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江苏省南京市第十三中学2024-2025学年高二上学期10月期中考试 化学试题
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这是一份江苏省南京市第十三中学2024-2025学年高二上学期10月期中考试 化学试题，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
命题人： 审卷人： 2024年10月28日
相对原子质量：
一、选择题（每小题3分，共39分，每小题只有一个选项正确）
1．我国探月工程取得重大进展。月壤中含有等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是（ ）
A.O B.P C. D.
2．草酸易被氧化：，下列说法不正确的是（ ）
A.分子中有极性共价键 B.属于离子化合物
C.的电子式为 D.的结构示意图为
3．侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了“联合制碱法”。氨碱法中涉及的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
下列制取少量相关的实验原理和装置能达到实验目的的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
4．同一周期的X、Y、Z三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为，下列说法正确的是（ ）
A.气态氢化物的稳定性： B.原子半径：
C.最高价氧化物对应水化物酸性： D.元素非金属性强弱关系：
阅读下列材料，完成5~7题：
族元素及其化合物应用广泛。催化氧化生成继续被氧化为，将通入水中可制得;肼常温下为液态，燃烧热为，产物无污染，常用作火箭燃料：白磷为正四面体结构，常用来制烟雾弹、燃烧弹；雄黄具有解毒、杀虫功效，燃烧后生成砒霜和一种具有刺激性气味的气体；锑是一种银白色金属，其氧化物可用于制造颜料，铅锑合金可用作铅蓄电池的电极材料。
5．下列说法正确的是（ ）
A.分子中既有极性键，又有非极性键 B.相同条件下，在水中的溶解度小于
C.白磷和红磷互为同位素 D.非金属性强于P
6．下列化学反应表示正确的是（ ）
A.雄黄燃烧：
B.制的离子方程式：
C.肼的燃烧：
D.铅蓄电池放电时的负极反应：
7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.氨气易液化，可用于工业制硝酸 B.肼具有碱性，可用作火箭燃料
C.三氧化二锑呈白色，可用于制造颜料 D.铅锑合金熔点低，可用作铅蓄电池电极材料
8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A. B.
C. D.
9．下列说法正确的是（ ）
A.常温下，向稀醋酸溶液中缓慢通入，溶液中的值增大
B.时，能自发进行，则其
C.标准状况下，将通入足量溶液中，反应转移的电子数为
D.用均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的，消耗醋酸的体积更大
10．根据下列图示所得出的结论不正确的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A.图甲是一定条件下的平衡常数K随温度变化的曲线，推知反应的
B.图乙是一定温度下水溶液中的变化曲线。该温度下，加水稀释溶液可能引起沿曲线由c向b的变化
C.图丙是室温下用溶液分别滴定同浓度同体积的三种酸的滴定曲线，可推知的酸性最强
D.图丁是在溶液中的浓度与的关系曲线。可推知用氢氧化物沉淀除去溶液混有的，所调的范围大致应为
11．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
12．常温下，下列溶液中各粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.溶液中：
B.将等物质的量浓度的和溶液混合：
C.等物质的量浓度的溶液与溶液等体积混合溶液显碱性，则溶液中：
D.将和的稀溶液混合恰好至溶液中
13．二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
一体积固定的密闭容器中，在下，按照投料，平衡时，和在含碳产物中物质的量分数及的转化率随温度的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.n曲线代表的物质为
B.时，平衡移动的程度：反应Ⅰ<反应Ⅱ
C.加入选择性高的催化剂，可提高的平衡产率
D.，若起始投料物质的量为，则达平衡时物质的量为
二、非选择题（共4题，共61分）
