广东省佛山市七校2023-2024学年高一下学期5月联考试卷化学试卷（解析版）

这是一份广东省佛山市七校2023-2024学年高一下学期5月联考试卷化学试卷（解析版），共20页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章至第七章第三节。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Pb 207
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题只给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列汽车零配件中，成分为有机高分子材料的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A．车窗玻璃钢化玻璃，通常由硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅构成，属于无机非金属材料，A不符合题意；
B．汽车芯片由硅制成，属于无机非金属材料，B不符合题意；
C．发动机通常由金属制成，属于金属材料，C不符合题意；
D．橡胶轮胎可能为硫化橡胶或合成橡胶，属于有机高分子材料，D符合题意；
故选D。
2. 新能源汽车实现了交通出行领域电能对化石燃料的替换，实现出行领域的零碳排放。汽油的辛烷值越高，抗爆性就越好。辛烷燃烧的方程式如下：，下列说法错误的是（ ）
A. O2的电子式为：
B. C8H18属于烷烃，通式为
C. 正辛烷的结构简式为
D. CO2的空间填充模型为
【答案】A
【解析】
【详解】A．O2的电子式为：，A错误；
B．C8H18属于烷烃，通式为，B正确；
C．正辛烷的碳原子数为8，属于饱和烃，结构简式为，C正确；
D．CO2形成碳氧双键，为平面结构，空间填充模型为，D正确；
故选：A。
3. 化学知识助力乡村振兴。下列说法正确的是（ ）
A. 粮食酿酒增加农民收入；酒精结构式为C2H5OH
B. 聚氯乙烯难降解，易造成白色污染；聚氯乙烯易与Br2发生加成反应
C. 梅州金柚果肉清甜爽口，成熟时会释放乙烯；乙烯分子中所有原子在同一平面上
D. 桑基鱼塘经济效益高；桑树吸收鱼粪便中的N元素的过程属于固氮过程
【答案】C
【解析】
【详解】A．酒精是乙醇的俗称，C2H5OH是酒精的结构简式，故A错误；
B．聚氯乙烯没有碳碳双键，不与Br2发生加成反应，故B错误；
C．乙烯是一种植物生长调节剂，果实成熟时，会释放少量乙烯，乙烯分子中所有原子共平面，故C正确；
D．桑树吸收鱼粪便中的N元素的过程属于氮的转化过程，固氮强调将游离氮变为化合态，故D错误；
答案选C。
4. 已知某化学反应(、、的结构式分别为、、)，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）

A. 该反应的进行一定需要加热或点燃
B. 该反应若生成，则放出的热量为
C. 生成键放出能量
D. 该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知：反应物总能量小于生成物总能量，则该反应为吸热反应。
【详解】A．由图可知：反应物总能量小于生成物总能量，则该反应为吸热反应，但并不是所有的吸热反应都需要在加热或点燃才能进行，选项A错误；
B．该反应为吸热反应，若生成2 mlAB2(g)，吸收的热量为(E1-E2) kJ，选项B错误；
C．根据图示可知：形成2 ml AB2(g)时，会产生4 ml B-A键，此时会放出E2 kJ能量，则形成2 mlB-A时放出E2 kJ能量，选项C错误；
D．该反应为吸热反应，该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量，选项D正确；
答案选D。
5. 下列关于四个常用电化学装置的叙述错误的是（ ）
A. 图Ⅰ所示电池中，电子从锌片流出
B. 图Ⅱ所示干电池中，石墨作正极
C. 图Ⅲ所示电池为一次电池，放电过程中硫酸溶液浓度减小
D. 图Ⅳ所示燃料电池中，能量转化形式：化学能→电能
【答案】C
【解析】
【详解】A．图Ⅰ所示电池中，锌作负极，铜作正极，电子由锌片流出，经导线流向铜片，A正确；
B．图Ⅱ所示干电池中，锌皮作负极，石墨作正极，NH4Cl为电解质，B正确；
C．图Ⅲ所示电池既能放电也能充电，为二次电池，放电过程中，正、负极都消耗硫酸，硫酸溶液浓度减小，C错误；
D．图Ⅳ所示燃料电池属于原电池，通过H2失电子发生氧化反应而产生能量，则能量转化形式：化学能→电能，D正确；
故选C。
6. 下列有关物质的性质和用途均正确且有因果关系的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A．SO2用作纸浆的漂白剂，利用的是SO2的漂白性，而不是还原性，A不符合题意；
