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天津市南开大学附属中学2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试卷
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这是一份天津市南开大学附属中学2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试卷，共9页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(共计50分，每题2分)
1. 化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是 ( )
A. 医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质
B. 工业生产采用500℃而不采用常温，是为了提高合成氨的转化率
C. 合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”
D. 铁触媒的使用有利于提高合成氨的生产效率
2.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 ( )
A. 碳酸氢钠与稀盐酸反应 B. 灼热的碳与CO2反应
C.BaOH2⋅8H2O与NH4Cl 反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应
3. 下列有关化学反应原理的说法中正确的是( )
A. 需要加热的反应都是非自发反应，不需要加热的反应都是自发反应
B. 反应 2N2g+O2g=2N2Og△H>0,则该反应能自发进行
C. 100mL 2ml/L的盐酸与锌片反应,加入少量 NaCl固体, 反应速率不变
D. 若反应可以自发，则该反应的速率一定较快
4. 下列说法正确的是 ( )
A. 活化分子间发生的碰撞一定是有效碰撞
B. 使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大
C. 对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，化学反应速率减小
D.2Na2O2s+2CO2g=2Na2CO3s+O2g常温下能自发进行，则该反应的△H>0
5. 在25℃时, 用蒸馏水稀释1ml·L-1氨水至0.01 ml·L-1,随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是
A.cOH-cNH3⋅H2O B. cNH4+ C.cNH3⋅H2OcNH4+ D. c(OH-)
.四位同学同时进行反应：A(g)+3B(s) =2C(g)+3D(g)的速率测定实验，分别测得反应速率如下：①v(A)=0.15 ml·L-1. s-1; ②v(B)=0.9ml·L-1. s-1; ③v(C)=0.4m l·L-1. s-1;
④v(D)=0.45 ml·L-1. s-1。其中，反应进行得最快的是( )
A. ① B. ② C. ③ D. ④
7. 下列有关中和热的测定实验的说法正确的是
A.用铜丝代替玻璃搅拌器，测得的△H偏大
B.强酸与强碱反应生成的水越多，该反应的中和热越大
C.强酸与强碱反应生成1ml水的△H 都约-57.3kJ/ ml
D.中和热测定实验中，读取混合溶液不再变化的温度，记为终止温度
8.已知热化学方程式：
C(金刚石,s)+O2g=CO2g △H1①
C(石墨, s)+O2g=CO2g△H2②
C(石墨, s)= C(金刚石, s) △H3=+1.9kJ⋅ml-1③
下列说法正确的是 ( )
A.△H1>△H2 B. 金刚石比石墨稳定
C.△H3=△H1-△H2 D. 石墨转化成金刚石的反应是吸热反应
9、下列叙述正确的是 ( )
A. 向水中加入少量固体 NaHSO4，水的电离平衡逆向移动，Kw减小
B.cH+=1×10-7的溶液一定是中性溶液
C. 无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下其 cH+⋅cOH⁻=1×10-14
D. 将水加热, Kw增大, pH不变
10、下列关于反应热的叙述正确的是( )
A. 当△H<0时，表示该反应为吸热反应
B. 由 Cs+12O2g=COg的反应热为110.5kJ·ml-1,可知碳的燃烧热为110.5kJ·ml-1
C. 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D.1mlNaOH 分别和 1mlCH3COOH、 lmlHNO3反应放出的热量: CH3COOH11. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A. 光照新制的氯水时，溶液的 c(Cl2)减小
B. 使用铁触媒可加快合成氨的反应速率
C. 在稀醋酸溶液里加入少量醋酸钠固体，溶液中的c(H+)减小
D. 增大压强, 有利于 SO2与O2反应生成SO3
12.已知室温时，0.1ml/L 某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )
A.该溶液的 pH =4
