专题05 化学平衡的移动（考点清单）（解析版）-2024-2025学年高二化学上学期期中考点大串讲（苏教版2019选择性必修1）

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这是一份专题05 化学平衡的移动（考点清单）（解析版）-2024-2025学年高二化学上学期期中考点大串讲（苏教版2019选择性必修1），共16页。试卷主要包含了定义，化学平衡移动的方向，图示表示，催化剂对化学平衡的影响，全程速率—时间图像，解题原则等内容，欢迎下载使用。

▉考点01 化学平衡的移动
1.定义
当平衡体系条件改变时，原有平衡状态被破坏，一段时间后会达到新的平衡状态。从一个平衡状态变为另一个平衡状态，称为化学平衡的移动。
2.化学平衡移动的方向
条件改变eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(若v正＝v逆，平衡不移动；,若v正>v逆，平衡向正反应方向移动；,若v正3.图示表示
▉考点02 化学平衡移动的影响因素
一、浓度变化对化学平衡的影响
1.浓度对化学平衡的影响
（1）增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。
（2）增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。
2.用平衡常数分析浓度对化学平衡的影响
对于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)在任意状态下，生成物的浓度和反应物的浓度之间的关系用Qc(浓度商)＝eq \f(cp(C)•cq(D),cm(A)•cn(B))表示，则
当Qc＝K时，v(正)＝v(逆)，反应处于平衡状态；
当Qcv(逆)，反应向正反应方向进行；
当Qc>K时，v(正)二、压强变化对化学平衡的影响
1.压强对化学平衡的影响
aA(g)bB(g)反应，通过减小(或增大)容器的体积以增大(或减小)压强。
（1）若a＞b，即正反应方向是气体分子数目减小的反应，增大压强，平衡正向(或向气体分子数减小的方向)移动，减小压强，平衡逆向(或向气体分子数增大的方向)移动。
（2）若a＝b，即反应前后气体分子数目不变的反应，改变反应体系的压强，平衡不发生移动。
2.压强增大或减小是利用减小容器的体积或增大容器体积实现的，即缩小容器体积⇒压强增大⇒物质浓度增大⇒平衡移动。
3.压强变化对于没有气体参与的反应不影响。
三、温度对化学平衡的影响
（1）温度升高，平衡向吸热反应方向移动。
（2）温度降低，平衡向放热反应方向移动。
四、催化剂
使用正催化剂，正、逆反应速率增大的倍数相同，化学平衡不移动。其图像如下：
▉考点03 勒夏特列原理
1.内容：如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
2.平衡移动的结果是“减弱”外界条件的影响，而不是“消除”外界条件的影响，更不是“扭转”外界条件的影响。
▉考点04 化学平衡的图像
1．浓度对化学平衡影响分析
特别提醒：（1）浓度对化学平衡的影响中的“浓度”是指与反应有关的气体或溶液中实际参加反应的离子的浓度。
（2）有固体参加的可逆反应，增加固体的量不会对化学平衡造成影响。
（3）在工业生产中，常通过适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可提高价格较高原料的转化率，从而降低生产成本。
2.压强对化学平衡影响的分析[以aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)平衡为例]
3.温度对化学平衡影响的分析
特别提醒：（1）因为任何化学反应都伴随着能量的变化(放热或吸热)，所以任何可逆反应的化学平衡状态都受温度的影响。
（2）若某反应的正反应为放(吸)热反应，则逆反应必为吸(放)热反应，吸收的热量与放出的热量数值相等。
4.催化剂对化学平衡的影响
加入催化剂能同等程度地改变化学反应的正、逆反应速率，但化学平衡不移动。
其图像(v-t图像)如下：
5．反应速率图像(v-t图)
（1）“渐变”类v-t图——浓度对化学反应速率的影响