B．水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，由于乙酸的酸性比碳酸强，所以可利用食醋除水垢，B符合题意；
C．SiO2用作光导纤维，利用的是二氧化硅的导光性，而不是导电性(二氧化硅不导电)，C不符合题意；
D．在医药上可用75%的酒精进行消毒，是因为乙醇能使蛋白质变性，不是利用C2H5OH的氧化性，D不符合题意；
故选B。
7. 元素化合价和物质类别是研究物质性质的两个维度，氮元素及其化合物的“价-类”二维图如图。下列说法错误的是（ ）
A. 工业上可通过b→c→d→e制备e
B. a能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C. 常温下，可用铁罐运输e的浓溶液
D. a与e反应的产物中有离子键
【答案】A
【解析】
【分析】根据图示信息，a为NH3、b为N2、c为NO、d为NO2、e为HNO3、f为NH3•H2O、g为硝酸盐、h为铵盐。
【详解】A．氮气先生成氨气，然后氨气被氧化生成NO，NO氧化为NO2，NO2和水反应可以制备硝酸，工业上可通过b→a→c→d→e制备e，A错误；
B．a为氨气，和水反应生成一水合氨，显碱性，故a能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B正确；
C．铁遇到浓硝酸钝化，常温下，可用铁罐运输e的浓溶液，C正确；
D．a与e反应生成硝酸铵，为离子化合物，产物中有离子键，D正确；
故选A。
8. 乐平雪梨瓜种植历史悠久，在民间素有“蜜糖埕”的美誉，乐平雪梨瓜香气浓郁、爽甜多汁，其含有的一种有机物R的结构如图所示。下列有关R的说法正确的是（ ）
A. 含有三种官能团 B. 能发生氧化反应，不能发生取代反应
C. 既能与乙醇反应，又能与乙酸反应 D. 1 ml R与足量的钠反应生成1 ml H2
【答案】C
【解析】
【详解】A．从结构简式中可以看出，有机物R含有羧基和羟基二种官能团，A不正确；
B．有机物R分子中含有羟基，既能发生氧化反应，也能发生取代反应，B不正确；
C．有机物R分子中含有的羧基，能与乙醇反应，含有的羟基，能与乙酸反应，C正确；
D．羧基和羟基都能与钠反应，则1 ml R与足量的钠反应生成1.5 ml H2，D不正确；
故选C。
9. 实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯的装置如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 试管中试剂的加入顺序为浓硫酸→乙酸→乙醇
B. 加热过程中发现忘加沸石，应立即停下来在试管中加入沸石
C. 乙试管中饱和碳酸钠溶液可吸收挥发出来的乙酸、乙醇
D. 实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中过滤出来
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙醇的密度较低，浓硫酸溶于水放出大量热，为防止液体飞溅，加量顺序为：乙醇→浓硫酸→乙酸，A错误；
B．加热过程中发现忘加沸石，需停止加热，待自然冷却至室温后加入沸石，B错误；
C．乙试管中饱和碳酸钠溶液具有碱性，可吸收挥发出来的乙酸，又乙醇易溶于水，所以也可吸收乙醇，C正确；
D．实验完毕，乙酸乙酯会与饱和碳酸钠溶液发生分层，所以需采用分液的方法分离混合物，D错误；
故选C。
10. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是（ ）
A. 铜丝插入热的浓硫酸中：
B. NO2溶于水，溶液呈酸性：
C. 将乙烯通入溴水中，溴水褪色：
D. FeO溶于稀HNO3：
【答案】B
【解析】
【详解】A．铜丝插入热的浓硫酸中，发生氧化还原反应，生成硫酸铜、二氧化硫等，没有氢气生成：，A不正确；
B．NO2溶于水，发生歧化反应，生成硝酸、一氧化氮，溶液呈酸性：，B正确；
C．将乙烯通入溴水中，与溴发生加成反应，从而使溴水褪色：，C不正确；
D．硝酸是氧化性酸，FeO溶于稀HNO3，发生氧化还原反应，生成硝酸铁、一氧化氮等：，D不正确；
故选B。
11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 46g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子数为3NA
B. 一定条件下，1 ml N2与3 ml H2充分反应，生成的NH3分子数为2NA
C. 32 g Cu与足量S充分反应，转移的电子数为NA
D. 标准状况下，2.24L CHCl3含有的共价键数为0.4NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．46gNO2和46g N2O4中，所含原子的物质的量都为3ml，则46g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子数为3NA，A正确；
