专题01 化学反应的热效应（考题猜想）（5大题型）（原卷版）-2024-2025学年高二化学上学期期中考点大串讲（苏教版2019选择性必修1）

这是一份专题01 化学反应的热效应（考题猜想）（5大题型）（原卷版）-2024-2025学年高二化学上学期期中考点大串讲（苏教版2019选择性必修1），共7页。


▉题型1 反应热 焓变
【例1】下列反应过程中的能量变化情况不符合如图所示的是
A．B．
C．D．
【变式1-1】2022年12月31日，2023年北京圆明园欢乐冰雪季正式开启。下列关于雪水冰的转化中能量变化的叙述正确的是
A．ΔH1 >0、ΔH2 >0B．ΔH1 <0、ΔH2 <0
C．ΔH1>0、ΔH2 <0D．ΔH1<0、ΔH2 >0
【变式1-2】已知反应A+B→C(吸热)分两步进行；(①A+B→X(放热)；②X→C(吸热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
A．B．
C．D．
【变式1-3】现代研究技术表明化学反应历程复杂，通常伴随副反应的发生，如图是利用计算机测量技术获得的某种反应的能量变化和反应历程的关系。下列说法错误的是
A．升高温度，两个反应的速度都加快
B．反应1为吸热反应
C．物质的稳定性：过渡态1<过渡态2
D．反应2不需要加热就能发生
▉题型2 热化学方程式
【例2】常温常压下，3.2g甲醇完全燃烧生成和液态水时放热，下列热化学方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
【变式2-1】已知：25℃、101kPa 时， 1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是
A．2H2(g)+O₂(g)=2H2O（1） ΔH=-142.9kJ/ml
B．H2(g)+O₂(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/ml
C．2H2(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=-571.6kJ/ml
D．H2(g)+O₂(g)=H2O(g) ΔH=+285.8kJ/ml
【变式2-2】已知热化学方程式2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－56.9 kJ·ml－1，则关于热化学方程式“N2O4(g)2NO2(g) ΔH0”的说法中正确的是
A．热化学方程式中的化学计量数表示分子数
B．该反应ΔH0 >0
C．该反应ΔH0 ＝－56.9 kJ·ml－1
D．该反应可表示1 ml N2O4投入容器中分解时的热效应
【变式2-3】下列说法正确的是
A．C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH=+1.9kJ·ml-1，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定
B．已知C2H5OH（1）的燃烧热是1366.8kJ·ml-1，则C2H5OH（1）+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)反应的ΔH=-1366.8kJ·ml-1
C．一定条件下2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH1，2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(l) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
D．在一定温度和压强下，将0.5mlN2和1.5mlH2充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·ml-1
▉题型3 反应热的测量
【例3】中和热测定实验中，用盐酸和进行实验，下列说法不正确的是
A．改用盐酸跟溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同
B．测定过程中温度计至少用到3次，测量混合后的溶液温度时，应记录反应后的最高温度
C．酸碱混合时，量筒中溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃搅拌器左右搅拌
D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失
【变式3-1】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为=。分别向的溶液中加入：①醋酸、②稀硝酸、③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为、、，下列关系正确的是
A．B．
C．D．
【变式3-2】酸碱中和反应是一个典型的放热反应，在测定中和热的实验中，下列叙述正确的是
A．将50mL0.55ml/LNaOH溶液与50mL0.50ml/L盐酸改为50mL0.65ml/LNaOH溶液与50mL0.60ml/L盐酸，所得中和热的数值保持不变
B．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度
C．测了盐酸溶液温度的温度计未洗涤立马测定氢氧化钠溶液的温度，会使得△H偏小
D．实验中可使用相同浓度的氨水替代氢氧化钠溶液
【变式3-3】关于盐酸与溶液反应的反应热测定实验，下列说法不正确的是
A．为了保证完全被中和，采用稍过量的溶液
B．所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、玻璃搅拌器、量筒
C．需要测定并记录的实验数据有盐酸的浓度、氢氧化钠溶液的浓度反应后混合溶液的最高温度
D．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏大
