贵州省遵义市汇川区2024年中考第五次适应性考试试卷化学试卷（解析版）

这是一份贵州省遵义市汇川区2024年中考第五次适应性考试试卷化学试卷（解析版），共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 构建人类命运共同体，促进人与自然和谐共生。下列叙述不符合这一主题的是（ ）
A. 减少使用化石燃料B. 大量使用化肥
C. 少开私家车D. 分类投放生活垃圾
【答案】B
【解析】
【详解】A、减少使用化石燃料，有利于节约资源，保护环境，符合题意；
B、大量使用化肥，造成水体污染，不符合题意；
C、少开私家车，有利于节约资源，保护环境，符合题意；
D、分类投放生活垃圾，节约资源，保护环境，符合题意；
故选：B。
2. 规范实验操作是实验安全的保障。下列有关酒精灯使用不规范的是（ ）
A. 添加酒精B. 点燃
C. 加热固体D. 熄灭
【答案】C
【解析】
【详解】A、向酒精灯里添加酒精一般是使用漏斗，在酒精灯熄灭时添加，图示操作正确，不符合题意；
B、用火柴点燃酒精灯，图示操作正确，不符合题意；
C、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，图示操作错误，符合题意；
D、熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，图示操作正确，不符合题意。
故选：C。
3. O2和CO2是生命活动不可或缺的物质，有关O2和CO2说法不正确的是（ ）
A. 转化：一定条件下二者可以相互转化
B. 制备：可以选择同一套发生装置
C. 收集：均可以采取向上排空气法
D. 检验：均可用燃着的小木条
【答案】D
【解析】
【详解】A、碳在氧气里充分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和水光合作用生成氧气，两者可以相互转化，故正确；
B、过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，大理石和稀盐酸制取二氧化碳，都是固体和液体在常温下反应，所选装置相同，故正确；
C、氧气和二氧化碳的密度都大于空气密度，可用向上排空气法收集，故错误；
D、检验氧气用带火星木条，木条复燃，证明是氧气，检验二氧化碳用澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊证明是二氧化碳，故错误；
故选D。
4. 尼古丁(化学式：C10H14N2)，俗名烟碱，吸食后会使人上瘾。下列关于尼古丁说法正确的是（ ）
A. 尼古丁中含有氮气
B. 尼古丁燃烧后可能产物有CO、N2Ox（氮氧化合物）
C. 尼古丁由碳原子、氢原子、氮原子构成
D. 尼古丁碳元素、氢元素、氧元素的质量比5：7：1
【答案】B
【解析】
【详解】A、尼古丁由尼古丁分子构成，1个尼古丁分子由10个碳原子、14个氢原子和2个氮原子构成，说法错误，不符合题意；
B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，尼古丁中含有碳、氢、氮元素，则尼古丁燃烧后的产物可能有CO、N2Ox（氮氧化合物），说法正确，符合题意；
C、尼古丁由尼古丁分子构成，1个尼古丁分子由10个碳原子、14个氢原子和2个氮原子构成，说法错误，不符合题意；
D、尼古丁中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为，说法错误，不符合题意。
故选：B。
5. 归纳总结、类比推理是学习化学的常用方法，下列说法错误的是（ ）
A. 16克H2和16克O2完全反应生成18克H2O，则不是所有反应都符合质量守恒定量
B. 点燃氢气前需验纯，则点燃可燃性气体前应先验纯
C. 溶液具有均一稳定的特性，但具有均一稳定性的液体不一定都是溶液
D. 氧化物含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物
【答案】A
【解析】
【详解】A、设16g氧气完全反应需要氢气的质量为
参加反应氧气的质量为16g，氢气的质量为2g，完全反应生成水的质量为18g，该反应遵循质量守恒定律，说法错误；
B、点燃氢气前需验纯，则点燃可燃性气体前应先验纯，防止发生爆炸，说法正确；
C、溶液具有均一稳定的特性，但具有均一稳定性的液体不一定都是溶液，比如：水具有均一、稳定性，但水不是溶液，说法正确；
D、由两种元素组成且一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，氧化物含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，比如NaOH含有氧元素，但其不属于氧化物，说法正确；
