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专题03 物质构成的奥秘（考题猜想）（24大题型）（原卷版）- 2024-2025学年八年级化学上学期期中考点大串讲（人教版五四学制2024）
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这是一份专题03 物质构成的奥秘（考题猜想）（24大题型）（原卷版）- 2024-2025学年八年级化学上学期期中考点大串讲（人教版五四学制2024），共22页。
▉题型1 微观粒子的共性
【例1】中医针灸术的“灸”是指“艾灸”，利用艾草燃烧的热刺激体表特定部位达到防治疾病的目的。“艾灸”过程中会闻到特殊的香味，这说明
A．分子在不断运动B．分子之间有间隔C．分子的体积很小D．分子的质量很小
【变式1-1】对下列课本图示的认识错误的是
A．硅是由硅原子构成的
B．只有通过先进的科学仪器才能使硅原子运动
C．苯分子间有间隔
D．品红扩散在热水比在冷水中，分子运动更快
【变式1-2】如图所示，当实验室制取氧气结束时，若先熄灭酒精灯停止反应，则会在导管中出现倒流现象。对此现象的微观解释正确的是
A．装置内气体分子的间隔变小
B．装置内气体分子的数目碱少
C．装置内气体分子的种类发生变化
D．装置内气体分子的大小发生变化
▉题型2 对宏观现象的微观解释
【例2】下列事实及对这些事实的解释中，二者不相符的是
A．成熟的菠萝会散发出香气，说明分子在不断地运动
B．水沸腾时能掀开壶盖，说明分子的大小随温度升高而增大
C．湿衣服晾在太阳晒着地方干得快，说明分子运动速率与温度有关
D．水和酒精混合后总体积小于，说明分子间有间隔
【变式2-1】对下列事实的微观解释不正确的是
A．AB．BC．CD．D
【变式2-2】下列现象或事实用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是
A．热胀冷缩，说明分子的大小随温度的改变而改变
B．酒香不怕巷子深 说明分子在不断运动
C．氧气可供呼吸，一氧化碳有毒说明构成物质的分子不同，物质的性质不同
D．过氧化氢分解生成水和氧气，说明在化学变化中分子可以再分
▉题型3 物质由分子、原子、离子构成
【例3】宏观和微观是化学学习的两个角度，下列物质由分子构成的是
A．硫酸铜B．水银C．干冰D．氯化钠
【变式3-1】构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由原子构成的是
A．氢气B．氦气C．D．水
【变式3-2】物质由微观粒子构成。下列物质由离子构成的是
A．铁B．干冰C．氦气D．氯化钠
▉题型4 实验探究分子的性质
【例4】学习小组用下列装置探究分子的性质。请回答下列问题：
已知：酚酞溶液遇碱（如氨水）显红色。
(1)用透明笔管和笔帽进行图1微型实验，观察到的现象是 ，说明分子具有的性质是 。
(2)如图2所示，将一块糖放入水中，糖溶解后，乙中液面低于甲中液面。请用分子的观点解释液面下降的原因： ；混合均匀后，分子 （填“继续”或“停止”）运动。
(3)图3是氢分子和氧分子运动的微观示意图。
①在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是 （填字母）。
②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与 有关。
【变式4-1】图Ⅰ是小明进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ。
已知：氨水无色、易挥发、具有刺鼻性气味；碱性溶液能使酚酞溶液变红，而氨水呈碱性。
【实验操作】
a．向B、C、E三支试管分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1-2滴无色酚酞溶液，振荡、配置成酚酞溶液，观察酚酞溶液为无色。
b．在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。
【分析讨论】：
(1)E试管放有酚酞溶液的目的是 。
(2)进行操作b，观察几分钟后B、C试管中的现象是： ，且 试管中红色出现更快，E试管中未观察到变红。
(3)由此可以得到的有关分子的性质是 。
(4)结合上述实验，总结出实验室保存浓氨水药品时，应该 。
【变式4-2】如图为探究微粒性质的实验装置，操作过程如下：
(1)连接好装置。打开止水夹（即弹簧夹），推动注射器的活塞，关闭止水夹，观察到气球膨胀且一段时间后气球 ，说明该装置气密性良好。
(2)用注射器抽取30mL浓氨水。推动注射器的活塞将浓氨水注入两侧玻璃管内，此时观察到玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上慢慢变红。该现象说明：分子 ，还说明 （填物质名称）有挥发性。
(3)将装置下端玻璃管底部同时浸入装有等体积的热水和冷水的烧杯中，发现 （选填“左侧”或“右侧”）玻璃管中滤纸条变红的速率加快，说明 。
(4)装置中气球的作用有 。（填序号）
A．调节压强，防止橡皮塞冲出
B．保持装置密闭，防止氨气逸出
▉题型5 分子和原子的区别与联系
【例5】分子和原子的主要区别是
A．分子能构成物质，原子不能B．分子间有间隔，原子没有
C．分子比原子大D．在化学变化中分子可分，原子不可分
【变式5-1】下列有关分子、原子的说法正确的是
A．分子可以构成物质，原子不能构成物质
B．保持物质化学性质的微粒是原子
C．分子比原子大
D．分子、原子间都有一定的间隔
【变式5-2】关于分子与原子的说法正确的是
A．分子的质量不一定比原子的质量大
B．分子可直接构成物质，而原子要先构成分子才能构成物质
C．分子能保持物质的化学性质，原子不能保持物质的化学性质
D．分子在化学变化中可分解成原子，这些原子又可重新组合构成新的分子
▉题型6 微观粒子模型图分析
【例6】下列微观示意图中表示多种分子的是（不同的小球代表不同的原子）
A． B．C．D．
【变式6-1】空气无处不在，多角度认识“空气”，有助于我们更好地理解它。
(1)从分类角度：空气属于 (填“混合物”或“纯净物”)。
(2)从微观角度：用“”表示氧原子，“”表示氮原子。
①用“”可表示的微粒是 (填符号)。
②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，如图可表示空气微观模型的是 。(填字母)
A． B． C．
(3)从环保角度：下列保护空气措施不合理的是_______(填字母)。
