吉林省吉林市2025届高三上学期10月第一次模拟考试化学试卷（Word版附答案）

这是一份吉林省吉林市2025届高三上学期10月第一次模拟考试化学试卷（Word版附答案），文件包含25化学一模4doc、化学高三一模答案及评分标准pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共11页， 欢迎下载使用。

说明：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 Fe 56
选择题：本题共15小题，每题3分，共45分,在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、生产、科技等密切相关，《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。”其中未涉及的操作是
A．洗涤 B．粉碎 C．萃取 D．蒸发
2．化学给人以知识，化学史给人以智慧。下列有关化学史说法正确的是
A．战国时期我国发明的“司南”是利用其勺柄上的天然磁铁（Fe2O3）的指南作用辨别方向，是现在所用指南针的始祖
B．公元900多年我国的胆水炼铜法是世界上最早的湿法冶金技术，涉及到置换反应
C．19世纪Faraday成功制备出金溶胶，并且观察到丁达尔效应，这是由于金溶胶粒子本身发光所致
D．19世纪末Arrhenius提出了电解质在水溶液中通电后产生离子这种电离模型
3．燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物，下图为汽车发动机及催化转化器中
发生的部分化学反应。以下判断错误的是
A．甲是空气中体积分数最大的成分
B．乙是引起温室效应的气体之一
C．反应(Ⅰ)在常温下容易发生
D．反应(Ⅱ)中NO是氧化剂
4．下列关于能量的说法或表示方法正确的是
A．催化剂能有效降低反应的活化能，但不影响反应热
B．已知2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－565.2kJ·ml－1，则CO的燃烧热为565.2 kJ·ml－1
C． H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·ml－1，则相同条件下含0.5 ml H2SO4的浓硫酸与含1 ml NaOH的氢氧化钠溶液混合后放出57.3 kJ的热量
D．某吸热反应在一定温度时能自发进行，因此该反应是熵减反应
5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．1 L 10 ml·L－1浓盐酸与足量MnO2加热充分反应，生成Cl2的数目为2.5NA
B．常温常压下，3.2 g O2和O3混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA
C．常温下，将5.6 g铁片投入到足量浓硝酸中，生成NO2分子数目为1.5NA
D．向FeBr2溶液中通入适量氯气，当有1 ml Br－被氧化时，反应中转移电子的数目一定为2NA
6．离子检验在化学研究中具有重要作用，下列离子检验的相应结论正确的是
A．取某固体加水溶解，滴加NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该固体中含有NHeq \\al(＋,4)
B．将某固体完全溶于盐酸，先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后，溶液颜色变红，则该固体中一定含有Fe2+
C．向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液后，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SOeq \\al(2－,4)
D．取某溶液做焰色试验，观察到火焰呈黄色，则该溶液中含Na＋，一定不含K＋
7．下列有关单质的说法正确的是
A．工业上采用电解熔融氯化铝的方法冶炼单质铝
B．单质钠着火时可用泡沫灭火器灭火
C．工业上用焦炭还原石英砂可以制得高纯硅和二氧化碳
D．温度计水银球若被打破可用单质硫处理洒落的水银
8．下列关于钠的化合物之间转化的离子方程式书写正确的是
A．碱转化为两种盐：2OH－+ Cl2 = ClO－ + Cl－ + H2O
B．过氧化物转化为碱：2O22－ + 2H2O = 4OH－ + O2↑
C．盐转化为另一种盐：Na2SiO3 + 2H+ = H2SiO3↓ + 2Na+
D．正盐转化为酸式盐：COeq \\al(2－,3)+ CO2 + H2O = HCO3－
9．劳动创造美好生活。下列日常生活、生产涉及的化学反应，其化学（离子）方程式表达错误的是
A．用小苏打粉作膨松剂焙制糕点：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O