B.升高温度，溶液的pH 增大
C.此酸的电离平衡常数约为 1x10-7
D.由 HA 电离出的c(H+)约为水电离出的 c(H+)的 106倍
13.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xAg+yBg⇌zCg,平衡时测得C的浓度为0.50ml/L。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得C的浓度变为0.90ml/L。
下列有关判断不正确的是
A. C的体积分数增大了 B. A的转化率降低了
C. 平衡向逆反应方向移动 D. x+y14. 某温度时，反应 Cs+H2Og⇌COg+H2g在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A. 增加 H2O (g) 的量 B. 将容器的体积缩小一半
C. 保持体积不变，充入 N2 使体系压强增大 D. 保持压强不变，充入N2使容器体积变大
15. 下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是
A. 常温下 cOH-cH+=1×1012的溶液中:NH4+、 Fe2+、 Cl⁻、 NO3-
B. 含有NO3-的溶液中: Fe2+、SO32-、SO42-、H+
C. 常温下由水电离产生的 cOH⁻=1×10-11ml/L的溶液中： NO3-、Mg2+、Na+、SO42-
D. 常温下 KwcH+=10-10ml⋅L-1的溶液中: Na+、HCO3-、 Cl⁻、K+
16. 醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
① 1 ml·L-1的CH3COOH溶液中 cH+=10-2ml⋅L-1
② CH3COOH以任意比与H2O互溶
③在相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱
④ 10mL 1ml⋅L⁻¹的CH3COOH溶液恰好与 10mL 1ml⋅L⁻¹的NaOH 溶液完全反应
⑤同浓度同体积的 CH3COOH 溶液和HCl溶液与 Fe反应时, CH3COOH 溶液中放出H2的速率慢
⑥CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO⁻、H+同时存在
A.①③⑤⑥ B.②③④⑤ C.①④⑤⑥ D.③⑤⑥
17.实验室用标准盐酸溶液测定某 NaOH 溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是
A. 酸式滴定管在装液前未用标准酸溶液润洗2~3次
B. 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C. 滴定前平视读数，滴定后俯视读数
D. 盛 NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用 NaOH 溶液润洗2~3次
18.某化学研究小组在探究外界条件对反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)速率和平衡的影响时，作出如下图像。下列判断错误的是
A. 由图1可知, 该反应△H<0
B. 由图2 可知，a曲线使用了催化剂
C. 由图3可知，点1平衡正向移动
D. 由图4可知, P₁>P₂
19. 25℃时,0.1ml·L-1的醋酸溶液中电离平衡常数 Kₐ=1.7×10-5ml⋅L⁻¹,下列说法正确的是
A. 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动， c平H+减小
B. 向该溶液中加少量CH3COONa固体, c平CH3COO-c平CH3COOH减小
C. 该温度下0.1ml·L-1的醋酸溶液 Kₐ<1.7×10-5ml⋅L-1
D. 升高温度，c平(H+)增大,Kₐ变大
20. 使用如图装置(搅拌装置略) 探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是
21.关于反应：
①2C₂H₂g+5O₂g=4CO₂g+2H₂O1△H=-2600kJ/ml;
② 2CO(g) +O₂(g) ═2CO₂(g) ΔH=-566kJ/ ml;
③CH₄g+H₂Og=Cg+3H₂g△H=+216kJ/ml,
下列叙述正确的是 ( )
A. CO的燃烧热为△H=+283 kJ/ ml
B. 在③进行时，若加入催化剂，可以使△H减小
C. 若有 3.2gCH₄与足量水蒸气按③反应，则放出的热量是 43.2kJ
D. 若生成相同质量的 CO₂, C₂H₂放出的热量大于CO
22. 在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应： 2Ag+Bg⇌xCg，反应曲线(T表示温度，
p表示压强，C%表示C的体积分数)如图I、II所示，试判断下列说法正确的是
A. x=3
B. 该反应△H<0, △S>0
C.p₃>p₄,y轴表示 B 的平衡转化率
D.p₃23. 某温度下, HNO₂和CH₃COOH的电离常数分别为: 5.0×10⁻⁴和 1.7×10⁻⁵。将pH 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A. 曲线I代表HNO₂溶液
