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（人教版2024）九年级上学期期中化学期中真题分类汇编 题型04 化学计算题
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这是一份（人教版2024）九年级上学期期中化学期中真题分类汇编 题型04 化学计算题，共13页。
题型04 化学计算题内容概览1．（23-24九年级上·四川眉山·期中）常温下乙烷(C2H6)气体和酒精(C2H5OH)蒸气的混合物中，氧元素的质量分数为25%，则其混合物中碳元素的质量分数是（ ）A．69% B．60% C．46.9% D．37.5%2．（23-24九年级上·黑龙江大庆·期中）中国是把香椿当做蔬菜的唯一国家，它不仅营养丰富，而且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂甙，具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为，下列有关说法正确的是（ ）A．皂甙的相对分子质量为410B．皂甙中氢元素的质量分数最小C．皂甙中三种元素的质量比为D．1个皂甙分子由27个碳原子、42个氢原子、1个臭氧分子构成3．（23-24九年级·湖北襄阳·期中）含有相等质量的氧元素时，CO2与CO的质量比为（ ）A．11：7 B．7：11 C．14：11 D．11：144．（23-24九年级上·河南信阳·期中）苹果中富含苹果酸(C4H4O4)。下列关于苹果酸的说法正确的是（ ）A．苹果酸中含有12个原子 B．相对分子质量为112C．碳元素的质量分数约为41.4% D．C、H、O的质量比为1︰1︰14．（23-24九年级上·江苏无锡·期中）今年央视“3⋅15”特别节目曝光，某品牌肉制品中含有毒物质瘦肉精。某种瘦肉精的化学式为C12H19Cl3N2O，下列有关该瘦肉精的说法中正确的是（ ）A．该瘦肉精由12个碳原子，19个氢原子、3个氯原子、2个氮原子和1个氧原子构成B．该瘦肉精分子中含有氮分子C．该瘦肉精由碳、氢、氯、氮、氧五种元素组成D．该瘦肉精中氢元素的质量分数最大5．（23-24九年级上·陕西咸阳·期中）工业上用分离液态空气制取氧气，现用工业方法制取210L氧气，氧气密度为1.429g/L，请计算：（1）制得的氧气质量为 （结果保留两位小数）克。（2）至少要消耗空气多少升？（写出计算过程）6．（23-24九年级上·江西宜春·期中）在探究铁丝在氧气中燃烧的实验时，小明进行了如下实验：集气瓶中装有80%的水(如图1所示)，用排水法收集氧气后，集气瓶中仍留有15%的水(如图2所示)。（1）在进行铁丝在氧气中燃烧的实验时，铁丝要绕成螺旋状的目的是 ，集气瓶中需留少量水的原因是 。（2）铁丝在氧气中燃烧的文字表达式是 ，现象是剧烈燃烧，火星四射， ，放出大量的热。（3）图2所示集气瓶内气体中氧气的体积分数是多少？(写出计算过程)7．（23-24九年级上·重庆大渡口·期中）蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收，丙氨酸（化学式为C3H7O2N）就是其中的一种。请回答下列问题：（提示：H﹣1 C﹣12 N﹣14 O﹣16）（1）丙氨酸分子中C、H、O、N各原子的个数比为 。（2）丙氨酸的相对分子质量是 。（3）丙氨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比 。（4）丙氨酸中氮元素的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）（5）17.8g丙氨酸中含氧元素的质量和多少克水中的氧元素质量相等？（写出计算过程）8．（23-24九年级上·陕西西安·期中）结合所学知识填空或计算：（1）核废水中含有的氚是氢元素的一种原子，它具有放射性，相对原子质量为3，则其原子核内的质子数为 ，中子数为 。（2）某原子R的中子数为20，相对原子质量为39，则该原子形成的离子R的核外电子数 。（3）已知一个碳-12原子的质量是1.993×10-26kg，钛原子的相对原子质量为48，求一个钛原子的实际质量是多少？（列式计算，结果保留三位小数）9．（23-24九年级上·辽宁辽阳·期中）计算：（1）酒精中碳元素的质量分数 ；（2）23g酒精中碳的质量为 g。10．（23-24九年级上·四川眉山·期中）钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。如图分别为两种补钙剂说明书的一部分。