山东省临沂第四中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题（Word版附解析）

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（考试时间共90分钟）
相对原子质量：C：12 H：1
第I卷（选择题共40分）
一、选择题（每题只有一个选项正确，每小题2分，共20分）
1. NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N2和CO2，为控制汽车尾气污染，下列措施最合理的是
A. 增大压强B. 降低压强C. 使用催化剂D. 升高反应温度
2. 下列判断错误的是 （ ）
①反应NH3(g)＋HCl(g) ══ NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0
②CaCO3(s) ══ CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0
③一定温度下，反应MgCl2(l) ══ Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0
④常温下，反应C(s)＋CO2(g) ══ 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
A. ①③B. ②③C. ②④D. ①②
3. 下列说法正确的是
A. 对于有气体参与的化学反应，加压可使活化分子百分数增大，化学反应速率加快
B. 反应热的大小与物质能量和键能均有关系，一般键能越大，物质能量越高
C. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) 在光照和点燃条件下的∆H不同
D. 已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1，②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
4. 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是
A. 煅烧硫铁矿时先将矿石粉碎B. 鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3
C. 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫D. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
5. 一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料： ，该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析正确的是
A. 恒温恒容时，再充入一定量CO气体，达到新平衡时增大
B. 恒容时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量增大
C. 恒温恒容时，分离出部分MgO可提高的转化率
D. 恒温时，增大压强，体积减小，平衡逆向移动，平衡常数减小
6. 2.0mlPCl3和1.0mlCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g），达到平衡时，PCl5为0.4ml，如果此时移走1.0mlPCl3和0.5mlCl2。在相同的温度下再达到平衡时PCl5的物质的量是（ ）
A. 0.40mlB. 0.20mlC. 小于0.20mlD. 大于0.20ml，小于0.40ml
7. 已知胆矾溶解于水时温度降低，室温时将1ml无水硫酸铜制成溶液时放出的热量为Q1 kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O CuSO4·(s)+5H2O(1) Q2kJ，则Q1和Q2的关系为
A Q1＜Q2B. Q1>Q2C. Q1 = Q2D. 无法确定
8. ，合成氨时既要提高的平衡转化率，又要加快反应速率，下列可采取的办法中有几个正确
①加压②升温③及时从平衡混合气中分离出④补充⑤使用催化剂
A. 3个B. 1个C. 2个D. 4个
9. 在某2 L恒容密闭容器中充入2 ml X(g)和1 ml Y(g)发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g),反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是( )

A. M点时,Y的转化率最大B. 升高温度,平衡常数减小
C. W点时 v正 = v逆D. W、M两点Y的正反应速率相同
10. 1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步进攻1，3-丁二烯生成碳正离子()；第二步进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是
A. 1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定
B. 与0℃相比，40℃时1，3-丁二烯的转化率减小
C. 从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度
D. 升高温度时，反应产物中1，4-加成产物所占比例减少
二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题目要求）。
11. 利用甲烷可减少污染，反应原理如下：。T℃时，将2ml 与1ml 的混合气体置于绝热恒容密闭容器中发生反应，正反应速率随时间变化的趋势如图所示。
下列说法正确的是
A. 正反应为放热反应且c点时反应达平衡态
B. 若，则产生的量：ab段＜bc段
C. a、b、c、d四点对应的平衡常数大小：
D. d点的正反应速率大于c点的逆反应速率
12. 标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为：能量变化如图所示。已知为快速平衡，下列说法正确的是
A. 反应II、III为决速步
B. 反应结束后，溶液中存在
C. 反应结束后，溶液中不会存
D. 反应I与反应IV活化能的差值等于图示总反应的焓变
13. CO、、的燃烧热分别为a、b、ckJ/ml(a、b、c>0)。等物质的量的CO与气体在下发生如下反应，反应速率，、为正、逆反应速率常数，p为气体分压，。下列说法不正确的是
A. 气体密度保持不变可用于判断反应已达到化学平衡状态
B. 当CO的转化率为20%时，
C. 乙醛的分解反应的
D. 升高温度，、均增大，若平衡逆向移动，则增大的倍数>增大的倍数
