辽宁省实验学校赤山校区2024-2025学年九年级上学期第四周测化学试卷（解析版)

这是一份辽宁省实验学校赤山校区2024-2025学年九年级上学期第四周测化学试卷（解析版)，共12页。试卷主要包含了 下列属于纯净物的是， 下列所示实验操作正确的是，94%D， 原子与分子的本质区别是等内容，欢迎下载使用。
1. 许多变化都产生热量，下列放热现象主要由物理变化产生的是（ ）
A. 灯泡通电发热B. 煤燃烧放热
C. 食物腐烂放热D. 醋酸中加入镁条放热
【答案】A
【解析】
【详解】A、灯泡通电放热后没有生成新物质，属于物理变化，选项正确；
B、煤燃烧放热时有新物质生成，属于化学变化，选项错误；
C、食物腐烂放热时有新物质生成，属于化学变化，选项错误；
D、醋酸中加入镁条放热是因为醋酸与镁反应生成了醋酸镁和氢气，生成的醋酸镁和氢气是新物质，则该变化属于化学变化，选项错误；
故选A。
2. 下列属于纯净物的是（ ）
A. 食用醋B. 葡萄酒C. 蒸馏水D. 酸牛奶
【答案】C
【解析】
【详解】A、食用醋中含有水、醋酸等多种物质，属于混合物，故A错误；
B、葡萄酒中含有酒精和水等物质，属于混合物，故B错误；
C、蒸馏水中只含有一种物质，属于纯净物。故C正确；
D、酸牛奶中含有水、蛋白质等多种物质，属于混合物，故D错误故选C。
3. 下列所示实验操作正确的是（ ）
A. 点燃酒精灯B. 滴管取液
C. 取用氯化钠D. 液体的量取
【答案】A
【解析】
【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，用燃着的去引燃酒精灯，图中所示操作正确；
B、使用胶头滴管滴加少量液体时，要注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，图中所示操作错误；
C、取用固体药品时，广口瓶的瓶塞倒放在桌子上，广口瓶贴标签的一面要朝向自己，图中所示操作错误；
D、读取液体的体积时视线要与凹液面的最低处相平，图中所示操作错误；
故选A。
4. 下列各组物质中，都由分子构成的一组是（ ）
A. 铁、汞B. 氨、干冰
C. 水、金刚石D. 硫酸铜、氯化钠
【答案】B
【解析】
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠。
【详解】A、铁、汞属于金属单质，分别是由铁原子、汞原子直接构成的，故A不正确；
B、氨、干冰是由非金属元素组成的化合物，分别是由氨分子、二氧化碳分子构成的，故B正确；
C、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成；金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故C不正确。
D、硫酸铜、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；故D不正确。故选B。
5. 空气是人类共有宝贵的资源，其成分中氧气的体积分数约占（ ）
A. 78%B. 21%C. 0.94%D. 0.03%
【答案】B
【解析】
【详解】空气的成分按体积分数计算大约是：大约是氮气占（78%），氧气占（21%），稀有气体占（0.94%），二氧化碳占（0.03%），其它气体和杂质占（0.03%），可以看出氧气大约占空气体积的21%；故答案为：B。
6. 水是重要的资源，城市里的生活用水是经自来水厂净化处理过的。下列水处理过程中一定发生化学变化的是（ ）
A. 自然沉降B. 过滤C. 活性炭吸附 D. 杀菌消毒
【答案】D
【解析】
【详解】A、自然沉降除去的是不溶性的杂质，属于物理变化，不符合题意；
B、过滤除去的是不溶性的杂质，属于物理变化，不符合题意；
C、活性炭吸附除去的是不溶性的色素和异味，是将色素和异味分子吸附起来，属于物理变化，不符合题意；
D、杀菌消毒是将微生物灭活，使其失去生物活性，属于化学变化，符合题意；
故选D。
7. 原子与分子的本质区别是（ ）
A. 质量和体积的大小B. 间隔的远近
C. 分子能构成物质，而原子只能构成分子D. 在化学反应中是否可以再分
【答案】D
【解析】