B．漂白粉的漂白原理：2ClO－ + CO2 + H2O = 2HClO + COeq \\al(2－,3)
C．利用铝热反应焊接钢轨：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe
D．用氢氟酸刻蚀玻璃生产磨砂玻璃：SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O
10．天然气是一种清洁能源，但含有少量的H2S气体，在酸性溶液中利用硫杆菌可实现脱硫，其原理如图所示，下列说法正确的是
A．过程甲中发生反应的离子方程式为
2Fe3+＋H2S＋2OH－ = 2Fe2+＋S↓＋2H2O
过程乙中参加反应的Fe2+与O2的物质的量之
比为1∶1
脱硫过程中O2间接氧化H2S，可在高温条件
下进行
D．Fe3+可看作该脱硫过程的催化剂
11．利用“价-类”二维图研究物质的性质是一种行之有效的方法，下图是硫、氮的“价-类”二维图，下列说法正确的是
A．坐标轴左侧区域代表的是硫及其化合物
B．铜与e的浓溶液共热产生的气体属于非法添加剂，不应该添加到食品中
C．工业上可通过h→g→i→j→k制备k
D．b→c和c→d均属于氮的固定
12．用下列仪器或装置(夹持装置略)进行相应实验，能达到实验目的的是
A．装置Ⅰ：模拟侯氏制碱法制NaHCO3
B．装置Ⅱ：测量铜与浓硝酸反应生成气体的体积
C．装置Ⅲ：左侧装置产生气泡速度较快，可以说明FeCl3对H2O2的催化效果更好
D．装置Ⅳ：制备干燥的氨气
13．次氟酸是应用性极强的新颖氧化剂，可用氟气在细冰上制得，其反应原理如下：
F2＋H2O = HOF＋HF。下列有关说法正确的是
A．次氟酸的强氧化性是F元素表现出来的
B．该反应中的水和铁与水蒸气反应制氢气中的水作用相同
C．若生成标准状况下3.36 L HF，则转移0.3 ml电子
D．温度高于0℃，次氟酸会分解为O2与HF，该分解反应可归类为非氧化还原反应
14．高铁酸钾()具有杀菌消毒及净水作用，某实验小组在碱性条件下制备
流程如图所示：
下列说法正确的是
A．消毒能力相当于3ml HClO
B．“氧化”步骤发生反应的化学方程式为：
C．同温度时高铁酸钠溶解度小于高铁酸钾
D．提纯时应用到的玻璃仪器有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、酒精灯
15．室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M＋N = X＋Y；②M＋N = X＋Z。反应①的速率可表示为v1＝k1c2(M)，反应②的速率可表示为v2＝k2c2(M)(k1、k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是
A．0～30 min时间段内，Y的平均反应速率为
2.5×10－3 ml·L－1·min－1
B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变
C．如果反应能进行到底，反应结束时37.5%的M转化为Z
D．反应①的活化能比反应②的活化能大
二、非选择题：本题共4个小题，共55分。
16.（14分）氮和氯是重要的非金属元素，研究它们的性质对生产、生活和科研有重要意义。
（1）氮的单质常用作保护气（如填充灯泡、焊接保护等），原因是 。
（2）化工厂用浓氨水检验输送Cl2的管道时，有漏气的地方有白烟生成，发生反应的化学方程式为 。
（3） ①实验室中浓HNO3盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因 。
②实验室中足量的浓H2SO4和Cu充分反应，发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。
③上面两个反应都有污染性气体生成，下列哪些试剂在处理两种污染性气体中均可以使用 （填标号）。
H2O b. NaOH c. NaHSO3 d. Na2CO3
（4）自来水安全问题关系民生。我国开始用ClO2替代Cl2对自来水消毒，优点之一是 ，可用NaClO2在酸性条件下制得ClO2，同时得到中性钠盐，发生反应的离子方程式是 。
17.（14分）工业上以铬铁矿(FeCr2O4，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na2Cr2O7•2H2O)的工艺流程如图。回答下列问题：
“焙烧”的目的是将FeCr2O4转化为Na2CrO4，写出对应的化学反应方程式 ，同时将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，写出关于Si氧化物反应的化学方程式： ，“焙烧”时气体与矿料逆流而行，目的是 。
（2）“酸化”的目的是 。
（3）Fe元素在 (填操作单元的名称)过程中除去。
（4）蒸发结晶时，副产品为 。
