2024届安徽省高三下学期高考化学检测模拟试题（一模）附答案

这是一份2024届安徽省高三下学期高考化学检测模拟试题（一模）附答案，共11页。试卷主要包含了5 S -32等内容，欢迎下载使用。

第I卷 选择题
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题给出的4个选项中只有一项是符合题意要求的。
1. 生活中处处有化学，下列叙述正确的是
A. 用石墨烯材料制作衣服里料，保暖御寒效果好，石墨烯为有机功能高分子材料
B. 芯片制造中的“光刻技术”利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程涉及化学变化
C. “北斗系统”装载高精度铷原子钟搭配铯原子钟，铷和铯互为同位素
D. 舰艇隐形涂料中含掺杂态聚乙炔，聚乙炔可通过缩聚反应制得
2. 我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得年的诺贝尔生理和医学奖。已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是
A. 与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为
B. 能发生氧化反应，与溴水不能发生加成反应
C. 该分子中含有三种官能团，不能与溶液发生反应
D. 标准状况下该有机物可以与足量金属钠反应产生
3. 物质在正庚烷溶剂中发生如下反应：图象中的曲线、为两个不同的反应历程，根据图象下列判断合理的是
A. 该反应正向为放热反应
B. 反应历程的反应速率大于反应历程的反应速率
C. 反应历程在有催化剂的条件下进行的
D. 在温度相同条件下反应历程生成的更多
4. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
5. 可以通过电解溶液的方法制备，其工作原理如图所示。下列叙述错误的是
A. 室发生的电极反应为
B. 室中
C. 膜为阴离子交换膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸
D. 理论上每生成产品，阴极室可生成标准状况下气体
6. 、、、、是位于同一短周期的元素，它们组成的化合物结构如图所示，、的最外层电子数之和等于的核电荷数。下列叙述中正确的是
A. 简单离子半径：
B. 氢化物的熔、沸点：
C. 最高价氧化物的水化物的酸性：
D. 该化合物的阴离子中所有原子均满足电子稳定结构
7. 时，在的醋酸、醋酸钠混合溶液中，和与的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是
A. 溶液中：
B. 由图可以求出时的电离常数为
C. 的溶液中：
D. 的溶液中：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
8. （14分）天然气净化过程中产生有毒的，直接排放会污染空气，通过下列方法可以进行处理。工业上用克劳斯工艺处理含的尾气获得硫黄，流程如图：
反应炉中的反应：
催化转化器中的反应：
克劳斯工艺中获得气态硫黄的总反应的热化学方程式：_______________________。
菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示，下列说法正确的是____________
A.脱硫过程需要不断添加溶液 过程可导致环境减小
C.该脱硫过程的总反应为：该过程可以在高温下进行
分解反应，在无催化剂及催化下，在反应器中不同温度时反应，间隔相同时间测定一次的转化率，其转化率与温度的关系如图所示：
在约时，有无催化，其转化率几乎相等，是因为____________________。
在压强、温度、催化条件下，将、按照物质的量比为混合，发生热分解反应，平衡产率为。掺入能提高的平衡产率，解释说明该事实____________________，平衡常数__________以分压表示，分压总压物质的量分数
当废气中硫化氢浓度较低时常用纯碱溶液进行吸收。已知、的电离平衡常数如下表所示：
纯碱溶液吸收少量的离子方程式为____________________。
9.（15分） 是国民经济发展中不可缺少的资源，是剧毒物质。某小组拟在实验室模拟对矿渣进行回收处理，湿法制取。实验装置及步骤如下。
步骤：向装置的反应瓶中，加入粉料与足量的溶液形成料浆，关闭开关，控制温度左右，持续搅拌反应小时。
步骤：待装置反应瓶中的反应溶液冷却至室温，料浆中主要含和。打开，通入过量氧气使微溶的氧化成易溶的，过滤。
步骤：向步骤的滤液中通入二氧化硫，使还原，经冷却析出晶体。
装置中仪器的名称是 ；实验中的加热方式为 。
装置反应瓶中发生反应的化学方程式为 。步骤中，若过滤后的溶液中浓度为，已知的则滤液中浓度为 。
步骤中，通入二氧化硫使还原的离子方程式为 。
本实验中的产率最接近于 填标号。
A. B. C. D.
将分离出晶体后的母液收集、循环使用，其实际工业生产的意义是 。
10. （14分） 分子人工光合作用的光捕获原理如图所示，是水氧化催化剂在水氧化过程中产生的中间体，是析氢催化剂在析氢过程中产生的中间体。
回答下列问题：
与元素同周期，基态原子有个未成对电子的金属元素有_______种，下列状态的铁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______填标号。
．
．
含有多个配位原子的配体与同一中心离子或原子通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。中通过螯合作用形成的配位键有_______。
中的、、三种元素都能与元素形成含表示、、元素键的氢化物。氢化物中键的键能如下表：
键的键能依次降低的原因是_______。
在多原子分子中有相互平行的轨道，它们连贯、重叠在一起，构成一个整体，电子在多个原子间运动，像这样不局限在两个原子之间的键称为离域键，如苯分子中的离域键可表示为。元素形成的两种微粒、中，中的离域键可表示为_______，、的键角由大到小的顺序为 _______。
水催化氧化是“分子人工光合作用”的关键步骤。水的晶体有普通冰和重冰等不同类型。普通冰的晶胞结构与水分子间的氢键如图甲、乙所示。晶胞参数，，；标注为、、的氧原子在轴的分数坐标分别为：、、。
晶胞中氢键的长度的长度为_______保留一位小数。
普通冰晶体的密度为_______列出数学表达式，不必计算出结果。
11. （15分）化合物是合成抗心律失常药普罗帕酮的前驱体，其合成路线如图：

