山东省济南市莱芜第一中学2024-2025学年高二上学期第一次阶段性测试 化学

这是一份山东省济南市莱芜第一中学2024-2025学年高二上学期第一次阶段性测试 化学，共15页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，3kJ/ml，若将含0， 水煤气变换反应为 等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Pb-127 Ni-59
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是
A. 雪碧打开时产生气泡，是因为压强减小促使逸出
B. 工业合成氨，常采用铁触媒、氨气液化分离来提高反应速率
C. 废旧电池属于有害垃圾，因含有重金属，不能采用深挖填埋的方式进行处理
D. 北京冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料
2. 下列图示所表示的信息与对应的叙述相符的是（ ）
A. 图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·ml−1
B. 图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C. 图3表示一定条件下H2和Cl2生成HCl的反应热与途径无关，则△H1=△H2+△H3
D. 图3表示的反应：同温同压下，在光照和点燃条件下的ΔH不同
3. 下列说法或表示方法不正确的是
A. 盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
B. 在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l） △H = -57.3kJ/ml，若将含0.5ml H2SO4的浓硫酸与含1ml NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
C. 由一定条件下石墨合成金刚石吸热，可知石墨比金刚石稳定
D. 在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H = –285.8kJ/ml
4. 氧化亚氮(N2O)是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：
第一步I2(g)→2I(g)(快反应)
第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反应)
第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反应)
实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k•c(N2O)•[c(I2)]0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是
A. N2O分解反应中，k(含碘)＞k(无碘)B. 第一步对总反应速率起决定作用
C. 第二步活化能比第三步小D. I2浓度与N2O分解速率无关
5. 关于下列装置说法正确的是
A. 装置①中，盐桥中的 K＋移向 ZnSO4溶液
B. 装置②工作一段时间后，a 极附近溶液的 pH 增大
C. 用装置③精炼铜时，c 极为粗铜
D. 装置④中电子由 Zn 流向 Fe，装置中有 Fe2＋生成
6. 水煤气变换反应为 。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面水煤气变换的反应历程，如下图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用•标注。下列说法错误的是
A. 水煤气变换反应的
B. 步骤③的化学方程式为
C. 步骤⑤只有极性键的形成
D. 该反应中的决速步骤为步骤④
7. 某温度下，恒容密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s) ΔH >0，下列说法正确的是
A. 平衡后加入少量W，逆反应速率突然增大，正反应速率逐渐增大直到建立新平衡状态
B. 平衡后升高温度，平衡正向移动，ΔH增大
C. 平衡后加入Y，平衡不移动，X、Y的转化率均增大
D. 容器中混合气体的平均摩尔质量不再变化时，反应达到平衡
8. 2023年8月，科学家研制出一种低成本高能量密度的多硫/高锰液流电池，其工作原理如下图所示，两侧储罐溶液体积均为。下列说法正确的是
A. 放电时，电流从a电极经外电路流向b电极
B. 放电时，a极的电极反应为
C. 充电时，从a电极区经交换膜流向b电极区
D. 充电时，当浓度变化，交换膜交换个
9. 某种利用垃圾渗透液实现发电的装置示意图如下。当该装置工作时，下列说法不正确的是
A. 盐桥中向Y极移动
B. 电路中流过7.5 ml电子时，产生标准状况下的体积为16.8 L
C. 电流由Y极沿导线流向X极
D. Y极发生的反应为，Y极周围pH增大
10. 甲烷燃料电池采用铂做电极材料，两个电极上分别通入和，电解质溶液为溶液。某研究小组将上述甲烷燃料电池作为电源，进行电解饱和食盐水和电镀的实验，如图所示，其中乙装置中X为离子交换膜。下列说法错误的是
A. 为防止生成的氯气和氢氧化钠接触，乙中X为阳离子交换膜
B. 丙中的溶液，银离子浓度不变
C. 甲烷燃料电池正极电极反应式是
D. 乙中两电极上一共产生气体(标准状况)时，丙中a极质量增加