B．合成氨反应为可逆反应，一定条件下，1 ml N2与3 ml H2充分反应，生成的NH3分子数小于2NA，B不正确；
C．32 g Cu与足量S充分反应，生成0.25mlCu2S，转移的电子数为0.5NA，C不正确；
D．标准状况下，CHCl3呈液态，无法求出2.24L CHCl3的物质的量，也就无法求出含有的共价键数，D不正确；
故选A。
12. 下列装置可以用于相应实验的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选铵盐与碱加热，故A错误；
B．木炭与浓硫酸加热反应生成二氧化硫、二氧化碳，二氧化硫也可与澄清石灰水反应使澄清石灰水变浑浊，故B错误；
C．一氧化氮和氢氧化钠溶液不反应，无法演示喷泉实验，故C错误；
D．实验中变量为硫酸的浓度，能探究硫酸浓度对化学反应速率的影响，能达到实验目的，故D正确；
故选：D。
13. 高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，它的发现和使用曾引起计算机芯片上的一场伟大“革命”。工业上可以按下列方法制备：
下列说法正确的是（ ）
A. 步骤①的化学方程式为
B. 步骤②和步骤③的反应互为可逆反应
C. 可用盐酸除去石英砂（主要成分为SiO2）中少量的碳酸钙
D. SiO2既可以与NaOH溶液反应，也可以与氢氟酸反应，因此SiO2属于两性氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】A．步骤①，焦炭还原SiO2生成Si和CO，化学方程式为，A不正确；
B．步骤②和步骤③的反应，反应条件不同，二者不互为可逆反应，B不正确；
C．盐酸能溶解碳酸钙，但与二氧化硅不反应，所以可用盐酸除去石英砂（主要成分为SiO2）中少量的碳酸钙，C正确；
D．SiO2既可以与NaOH溶液反应，也可以与氢氟酸反应，但生成的SiF4不属于盐，因此SiO2不属于两性氧化物，D不正确；
故选C。
14. 为了探究温度和浓度对化学反应速率的影响，某同学按照表格中的试剂和条件进行实验，并用秒表记录溶液褪色时间，溶液混合引起的体积变化忽略不计。下列说法错误的是（ ）
A. V1=5，V2=0
B. 实验Ⅲ中，0~t3 s内的平均反应速率
C. 实验Ⅰ和实验Ⅲ可探究温度对化学反应速率的影响
D. 反应的离子方程式为
【答案】B
【解析】
【分析】根据反应原理，反应的离子方程式为。
【详解】A．根据对比实验的单一变量原则，溶液总体积为20mL，V1=5，V2=0，故A正确；
B．实验Ⅲ中，0~t3 s内的平均反应速率，故B错误；
C．实验Ⅰ和实验Ⅲ的反应温度不同，可探究温度对化学反应速率的影响，故C正确；
D．结合反应原理，反应的离子方程式为，故D正确；
故选B。
15. 新型Zn-PbO2原电池的工作原理如图所示，双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-并可通过阴、阳膜定向移动。下列说法错误的是（ ）
A. PbO2是原电池的正极
B. Zn极的电极反应式为
C. 双极膜中OH-向Ⅰ室迁移
D. 理论上当正极增重32g，转移的电子数为NA
【答案】C
【解析】
【分析】原电池中，右侧电极发生氧化反应：，右侧电极为负极，左侧电极发生还原反应：PbO2+2e-++4H+=PbSO4+2H2O，左侧电极为正极。
【详解】A．由上述分析可知是原电池的正极，A正确；
B．锌电极锌失去电子，电极反应为，B正确；
C．原电池中阴离子向负极移动，向Ⅱ室迁移，C错误；
D．负极上发生，1mlZn失去2ml电子，质量减少65g，若负极减轻325g电子转移1ml，正极发生PbO2+2e-++4H+=PbSO4+2H2O反应，2ml电子转移正极由1mlPbO2生成1mlPbSO4增重64g，1ml电子转移增重32g，D正确；
故选：C。
16. Mg3N2是一种浅黄色粉末，极易与水反应，常用于制备超硬、耐高温的氮化物。实验室通过CuO氧化NH3制得N2，再与镁反应得到Mg3N2。下列说法错误的是（ ）
A. 装置A中分液漏斗中溶液可以是浓氨水
B. 装置F中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入装置E
C. 装置D中浓硫酸表现酸性和吸水性
D. 装置C中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3
【答案】D
【解析】
【分析】该实验目的是利用N2与Mg加热反应生成Mg3N2，A装置中分液漏斗盛放的是浓氨水，浓氨水与生石灰混合放出NH3，B中碱石灰干燥NH3，C装置中NH3与CuO在加热条件下反应生成N2，装置D中浓硫酸能够吸收NH3、干燥N2，干燥的N2进入E装置与Mg加热反应生成Mg3N2，F装置可以防止空气中的CO2、H2O等进入装置中与Mg反应，以此分析解答。
