第13讲 弱电解质的电离平衡（原卷版）-2024年新高二化学暑假讲义+习题（人教版2019选择性必修1）

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2.认识弱电解质的电离平衡，能运用电离平衡描述和解释化学现象，并预测可能的结果，树立对立统一、联系发展和动态平衡的观点。
一、强电解质和弱电解质
1．电解质和非电解质
电解质：在 或 能导电的 。
非电解质：在水溶液中和熔融状态下均以 存在， 的化合物。
2．强电解质和弱电解质
(1)实验探究盐酸和醋酸的电离程度
取相同体积、0.1 ml·L－1的盐酸和醋酸，完成以下实验。
【易错提醒】HCl在水中完全电离，无HCl分子，为强电解质；CH3COOH在水中部分电离 ，有醋酸分子，为弱电解质。
(2)强电解质与弱电解质的比较
【易错提醒】
1CO2、SO2、NH3等物质溶于水能导电，是因为溶于水后生成H2CO3、H2SO3、NH3·H2O等电解质导电，不是其本身电离出离子，故应为非电解质。单质、溶液既不是电解质，也不是非电解质。
2电解质的强、弱与其溶解性无关。难溶的盐如AgCl、CaCO3等，溶于水的部分能完全电离，是强电解质。易溶的如CH3COOH、NH3·H2O等在溶液中电离程度较小，是弱电解质。
二、弱电解质的电离平衡
1．电离方程式的书写
(1)强电解质
完全电离，在写电离方程式时，用“===”。
(2)弱电解质
部分电离，在写电离方程式时，用“”。
①一元弱酸、弱碱一步电离。
如CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋，
NH3·H2O：NH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－。
②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。
如H2CO3：H2CO3H＋＋HCOeq \\al(－,3)(主)，HCOeq \\al(－,3)H＋＋COeq \\al(2－,3)(次)。
③多元弱碱分步电离 (较复杂)，在中学阶段要求一步写出。
如Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
2．电离平衡状态
(1)概念：在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子 与 相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了电离平衡状态。
(2)建立过程
(3)电离平衡的特征
3．电离平衡的影响因素
(1)温度：弱电解质的电离一般是 过程，升高温度使电离平衡向 的方向移动，电离程度 。
(2)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，离子相互碰撞结合为分子的几率 ，电离程度 。
(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动，电离程度 。
(4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡向 的方向移动，电离程度增大。
4.改变下列条件对醋酸电离平衡的影响
三、电解质溶液的导电性
1．电解质溶液的导电原理
电解质在溶液中 的阴、阳离子，在电源(电场)的作用下沿某一方向 移动，形成电流。
2．影响电解质溶液导电能力的因素
电解质溶液的导电能力与溶液中 及离子所带 有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。
【易错警示】解质溶液的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷的数目有关，比较盐酸和醋酸的导电能力强弱，只需比较溶液中自由移动的离子浓度即可。当盐酸中离子的浓度大于醋酸中离子的浓度时，盐酸的导电能力比醋酸溶液的强。当盐酸中离子的浓度小于醋酸中离子的浓度时，盐酸的导电能力则比醋酸的弱。
考点01 强电解质与弱电解质的判断
【例1】下列物质中，属于强电解质的是
A．B．C．D．
【变式1-1】下列事实能说明HA酸是弱电解质的是
①HA酸与水以任意比例互溶
②HA酸溶液能导电
③HA酸溶液中存在HA酸分子
④测得HA酸的pH比盐酸pH大
⑤在漂白剂溶液中滴加HA酸能增强漂白效果
⑥0.1ml/L的HA酸溶液的pH=2
⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和HA酸反应，HA酸产生氢气速率慢。
A．①④⑥⑦B．③⑥⑦C．②④⑥D．④⑤⑥⑦
【变式1-2】下列各组物质依次属于非电解质、强电解质、弱电解质的是
A．NaCl、Cl2、CH3COOHB．酒精、NH4HCO3、H2O
C．CaO、烧碱、H2CO3D．CO、MgCl2、BaSO4
考点02 电离方程式书写的正误判断
【例2】下列电离方程式书写正确的是
A．B．
C．D．
【变式2-1】0.1ml/L的氨水中，关于电离平衡的说法不正确的是
A．电离方程式：
B．加入NaOH固体，电离平衡逆向移动
C．加水稀释，电离平衡正向移动
D．加热溶液，减小
考点03 弱电解质的电离平衡及其影响因素
【例3】在氨水中存在电离平衡：，下列情况能使电离平衡向左移动的是
A．加水B．通HClC．加NH4Cl固体D．加CH3COOH
【变式3-1】醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO—+ H+，下列叙述不正确的是
A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大
B．溶液加少量的固体，平衡逆向移动
C．的溶液加水稀释，溶液中减小
D．室温下，欲使醋酸溶液的电离度增大，可加入少量冰醋酸
【变式3-2】下列有关弱电解质的电离平衡的叙述正确的是
A．达到电离平衡时，弱电解质分子浓度和离子浓度相等
B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡
C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就可能发生移动
D．达到电离平衡后，溶液中不存在分子，只存在离子
1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
2．下列叙述中，能说明该物质是弱电解质的是
A．熔化时不导电B．不是离子化合物，而是共价化合物
C．水溶液的导电能力很差D．溶液中溶质分子和电离出的离子共存
3．乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A．乙酸以任意比与水互溶
B．0.1ml/L乙酸溶液的c(H+)=10-3ml/L
C．10mL1ml/L乙酸恰好与10mL1ml/LNaOH溶液完全反应
D．乙酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱
4．下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是
5．用食用白醋(醋酸浓度约为0.1ml/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是
A．pH试纸显示醋酸的pH为2～3B．白醋能导电
C．蛋壳浸泡在白醋中有气泡产生D．白醋中滴加石蕊试液呈红色
6．下列溶液中导电性最强的是
A．1L0.1ml/L醋酸B．盐酸
C．溶液D．2L0.1ml/LH3PO4溶液
7．下列物质中全部都是弱电解质的是
A．CH3COOH、C2H5OH、NH3•H2OB．HCl、KOH、NaHCO3
C．BaCl2、H2S、CH3COOHD．CH3COOH、H2O、NH3•H2O
8．能说明醋酸是弱电解质的事实是
A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱
B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳
C．醋酸溶液用水稀释后，溶液的pH增大
D．的醋酸溶液中，氢离子浓度约为
9．从植物花汁中提取的一种有机物可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列平衡，故可用作酸、碱指示剂：。在指示剂溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是
A．NaOH溶液B．盐酸C． Na2SO4固体D． NaHSO4溶液
10．常温下MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，变化如图所示。下列叙述中错误的是
A．是一种强碱，是一种弱碱
B．在点，
C．稀释前，
D．等物质的量浓度的与盐酸反应所得溶液呈中性，则
11．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O＋OH－，若想增大的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是
A．适当升高温度B．加入NH4Cl固体
C．通入NH3D．加水稀释
12．有关电离平衡的理解不正确的是
A．电解质在溶液中达到电离平衡时，分子浓度和离子的浓度相等
B．电离平衡状态下溶液中各微粒的物质的量浓度和质量分数均保持不变
C．电离平衡是动态平衡，弱电解质分子电离成离子和其离子结合成分子的过程均在进行
D．改变条件时，电离平衡会发生移动，在新的条件下建立新的平衡
13．在溶液中存在：，对于该平衡，下列叙述错误的是
A．加入少量冰醋酸，电离平衡向正向移动，保持不变
B．加入少量固体，溶液中浓度减小
C．升高温度，醋酸的电离程度增大，溶液减小
D．加入少量固体，减小
14．醋酸溶液中存在电离平衡：。下列叙述不正确的是
A．0.1ml·L-1的CH3COOH溶液再加冰醋酸或加热均可使CH3COO-的物质的量浓度增大
B．0.1ml·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，OH-浓度增大
C．向0.1ml/LCH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度增大
D．0.1ml/LCH3COOH溶液加氢氧化钠固体，CH3COO-浓度增大
15．0.1ml/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡下列叙述正确的是
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1ml/LHCl溶液，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
酸
0.1 ml·L－1盐酸
0.1 ml·L－1醋酸
pH


导电能力


与镁条反应的现象
产生无色气泡
产生无色气泡
实验结论
实验表明盐酸中c(H＋) ，说明盐酸的电离程度 醋酸的电离程度
强电解质
弱电解质
概念
在水溶液中能 电离的电解质
在水溶液中只能 电离的电解质
电解质在溶液中的存在形式
只有
既有 ，又有
化合物类型
离子化合物、部分共价化合物
共价化合物
实例
①大部分盐(包括难溶性盐)；
② ，如HCl、H2SO4等；
③ ，如KOH、Ba(OH)2等
① ，如CH3COOH、HClO等；
② ，如NH3·H2O等；
③水
条件改变
平衡移动方向
c(H＋)
n(H＋)
电离程度
导电能力
升高温度





加H2O





通HCl





加少量NaOH(s)





加少量CH3COONa (s)





加少量CH3COOH





A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
H3PO4
Fe(OH)3
非电解质
C12H22O11(蔗糖)
BaSO4
C2H5OH
H2O
选项
A
B
C
D
强电解质
NaOH溶液
CaCO3
石墨
H2SO4
弱电解质
H2CO3
CH3COOH
Mg(OH)2
CH3COONH4
非电解质
乙醇
NH3
H2O
蔗糖