二、选择题(本题包括5小题，每个小题有1个或两个选项符合题意，每小题4分，共20分)。
11. 反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应的反应速率v可表示为，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。下列说法正确的是
A. 在上述反应中，、HCl、的反应速率之比为1∶2∶1
B. 加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小
C. 上述化学反应速率表达式中、
D. 相同条件下，的浓度对反应速率的影响小于
12. 在密闭容器中发生反应：，向密闭容器中以通入两种反应物，15min时A在四种不同温度下的转化率如下表所示，且。下列说法正确的是
A. 该反应是吸热反应
B. 温度时()，A的转化率是70％
C. 温度反应15min时，若，则温度时的平衡常数是5.625
D. 温度下，若反应在15min后继续进行，则A的转化率变大
13. 为实现实验目的，选用的装置、实验操作均正确的是
A. AB. BC. CD. D
14. 用如图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定三颈烧瓶中压强随时间变化关系以及溶解氧(DO)随时间变化关系的曲线如下。下列说法正确的是
A. 溶解氧随着溶液酸性减弱而增大
B. 时，发生析氢腐蚀而不发生吸氧腐蚀
C. 整个过程中，负极电极反应式为：
D. 时，既发生吸氧腐蚀又发生析氢腐蚀
15. 甲烷分子结构具有高对称性且C-H键能(440)较大，无催化剂作用下甲烷在温度达到1200℃以上才可裂解。在催化剂及一定条件下，可在较低温度下发生裂解反应，甲烷在镍基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 甲烷催化裂解化学反应为吸热反应
B. 步骤①、②、③反应均为放热反应
C. 催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积
D. 使用该催化剂能够有效提高的平衡转化率
三、非选择题(本题共5小题，共60分)。
16. 海水资源可以有效利用，有时也会给生产、生活带来困扰，阅读下图，回答问题：
（1）氯碱工业能耗大，通过如下图改进的设计，可大幅度降低能耗，下列说法不正确的是_______。
A. 电极A接电源正极，发生氧化反应
B. 电极B的电极反应式为：
C. 应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的NaOH溶液
D. 改进设计中通过提高电极B上反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗
（2）下图中铁棒浸入一段时间之后发现，越靠近烧杯底部发生电化学腐蚀就越轻微，则发生该腐蚀时，正极的电极反应式为：_______。
（3）下图所示的方案可以降低铁闸门的腐蚀速率。下列判断正确的是_______。
A. 若X为导线，Y可以是锌
B. 若X为导线，铁闸门上电极反应式为
C. 若X为直流电源，铁闸门做负极
D. 若X为直流电源，Y极上发生还原反应
（4）土壤中的铁循环可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素从水体中除去)，酸性环境中脱除水体中硝态氮的反应如下，配平该反应方程式：_______。当有2ml电子转移时，可产生_______L标况下的气体。
（5）可以验证反应后的溶液中是否含有的一种试剂是_______。
A 稀硫酸B. 铁C. 硫氰化钾D. 酸性高锰酸钾溶液
17. 一定温度下，向2L密闭容器中加入，发生反应物质的量随时间的变化如图所示。
（1）0~2min内的平均反应速率___________，该温度下，的平衡常数K=___________。
（2）相同温度下，若开始加入的物质的量是原来的2倍，则___________是原来的2倍。
a．平衡常数 b．HI的平衡浓度 c．达到平衡的时间 d．平衡时的体积分数
（3）在反应中，正反应速率为，逆反应速率为。其中、为速率常数，则___________(以K和表示)。
（4）实验室用Zn和稀硫酸制取，加入少量下列试剂中的___________，产生的速率将增大。
a． b． c． d．
（5）氢气用于工业合成氨； ，一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的和反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示。
其中时刻所对应的实验条件改变是___________，平衡常数最大的时间段是___________。
18. 某小组学生设计了如下探究影响化学反应速率因素的实验。可选试剂：溶液、溶液、蒸馏水、溶液、溶液、溶液。请按要求回答下列问题：
（1）小组确定实验探究的反应原理及比较反应速率大小的依据(填充空白)。
（2）学生甲选择原理，探究催化剂对该反应速率影响，必选试剂除溶液外，还应选___________。
（3）学生乙选择原理ii，设计如图所示对照实验，探究浓度对该反应速率的影响。
试剂X及其用量：___________。
（4）学生丙选择原理ii设计实验，探究影响该反应速率的因素，数据如表所示：
①对比实验I、Ⅱ，为探究___________对该反应速率的影响。
②V=___________，加入水的目的是___________
③对比上述实验数据，推测反应速率最快的是___________(填实验编号)。
