期中考试提分必刷卷（题型14+4）-2024-2025学年高一化学上学期期中期末核心考点大通关（人教版2019必修第一册）

这是一份期中考试提分必刷卷（题型14+4）-2024-2025学年高一化学上学期期中期末核心考点大通关（人教版2019必修第一册），文件包含期中考试提分必刷卷02题型14+4原卷版docx、期中考试提分必刷卷02题型14+4解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共19页， 欢迎下载使用。
考试范围：第一章、第二章（人教版2019必修第一册）。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Ca-40 Ba-137
第I卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是
A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B．“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，过程中发生了置换反应
C．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中利用了焰色反应
D．碳酸氢钠能与碱反应，可用于治疗胃酸过多
2．下列物质的分类正确的是
A．AB．BC．CD．D
3．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A．Fe+CuSO4=FeSO4+CuB．3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2
C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D．2KClO3=2KCl+3O2↑
4．下列各组中的离子，能在澄清透明溶液中大量共存的是
A．K+、H+、、OH−B．Na+、Cu2+、Cl−、
C．Na+、Ca2+、、D．Na+、H+、Cl−、
5．下列关于物质的量的叙述中，正确的是
A．物质的量就是物质的质量B．1 ml任何物质都含有6.02×1023个原子
C．物质的量就是摩尔D．1 ml H2分子中含有2 ml H原子
6．下列关于实验装置的说法正确的是
A．装置甲：探究碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性，m是碳酸氢钠，n是碳酸钠
B．装置乙：除去中的
C．装置丙：蒸发食盐水提取
D．装置丁：用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸
7．下列有关离子方程式书写正确的是
A．向溶液中滴入溶液：
B．将投入溶液中：
C．向溶液中滴加少量稀盐酸：
D．向溶液中滴入少量溶液：
8．NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是
A．常温常压下，3.2gO2中含有的分子数目为0.1NA
B．标况下，1mlH2O的体积为22.4L
C．78gNa2O2与足量CO2反应转移电子数为4NA
D．将0.1mlNa2SO4溶于1L水，得到的溶液中
9．已知M2O与S2-在酸性溶液中能发生反应；M2O+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O。则在M2O中M元素的化合价是
A．+6B．+5C．.+4D．+3
10．用下图所示装置制备氯化铜并探究氯气的某些性质，下列说法错误的是
A．加热之前应通入干燥的氯气排出装置中的空气
B．空试管没有用处，可以去掉
C．持续通入氯气后紫色石蕊溶液先变红后褪色
D．为防止氯气污染环境，实验装置末端处应连接一个尾气处理装置
11．常温下，在溶液中可以发生以下反应：由此判断下列说法错误的是
①2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br-
②2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl-
③2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2
A．铁元素在反应③中被氧化
B．反应②中Cl2被还原，Br-被氧化
C．氧化性强弱顺序为Cl2>Br2>Fe3＋>I2
D．还原性强弱顺序为I->Fe2＋>Br-
12．下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是
A．Na2CO3和NaHCO3都能与澄清石灰水反应产生沉淀
B．相同条件下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3
C．Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈碱性，它们都可以用作食用碱
D．向Na2CO3粉末和NaHCO3晶体中滴入少量水，前者温度下降，后者温度升高
13．同温同压下，下列关于相同质量的NH3和H2S说法正确的是
A．体积之比为1:2B．密度之比为1:2
C．物质的量之比为1:2D．原子个数之比为3:8
14．某溶液中可能含有中的几种，对该溶液进行如下实验：
①在原溶液中加入过量溶液，过滤得沉淀，加入过量的盐酸，沉淀完全溶解。
②向上述滤液中加入足量溶液，加热，产生的气体(假设气体全部逸出)折算为标准状况下为
(已知：)。下列说法错误的是
A．原溶液中
B．原溶液中存在，且的物质的量
C．若要验证原溶液中是否存在、，可以通过焰色试验来验证
D．、可以同时存在
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．（15分）分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。
(1)图1的分类方法是 分类法。
(2)写出与溶液反应的离子方程式： ，由该反应可推断为 (填“酸性”或“碱性”)氧化物。
(3)写出与足量反应的离子方程式： 。
(4)在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的，溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
①a、d两点对应的溶液均显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。
②b点，溶液中大量存在的离子是 (填离子符号)。
③c点两溶液中含有相同量的哪种离子 (填离子符号)。
④b点发生的离子反应为： 。
16．（15分）Ⅰ．现代工业常以NaCl为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：
(1)产物X为 (填化学式)。
(2)母液中溶质的主要成分是NH4Cl，反应Ⅰ的化学方程式为 。
(3)纯碱中阳离子的焰色是： 。
Ⅱ．制得的纯碱中常含有少量氯化钠。某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中的质量分数。
(4)加入过量CaCl2后，写出溶液中发生反应的离子方程式 ，操作1的实验操作名称是 ；确定溶液是否过量的方法是：向溶液M中滴加溶液，如果 (填“有”或“无”)沉淀，则过量。
(5)样品中的质量分数为 (用字母m、n的代数式表示)。若沉淀A没有洗涤烘干，导致的质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
17．（14分）已知氯气与碱反应时，产物受温度影响．实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气并利用氯气和碱的反应来制备和NaClO，装置如下图所示(部分装置省略)。
回答下列问题：
(1)A装置中a的作用是 。
(2)写出装置A产生氯气的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目 。
(3)装置B中的试剂为 ；作用是 。
(4)装置E选用试剂 (填标号)。
A．饱和食盐水 B．NaOH溶液 C．澄清石灰水
(5)装置D反应的化学方程式为 。
(6)该兴趣小组在40℃条件下，将一定量的通入一定量的NaOH溶液中，NaOH恰好反应完全，得到的产物中含有NaCl、NaClO和，已知和的个数比为，则此过程中氧化产物和还原产物的个数比为 。
18．（14分）实验室需要0.1 NaOH溶液450mL和0.5硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。
(2)在配制NaOH溶液时：
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g；
②溶解：将①所称NaOH放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②转移：把②所得溶液小心转入100mL容量瓶中。
④洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑤定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 处，改用 小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切，
⑥摇匀：将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
⑦若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯和玻璃棒→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度(填“>”“