图像Ⅰ中，v′(正)突变，而v′(逆)渐变，t1时刻图像中有一条线是连续的，且v′(正)>v′(逆)，说明t1时刻改变的条件是增大了反应物的浓度，使v′(正)突变，平衡正向移动。
图像Ⅱ中，v′(正)渐变，v′(逆)突变，t1时刻图像中有一条线是连续的，且v′(正)>v′(逆)，说明t1时刻改变的条件是减小了生成物的浓度，使v′(逆)突变，平衡正向移动。
（2）“断点”类v-t图——温度(或压强)对化学反应速率的影响
图像Ⅰ中，v′(正)、v′(逆)都是突然增大的，t1时刻，图像中出现了“断点”，且v′(正)>v′(逆)，平衡正向移动，说明该反应的正反应是吸热反应(或气体分子数减小的反应)，改变的外界条件是升高温度(或增大压强)。
图像Ⅱ中，v′(正)、v′(逆)都是突然变小的，t1时刻，图像中出现了“断点”，且v′(正)>v′(逆)，平衡正向移动，说明该反应的正反应是放热反应(或气体分子数增大的反应)，改变的条件是降低温度(或减小压强)。
（3）“平台”类v-t图——催化剂(或压强)对化学反应速率的影响
图像中v′(正)、v′(逆)都是突然增大，且增大的程度相同，t1时刻，图像中出现了“平台”，化学平衡不发生移动，改变的条件是使用了催化剂或反应前后气体分子数目不发生变化的反应增大了压强。
（4）速率－温度(压强)图
这类图有两种情况：一是不隐含时间因素的速率－时间图，二是隐含时间变化的速率－时间图。以2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0为例，v-T(p)图如图：
6.物质的量(或浓度)—时间图像[n(或c)-t图像]
此类图像说明各平衡体系组分(或某一组分)在反应过程中的变化情况。
解题原则：注意各物质曲线的折点(到达平衡的时刻)，各物质浓度变化的比例符合化学方程式中的化学计量数关系等情况可以求得某段时间内的平均反应速率。
7.全程速率—时间图像
例如：Zn与足量盐酸的反应，化学反应速率随时间的变化出现如图所示情况。
原因：
（1）AB段(v增大)，反应放热，溶液温度逐渐升高，v增大。
（2）BC段(v减小)，溶液中c(H＋)逐渐减小，v减小。
8.解题原则
（1）“先拐先平数值大”
在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高(如图Ⅰ中T2>T1)、压强较大(如图Ⅱ中p2>p1)或使用了催化剂(如图Ⅲ中a使用了催化剂)。
Ⅰ.表示T2>T1，温度升高，生成物C的百分含量降低，平衡逆向移动，说明正反应是放热反应。
Ⅱ.表示p2>p1，压强增大，反应物A的转化率减小，平衡逆向移动，说明正反应是气体分子数目增大的反应。
Ⅲ.生成物C的百分含量不变，说明平衡不发生移动，但反应速率a>b，故a使用了催化剂；也可能该反应是反应前后气体分子数目不变的可逆反应，a增大了压强(压缩体积)。
（2）“定一议二”
在化学平衡图像中，讨论三个量之间的关系，先确定其中一个量(看曲线趋势或作辅助线)，再讨论另两个的关系，从而得到反应热或气体分子数信息。
1．（23-24高二下·江苏无锡·期中）反应2H2S(g)＋CH4(g)CS2(g)＋4H2(g)可用于处理H2S。下列说法正确的是
A．上述反应∆S<0
B．上述反应平衡常数K=
C．其他条件相同，增大能提高平衡时H2S的转化率
D．其他条件相同，选用高效催化剂，能提高平衡时H2S的转化率
【答案】B
【解析】A．2H2S(g)＋CH4(g)CS2(g)＋4H2(g)反应气体物质的量增加，∆S>0，A项错误；
B．化学平衡常数是生成物平衡浓度系数次幂的乘积与反应物平衡浓度系数次幂的乘积之比，2H2S(g)＋CH4(g)CS2(g)＋4H2(g)反应平衡常数K=，B项正确；
C．其他条件相同，增大，能提高平衡时CH4的转化率，H2S的转化率减小，C项错误；
D．催化剂不能使平衡移动，其他条件相同，选用高效催化剂，平衡时H2S的转化率不变，D项错误。
答案选B。
2．（23-24高二上·江苏扬州·期中）在容积相等的三个密闭容器中分别按投料比n(CO)：n(SO2)=1：1、2：1、3：1投料，发生反应：2CO(g)+SO2(g) = S(g)+2CO2(g) ΔH = +8.0kJ•ml-1，测得SO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线I代表的投料比为n(CO)：n(SO2)=1：1