故选：A。
6. 某实验小组利用如图所示的装置开展了系列实验探究活动，将X滴加到锥形瓶中，根据Z中观察到的现象得出结论正确的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A、水倒吸进入锥形瓶，锥形瓶内压强变小，说明NH4NO3溶解吸热，结论错误，不符合题意；
B、稀盐酸与大理石反应有二氧化碳气体生成，滴加了紫色石蕊溶液的蒸馏水变红，是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸使石蕊变红，得出结论错误，不符合题意；
C、过氧化氢在二氧化锰的催化下反应有氧气生成，80℃热水和水下的一小块白磷，白磷燃烧是因为过氧化氢在MnO2催化下生成氧气，可燃物温度达到着火点，与氧气接触才能燃烧，得出结论错误，不符合题意；
D、食盐水和铁钉接触，铁钉锈蚀，消耗锥形瓶中的氧气，锥形瓶内压强减小，导管液面上升速度加快，食盐水能促进铁钉生锈，得出结论正确，符合题意；
故选：D。
7. 硫酸铝固体分解得到的活性Al2O3可作为工业催化剂载体。取33.3gAl2(SO4)3•18H2O于坩埚内，隔绝空气灼烧。在热分解过程中，热重分析仪记录的数据如图（已去除坩埚的质量），已知Al2(SO4)3•18H2O属于化合物，在不同温度下先逐步减少结晶水再分解。下列说法正确的是（ ）
A. Al2(SO4)3•18H2O和Al2O3受热都易分解。
B. Al2(SO4)3•18H2O加热至M点时固体质量减少19.8g
C. 图中M-N之间的反应是：
D. 图中a＝10.2
【答案】C
【解析】
【详解】A、在温度为1025℃后，Al2(SO4)3•18H2O最终分解产物是氧化铝，随后温度升高、氧化铝不再分解，氧化铝受热不易分解，说法错误；
B、Al2(SO4)3•18H2O加热至M点时固体减少质量=33.3g-19.8g=13.5g，说法错误；
C、M点时残留固体的质量为19.8g，故加热至M点时固体质量减少33.3g-19.8g=13.5g，则根此时固体为，，解得，M点物质化学式为，加热至N点固体物质减少质量=33.3g-17.1g=16.2g，设N点化学式为，，解得：，N点物质化学式为，图中M-N之间的反应是：，说法正确；
D、依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素的质量和种类不变，33.3gAl2(SO4)3•18H2O化合物中铝元素的质量=，a点对应为氧化铝的质量，a=，说法错误；
故选：C。
二、非选择题（本题包括7个小题，共46分）
8. 豆腐是一种营养丰富又历史悠久的传统美食。随着中外文化的交流，它的制作方法走向世界。请分析图文信息，解答相关问题。
（1）种植大豆过程中，需要施加磷酸二氢钾（KH2PO4），该肥料属于_______。大豆营养丰富，其中富含的营养素是_______。
（2）制作豆腐的传统工艺，首先需要浸泡大豆。浸泡好的黄豆用石磨研磨成汁，该变化属于_______（填“物理变化”或“化学变化”）；再将豆渣和豆浆分离开来，其原理类似实验操作中的_______。
（3）点浆一般要用浓度为25%--30%的盐卤作凝固剂（主要成分为MgCl2），现需要配制300g浓度为27%的盐卤溶液，需要MgCl2的质量是_______。该溶液中存在的离子是 _______。
【答案】（1）①. 复合肥 ②. 蛋白质
（2）①. 物理变化 ②. 过滤
（3）①. 81g ②. Mg2+、Cl-
【解析】（1）磷酸二氢钾(KH2PO4)中含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素和钾元素，属于复合肥。大豆富含蛋白质。
（2）将黄豆磨成汁的过程中，只是物质的状态发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化；再将豆渣和豆浆分离开来，其原理类似实验操作中的过滤，都是实现固液分离的操作。
（3）配制300g浓度为27%的盐卤溶液，需要MgCl2的质量=。氯化镁是由离子构成的化合物，氯化镁在水中会解离出镁离子、氯离子，溶液中存在的离子是Mg2+、Cl-。
9. 某小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。
（1）基础实验：
①仪器a的名称是_______。
②甲同学欲选用氯酸钾制取并收集较干燥的O2，装置应选择_______（填装置组合），反应原理为_______（用化学方程式表示）。
③乙同学选用装置B制备CO2，发生反应的化学方程式是_______，反应时液面应不低于 _______（填“m”或“n”）位置，理由是_______。