14．化学创造美好生活。磷酸锌是一种绿色环保涂料，实验室用锌灰（含等）为原料制备（难溶于水）的流程如下，回答下列问题：
己知：①。
②本实验条件下高锰酸钾的还原产物为。
（1）提高浸取率的措施为_____________________________。（答2条）滤渣Ⅰ的主要成分为______________。
（2）步骤Ⅰ中，需先将溶液的调至5.0，再滴加溶液时的离子方程式为______________________。
（3）试剂a为______________。
（4）步骤Ⅲ在加热条件下生成一种温室气体和，其化学方程式为______________。
（5）步骤Ⅳ反应结束后，得到的操作包括______________和干燥。
15．草酸是一种二元酸。已知在常温下，草酸的电离常数。
草酸钙。请回答下列问题：
（1）常温下，在足量溶液中加入少量固体，发生反应：。
该反应的化学平衡常数：_______________________。[用表示]
（2）一水草酸钙制备方法如下：
步骤Ⅰ：用精制氯化钙溶液与草酸溶液共热，过滤，洗涤，将固体溶于热盐酸中；
步骤Ⅱ：加氨水反应得一水草酸钙，过滤，热水洗涤，在干燥得产品。
写出步骤Ⅱ反应的化学方程式____________________________________________；
（3）通过下列方法测定的纯度：取样品于锥形瓶中，加入的溶液溶解，再稀释至。从锥形瓶中取溶液，用的标准溶液滴定，消耗标准溶液。
①滴定终点的现象：________________________________________________________。
②计算的纯度（写出计算过程）
（4）为研究一水草酸钙的热分解性质，进行如下实验：准确称取样品加热，样品的固体残留率）随温度的变化如下图所示。
①时化学方程式为_________________________________，②时残留固体的成分为______________。
16．高氯酸铜易溶于水，开始分解，常用于生产电极和作催化剂等，可由氯化铜等试剂制备。是易挥发的发烟液体，温度高于易爆炸。下表列出相应金属离子生成氢氧化物沉淀的（开始沉淀的按金属离子浓度为）：
（1）将和用研钵分别研细，加入适量的沸水，搅拌，加热成蓝棕色溶液。静置、冷却、过滤、洗涤得蓝色沉淀。
①写出生成沉淀的化学方程式__________________________________________。
②检验沉淀是否洗涤干净的操作_______________________________________________________。
（2）向沉淀中滴加稍过量的小心搅拌，适度加热后得到蓝色溶液同时会产生大量的白雾。
①大量的白雾的成分是_________________（填化学式）。
②适度加热但温度不能过高的原因是_______________________________________________________。
（3）时，若调节溶液，则溶液中的的物质的量浓度为______________。
（4）某研究小组欲用粗固体（含）制备纯净的无水氯化铜固体。请补充完整由粗固体制备纯净的无水氯化铜固体的实验步骤：①将粗固体溶于适量______________；②边搅拌边缓慢加入适量______________并充分混合，直至取少量溶液于试管中加入________________________________________，停止滴加；③边搅拌边分批加入__________________________________，停止加入，过滤；④往滤液中加入盐酸，将滤液蒸发浓缩至表面出现晶膜，______________，过滤、冰水洗涤、低温干燥，得到晶体；⑤将晶体在______________加热至质量恒重为止，得到无水氯化铜固体。
（可选用的试剂：蒸馏水、稀盐酸、溶液和气体、铁氰化钾溶液）
17．研究脱除烟气中的是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。
（1）烟气中的可在催化剂作用下用还原。
已知：
有氧条件下，与反应生成，相关热化学方程式为
______________
将模拟烟气（一定比例和）以一定流速通过装有催化剂的反应管，测得相同时间内转化率随温度变化的曲线如图所示。
②温度低于时，转化率随温度升高而增大，其可能原因是_________________________________。
③温度高于时，转化率已降低为负值，其可能原因是_________________________________。
（2）臭氧是一种理想的烟气脱硝剂。
脱硝发生反应
时，向恒容密闭容器中充入和，反应过程中测定的部分数据见下表：
①反应在内的平均速率______________。
②下列描述中能说明上述反应已达平衡的是______________。（填字母）
a.混合气体密度不再变化 b.单位时间内消耗的同时生成
c. d.混合气体压强不再变化
③时，上述脱硝反应的化学平衡常数等于________________________________。