请根据图示中的信息回答下列问题：（1）葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)中碳元素与氢元素的质量比为 。（2）碳酸钙(化学式为CaCO3)中钙元素的质量分数为 。（3）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为 mg。11．（23-24九年级上·安徽马鞍山·期中）某同学测得海水中含有Cl-的质量分数为3.55%，如果其中的Cl-全部以NaCl计算，则海水中所含NaCl的质量分数是 。12．（23-24九年级上·黑龙江大庆·期中）尿素[CO(NH2)2]是农业中广泛使用的氮肥。试计算：（1）尿素的相对分子质量为 。（2）尿素中碳、氧、氮、氢原子的个数比为 ；尿素中碳、氧、氮、氢元素的质量比为 。（3）尿素中氮元素的质量分数为多少？（4）硝酸铵[NH4NO3]也是一种重要的氮肥，多少克NH4NO3所含氮的质量与120克尿素中所含氮质量相等？（5）有一包尿素样品中含氮元素为44.8%，则尿素的含量为多少？13．（23-24九年级上·江西吉安·期中）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠（NaClO）氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为：3NaClO+2Fe（NO3） 3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O（1）次氯酸钠（NaClO） 中Cl元素的化合价为_____；（2）高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素和氧元素的质量比为_____ （填最简比）；（3）现要制得830kg含杂质20%的高铁酸钠，至少需要次氯酸钠的质量是多少_________？（列式计算）14．（23-24九年级上·山东青岛·期中）化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢的质量分数。现称量68g 过氧化氢溶液和 0.1g 二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图。计算：（1）最后反应的剩余物中二氧化锰的质量是 ；（2）制得氧气的质量是 g；（3）由反应图线可知，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，你认为可能的原因是 ；（4）计算参加反应的过氧化氢质量是多少？1．（23-24九年级上·四川泸州·期中）烧烤在烟熏、烘烤并发生焦糊过程中，高活性致癌剂苯并芘（C20H12）的含量比普通食物增加约10～20倍，对苯并芘的描述正确的一项是（ ）A．它由碳、氢两种原子构成B．它含有6个氢分子C．它含有碳、氢两种元素组成D．其中碳、氢元素的原子个数比为12:12．（23-24九年级上·陕西商洛·期中）地球上的动植物都离不开氧气。人体每分钟需从空气中得到5 L的氧气。已知在标准状况下，空气的密度为1.293 g/L。（1）空气中氧气的体积分数约为 %。（2）计算小华10分钟可呼吸空气的质量。（写出计算过程，结果保留一位小数）3．（23-24九年级上·四川德阳·期中）（1）已知碳的相对原子质量为12，氧的相对原子质量为16。已知一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成。则每个二氧化碳分子中共有______个原子核，_______个质子，_______个中子；（2）钠的相对原子质量为23，核内有11个质子，则核内有_____个中子，核外有 电子。（3）铁原子的质子数为26，中子数比质子数多4个，则铁原子核内的微粒总数为 ，该原子中微粒总数为 个。4．（23-24九年级上·黑龙江绥化·期中）食醋中主要含有醋酸（CH3COOH），它能调节血液酸碱度，预防三高。试计算：（1）醋酸中碳、氢、氧原子个数之比？（2）醋酸的相对分子质量？（3）醋酸中碳氢元素质量之比？（4）醋酸中碳元素的质量分数？（5）120g醋酸中含有多少氧元素？5．（23-24就年级上·山东烟台·期中）国家质量标准规定市售尿素的含量在96%以上为达标一级产品。现某化工集团公司生产的尿素外包装标签如图所示。（1）尿素的化学式量为 。（2）该公司生产的市售尿素是 (填“纯净物或混合物”)。（3）通过计算说明，该尿素是否可以按一级品出售？6．（23-24九年级上·河南开封·期中）维生素C(C6H8O6)又叫抗坏血酸。