B．增大压强，平衡正向移动
C．向容器中继续充入CO，可使平衡常数K增大
D．在a点对应的温度下，达到平衡时，CO2的体积分数约为33.3%
【答案】D
【解析】A．增加CO投料，促进二氧化硫的转化，二氧化硫转化率提高，故曲线I代表的投料比为n(CO)：n(SO2)=3：1，A错误；
B．反应为气体分子数不变的反应，增大压强，平衡不移动，B错误；
C．K只受温度影响，向容器中继续充入CO，平衡常数K不变，C错误；
D．结合A分析，a点投料比为n(CO)：n(SO2)=2：1，假设一氧化碳、二氧化硫投料分别为2ml、1ml，二氧化硫反应0.5ml，则生成1ml二氧化碳，反应为气体分子数不变的反应，达到平衡时，CO2的体积分数约为33.3%，D正确；
故选D。
3．（23-24高二下·江苏徐州·期中）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．工业上生产硫酸时，充入过量的空气以提高的转化率
B．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
C．浓氨水中加入氢氧化钠固体产生刺激性气味的气体
D．合成氨时，选定温度为，而不是常温
【答案】D
【解析】A．生产硫酸流程中存在：，过量的空气可以提高的浓度，平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；
B．Cl2溶于水后会产生氯离子，使得饱和食盐水中氯离子浓度较大，因此平衡逆向移动，因此实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2，可用勒夏特列原理解释，故B不符合题意；
C．浓氨水中有，加入氢氧化钠固体，溶液中的氢氧根离子浓度增大，使电离平衡逆向移动，产生刺激性气味的气体NH3，可用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；
D．合成氨的正反应为放热反应，升高温度，化学平衡会向吸热的逆反应方向移动，不利于生成氨气，之所以选定温度为，而不是在常温下进行反应，主要是从速率角度考虑，此时催化剂活性最佳，而与平衡移动无关，因此不能用勒夏特列原理解释，D符合题意；
故答案选D。
4．（23-24高二上·江苏南京·阶段练习）工业合成硫酸关键一步是将转化为。对于体积恒定的密闭容器中发生的放热反应，下列说法正确的是
A．增大的浓度可以加快反应速率B．反应达到平衡后，反应就停止了
C．升高温度该反应速率减慢D．使用过量的可以使完全转化为
【答案】A
【解析】A．增加反应物浓度，加快反应速率，A正确；
B．化学平衡为动态平衡，达到平衡后正反应速率等于逆反应速率，各物质的量不变，反应没有停止，B不正确；
C．温度升高，化学反应速率加快，C不正确；
D．该反应为可逆反应，反应物转化率不可能达到100%，故不可以实现完全转化，D不正确；
故选A。
5．（23-24高二上·江苏常州·期中）反应，在温度为、时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．B．B、C两点气体的平均相对分子质量：B=C
C．A、C两点的反应速率：A>CD．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
【答案】B
【解析】A．该反应为吸热反应，压强相同的条件下，升高温度，化学平衡正向移动，NO2体积分数增大，现A点NO2体积分数高于B点，说明T2>T1，A错误；
B．B、C两点NO2的体积分数相同，则N2O4的体积分数也相同，B、C两点气体的平均相对分子质量相等，B正确；
C．A、C两点温度相同，C点压强更大，反应速率更高，C错误；
D．A、C两点温度相同，A点到C点压强增大，可通过压缩体积实现，虽然压缩体积压强增大，化学平衡逆向移动，但是NO2的浓度增大，因此C点NO2浓度高于A点，C点颜色更深，D错误；
故答案选B。
（23-24高二上·江苏宿迁·期中）阅读材料，完成下列小题。氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；工业合成氨反应为：。
6．下列有关合成氨反应的说法正确的是
A．该反应能自发进行，则
B．选用高效催化剂，可降低该反应的
