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河南省开封市2023-2024学年高二下学期7月期末化学考试（解析版）
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这是一份河南省开封市2023-2024学年高二下学期7月期末化学考试（解析版），共17页。试卷主要包含了考试结束，监考人员将答题卡收回等内容，欢迎下载使用。
1．本试卷共两大题，18小题，本卷考试时间为75分钟，满分为100分。
2．答卷前，考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写等题卡上。
3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案在答如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
4．非选择题题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。
5．考试结束，监考人员将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共`42分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. 下列有机化合物的分类正确的是
A. 属于链状化合物B. 属于芳香族化合物
C. 属于脂环化合物D. 属于醇类化合物
【答案】A
【解析】中的碳原子以碳链形式结合，属于链状化合物，A正确；不含苯环，不是芳香族化合物，B错误；含有苯环，属于芳香族化合物，C错误；的羟基与苯环直接相连，属于酚类，D错误；
故选A。
2. 下列化学用语表示错误的是
A. 的结构示意图：
B. 乙烷的球棍模型：
C. 苯分子的空间填充模型：
D. 磷原子价层电子轨道表示式：
【答案】A
【解析】的结构示意图应该为，A错误；乙烷的结构简式为CH3CH3，球棍模型：，B正确；苯分子的空间填充模型：，C正确；磷原子价层电子轨道表示式：，D正确；
故答案选A。
3. 下列有关化学键的说法中错误的是
A. HCl中的σ键为s-p σ键
B. 非极性键只存在于同种元素原子之间
C. 金属键、离子键均没有方向性
D. 气体分子中一定有σ键，不一定有π键
【答案】D
【解析】HCl中H原子1s轨道与Cl原子3p轨道头碰头重叠形成s-p σ键，故A正确；同种元素原子之间，对共用电子对的引力相同，电子对不偏移，形成非极性键，故B正确；金属键中自由电子在整个晶体中自由移动，离子键只有正负电荷间的作用力，均没有方向性和饱和性，故C正确；单原子分子如氦中没有化学键，故D错误；
答案为：D。
4. 下列有关晶体的说法正确的是
A. 晶体一定有规则的几何外形
B. 金属晶体中一定不含阴离子
C. 由玻璃制成规则的玻璃球，体现了晶体的自范性
D. 分子晶体中，共价键键能越大，该晶体的熔沸点越高
【答案】B
【解析】晶体不一定有规则的几何外形，如多晶体，故A错误；金属晶体主要由金属阳离子和自由电子构成，金属晶体中一定不含阴离子，故B正确；玻璃是非晶体，不能体现晶体的自范性，故C错误； 分子晶体中，分子间的作用力越大，熔、沸点越高，共价键的键能越大，分子越稳定，故D错误；
故答案选B。
5. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 苯酚有毒，可用于制药皂
B. 乙烯具有可燃性，可用作果实催熟剂
C. 苯具有挥发性，可用于萃取碘水中的碘
D. 高锰酸钾有氧化性，可用于保鲜水果
【答案】D
【解析】苯酚具有杀菌消毒能力，可用于制药皂，与毒性无关，A不正确；乙烯是植物生长调节剂，可用作果实催熟剂，与乙烯具有可燃性无关，B不正确；苯不溶于水，碘易溶于苯，所以苯可用于萃取碘水中的碘，与苯的挥发性无关，C不正确；高锰酸钾有氧化性，能将成熟水果释放的乙烯氧化，从而可用于保鲜水果，D正确；
故选D
6. 下列说法正确的是
A. 麦芽糖的水解产物不能发生银镜反应
B. 纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体
C. 植物油中含碳碳不饱和键，硬化后可用于生产人造奶油
D. 蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，加水不溶解
【答案】C
【解析】麦芽糖的水解产物是葡萄糖，葡萄糖有醛基可以发生银镜反应，故A错误；淀粉和纤维素均是高分子化合物，不是同分异构体，故B错误；植物油中含有碳碳不饱和键，能与氢气发生加成反应从而转化为固态脂肪(人造奶油)，故C正确；蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液发生盐析，盐析是可逆的，加水还能溶解，故D错误；
故答案选C。
7. 材料在国民经济发展中发挥着重要作用。下列有关说法错误的是
A. 隐形眼镜的材料具有良好的亲水性
B. 尼龙66可经加聚反应制备
C. 隐形飞机的微波吸收材料的单体能使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 防弹衣的主要材料分子内含有酰胺基
【答案】B
【解析】隐形眼镜的材料的分子中含有大量羟基，因此具有良好的亲水性，A正确；根据尼龙66的结构简式可知其可由和通过缩聚反应制得，B错误；隐形飞机的微波吸收材料的单体是，能与溴发生加成反应，故能使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；防弹衣的主要材料的分子中的-CONH-名称为酰胺基，D正确；
故选B。
8. 下列对有关事实的解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】中心原子C为sp杂化，为直线形分子，键角180°，HCHO中心原子C为sp2杂化，为平面三角形结构，键角为120°，中C原子为sp3杂化方式，为正四面体形，键角为109°28′，故A正确；焰色试验是电子从高能到低能释放能量所发出的光波，不是从低能级跃迁至较高能级时吸收光，故B错误；空间构型为V形，是极性分子，故C错误；金属晶体中自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞，所以金属单质有导热性，故D错误；