14. 铋基催化剂对电化学还原制取具有高效的选择性。其反应历程与能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是
A. 使用两种催化剂，更有利于的吸附
B. 电化学还原制取反应的
C. 由生成的反应为
D. 使用催化剂时，最大能垒是，使用催化剂时，最大能垒是
15. T℃时，在密闭容器甲、乙中分别充入1ml 和3ml ，它们分别在有水分子筛(只允许水分子透过)和无水分子筛条件下仅发生反应1，测得平衡转化率与压强关系如图所示。在催化剂A作用下，只发生反应3，该反应的速率方程式为，(k为速率常数，只与温度催化剂有关)
反应1：；
反应2：；
反应3：；
下列说法正确的是
A. 催化剂A作用下，830℃时该反应的平衡常数K=1，则900℃时
B. 使用了水分子筛容器是甲
C. 反应1的平衡常数
D. M点
第II卷（共60分）
16. 利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取盐酸倒入量热计的内筒，测出盐酸温度，用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干备用；
②用另一量筒量取溶液，用温度计测出其温度；
③将溶液分次缓慢倒入量热计的内筒中，搅拌使之混合均匀，测得混合液的平均温度；
④重复测量2～3次，准确记录数据。
回答下列问题：
（1）上述步骤中错误是_______。
（2）_______(填“能”或“不能”)用相同形状的细铁丝代替玻璃搅拌器，理由是_______。
（3）现将一定量的稀氢氧化钾溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为，则的大小关系为_______。
（4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热_______(结果保留1位小数)。
（5）上述实验结果与中和热数值有偏差，产生偏差的原因不可能为_______(填序号)。
①实验装置保温、隔热效果差
②用量筒量取盐酸溶液体积时仰视读数
③分多次把溶液倒入内筒中
④测量稀盐酸的温度计未洗净直接测定溶液的温度
17. 向某恒容密闭容器中加入4mlA、1.2mlC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[已知阶段c(B)未画出]。乙图为时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，在、、、时刻各改变一种不同的条件，已知时刻为使用催化剂。
（1）若，则阶段的反应速率为________。
（2）时刻改变的条件为________，该反应的逆反应为________（填“吸热反应”或“放热反应”）。B的起始物质的量为________。
（3）图乙中共有I~V五处平衡，其平衡常数与I处的平衡常数不相等的是________（填“Ⅱ”、“Ⅲ”、“Ⅳ”或“V”）。
（4）写出该反应的化学方程式____________。
18. 2023年，中国航天又迎来了突飞猛进的一年，在载人航天、火星探测与月球探测等领域均取得了重大成就。请根据所学知识回答下列问题：
Ⅰ．2023年7月12日，朱雀二号发射升空，它是世界首次将载荷送入轨道的、使用燃料M的新型火箭。已知在标准状况下，1.68L气态燃料M(仅由C、H两种元素组成)质量为1.2g，M在常温常压下完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出66.77kJ的热量。
（1）M的分子式为_______。该气体的燃烧热Q=_______。(保留一位小数)
Ⅱ．长征5号火箭发射时使用液氢和煤油作为燃料。H2可用CO在高温下与水蒸气反应制得，是目前大规模制取氢气的方法之一。
已知：在25℃、101kPa下，
H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH1=+2418kJ·ml-1
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH2=-110.5kJ·ml-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3=-393.5kJ·ml-1
（2）25℃、101kPa下，CO与水蒸气反应转化为H2和CO2的热化学方程式为_______。
III．火箭发射常用N2H4(l)(肼)作燃料，与氧化剂NO2反应生成N2和水蒸气。
已知：
（3）请写出N2H4作为火箭燃料与NO2反应的热化学方程式_______。
（4）1mlN2H4与足量NO2反应生成N2和液态水时，放出的热量是_______kJ。
（5）上述N2H4与NO2反应能够成功用于火箭推进器的原因：①反应释放大量的热；②_______。
19. 甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景，回答下列问题：
I．在一定条件下将和转化为甲醇蒸气的相关反应有：
i． ；
ii． ；
iii．
II．不同温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中仅发生反应
，其浓度变化如表所示。
该反应达到平衡时：
（1）对于容器I，若5min后该反应达到平衡，此时CO的平衡转化率为________%，0~5min内，________。
（2）对于容器II，该反应达到平衡时的平衡常数________。
（3）________（填“>”、“<”或“=”）0，判断的理由为________，在该反应中，每转移0.4ml电子，此时产生的热量为________（用含的代数式表示）。
20. 联氨（）常用作喷气式发动机的高能燃料。回答下列问题：
（1）联氨作燃料时，常使用（与联氨反应生成和）或（与联氨反应生成、HF）作氧化剂。根据下图可知：消耗等量的联氨释放能量较多的体系是________（填“I”或“Ⅱ”）。
（2）常温下，在真空刚性容器中加入足量的、、，发生如下反应，达到平衡后测得容器内压强为1.2kPa（为分压常数，用分压代替平衡浓度）。
反应1： ；
反应2： 。
①平衡后的分压为________kPa，反应2的________。
②常温下，若上述反应在有活塞的容器中进行，平衡后向下压缩活塞，达到新平衡与原平衡相比，的浓度________（填“变大”“变小”或“不变”）。
（3） 的反应历程如下：
；
；
①________（用和表示）。
起始温度
终止温度
实验序号
盐酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6
容器
温度/K
物质的起始浓度
物质的平衡浓度
I
400
0.20
0.10
0
0.08
II
400
0.40
0.20
0
x
III
500
0.20
0.10
0
0.025