19. 自热化学链重整制氢CLR(a)工艺的原理如图所示：
回答下列问题：
（1）25℃、101kPa时，1.0g Ni与足量反应生成NiO放出8.0kJ的热量，则在“空气反应器”中发生反应的热化学方程式为_______。
（2）“燃料反应器”中发生的部分反应有：
(Ⅰ) ；
(Ⅱ) ；
(Ⅲ) 。
则反应的_______。
（3）“水汽转换反应器”中发生的反应为(平衡常数K=0.75)，将天然气看作是纯净的(假定向水汽转换反应器中补充的水的物质的量等于甲烷的物质的量)，若在t℃时进行转换，水汽转换反应器中某时刻CO、、、浓度之比为1∶x∶2∶1，此时v(正)_______v(逆)(填“>”“=”或“＜”)，理由是_______。
（4）甲烷制氢传统工艺有水蒸气重整、部分氧化重整以及联合重整等，CLR(a)工艺重整是一种联合重整，涉及反应的热化学方程式如下：
水蒸气重整反应： 。
部分氧化重整反应： 。
采用水蒸气重整的优点是_______；若上述两个反应在保持自热条件下(假设无热量损失)，理论上1ml 至多可获得的物质的量为_______(结果保留1位小数)。
（5）一种以葡萄糖为燃料的微生物电池，其工作原理如图所示：
①写出负极电极反应式：_______。
②随着电池不断放电，电解质溶液的酸性_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
20. 新能源汽车所用蓄电池分为铅酸蓄电池、二次锂电池、空气电池等类型。请回答下列问题：
(1)2019年诺贝尔化学奖授予了为锂离子电池发展做出贡献的约翰·班宁斯特·古迪纳夫等三位科学家。如图所示为水溶液锂离子电池体系。放电时，电池的负极是_______（填a或b），溶液中Li+从______迁移（填“a向b”或“b向a”）。
(2)铅酸蓄电池是最常见的二次电池，电压稳定，安全可靠，价格低廉，应用广泛。电池总反应为Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)＋2H2O(l)
①放电时，正极的电极反应式是________________________，电解质溶液中硫酸的浓度_____（填“增大”、“减小”或“不变”），当外电路通过0.5 ml e－时，理论上负极板的质量增加_______g。
②用该蓄电池作电源，进行粗铜（含Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼。如下图所示，电解液c选用________溶液，A电极的材料是_______，B电极反应式是_________。
③用该蓄电池作电源，A、B为石墨电极，c为氯化钠溶液，进行电解。如上图所示，则A电极产生的气体是________，B电极附近溶液的pH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
64级高二上学期第一次阶段测试化学试题
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Pb-127 Ni-59
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】C
二、选择题(本题包括5小题，每个小题有1个或两个选项符合题意，每小题4分，共20分)。
【11题答案】
【答案】AC
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】AC
三、非选择题(本题共5小题，共60分)。
【16题答案】
【答案】（1）B （2） （3）A
（4） ①. ②. 4.48 （5）D
【17题答案】
【答案】（1） ①. 0.05ml/(L·min) ②. 64
（2）b （3）
（4）b （5） ①. 减少生成物的浓度(移走) ②.
【18题答案】
【答案】（1） ①. ②. 溶液变浑浊快慢
（2）溶液
（3）溶液
（4） ①. 溶液的浓度 ②. 8 ③. 控制硫酸的起始浓度相同 ④. Ⅲ
【19题答案】
【答案】（1）
（2）＋211.9 （3） ①. > ②. 根据碳、氢守恒得到，解得，浓度商
（4） ①. 消耗相同量的甲烷产生的氢气多 ②. 3.6ml
（5） ①. ②. 减小
【20题答案】
【答案】 ①. b ②. b向a ③. PbO2+2e-+4H++2SO42-═PbSO4+2H2O ④. 减小 ⑤. 24 ⑥. CuSO4（CuCl2等） ⑦. 粗铜 ⑧. Cu2++2e-=Cu ⑨. 氯气 ⑩. 增大实验序号
①
1.0
1.0
1.0k
②
2.0
1.0
20k
③
2.0
4.0
4.0k
温度
转化率
10%
70%
70%
60%
实验目的
实验步骤和装置
A
探究温度对反应速率的影响
不同温度下，取0.1 ml/LKI 溶液，向其中先加入淀粉溶液，再加入0.1 ml/L 硫酸，记录溶液出现蓝色的时间
B
配制100mL1.0ml/L NaOH溶液
向100mL容量瓶中加入4. 0gNaOH固体，加水到刻度线
C
验证牺牲阳极阴极保护法
往铁电极附近滴加铁氰化钾溶液
D
比较H2O2 和Fe3+的氧化性
将盐酸酸化的双氧水滴入Fe(NO3)2溶液中
实验原理
化学方程式
判断依据
原理i
___________
产生气泡快慢
原理ii
___________
实验编号
溶液
溶液
蒸馏水
温度/℃
浓度/(ml/L)
体积/mL
浓度/(ml/L)
体积/mL
体积/mL
I
0.1
1
0.5
1
V
30
Ⅱ
0.1
2
0.5
1
7
30
Ⅲ
0.1
2
0.5
1
7
40