A．工厂通过加高烟囱直接排放废气
B．积极植树造林
C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式
(4)从使用角度：小小的气体有大大用途。氧气常见的用途有 。
(5)从变化角度：当在高压条件下，空气中的氮气和氧气会反应生成一氧化氮，请写出上述反应文字表达式 。
【变式6-2】某化学反应的微观模拟示意图如图所示，从图中获得的有关信息不正确的是
A．该反应结束有两种生成物B．该反应的最小微粒是原子
C．该反应的本质是分子可分，原子不可分D．该反应属于化合反应
▉题型7 催化剂表面发生反应的微观过程分析
【例7】我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解。该反应过程的微观示意图如图。下列说法错误的是
A．表示的物质属于氧化物
B．反应I的化学方程式为
C．反应Ⅱ中，反应前后原子的种类和数目均不变
D．该成果对氢能源的推广应用有重要的实践意义
【变式7-1】在通电条件下，甲酸（HCOOH）与氧气的反应的微观图如下，下列说法错误的是
A．由此实验可知，分子是化学变化的最小粒子
B．两个氢原子和一个氧分子结合形成
C．反应的化学方程式：
D．催化剂在反应前后的化学性质和质量不变
【变式7-2】过去以贵金属为催化剂，选择氧化氨气制一氧化氮的过程被认为是制硝酸的工业标准，科学家提出了以非贵金属为催化剂在650℃下氨氧化制一氧化氮新过程，反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A．反应后原子数目减少
B．该反应属于置换反应
C．生成的两种物质的分子个数比为1：1
D．该反应中的氧化物有两种
▉题型8 从微观角度判断和解释物质的变化和物质的分类
【例8】下列各图中“”和“”分别表示两种不同种类的原子，
(1)其中，表示混合物的是 ；
(2)表示纯净物的是 。
【变式8-1】在“宏观-微观-符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。请根据下列变化的微观模拟图回答问题：
(1)变化b反应后应补充的粒子图形是______（填A或B或C）。
A．B．C．
(2)变化a分子间隔改变，分子本身不变；变化b 发生改变;
(3)化学变化的过程就是反应物分子破裂成原子，原子重新构成 的过程。由此可知，分子和原子的本质区别是 。
【变式8-2】“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。请结合图示回答问题：
(1)该变化的反应类型是______（选填序号）。
A．化合反应B．分解反应C．氧化反应
(2)该变化中，发生变化的微粒是______（选填序号）。
A．过氧化氢分子B．氢原子和氧原子C．氧气
(3)为使图示完整准确，应在丙中补充______（填“A”或“B”）。
A．B．
(4)由图示得出化学变化的实质是：在化学变化中， ，原子又可以结合成新分子。
▉题型9 原子结构
【例9】关于原子的叙述错误的是
A．原子还能再分B．原子均由质子、中子和电子构成
C．原子在不断地运动着D．原子的质量主要集中在原子核上
【变式9-1】锂是制造新能源汽车电池的重要原料。锂原子的结构示意图如图所示，下列有关认识正确的是
A．锂原子的质子数是2
B．图中带负电的微观粒子是电子
C．原子核是不可分割的实心球体
D．由图可知，锂原子带2个单位负电荷
【变式9-2】1911年，著名的物理学家卢瑟福和他的团队进行了著名的高速运动的a粒子轰击极薄的金箔纸的实验。根据这个实验获得的结论不正确的是
A．原子核与a粒子带同种电荷B．原子内有相对较大的空间
C．原子核是由质子和中子构成的D．原子核质量大体积很小
▉题型10 原子中各类粒子的数值关系
【例10】下列关于原子的叙述中，正确的是
A．质子数一定等于中子数B．原子都是由质子、中子、电子构成的
C．质子数一定等于电子数D．原子核与核外电子的电量不一定相等
【变式10-1】呼气试验是临床检测幽门螺杆菌感染的一种常用方法。下列关于（质子数为6，相对原子质量约为14）说法错误的是
A．的核电荷数为6B．的中子数为14
C．原子中，质子数等于核外电子数D．原子的质量主要集中在原子核上
【变式10-2】居里夫人在1898年从几吨含铀的废料中提炼出0.3g镭。已知镭元素的核电荷数为88，相对原子质量为226，则镭原子的核内质子数为
A．226B．88C．138D．31
▉题型11 原子结构相关信息分析及应用
【例11】科学家正在设法研究探索“反物质”，所谓的“反物质”是由“反粒子”构成的，“反粒子”与其对应的正粒子具有同的质量和相同的电量，但电荷的符号相反。则下列描述不正确的是
A．“反氢原子”的原子结构示意图为：
B．“反粒子”中不存在“反中子”
C．一个碳12原子的质量约是一个“反质子”质量的12倍
D．“反氧原子”是由8个带负电荷的质子和8个带正电荷的电子构成
【变式11-1】如图所示为某原子的结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法错误的是
A．决定该原子种类的是aB．原子的质量集中在a和b
C．原子中a、b、c的个数一定相等D．原子不带电的原因是a和c的个数相等，电性相反
【变式11-2】卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：用粒子(带正电荷的氦核)轰击一张极薄的金箔，发现绝大多数粒子通过了金箔，极少数粒子发生偏转或被弹回。根据上述现象得出以下结论，其中正确的是
A．金原子核带负电荷B．金原子是实心球体，紧密排列
C．金原子核的质量比粒子的质量大得多D．金原子质量与氦核质量相当
▉题型12 离子的概念及形成
【例12】物质是直接或间接由原子构成的，原子又由电子、质子与中子等更微小的粒子所构成。若以○、●和分别代表电子、质子与中子，则下列各示意图中表示阳离子的是
A．B．C．D．
【变式12-1】如图是钾与氯气反应生成氯化钾的微观过程图。下列说法正确的是
A．钾与氯气反应生成氯化钾的过程中，氯原子失去电子
B．氯原子和氯离子具有相似的化学性质
C．一个钾离子比一个钾原子多一个电子
D．K⁺和Cl⁻具有相同的电子层结构
【变式12-2】下列关于Fe、Fe2+、Fe3+说法中，不正确的是
A．它们的核电荷数相同
B．它们的质子数相同，中子数不同
C．它们的核外电子数不同
D．它们的质量相同
▉题型13 粒子结构示意图
【例13】以下是四种微粒的结构示意图，下列说法正确的是
A．①④的结构相对稳定B．②在反应中容易失去电子
C．③核内质子数为2D．④是一种阴离子
