江苏省南通市2024-2025学年九年级上学期第一次月考优化学选卷（解析版）

这是一份江苏省南通市2024-2025学年九年级上学期第一次月考优化学选卷（解析版），共15页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Na-23 Al-27
第Ⅰ卷（选择题，共20分）
一、选择题 (本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)
1．构建人类命运共同体，促进人与自然和谐共生。下列叙述不符合这一主题的是（ ）
A．推行无纸化办公
B．大力开采矿物资源，加快经济发展
C．倡导低碳生活，少开私家车
D．减少使用化石燃料，开发利用清洁能源
【答案】B
【详解】A、推行无纸化办公模式，有利于节能减排，符合绿色发展的理念，故做法正确；
B、大量开采金属矿物可以提高金属的产量，但会造成资源匮乏，需合理开发利用，故做法错误；
C、倡导低碳生活，少开私家车，可节约能源，减少污染，减少二氧化碳的排放，故做法正确；
D、减少使用化石燃料，开发利用清洁能源，有利于节约资源、保护环境，故做法正确。
故选B。
2．分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是（ ）
A．物理性质包括：溶解性、挥发性、可燃性
B．空气污染物包括：CO、、、
C．纯净物：洁净的空气、二氧化碳、冰水混合物
D．化学反应类型：化合反应、分解反应
【答案】D
【详解】A、可燃性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，物理性质不包括可燃性。A不正确；
B、空气污染物不包括二氧化碳。B不正确；
C、洁净的空气包括氮气、氧气等，属于混合物，不是纯净物。C不正确；
D、化学反应类型包括化合反应、分解反应等。D正确。
综上所述：选择D。
3．正确的实验操作是实验成功和实验安全的重要保证，下列实验操作正确的是（ ）
A．倾倒液体B．观察反应现象
C．检查装置气密性D．称量固体
【答案】C
【详解】A、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，故A操作错误；
B、量筒只能用于量取一定体积的液体，不能用作反应容器，故B操作错误；
C、当向左推动活塞时，如果观察到长颈漏斗内液面上升，说明装置气密性良好，故C操作正确；
D、使用托盘天平时，要遵循左物右码的原则，图示中药品和砝码的位置放反了，故D操作错误；
故选：C。
4．下列关于空气的说法正确的是（ ）
A．氮气可用于填充食品包装防腐，是因为常温下氮气的化学性质稳定
B．目前计入空气污染指数的污染气体包括SO2、CO2、NO2等
C．氧气可用于气焊，因为氧气具有可燃性
D．氮气和氧气分别约占空气总质量的78%和21%
【答案】A
【详解】A、氮气的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应，所以常被用来制作防腐剂，正确；
B、目前计入空气污染指数的有害气体包括SO2、CO、NO2等，CO2是空气的一种成分，没有计入空气污染指数，错误；
C、氧气具有助燃性，没有可燃性，能用作助燃剂，不是燃料，错误；
D、氮气和氧气分别约占空气体积的78%和21%，错误。
故选A。
5．下列物质在空气或氧气中燃烧现象的描述，正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧，生成大量的白色烟雾，放出热量
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色的四氧化三铁
C．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生刺激性气味的气体
D．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
【答案】D
【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，没有白雾，放出热量，不符合题意；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，不符合题意；