B. 溶液中水的电离程度：b点>c点
C. 从c点到d点，溶液中 cHA⋅cOH-cA-
保持不变(其中HA、A⁻分别代表相应的酸和酸根离子)
D. 相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中 nNa⁺相同
24. 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。下列叙述不正确的是
A. 加水前导电能力为零，是因为冰醋酸中几乎不存在自由移动的离子
B. a、 b、 c三点对应的溶液中, CH₃COOH电离程度最大的是 b
C. b→c的过程中, cH⁺在下降
D. 向c点溶液中加入少量的NaOH固体，溶液中 cCH₃COO⁻和 cOH⁻均增大
25.汽车尾气净化的主要原理为 2NOg+2COg=N₂g+2CO₂g,一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中反应，起始物质的量与反应温度如表所示，反应过程中甲、丙容器中( CO₂的物质的量随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. 该反应的正反应为吸热反应
B. 达到平衡时，乙中 CO₂的体积分数比甲中的大
C. T₁℃时, 若起始时向甲中充入0.40 ml NO、0.40 ml CO、0.40 ml N₂和 0.40mlCO₂,则反应达到新平衡前 v(正)D. T₂℃时，若起始时向丙中充入 0.10mlN₂和 0.20mlCO₂,则达平衡时N₂的转化率为60%
二、填空题
26. I.利用 CO₂合成淀粉涉及的关键反应如下：
①CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og ∆H1=49kJ/m1f t
②CO₂g+H₂g⇌COg+H₂Og△H₂=+41.17kJ/m16(
③COg+2H₂g⇌CH₃OHg △H₃
反应③中△H₃= _,该反应的自发条件是 (填“高温自发”、“低温自发”或“任何温度下都自发”)。
该反应中活化能 Ea(逆) Ea(正)(填<、>、=)
Ⅱ. 亚硝酸氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，亚硝酸氯可由NO与 Cl₂在通常条件下反应得到，化学方程式为 2NOg+Cl₂g⇌2ClNOg。
(1)氨氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：
①4NO₂g+2NaCls⇌2NaNO₃s+2NOg+Cl₂g K1
circle22NO2g+NaCls⇌NaNO3s+ClNOg K2
③2NOg+Cl₂g⇌2ClNOg K₃
K₁、K₂、K₃之间的关系为 K₃=
在一定温度下,向2L的恒容密闭容器中充入4ml NO(g)和2ml Cl₂(g), 在不同的温度下测得
C(ClNO)与时间的关系如图所示：
①根据图示分析可知T1 T2 (填>、 <、=)，此反应正反应方向为 反应(填吸热、放热)，
②温度为T1时，能作为该反应达到平衡的标志的有 (填字母)
a. 气体体积保持不变 b. 容器压强保持不变 c. 气体颜色保持不变
d.vClNO=vNO e. 混合气体的平均相对分子质量不变
f. NO 与CINO 的物质的量比值保持不变 g. 平衡常数K保持不变
③反应开始到10min时Cl₂的平均反应速率为
④温度为T₂时10min已经达到平衡，该反应的平衡常数 K=
27. 回答下列有关水溶液的问题：
(1)下列两种溶液中，室温下由水电离生成的) H⁺浓度之比(①: ②)是 。
①pH=1的盐酸 ②0.01ml⋅L⁻¹的NaOH溶液
(2)已知在25℃和95℃时，水的电离平衡曲线如图所示： 25°C
①在25℃时，水的电离平衡曲线应为 (填“A”或“B”)； 95℃时水的离子积Kw=_ 。
②25℃时,将pH=9的1 BaOH₂溶液与 pH=4的 H₂SO₄溶液混合，若冷却至 25°C时所得混合溶液的 pH=7, 则 BaOH₂溶液与H₂SO₄溶液的体积比为 。
③曲线 B 对应温度下，pH=2的盐酸溶液和 pH=11的氢氧化钠溶液按体积比9：1混合，溶液的 pH= 。
28. 获取安全的饮用水一直以来都是人们关注的重要问题，自来水厂经常用氯气进行杀菌，某化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量，实验如下：
①取水样10.00mL 于锥形瓶中,加入10.00mL 的KI溶液(足量), 滴入指示剂2~3滴。选项
A
B
C
D
试剂a
CuSO4
NH4HCO3
H2SO4
CH3COOH
试剂 b
Ba(OH)₂
Ca(OH)₂
Ba(OH)₂
NH3∙H2O
容器
温度/℃
起始物质的量/ ml
NO(g)
CO(g)
甲
T₁
0.20
0.20
乙
T₁
0.30
0.30
丙
T₂
0.20
0.20
②将自己配制的(0.010ml·L-1标准 Na₂S₂O₃(显碱性)溶液装入滴定管中，调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为 I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆.