故选A。
9. 下列说法正确的是
A. 和不一定互为同系物
B. 乙炔分子中只含有非极性共价键
C. 中含有3种官能团
D. 乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色时反应类型相同
【答案】C
【解析】同系物是结构相似相差个的有机物，和都是饱和烷烃，一定互为同系物，A项错误；乙炔分子中既有极性键又有非极性键，B项错误； 含有酯基、酚羟基、碳碳双键三种官能团，C项正确；乙烯使溴水褪色是发生加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生氧化反应，D项错误；
选C。
10. （亚铁氰化钾）俗名黄血盐，在烧制青花瓷时可以用于绘画。其制备方法为。为阿伏加德罗常数。下列说法错误的是
A. 的VSEPR模型为四面体
B. 27gHCN分子中含有σ键数目为2
C. 中阴离子空间结构为三角锥形
D. 配合物的中心离子配位数为6
【答案】C
【解析】的中心原子有2对孤电子对、2个键，价层电子对数=2+2=4，VSEPR模型为四面体，A正确；单键均为键，三键有1个键2个π键，的物质的量为1ml，其结构式为：H—C≡N，则分子中含有键数目为，B正确；中阴离子的中心原子孤电子对数=、价层电子对数=3+0=3，故为sp2杂化、空间构型为平面正三角形，C错误；配合物的中心离子为Fe2+，其价电子排布式为，该中心离子的配体为CN-，配位数为6，D正确；
故答案选C。
11. 下列事实不能说明基团间存在相互影响的是
A. 氯乙酸的酸性强于乙酸的酸性
B. 乙烷难溶于水，而乙醇易溶于水
C. 苯酚能与浓溴水发生取代反应，而苯不能
D. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能
【答案】B
【解析】氯乙酸(CH2ClCOOH)的酸性强于乙酸， 这是因为Cl是一种强吸引电子基团，能使一OH上的H原子活泼性增强，故A能够说明；乙醇易溶于水是因为乙醇含有羟基，羟基与水分子间形成氢键，导致其易溶于水，故B不能说明；苯酚能与溴水反应而苯不能，说明羟基对苯环有影响，让苯环的某些氢原子变得活泼，故C能够说明；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能，说明H原子与苯基对甲基的影响不同，甲苯能使高锰酸钾酸性溶液褪色，说明苯环的影响使侧链甲基易被氧化，故D能够说明；
答案选B。
12. 根据实验目的设计实验操作，其中实验操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚、溴均易溶于苯，不能除杂，应加NaOH溶液、分液，故A错误；苯甲酸的溶解度随温度变化大，取一定量样品加入适量的水，加热充分溶解，趁热过滤，冷却结晶，过滤，可除去粗苯甲酸样品中少量氯化钠和泥沙，故B正确；水解后没有加硝酸中和NaOH，直接接入硝酸银会与NaOH反应产生沉淀，不能检验溴乙烷中的溴原子，故C错误；淀粉水解后，溶液中仍有剩余的硫酸，若直接加入新制悬浊液，则会直接与硫酸，不能检验葡萄糖，应该先加入NaOH溶液中和硫酸后再加入新制悬浊液，故D错误；
故选：B。
13. 迷迭香酸分子结构如图所示。下列有关迷迭香酸说法正确的是
A. 与溶液显红色
B. 所有碳原子都处于同一平面
C. 1ml分子最多消耗6mlNaOH
D. 1ml分子最多能与8ml发生加成反应
【答案】C
【解析】迷迭香酸结构中含有酚羟基能和溶液发生显色反应溶液呈紫色，A项错误；该化合物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能处于同一平面，B项错误；1ml迷迭香酸中含有4ml酚羟基，1ml羧基和1ml酯基，故最多消耗6mlNaOH，C项正确；1ml迷迭香酸中含有2ml苯环，和1ml双键，故可以与7ml氢气发生加成反应，D项错误；
答案选C。
14. 如图所示的四种结构。下列有关说法错误的是
A. 与冠醚通过配位键形成超分子
B. 碘晶胞中，碘分子的排列有2种不同取向
C. 金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数比为1：2
D. 晶胞中，若晶胞棱长为a，则与的最短距离为
【答案】D
【解析】在配合物中，K+具有空轨道，可形成配位键，所以冠醚与K+通过配位键形成超分子，故A正确；碘晶体中碘分子位于顶点和面心，碘分子的排列有2种不同的取向，故B正确；金刚石中每个C原子形成4个共价键，每个共价键被两个碳原子共用，所以每个碳原子具有2个共价键，即碳原子与碳碳键个数的比为1：2，故C正确；晶胞中，与的最短距离为体对角线的四分之一，即，故D错误；
故答案选D。
二、非选择题（包括4小题，共58分）
15. Na、Mg、Al、Fe是中学化学常见的四种金属元素。
（1）Na、Mg、Al三种元素中，原子半径最大的是________。
（2）Mg的第一电离能高于Al，可能的原因是________。
（3）Fe元素位于区________（填“d”或“ds”或“f”），基态Fe原子的核外电子占据的轨道数目共________个。
（4）溶解在NaOH溶液中可形成（四羟基合铝酸钠）溶液，中存在的化学键有________（填字母序号），空间构型为________，其中Al原子的杂化轨道类型为________。
a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．配位键 e．金属键
（5）铁与镁组成的一种储氢合金的晶胞结构如图所示。
其化学式为________；图中a处原子的坐标参数为________。
【答案】（1）Na （2）Mg原子的3s轨道为全满状态，更稳定，失去一个电子相对较难，铝原子的3p轨道只有一个电子，失去相对容易
（3）①. d ②. 15
（4）①. b、d ②. 正四面体形 ③.