【详解】A．装置A中分液漏斗中的溶液是浓氨水，流入烧瓶中与CaO接触会产生NH3，A正确；
B．由题意可知，Mg3N2及易与水反应，则装置F中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入装置E，B正确；
C．装置D中浓硫酸的作用除了干燥N2，还需要吸收NH3，故体现酸性和吸水性，C正确；
D．C中发生反应3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O，其中氨气是还原剂，氧化铜是氧化剂，氧化剂与还原剂反应的物质的量之比为3：2，D错误；
答案选D。
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. 乙烯是重要的有机化工原料。结合以下路线回答：
（1）CH2=CHCOOC2H5所含官能团的名称为__________________。
（2）有机物C的结构简式为________________________。
（3）反应①④的反应类型分别是______________、____________。
（4）反应②的化学方程式为________________________。
（5）反应⑥的化学方程式为________________________。
（6）有机物D是CH3CH2OH的同系物，相对分子质量比CH3CH2OH大28，D的结构有______种，其中一种含有3个甲基，其结构简式为____________。
【答案】（1）碳碳双键、酯基
（2）CH2=CHCOOH
（3）①. 加成反应 ②. 取代反应(酯化反应)
（4）
（5）nCH2=CHCOOCH2CH3
（6）①. 4 ②.
【解析】乙烯与H2O在一定条件下发生加成反应产生CH3CH2OH，CH3CH2OH与O2在Cu催化下发生氧化反应产生A是CH3CHO，CH3CHO与O2在催化剂存在条件下发生氧化反应产生CH3COOH；CH3CH2OH与乙酸CH3COOH在一定条件下发生酯化反应产生B是乙酸乙酯，其结构简式是CH3COOCH2CH3；CH3CH2OH与有机物C发生反应产生CH2=CHCOOCH2CH3，则C是CH2=CHCOOH，反应类型是取代反应或酯化反应；CH2=CHCOOCH2CH3分子中含有碳碳双键，能够在一定条件下发生加聚反应产生高分子涂料，该高分子涂料为。
（1）CH2=CHCOOCH2CH3分子结构中含有的官能团是碳碳双键和酯基；
（2）根据上述分析可知有机物C是丙烯酸，其结构简式为CH2=CHCOOH；
（3）根据上述分析可知：反应①乙烯与H2O在一定条件下发生加成反应产生CH3CH2OH，反应④是CH3CH2OH与CH3COOH在浓硫酸存在条件下发生酯化反应产CH3COOCH2CH3和水；酯化反应也属于取代反应，故反应①属于加成反应；反应④属于取代反应(酯化反应)；
（4）反应②是CH3CH2OH与O2在Cu催化下发生氧化反应产生CH3CHO、H2O，该反应的化学方程式为：；
（5）反应⑥是CH2=CHCOOCH2CH3在一定条件下发生加聚反应产生，该反应的化学方程式为nCH2=CHCOOCH2CH3；
（6）有机物D是CH3CH2OH的同系物，相对分子质量比CH3CH2OH大28，则D的分子式是C4H10O，属于饱和一元醇，D的结构有CH3CH2CH2CH2OH、、、，共4种不同结构，其中一种含有3个甲基，其结构简式为。
18. 现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量变化，能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。
（1）已知破坏1 ml H-H、1 ml O=O、1 ml H-O时分别需要吸收436 kJ、498 kJ、465kJ的能量。H2、O2转化为H2O（g）反应过程的能量变化如图，则b表示的能量为________。
（2）氢氧燃料电池是用于驱动电动汽车的理想能源。电池示意图如图，该电池电极表面镀了一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：
①电池的负极反应式为_______________________________。
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH___________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）CO2可通过反应转化成有机物，实现碳循环。一定条件下，在体积为2L的恒容密闭容器中，充入2ml CO2（g）和6ml H2（g），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图所示。
①下列可以表明该反应达到化学平衡状态的是___________。
a.气体密度不再改变
b.混合气体的平均相对分子质量不再改变
c.