维生素C最初是在柠檬汁中发现的，现已人工合成。维生素C主要存在于蔬菜和水果中。它是无色晶体，易溶于水，遇热碱和重金属离子容易分解。据诺贝尔奖获得者鲍林研究，服用维生素C对预防感冒和抗癌有一定作用。请根据以上信息回答：（1）遇热碱和重金属离子容易分解，属于维生素C的 性质(填“物理”或“化学”)。（2）组成维生素C的元素共有 种；它的一个分子中共有 个原子，其中C：H：O的原子个数比为 (化成最简比)。（3）维生素C的相对分子质量为 。（4）维生素C中碳、氢两种元素的质量比为 (化成最简比)。（5）维生素C中碳元素的质量分数是多少？(保留一位小数，要求必要的计算过程，下同)（6）计算35.2克维生素C中含有多少克氧元素？7．（23-24九年级上·黑龙江绥化·期中）尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥，请计算：（1）CO(NH2)2的相对分子质量为 。（2）CO(NH2)2中C、H、O元素的质量比为 。（3）CO(NH2)2中碳元素的质量分数 。（4）300g尿素中碳元素的质量与 g二氧化碳中碳元素的质量相等。8．（23-24九年级上·江西南昌·期中）如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书，请回答下列问题：（1）的相对分子质量为 。（2）中Ca、C、O三种元素质量比为 。（3）中钙元素的质量分数为 。（4）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为 g。（5）若服用含的药物，与多少克葡萄糖酸钙[化学式]中钙元素的质量相等？（写出计算过程）9．（23-24九年级上·云南昆明·期中）贝壳的主要成分是碳酸钙（CaCO3），请回答以下问题：（1）碳酸钙由 种元素组成，其中钙、氧两种元素的质量比为 。（2）现有一包 CaCO3 和 CaO 的固体混合物，已知 O 元素与 C 元素的质量比是 16：3，则此混合物在 Ca 元素与 C 元素的质量比是_____。A．5：6 B．10：3 C．20：3 D．5：3（3）若实验测得某贝壳中碳酸钙的质量分数为 80%，则 100g 该贝壳中钙元素的质量相当于 克氧化钙（CaO）中含有的钙元素的质量。（写出计算过程）10．（23-24九年级上·河北保定·期中）同学们从山上采集到一种石灰石（主要成分为碳酸钙），他们取50g该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量与反应时间的关系如表，请计算：（1）生成二氧化碳的总质量为 g；（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。11．（23-24九年级上·甘肃兰州·期中）将干燥、纯净的氯酸钾与二氧化锰混合，取31g混合物装入试管中加热，待充分反应后，将剩余固体物质冷却后称得其质量为21.4g，试回答：（1）根据 定律，反应后可生成氧气 g；（2）21.4g剩余固体中含有 和 两种物质；（3）求原混合物中氯酸钾的质量。12．（23-24九年级上·湖南娄底·期中）砂子主要成分是二氧化硅(SiO2)。人们以砂子为原料，先制成粗硅，然后提纯制成高纯硅，再用高纯硅制造集成电路。生产粗硅的化学反应为：。化学兴趣小组的同学将5g砂子样品粉碎后与一定量的碳粉混合来制取粗硅，产生的一氧化碳与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题：（1）完全反应后生成一氧化碳的质量为 g。（2）砂子样品中二氧化硅的质量分数是多少？(写出计算过程)13．（23-24九年级上·河北承德·期中）在一次实验课上，同学们用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，实验测得固体混合物质量随加热时间变化的相关数据如下图所示．请计算：（1）反应完全后产生氧气的质量 g，（2）求原混合物中氯酸钾的质量？(写出计算步骤)14．（23-24九年级上·湖北孝感·期中）工业制碱的基本原理是向饱和食盐水中通入NH3、CO2，得到NaHCO3，再煅烧NaHCO3制得纯碱。（1）氨气(NH3)中，氢元素与氮元素的质量比为 。（2）煅烧NaHCO3反应的化学方程式为：。煅烧84gNaHCO3最多可得到Na2CO3的质量是多少？(写出计算过程及结果)15．（23-24九年级上·湖南岳阳·期中）实验室加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物28.0g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算：（1）生成氧气的质量。