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意；
D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，符合题意。
故选D。
6．物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途不对应的是（ ）
A．镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制照明弹
B．氮气化学性质不活泼，可用于食品包装袋内防腐
C．氧气化学性质比较活泼，可使鱼虾能在水中生存
D．稀有气体通电能发出不同颜色的光，可用于制霓虹灯
【答案】C
【详解】A、镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制照明弹，A选项正确；
B、氮气化学性质不活泼，可用于食品包装袋内防腐，B选项正确；
C、氧气能供给呼吸，且水里能溶解少量的氧气，可使鱼虾能在水中生存，不是因为氧气化学性质活泼，C选项错误；
D、稀有气体通电能发出不同颜色的光，可用于制霓虹灯，D选项正确。
故选：C。
7．对下列事实解释不正确的是（ ）
【答案】C
【详解】A、遥知不是雪，为有暗香来，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，解释正确，不符合题意；
B、氧化汞受热分解生成汞和氧气，是因为氧化汞分子分裂成了汞原子和氧原子，然后氧原子重新组合形成氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，汞原子直接聚集成金属汞，该事实说明分子是可以再分的，解释正确，不符合题意；
C、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔变大，分子大小不变，解释错误，符合题意；
D、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，O3属于空气污染物，而O2供给呼吸，是由于构成氧气和臭氧的分子不同，解释正确，不符合题意。
故选C。
8．2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．镓元素为非金属元素B．镓原子的中子数是31
C．图中X的数值是8D．镓的相对原子质量是69.72g
【答案】C
【详解】A、镓是“钅”字旁，所以镓元素为金属元素。不符合题意；
B、元素周期表一格左上角数字为原子序数=质子数，最下方数字为相对原子质量。相对原子质量≈质子数+中子数，所以镓原子的中子数是70-31=39。不符合题意；
C、原子中质子数=核外电子数，所以31=2+X+18+3，X=8。符合题意；
D、相对原子质量的单位是“1”不是“g”，镓的相对原子质量是69.72。不符合题意；
故选C。
9．下列实验操作中，能达到实验目的是（ ）
【答案】B
【详解】A、该实验能够证明二氧化锰能够加快过氧化氢制取氧气的速率，但不能证明反应后二氧化锰的质量与化学性质是否改变，所以不能证明二氧化锰是过氧化氢分解产生氧气的催化剂，选项错误；
B、氧气的密度比空气大，该装置中，氧气从长管进入瓶中，选项正确；
C、氧气不易溶于水，且密度比水小，该实验中，水应从短管进入，选项错误；
D、用浓硫酸干燥氧气时，氧气应与浓硫酸充分接触，则氧气应从长管进入浓硫酸，选项错误；
故选B。
10．利用图 1 传感器采集蜡烛燃烧过程中O2和CO2浓度的变化，实验过程中采集到的数据如图 2，以探究蜡烛熄灭的原因。以下分析不合理的是（ ）
A．图 2 中的曲线 1 表示瓶内 O2浓度的变化
B．蜡烛燃烧初期，O2的浓度下降后又升高可能是燃烧放热引起的变化
C．蜡烛熄灭的原因可能是燃烧过程中产生一定浓度的 CO2导致
D．燃着的蜡烛能在浓度为 15% O2、5% CO2和 80% N2的混合气体中保持燃烧
【答案】D
【详解】A.空气中氧气的体积分数约为21%；蜡烛燃烧消耗氧气生成二氧化碳气体，故图 2 中的曲线 1 表示瓶内 O2浓度的变化，正确；
B. 蜡烛燃烧消耗氧气，燃烧放热又导致气体体积膨胀，故O2的浓度下降后又升高可能是燃烧放热引起的变化，正确；
C. 二氧化碳不燃烧不支持燃烧，蜡烛熄灭的原因可能是燃烧过程中产生一定浓度的 CO2导致，正确；