C．其它条件不变，增大起始的比值，可提高H2的平衡转化率
D．反应达平衡后，分离出少量NH3，正反应速率加快
7．下列有关合成氨反应的说法正确的是
A．反应中每消耗1mlH2转移电子的数目约等于
B．反应的(E表示键能)
C．1mlN2(g)和3mlH2(g)在一定条件下发生反应放出的热量为92.4kJ
D．增大压强，可以提高反应物中活化分子百分数
8．下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A．用排饱和食盐水的方法收集氯气
B．把食品存放在冰箱里可延长保质期
C．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂
D．500℃时比室温更有利于合成氨的反应
【答案】6．C 7．A 8．A
【解析】6．A．由题干方程式可知，合成氨反应是一个气体体积减小的放热反应，即，，则该反应在低温下能自发进行， A错误；
B．催化剂能够改变反应途径，但不能改变反应始态和终态，故选用高效催化剂，只能改变反应的活化能，而不能降低该反应的，B错误；
C．其它条件不变，增大起始的比值，反应正向移动，可提高H2的平衡转化率，C正确；
D．反应达平衡后，分离出少量NH3，生成物的浓度减小，逆反应速率突然减小，平衡正向移动，反应物浓度也慢慢减小，故正反应速率减慢，D错误；
故答案为：C；
7．A．反应中H2中H的化合价由0价降低到-1价，故每消耗1mlH2转移电子的数目约等于，A正确；
B．已知反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，即反应的(E表示键能)，B错误；
C．由题干反应方程式可知，合成氨反应是一个可逆反应，故1mlN2(g)和3mlH2(g)在一定条件下发生反应放出的热量小于92.4kJ，C错误；
D．增大压强，能够增大单位体积内的分子总数，而反应物中活化分子百分数不变，则导致单位体积内的活化分子总数增大，反应速率加快，D错误；
故答案为：A；
8．A．已知Cl2+H2OH++Cl-+HClO，饱和食盐水中Cl-浓度增大，导致上述反应平衡逆向移动，故用排饱和食盐水的方法收集氯气可以用勒夏特列原理解释，A符合题意；
B．把食品存放在冰箱里可延长保质期是由于减慢反应速率，而不是平衡移动的问题，不能用勒夏特列原理解释，B不合题意；
C．催化剂只能影响反应速率而不能使化学平衡发生移动，即合成氨工业中使用铁触媒作催化剂不能用勒夏特列原理解释，C不合题意；
D．已知合成氨是一个放热反应，升高温度平衡逆向移动，即500℃时比室温更有利于合成氨的反应是由于升高温度反应速率加快，生成效率增大，而与平衡移动无关，即不能用勒夏特列原理解释，D不合题意；
故答案为：A。
9．（23-24高二上·江苏连云港·期末）工业上用催化还原可以消除氮氧化物的污染，反应原理为：。下列说法正确的是
A．上述反应平衡常数
B．其他条件不变时，去除率随温度升高而增大的原因可能是平衡常数变大或催化剂活性增强
C．其他条件不变时，恒压条件下通入一定量的惰性气体可以提高去除率
D．实际应用中，采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，可以使正反应速率增大，去除率增大
【答案】C
【解析】A．上述反应水为气体参与反应，固体和纯液体不写入表达式，所以平衡常数，故A错误；
B．该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故B错误；
C．该反应为气体分子数增多的反应，维持恒压条件下，其他条件不变时，通入一定量的惰性气体，则会导致反应体系的体积增大，等同于是减压，因此平衡会正向移动，去除率增大，故C正确；
D．采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，反应体系中水蒸气浓度减小，平衡正向移动，NO2去除率增大，由于反应物浓度继续减小，因此正反应速率减小，故D错误；
故选C。
10．（23-24高二下·江苏徐州·期中）时，向恒容密闭容器中充入，气体发生反应：。测定的部分数据如下表：
下列说法正确的是
A．反应在前的平均速率
B．平衡后向容器中充入，平衡向正向移动，平衡常数不变
C．其他条件不变，升高温度，增加，减小，平衡向正向移动