（2）原混合物中氯酸钾的质量。答案1—4：BBDCC5：【答案】（1）300.096：【答案】（1） 增大铁丝的受热面积 防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底（2） 生成黑色固体（3）解：设集气瓶的体积为V，氧气约占空气体积为21%或20%，则集气瓶内气体中氧气的体积分数是：或答：集气瓶内气体中氧气的体积分数是69.2%或69% 。7：【答案】（1）3：7：2：1（2）89（3）36：7：32（4）15.7%（5）17.8g丙氨酸中含氧元素的质量为：，设需要水的质量为8：【答案】（1） 1 2（2）18（3）钛原子的实际质量=48×1.993×10-26kg×≈7.97×10-26kg9：【答案】（1）52.2%（2）1210：【答案】（1）72:11（2）40%（3）70011：【答案】解：假设海水的质量为，则海水中所含的质量为；的质量为则海水中所含的质量分数为；12：【答案】（1）60（2） 1:1:2:4 3:4:7:1（3）尿素中氮元素的质量分数=；答：尿素中氮元素的质量分数为46.7%。（4）120g尿素中所含氮的质量为：，硝酸铵中氮元素的质量分数为：，硝酸铵的质量为：，答：160克硝酸铵中所含氮的质量与120克尿素中所含氮质量相等。（5）假设尿素样品的质量为100g，该样品中氮元素的质量为：，尿素的含量为：，13：【答案】（1） +1 （2） 7：8 （3）447kg14：【答案】（1）0.1g（2）0.8g（3）过氧化氢的浓度越来越小（4）解：设参加反应的过氧化氢的质量为xx=1.7g答：参加反应的过氧化氢的质量为1.7g。提升题1：C2：【答案】（1）21（2）小华10分钟可呼吸氧气的体积为：5L/min×10min=50L，则可呼吸空气的质量为：50L÷21%×1.293g/L≈307.9g。答：小华10分钟可呼吸空气的质量约为307.9g3：【答案】（1）3；22；22；（2）12；11；（3）56；82。4：【答案】（1）1;2:1；（2）60；（3）6:1；（4）40%；（5）64g5：【答案】（1）60（2）混合物（3）该公司生产的尿素中尿素的含量为：故该尿素可以按一级品出售。6：【答案】（1）化学（2） 3/三 20 3：4：3（3）176（4）9：1（5）维生素C中碳元素的质量分数=×100%≈40.9%。答：维生素C中碳元素的质量分数为40.9%。（6）35.2克维生素C中含有氧元素质量=×100%=19.2g。答：35.2克维生素C中含有19.2 克氧元素。7：【答案】（1）60（2）3:1:4（3）20%（4）2208：【答案】（1）100（2）10:3:12（3）40%（4）0.4（5）解：设葡萄糖酸钙的质量为x。解得：答：服用含的药物，与21.5g葡萄糖酸钙中钙元素的质量相等。9：【答案】（1） 3 5:6（2）C（3）解：设生石灰的质量为x，则：100g×80%×=x×x=44.8g答：相当于44.8g氧化钙（CaO）中含有的钙元素的质量10：【答案】（1）15.4（2）解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x x=70%答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为70%11：【答案】（1）质量守恒 9.6（2）氯化钾 二氧化锰（3）解：设原混合物中氯酸钾的质量为x。答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。12：【答案】（1）2.8（2）解：设砂子样品中二氧化硅的质量分数是xx=60%答：砂子样品中二氧化硅的质量分数是60%。13：【答案】（1）4.8（2）解：设原混合物中的氯酸钾的质量为x， = x = 12.25g答：原混合物中的氯酸钾的质量为12.25g。14：【答案】（1）3：14（2）解：设煅烧84gNaHCO3最多可得到Na2CO3的质量是x x=53g答：煅烧84gNaHCO3最多可得到Na2CO3的质量是53g15：【答案】（1）解：根据质量守恒定律，反应后固体减少的质量就是生成氧气的质量，因此生成氧气的质量为：28.0g－18.4g＝9.6g答：生成氧气的质量为9.6g。（2）解：设氯酸钾的质量为xx＝24.5g答:原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。 ××牌钙片【药品规格】每片含，0.5g【用法用量】每次1片，每天2次反应时间/s反应后固体的质量/g50464136.234.634.6