【变式3-4】中和反应反应热是一个在热化学中的重要概念，中和反应反应热的定义为在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成时的反应热。以下关于中和反应反应热的叙述正确的是
A．在稀溶液中所有酸和碱反应的中和反应反应热数值都相等
B．在稀溶液中强酸与强碱反应的中和反应反应热都相等
C．在稀溶液中强酸和强碱反应放出的热量都相等
D．将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成水时，产生的热量即为中和反应反应热
▉题型4 燃烧热
【例4】下列关于的叙述中，正确的是
A．该反应的反应热为，是吸热反应
B．该反应的与各物质的状态有关。与化学计量数无关
C．该反应为丁烷燃烧热的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为
D．该式的含义为、下，气体完全燃烧生成气体和液态水时放出热量5800kJ
【变式4-1】已知常温常压下，氢气的燃烧热为285.8 kJ·ml−1，由此判断下列热化学方程式正确的是
A．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·ml−1
B． ΔH=+285.8 kJ·ml−1
C． ΔH=+285.8 kJ·ml−1
D．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) ΔH=-571.6 kJ·ml−1
【变式4-2】家用液化气的成分之一是丁烷(C4H10)。当10kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出5×105 kJ的热量。下列有关丁烷燃烧的热化学方程式，正确的是
A．C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g) ∆H= -2900kJ/ml
B．C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l) ∆H=-50 kJ/ml
C．2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(g) ∆H=-2000kJ/ml
D．2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l) ∆H=-5800kJ/ml
【变式4-3】已知的燃烧热kJ·ml。下列表示燃烧热的热化学方程式正确的是
A． kJ⋅ml
B． kJ⋅ml
C． kJ⋅ml
D． kI⋅ml
【变式4-4】下列叙述正确的是
A．甲烷的燃烧热为，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为
B．在一定条件下将1ml和0.5ml置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为
C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ/ml，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH= +571.6 kJ/ml
D．31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ，P4(白磷， s)=4P(红磷， s)ΔH= -4b kJ/ml
▉题型5 盖斯定律及其应用
【例5】下列有关反应热说法错误的是
A．C(石墨， s)+CO2(g)=2CO(g) kJ/ml
B．
C．石墨的稳定性比金刚石高
D．1 ml石墨或1 ml CO分别完全燃烧，石墨放出热量多
【变式5-1】已知反应： ①H2 (g) +O2 (g) = H2O (g) ΔH1
②N2 (g)+ O2 (g) = NO2 (g) ΔH2
③N2 (g) +H2 (g) NH3 (g) ΔH3
则反应2NH3 (g) +O2 (g) = 2NO2 (g) + 3H2O (g)的 ΔH为
A．2ΔH1 + 2ΔH2 − 2ΔH3B．ΔH1 +ΔH2 − ΔH3
C．3ΔH1 + 2ΔH2 + 2ΔH3D．3ΔH1+ 2ΔH2 −2ΔH3
【变式5-2】假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示。则下列说法正确的是
A．一定大于B．
C．D．
【变式5-3】将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一，煤转化为水煤气的主要化学反应为：。，和完全燃烧的热化学方程式分别为：
① kJ⋅ml
② kJ⋅ml
③ kJ⋅ml
（1）请根据以上数据，写出与水蒸气反应生成CO和的热化学方程式： 。
（2）比较反应热数据可知，1ml和1ml完全燃烧放出的热量之和，比1ml完全燃烧放出的热量 (填“多”或“少”)。
甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量。”
乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图：
①请写出，，，之间存在的关系式： 。
②乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，与直接燃烧煤放出的热量相同。”请分析：甲、乙两同学的观点正确的是 (填“甲”或“乙”)同学，另一同学出现错误观点的原因是 。
（3）研究的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。工业上利用废气中的合成，主要有以下反应：
反应Ⅰ： kJ·ml
反应Ⅱ：
反应Ⅲ： kJ·ml
已知某些化学键的键能数据如下表。
氢气中的键比甲醇中的键 (填“强”或“弱”)。用盖斯定律计算反应Ⅱ中的 kJ·ml。
题型1 反应热 焓变
题型2 热化学方程式
题型3反应热的测量
题型4燃烧热
题型5盖斯定律及其应用
化学键
键能/(kJ·ml)
750
343
465