试回答下列问题：
(1) ①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的 (填标号，下同)
②若用25.00mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积
A.=10.00mL B.=15.00mL C.<10.00mL D >15.00mL
(2)步骤①发生的离子反应方程式为 ，加入的指示剂是
(3)步骤②、③中将标准液装入 滴定管，达到滴定终点的现象是
(4)实验测得游离态氯的浓度比实际浓度偏大，造成误差的原因可能是 (填字母序号)
A. 配制标准 Na₂S₂O₃溶液定容时，加水超过刻度线
B. 锥形瓶水洗后直接装待测水样
C. 装标准 Na₂S₂O₃溶液的滴定管水洗后没有润洗
D. 滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数
E.装标准 Na₂S₂O₃溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
(5)滴定开始、结束时滴定管的液面如图所示，则滴定过程中消耗标准液的体积为 ml，工业废水水样中 Cl₂的浓度是 mg/L
南开大学附中24-25学年度第一学期阶段检测1
高二化学学科答案
一、选择题 (每题2分共计50分)
二、填空题 (共计50分)
26、 I. -90.17kJ/ ml 低温自发 >
Ⅱ. (1) K₂²/K₁
(2) ①< 放热 ②bcef ③0.05ml/(L• min) ④2
27.(1) 1:10
(2) ①A 1×10⁻¹² ②10:1 ③9
28.(1) ①c ②D
2Cl₂+2|=2Cl+|₂ 淀粉溶液
(3) 碱式 当滴入最后半滴 Na₂S₂O₃标准液时，蓝色褪去，且半分钟不恢复原色。
(4) ACE
(5) 25.50 905.25题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
C
B
A
C
A
D
C
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
B
A
C
C
A
C
C
D
D
题号
21
22
23
24
25
答案
D
C
C
B
B
一、选择题(共计50分，每题2分)
1. 化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是 ( )
A. 医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质
B. 工业生产采用500℃而不采用常温，是为了提高合成氨的转化率
C. 合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”
D. 铁触媒的使用有利于提高合成氨的生产效率
2.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 ( )
A. 碳酸氢钠与稀盐酸反应 B. 灼热的碳与CO2反应
C.BaOH2⋅8H2O与NH4Cl 反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应
3. 下列有关化学反应原理的说法中正确的是( )
A. 需要加热的反应都是非自发反应，不需要加热的反应都是自发反应
B. 反应 2N2g+O2g=2N2Og△H>0,则该反应能自发进行
C. 100mL 2ml/L的盐酸与锌片反应,加入少量 NaCl固体, 反应速率不变
D. 若反应可以自发，则该反应的速率一定较快
4. 下列说法正确的是 ( )
A. 活化分子间发生的碰撞一定是有效碰撞
B. 使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大
C. 对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，化学反应速率减小
D.2Na2O2s+2CO2g=2Na2CO3s+O2g常温下能自发进行，则该反应的△H>0
5. 在25℃时, 用蒸馏水稀释1ml·L-1氨水至0.01 ml·L-1,随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是
A.cOH-cNH3⋅H2O B. cNH4+ C.cNH3⋅H2OcNH4+ D. c(OH-)
.四位同学同时进行反应：A(g)+3B(s) =2C(g)+3D(g)的速率测定实验，分别测得反应速率如下：①v(A)=0.15 ml·L-1. s-1; ②v(B)=0.9ml·L-1. s-1; ③v(C)=0.4m l·L-1. s-1;
④v(D)=0.45 ml·L-1. s-1。其中，反应进行得最快的是( )
A. ① B. ② C. ③ D. ④