【变式13-1】某粒子结构示意图为。
(1)若该粒子带两个单位正电荷，则x的值为 ，该粒子符号为 。
(2)若该粒子带两个单位负电荷，则x的值为 ，该粒子符号为 。
(3)若该粒子为原子，则x的值为 ，其符号为 。
(4)最外层电子数为8的粒子 (填“一定”或“不一定”)是稀有气体的原子。
(5)原子变为离子的过程中电子层数 改变(填“一定”或“不一定”)。
【变式13-2】如图是六种粒子的结构示意图。请根据图回答下列问题：
(1)如图1，具有相对稳定结构的粒子是 (填字母)。
(2)图2是溴的原子结构示意图，x= ；溴的化学性质与图2中 (填字母序号)的化学性质相似。
(3)如图是某粒子的结构示意图。试回答：
当n=8时，若该粒子不显电性，则该粒子的符号为 ；若该粒子带有2个单位的正电荷，则该粒子的符号为 。
▉题型14 离子中各微粒的数值关系
【例14】已知某离子R2+的核外电子数为n，据此不能确定该原子的
A．质子数B．核电荷数C．中子数D．电子数
【变式14-1】某原子A的质子数为z，已知B3+和A2+具有相同的核外电子数，则B原子的质子数为
A．z-2+3B．z-2-3C．z+2+3D．z+2-3
【变式14-2】空气中氧分子得到电子就能形成负离子（如），和O2比较，不相同的为
A．质子数B．相对原子质量
C．含氧原子数D．电子数
▉题型15 原子和离子的相互转化
【例15】氯原子得到一个电子变成离子后，发生改变的是
A．元素种类B．核外电子数C．电子层数D．相对原子质量
【变式15-1】下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是
①质子数相同；②核外电子数相等；③质量几乎相等；④Na+比Na稳定。
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④
【变式15-2】下列粒子可以通过得到电子变成原子的是
A．B．C．OD．
▉题型16 相对原子质量
【例16】相对原子质量的说法有：①相对原子质量是一个原子的质量；②相对原子质量是一个原子质量的1/12；③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值；④相对原子质量的近似值为中子数和质子数之和；⑤相对原子质量是以碳的相对原子质量为标准的比值；⑥一般化学计算时采用相对原子质量的近似值。其中正确的是
A．③④⑤B．③④⑥C．②③④D．①③⑤
【变式16-1】已知一个质子数和中子数都是6的碳原子的质量为a kg，m个A原子的质量为b kg，则A原子的相对原子质量为
A．B．C．D．
【变式16-2】已知氢原子的相对原子质量约为1，则根据图示，A原子的相对原子质量约为
A．12B．16C．5D．10
▉题型17 元素的概念
【例17】核聚变的原料氘原子（）和氚原子（）统称氢元素，是因为它们的原子具有相同的
A．质子数B．中子数C．相对原子质量D．最外层电子数
【变式17-1】2024年2月22日央视报道，江西发现新矿物“铈钽易解石”命名获得国际矿物学协会——新矿物命名及分类委员会批准通过。“铈”、“钽”最本质的区别是
A．最外层电子数不同B．质子数不同
C．中子数不同D．相对原子质量不同
【变式17-2】用“”、“”“”分别表示质子、中子和电子，如图表示四种原子结构模型，有关说法正确的是
A．甲、丁为同一种元素B．乙、丁为同一种元素
C．甲、丙的核电荷数不同D．甲、丙为同一种原子
▉题型18 地壳中元素的含量
【例18】地壳里含有多种元素，其中含量(质量分数)最多的是
A．氧B．硅C．铝D．铁
【变式18-1】“用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记，下列表示正确的是
A．分子间的间隔：
B．原子核外电子数：
C．地壳中元素含量：
D．空气中物质的含量：
【变式18-2】建立模型是学习化学的重要方法，下列模型中正确的一项是
A．地壳中元素含量模型
B．物质组成构成模型
C．原子结构模型
D．大气污染物归类模型
▉题型19 物质的组成与构成
【例19】下列有关水的组成说法错误的是
A．水由大量水分子聚集而成B．水由二个氢元素和一个氧元素组成
C．每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成D．水由氢元素和氧元素组成
【变式19-1】下列关于H2O2、CO2、SO2三种物质组成的叙述正确的是
A．都含氧气B．都含有氧元素
C．都含一个氧分子D．都只有两个氧原子
【变式19-2】如图是物质组成及构成的关系图，请回答下列问题。
(1)通过该关系图可知，X、Y、Z、W分别表示的是 、 、 、 。
(2)从宏观角度看，物质是由 组成的，如二氧化碳是由 和 组成的。
(3)从微观角度看，物质是由粒子构成的。
①有些物质由 构成，如氧气、水等。
②构成铁的粒子是 。
③二氧化碳、汞、氯化钠三种物质中，由离子构成的是 。
▉题型20 元素的种类、化学性质与原子结构的关系
【例20】碘元素是人体合成甲状腺激素的必要成分。碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子、氯原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是
A．碘的相对原子质量为126.9
B．碘原子在化学反应中易得电子，位于第三周期
C．碘元素和氯元素化学性质相似
D．碘元素和氯元素的本质区别是原子的质子数不同
【变式21-1】如图是几种粒子的结构示意图。下列说法不正确的是
A．④在化学反应中易失去电子
B．①与③的化学性质相似
C．④在反应中形成的离子的符号是 Na+
D．②和⑤是有相对稳定结构的原子
【变式22-2】溴原子结构示意图如图1所示，请回答下列问题：
(1)图1中x的值为 。
(2)D表示的是 (填“阴离子”或“阳离子”)。
(3)溴元素的化学性质与如图2中 (填字母标号，下同)的化学性质相似。
(4)图2中达到稳定结构的粒子有 。
▉题型21 元素周期表信息示意图
【例21】我国科学家张青莲主持测定的铟、锑、锌等 9 种元素的相对原子质量数据被国际原子量委员会采用，铟元素的部分信息如图，下列关于铟的说法中，不正确的是
A．铟元素符号是 InB．铟原子的核电荷数是 49
C．铟原子的相对原子质量是 114.8gD．铟元素属于金属元素
【变式21-1】1869年门捷列夫发现元素周期表，使化学的学习和研究变的有规律可循。如图为元素周期表第四周期的局部和部分原子的结构示意图。下列有关说法错误的是