（2）生产实践：图2是某款家用制氧机的工作原理图。
【所用试剂】过碳酸钠（2Na2CO3∙3H2O2）、二氧化锰、水
【反应原理】分两步反应：
第一步：2Na2CO3∙3H2O2=2Na2CO3 + 3H2O2
第二步：_______；
【工作原理】图中“加湿过滤仓”与下列_______（填字母）装置的原理相似。
【答案】（1）①. 水槽 ②. AC##CA ③. ④. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ⑤. m ⑥. 形成液封，避免产生的气体从长颈漏斗逸出；
（2）①. ②. B
【解析】（1）①仪器a是水槽，故填水槽；
②用氯酸钾制取并收集干燥的氧气，发生装置选固体加热的A装置，收集干燥的气体，用排空气法，氧气的密度大于空气的密度，选择向上排空气法收集，氯酸钾在加热和二氧化锰做催化剂的条件下反应生成氯化钾和氧气。故填AC；
③实验室制取二氧化碳选用大理石和稀盐酸，大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水，用B装置做发生装置时，长颈漏斗下端管口要伸到液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。故填；形成液封，防止产生的气体从长颈漏斗逸出；
（2）制氧机的第一步反应生成了过氧化氢，第二步过氧化氢分解生成氧气和水；加湿过滤仓是使氧气通过水润湿氧气，氧气从长管通入水，从短管出去，故填；B。
10. 金属铜是一种应用广泛的金属，可通过氢气还原氧化铜制取。请回答下列问题：
（1）图1是氢气还原氧化铜的微观模拟过程，画出Ⅰ图中另一种反应物的微粒模型_______。
（2）该反应中涉及的元素有_______种，其本质区别是_______。
（3）若要还原8g的氧化铜，理论上至少通入的氢气_______g。
（4）用图2进行实验，图中干燥管的作用是_______。理论上，氢气还原CuO时，应先生成红色固体Cu2O(氧化亚铜)，最终还原为单质铜。现取8g氧化铜进行实验，反应一段时间后测定，B中物质在反应前后的质量增重了1.5g，据此可以判断红色固体的组成是_______。（已知：碱石灰可吸收二氧化碳和水蒸气）
【答案】（1）
（2）①. 3 ②. 质子数不同（核电荷数不同）
（3）0.2
（4）①. 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入U型管，造成误差 ②. Cu和Cu2O
【解析】（1）氢气还原氧化铜生成铜和水，图一中有氢气，缺少氧化铜，故填
（2）反应物是氢气和氧化铜，含氢元素、氧元素和铜元素三种元素，不同种元素的本质区别是质子数不同（或核电荷数不同）故填3（或三）；质子数不同（或核电荷数不同）；
（3）由化学方程式可知：氢气和氧化铜的质量比为2:80，所以要还原8g氧化铜，需要至少通入氢气的质量为0.2g，故填0.2g；
（4）U型管和干燥管中都盛放碱石灰，U型管吸收产生的水蒸气，为防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入U型管，造成误差，在U型管后面连接干燥管吸收空气中的水蒸气和二氧化碳。由化学方程式可知氧化铜和水的质量比为80:18，则8g氧化铜和氢气完全反应，生成水的质量应该为1.8g，B中物质在反应后增重1.5g，说明生成水的1.5g，说明氧化铜中的氧元素没有全部转化为水中氧元素，还有一部分氧元素存在于氧化亚铜中，因此反应后的红色固体是铜和氧化亚铜的混合物。故填防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入U型管，造成误差；Cu和Cu2O。
11. 水和溶液与人类的生活息息相关，回答下列问题。
（1）生活中饮用的纯净水属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）用图1装置探究水的组成，其反应的化学方程式是 _______，检验正极气体的方法是_______。
（3）图2是氯化钠、硝酸钾的溶解度曲线。60℃时，氯化钠的溶解度是_______g，该温度下，将20g氯化钠加入50g水中，充分搅拌后形成的是_______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（4）在60℃时，分别取Xg氯化钠固体和Xg硝酸钾固体进行图3的实验。
①加入甲烧杯中的固体可能是_______，X的取值范围是_______。
②下列说法错误的是_______。
A.由图2可知，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B.状态1时，甲烧杯为饱和溶液，乙烧杯为不饱和溶液