（5）冷却结晶所得母液中，除Na2Cr2O7外，可在上述流程中循环利用的物质还有 。

18.（15分）研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。某化学兴趣小组，设计如图实验装置(夹持装置已省略)模拟实现不同价态含硫物质的转化。
（1）仪器b的名称为 。
（2）装置B的作用是贮存多余的气体，B中应放置的液体是 (填标号)。
a. 水b. 饱和NaHSO3溶液c. 酸性KMnO4溶液 d. NaOH溶液
（3）若C中只含一种含Ba2+的溶质，实验过程中观察到有白色沉淀产生，则白色沉淀可能为 （填化学式）。
D中可观察到的现象是 ，对应的离子方程式为
（SO2过量）。
检验E中S元素价态发生变化后所形成的阴离子的实验方法是 。
F装置的作用是 。
（7）工业上用Fe2(SO4)3酸性溶液处理SO2尾气的工艺流程如图所示：
反应②中通入空气的目的是 。
19.（12分）
I.以CO2为碳源，可将其转化为能源物质。例如选择性加氢合成CH3OH，合成过程中发生下列反应：
反应i：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ∆H1 = +41.2 kJ·ml－1
反应ii：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ∆H2
反应iii：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ∆H3 = -49.4 kJ·ml－1
（1）根据盖斯定律，∆H2=_________kJ·ml－1。
Ⅱ.甲烷—CO2重整技术也是一种实现碳中和的有效途径。
在实验室进行甲烷—CO2重整主要反应为：
① CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ∆H1 = +247.3 kJ·ml－1
② CH4(g)+ H2O(g)CO(g)+3H2(g) ∆H2 = +206.00 kJ·ml－1
（2）某温度下在体积为2L的容器中加入3mlCH4、3mlCO2以及催化剂进行甲烷—CO2重整反应，达到平衡时测得生成水蒸气的质量为9g，容器内CO物质的量为1.5ml，则CO2的转化率是 ；反应①的平衡常数为 (ml·L－1)2。
在实验过程中也同时发生以下副反应：
（3） = 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ∆H3 = +41.2 kJ·ml－1
= 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④ CH4(g)C(s)+2H2(g) ∆H4 = +74.4 kJ·ml－1 产生积碳
= 5 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑤ 2CO(g)CO2(g)+C(s) ∆H5 = -172.4 kJ·ml－1 产生积碳
= 6 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑥ H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g) ∆H6 = +131.3 kJ·ml－1 消除积碳
对于副反应③的逆反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，工业上也称为一氧
化碳的催化变换反应，反应历程可用下式表示（其中吸附在催化剂表面的物种用*表示）：
第一步：H2O(g)=O*＋H2
第二步：O*＋CO=CO2
第一步比第二步反应快，则两步历程的活化能大小关系为E1 E2（填“>、< 或 =”）。
（4）不同温度以及n(CO2)/n(CH4)对反应出口产物中甲烷含量、n(H2)/n(CO)的影响如图所示，图中未画出n(CO2)/n(CH4)=3时出口合成气中n(H2)/n(CO)变化关系图，下列说法中错误的是 。（填标号）
n(CO2)/n(CH4)=3时，600~1100℃范围内随着温度上升，n(H2)/n(CO)逐渐上升
n(CO2)/n(CH4)=3时，n(H2)/n(CO)最大值对应的温度小于950℃
相同温度时，n(CO2)/n(CH4)越大，对应n(H2)/n(CO)越小的主要原因是发生了副
反应③
副反应④⑤可能会造成催化剂失效
（5）研究表明，CO催化变换反应的速率方程为：
式中、、、分别表示相应的物质的量分数，Kp为平衡常数，k为反应的速率常数，温度升高时k值增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图所示。根据速率方程分析，反应速率在Tm前后先增大后减小的原因是 。

命题、校对：高三化学核心组Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