（5）①. 或 ②.
【解析】
【小问1详解】
电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径由大到小的顺序Na>Mg>Al，因此原子半径最大的是Na；
【小问2详解】
Mg的电子排布式为[Ne]3s2，Al的电子排布式为[Ne]3s23p1，镁的3s处于全满状态，较稳定，不易失去一个电子，铝的最外层为3p1，易失去一个电子形成稳定结构，所以Al原子的第一电离能比Mg大，故答案为：Mg原子的3s轨道为全满状态，更稳定，失去一个电子相对较难，铝原子的3p轨道只有一个电子，失去相对容易；
【小问3详解】
已知铁是26号元素，根据构造原理，可知基态Fe原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，位于元素周期表的d区，占据的轨道数共1+1+3+1+3+5+1=15个，故答案为：d；15；
【小问4详解】
四羟基合铝酸根离子中氢原子和氧原子之间是极性键，铝离子和氢氧根离子之间存在配位键，即选b、d；
的中心原子Al的价层电子对数为，不含孤电子对，因此为正四面体形；Al原子的杂化轨道类型为；
【小问5详解】
根据均摊原则，1个晶胞含有Fe原子数是、Mg原子数是8，Fe原子数与Mg原子数的比值为：1：2，化学式为：或；
根据图示晶胞结构可知，a处Mg原子与周围4个原子形成正四面体结构，根据几何关系可知，a处于平面x轴的，y轴的，处于上方z轴的，则a处原子的坐标参数为(，，)。
16. 根据要求，回答下列问题。
（1）分子中σ键与π键的个数比为________，其中处于同一平面的碳原子最多有________个。
（2）具有相同化学式的有机物和，沸点较高的是________（填名称），原因是________。
（3）乙醛与银氨溶液反应的化学方程式为________。
（4）有机化合物M常用于食品行业。已知9.0gM在足量中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为。
①M分子的质谱图如图所示，则M的分子式为________。
②经红外光谱测定，M分子中含有羧基。M分子的核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积之比是1：1：1：3。M的结构简式为________。
【答案】（1）①. 15：2 ②. 5
（2）①. 对羟基苯甲醛 ②. 对羟基苯甲醛分子间形成氢键，而邻羟基苯甲醛形成的是分子内氢键
（3）
（4）①. ②.
【解析】
【小问1详解】
分子中C-H键、C-C键均是σ键，C≡C键含有一个σ键，2个π键，故分子中σ键与π键的个数比为15：2。其中处于同一平面的碳原子最多有5个，如图所示（标*的碳原子可以共面）：。
【小问2详解】
和中，对羟基苯甲醛分子间形成氢键，而邻羟基苯甲醛形成的是分子内氢键，故沸点较高的是对羟基苯甲醛。
【小问3详解】
乙醛与银氨溶液反应的化学方程式为：。
【小问4详解】
①根据题给信息，9.0gM在足量中充分燃烧后生成5.4g，13.2g，则M中含有的H质量为0.6g， C质量为3.6g，还有4.8g的O，M中H、C、O的原子个数比为：，实验式为，根据质谱图得M的相对分子质量为90，则M的分子式为：。
②根据M的分子式，其不饱和度为1，题中提示含有-COOH，根据核磁共振氢谱的信息，M中含有甲基，除题给的羧基外，还含有-OH，因此M的结构简式为：。
17. 环己烯是重要的化工原料，实验室制备流程如下：
部分物质相关性质如下：
回答下列问题。
（1）操作1的实验装置如图所示。在试管A中加入10.0ml环己醇和1ml浓硫酸的混合液，放入几片碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①试管A中反应的化学方程式为________。
②碎瓷片的作用是________。
③试管C置于冰水浴中的目的是________。
（2）操作2是分液。
①进行分液前加饱和食盐水而不加蒸馏水的原因是________。
②下列关于分液漏斗的使用，叙述正确的是________。（填序号）
a．分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞处不漏水即可使用
b．萃取振荡时操作应如图所示，并打开玻璃塞不断放气
c．分液时环己烯应从上口倒出
d．放出液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
（3）操作3是蒸馏。
①蒸馏操作的正确顺序为________。（填序号）
a．通冷凝水 b．加热
c．弃去前馏分，收集83℃的馏分 d．安装装置，加入待蒸馏的物质和碎瓷片
②若最终收集到环己烯5.74g，则产率________%。（计算结果保留1位小数）
③实验制得环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是________。（填序号）
a．环己醇实际用量多了
b．蒸馏时从70℃开始收集产品
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
【答案】（1）①. ②. 防暴沸 ③. 冷凝环己烯，减少环己烯的挥发，增加产量
（2）①. 增大水溶液的密度，降低环己烯在水中的溶解度，便于分离 ②. cd
（3）①. dabc ②. 72.9 ③. c
【解析】
【分析】环己醇在浓硫酸加热的条件下发生消去反应生成环己烯和水，环己烯难溶于水，饱和食盐水溶解环己醇，稀释浓硫酸，然后分液得到的水相中含有环己醇、硫酸，得到的有机相中含有环己烯，然后干燥、过滤、蒸馏得到环己烯，由此分析。