D. 由图可知当氧气浓度低于15.6%、二氧化碳浓度大于3.8%时蜡烛不再燃烧，故燃着的蜡烛不能在浓度为 15% O2、5% CO2和 80% N2的混合气体中保持燃烧，错误。
故选D。
第Ⅱ卷（非选择题 40分）
二、填空题
11．（7分）在宏观、微观和化学符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
(1)图1为几种粒子的结构示意图，据此回答：
①A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是 （填字母），若D为原子，m= 。
②E所示粒子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子形成离子，其离子符号为 。
③A、B、C、E中具有相对稳定结构的原子是 （填字母）。
(2)图2为某化学变化的微观过程示意图（表示氧原子，表示氢原子）。
参加反应的A与B的微粒个数比为 ，此反应属于 反应（填基本反应类型）
【答案】(1) B 6 得到 Cl- A
(2)2：1 化合
【详解】（1）①由题目中的粒子结构示意图，结合“阳离子中，核电荷数=质子数＞核外电子数”，则可知属于阳离子的是B；若D为原子，则D中质子数=核外电子数，即16=2+8+m，故m＝6；
②E所示粒子最外层电子数为7，在化学反应中容易得到1个电子形成阴离子，根据离子符号的书写：在元素符号的右上角标记离子所带电荷量，先写数字，后写正负号，数字为“1”，省略不写，故E所示粒子形成的离子的离子符号为Cl-；
③最外层有8个电子的结构（氦为2个）属于稳定结构，故A、B、C、E中具有相对稳定结构的是A；
（2）由反应的微观图示可知，反应前A的分子有两个，反应后没有A的分子，说明参加反应的A的分子为2个，反应前B的分子有两个，反应后B的分子有一个，说明参加反应的B的分子为1个，故参加反应的A与B的粒子个数比为2：1；该反应由两种物质生成了一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应。
12．（10分）一种以甲烷（CH4）为燃料、含铜氧化物（Cu2O、CuO）为载氧体的化学链反应原理如下：

(1)科学利用燃烧为人类服务，有利于社会可持续发展。
①甲烷燃烧时， （填“吸收”或“放出”）热量。
②与传统燃烧方式相比，化学链燃烧可避免燃料和空气直接接触，有利于捕集生成的 （填一种物质），防止其大量排入空气，导致全球气候变暖。
(2)CuO进入燃料反应器与甲烷发生如下反应：，生成的Cu2O再进入空气反应器，一定温度下与空气中的 （填一种物质）发生反应生成CuO，实现载氧体的循环再生，该反应的符号表达式为 。
(3)已知：空气中O2的体积分数约为21%。从空气反应器排出的气体中O2体积分数随反应温度变化关系如图所示。

①在800~1100℃间，升高温度，排出的气体中N2体积分数 （填“增大”或“减小”）。
②空气反应器中最适宜的反应温度范围是 （填序号）。
A．800-900℃ B．900-1000℃
C．1000-1030℃ D．1030-1100℃
【答案】(1)放出 二氧化碳/CO2
(2)氧气/O2
(3)减小 A
【详解】（1）①甲烷燃烧，会放出大量的热。
②化学链燃烧可避免燃料和空气直接接触，防止其大量排入空气，导致全球气候变暖，可以推知是为了有利于捕集生成的CO2；
（2）生成的Cu2O再进入空气反应器，由图中可以发现空气进入空气反应器后，出来的只有少量的O2，由此可以推知Cu2O是和O2在一定温度下发生反应，生成CuO，实现载氧体的循环再生，其符号表达式为：；
（3）①由图像可知，在800~1100℃间，升高温度，氧气的体积分数增大，则排出的气体中N2的体积分数应该减小。
②在800~1100℃间，温度越低，排出气体中氧气的体积分数越低，与Cu2O反应越充分，则空气反应器中最适宜的反应温度范围是800~900℃，故选A。
三、实验题
13．（7分）根据下列装置，结合所学化学知识回答问题：
(1)写出指定仪器的名称：① ；② 。
(2)实验室用装置A来制取氧气，则反应的符号表达式为 。
(3)某同学打算利用装置E收集一瓶含氧气体积分数为的气体，实验前需要在集气瓶中预先装入水的体积约是_____。(假设集气瓶中的水最后全部被通入的氧气排出)