D．相同温度下，起始时向容器中充入、和，反应达到平衡前
【答案】D
【解析】A．反应在前50 s 的平均速率，化学计量数之比等于速率之比，因此，故A错误；
B．恒容充入惰性气体，反应体系中各物质浓度不变，平衡不移动，故B错误；
C．升高温度，正逆反应的速率同时增大，而该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，故C错误；
D．由表格数据可知，250s时，反应达到平衡，此时SO2为0.2ml，则O2为0.1ml，SO3为0.8ml，相同温度下，起始时向容器中充入0.8mlSO3、0.20mlSO2和0.15mlO2，根据等效平衡可知，相当于在平衡的基础上再充入0.05mlO2，则平衡逆向移动，反应达到平衡前v(正)＜v(逆)，故D正确；
故答案选D。
11．（24-25高二上·黑龙江绥化·阶段练习）(Ⅰ)合成氨工业在国民经济中占有重要地位。，是合成氨工业的重要反应。在一定温度下，向容积为1L的密闭容器中充入0.5和1.3反应过程中的浓度随时间变化如图所示：
请回答：
（1）20min内，。
（2）升高温度，平衡向 (填“正”或“逆)反应方向移动。
（3）平衡时，的转化率是；
（4）该温度下，合成氨反应的化学平衡常数数值为；
(Ⅱ)一定温度下，在1L的烧瓶中充入一定量气体。体系中气体颜色由浅变深的对应的化学方程式：。
（5）保持温度和容积不变，向达到平衡的容器中再充入一定量气体，的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，反应的平衡常数。
（6）某小组为研究温度对化学平衡移动的影响，设计如图实验。图方案还需补充的是 (用文字表达)；实验现象及结论为。
【答案】（1）0.005
（2）逆
（3）20%
（4）0.1
（5）减小不变
（6）向A中加入热水，B中加入等体积冷水 A中气体颜色比B中深，说明升温，的平衡正向移动
【解析】（1）20min内，氢气的变化量为0.3ml/L，则氮气的变化量为0.1ml/L，；
（2）该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动；
（3）平衡时，氢气的变化量为0.3ml/L，则氮气的变化量为0.1ml/L，的转化率是=20%
（4）根据浓度的变化量之比等于反应的系数比，则平衡时：c(H2)=1ml/L，c(N2)=0.4ml/L，c(NH3)=0.2ml/L，平衡常数K=；
（5）保持温度和容积不变，向达到平衡的容器中再充入一定量N2O4气体，反应物浓度增大，但N2O4的转化率减小，平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变；
（6）该实验研究的是温度对化学平衡移动的影响，则甲和乙中温度应不同，还需补充的是：向A中加入热水，B中加入等体积冷水；观察到A中气体颜色比B中深，说明升温，的平衡正向移动。
12．（23-24高二上·江苏连云港·阶段练习）向一个固定体积的密闭容器充入2mlA和1mlB，发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，2分钟后，反应达到平衡，C的浓度为1.2ml/L。
（1）用A表示2分钟内平均反应速率为。
（2）容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。
（3）增大B的转化率，可采取的措施是 (用序号填空)
① 加入A ② 升高温度 ③ 加压 ④ 再加入1.6mlA+0.8mlB ⑤ 将C分离出容器
（4）若在一体积可变的容器中，该反应达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况如下图，a点改变的条件可能是；若升高温度时，请将反应速率变化情况画在c-d处。
【答案】（1）0.4ml/(L•min)
（2）吸热
（3）①②⑤
（4）增大压强
【解析】（1）由2分钟后，反应达到平衡，C的浓度为1.2ml/L可知，C的平均反应速率为=0.6ml/(L•min)，由化学反应速率之比等于化学计量数之比可得，A的平均反应速率为0.6ml/(L•min) ×=0.4ml/(L•min)；