【小问1详解】
①试管A中环己醇在浓硫酸作用下发生消去反应生成环己烯，反应方程式为：；
②对液体加热时，为了防止暴沸常常要加入沸石或碎瓷片，因此碎瓷片的作用是：防暴沸；
③根据题目所给信息可知环己烯熔沸点较低，所以置于冰水浴中，降低温度，冷凝环己烯，减少环己烯的挥发，增加产量。
【小问2详解】
①加入饱和食盐水目的使便于操作2分液实现环己烯和水层的分离，因此作用是增大水溶液的密度，降低环己烯在水中的溶解度，便于分离；
②a．分液漏斗使用前必分液漏斗的旋塞处和瓶口的活塞不漏水才可使用，a错误；
b．振荡萃取操作倒立分液漏斗，应如图所示操作错误，b错误；
c．环己烯密度小于水，在上层，分液时生曾液体从上口倒出，c正确；
d．放出液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，使分液漏斗内压强增大，便于分液漏斗中的液体顺利流下，d正确；
故选cd。
【小问3详解】
①蒸馏操作的正确顺序为：安装装置，加入待蒸馏的物质和沸石；先通冷凝水；然后点燃酒精灯加热；弃去前馏分，收集83℃的馏分；待不再有馏分流出后，先撤掉酒精灯，再关闭冷凝水，因此正确顺序为dabc；
②，，环己烯的产率为；
③a．环己醇实际用量多了，原料过多，产物环己烯生成的产量过多，因此环己烯精品质量高于理论产量，故a错误；
b．蒸馏时从70℃开始收集产品，则收集到的物质不止有环己烯，导致测出的环己烯生成的产量过多，因此环己烯精品质量高于理论产量，故b错误；
c．在反应制备环己烯时，环己醇随之挥发，则导致反应物减少，导致测出的环己烯生成的产量过少，因此环己烯精品质量低于理论产量，故c正确；
故答案选c。
18. 有机合成在制药工业上有着极其重要的地位。新型药物G可用于治疗肿瘤，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题。
（1）上述合成路线的物质中，含手性碳原子的有________（填字母序号）；D中官能团名称是________。
（2）B→C反应的化学方程式为________。
（3）D→E的反应条件是________；E→F的反应类型是________；
（4）E有多种同分异构体，同时满足下列条件的E的同分异构体有________种。
a．能发生银镜反应 b．能与溶液发生显色反应 c．苯环上有两个取代基
（5）X的结构简式为________；1mlG最多可以和________mlNaOH反应。
【答案】（1）①. BCD ②. 羟基、羧基
（2）
（3）① 浓硫酸、加热 ②. 取代反应
（4）6 （5）①. ②. 2
【解析】
【分析】A和溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成B，则B的结构简式为，B在氢氧化钠水溶液中发生取代反应生成C，则C的结构简式为，C经过氧化生成D，结合D的分子式可知D为，D发生消去反应生成E，E与PBr3发生取代反应生成F，F与X在一定条件下发生反应生成G，结合已知条件可知X为，据此解答。
【小问1详解】
上述合成路线的物质中，含手性碳原子的有B 、C 、D ，D的官能团名称为羧基，故答案为BCD；羧基；
【小问2详解】
B→C的反应为卤代烃的水解反应，其化学方程式为，故答案为；
【小问3详解】
D→E为醇的消去反应，其反应条件是浓硫酸、加热；E→F的反应是羟基被溴原子代替，其类型是取代反应，故答案为：浓硫酸、加热；取代反应；
【小问4详解】
E的同分异构体满足：
a．能发生银镜反应，则分子中含有醛基；
b．能与溶液发生显色反应，则分子中含有酚羟基；
c．苯环上有两个取代基；
则苯环上的取代基有、两种组合形式，每个组合有邻、间、对三个位置，则其同分异构体一共有6种，故答案为：6；
【小问5详解】
由分析可知X的结构简式为，1mlG含有1ml酰胺基和1ml羧基，最多可以消耗2mlNaOH，水解后产物为、、甲醇，故答案为：；2。
选项
事实
解释
A
、HCHO、键角依次减小
三种分子中碳原子杂化类型不同
B
某些金属盐灼烧呈现不同焰色
电子从较低能量的基态跃迁至较高能量的激发态时吸收光波长不同
C
在四氯化碳中溶解度大于在水中溶解度
是非极性分子
D
金属单质有导热性
金属晶体中自由电子可以定向移动
选项
实验目的
实验操作
A
除去苯中含有的少量苯酚
加入足量的溴水，过滤
B
提纯含有少量氯化钠和泥沙的苯甲酸
加热溶解，趁热过滤，冷却结晶，过滤洗涤
C
检验溴乙烷中的溴原子
加入适量NaOH溶液，加热，再滴加少量溶液
D
验证淀粉能发生水解反应
将淀粉和稀硫酸混合后加热，冷却并加入新制悬浊液，再加热
密度/（）
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
摩尔质量/ （）
环己醇
0.96
25
161
能溶于水
100
环己烯
0.81
-103
83
难溶于水
82
1．本试卷共两大题，18小题，本卷考试时间为75分钟，满分为100分。
2．答卷前，考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写等题卡上。
3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案在答如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
4．非选择题题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。