题型04 化学计算题内容概览1．（23-24九年级上·四川眉山·期中）常温下乙烷(C2H6)气体和酒精(C2H5OH)蒸气的混合物中，氧元素的质量分数为25%，则其混合物中碳元素的质量分数是（ ）A．69% B．60% C．46.9% D．37.5%2．（23-24九年级上·黑龙江大庆·期中）中国是把香椿当做蔬菜的唯一国家，它不仅营养丰富，而且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂甙，具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为，下列有关说法正确的是（ ）A．皂甙的相对分子质量为410B．皂甙中氢元素的质量分数最小C．皂甙中三种元素的质量比为D．1个皂甙分子由27个碳原子、42个氢原子、1个臭氧分子构成3．（23-24九年级·湖北襄阳·期中）含有相等质量的氧元素时，CO2与CO的质量比为（ ）A．11：7 B．7：11 C．14：11 D．11：144．（23-24九年级上·河南信阳·期中）苹果中富含苹果酸(C4H4O4)。下列关于苹果酸的说法正确的是（ ）A．苹果酸中含有12个原子 B．相对分子质量为112C．碳元素的质量分数约为41.4% D．C、H、O的质量比为1︰1︰14．（23-24九年级上·江苏无锡·期中）今年央视“3⋅15”特别节目曝光，某品牌肉制品中含有毒物质瘦肉精。某种瘦肉精的化学式为C12H19Cl3N2O，下列有关该瘦肉精的说法中正确的是（ ）A．该瘦肉精由12个碳原子，19个氢原子、3个氯原子、2个氮原子和1个氧原子构成B．该瘦肉精分子中含有氮分子C．该瘦肉精由碳、氢、氯、氮、氧五种元素组成D．该瘦肉精中氢元素的质量分数最大5．（23-24九年级上·陕西咸阳·期中）工业上用分离液态空气制取氧气，现用工业方法制取210L氧气，氧气密度为1.429g/L，请计算：（1）制得的氧气质量为 （结果保留两位小数）克。（2）至少要消耗空气多少升？（写出计算过程）6．（23-24九年级上·江西宜春·期中）在探究铁丝在氧气中燃烧的实验时，小明进行了如下实验：集气瓶中装有80%的水(如图1所示)，用排水法收集氧气后，集气瓶中仍留有15%的水(如图2所示)。（1）在进行铁丝在氧气中燃烧的实验时，铁丝要绕成螺旋状的目的是 ，集气瓶中需留少量水的原因是 。（2）铁丝在氧气中燃烧的文字表达式是 ，现象是剧烈燃烧，火星四射， ，放出大量的热。（3）图2所示集气瓶内气体中氧气的体积分数是多少？(写出计算过程)7．（23-24九年级上·重庆大渡口·期中）蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收，丙氨酸（化学式为C3H7O2N）就是其中的一种。请回答下列问题：（提示：H﹣1 C﹣12 N﹣14 O﹣16）（1）丙氨酸分子中C、H、O、N各原子的个数比为 。（2）丙氨酸的相对分子质量是 。（3）丙氨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比 。（4）丙氨酸中氮元素的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）（5）17.8g丙氨酸中含氧元素的质量和多少克水中的氧元素质量相等？（写出计算过程）8．（23-24九年级上·陕西西安·期中）结合所学知识填空或计算：（1）核废水中含有的氚是氢元素的一种原子，它具有放射性，相对原子质量为3，则其原子核内的质子数为 ，中子数为 。（2）某原子R的中子数为20，相对原子质量为39，则该原子形成的离子R的核外电子数 。（3）已知一个碳-12原子的质量是1.993×10-26kg，钛原子的相对原子质量为48，求一个钛原子的实际质量是多少？（列式计算，结果保留三位小数）9．（23-24九年级上·辽宁辽阳·期中）计算：（1）酒精中碳元素的质量分数 ；（2）23g酒精中碳的质量为 g。10．（23-24九年级上·四川眉山·期中）钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。如图分别为两种补钙剂说明书的一部分。请根据图示中的信息回答下列问题：（1）葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)中碳元素与氢元素的质量比为 。（2）碳酸钙(化学式为CaCO3)中钙元素的质量分数为 。