【详解】A、分子和原子不能比较大小，但由原子构成的分子，其一个分子比构成它的原子大，故A错误；B、间隔的远近不是原子与分子的本质区别，故B错误；C、分子、原子都是构成物质的粒子，分子、原子都能构成物质，故C 错误；D、在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，在化学变化中，分子可分，原子不可分，故D 正确。故选D。
8. 如图所示的是物质分子的示意图，图中“ ”和“ ”分别表示两种不同的原子，则图中表示混合物的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】一种分子代表一种物质。
混合物由多种物质组成。
纯净物由一种物质组成。
【详解】A、图中只有 一种分子，为纯净物，不符合题意；
B、图中只有 一种分子，为纯净物，不符合题意；
C、图中只有 一种分子，为纯净物，不符合题意；
D、图中有 和 两种分子，为混合物，符合题意；
故选D。
9. 关于液态氧和氧气，下列说法正确的是（ ）
A. 它们的物理性质相同B. 它们的化学性质不同
C. 它们由同种分子构成D. 它们含有不同的分子数目
【答案】C
【解析】
【详解】物质都有三态变化也就是固态、液态、气态，它们的状态不同但分子构成相同，它们表现的化学性质相同，物理性质不同。故选C。
10. 2019年度诺贝尔化学奖颁给了三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域做出的贡献。锂元素的一种原子中质子数为3，中子数为4，该锂原子的核外电子数为（ ）

A. 3B. 4C. 6D. 7
【答案】A
【解析】
【详解】原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，故选A。
第二部分 非选择题(共40分)
11. 如图是硒元素在元素周期表中的信息和A~E五种粒子结构示意图。请回答下列问题。
（1）硒元素的相对原子质量是______，硒属于______(填“金属”、“非金属”或“稀有气体”)元素。
（2）在A~E五种粒子中，共有______种元素，具有相对稳定结构的是______，D、E两元素化学性质相似，其主要原因是______。
（3）精确测量一些元素相对原子质量的科学家是______。
A. 张青莲B. 卢瑟福C. 道尔顿
【答案】（1）①. 78.96 ②. 非金属
（2）①. 四##4 ②. AC ③. 最外层电子数相同
（3）A
【解析】（1）根据元素周期表中的一格中获取的信息，元素的名称的正下方数字为相对原子质量，所以硒元素的相对原子质量是78.96；硒是石字旁，属于非金属元素。故填：78.96；非金属。
（2）同种元素的质子数相同，则在A~E五种粒子中，共有4种元素；相对稳定结构是指最外层电子数为8个电子（只有1个电子层，电子数为2个电子）的结构，所以具有相对稳定结构的是AC；原子最外层电子数相同，元素化学性质相似。故填：四或4；AC；最外层电子数相同。
（3）A、张青莲是精确测量一些元素相对原子质量的科学家。A符合题意；
B、卢瑟福首先提出放射性半衰期的概念，学术界公认他为继法拉第之后最伟大的实验物理学家。B不符合题意；
C、道尔顿是英国化学家、物理学家。近代原子理论的提出者。C不符合题意。
故选A。
12. 请用化学用语填空。
（1）氮气______。
（2）1个氧原子______。
（3）2个氧分子______。
（4）钠离子______。
（5）氖气______。
（6）水分子______。
【答案】（1）N2 （2）O （3）2O2 （4）Na+ （5）Ne （6）H2O
【解析】（1）每个氮分子由2个氮原子构成，化学式为：N2，故填：N2；
（2）用元素符号来表示一个原子，1个氧原子可表示为O，故填：O；
（3）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个分子，就在该分子符号前加上相应的数字，2个氧分子可表示为2O2，故填：2O2；
（4）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，钠离子表示为：Na+，故填：Na+；
（5）氖气属于稀有气体单质，直接用元素符合表示其化学式，其化学式为：Ne，故填：Ne；
（6）水的化学式可以表示一个水分子，表示为：H2O，故填：H2O。
13. 阅读下面科普短文
保鲜膜通常有适度的透氧性和不透湿性，能调节被保鲜品周围和的含量，从而起到保鲜作用
