广东省江门市2023-2024学年高三上学期10月月考化学检测试题（附答案）

这是一份广东省江门市2023-2024学年高三上学期10月月考化学检测试题（附答案），共12页。试卷主要包含了NA为阿伏加德罗常数的值，如图是氮元素的价一类二维图等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必把自已的姓名、考生号等填写在答题卡相应的位置上
2.做选择题时，必须用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号
3.非选择题必须使用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上
4.所有题目必须在答题卡上指定位置作答，不按以上要求作答的答案无效
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32
一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.很多珍贵文物都记载着中华文明灿烂成就，下列国宝级文物主要由合金材料制成的是( )
2.航天科技的发展与化学密切相关。下列说法不正确的是( )
A.神舟十四号飞船外壳使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料
B.航天飞船内安装盛有过氧化钠颗粒的装置，它的用途是再生氧气
C.航天服壳体使用的铝合金材料因熔点比纯铝高而耐用
D.中国空间站存储器所用的材料石墨烯与金刚石互为同素异形体
3.已知反应：，下列说法不正确的是( )
A.CN-的电子式为B.O的价电子排布图为
C.H2O的空间充填模型为D.[Ag（CN）2]-中σ键与π键的个数比为1:1
4.药物“异博定”能有效控制血压升高、促进血液循环，其合成路线中有如下转化过程。下列说法中正确的是( )
A.X分子最多有15个原子共平面
B.用酸性高锰酸钾能检验Z中是否含有Y
C.等物质的量的X、Y、Z消耗的NaOH的物质的量相等
D.一定条件下，X可与HCHO发生缩聚反应
5.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K+、 Na+、HSO3-、ClO-
的Fe（NO3）2溶液中：Na+、H+、SCN-、I-
的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO3-、SO42-
D.由水电离产生的的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
6.下列劳动项目涉及的化学知识正确的是( )
7.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.18g重水（D2O）中含有的质子数为10NA
B.3ml的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA
C.32g环状S8（） 分子中含有的S-S键数为lNA
D.1LpH=4的0.1ml·L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O72-离子数为0.1NA
8.如图是氮元素的价一类二维图。其中正盐g与NaOH反应可生成f，d的相对分子质量比c大16。下列说法正确的是( )
A、f可经催化氧化生成d
B、c和d都可用排水法收集
C、b的浓溶液具有吸水性，可用来干燥气体
D、实验室制备f时，可以将其浓溶液滴入碱石灰中进行制取
9.下列事实能用平衡移动原理解释的是( )
A.H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解
B.密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深
C.铁钉放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体
D.锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生
10、下列解释事实的方程式正确的是( )
A.用食醋清洗水垢：
B.过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：
C.Cl2与热的NaOH溶液反应制取NaClO3:
D.“84消毒液”起作用原理：
11.短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次递增，其序数和为13，可组成固态储氢材料ZX3YX3。Z是空气中含量最高的元素。下列说法不正确的是( )
A.第一电离能：Y>ZB.原子半径：YX
C.电负性：XY
12.离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①；
②。下列说法正确的是( )
A.Na2O2、CaH2中均有非极性共价键
B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C.Na2O2中阴、阳离子个数比为1:2，CaH2中阴、阳离子个数比为2:1.
