上海市七宝中学2024-2025学年高三上学期期中考试化学试卷(无答案)

这是一份上海市七宝中学2024-2025学年高三上学期期中考试化学试卷(无答案)，共6页。试卷主要包含了嫦娥石，亚硫酸钠的制备，合成氨，药物原料药的中间体，广泛存在的平衡等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量H-1C-12O-16Na-23Mg-24S-32
一、嫦娥石（20分）
“嫦娥石”Changesite-（Y），发现于嫦娥五号月壤，是一种新的磷酸盐矿物，属于三方晶系。
回答下列问题：
1.Ca在空气中燃烧发出砖红色火焰，这种焰色的光谱为 光谱。
A.发射B.吸收C.红外D.紫外
2.基态的价电子排布式为 。
3.元素钇位于元素周期表中 区。
A.sB.pC.dD.f
磷酸分子，空间结构如图：电离常数：
4.磷氧双键键能 磷氧单键。
A.大于B.等于C.小于
5.键角 。
A.大于B.等于C.小于
6.空间结构为 形。
A.四面体B.正四面体C.三角锥D.平面正方
7.纯净的磷酸黏度极大，随温度升高黏度迅速下降，其原因是 。
次磷酸分子，结构如图：电离常数：
8.次磷酸的酸性强于磷酸，其可能的原因是，次磷酸中与磷相连的氢原子影响了磷原子的电荷分布，
磷原子的有效核电荷，影响O—H键的极性，使次磷酸中的O—H键更容易断裂。
A.增大B.减小C.不影响
9.写出次磷酸与过量NaOH反应的离子方程式 。
10.已知分子的键角约为94°，而同主族氮的氢化物分子的键角约为107°，试用价层电子对互斥模型解释的键角比的键角大的原因： 。（电负性N=3.0、P=2.1）
二、亚硫酸钠的制备（20分）
亚硫酸钠可用作人造纤维稳定剂、造纸木质素脱除剂等。某课题小组利用二氧化硫制备亚硫酸钠并测定其含量，装置如图所示。
回答下列问题：
11.装置A用于观察的流速且平衡压强，所装试剂为饱和 溶液。（不定项）
A.B.C.D.NaCl
12.制得的产品可能有硫酸钠杂质。检验B装置溶液中是否存在，先后加入的试剂为 。
A.稀盐酸、氯化钡溶液B.氯化钡溶液、稀盐酸C.稀盐酸、硝酸钡溶液D.稀硝酸、硝酸钡溶液
13.B装置中用溶液相对于直接用NaOH溶液的优点是： 。
14.从B装置溶液中获得的方法是 。
A.搅拌蒸发、烘干B.降温结晶、过滤C.蒸发结晶、过滤
15.实验时，关闭活塞a，通入过量，再打开活塞a，充分反应后即可制得亚硫酸钠。写出刚打开活塞a之前B装置反应的离子方程式 。
测定上述产品中亚硫酸纳样品含量。其装置如图所示：
①向三口烧瓶中加入1.89g样品并加入水将其溶解，锥形瓶中加入50mL水、1mL淀粉溶液，并预加3.00mL 0.50mlL的碘标准溶液，搅拌。
②持续通入氮气，再加入过量磷酸，加入并保持微沸。同时用碘标准液滴定，至终点时滴定消耗了20.00mL碘标准溶液。
③做空白实验（用蒸馏水代替样品进行完全相同的实验），消耗了1.5mL碘标准溶液。
16.装置图中仪器a的名称为 。
17.滴定管在使用前需要、洗涤、润洗；滴定终点时溶液的颜色为 。
18该样品中亚硫酸钠的百分含量为 （保留两位有效数字）；
19.若先加入磷酸再通入氮气，会使测定结果 。
A.偏高B.偏低C.无影响
三、合成氨（20分）
是一种重要的工业原料在工农业生产、生活中有着重要作用。以铁为主的催化剂在400～500℃和20～50MPa的条件下，由和合成氨。
回答下列问题：
20.下列有关合成氨工业的说法中，正确的是 。
A.从合成塔出来的混合气体，其中只占15%，所以生产氨的工厂的效率很低
B.由于氨易液化，、是循环使用，所以总体来说氨的产率很高
C.依据勒夏特列原理，加热是使化学平衡向正反应方向移动
D.合成氨厂采用的压强是20～50MPa，因为该压强下铁触媒的活性最大
21.该反应放热，但仍选择较高温度400～500℃，其原因是 。（不定项）