C.乙烧杯在状态2时的溶质质量分数是状态1时的两倍
D.若将状态1时的甲、乙烧杯溶液降温至10℃，所得溶液溶质质量分数甲＞乙
【答案】（1）混合物
（2）①. 2H2O2 H2O + O2↑ ②. 用带火星的小木条靠近管口，若小木条复燃，则为氧气
（3）①. 37.3 ②. 饱和
（4）①. NaCl##氯化钠 ②. 37.3 < X ≤ 55 ③. A、C
【解析】（1）生活中饮用的纯净水含有水和多种溶于水的物质，属于混合物；
（2）水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：；
正极产生的气体为氧气，氧气具有助燃性，检验正极气体的方法是用带火星的小木条靠近管口，若小木条复燃，则为氧气；
（3）60℃时，氯化钠的溶解度是37.3g，该温度下，将20g氯化钠加入50g水中，只能溶解18.65g氯化钠，充分搅拌后形成的是饱和溶液；
（4）①在60℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠，分别取NaCl和KNO3固体进行如图2所示实验。加入甲烧杯中的固体是NaCl，向烧杯中再加入Xg同种固体，仍然能够全部溶解，由于60℃时氯化钠的溶解度是37.3g，硝酸钾的溶解度是110g，X的取值范围是37.3＜X≤55；
②A、比较物质的溶解度必须指明温度，故A说法错误；
B、状态1时，甲烧杯中有没有溶解的固体，溶液一定为饱和溶液，向烧杯中再加入Xg同种固体，仍然能够全部溶解，则乙烧杯为不饱和溶液，故B说法正确；
C、乙烧杯中的溶液，在状态1时，溶质为Xg，溶剂为100g，在状态2时，溶质为2Xg，溶剂为100g，则在状态2时的溶质质量分数不是状态1时的2倍，故C说法错误；
D、若将状态1时甲、乙烧杯中的溶液降温至10℃，都变成饱和溶液，氯化钠的溶解度大于硝酸钾，所得溶液溶质质量分数甲＞乙，故D说法正确；
故选：AC。
12. 垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器就是一座“金属矿山”。
（1）电器使用合金材料的优点是_______。
（2）某废旧电器的金属材料是锌、铜、镍（Ni）合金。为了从中回收金属铜和镍，做了如下的探究。
活动一：探究铜、镍的金属活动性强弱
查阅资料：硫酸镍（化学式NiSO4）能溶于水，溶液呈浅绿色。
可预测Ni和CuSO4溶液可以反应，反应的化学方程式为_______。
活动二：从废旧电器中回收铜和镍。
【设计方案】兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。
①步骤①中金属A的成分是 _______。
②写出步骤①中的其中一个反应的化学方程式 _______。
③步骤②中适量锌粉的原因_______。
（3）合理开发城市“金属矿山”的意义是_______（答1条）。
【答案】（1）硬度大、耐腐蚀、不易生锈等
（2）①. 将金属镍片放入硫酸铜溶液中 ②. 镍片表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为无色 ③. Ni+CuSO4=Cu+NiSO4 ④. Cu ⑤. Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑ 或Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑ ⑥. 让得到的金属C更纯（合理即可）
（3）节约金属资源，减少对环境的污染（合理即可）
【解析】（1）电器使用合金材料的优点是硬度大、耐腐蚀、不易生锈等；
（2）活动一：在金属活动性顺序里，位于前面金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来；该实验的结论是金属活动性：Ni > Cu，因此：实验方案：将金属镍片放入硫酸铜溶液中，实验现象：镍片表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为无色；
Ni和CuSO4溶液可以反应生成NiSO4和Cu，反应化学方程式为Ni+CuSO4=Cu+NiSO4；
活动二：①锌、镍的活动性比氢强，铜的活动性比氢弱，加入过量的稀硫酸，锌、镍分别与硫酸反应生成硫酸锌、硫酸镍和氢气，铜不与硫酸反应，则得到的A是铜或Cu。
②步骤①发生的反应分别是硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，与Ni反应生成NiSO4和H2，反应的化学方程式分别为：Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑ 、Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑；