（2）升高温度，平衡向吸热反应方向移动，该反应是一个气体体积增大的反应，升高温度，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小说明平衡向正反应方向移动，则该反应为吸热反应；
（3）①加入A，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，故正确；②反应为吸热反应，升温，平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，正确；③该反应是一个气体体积增大的反应，加压，平衡向逆反应方向移动，B的转化率减小，故错误；④该反应是一个气体体积增大的反应，向体积不变的容器中再加入1.6mlA+0.8mlB相当于增大压强，加压，平衡向逆反应方向移动，B的转化率减小，故错误；⑤将C分离出容器，减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，故正确；①②⑤正确，故答案为：①②⑤；
（4）由图可知，a点改变条件的瞬间，正、逆反应速率均增大，逆反应速率大于正反应速率说明平衡向逆反应方向移动，由该反应是一个气体体积增大的吸热反应可知，改变的条件为增大压强；若升高温度，平衡向向正反应方向移动，c点改变条件的瞬间，正、逆反应速率均增大，正反应速率大于逆反应速率，反应速率变化情况如下图所示：。
13．（23-24高二下·江苏徐州·阶段练习）回答下列问题。
（1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2ml的N2和0.6ml的H2在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)∆H<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2ml。平衡时H2的转化率为 %。
（2）若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)∆H<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：请完成下列问题：
①写出化学平衡常数K的表达式。
②试比较K1、K2的大小，K1 K2(填“>”、“<”或“=”)；
③400℃时，当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3ml、2ml和1ml时，则该反应的v(N2)正 v(N2)逆(填“>”、“<”或“=”)。
（3）平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有___________。
A．加了催化剂B．增大容器体积C．降低反应体系的温度D．加入一定量N2
【答案】（1）50%
（2） > >
（3）CD
【解析】（1）根据题意，可列出三段式平衡后氨气的物质的量为0.2ml，则2x=0.2，x=0.1ml，所以氢气的变化量为0.3ml，因此氢气转化率为
（2）由反应可知，平衡常数表达式为；
正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故K1> K2；
400℃时，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的化学平衡常数<2，反应正向进行，v(N2)正> v(N2)逆。
（3）A．催化剂只能改变化学反应速率，不影响平衡的移动，故氢气的转化率不变，A错误；
B．增大容器的体积，压强减小，平衡逆向移动，氢气转化率降低，B错误；
C．正反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，氢气转化率增大，C正确；
D．加入氮气，平衡正向移动，氢气转化率增大，D正确；
故选CD。
14．（23-24高二下·江苏徐州·阶段练习）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车家装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。
已知
（1）该反应在 (填“高温、低温或任何温度”)下能自发进行。
（2）对于该反应，改变某一反应条件(温度)，下列图象正确的是___________(填标号)。