5．考试结束，监考人员将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共`42分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. 下列有机化合物的分类正确的是
A. 属于链状化合物B. 属于芳香族化合物
C. 属于脂环化合物D. 属于醇类化合物
【答案】A
【解析】中的碳原子以碳链形式结合，属于链状化合物，A正确；不含苯环，不是芳香族化合物，B错误；含有苯环，属于芳香族化合物，C错误；的羟基与苯环直接相连，属于酚类，D错误；
故选A。
2. 下列化学用语表示错误的是
A. 的结构示意图：
B. 乙烷的球棍模型：
C. 苯分子的空间填充模型：
D. 磷原子价层电子轨道表示式：
【答案】A
【解析】的结构示意图应该为，A错误；乙烷的结构简式为CH3CH3，球棍模型：，B正确；苯分子的空间填充模型：，C正确；磷原子价层电子轨道表示式：，D正确；
故答案选A。
3. 下列有关化学键的说法中错误的是
A. HCl中的σ键为s-p σ键
B. 非极性键只存在于同种元素原子之间
C. 金属键、离子键均没有方向性
D. 气体分子中一定有σ键，不一定有π键
【答案】D
【解析】HCl中H原子1s轨道与Cl原子3p轨道头碰头重叠形成s-p σ键，故A正确；同种元素原子之间，对共用电子对的引力相同，电子对不偏移，形成非极性键，故B正确；金属键中自由电子在整个晶体中自由移动，离子键只有正负电荷间的作用力，均没有方向性和饱和性，故C正确；单原子分子如氦中没有化学键，故D错误；
答案为：D。
4. 下列有关晶体的说法正确的是
A. 晶体一定有规则的几何外形
B. 金属晶体中一定不含阴离子
C. 由玻璃制成规则的玻璃球，体现了晶体的自范性
D. 分子晶体中，共价键键能越大，该晶体的熔沸点越高
【答案】B
【解析】晶体不一定有规则的几何外形，如多晶体，故A错误；金属晶体主要由金属阳离子和自由电子构成，金属晶体中一定不含阴离子，故B正确；玻璃是非晶体，不能体现晶体的自范性，故C错误； 分子晶体中，分子间的作用力越大，熔、沸点越高，共价键的键能越大，分子越稳定，故D错误；
故答案选B。
5. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 苯酚有毒，可用于制药皂
B. 乙烯具有可燃性，可用作果实催熟剂
C. 苯具有挥发性，可用于萃取碘水中的碘
D. 高锰酸钾有氧化性，可用于保鲜水果
【答案】D
【解析】苯酚具有杀菌消毒能力，可用于制药皂，与毒性无关，A不正确；乙烯是植物生长调节剂，可用作果实催熟剂，与乙烯具有可燃性无关，B不正确；苯不溶于水，碘易溶于苯，所以苯可用于萃取碘水中的碘，与苯的挥发性无关，C不正确；高锰酸钾有氧化性，能将成熟水果释放的乙烯氧化，从而可用于保鲜水果，D正确；
故选D
6. 下列说法正确的是
A. 麦芽糖的水解产物不能发生银镜反应
B. 纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体
C. 植物油中含碳碳不饱和键，硬化后可用于生产人造奶油
D. 蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，加水不溶解
【答案】C
【解析】麦芽糖的水解产物是葡萄糖，葡萄糖有醛基可以发生银镜反应，故A错误；淀粉和纤维素均是高分子化合物，不是同分异构体，故B错误；植物油中含有碳碳不饱和键，能与氢气发生加成反应从而转化为固态脂肪(人造奶油)，故C正确；蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液发生盐析，盐析是可逆的，加水还能溶解，故D错误；
故答案选C。
7. 材料在国民经济发展中发挥着重要作用。下列有关说法错误的是
A. 隐形眼镜的材料具有良好的亲水性
B. 尼龙66可经加聚反应制备
C. 隐形飞机的微波吸收材料的单体能使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 防弹衣的主要材料分子内含有酰胺基
【答案】B
【解析】隐形眼镜的材料的分子中含有大量羟基，因此具有良好的亲水性，A正确；根据尼龙66的结构简式可知其可由和通过缩聚反应制得，B错误；隐形飞机的微波吸收材料的单体是，能与溴发生加成反应，故能使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；防弹衣的主要材料的分子中的-CONH-名称为酰胺基，D正确；
故选B。
8. 下列对有关事实的解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】中心原子C为sp杂化，为直线形分子，键角180°，HCHO中心原子C为sp2杂化，为平面三角形结构，键角为120°，中C原子为sp3杂化方式，为正四面体形，键角为109°28′，故A正确；焰色试验是电子从高能到低能释放能量所发出的光波，不是从低能级跃迁至较高能级时吸收光，故B错误；空间构型为V形，是极性分子，故C错误；金属晶体中自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞，所以金属单质有导热性，故D错误；
故选A。
9. 下列说法正确的是
A. 和不一定互为同系物
B. 乙炔分子中只含有非极性共价键
C. 中含有3种官能团
D. 乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色时反应类型相同