（3）尿素溶液可吸收含烟气中的，其反应为。若吸收烟气时同时通入少量，可同时实现脱硫、脱硝。
①脱硝的反应分为两步。
第一步：。
第二步：和反应生成和。第二步的化学反应方程式为__________________________。
②将含烟气以一定的流速通过10%的溶液，其他条件相同，不通和通少量时的去除率如图所示。通少量时的去除率较低的原因是___________________________。
2024年高二年级上期中考试模拟测（化学）
14．（14分）
（1）加热、搅拌、适当提高硫酸浓度、延长时间（2分） （2分）
（2）（3分）
（3）（2分）
（4）（3分）
（5）过滤、洗涤（2分）
15．（15分）
（1）（2分）
（2）（3分）
（3）最后半滴高锰酸钾溶液滴入锥形瓶时，溶液突然变成浅紫红色，半分钟不复原（2分）；87.6%（4分）
（4）（3分） （1分）
16．（16分）
（1）①；（3分）
②取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则洗涤干净，反之，未洗涤干净；（2分）
（2）①（1分）；②防止爆炸（或分解）、防止分解；（2分）
（3）；（2分）
（4）①稀盐酸（1分） ②溶液；铁氰化钾溶液无蓝色沉淀生成（2分）
③，调节溶液至（2分） ④冷却结晶（1分） ⑤气氛（1分）
17．（16分）
（1）①（1分） ②温度升高、催化剂活性增强，化学反应速率加快（2分）
③温度高于时，与反应生成的速率大于被还原的速率（2分）
（2）①（1分） ②cd（2分） ③40（2分）
（3）①（2分）
②与在溶液中反应生成和，溶液的酸性增强，的溶解度减小；消耗尿素，使得与反应的尿素减少（4分）A.制取
B.除去中
C.制取并收集氨气
D.制取
选项
实验过程及现象
实验结论
A
用溶液分别中和等体积的溶液和溶液，消耗的溶液多
酸性：
B
向溶液溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀
氧化性：
C
向浓度均为的和混合溶液中滴加少量的溶液，振荡，产生白色沉淀
溶度积常数：
D
用试纸分别测定溶液和溶液溶液大
结合能力：
金属离子
开始沉淀
沉淀完全
1.1
3.2
5.8
8.8
4.7
6.7
0
3
6
12
24
0
0.36
0.60
0.80
0.80
1
2
3
4
5
6
7
A
C
B
B
A
A
C
8
9
10
11
12
13
D
B
C
B
C
D
命题人： 审卷人： 2024年10月28日
相对原子质量：
一、选择题（每小题3分，共39分，每小题只有一个选项正确）
1．我国探月工程取得重大进展。月壤中含有等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是（ ）
A.O B.P C. D.
2．草酸易被氧化：，下列说法不正确的是（ ）
A.分子中有极性共价键 B.属于离子化合物
C.的电子式为 D.的结构示意图为
3．侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了“联合制碱法”。氨碱法中涉及的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
下列制取少量相关的实验原理和装置能达到实验目的的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
4．同一周期的X、Y、Z三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为，下列说法正确的是（ ）
A.气态氢化物的稳定性： B.原子半径：
C.最高价氧化物对应水化物酸性： D.元素非金属性强弱关系：
阅读下列材料，完成5~7题：
族元素及其化合物应用广泛。催化氧化生成继续被氧化为，将通入水中可制得;肼常温下为液态，燃烧热为，产物无污染，常用作火箭燃料：白磷为正四面体结构，常用来制烟雾弹、燃烧弹；雄黄具有解毒、杀虫功效，燃烧后生成砒霜和一种具有刺激性气味的气体；锑是一种银白色金属，其氧化物可用于制造颜料，铅锑合金可用作铅蓄电池的电极材料。
5．下列说法正确的是（ ）
A.分子中既有极性键，又有非极性键 B.相同条件下，在水中的溶解度小于
C.白磷和红磷互为同位素 D.非金属性强于P
6．下列化学反应表示正确的是（ ）
A.雄黄燃烧：
B.制的离子方程式：
C.肼的燃烧：
D.铅蓄电池放电时的负极反应：
7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.氨气易液化，可用于工业制硝酸 B.肼具有碱性，可用作火箭燃料
C.三氧化二锑呈白色，可用于制造颜料 D.铅锑合金熔点低，可用作铅蓄电池电极材料
8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A. B.