（3）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为 mg。11．（23-24九年级上·安徽马鞍山·期中）某同学测得海水中含有Cl-的质量分数为3.55%，如果其中的Cl-全部以NaCl计算，则海水中所含NaCl的质量分数是 。12．（23-24九年级上·黑龙江大庆·期中）尿素[CO(NH2)2]是农业中广泛使用的氮肥。试计算：（1）尿素的相对分子质量为 。（2）尿素中碳、氧、氮、氢原子的个数比为 ；尿素中碳、氧、氮、氢元素的质量比为 。（3）尿素中氮元素的质量分数为多少？（4）硝酸铵[NH4NO3]也是一种重要的氮肥，多少克NH4NO3所含氮的质量与120克尿素中所含氮质量相等？（5）有一包尿素样品中含氮元素为44.8%，则尿素的含量为多少？13．（23-24九年级上·江西吉安·期中）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠（NaClO）氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为：3NaClO+2Fe（NO3） 3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O（1）次氯酸钠（NaClO） 中Cl元素的化合价为_____；（2）高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素和氧元素的质量比为_____ （填最简比）；（3）现要制得830kg含杂质20%的高铁酸钠，至少需要次氯酸钠的质量是多少_________？（列式计算）14．（23-24九年级上·山东青岛·期中）化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢的质量分数。现称量68g 过氧化氢溶液和 0.1g 二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图。计算：（1）最后反应的剩余物中二氧化锰的质量是 ；（2）制得氧气的质量是 g；（3）由反应图线可知，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，你认为可能的原因是 ；（4）计算参加反应的过氧化氢质量是多少？1．（23-24九年级上·四川泸州·期中）烧烤在烟熏、烘烤并发生焦糊过程中，高活性致癌剂苯并芘（C20H12）的含量比普通食物增加约10～20倍，对苯并芘的描述正确的一项是（ ）A．它由碳、氢两种原子构成B．它含有6个氢分子C．它含有碳、氢两种元素组成D．其中碳、氢元素的原子个数比为12:12．（23-24九年级上·陕西商洛·期中）地球上的动植物都离不开氧气。人体每分钟需从空气中得到5 L的氧气。已知在标准状况下，空气的密度为1.293 g/L。（1）空气中氧气的体积分数约为 %。（2）计算小华10分钟可呼吸空气的质量。（写出计算过程，结果保留一位小数）3．（23-24九年级上·四川德阳·期中）（1）已知碳的相对原子质量为12，氧的相对原子质量为16。已知一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成。则每个二氧化碳分子中共有______个原子核，_______个质子，_______个中子；（2）钠的相对原子质量为23，核内有11个质子，则核内有_____个中子，核外有 电子。（3）铁原子的质子数为26，中子数比质子数多4个，则铁原子核内的微粒总数为 ，该原子中微粒总数为 个。4．（23-24九年级上·黑龙江绥化·期中）食醋中主要含有醋酸（CH3COOH），它能调节血液酸碱度，预防三高。试计算：（1）醋酸中碳、氢、氧原子个数之比？（2）醋酸的相对分子质量？（3）醋酸中碳氢元素质量之比？（4）醋酸中碳元素的质量分数？（5）120g醋酸中含有多少氧元素？5．（23-24就年级上·山东烟台·期中）国家质量标准规定市售尿素的含量在96%以上为达标一级产品。现某化工集团公司生产的尿素外包装标签如图所示。（1）尿素的化学式量为 。（2）该公司生产的市售尿素是 (填“纯净物或混合物”)。（3）通过计算说明，该尿素是否可以按一级品出售？6．（23-24九年级上·河南开封·期中）维生素C(C6H8O6)又叫抗坏血酸。维生素C最初是在柠檬汁中发现的，现已人工合成。维生素C主要存在于蔬菜和水果中。它是无色晶体，易溶于水，遇热碱和重金属离子容易分解。据诺贝尔奖获得者鲍林研究，服用维生素C对预防感冒和抗癌有一定作用。