【答案】C
【解析】同系物是结构相似相差个的有机物，和都是饱和烷烃，一定互为同系物，A项错误；乙炔分子中既有极性键又有非极性键，B项错误； 含有酯基、酚羟基、碳碳双键三种官能团，C项正确；乙烯使溴水褪色是发生加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生氧化反应，D项错误；
选C。
10. （亚铁氰化钾）俗名黄血盐，在烧制青花瓷时可以用于绘画。其制备方法为。为阿伏加德罗常数。下列说法错误的是
A. 的VSEPR模型为四面体
B. 27gHCN分子中含有σ键数目为2
C. 中阴离子空间结构为三角锥形
D. 配合物的中心离子配位数为6
【答案】C
【解析】的中心原子有2对孤电子对、2个键，价层电子对数=2+2=4，VSEPR模型为四面体，A正确；单键均为键，三键有1个键2个π键，的物质的量为1ml，其结构式为：H—C≡N，则分子中含有键数目为，B正确；中阴离子的中心原子孤电子对数=、价层电子对数=3+0=3，故为sp2杂化、空间构型为平面正三角形，C错误；配合物的中心离子为Fe2+，其价电子排布式为，该中心离子的配体为CN-，配位数为6，D正确；
故答案选C。
11. 下列事实不能说明基团间存在相互影响的是
A. 氯乙酸的酸性强于乙酸的酸性
B. 乙烷难溶于水，而乙醇易溶于水
C. 苯酚能与浓溴水发生取代反应，而苯不能
D. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能
【答案】B
【解析】氯乙酸(CH2ClCOOH)的酸性强于乙酸， 这是因为Cl是一种强吸引电子基团，能使一OH上的H原子活泼性增强，故A能够说明；乙醇易溶于水是因为乙醇含有羟基，羟基与水分子间形成氢键，导致其易溶于水，故B不能说明；苯酚能与溴水反应而苯不能，说明羟基对苯环有影响，让苯环的某些氢原子变得活泼，故C能够说明；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能，说明H原子与苯基对甲基的影响不同，甲苯能使高锰酸钾酸性溶液褪色，说明苯环的影响使侧链甲基易被氧化，故D能够说明；
答案选B。
12. 根据实验目的设计实验操作，其中实验操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚、溴均易溶于苯，不能除杂，应加NaOH溶液、分液，故A错误；苯甲酸的溶解度随温度变化大，取一定量样品加入适量的水，加热充分溶解，趁热过滤，冷却结晶，过滤，可除去粗苯甲酸样品中少量氯化钠和泥沙，故B正确；水解后没有加硝酸中和NaOH，直接接入硝酸银会与NaOH反应产生沉淀，不能检验溴乙烷中的溴原子，故C错误；淀粉水解后，溶液中仍有剩余的硫酸，若直接加入新制悬浊液，则会直接与硫酸，不能检验葡萄糖，应该先加入NaOH溶液中和硫酸后再加入新制悬浊液，故D错误；
故选：B。
13. 迷迭香酸分子结构如图所示。下列有关迷迭香酸说法正确的是
A. 与溶液显红色
B. 所有碳原子都处于同一平面
C. 1ml分子最多消耗6mlNaOH
D. 1ml分子最多能与8ml发生加成反应
【答案】C
【解析】迷迭香酸结构中含有酚羟基能和溶液发生显色反应溶液呈紫色，A项错误；该化合物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能处于同一平面，B项错误；1ml迷迭香酸中含有4ml酚羟基，1ml羧基和1ml酯基，故最多消耗6mlNaOH，C项正确；1ml迷迭香酸中含有2ml苯环，和1ml双键，故可以与7ml氢气发生加成反应，D项错误；
答案选C。
14. 如图所示的四种结构。下列有关说法错误的是
A. 与冠醚通过配位键形成超分子
B. 碘晶胞中，碘分子的排列有2种不同取向
C. 金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数比为1：2
D. 晶胞中，若晶胞棱长为a，则与的最短距离为
【答案】D
【解析】在配合物中，K+具有空轨道，可形成配位键，所以冠醚与K+通过配位键形成超分子，故A正确；碘晶体中碘分子位于顶点和面心，碘分子的排列有2种不同的取向，故B正确；金刚石中每个C原子形成4个共价键，每个共价键被两个碳原子共用，所以每个碳原子具有2个共价键，即碳原子与碳碳键个数的比为1：2，故C正确；晶胞中，与的最短距离为体对角线的四分之一，即，故D错误；
故答案选D。
二、非选择题（包括4小题，共58分）
15. Na、Mg、Al、Fe是中学化学常见的四种金属元素。
（1）Na、Mg、Al三种元素中，原子半径最大的是________。
（2）Mg的第一电离能高于Al，可能的原因是________。
（3）Fe元素位于区________（填“d”或“ds”或“f”），基态Fe原子的核外电子占据的轨道数目共________个。
（4）溶解在NaOH溶液中可形成（四羟基合铝酸钠）溶液，中存在的化学键有________（填字母序号），空间构型为________，其中Al原子的杂化轨道类型为________。
a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．配位键 e．金属键
（5）铁与镁组成的一种储氢合金的晶胞结构如图所示。
其化学式为________；图中a处原子的坐标参数为________。
【答案】（1）Na （2）Mg原子的3s轨道为全满状态，更稳定，失去一个电子相对较难，铝原子的3p轨道只有一个电子，失去相对容易
（3）①. d ②. 15
（4）①. b、d ②. 正四面体形 ③.