③溶液B的溶质为硫酸锌、硫酸镍和硫酸，步骤②中适量锌粉的原因锌完全消耗，让得到的金属C更纯；
（3）合理开发城市“金属矿山”，实质是回收废旧金属，可以节约金属资源，减少对环境的污染。
13. 小苏打、苏打是生活中常用的两种物质，某兴趣小组对这两种物质进行探究。
【活动一】认识小苏打
（1）为测定小苏打（主要成分是碳酸氢钠）溶解形成溶液的酸碱性，取少量小苏打加水溶解，在室温下测得溶液pH为8.2，说明溶液中除Na+、外，一定含有________（填符号）。
（2）如图1对小苏打固体溶解过程温度变化进行研究，测得结果如图2。根据图2可得出的结论是________。（答一条即可）
【活动二】制备苏打
（3）兴趣小组向NaOH溶液通入足量CO2，认为就能得到碳酸钠溶液，依据是________（用化学方程式表示）。
（4）甲同学提出质疑，并进行进行探究。
查阅资料：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3；NaOH + NaHCO3=Na2CO3＋H2O。
他认为要得到较纯净的苏打，直接通入二氧化碳的方法可能存在的问题是________。于是他选择用NaOH溶液与NaHCO3溶液反应制取，并设计如下方案。
（5）假设每步转化都完全，理论上，方案二能制得的碳酸钠质量________g。
【答案】（1）OH-
（2）碳酸氢钠溶解吸热##相同条件下，溶于水碳酸氢钠质量越多，水的温度降低越低
（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（4）①. 不易控制CO2的量，使得到的产物可能不纯 ②. 除去步骤二中过量的CO2 ③. 将另一份氢氧化钠溶液加入到步骤三得到的溶液中
（5）10.6
【解析】（1）取少量小苏打加水溶解，在室温下测得溶液pH为8.2，pH＞7，溶液显碱性，说明溶液中除Na+、外，一定含有OH-。
（2）小苏打固体溶解过程温度变化进行研究，根据图2可知：碳酸氢钠溶于水吸收热量，溶液温度降低；相同条件下，溶于水碳酸氢钠质量越多，水的温度降低越低。
（3）NaOH溶液通入足量CO2生成碳酸钠和水，该反应化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（4）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，过量的二氧化碳气体与碳酸氢钠、水反应生成碳酸氢钠，要得到较纯净的苏打，直接通入二氧化碳的方法可能存在的问题是不易控制CO2的量，使得到的产物可能不纯。
步骤一：将100g 8%的NaOH溶液分为两等份；
步骤二：向其中一份通入足量的CO2，NaOH全部转化为NaHCO3；
步骤三：将步骤二所得溶液小心煮沸1～2分钟，气体的溶解度随温度升高而减小，小心煮沸1～2，除去溶解在水的二氧化碳气体；
步骤三：实验目的是将NaHCO3全部转化为Na2CO3，由查阅资料可知：NaOH + NaHCO3=Na2CO3＋H2O，将氢氧化钠溶液和碳酸氢钠溶液混合，即得纯净碳酸钠，实验操作：将另一份氢氧化钠溶液加入到步骤三得到的溶液中。
（5）100g 8%的NaOH溶液中氢氧化钠的质量=，依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素的种类和质量不变，氢氧化钠中的钠元素全部转化成碳酸钠中的钠元素，氢氧化钠中钠元素质量=，生成碳酸钠的质量=。
14. 工业上高温煅烧大理石生产二氧化碳，某矿山大理石的碳酸钙含量是80%，每125t的大理石能生产多少二氧化碳气体？已知：大理石中的其他成分高温时不反应。
【答案】
解：设产生二氧化碳的质量为x。


x=44t
答：能生产44t二氧化碳。
【解析】
【详解】见答案。
选项
X
Y
Z
现象
结论
A
水
NH4NO3
水
水倒吸进入锥形瓶
NH4NO3溶解放热
B
稀盐酸
大理石
滴加了紫色石蕊溶液的蒸馏水
溶液变红
CO2可使石蕊变红
C
过氧化氢溶液
MnO2
80℃热水和水下有一小块白磷
白磷燃烧
燃烧需要使可燃物温度达到着火点
D
食盐水
铁钉
红墨水
导管液面上升速度加快
食盐水能促进铁钉生锈
实验方案
实验现象
实验结论
_______
_______
金属活动性：Ni > Cu。
步骤
实验操作
实验目的
一
将100g 8%的NaOH溶液分为两等份
/
二
向其中一份通入足量的CO2
将其中一份溶液中的NaOH全部转化为NaHCO3
三
将步骤二所得溶液小心煮沸1～2分钟
________
四
________
将NaHCO3全部转化为Na2CO3