A．25B．40C．60D．75
(4)实验室用固体和稀溶液反应制取。是一种密度比空气大且能溶于水的有毒气体。
①制取应选用的发生装置是 (填字母)；若用装置F收集，则气体从导管口 进入(填“a”或“b”)。
②图中“防倒吸装置”应选择 (填“甲或“乙”)。
③水的作用是 。
【答案】(1) 锥形瓶 水槽
(2)KMnO4K2MnO4+MnO2+O2
(3)D
(4) B a 乙 吸收H2S，防止引起中毒
【详解】（1）仪器①的名称是锥形瓶，仪器②的名称是水槽。
（2）实验室用装置A来制取氧气，则反应物的状态为固体，反应条件需要加热，由于试管口放有一团棉花，应为加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的符号表达式为KMnO4K2MnO4+MnO2+O2。
（3）假设空气中氧气的含量占五分之一，设需要加水的体积为x，则x+（100mL-x）×=100mL×80%，解得x=75mL，故选D。
（4）①实验室用FeS固体和稀H2SO4溶液反应制取H2S，由于反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，故发生装置应选B。H2S的密度比空气大，若用装置F收集H2S，应从长管进入，即从导管口a进入。
②防倒吸装置应防止吸入液体，因此使用短导管更合适，故选择乙。
③H2S能溶于水，而且有毒，水的作用是吸收H2S，防止引起中毒。
四、科学探究题
14．（8分）实验小组在完成用红磷燃烧法测定空气中氧气含量的实验（如图1）时，发现集气瓶内水平面上升均小于。
(1)图1中红磷燃烧的化学符号表达式为 。大量研究发现，氧气残留是燃烧法测定空气中氧气含量时无法消除的误差。该实验过程中发现集气瓶内水平面上升均小于。除无法消除的氧气残留这一因素外，还可能的原因是 。（任写一条）
(2)小亮认为引起图1实验的误差除实验装置外，还与物质的性质有关，他提出用细铁丝代替红磷完成图1实验，你认为该实验能否成功？ ，理由是 。
为提高测定的精确度，某兴趣小组用图2装置进行改进实验，同时探究影响化学反应速率的因素。
【查阅资料】①铁粉在活性炭和某些溶液的作用下，能更充分地消耗空气中的氧气；
②ml/L是一种表示溶液浓度的单位，数值越大，溶液浓度也越大。
【实验探究】
I.探究铁粉和活性炭的比例对化学反应速率的影响
(3)保持铁粉、活性炭总质量一定的情况下，铁粉和活性炭的质量比例为 时化学反应速率最快。
Ⅱ.探究溶液的种类和浓度对化学反应速率的影响
(4)依据数据分析，改进实验中的溶液最好选用 （填化学式）溶液，依据实验10-12得出的结论是 。
【拓展延伸】

(5)在图2装置中连接温度传感器进行实验，采集相关数据（如图3），可知该反应过程中 （填“放出”或“吸收”）能量。
【答案】(1) P+O2P2O5 装置漏气（或未冷却至室温就打开弹簧夹）
(2)不能 铁丝在空气中不能燃烧
(3)7：2
(4) NH4Cl 在其它条件相同的情况下，溶液的浓度越大，化学反应速率越快
(5)放出
【详解】（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的符号表达式为：P+O2P2O5；实验过程中发现集气瓶内水平面上升均小于五分之一，除无法消除的氧气残留这一因素外，还可能的原因是装置漏气，在冷却至室温的过程中，外界空气进入，占据了一定的体积，也可能是未冷却至室温就打开弹簧夹，气体受热膨胀，占据了一定的体积；
（2）用细铁丝代替红磷完成图1实验，不能成功，因为铁丝在空气中不能燃烧；
（3）由表可知，保持铁粉、活性炭总质量一定的情况下，铁粉和活性炭的质量比例为3.5g：1.0g=7：2时，液面上升至刻度4所需时间最短，故此时反应速率最快；
（4）由实验6-10可知，这几个实验中，溶质的种类不同，其它因素均相同，故是探究溶液种类对化学反应速率的影响，由表中数据可知，在其它条件相同的情况下，加入氯化铵溶液时，液面上升至刻度4所需时间最短，故改进实验中的溶液最好选用NH4Cl；实验10-12中，溶液的浓度不同，其它因素均相同，由表中数据可知，溶液的浓度越大，液面上升至刻度4所需时间越短，说明在其它条件相同的情况下，溶液的浓度越大，化学反应速率越快；
（5）由图可知，该反应过程中，温度升高，说明该反应过程中放出热量。