7. 下列有关中和热的测定实验的说法正确的是
A.用铜丝代替玻璃搅拌器，测得的△H偏大
B.强酸与强碱反应生成的水越多，该反应的中和热越大
C.强酸与强碱反应生成1ml水的△H 都约-57.3kJ/ ml
D.中和热测定实验中，读取混合溶液不再变化的温度，记为终止温度
8.已知热化学方程式：
C(金刚石,s)+O2g=CO2g △H1①
C(石墨, s)+O2g=CO2g△H2②
C(石墨, s)= C(金刚石, s) △H3=+1.9kJ⋅ml-1③
下列说法正确的是 ( )
A.△H1>△H2 B. 金刚石比石墨稳定
C.△H3=△H1-△H2 D. 石墨转化成金刚石的反应是吸热反应
9、下列叙述正确的是 ( )
A. 向水中加入少量固体 NaHSO4，水的电离平衡逆向移动，Kw减小
B.cH+=1×10-7的溶液一定是中性溶液
C. 无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下其 cH+⋅cOH⁻=1×10-14
D. 将水加热, Kw增大, pH不变
10、下列关于反应热的叙述正确的是( )
A. 当△H<0时，表示该反应为吸热反应
B. 由 Cs+12O2g=COg的反应热为110.5kJ·ml-1,可知碳的燃烧热为110.5kJ·ml-1
C. 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D.1mlNaOH 分别和 1mlCH3COOH、 lmlHNO3反应放出的热量: CH3COOH
A. 光照新制的氯水时，溶液的 c(Cl2)减小
B. 使用铁触媒可加快合成氨的反应速率
C. 在稀醋酸溶液里加入少量醋酸钠固体，溶液中的c(H+)减小
D. 增大压强, 有利于 SO2与O2反应生成SO3
12.已知室温时，0.1ml/L 某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )
A.该溶液的 pH =4
B.升高温度，溶液的pH 增大
C.此酸的电离平衡常数约为 1x10-7
D.由 HA 电离出的c(H+)约为水电离出的 c(H+)的 106倍
13.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xAg+yBg⇌zCg,平衡时测得C的浓度为0.50ml/L。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得C的浓度变为0.90ml/L。
下列有关判断不正确的是
A. C的体积分数增大了 B. A的转化率降低了
C. 平衡向逆反应方向移动 D. x+y
A. 增加 H2O (g) 的量 B. 将容器的体积缩小一半
C. 保持体积不变，充入 N2 使体系压强增大 D. 保持压强不变，充入N2使容器体积变大
15. 下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是
A. 常温下 cOH-cH+=1×1012的溶液中:NH4+、 Fe2+、 Cl⁻、 NO3-
B. 含有NO3-的溶液中: Fe2+、SO32-、SO42-、H+
C. 常温下由水电离产生的 cOH⁻=1×10-11ml/L的溶液中： NO3-、Mg2+、Na+、SO42-
D. 常温下 KwcH+=10-10ml⋅L-1的溶液中: Na+、HCO3-、 Cl⁻、K+
16. 醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
① 1 ml·L-1的CH3COOH溶液中 cH+=10-2ml⋅L-1
② CH3COOH以任意比与H2O互溶
③在相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱
④ 10mL 1ml⋅L⁻¹的CH3COOH溶液恰好与 10mL 1ml⋅L⁻¹的NaOH 溶液完全反应
⑤同浓度同体积的 CH3COOH 溶液和HCl溶液与 Fe反应时, CH3COOH 溶液中放出H2的速率慢
⑥CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO⁻、H+同时存在
A.①③⑤⑥ B.②③④⑤ C.①④⑤⑥ D.③⑤⑥
17.实验室用标准盐酸溶液测定某 NaOH 溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是
A. 酸式滴定管在装液前未用标准酸溶液润洗2~3次
B. 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C. 滴定前平视读数，滴定后俯视读数
D. 盛 NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用 NaOH 溶液润洗2~3次