C. D.
9．下列说法正确的是（ ）
A.常温下，向稀醋酸溶液中缓慢通入，溶液中的值增大
B.时，能自发进行，则其
C.标准状况下，将通入足量溶液中，反应转移的电子数为
D.用均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的，消耗醋酸的体积更大
10．根据下列图示所得出的结论不正确的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A.图甲是一定条件下的平衡常数K随温度变化的曲线，推知反应的
B.图乙是一定温度下水溶液中的变化曲线。该温度下，加水稀释溶液可能引起沿曲线由c向b的变化
C.图丙是室温下用溶液分别滴定同浓度同体积的三种酸的滴定曲线，可推知的酸性最强
D.图丁是在溶液中的浓度与的关系曲线。可推知用氢氧化物沉淀除去溶液混有的，所调的范围大致应为
11．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
12．常温下，下列溶液中各粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.溶液中：
B.将等物质的量浓度的和溶液混合：
C.等物质的量浓度的溶液与溶液等体积混合溶液显碱性，则溶液中：
D.将和的稀溶液混合恰好至溶液中
13．二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
一体积固定的密闭容器中，在下，按照投料，平衡时，和在含碳产物中物质的量分数及的转化率随温度的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.n曲线代表的物质为
B.时，平衡移动的程度：反应Ⅰ<反应Ⅱ
C.加入选择性高的催化剂，可提高的平衡产率
D.，若起始投料物质的量为，则达平衡时物质的量为
二、非选择题（共4题，共61分）
14．化学创造美好生活。磷酸锌是一种绿色环保涂料，实验室用锌灰（含等）为原料制备（难溶于水）的流程如下，回答下列问题：
己知：①。
②本实验条件下高锰酸钾的还原产物为。
（1）提高浸取率的措施为_____________________________。（答2条）滤渣Ⅰ的主要成分为______________。
（2）步骤Ⅰ中，需先将溶液的调至5.0，再滴加溶液时的离子方程式为______________________。
（3）试剂a为______________。
（4）步骤Ⅲ在加热条件下生成一种温室气体和，其化学方程式为______________。
（5）步骤Ⅳ反应结束后，得到的操作包括______________和干燥。
15．草酸是一种二元酸。已知在常温下，草酸的电离常数。
草酸钙。请回答下列问题：
（1）常温下，在足量溶液中加入少量固体，发生反应：。
该反应的化学平衡常数：_______________________。[用表示]
（2）一水草酸钙制备方法如下：
步骤Ⅰ：用精制氯化钙溶液与草酸溶液共热，过滤，洗涤，将固体溶于热盐酸中；
步骤Ⅱ：加氨水反应得一水草酸钙，过滤，热水洗涤，在干燥得产品。
写出步骤Ⅱ反应的化学方程式____________________________________________；
（3）通过下列方法测定的纯度：取样品于锥形瓶中，加入的溶液溶解，再稀释至。从锥形瓶中取溶液，用的标准溶液滴定，消耗标准溶液。
①滴定终点的现象：________________________________________________________。
②计算的纯度（写出计算过程）
（4）为研究一水草酸钙的热分解性质，进行如下实验：准确称取样品加热，样品的固体残留率）随温度的变化如下图所示。
①时化学方程式为_________________________________，②时残留固体的成分为______________。
16．高氯酸铜易溶于水，开始分解，常用于生产电极和作催化剂等，可由氯化铜等试剂制备。是易挥发的发烟液体，温度高于易爆炸。下表列出相应金属离子生成氢氧化物沉淀的（开始沉淀的按金属离子浓度为）：
（1）将和用研钵分别研细，加入适量的沸水，搅拌，加热成蓝棕色溶液。静置、冷却、过滤、洗涤得蓝色沉淀。
①写出生成沉淀的化学方程式__________________________________________。
②检验沉淀是否洗涤干净的操作_______________________________________________________。
（2）向沉淀中滴加稍过量的小心搅拌，适度加热后得到蓝色溶液同时会产生大量的白雾。
①大量的白雾的成分是_________________（填化学式）。