d.单位时间CO2和CH3OH（g）的消耗速率相等
②反应进行到3min时，正反应速率________（填“>”“ ③. 0.25 ④. 75%
【解析】（1）已知破坏1 ml H—H、1 ml O=O、1 ml H—O时分别需要吸收436 kJ、498 kJ、465 kJ的能量，则b=465 kJ×4-436 kJ×2-498 kJ=490 kJ；
（2）①电池的负极，H2失电子产物与电解质反应生成水，反应式为：H2-2e-＋2OH-=2H2O；
②电池工作一段时间后，n(OH-)不变，但H2O的质量增大，溶液的体积增大，所以c(OH-)减小，电解质溶液的pH减小；
（3）①a．混合气体的质量不变，体积不变，气体密度始终不变，当密度不变时，反应不一定达平衡状态；
b．混合气体的质量不变，物质的量改变，平均相对分子质量改变，当平均相对分子质量不变时，反应达平衡状态；
c．由图可知，当时，甲醇继续增加，二氧化碳继续减小，反应没有达平衡状态；
d．单位时间CO2和CH3OH(g)的消耗速率相等，表明反应进行的方向相反，速率之比等于化学计量数之比，反应达平衡状态；
答案：bd；
②由图可知，反应进行到3min时，甲醇继续增加，说明正反应速率>逆反应速率；
③0 min~9 min 内，甲醇浓度变化量为0.75 ml/L，则速率，又因为速率之比等于化学计量数之比，得到，得 v（H2）=0.25ml/（L·min）；
④平衡时CO2的转化率为。
19. 亚硝酰氯（NOCl）是一种黄绿色气体，沸点为-5.5℃，其液体呈红褐色，遇水生成氯化氢和氮的氧化物，某化学兴趣小组设计如图装置用Cl2和NO制备NOCl。回答下列问题：
（1）装置甲利用Cu与稀硝酸反应制取NO，其离子方程式为________________________。
（2）导管a的作用为__________。
（3）实验开始时，先关闭K2，打开K1，通一段时间N2，此操作的目的是_____________。
（4）装置丁中冰盐水的作用为____________。
（5）装置丙中为浓硫酸，该装置有三个作用，一是干燥气体，二是可以使气体混合更充分，三是____________。
（6）经分析，该套装置在设计上存在一处明显缺陷，改进的方法是_________（用文字描述）。
（7）经检测，亚硝酰氯与NaOH溶液反应时生成两种钠盐（NaCl和NaNO2），则NOCl与NaOH溶液反应的化学方程式为_______________。
【答案】（1）
（2）平衡气压，使液体顺利流下
（3）排尽装置中的空气，防止NO被氧化
（4）液化亚硝酰氯，便于收集产品
（5）观察气泡调节气流速率，控制两种气体的比例
（6）在装置丁和戊之间增加一个气体干燥装置
（7）
【解析】本实验通过制取NO与氯气并干燥后化合生成亚硝酰氯，同时降温冷却得到亚硝酰氯液体，由于亚硝酰氯易水解，整个装置注意干燥处理，多余尾气用氢氧化钠溶液吸收，据此解答。
（1）铜和稀硝酸反应生成水、NO和硝酸铜，反应方程式为，答案：；
（2）导管a的作用为平衡气压，使液体顺利流下，答案：平衡气压，使液体顺利流下；
（3）由于NO易被空气中的氧气氧化为NO2，先通入氮气，把装置中空气排尽，防止NO被氧化，答案：排尽装置中的空气，防止NO被氧化；
（4）根据题给信息可知，亚硝酰氯(NOCI)的沸点为—5.5°C，遇冷易转化为液态，则装置丁中冰盐水的作用是液化亚硝酰氯，便于收集产品，答案：液化亚硝酰氯，便于收集产品；
（5）装置丙中为浓硫酸具有干燥气体的作用和使气体混合更充分，同时通过观察气泡调节气流速率，控制两种气体的比例，答案：观察气泡调节气流速率，控制两种气体的比例；
（6）由于亚硝酰氯遇水发生反应，所以应在装置丁和戊之间增加一个干燥装置，防止戊中的水进入到丁中使亚硝酰氯发生水解反应，答案：在装置丁和戊之间增加一个气体干燥装置；
（7）NOC1与NaOH溶液反应生成NaCl、 NaNO2和水，依据电子得失守恒和原子守恒，可得化学方程式为：，答案：。
20. 某化学实验小组的同学利用铜与浓硫酸反应制取二氧化硫并研究其性质，所用实验装置如图。回答下列问题：
（1）装置A中控制反应的发生与停止的操作是________________。
（2）装置A中反应的化学方程式是__________________。
（3）装置B的现象为__________，体现了SO2的__________性。
（4）装置C中反应的化学方程式是____________________________。
（5）探究SO2与钡盐的反应
在下图装置中先后三次加入相同浓度、相同体积、不同条件下的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致，打开开关K，通入SO2流速一致。三次实验现象如下表：
三次实验分别得到如下pH-t图：
①A装置中覆盖食用油的目的是_____________________________。
②pH-t图中，曲线a呈缓慢下降趋势，这是因为__________；曲线b出现骤降，这是因为SO2与BaCl2溶液中溶解__________发生反应生成了H+。
③写出实验c中反应的离子方程式：_____________________
______Ba2++_______SO2+______+_____=______BaSO4↓+_______NO+_______。
【答案】（1）上下移动铜丝
（2）
（3）①. 溶液褪色 ②. 还原
（4）
（5） ①. 隔绝空气，避免空气中的氧气干扰实验 ②. SO2不与BaCl2反应，溶于水的SO2部分与水反应生成H2SO3，H2SO3电离出氢离子，pH减小 ③. O2 ④.