18.某化学研究小组在探究外界条件对反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)速率和平衡的影响时，作出如下图像。下列判断错误的是
A. 由图1可知, 该反应△H<0
B. 由图2 可知，a曲线使用了催化剂
C. 由图3可知，点1平衡正向移动
D. 由图4可知, P₁>P₂
19. 25℃时,0.1ml·L-1的醋酸溶液中电离平衡常数 Kₐ=1.7×10-5ml⋅L⁻¹,下列说法正确的是
A. 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动， c平H+减小
B. 向该溶液中加少量CH3COONa固体, c平CH3COO-c平CH3COOH减小
C. 该温度下0.1ml·L-1的醋酸溶液 Kₐ<1.7×10-5ml⋅L-1
D. 升高温度，c平(H+)增大,Kₐ变大
20. 使用如图装置(搅拌装置略) 探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是
21.关于反应：
①2C₂H₂g+5O₂g=4CO₂g+2H₂O1△H=-2600kJ/ml;
② 2CO(g) +O₂(g) ═2CO₂(g) ΔH=-566kJ/ ml;
③CH₄g+H₂Og=Cg+3H₂g△H=+216kJ/ml,
下列叙述正确的是 ( )
A. CO的燃烧热为△H=+283 kJ/ ml
B. 在③进行时，若加入催化剂，可以使△H减小
C. 若有 3.2gCH₄与足量水蒸气按③反应，则放出的热量是 43.2kJ
D. 若生成相同质量的 CO₂, C₂H₂放出的热量大于CO
22. 在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应： 2Ag+Bg⇌xCg，反应曲线(T表示温度，
p表示压强，C%表示C的体积分数)如图I、II所示，试判断下列说法正确的是
A. x=3
B. 该反应△H<0, △S>0
C.p₃>p₄,y轴表示 B 的平衡转化率
D.p₃
A. 曲线I代表HNO₂溶液
B. 溶液中水的电离程度：b点>c点
C. 从c点到d点，溶液中 cHA⋅cOH-cA-
保持不变(其中HA、A⁻分别代表相应的酸和酸根离子)
D. 相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中 nNa⁺相同
24. 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。下列叙述不正确的是
A. 加水前导电能力为零，是因为冰醋酸中几乎不存在自由移动的离子
B. a、 b、 c三点对应的溶液中, CH₃COOH电离程度最大的是 b
C. b→c的过程中, cH⁺在下降
D. 向c点溶液中加入少量的NaOH固体，溶液中 cCH₃COO⁻和 cOH⁻均增大
25.汽车尾气净化的主要原理为 2NOg+2COg=N₂g+2CO₂g,一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中反应，起始物质的量与反应温度如表所示，反应过程中甲、丙容器中( CO₂的物质的量随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. 该反应的正反应为吸热反应
B. 达到平衡时，乙中 CO₂的体积分数比甲中的大
C. T₁℃时, 若起始时向甲中充入0.40 ml NO、0.40 ml CO、0.40 ml N₂和 0.40mlCO₂,则反应达到新平衡前 v(正)
二、填空题
26. I.利用 CO₂合成淀粉涉及的关键反应如下：
①CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og ∆H1=49kJ/m1f t
②CO₂g+H₂g⇌COg+H₂Og△H₂=+41.17kJ/m16(
③COg+2H₂g⇌CH₃OHg △H₃
反应③中△H₃= _,该反应的自发条件是 (填“高温自发”、“低温自发”或“任何温度下都自发”)。
该反应中活化能 Ea(逆) Ea(正)(填<、>、=)
Ⅱ. 亚硝酸氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，亚硝酸氯可由NO与 Cl₂在通常条件下反应得到，化学方程式为 2NOg+Cl₂g⇌2ClNOg。
(1)氨氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：
①4NO₂g+2NaCls⇌2NaNO₃s+2NOg+Cl₂g K1
circle22NO2g+NaCls⇌NaNO3s+ClNOg K2
③2NOg+Cl₂g⇌2ClNOg K₃
K₁、K₂、K₃之间的关系为 K₃=
在一定温度下,向2L的恒容密闭容器中充入4ml NO(g)和2ml Cl₂(g), 在不同的温度下测得
C(ClNO)与时间的关系如图所示：