D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同
13.下列实验方案合理的是( )
14.若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a～d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是( )
A.Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性
B.a处变红，说明SO2是酸性氧化物
C.b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性
D.试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成
15.某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池（另一极为金属锂和石墨的复合材料），通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控（如图所示），下列说法不正确的是( )
A.充电时，Fe2O3对应电极连接充电电源的负极
B.放电时，该电池的正极的电极反应式：
C.该电池不能使用氢氧化钠溶液作为电解液
D.该电池工作的原理：放电时，Fe2O3作为电池正极被还原为Fe，电池被磁铁吸引
16.CeO2纳米粒子在抗病毒和抗肿瘤方面有无限潜力。其晶胞结构如下图所示，M的坐标为（0,0,0），下列说法正确的是( )
A.一个晶胞中有14个Ce4+B.Ce4+的配位数为6
C.N的坐标为（）D.每个O2-周围与它最近且等距的O2-有6个
二、非选择题（共56分）
17.（14分）实验室探究NaHSO3溶液与Cu2+的反应。如图所示制备（经检验装置气密性良好）。
加入NaCl能促进Cu2+与HSO3-反应进行的原因：_________________。
18.（14分）门捷列夫最早预言了具有半导体特性类硅元素锗（32Ge），工业上用精硫锗矿（主要成分为GeS2）制取高纯度锗，其工艺流程如图所示：
已知：①硅和锗是同主族相邻元素，结构和性质类似；
②GeO2·nH2O在5.3ml·L-1的盐酸中溶解度最小。
（1）基态锗原子的价层电子排布式为________________。
（2）800℃，使精硫储矿在N2氛围中升华的原因：________________。
（3）还原时发生反应：，比较键角：NH3大于H2S，其原因是（从杂化和价层电子对互斥角度解释）________________。
（4）酸浸时温度不能过高的原因：________________。
（5）氯化除生成GeCl4外，反应还生成SO2，写出相应的化学方程式：________________。
（6）GeCl4水解得到GeO2·nH2O，该步骤高纯水不能过量，原因是________________。
（7）GeO2与碱反应可生成锗酸盐，其中CaGeO3是一种难溶电解质，一定温度下，CaGeO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( )（填标号）。
A.n点与p点对应的Ksp相等
B.q点无CaGeO3沉淀生成
C.通过蒸发可以使溶液由q点变到p点
D.加入Na2GeO3可以使溶液由n点变到m点
19.（14分）利用烃及其衍生物和CO2催化重整既能缓解温室效应的影响，又能为能源的制备开辟新的渠道。
（I）利用二氧化碳氢化法合成二甲醚，可实现二氧化碳再利用。其中涉及的反应有：
（1）写出A中的化学反应方程式________________。
（2）装置B的作用________________。
（3）写出C中制备NaHSO3的离子方程式________________。
（4）探究NaHSO3溶液与Cu2+的反应，过程如图所示：
已知：1.在氧化还原反应中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，氧化剂的氧化性或还原剂的还原性增强。2.硫酸亚铜易溶于水。
加入NaCl固体后产生的无色气体和白色沉淀经检验分别是SO2和CuCl，说明发生了氧化还原反应。探究加入NaCl固体发生反应的原因：
假设：a.Cl-改变了HSO3-的还原性b.Cl-改变了Cu2+的氧化性
用原电池原理进行试验，探究上述现象可能的原因。
①由实验1、2可知原因a不合理，依据是________________。
②实验3：用如右图所示装置实验，B中有白色沉淀生成，证明原因b合理。
i.补全电化学装置示意图中需要加入的物质及用量
A：10mL1ml/LNaHSO3溶液、B：________________。
ii.写出B溶液中电极区域发生的反应方程式________________。
iii.请你结合Cu2+与HSO3-的离子反应方程式，从反应平衡移动的角度，解释加
I. △H1kJ.ml-kJ.ml-1
Ⅱ. △H2=-24.5kJ·ml-1
Ⅲ. △H3=+41.2kJ·ml-1
写出CO2（g）和H2（g）转化为CH3OCH3（g）和H2O（g）的热化学方程式：________________。
（2）在密闭容器中通入物质的量均为0.2m1的CH4和CO2，在一定条件下发生反应，CH4的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示。
图1
①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列能说明反应到达平衡状态的是_______________（填序号）。
A.容器内混合气体的压强保持不变
B.容器中混合气体的密度保持不变
C.V（CO2）=V（CH4）
D.同时断裂1mlC-H键和2m1H-H键
②若反应在密闭容器中进行，结合图1分析压强P1_______________P2（填“>”“”“