【解析】A装置中，铜丝与浓硫酸在加热条件下发生反应制取二氧化硫；B装置中，酸性高锰酸钾溶液褪色，用于验证二氧化硫的还原性；C装置中，硫化氢溶液中有浅黄色沉淀产生，用于验证二氧化硫的氧化性；D装置用于吸收二氧化硫尾气。
（1）装置A中，向下移动铜丝，使其与浓硫酸接触，可让反应发生，向上移动铜丝，使其与浓硫酸脱离，可让反应停止，则控制反应的发生与停止的操作是：上下移动铜丝。
（2）装置A中，铜与浓硫酸在加热条件下反应，可制得二氧化硫等，化学方程式是。
（3）装置B中，二氧化硫还原酸性高锰酸钾溶液并使之褪色，现象为溶液褪色，体现了SO2的还原性。
（4）装置C中，二氧化硫氧化硫化氢并生成浅黄色沉淀，反应的化学方程式是。
（5）①A装置中，若空气溶解在溶液中，会将亚硫酸氧化，生成的硫酸能与氯化钡发生反应，则覆盖食用油的目的是：隔绝空气，避免空气中的氧气干扰实验。
②SO2易溶于水，部分与水反应生成亚硫酸，pH-t图中，曲线a呈缓慢下降趋势，这是因为：SO2不与BaCl2反应，溶于水的SO2部分与水反应生成H2SO3，H2SO3电离出氢离子，pH减小；曲线b出现骤降，表明反应生成了酸性物质(应为硫酸)，这是因为SO2与BaCl2溶液中溶解的O2发生反应生成了H+。
③实验c中，SO2溶于水后使溶液呈酸性，表现强氧化性，将亚硫酸氧化为硫酸，从而生成BaSO4沉淀。书写和配平时，先按得失电子守恒进行配平，即得：3Ba2++3SO2+2+_____=3BaSO4↓+2NO+2H+，再按电荷守恒配平，即得3Ba2++3SO2+2+_____=3BaSO4↓+2NO+4H+，最后依据质量守恒配平，从而得出反应的离子方程式：。
A.车窗玻璃
B.汽车芯片
C.发动机
D.橡胶轮胎
图Ⅰ.水果电池图
图Ⅱ.干电池
图Ⅲ.铅蓄电池
图Ⅳ.氢氧燃料电池
选项
性质
用途
A
SO2具有还原性
SO2可用作纸浆的漂白剂
B
乙酸的酸性比碳酸强
利用食醋除水垢
C
SiO2具有良好的导电性
SiO2用作光导纤维
D
C2H5OH具有氧化性
在医药上可用75%的酒精进行消毒
A.制备并收集氨气
B.验证反应是否有CO2生成
C.演示喷泉实验
D.探究硫酸浓度对化学反应速率的影响
实验
序号
反应温度/℃
酸性KMnO4溶液
H2C2O4溶液
H2O
褪色时间/s
V/mL
c/（ml·L-1）
V/mL
c/（ml·L-1）
V/mL
Ⅰ
20
10
0.001
10
0.10
0
t1
Ⅱ
20
10
0.001
5
0.10
V1
t2
Ⅲ
40
10
0.001
10
0.10
V2
t3
实验a
实验b
实验c
已煮沸的
BaCl2溶液
未煮沸的
BaCl2溶液
已煮沸的
Ba(NO3)2溶液
无白色沉淀生成
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成