吉林省吉林市2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷（Word版附答案）

这是一份吉林省吉林市2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷（Word版附答案），文件包含高二期中上化学3doc、化学高二期中调研测试答案及评分标准pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共11页， 欢迎下载使用。
说明：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，贴好条形码。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用2b铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，用0.5毫米的黑色签字笔将答案写在答题卡上。字体工整，笔迹清楚。
3.请按题号顺序在答题卡相应区域作答，超出区域所写答案无效；在试卷上、草纸上答题无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： Cl 35.5 Fe 56
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 下列溶液呈中性的是
A. NH4ClB. Na2SO4C. CH3COONaD. NaHSO4
2. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是
A. 金属的腐蚀B. 食物的腐败
C. 塑料的老化D. 氨的合成
3. 水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是
A. ∆H>0 , ∆S0 , ∆S>0 D. ∆HHCO3－
B. HCOOH 能与Na2CO3 反应制得CO2
C. 等体积、等浓度的HCN溶液与氨水混合，充分反应后溶液呈碱性
D. 0.1ml·L－1的NH4HCO3溶液中存在关系：c(HCO3－)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH－)
15. 常温下，向10.0mL浓度均为0.1ml·L－1的AlCl3和FeCl3混合溶液中加入NaOH固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如图所示，测得a、b两点溶液的pH分别为3.0、4.3。下列叙述错误的是
已知：①Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3]；Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10－31
②Al3+(aq)+4OH－(aq) [Al(OH)4]－(aq)，298K时，K=1.1×1033。
③当溶液中某离子浓度小于1.0×10－5ml·L－1，可认为该离子沉淀完全。
A. 曲线Ⅰ代表Fe3+
B. 若该混合溶液中还含有0.1ml·L－1的CrCl3，则Al3+沉淀完全时，Cr3+也沉淀完全
C. 在Al(OH)3和Fe(OH)3共沉淀的体系中= 103.9
D. Al(OH)3(s)+OH－(aq)[Al(OH)4]－(aq)的平衡常数K为1.1×10－1.1
非选择题（本题共4道题，共55分）
16.（13分）某含镍(NiO)废料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4的工艺流程如图1所示：
已知：①有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图2所示。
②25 ℃时，NH3 ·H2O的电离常数Kb＝1.8×10－5,HF的电离常数
Ka＝6.3×10－4，Ksp(MgF2)＝7.4×10－11。
（1）“酸浸”时，为提高浸出速率，可采取的措施有________________(写一条即可)。
（2）废渣1的主要成分是________(填化学式)。
NH3 ·H2O的电离方程式为_______________________。
（3）调节溶液的pH时若不引入新杂质，加入的适合物质是________（填一种物质的化学式），调至pH=5，得到废渣2的主要成分是______________________(填化学式)。
（4）25 ℃时，NH4F溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
（5）已知沉淀前溶液中c(Mg2＋)＝1.85×10－5 ml·L－1，当除镁率达到99%时，溶液中c(F－)＝ ml·L－1。
17.（16分）将CO2作为资源进行再利用是重要的研究课题。工业上用CO2生产燃料甲醇的化学方程式：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) 。回答下列问题：
（1）由CO2制备甲醇过程涉及反应如下：
反应Ⅰ： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
反应Ⅱ： CO2(g) + H2(g) CO(g) +H2O (g) ΔH2
反应Ⅲ： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH3
已知反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1= （用K2、K3表示）。
（2）一定条件下，在1L恒容密闭容器中充入1mlCO2和3mlH2，在一定条件下发生反应：
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1。