请根据以上信息回答：（1）遇热碱和重金属离子容易分解，属于维生素C的 性质(填“物理”或“化学”)。（2）组成维生素C的元素共有 种；它的一个分子中共有 个原子，其中C：H：O的原子个数比为 (化成最简比)。（3）维生素C的相对分子质量为 。（4）维生素C中碳、氢两种元素的质量比为 (化成最简比)。（5）维生素C中碳元素的质量分数是多少？(保留一位小数，要求必要的计算过程，下同)（6）计算35.2克维生素C中含有多少克氧元素？7．（23-24九年级上·黑龙江绥化·期中）尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥，请计算：（1）CO(NH2)2的相对分子质量为 。（2）CO(NH2)2中C、H、O元素的质量比为 。（3）CO(NH2)2中碳元素的质量分数 。（4）300g尿素中碳元素的质量与 g二氧化碳中碳元素的质量相等。8．（23-24九年级上·江西南昌·期中）如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书，请回答下列问题：（1）的相对分子质量为 。（2）中Ca、C、O三种元素质量比为 。（3）中钙元素的质量分数为 。（4）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为 g。（5）若服用含的药物，与多少克葡萄糖酸钙[化学式]中钙元素的质量相等？（写出计算过程）9．（23-24九年级上·云南昆明·期中）贝壳的主要成分是碳酸钙（CaCO3），请回答以下问题：（1）碳酸钙由 种元素组成，其中钙、氧两种元素的质量比为 。（2）现有一包 CaCO3 和 CaO 的固体混合物，已知 O 元素与 C 元素的质量比是 16：3，则此混合物在 Ca 元素与 C 元素的质量比是_____。A．5：6 B．10：3 C．20：3 D．5：3（3）若实验测得某贝壳中碳酸钙的质量分数为 80%，则 100g 该贝壳中钙元素的质量相当于 克氧化钙（CaO）中含有的钙元素的质量。（写出计算过程）10．（23-24九年级上·河北保定·期中）同学们从山上采集到一种石灰石（主要成分为碳酸钙），他们取50g该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量与反应时间的关系如表，请计算：（1）生成二氧化碳的总质量为 g；（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。11．（23-24九年级上·甘肃兰州·期中）将干燥、纯净的氯酸钾与二氧化锰混合，取31g混合物装入试管中加热，待充分反应后，将剩余固体物质冷却后称得其质量为21.4g，试回答：（1）根据 定律，反应后可生成氧气 g；（2）21.4g剩余固体中含有 和 两种物质；（3）求原混合物中氯酸钾的质量。12．（23-24九年级上·湖南娄底·期中）砂子主要成分是二氧化硅(SiO2)。人们以砂子为原料，先制成粗硅，然后提纯制成高纯硅，再用高纯硅制造集成电路。生产粗硅的化学反应为：。化学兴趣小组的同学将5g砂子样品粉碎后与一定量的碳粉混合来制取粗硅，产生的一氧化碳与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题：（1）完全反应后生成一氧化碳的质量为 g。（2）砂子样品中二氧化硅的质量分数是多少？(写出计算过程)13．（23-24九年级上·河北承德·期中）在一次实验课上，同学们用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，实验测得固体混合物质量随加热时间变化的相关数据如下图所示．请计算：（1）反应完全后产生氧气的质量 g，（2）求原混合物中氯酸钾的质量？(写出计算步骤)14．（23-24九年级上·湖北孝感·期中）工业制碱的基本原理是向饱和食盐水中通入NH3、CO2，得到NaHCO3，再煅烧NaHCO3制得纯碱。（1）氨气(NH3)中，氢元素与氮元素的质量比为 。（2）煅烧NaHCO3反应的化学方程式为：。煅烧84gNaHCO3最多可得到Na2CO3的质量是多少？(写出计算过程及结果)15．（23-24九年级上·湖南岳阳·期中）实验室加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物28.0g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算：（1）生成氧气的质量。（2）原混合物中氯酸钾的质量。