目前市场上常见保鲜膜主要是聚乙烯保鲜膜，它是以石油中提炼出的乙烯()为主要原料制成的，不易降解，用从海藻中提取的海藻酸钠制成的保鲜膜具有良好的可降解性。在可降解测试中，海藻酸钠保鲜膜20天后基本降解完毕，而聚乙烯保鲜膜基本没有变化
科研人员以环境下储藏的鲜切西瓜为样品，测试了海藻酸钠保鲜膜对西瓜品质的影响。研究其保鲜效果。其中，用海藻酸钠保鲜膜和聚乙烯保鲜膜分别包裹的西瓜，储藏期间微生物生长的情况如图(纵坐标数值越大，代表微生物数量越多)；用海藻酸钠保鲜膜包裹的西瓜每天减少的质量见表。

表西瓜每天减少的质量
目前，科研人员还在致力于海藻酸钠保鲜膜性能改进的研究，以推进其在食品保鲜中的实际应用。
(原文作者王琦琦、康顺等，有删改)
依据文章内容回答下列问题。
（1）中C、H原子的个数比为_____。
（2）海藻酸钠由钠、碳、氢、氧四种元素组成，其中属于金属元素的是_____。
（3）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)
①保鲜膜通常有适度的透氧性和不透湿性。_____
②海藻酸钠保鲜膜比聚乙烯保鲜膜易降解。_____
（4）表1中，“3.5”表示_____。
（5）微生物的滋生是引起水果腐烂变质的一个重要原因。图1数据可作为海藻酸钠保鲜膜的保鲜效果优于聚乙烯保鲜膜的证据之一，理由是_____。
【答案】（1）1:2
（2）钠##Na
（3）①. 对 ②. 对
（4）用海藻酸钠保鲜膜包裹的 100g 西瓜第1天减少的质量
（5）相同条件下，储藏期间，用海藻酸钠保鲜膜包裹的西瓜比用聚乙烯保鲜膜包裹的西瓜微生物数量少
【解析】（1）由化学式可知，C2H4 中C、H原子个数比为：2:4=1：2；
（2）由“金”字旁可知，钠属于金属元素；
（3）①保鲜膜通常有适度的透氧性和不透湿性，能调节被保鲜品周围 O2 和 H2O 的含量，从而起到保鲜作用，故填：对；
②由题干资料可知，可降解测试中，海藻酸钠保鲜膜20天后基本降解完毕，而聚乙烯保鲜膜基本没有变化，故海藻酸钠保鲜膜比聚乙烯保鲜膜易降解，故填：对；
（4）表1中，“3.5”表示用海藻酸钠保鲜膜包裹的 100g 西瓜第1天减少的质量；
（5）由图1可知，相同条件下，储藏期间，用海藻酸钠保鲜膜包裹的西瓜比用聚乙烯保鲜膜包裹的西瓜微生物数量少，说明海藻酸钠保鲜膜的保鲜效果优于聚乙烯保鲜膜。
14. 如图一为实验室制取气体的常见装置。请回答：
（1）仪器①的名称是______。
（2）实验室利用A装置制取氧气的文字表达式是______；收集较纯净的氧气可选择的收集装置是______(填字母)，选择该收集方法利用了氧气的性质为：______。
（3）实验室检验氧气是否集满的方法：______。
（4）拓展延伸：若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，图二中能达到最佳效果的是______(填字母)。
（5）装置气密性检查：检查教材图中发生装置的气密性的方法是先将导管另一端插入水中，后用手握住______，观察到导管口有______，移开手后过一段时间，导管中会形成______，则说明装置______。
（6）“便携式制氧机”可用于家庭输氧，其工作原理如图三所示。甲剂为白色固体(2Na2CO3•3H2O2)作制氧剂，乙剂为MnO2，可作______剂。该制氧机的制氧原理有两步：
第一步：2Na2CO3•3H2O22Na2CO3+3H2O2
第二步：______(文字表达式表示)。利用上述实验室仪器二模组装该制氧机时，装置B相当于制氧机中的______(填“反应仓”或“加湿过滤仓”)。
【答案】（1）锥形瓶
（2）①. ②. D ③. 氧气不易溶于水也不与水反应
（3）将带火星的小木条放到集气瓶口，木条复燃，则说明已经收集满
（4）B
（5）①. 试管 ②. 气泡冒出 ③. 一段水柱 ④. 气密性良好
（6）①. 催化 ②. ③. 反应仓
【解析】（1）由图可知，仪器①的名称是锥形瓶，故填：锥形瓶；
（2）装置A为固体加热型，且试管口有棉花团，则装置A适用于高锰酸钾制氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为，氧气的密度比空气大，不易溶于水也不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，其中采用排水法收集气体较纯净，选择的收集装置为D，故填：；D；氧气不易溶于水也不与水反应；