15．（9分）某小组以“过氧化氢分解的催化剂”为研究主题展开学习活动。
【活动一】小组同学对淀粉能做过氧化氢分解的催化剂进行了下列实验。

(1)证明淀粉能加快过氧化氢分解速率的实验现象是 。
(2)Ⅳ中称得的固体质量为 g。
(3)下列对催化剂所表现的性质理解正确的是______。
A．催化剂一定能加快化学反应的速率
B．不加入催化剂化学反应就不能发生
C．催化剂在化学反应前后的质量和化学性质都不变
【活动二】比较淀粉和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果。

(4)如图甲，小组同学可通过观察 来定性比较二者的催化效果。
【定量探究】为了定量比较二者的催化效果，实验时小明用图乙所示装置做对照实验，以生成40mL气体为标准（其他可能影响实验的因素均已忽略）设计了三组实验（如上表所示）
(5)上述实验中“待测数据”是指 。最后结果表明二氧化锰的他化效果较好，则b c（填“”或“=”）。
【活动三】继续探究发现硫酸铜溶液也能显著加快过氧化氢的分解速率。在常温下，向a、b、c三支试管中分别加入等量浓度5%的过氧化氢溶液，在其他条件相同时，各滴2滴浓度为5%、10%、20%的硫酸铜溶液。绘制了产生的氧气体积随时间变化的曲线a、b和c如图所示。（提示：浓度指的是混合物溶液中所含过氧化氢或硫酸铜的含量）

(6)请你写出两条规律性结论 ， 。
【答案】(1)Ⅰ中带火星的木条不复燃，而Ⅲ中带火星的木条复燃
(2)0.5
(3)C
(4)产生气泡的快慢
(5) 收集40mL氧气的时间 >
(6) 硫酸铜溶液浓度越大，过氧化氢的分解速率越快 硫酸铜溶液的浓度不同，但生成氧气的质量相同
【详解】（1）Ⅰ中带火星的木条不复燃，而Ⅲ中带火星的木条复燃，可以说明淀粉能加快过氧化氢分解速率；
（2）催化剂在化学反应前后质量不变，所以Ⅳ中称得的固体质量为0.5g；
（3）A、催化剂不一定能加快化学反应的速率，也可能是减慢化学反应，故选项错误；
B、不加入催化剂化学反应也能发生，只是改变反应速率，故选项错误；
C、催化剂在化学反应前后质量不变和化学性质不变，故选项正确；
故选C；
（4）甲图实验中，可通过比较产生气泡的速率比较二者的催化效果
（5）以生成40ml气体为标准，则若想比较催化效果，应比较收集相同体积气体的时间长短，即“待测数据”是指收集40mL氧气的时间；
若二氧化锰催化效果好，则反应较快，需要时间较短，即b>c；
（6）a、b、c三支试管中分别加入等量浓度5%的过氧化氢溶液，各滴2滴浓度为5%、10%、20%的硫酸铜溶液，绘制出曲线a、b、c，由图可知，硫酸铜溶液浓度越大时，反应时间越短，即过氧化氢的分解速率越快；硫酸铜溶液的浓度不同，但生成氧气的质量相同。
选项
事实
解释
A
遥知不是雪，为有暗香来
微粒在不断运动
B
氧化汞受热分解生成汞和氧气
分子可以分成原子，原子也可以再重新组合成新分子
C
变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来
气体分子的大小随温度的升高而变大
D
属于空气污染物，而供给呼吸
构成氧气和臭氧的分子不同
A．证明是过氧化氢分解产生氧气的催化剂
B．检验氧气是否收集满
C．排水法测定氧气的体积
D．干燥氧气
实验
铁粉质量/g
活性炭质量/g
溶液
液面上升至刻度4所需时间/min
1
1.5
3.0
1m/L NaCl
20
2
2.0
2.5
1ml/L NaCl
20
3
3.0
1.5
1m/L NaCl
12
4
3.5
1.0
1ml/L NaCl
11
5
4.0
0.5
1ml/L NaCl
15
实验
铁粉质量/g
活性炭质量/g
溶液
液面上升至刻度4所需时间/min
6
3.5
1.0
1ml/L NaCl
11
7
3.5
1.0
1m/L（NH4）2SO4
10
8
3.5
1.0
1m/L Na2SO4
12
9
3.5
1.0
l ml/LNa2CO3
15
10
3.5
1.0
1ml/LNH4Cl
8
11
3.5
1.0
0.5ml/L NH4Cl
9
12
3.5
1.0
7.0ml/LNH4Cl
7
实验序号
5%过氧化氢溶液体积/mL
其他物质质量
待测数据
1
20
/
a
2
20
淀粉0.5g
b
3
20
二氧化锰0.5g
c