A．上述四种原子的核外电子排布都有4个电子层
B．锗元素的相对原子质量X大于69.72
C．镓原子在化学反应中容易失去电子，形成Ga3-
D．硒离子的核外电子数为36
【变式21-2】如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是
A．原子序数：乙<丙<甲
B．氮元素的相对原子质量是14.01g
C．乙的原子结构示意图为
D．甲元素与氖元素具有相似的化学性质
▉题型22 元素周期表结构及规律
【例22】“芯片”是电子产品的核心部件。氮化镓是制造芯片的材料之一，以下是镓的原子结构示意图及元素周期表的一部分，请根据“位”(元素在周期表中的位置)-“构”(原子结构)关系，推测镓在如图元素周期表中a，b，c，d的哪个位置
A．aB．bC．cD．d
【变式22-1】科学家门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。下图为元素周期表中部分元素的有关信息，请根据下表回答相关问题。
(1)原子序数为 11 的元素位于第 周期。
(2)具有相似化学性质的元素是 (多选或少选均不得分)。
A Be，Al B N，P C N，O
(3)请画出 12 号元素原子结构示意图 ，化学反应中该原子比较容易 (“得到”或“失 去”)电子变为 (阴、阳)离子。
(4)第三周期中，各元素原子的核外电子排布的变化规律是 ；元素周期表中同一族的元素的原子核外电子排布的变化规律是 。(每空写一条变化规律即可)
(5)写出一个核外电子排布与氖(Ne)原子相同的阳离子： ，最外层电子数为 的是相对稳定结构。
【变式22-2】元素周期表是我们学习化学的重要工具，下表是元素周期表中1~18号元素原子核外电子排布，根据它回答下列问题。
(1)第16号元素属于 元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易 （填“得”或“失”）电子，其单质的化学性质 （填“活泼”或“稳定”）。
(2)从周期表结构看，元素的化学性质与原子结构中的 数关系最为密切。
(3)在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有 （任写一条）。
▉题型23 原子结构与元素在周期表中的位置互相推断
【例23】根据粒子结构示意图给出的信息，判断下列说法正确的是
A．①②③元素均位于第二周期B．①②都是阳离子
C．①属于稀有气体元素D．③对应的单质化学性质很不活泼
【变式23-1】元素周期表是学习化学的重要工具，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。
(1)元素周期表中第9号元素对应的离子符号为 ，请画出该离子的离子结构示意图 。
(2)一个含有 个电子。
(3)下列各组元素具有相似化学性质的是________（填字母）。
A．和B．和C．和D．O和S
(4)C、N、O排在同一周期是因为 相同。
【变式23-2】如图是几种元素的原子结构示意图及元素周期表的一部分。根据图中信息回答：
(1)A原子中，x= ，所对应元素在元素周期表中的位置是 （填序号）。
(2)芯片主要是硅材料制成。硅元素与碳元素化学性质相似的原因是 。
(3)钠原子的相对原子质量为 。核外电子数是 ，它属于 （填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子。
(4)原子序数为12、8的两种元素组成物质的化学式为 。
(5)不同种元素最本质的区别是 不同。
▉题型24 元素周期表信息与结构示意图综合考查
【例24】如图是五种粒子的结构示意图，下列说法正确的是
A．图中a、b两种粒子能形成离子化合物
B．图中表示阴离子的是c、e
C．图中b粒子所表示元素处于周期表的第二周期
D．图中a和e两个粒子的化学性质不同
【变式24-1】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
(1)元素周期表是按元素原子 递增的顺序排列而成。化学家 编制了第一张元素周期表。
(2)硅原子的核外电子数为 。
(3)12号元素的原子在化学变化中比较容易 (选填“得”或“失”)电子，该元素属于 元素。
(4)由第11号元素与第17号元素组成的化合物由 (填化学符号)构成，由第12号元素组成的物质由 构成。
(5)在元素周期表中，同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质。下列各组元素具有相似化学性质的是 。
a.Be和He b.B和C c.C和Si d.F和N
(6)钠离子核外电子排布与 (填元素符号)原子核外电子排布相同。
【变式24-2】元素周期表是学习和研究化学的重要工具，元素周期表的一部分如下表，请根据下表回答有关问题。
(1)观察第 2、3 周期的元素，这两个周期开头的元素是 ，结尾的元素是 。（填“金属元素”“非金属元素“或“稀有气体元素”）
(2)磷原子的质子数是 ，相对原子质量是 。
(3)元素周期表中，同族元素的化学性质具有一定的相似性，同周期元素的化学性质具有一定的递变规律。
①同族元素的化学性质相似的原因是 。
②同周期元素的原子的最外层电子数的变化规律是 。
(4)如图为A、B、C、D、E 五种粒子的结构示意图，请按要求填空：
①x 的值是 。
②微粒 A 对应的元素位于元素周期表第 周期。
③A、B、C、D、E 五种粒子对应的元素有 种。考点1 分子和原子
题型1 微观粒子的共性
题型2 对宏观现象的微观解释
题型3 物质由分子、原子、离子构成
题型4 实验探究分子的性质
题型5 分子和原子的区别与联系
题型6 微观粒子模型图分析
题型7 催化剂表面发生反应的微观过程分析
题型8 从微观角度判断和解释物质的变化和物质的分类
考点2 原子结构
题型9 原子结构
题型10 原子中各类粒子的数值关系
题型11 原子结构相关信息分析及应用
题型12 离子的概念及形成
题型13 粒子结构示意图
题型14 离子中各微粒的数值关系
题型15 原子和离子的相互转化
题型16 相对原子质量
考点3 元素
题型17 元素的概念
题型18 地壳中元素的含量
题型19 物质的组成与构成
题型20 元素的种类、化学性质与原子结构的关系
题型21 元素周期表信息示意图
题型22 元素周期表结构及规律
题型23 原子结构与元素在周期表中的位置互相推断
题型24 元素周期表信息与结构示意图综合考查
选项
事实
微观解释
A
一滴水中约含1.67×1021个水分子
水分子的质量和体积都很小
B
苦瓜是苦的，醋是酸的
分子种类不同，性质不同