（5）①. 或 ②.
【解析】
【小问1详解】
电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径由大到小的顺序Na>Mg>Al，因此原子半径最大的是Na；
【小问2详解】
Mg的电子排布式为[Ne]3s2，Al的电子排布式为[Ne]3s23p1，镁的3s处于全满状态，较稳定，不易失去一个电子，铝的最外层为3p1，易失去一个电子形成稳定结构，所以Al原子的第一电离能比Mg大，故答案为：Mg原子的3s轨道为全满状态，更稳定，失去一个电子相对较难，铝原子的3p轨道只有一个电子，失去相对容易；
【小问3详解】
已知铁是26号元素，根据构造原理，可知基态Fe原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，位于元素周期表的d区，占据的轨道数共1+1+3+1+3+5+1=15个，故答案为：d；15；
【小问4详解】
四羟基合铝酸根离子中氢原子和氧原子之间是极性键，铝离子和氢氧根离子之间存在配位键，即选b、d；
的中心原子Al的价层电子对数为，不含孤电子对，因此为正四面体形；Al原子的杂化轨道类型为；
【小问5详解】
根据均摊原则，1个晶胞含有Fe原子数是、Mg原子数是8，Fe原子数与Mg原子数的比值为：1：2，化学式为：或；
根据图示晶胞结构可知，a处Mg原子与周围4个原子形成正四面体结构，根据几何关系可知，a处于平面x轴的，y轴的，处于上方z轴的，则a处原子的坐标参数为(，，)。
16. 根据要求，回答下列问题。
（1）分子中σ键与π键的个数比为________，其中处于同一平面的碳原子最多有________个。
（2）具有相同化学式的有机物和，沸点较高的是________（填名称），原因是________。
（3）乙醛与银氨溶液反应的化学方程式为________。
（4）有机化合物M常用于食品行业。已知9.0gM在足量中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为。
①M分子的质谱图如图所示，则M的分子式为________。
②经红外光谱测定，M分子中含有羧基。M分子的核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积之比是1：1：1：3。M的结构简式为________。
【答案】（1）①. 15：2 ②. 5
（2）①. 对羟基苯甲醛 ②. 对羟基苯甲醛分子间形成氢键，而邻羟基苯甲醛形成的是分子内氢键
（3）
（4）①. ②.
【解析】
【小问1详解】
分子中C-H键、C-C键均是σ键，C≡C键含有一个σ键，2个π键，故分子中σ键与π键的个数比为15：2。其中处于同一平面的碳原子最多有5个，如图所示（标*的碳原子可以共面）：。
【小问2详解】
和中，对羟基苯甲醛分子间形成氢键，而邻羟基苯甲醛形成的是分子内氢键，故沸点较高的是对羟基苯甲醛。
【小问3详解】
乙醛与银氨溶液反应的化学方程式为：。
【小问4详解】
①根据题给信息，9.0gM在足量中充分燃烧后生成5.4g，13.2g，则M中含有的H质量为0.6g， C质量为3.6g，还有4.8g的O，M中H、C、O的原子个数比为：，实验式为，根据质谱图得M的相对分子质量为90，则M的分子式为：。
②根据M的分子式，其不饱和度为1，题中提示含有-COOH，根据核磁共振氢谱的信息，M中含有甲基，除题给的羧基外，还含有-OH，因此M的结构简式为：。
17. 环己烯是重要的化工原料，实验室制备流程如下：
部分物质相关性质如下：
回答下列问题。
（1）操作1的实验装置如图所示。在试管A中加入10.0ml环己醇和1ml浓硫酸的混合液，放入几片碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①试管A中反应的化学方程式为________。
②碎瓷片的作用是________。
③试管C置于冰水浴中的目的是________。
（2）操作2是分液。
①进行分液前加饱和食盐水而不加蒸馏水的原因是________。
②下列关于分液漏斗的使用，叙述正确的是________。（填序号）
a．分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞处不漏水即可使用
b．萃取振荡时操作应如图所示，并打开玻璃塞不断放气
c．分液时环己烯应从上口倒出
d．放出液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
（3）操作3是蒸馏。
①蒸馏操作的正确顺序为________。（填序号）
a．通冷凝水 b．加热
c．弃去前馏分，收集83℃的馏分 d．安装装置，加入待蒸馏的物质和碎瓷片
②若最终收集到环己烯5.74g，则产率________%。（计算结果保留1位小数）
③实验制得环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是________。（填序号）
a．环己醇实际用量多了
b．蒸馏时从70℃开始收集产品
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