A.适当提高的合成速率B.适当提高或的转化率
C.提高的产率D.催化剂在500℃左右活性最大
22.某温度下，在一容积可变的容器中，反应达到平衡时，、和物质的量分别为4ml、2ml和4ml。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 。（不定项）
A.均增加1mlB.均减半C.均减少1mlD.均加倍
23.如图是（g）和（g）反应生成1ml （g）过程中能量的变化示意图，请写出1ml （g）和（g）反应的热化学方程式： 。
若已知下列数据：
24.根据表中及图中数据计算N-H键的键能是 。
25.的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”影响。该反应通常用铁催化剂，加铁催化剂会使图中B点 （填“升高”还是“降低”），△H （填“变大”、“变小”或“不变”）。
26.对和的反应进行研究：在容积可变的密闭容器中，充入n ml 和3n ml 反应。在不同压强下（、、），反应达到平衡时，测得的体积分数（）随温度的变化如图所示。但不能依此直接判断A点和B点的容器容积大小，其理由： 。
常温常压下电解法合成氨的原理如图所示。
27.阴极生成氨的电极反应式为 。
28.阳极氧化产物只有。电解时实际生成的的总量远远小于由理论计算所得的量，结合电极反应式解释原因： 。
四、药物原料药的中间体（20分）
某药物中间体G的合成路线如下：
回答下列问题：
29.A→B的反应试剂及条件是 。
30.B分子中氯原子 和苯环共平面。
A.是B.否C.不确定
31.B与足量熔融NaOH反应的方程式为 。
32.D的结构简式为 。
33.E-F的反应类型 。
A.取代反应B.加成反应C.消去反应D.还原反应
34.写出G中所有含氧官能团的名称 ；
35.X是F的同分异构体，符合下列条件的X可能的结构简式为 （任写一种）。
①可使希夫试剂显紫色
②含有苯环、无甲基，且苯环一氯取代有三种
③有对映体
36.已知有机酸酐由2个羧基脱水获得，结构简式为：，能发生以下反应：。F→G经历了2个反应中间体，
其中X的结构简式为 ，Y的结构简式为 。
五、广泛存在的平衡（20分）
弱电解质电离平衡和盐类水解平衡都与生命活动、日常生活息息相关。
回答下列问题：
Ⅰ.已知、、HClO的电离平衡常数如下表所示。
37.三种弱酸钠盐的碱性由强到弱的顺序为 。
A.B.
C.D.
38.为增强氯水的漂白性可向溶液中加入适量 。（不定项）
A.B.C.D.
39.纯碱溶液去油污（油脂）的加热条件下效果更好，其原理是 。
40.将少量通入NaClO溶液中，反应的离子方程式为 。
Ⅱ.有同学认为，溶液中水解程度大于其电离程度，因此溶液中，某课题组先利用pH数字传感器对不同浓度的溶液进行pH测定，结果如下表。
41.关于上述不同浓度的溶液，下列说法正确的是 。（不定项）
A.加入3滴甲基橙，溶液均呈黄色
B.溶液中始终存在
C.溶液中存在
D.溶液中存在
42.25℃时，0.1的溶液中 。
Ⅲ.探究Mg与盐溶液的反应①将镁条放入pH为8.5的溶液中，放出气体，溶液中有白色沉淀生成。②对照实验：将镁条放入pH为8.5的NaOH溶液中无明显现象。
43.通过以上实验推测合理的是。在溶液中 。（不定项）
A.除了水解之外还电离出促进了Mg的反应。
B.生成的沉淀能破坏Mg表面覆盖的，促进了Mg的反应。
C.浓度在不太小时，其pH始终在8.5，从而保证溶液中一定的氧化性。
44.探究白色沉淀其成分：称取纯净沉淀固体3.64g。将一半固体加稀硫酸得到 6.66g。将另一半固体高温灼烧，得固体氧化物为0.8g。根据计算得出该沉淀的化学式为 。
化学键
H-H
N≡N
键能/
435
943
弱酸
HClO
电离平衡常数


溶液的浓度；（）
0.1
pH（25℃）
8.30
8.29
7.84
7.65