C
糖水是混合物
含有不同种分子
D
测量体温时，体温计内汞柱上升
原子的大小随温度的升高而增大
31 Ga
镓
69.72
32 Ge
锗
x
33 As
砷
74.92
34 Se
硒
78.96
▉题型1 微观粒子的共性
【例1】中医针灸术的“灸”是指“艾灸”，利用艾草燃烧的热刺激体表特定部位达到防治疾病的目的。“艾灸”过程中会闻到特殊的香味，这说明
A．分子在不断运动B．分子之间有间隔C．分子的体积很小D．分子的质量很小
【变式1-1】对下列课本图示的认识错误的是
A．硅是由硅原子构成的
B．只有通过先进的科学仪器才能使硅原子运动
C．苯分子间有间隔
D．品红扩散在热水比在冷水中，分子运动更快
【变式1-2】如图所示，当实验室制取氧气结束时，若先熄灭酒精灯停止反应，则会在导管中出现倒流现象。对此现象的微观解释正确的是
A．装置内气体分子的间隔变小
B．装置内气体分子的数目碱少
C．装置内气体分子的种类发生变化
D．装置内气体分子的大小发生变化
▉题型2 对宏观现象的微观解释
【例2】下列事实及对这些事实的解释中，二者不相符的是
A．成熟的菠萝会散发出香气，说明分子在不断地运动
B．水沸腾时能掀开壶盖，说明分子的大小随温度升高而增大
C．湿衣服晾在太阳晒着地方干得快，说明分子运动速率与温度有关
D．水和酒精混合后总体积小于，说明分子间有间隔
【变式2-1】对下列事实的微观解释不正确的是
A．AB．BC．CD．D
【变式2-2】下列现象或事实用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是
A．热胀冷缩，说明分子的大小随温度的改变而改变
B．酒香不怕巷子深 说明分子在不断运动
C．氧气可供呼吸，一氧化碳有毒说明构成物质的分子不同，物质的性质不同
D．过氧化氢分解生成水和氧气，说明在化学变化中分子可以再分
▉题型3 物质由分子、原子、离子构成
【例3】宏观和微观是化学学习的两个角度，下列物质由分子构成的是
A．硫酸铜B．水银C．干冰D．氯化钠
【变式3-1】构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由原子构成的是
A．氢气B．氦气C．D．水
【变式3-2】物质由微观粒子构成。下列物质由离子构成的是
A．铁B．干冰C．氦气D．氯化钠
▉题型4 实验探究分子的性质
【例4】学习小组用下列装置探究分子的性质。请回答下列问题：
已知：酚酞溶液遇碱（如氨水）显红色。
(1)用透明笔管和笔帽进行图1微型实验，观察到的现象是 ，说明分子具有的性质是 。
(2)如图2所示，将一块糖放入水中，糖溶解后，乙中液面低于甲中液面。请用分子的观点解释液面下降的原因： ；混合均匀后，分子 （填“继续”或“停止”）运动。
(3)图3是氢分子和氧分子运动的微观示意图。
①在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是 （填字母）。
②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与 有关。
【变式4-1】图Ⅰ是小明进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ。
已知：氨水无色、易挥发、具有刺鼻性气味；碱性溶液能使酚酞溶液变红，而氨水呈碱性。
【实验操作】
a．向B、C、E三支试管分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1-2滴无色酚酞溶液，振荡、配置成酚酞溶液，观察酚酞溶液为无色。
b．在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。
【分析讨论】：
(1)E试管放有酚酞溶液的目的是 。
(2)进行操作b，观察几分钟后B、C试管中的现象是： ，且 试管中红色出现更快，E试管中未观察到变红。
(3)由此可以得到的有关分子的性质是 。
(4)结合上述实验，总结出实验室保存浓氨水药品时，应该 。
【变式4-2】如图为探究微粒性质的实验装置，操作过程如下：
(1)连接好装置。打开止水夹（即弹簧夹），推动注射器的活塞，关闭止水夹，观察到气球膨胀且一段时间后气球 ，说明该装置气密性良好。
(2)用注射器抽取30mL浓氨水。推动注射器的活塞将浓氨水注入两侧玻璃管内，此时观察到玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上慢慢变红。该现象说明：分子 ，还说明 （填物质名称）有挥发性。
(3)将装置下端玻璃管底部同时浸入装有等体积的热水和冷水的烧杯中，发现 （选填“左侧”或“右侧”）玻璃管中滤纸条变红的速率加快，说明 。
(4)装置中气球的作用有 。（填序号）
A．调节压强，防止橡皮塞冲出
B．保持装置密闭，防止氨气逸出
▉题型5 分子和原子的区别与联系
【例5】分子和原子的主要区别是
A．分子能构成物质，原子不能B．分子间有间隔，原子没有
C．分子比原子大D．在化学变化中分子可分，原子不可分
【变式5-1】下列有关分子、原子的说法正确的是
A．分子可以构成物质，原子不能构成物质
B．保持物质化学性质的微粒是原子
C．分子比原子大
D．分子、原子间都有一定的间隔
【变式5-2】关于分子与原子的说法正确的是
A．分子的质量不一定比原子的质量大
B．分子可直接构成物质，而原子要先构成分子才能构成物质
C．分子能保持物质的化学性质，原子不能保持物质的化学性质
D．分子在化学变化中可分解成原子，这些原子又可重新组合构成新的分子
▉题型6 微观粒子模型图分析
【例6】下列微观示意图中表示多种分子的是（不同的小球代表不同的原子）
A． B．C．D．
【变式6-1】空气无处不在，多角度认识“空气”，有助于我们更好地理解它。
(1)从分类角度：空气属于 (填“混合物”或“纯净物”)。
(2)从微观角度：用“”表示氧原子，“”表示氮原子。
①用“”可表示的微粒是 (填符号)。
②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，如图可表示空气微观模型的是 。(填字母)
A． B． C．
(3)从环保角度：下列保护空气措施不合理的是_______(填字母)。
A．工厂通过加高烟囱直接排放废气
B．积极植树造林
C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式
(4)从使用角度：小小的气体有大大用途。氧气常见的用途有 。
(5)从变化角度：当在高压条件下，空气中的氮气和氧气会反应生成一氧化氮，请写出上述反应文字表达式 。