①测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图1所示，从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示化学反应速率为______，CO2的转化率为_______%。
②该反应能量变化如图2所示，则反应在_____条件能自发进行（填“低温”或“高温”）。
③下列措施能使增大的是________。（填标号）
A. 温度升高B. 将H2O(g)从体系中分离出去
C. 再充入1mlCO2和3mlH2D. 充入He(g)使体系总压强增大
④该反应在该温度下的化学平衡常数为__________(ml/L)－2。若温度不变在此容器中开始充入0.3mlH2、0.9mlCO2、0.6mlCH3OH和0.6mlH2O，则反应向___________方向进行（填“正反应”或“逆反应”）。
⑤该反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图3所示，其中d点在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下CO2的转化率相同的原因是_______。
18.（14分）氯化铁是一种常用的试剂。
（1）配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液时，取一定量FeCl3·6H2O溶于浓盐酸中，加水稀释至指定的浓度。盐酸的作用是______________________________。
（2）蒸干FeCl3溶液并灼烧所得固体，最终得到的物质是___________(填化学式)。
（3）测定无水FeCl3样品的纯度(杂质不参与反应)。
方案1：配合滴定法。
文献资料：溶液中Fe3+与EDTA以物质的量之比1:1形成稳定的配合物，其溶液颜色为亮黄色。磺基水杨酸溶于水得到无色溶液，在pH=1.5~2.5时与Fe3+形成红色配合物，可用作滴定Fe3+的指示剂。
实验操作：称取wgFeCl3样品溶于盐酸中，稀释成250mL溶液，取25.00mL配制的溶液于锥形瓶中，滴几滴磺基水杨酸溶液，滴加稀硫酸至pH=2左右，用c0 ml·L－1EDTA溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液V mL。
① 部分滴定操作如下，正确的先后排序为______________(填字母)。
A．用待装液润洗滴定管 B．检查滴定管是否漏水
C．加入反应液并排气 D．终点时读数
② 达到滴定终点的标志是_________________________________________。
该无水FeCl3样品的纯度为___________％(用含c0、V、w的代数式表示)。
方案2：氧化还原滴定法。
实验操作：称取一定量FeCl3样品溶于稀盐酸，滴加几滴甲基橙作指示剂，滴加SnCl2溶液还原Fe3+生成Fe2+，过量的Sn2+ 使甲基橙变色。用c ml·L－1K2Cr2O7溶液继续滴定Fe2+至终点，消耗滴定液x mL(该条件下，滴定剂不氧化氯离子、甲基橙和甲基橙的还原产物)。
③ 应选择___________式滴定管盛放K2Cr2O7溶液(填“酸”或“碱”)
④ 若其他操作均正确，滴定过程中起始时仰视读数，终点时俯视读数，则测得结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
19.（12分）研究弱电解质的电离及盐类的水解，有着重要的实际意义。请回答以下问题。
（1）草木灰（主要成分K2CO3）与铵态氮肥不能混用，其原因________________________。
（2）下列事实不能说明CH3COOH是弱电解质的是_______（填标号）。
A. 相同温度下，浓度均为1ml·L－1的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸明显大于醋酸
B. 1ml·L－1CH3COONa溶液能使紫色石蕊试液变蓝
C. 25℃时，1ml·L－1CH3COOH溶液的pH约为2
D. 10mL1ml·L－1的CH3COOH溶液恰好与10mL1ml·L－1NaOH溶液完全反应
（3）常温下0.1ml·L－1 的CH3COOH溶液加水稀释100倍过程中，下列表达式的数据一定变小的是_______（填标号）。
A. c(H+) B．
C. c(H+)· c(OH-) D．
（4）将物质的量浓度相等的NaOH溶液和HF溶液等体积混合后，所得溶液中有关离子的浓度由大到小的关系是_______________________。[以c(Na+)为例表示离子浓度]
（5）向20mL0.1ml/L NH4HSO4溶液中滴加0.1ml/L NaOH溶液，说法正确的是______。（填标号）
A. 加入NaOH溶液后，溶液中一定有：c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+2c(SO42－)
B. 当滴入20mL NaOH溶液时：2c(SO42－)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
C. 当滴入30mLNaOH溶液时(pH>7)：c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H+)
D. 当溶液呈中性时：c(NH4+)>c(SO42－)>c(Na+)>c(H+)=c(OH－)
c/( ml·L－1)
（6）25℃时,用1.00ml·L－1的NaOH溶液滴定100mL某二元弱酸H2A，滴定过程中溶液的pH及H2A、HA－及A2－的物质的量浓度变化如图所示，则0.01ml·L－1的Na2A溶液第一步水解平衡常数Kh1的数值为_____________。
命题、校对：高二化学命题组弱电解质
HCOOH
HCN
H2CO3
NH3·H2O
电离平衡常数
Ka=1.8×10－4
Ka=4.9×10－10
Ka1=4.3×10－7
Ka2=5.6×10－11
Kb=1.8×10－5