已知：
属于烃，官能团名称是 ，的分子式为 。
生成的反应类型是 。
的名称是 ，的结构简式是 。
写出到的化学方程式： 。
是的芳香族同分异构体，和含有不同的官能团，但能和氢氧化钠溶液反应，有种结构。写出一种同时符合下列条件的的同分异构体的结构简式： 。
能发生银镜反应和水解反应
核磁共振氢谱上显示组峰，且峰面积比为：：：：
参照上述合成路线，以丙烯和苯甲醛为原料无机试剂任选，设计制备的合成路线： 。
答案
1. 解析：A.石墨烯主要成分是碳单质，不属于有机高分子材料，项错误；
B.芯片制造中“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下发生分子间聚合而成像，属于化学变化，项正确；
C.铷和铯是不同的元素，是同主族元素，不属于同位素关系，项错误；
D.乙炔发生加聚反应制得聚乙炔，项错误。
2. 解析：A.二羟甲戊酸的分子式为，与乙醇发生酯化反应生成有机产物的分子式为，故A错误；
B.含可发生氧化反应，不能与溴水发生加成反应，故B正确；
C.只含、两种官能团，与反应，故C错误；
D.标准状况下该有机物可以与足量金属钠反应产生，故D错误；故选：。
3. 解析：由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，故A错误；
B.使用催化剂，降低反应的活化能，则历程的反应速率小于反应历程的反应速率，故B错误；
C.曲线对应活化能小，则历程在有催化剂的条件下进行的，故C正确；
D.反应的始终态相同，则生成相同，故D错误；故选C．
4. 解析：A.向某溶液中加入过量的稀盐酸，再加入硝酸钡溶液，相当于有硝酸存在，故有白色沉淀生成时，原溶液中可能含有，也可能含有，故A错误；
B.物质中加入浓的氢氧化钠溶液并加热，能产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，可判断生成的是氨气，说明物质中含有铵根离子，故B错误；
C.某溶液先加溶液无现象，该溶液中一定无，再通氯气溶液变为血红色，该溶液中一定含有，故C正确；
D.用洁净的铂丝棒蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到紫色，只能说明该溶液中一定含有，无法确定有无，故D错误；故选C。
5. 解析：A.室中石墨电极为阳极，电解时阳极上水失电子生成和，电极反应式为，故A正确；
B.室中石墨为阴极，电解时阴极上水得电子生成和，原料室中的钠离子通过膜进入室，溶液中增大，所以室：，故B正确；
C.原料室中的通过膜进入产品室，室中氢离子通过膜进入产品室，则膜为阴离子交换膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸，故C正确；
D.、室电极反应式分别为、，是一元弱酸，理论上每生成产品，室生成、室生成，阴极生成的气体体积在标况下是，故D错误。故选D。
6.
7. 解析：任何电解质水溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得，故A正确；
B.时，溶液的，时的电离常数，故B正确；
C.的溶液中存在电荷守恒，则，则，故C正确；
D.随着增大，溶液中逐渐减小，逐渐增大，则黑色曲线表示与的关系，的溶液呈酸性，，，水的电离程度较小，所以存在，故D错误； 故选：。
8.
时，几乎失去催化活性
恒压充入，相当于系统减压，使得分解平衡正向移动，平衡产率增大；
9. 恒压滴液漏斗；水浴加热；
；；
；
；
提高的利用率。
10. ；

、、中心原子上孤电子对数目越多，排斥作用越大，形成的化学键越不稳定，键能就越小
；

11.（1）碳碳双键
（2）取代反应
（3）苯酚
（4）
；；
。
选项
实验操作及现象
实验结论
向某溶液中加入过量的稀盐酸，再加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成
该溶液中一定含有，无
将某白色晶体投入氢氧化钠溶液后加热，产生了可使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体
该白色晶体为铵盐
某溶液先加溶液无现象，再通氯气溶液变为血红色
该溶液中一定含有，无
用洁净的铂丝棒蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到紫色
该溶液中一定含有，无
电离平衡常数