【变式6-2】某化学反应的微观模拟示意图如图所示，从图中获得的有关信息不正确的是
A．该反应结束有两种生成物B．该反应的最小微粒是原子
C．该反应的本质是分子可分，原子不可分D．该反应属于化合反应
▉题型7 催化剂表面发生反应的微观过程分析
【例7】我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解。该反应过程的微观示意图如图。下列说法错误的是
A．表示的物质属于氧化物
B．反应I的化学方程式为
C．反应Ⅱ中，反应前后原子的种类和数目均不变
D．该成果对氢能源的推广应用有重要的实践意义
【变式7-1】在通电条件下，甲酸（HCOOH）与氧气的反应的微观图如下，下列说法错误的是
A．由此实验可知，分子是化学变化的最小粒子
B．两个氢原子和一个氧分子结合形成
C．反应的化学方程式：
D．催化剂在反应前后的化学性质和质量不变
【变式7-2】过去以贵金属为催化剂，选择氧化氨气制一氧化氮的过程被认为是制硝酸的工业标准，科学家提出了以非贵金属为催化剂在650℃下氨氧化制一氧化氮新过程，反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A．反应后原子数目减少
B．该反应属于置换反应
C．生成的两种物质的分子个数比为1：1
D．该反应中的氧化物有两种
▉题型8 从微观角度判断和解释物质的变化和物质的分类
【例8】下列各图中“”和“”分别表示两种不同种类的原子，
(1)其中，表示混合物的是 ；
(2)表示纯净物的是 。
【变式8-1】在“宏观-微观-符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。请根据下列变化的微观模拟图回答问题：
(1)变化b反应后应补充的粒子图形是______（填A或B或C）。
A．B．C．
(2)变化a分子间隔改变，分子本身不变；变化b 发生改变;
(3)化学变化的过程就是反应物分子破裂成原子，原子重新构成 的过程。由此可知，分子和原子的本质区别是 。
【变式8-2】“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。请结合图示回答问题：
(1)该变化的反应类型是______（选填序号）。
A．化合反应B．分解反应C．氧化反应
(2)该变化中，发生变化的微粒是______（选填序号）。
A．过氧化氢分子B．氢原子和氧原子C．氧气
(3)为使图示完整准确，应在丙中补充______（填“A”或“B”）。
A．B．
(4)由图示得出化学变化的实质是：在化学变化中， ，原子又可以结合成新分子。
▉题型9 原子结构
【例9】关于原子的叙述错误的是
A．原子还能再分B．原子均由质子、中子和电子构成
C．原子在不断地运动着D．原子的质量主要集中在原子核上
【变式9-1】锂是制造新能源汽车电池的重要原料。锂原子的结构示意图如图所示，下列有关认识正确的是
A．锂原子的质子数是2
B．图中带负电的微观粒子是电子
C．原子核是不可分割的实心球体
D．由图可知，锂原子带2个单位负电荷
【变式9-2】1911年，著名的物理学家卢瑟福和他的团队进行了著名的高速运动的a粒子轰击极薄的金箔纸的实验。根据这个实验获得的结论不正确的是
A．原子核与a粒子带同种电荷B．原子内有相对较大的空间
C．原子核是由质子和中子构成的D．原子核质量大体积很小
▉题型10 原子中各类粒子的数值关系
【例10】下列关于原子的叙述中，正确的是
A．质子数一定等于中子数B．原子都是由质子、中子、电子构成的
C．质子数一定等于电子数D．原子核与核外电子的电量不一定相等
【变式10-1】呼气试验是临床检测幽门螺杆菌感染的一种常用方法。下列关于（质子数为6，相对原子质量约为14）说法错误的是
A．的核电荷数为6B．的中子数为14
C．原子中，质子数等于核外电子数D．原子的质量主要集中在原子核上
【变式10-2】居里夫人在1898年从几吨含铀的废料中提炼出0.3g镭。已知镭元素的核电荷数为88，相对原子质量为226，则镭原子的核内质子数为
A．226B．88C．138D．31
▉题型11 原子结构相关信息分析及应用
【例11】科学家正在设法研究探索“反物质”，所谓的“反物质”是由“反粒子”构成的，“反粒子”与其对应的正粒子具有同的质量和相同的电量，但电荷的符号相反。则下列描述不正确的是
A．“反氢原子”的原子结构示意图为：
B．“反粒子”中不存在“反中子”
C．一个碳12原子的质量约是一个“反质子”质量的12倍
D．“反氧原子”是由8个带负电荷的质子和8个带正电荷的电子构成
【变式11-1】如图所示为某原子的结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法错误的是
A．决定该原子种类的是aB．原子的质量集中在a和b
C．原子中a、b、c的个数一定相等D．原子不带电的原因是a和c的个数相等，电性相反
【变式11-2】卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：用粒子(带正电荷的氦核)轰击一张极薄的金箔，发现绝大多数粒子通过了金箔，极少数粒子发生偏转或被弹回。根据上述现象得出以下结论，其中正确的是
A．金原子核带负电荷B．金原子是实心球体，紧密排列
C．金原子核的质量比粒子的质量大得多D．金原子质量与氦核质量相当
▉题型12 离子的概念及形成
【例12】物质是直接或间接由原子构成的，原子又由电子、质子与中子等更微小的粒子所构成。若以○、●和分别代表电子、质子与中子，则下列各示意图中表示阳离子的是
A．B．C．D．
【变式12-1】如图是钾与氯气反应生成氯化钾的微观过程图。下列说法正确的是
A．钾与氯气反应生成氯化钾的过程中，氯原子失去电子
B．氯原子和氯离子具有相似的化学性质
C．一个钾离子比一个钾原子多一个电子
D．K⁺和Cl⁻具有相同的电子层结构
【变式12-2】下列关于Fe、Fe2+、Fe3+说法中，不正确的是
A．它们的核电荷数相同
B．它们的质子数相同，中子数不同
C．它们的核外电子数不同
D．它们的质量相同
▉题型13 粒子结构示意图
【例13】以下是四种微粒的结构示意图，下列说法正确的是
A．①④的结构相对稳定B．②在反应中容易失去电子
C．③核内质子数为2D．④是一种阴离子
【变式13-1】某粒子结构示意图为。
(1)若该粒子带两个单位正电荷，则x的值为 ，该粒子符号为 。
(2)若该粒子带两个单位负电荷，则x的值为 ，该粒子符号为 。
(3)若该粒子为原子，则x的值为 ，其符号为 。
(4)最外层电子数为8的粒子 (填“一定”或“不一定”)是稀有气体的原子。