答案1—4：BBDCC5：【答案】（1）300.096：【答案】（1） 增大铁丝的受热面积 防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底（2） 生成黑色固体（3）解：设集气瓶的体积为V，氧气约占空气体积为21%或20%，则集气瓶内气体中氧气的体积分数是：或答：集气瓶内气体中氧气的体积分数是69.2%或69% 。7：【答案】（1）3：7：2：1（2）89（3）36：7：32（4）15.7%（5）17.8g丙氨酸中含氧元素的质量为：，设需要水的质量为8：【答案】（1） 1 2（2）18（3）钛原子的实际质量=48×1.993×10-26kg×≈7.97×10-26kg9：【答案】（1）52.2%（2）1210：【答案】（1）72:11（2）40%（3）70011：【答案】解：假设海水的质量为，则海水中所含的质量为；的质量为则海水中所含的质量分数为；12：【答案】（1）60（2） 1:1:2:4 3:4:7:1（3）尿素中氮元素的质量分数=；答：尿素中氮元素的质量分数为46.7%。（4）120g尿素中所含氮的质量为：，硝酸铵中氮元素的质量分数为：，硝酸铵的质量为：，答：160克硝酸铵中所含氮的质量与120克尿素中所含氮质量相等。（5）假设尿素样品的质量为100g，该样品中氮元素的质量为：，尿素的含量为：，13：【答案】（1） +1 （2） 7：8 （3）447kg14：【答案】（1）0.1g（2）0.8g（3）过氧化氢的浓度越来越小（4）解：设参加反应的过氧化氢的质量为xx=1.7g答：参加反应的过氧化氢的质量为1.7g。提升题1：C2：【答案】（1）21（2）小华10分钟可呼吸氧气的体积为：5L/min×10min=50L，则可呼吸空气的质量为：50L÷21%×1.293g/L≈307.9g。答：小华10分钟可呼吸空气的质量约为307.9g3：【答案】（1）3；22；22；（2）12；11；（3）56；82。4：【答案】（1）1;2:1；（2）60；（3）6:1；（4）40%；（5）64g5：【答案】（1）60（2）混合物（3）该公司生产的尿素中尿素的含量为：故该尿素可以按一级品出售。6：【答案】（1）化学（2） 3/三 20 3：4：3（3）176（4）9：1（5）维生素C中碳元素的质量分数=×100%≈40.9%。答：维生素C中碳元素的质量分数为40.9%。（6）35.2克维生素C中含有氧元素质量=×100%=19.2g。答：35.2克维生素C中含有19.2 克氧元素。7：【答案】（1）60（2）3:1:4（3）20%（4）2208：【答案】（1）100（2）10:3:12（3）40%（4）0.4（5）解：设葡萄糖酸钙的质量为x。解得：答：服用含的药物，与21.5g葡萄糖酸钙中钙元素的质量相等。9：【答案】（1） 3 5:6（2）C（3）解：设生石灰的质量为x，则：100g×80%×=x×x=44.8g答：相当于44.8g氧化钙（CaO）中含有的钙元素的质量10：【答案】（1）15.4（2）解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x x=70%答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为70%11：【答案】（1）质量守恒 9.6（2）氯化钾 二氧化锰（3）解：设原混合物中氯酸钾的质量为x。答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。12：【答案】（1）2.8（2）解：设砂子样品中二氧化硅的质量分数是xx=60%答：砂子样品中二氧化硅的质量分数是60%。13：【答案】（1）4.8（2）解：设原混合物中的氯酸钾的质量为x， = x = 12.25g答：原混合物中的氯酸钾的质量为12.25g。14：【答案】（1）3：14（2）解：设煅烧84gNaHCO3最多可得到Na2CO3的质量是x x=53g答：煅烧84gNaHCO3最多可得到Na2CO3的质量是53g15：【答案】（1）解：根据质量守恒定律，反应后固体减少的质量就是生成氧气的质量，因此生成氧气的质量为：28.0g－18.4g＝9.6g答：生成氧气的质量为9.6g。（2）解：设氯酸钾的质量为xx＝24.5g答:原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。 ××牌钙片【药品规格】每片含，0.5g【用法用量】每次1片，每天2次反应时间/s反应后固体的质量/g50464136.234.634.6
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