（3）氧气具有助燃性，则实验室检验氧气是否集满的方法：将带火星的小木条放到集气瓶口，木条复燃，则说明已经收集满，故填：将带火星的小木条放到集气瓶口，木条复燃，则说明已经收集满；
（4）图二B装置中使用了分液漏斗，可以通过分液漏斗的活塞控制液体滴加的速度，从而控制反应发生的速率，可以获得平稳的气流，故填：B；
（5）装置气密性检查：检查教材图中发生装置的气密性的方法是先将导管另一端插入水中，后用手握住试管，观察到导管口有气泡冒出，移开手后过一段时间，导管中会形成一段水柱，则说明装置气密性良好，故填：试管；气泡冒出；一段水柱；气密性良好；
（6）二氧化锰可作为过氧化氢分解制氧气的催化剂；第二步：过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，反应的文字表达式为；反应仓为生成氧气的装置，加湿过滤仓为处理加湿过滤氧气的装置，因此装置B相当于制氧机中的反应仓，故填：催化；；反应仓。
15. 我校某班同学想探究红砖粉末是否也可做过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白：
【提出问题】红砖粉末能不能做过氧化氢分解的催化剂呢
【猜想】红砖粉末能做过氧化氢分解的催化剂。
（1）【实验验证】
【结论】红砖粉末能加快过氧化氢的分解速率，故红砖粉末能做过氧化氢分解的催化剂。
【讨论与反思】有同学认为：仅凭上述两个实验还不能证明红砖粉末能做过氧化氢分解的催化剂，还需要增加一个探究实验。
实验三：
（2）【实验目的】探究______。
【实验步骤】
（3）①准确称量红砖粉末的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管中的物质进行过滤、洗涤、干燥、______；④对比反应前后红砖粉末的质量。
【分析】
（4）如果反应前后红砖粉末质量不变，则说明红砖粉末可做过氧化氢分解的催化剂。但也有同学认为：要证明猜想，上述三个实验还是不够，还需要再补充一个探究实验：你认为还需要探究：______。
【结论】
（5）在化学反应中能______的化学反应速率，但本身的______和______在反应前后都______的物质称为催化剂。
【答案】（1）①. 将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中 ②. 常温下红砖粉末使过氧化氢发生分解
（2）红砖粉末反应前后质量是否发生变化
（3）称量
（4）红砖粉末反应前后化学性质是否发生变化
（5）①. 改变其他物质 ②. 质量 ③. 化学性质 ④. 没有发生变化
【解析】（1）实验一：由于木条不复燃，常温下过氧化氢不分解，所以实验步骤是将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中。故填：将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中。
实验二：在装有过氧化氢溶液的试管中加入红砖粉末，然后将带火星的木条伸入试管中。木条复燃。说明常温下红砖粉末使过氧化氢发生分解。故填：常温下红砖粉末使过氧化氢发生分解。
（2）由于催化剂在化学反应前后质量不变，所以还需要增加一个探究实验，探究红砖粉末反应前后质量是否发生变化。故填：红砖粉末反应前后质量是否发生变化。
（3）①准确称量红砖粉末的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管中的物质进行过滤、洗涤、干燥、称量；④对比反应前后红砖粉末的质量。故填：称量。
（4）由于催化剂在化学反应前后化学性质不变，还需要探究红砖粉末反应前后化学性质是否发生变化。故填：红砖粉末反应前后化学性质是否发生变化。
（5）催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。故填：改变其他物质；质量；化学性质；没有发生变化。
测定时间
第1天
第2天
第3天
第4天
第5天
第6天
质量/g
3.5
2.7
3.1
2.4
2.5
1.5
实验步骤
实验现象
实验结论
实验一
______
木条不复燃
常温下过氧化氢不分解
实验二
在装有过氧化氢溶液试管中加入红砖粉末，然后将带火星的木条伸入试管中
木条复燃
______