(5)原子变为离子的过程中电子层数 改变(填“一定”或“不一定”)。
【变式13-2】如图是六种粒子的结构示意图。请根据图回答下列问题：
(1)如图1，具有相对稳定结构的粒子是 (填字母)。
(2)图2是溴的原子结构示意图，x= ；溴的化学性质与图2中 (填字母序号)的化学性质相似。
(3)如图是某粒子的结构示意图。试回答：
当n=8时，若该粒子不显电性，则该粒子的符号为 ；若该粒子带有2个单位的正电荷，则该粒子的符号为 。
▉题型14 离子中各微粒的数值关系
【例14】已知某离子R2+的核外电子数为n，据此不能确定该原子的
A．质子数B．核电荷数C．中子数D．电子数
【变式14-1】某原子A的质子数为z，已知B3+和A2+具有相同的核外电子数，则B原子的质子数为
A．z-2+3B．z-2-3C．z+2+3D．z+2-3
【变式14-2】空气中氧分子得到电子就能形成负离子（如），和O2比较，不相同的为
A．质子数B．相对原子质量
C．含氧原子数D．电子数
▉题型15 原子和离子的相互转化
【例15】氯原子得到一个电子变成离子后，发生改变的是
A．元素种类B．核外电子数C．电子层数D．相对原子质量
【变式15-1】下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是
①质子数相同；②核外电子数相等；③质量几乎相等；④Na+比Na稳定。
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④
【变式15-2】下列粒子可以通过得到电子变成原子的是
A．B．C．OD．
▉题型16 相对原子质量
【例16】相对原子质量的说法有：①相对原子质量是一个原子的质量；②相对原子质量是一个原子质量的1/12；③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值；④相对原子质量的近似值为中子数和质子数之和；⑤相对原子质量是以碳的相对原子质量为标准的比值；⑥一般化学计算时采用相对原子质量的近似值。其中正确的是
A．③④⑤B．③④⑥C．②③④D．①③⑤
【变式16-1】已知一个质子数和中子数都是6的碳原子的质量为a kg，m个A原子的质量为b kg，则A原子的相对原子质量为
A．B．C．D．
【变式16-2】已知氢原子的相对原子质量约为1，则根据图示，A原子的相对原子质量约为
A．12B．16C．5D．10
▉题型17 元素的概念
【例17】核聚变的原料氘原子（）和氚原子（）统称氢元素，是因为它们的原子具有相同的
A．质子数B．中子数C．相对原子质量D．最外层电子数
【变式17-1】2024年2月22日央视报道，江西发现新矿物“铈钽易解石”命名获得国际矿物学协会——新矿物命名及分类委员会批准通过。“铈”、“钽”最本质的区别是
A．最外层电子数不同B．质子数不同
C．中子数不同D．相对原子质量不同
【变式17-2】用“”、“”“”分别表示质子、中子和电子，如图表示四种原子结构模型，有关说法正确的是
A．甲、丁为同一种元素B．乙、丁为同一种元素
C．甲、丙的核电荷数不同D．甲、丙为同一种原子
▉题型18 地壳中元素的含量
【例18】地壳里含有多种元素，其中含量(质量分数)最多的是
A．氧B．硅C．铝D．铁
【变式18-1】“用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记，下列表示正确的是
A．分子间的间隔：
B．原子核外电子数：
C．地壳中元素含量：
D．空气中物质的含量：
【变式18-2】建立模型是学习化学的重要方法，下列模型中正确的一项是
A．地壳中元素含量模型
B．物质组成构成模型
C．原子结构模型
D．大气污染物归类模型
▉题型19 物质的组成与构成
【例19】下列有关水的组成说法错误的是
A．水由大量水分子聚集而成B．水由二个氢元素和一个氧元素组成
C．每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成D．水由氢元素和氧元素组成
【变式19-1】下列关于H2O2、CO2、SO2三种物质组成的叙述正确的是
A．都含氧气B．都含有氧元素
C．都含一个氧分子D．都只有两个氧原子
【变式19-2】如图是物质组成及构成的关系图，请回答下列问题。
(1)通过该关系图可知，X、Y、Z、W分别表示的是 、 、 、 。
(2)从宏观角度看，物质是由 组成的，如二氧化碳是由 和 组成的。
(3)从微观角度看，物质是由粒子构成的。
①有些物质由 构成，如氧气、水等。
②构成铁的粒子是 。
③二氧化碳、汞、氯化钠三种物质中，由离子构成的是 。
▉题型20 元素的种类、化学性质与原子结构的关系
【例20】碘元素是人体合成甲状腺激素的必要成分。碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子、氯原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是
A．碘的相对原子质量为126.9
B．碘原子在化学反应中易得电子，位于第三周期
C．碘元素和氯元素化学性质相似
D．碘元素和氯元素的本质区别是原子的质子数不同
【变式21-1】如图是几种粒子的结构示意图。下列说法不正确的是
A．④在化学反应中易失去电子
B．①与③的化学性质相似
C．④在反应中形成的离子的符号是 Na+
D．②和⑤是有相对稳定结构的原子
【变式22-2】溴原子结构示意图如图1所示，请回答下列问题：
(1)图1中x的值为 。
(2)D表示的是 (填“阴离子”或“阳离子”)。
(3)溴元素的化学性质与如图2中 (填字母标号，下同)的化学性质相似。
(4)图2中达到稳定结构的粒子有 。
▉题型21 元素周期表信息示意图
【例21】我国科学家张青莲主持测定的铟、锑、锌等 9 种元素的相对原子质量数据被国际原子量委员会采用，铟元素的部分信息如图，下列关于铟的说法中，不正确的是
A．铟元素符号是 InB．铟原子的核电荷数是 49
C．铟原子的相对原子质量是 114.8gD．铟元素属于金属元素
【变式21-1】1869年门捷列夫发现元素周期表，使化学的学习和研究变的有规律可循。如图为元素周期表第四周期的局部和部分原子的结构示意图。下列有关说法错误的是
A．上述四种原子的核外电子排布都有4个电子层
B．锗元素的相对原子质量X大于69.72
C．镓原子在化学反应中容易失去电子，形成Ga3-
D．硒离子的核外电子数为36
【变式21-2】如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是
A．原子序数：乙<丙<甲