A．B．C．D．
（3）某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料。甲：乙：，经过一段时间后达到平衡状态。
①的平衡体积分数：甲乙(填“>、=、<或不确定”，下同)。
②的平衡浓度：甲乙。
③甲中的转化率为，该反应的平衡常数为。
【答案】（1）低温
（2）CD
（3）> > 10
【解析】（1）该反应是熵减的放热反应，低温条件下反应ΔH—TΔS＜0，反应能自发进行，故答案为：低温；
（2）A．升高温度，正逆反应速率均增大，故不符合题意；
B．升高温度，反应速率加快，反应达到平衡所需的时间减小，则T1条件下会优先达到平衡，故不符合题意；
C．该反应是气体体积减小的放热反应，压强一定时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化碳的体积分数减小，温度一定时，增大压强，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的体积分数增大，故符合题意；
D．平衡常数是温度函数，温度不变，增大压强，反应的平衡常数不变，故符合题意；
故选CD；
（3）①该反应是气体体积减小的放热反应，由题意可知，恒容条件下甲容器相当于乙容器增大压强，平衡向正反应方向移动，氮气的体积分数增大，所以甲容器中氮气的体积分数大于乙容器，故答案为：>；
②该反应是气体体积减小的放热反应，由题意可知，恒容条件下甲容器相当于乙容器增大压强，平衡向正反应方向移动，生成物的浓度增大，温度不变，平衡常数不变，所以与原平衡相比，反应物的平衡浓度增大，，故答案为：>；
③由分析可知，甲容器中平衡时，二氧化碳转化率为50%，则平衡时二氧化氮、一氧化碳、氮气、二氧化碳的浓度分别为=0.05ml/L、=0.1ml/L、=0.025ml/L、=0.1ml/L，反应的平衡常数K==10，故答案为：10。
考点01 化学平衡的移动
考点02 化学平衡移动的影响因素
考点03 勒夏特列原理
考点04 化学平衡图像
化学平衡
aA＋bBcC＋dD(A、B、C、D均不是固体或纯液体物质)
浓度变化
增大反应物
浓度
减小反应物
浓度
增大生成物
浓度
减小生成物
浓度
反应速率变化
v正瞬间增大后逐渐减小，v逆先不变后增大
v正瞬间减小后逐渐增大，v逆先不变减小
v逆瞬间增大后逐渐减小，v正先不变后增大
v逆瞬间减小后逐渐增大，v正先不变后减小
平衡移动方向
正反应方向
逆反应方向
逆反应方向
正反应方向
v-t图像
影响
规律根据浓度变化判断：
在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动
计量数关系
a＋b＞c＋d
a＋b＜c＋d
a＋b＝c＋d
体系压强的变化
增大压强
减小压强
增大压强
减小压强
增大压强
减小压强
反应速率变化
v正、v逆同时增大，且v′正＞v′逆
v正、v逆同时减小，且v′逆＞v′正
v正、v逆同时增大，且v′逆＞v′正
v正、v逆同时减小，且v′正＞v′逆
v正、v逆同时增大，且v′正＝v′逆
v正、v逆同时减小，且v′正＝v′逆
平衡移动方向
正反应方向
逆反应方向
逆反应方向
正反应方向
不移动
不移动
v-t图像
规律总结
（1）对于有气体参加的可逆反应，当达到平衡时，在其他条件不变的情况下，增大压强(减小容器的容积)，平衡向气态物质减少的方向移动；减小压强(增大容器的容积)，平衡向气态物质增多的方向移动。
（2）对于反应前后气体的总体积没有变化的可逆反应，改变压强，平衡不移动
化学平衡
aA＋bBcC＋dDΔH＞0
aA＋bBcC＋dDΔH＜0
体系温度的变化
升高温度
降低温度
降低温度
升高温度
反应速率变化
v正、v逆同时增大，且v′正＞v′逆
v正、v逆同时减小，且v′正＜v′逆
v正、v逆同时减小，且v′正＞v′逆
v正、v逆同时增大，且v′正＜v′逆
平衡移动方向
正反应方向
逆反应方向
正反应方向
逆反应方向
v-t图像
规律总结
在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动
0
50
150
250
350
0
0.16
0.19
0.20
0.20
T/℃
200
300
400
K
K1
K2
0.5