②适度加热但温度不能过高的原因是_______________________________________________________。
（3）时，若调节溶液，则溶液中的的物质的量浓度为______________。
（4）某研究小组欲用粗固体（含）制备纯净的无水氯化铜固体。请补充完整由粗固体制备纯净的无水氯化铜固体的实验步骤：①将粗固体溶于适量______________；②边搅拌边缓慢加入适量______________并充分混合，直至取少量溶液于试管中加入________________________________________，停止滴加；③边搅拌边分批加入__________________________________，停止加入，过滤；④往滤液中加入盐酸，将滤液蒸发浓缩至表面出现晶膜，______________，过滤、冰水洗涤、低温干燥，得到晶体；⑤将晶体在______________加热至质量恒重为止，得到无水氯化铜固体。
（可选用的试剂：蒸馏水、稀盐酸、溶液和气体、铁氰化钾溶液）
17．研究脱除烟气中的是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。
（1）烟气中的可在催化剂作用下用还原。
已知：
有氧条件下，与反应生成，相关热化学方程式为
______________
将模拟烟气（一定比例和）以一定流速通过装有催化剂的反应管，测得相同时间内转化率随温度变化的曲线如图所示。
②温度低于时，转化率随温度升高而增大，其可能原因是_________________________________。
③温度高于时，转化率已降低为负值，其可能原因是_________________________________。
（2）臭氧是一种理想的烟气脱硝剂。
脱硝发生反应
时，向恒容密闭容器中充入和，反应过程中测定的部分数据见下表：
①反应在内的平均速率______________。
②下列描述中能说明上述反应已达平衡的是______________。（填字母）
a.混合气体密度不再变化 b.单位时间内消耗的同时生成
c. d.混合气体压强不再变化
③时，上述脱硝反应的化学平衡常数等于________________________________。
（3）尿素溶液可吸收含烟气中的，其反应为。若吸收烟气时同时通入少量，可同时实现脱硫、脱硝。
①脱硝的反应分为两步。
第一步：。
第二步：和反应生成和。第二步的化学反应方程式为__________________________。
②将含烟气以一定的流速通过10%的溶液，其他条件相同，不通和通少量时的去除率如图所示。通少量时的去除率较低的原因是___________________________。
2024年高二年级上期中考试模拟测（化学）
14．（14分）
（1）加热、搅拌、适当提高硫酸浓度、延长时间（2分） （2分）
（2）（3分）
（3）（2分）
（4）（3分）
（5）过滤、洗涤（2分）
15．（15分）
（1）（2分）
（2）（3分）
（3）最后半滴高锰酸钾溶液滴入锥形瓶时，溶液突然变成浅紫红色，半分钟不复原（2分）；87.6%（4分）
（4）（3分） （1分）
16．（16分）
（1）①；（3分）
②取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则洗涤干净，反之，未洗涤干净；（2分）
（2）①（1分）；②防止爆炸（或分解）、防止分解；（2分）
（3）；（2分）
（4）①稀盐酸（1分） ②溶液；铁氰化钾溶液无蓝色沉淀生成（2分）
③，调节溶液至（2分） ④冷却结晶（1分） ⑤气氛（1分）
17．（16分）
（1）①（1分） ②温度升高、催化剂活性增强，化学反应速率加快（2分）
③温度高于时，与反应生成的速率大于被还原的速率（2分）
（2）①（1分） ②cd（2分） ③40（2分）
（3）①（2分）
②与在溶液中反应生成和，溶液的酸性增强，的溶解度减小；消耗尿素，使得与反应的尿素减少（4分）A.制取
B.除去中
C.制取并收集氨气
D.制取
选项
实验过程及现象
实验结论
A
用溶液分别中和等体积的溶液和溶液，消耗的溶液多
酸性：
B
向溶液溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀
氧化性：
C
向浓度均为的和混合溶液中滴加少量的溶液，振荡，产生白色沉淀
溶度积常数：
D
用试纸分别测定溶液和溶液溶液大
结合能力：
金属离子
开始沉淀
沉淀完全
1.1
3.2
5.8
8.8
4.7
6.7
0
3
6
12
24
0
0.36
0.60
0.80
0.80
1
2
3
4
5
6
7
A
C
B
B
A
A
C
8
9
10
11
12
13
D
B
C
B
C
D
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