B．氮元素的相对原子质量是14.01g
C．乙的原子结构示意图为
D．甲元素与氖元素具有相似的化学性质
▉题型22 元素周期表结构及规律
【例22】“芯片”是电子产品的核心部件。氮化镓是制造芯片的材料之一，以下是镓的原子结构示意图及元素周期表的一部分，请根据“位”(元素在周期表中的位置)-“构”(原子结构)关系，推测镓在如图元素周期表中a，b，c，d的哪个位置
A．aB．bC．cD．d
【变式22-1】科学家门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。下图为元素周期表中部分元素的有关信息，请根据下表回答相关问题。
(1)原子序数为 11 的元素位于第 周期。
(2)具有相似化学性质的元素是 (多选或少选均不得分)。
A Be，Al B N，P C N，O
(3)请画出 12 号元素原子结构示意图 ，化学反应中该原子比较容易 (“得到”或“失 去”)电子变为 (阴、阳)离子。
(4)第三周期中，各元素原子的核外电子排布的变化规律是 ；元素周期表中同一族的元素的原子核外电子排布的变化规律是 。(每空写一条变化规律即可)
(5)写出一个核外电子排布与氖(Ne)原子相同的阳离子： ，最外层电子数为 的是相对稳定结构。
【变式22-2】元素周期表是我们学习化学的重要工具，下表是元素周期表中1~18号元素原子核外电子排布，根据它回答下列问题。
(1)第16号元素属于 元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易 （填“得”或“失”）电子，其单质的化学性质 （填“活泼”或“稳定”）。
(2)从周期表结构看，元素的化学性质与原子结构中的 数关系最为密切。
(3)在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有 （任写一条）。
▉题型23 原子结构与元素在周期表中的位置互相推断
【例23】根据粒子结构示意图给出的信息，判断下列说法正确的是
A．①②③元素均位于第二周期B．①②都是阳离子
C．①属于稀有气体元素D．③对应的单质化学性质很不活泼
【变式23-1】元素周期表是学习化学的重要工具，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。
(1)元素周期表中第9号元素对应的离子符号为 ，请画出该离子的离子结构示意图 。
(2)一个含有 个电子。
(3)下列各组元素具有相似化学性质的是________（填字母）。
A．和B．和C．和D．O和S
(4)C、N、O排在同一周期是因为 相同。
【变式23-2】如图是几种元素的原子结构示意图及元素周期表的一部分。根据图中信息回答：
(1)A原子中，x= ，所对应元素在元素周期表中的位置是 （填序号）。
(2)芯片主要是硅材料制成。硅元素与碳元素化学性质相似的原因是 。
(3)钠原子的相对原子质量为 。核外电子数是 ，它属于 （填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子。
(4)原子序数为12、8的两种元素组成物质的化学式为 。
(5)不同种元素最本质的区别是 不同。
▉题型24 元素周期表信息与结构示意图综合考查
【例24】如图是五种粒子的结构示意图，下列说法正确的是
A．图中a、b两种粒子能形成离子化合物
B．图中表示阴离子的是c、e
C．图中b粒子所表示元素处于周期表的第二周期
D．图中a和e两个粒子的化学性质不同
【变式24-1】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
(1)元素周期表是按元素原子 递增的顺序排列而成。化学家 编制了第一张元素周期表。
(2)硅原子的核外电子数为 。
(3)12号元素的原子在化学变化中比较容易 (选填“得”或“失”)电子，该元素属于 元素。
(4)由第11号元素与第17号元素组成的化合物由 (填化学符号)构成，由第12号元素组成的物质由 构成。
(5)在元素周期表中，同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质。下列各组元素具有相似化学性质的是 。
a.Be和He b.B和C c.C和Si d.F和N
(6)钠离子核外电子排布与 (填元素符号)原子核外电子排布相同。
【变式24-2】元素周期表是学习和研究化学的重要工具，元素周期表的一部分如下表，请根据下表回答有关问题。
(1)观察第 2、3 周期的元素，这两个周期开头的元素是 ，结尾的元素是 。（填“金属元素”“非金属元素“或“稀有气体元素”）
(2)磷原子的质子数是 ，相对原子质量是 。
(3)元素周期表中，同族元素的化学性质具有一定的相似性，同周期元素的化学性质具有一定的递变规律。
①同族元素的化学性质相似的原因是 。
②同周期元素的原子的最外层电子数的变化规律是 。
(4)如图为A、B、C、D、E 五种粒子的结构示意图，请按要求填空：
①x 的值是 。
②微粒 A 对应的元素位于元素周期表第 周期。
③A、B、C、D、E 五种粒子对应的元素有 种。考点1 分子和原子
题型1 微观粒子的共性
题型2 对宏观现象的微观解释
题型3 物质由分子、原子、离子构成
题型4 实验探究分子的性质
题型5 分子和原子的区别与联系
题型6 微观粒子模型图分析
题型7 催化剂表面发生反应的微观过程分析
题型8 从微观角度判断和解释物质的变化和物质的分类
考点2 原子结构
题型9 原子结构
题型10 原子中各类粒子的数值关系
题型11 原子结构相关信息分析及应用
题型12 离子的概念及形成
题型13 粒子结构示意图
题型14 离子中各微粒的数值关系
题型15 原子和离子的相互转化
题型16 相对原子质量
考点3 元素
题型17 元素的概念
题型18 地壳中元素的含量
题型19 物质的组成与构成
题型20 元素的种类、化学性质与原子结构的关系
题型21 元素周期表信息示意图
题型22 元素周期表结构及规律
题型23 原子结构与元素在周期表中的位置互相推断
题型24 元素周期表信息与结构示意图综合考查
选项
事实
微观解释
A
一滴水中约含1.67×1021个水分子
水分子的质量和体积都很小
B
苦瓜是苦的，醋是酸的
分子种类不同，性质不同
C
糖水是混合物
含有不同种分子
D
测量体温时，体温计内汞柱上升
原子的大小随温度的升高而增大
31 Ga
镓
69.72
32 Ge
锗
x
33 As
砷
74.92
34 Se
硒
78.96
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