①根据图示分析可知T1 T2 (填>、 <、=)，此反应正反应方向为 反应(填吸热、放热)，
②温度为T1时，能作为该反应达到平衡的标志的有 (填字母)
a. 气体体积保持不变 b. 容器压强保持不变 c. 气体颜色保持不变
d.vClNO=vNO e. 混合气体的平均相对分子质量不变
f. NO 与CINO 的物质的量比值保持不变 g. 平衡常数K保持不变
③反应开始到10min时Cl₂的平均反应速率为
④温度为T₂时10min已经达到平衡，该反应的平衡常数 K=
27. 回答下列有关水溶液的问题：
(1)下列两种溶液中，室温下由水电离生成的) H⁺浓度之比(①: ②)是 。
①pH=1的盐酸 ②0.01ml⋅L⁻¹的NaOH溶液
(2)已知在25℃和95℃时，水的电离平衡曲线如图所示： 25°C
①在25℃时，水的电离平衡曲线应为 (填“A”或“B”)； 95℃时水的离子积Kw=_ 。
②25℃时,将pH=9的1 BaOH₂溶液与 pH=4的 H₂SO₄溶液混合，若冷却至 25°C时所得混合溶液的 pH=7, 则 BaOH₂溶液与H₂SO₄溶液的体积比为 。
③曲线 B 对应温度下，pH=2的盐酸溶液和 pH=11的氢氧化钠溶液按体积比9：1混合，溶液的 pH= 。
28. 获取安全的饮用水一直以来都是人们关注的重要问题，自来水厂经常用氯气进行杀菌，某化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量，实验如下：
①取水样10.00mL 于锥形瓶中,加入10.00mL 的KI溶液(足量), 滴入指示剂2~3滴。选项
A
B
C
D
试剂a
CuSO4
NH4HCO3
H2SO4
CH3COOH
试剂 b
Ba(OH)₂
Ca(OH)₂
Ba(OH)₂
NH3∙H2O
容器
温度/℃
起始物质的量/ ml
NO(g)
CO(g)
甲
T₁
0.20
0.20
乙
T₁
0.30
0.30
丙
T₂
0.20
0.20
②将自己配制的(0.010ml·L-1标准 Na₂S₂O₃(显碱性)溶液装入滴定管中，调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为 I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆.
试回答下列问题：
(1) ①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的 (填标号，下同)
②若用25.00mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积
A.=10.00mL B.=15.00mL C.<10.00mL D >15.00mL
(2)步骤①发生的离子反应方程式为 ，加入的指示剂是
(3)步骤②、③中将标准液装入 滴定管，达到滴定终点的现象是
(4)实验测得游离态氯的浓度比实际浓度偏大，造成误差的原因可能是 (填字母序号)
A. 配制标准 Na₂S₂O₃溶液定容时，加水超过刻度线
B. 锥形瓶水洗后直接装待测水样
C. 装标准 Na₂S₂O₃溶液的滴定管水洗后没有润洗
D. 滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数
E.装标准 Na₂S₂O₃溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
(5)滴定开始、结束时滴定管的液面如图所示，则滴定过程中消耗标准液的体积为 ml，工业废水水样中 Cl₂的浓度是 mg/L
南开大学附中24-25学年度第一学期阶段检测1
高二化学学科答案
一、选择题 (每题2分共计50分)
二、填空题 (共计50分)
26、 I. -90.17kJ/ ml 低温自发 >
Ⅱ. (1) K₂²/K₁
(2) ①< 放热 ②bcef ③0.05ml/(L• min) ④2
27.(1) 1:10
(2) ①A 1×10⁻¹² ②10:1 ③9
28.(1) ①c ②D
2Cl₂+2|=2Cl+|₂ 淀粉溶液
(3) 碱式 当滴入最后半滴 Na₂S₂O₃标准液时，蓝色褪去，且半分钟不恢复原色。
(4) ACE
(5) 25.50 905.25题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
C
B
A
C
A
D
C
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
B
A
C
C
A
C
C
D
D
题号
21
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23
24
25
答案
D
C
C
B
B
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