【答案】（1）①. ②. 防暴沸 ③. 冷凝环己烯，减少环己烯的挥发，增加产量
（2）①. 增大水溶液的密度，降低环己烯在水中的溶解度，便于分离 ②. cd
（3）①. dabc ②. 72.9 ③. c
【解析】
【分析】环己醇在浓硫酸加热的条件下发生消去反应生成环己烯和水，环己烯难溶于水，饱和食盐水溶解环己醇，稀释浓硫酸，然后分液得到的水相中含有环己醇、硫酸，得到的有机相中含有环己烯，然后干燥、过滤、蒸馏得到环己烯，由此分析。
【小问1详解】
①试管A中环己醇在浓硫酸作用下发生消去反应生成环己烯，反应方程式为：；
②对液体加热时，为了防止暴沸常常要加入沸石或碎瓷片，因此碎瓷片的作用是：防暴沸；
③根据题目所给信息可知环己烯熔沸点较低，所以置于冰水浴中，降低温度，冷凝环己烯，减少环己烯的挥发，增加产量。
【小问2详解】
①加入饱和食盐水目的使便于操作2分液实现环己烯和水层的分离，因此作用是增大水溶液的密度，降低环己烯在水中的溶解度，便于分离；
②a．分液漏斗使用前必分液漏斗的旋塞处和瓶口的活塞不漏水才可使用，a错误；
b．振荡萃取操作倒立分液漏斗，应如图所示操作错误，b错误；
c．环己烯密度小于水，在上层，分液时生曾液体从上口倒出，c正确；
d．放出液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，使分液漏斗内压强增大，便于分液漏斗中的液体顺利流下，d正确；
故选cd。
【小问3详解】
①蒸馏操作的正确顺序为：安装装置，加入待蒸馏的物质和沸石；先通冷凝水；然后点燃酒精灯加热；弃去前馏分，收集83℃的馏分；待不再有馏分流出后，先撤掉酒精灯，再关闭冷凝水，因此正确顺序为dabc；
②，，环己烯的产率为；
③a．环己醇实际用量多了，原料过多，产物环己烯生成的产量过多，因此环己烯精品质量高于理论产量，故a错误；
b．蒸馏时从70℃开始收集产品，则收集到的物质不止有环己烯，导致测出的环己烯生成的产量过多，因此环己烯精品质量高于理论产量，故b错误；
c．在反应制备环己烯时，环己醇随之挥发，则导致反应物减少，导致测出的环己烯生成的产量过少，因此环己烯精品质量低于理论产量，故c正确；
故答案选c。
18. 有机合成在制药工业上有着极其重要的地位。新型药物G可用于治疗肿瘤，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题。
（1）上述合成路线的物质中，含手性碳原子的有________（填字母序号）；D中官能团名称是________。
（2）B→C反应的化学方程式为________。
（3）D→E的反应条件是________；E→F的反应类型是________；
（4）E有多种同分异构体，同时满足下列条件的E的同分异构体有________种。
a．能发生银镜反应 b．能与溶液发生显色反应 c．苯环上有两个取代基
（5）X的结构简式为________；1mlG最多可以和________mlNaOH反应。
【答案】（1）①. BCD ②. 羟基、羧基
（2）
（3）① 浓硫酸、加热 ②. 取代反应
（4）6 （5）①. ②. 2
【解析】
【分析】A和溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成B，则B的结构简式为，B在氢氧化钠水溶液中发生取代反应生成C，则C的结构简式为，C经过氧化生成D，结合D的分子式可知D为，D发生消去反应生成E，E与PBr3发生取代反应生成F，F与X在一定条件下发生反应生成G，结合已知条件可知X为，据此解答。
【小问1详解】
上述合成路线的物质中，含手性碳原子的有B 、C 、D ，D的官能团名称为羧基，故答案为BCD；羧基；
【小问2详解】
B→C的反应为卤代烃的水解反应，其化学方程式为，故答案为；
【小问3详解】
D→E为醇的消去反应，其反应条件是浓硫酸、加热；E→F的反应是羟基被溴原子代替，其类型是取代反应，故答案为：浓硫酸、加热；取代反应；
【小问4详解】
E的同分异构体满足：
a．能发生银镜反应，则分子中含有醛基；
b．能与溶液发生显色反应，则分子中含有酚羟基；
c．苯环上有两个取代基；
则苯环上的取代基有、两种组合形式，每个组合有邻、间、对三个位置，则其同分异构体一共有6种，故答案为：6；
【小问5详解】
由分析可知X的结构简式为，1mlG含有1ml酰胺基和1ml羧基，最多可以消耗2mlNaOH，水解后产物为、、甲醇，故答案为：；2。
选项
事实
解释
A
、HCHO、键角依次减小
三种分子中碳原子杂化类型不同
B
某些金属盐灼烧呈现不同焰色
电子从较低能量的基态跃迁至较高能量的激发态时吸收光波长不同
C
在四氯化碳中溶解度大于在水中溶解度
是非极性分子
D
金属单质有导热性
金属晶体中自由电子可以定向移动
选项
实验目的
实验操作
A
除去苯中含有的少量苯酚
加入足量的溴水，过滤
B
提纯含有少量氯化钠和泥沙的苯甲酸
加热溶解，趁热过滤，冷却结晶，过滤洗涤
C
检验溴乙烷中的溴原子
加入适量NaOH溶液，加热，再滴加少量溶液
D
验证淀粉能发生水解反应
将淀粉和稀硫酸混合后加热，冷却并加入新制悬浊液，再加热
密度/（）
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
摩尔质量/ （）
环己醇
0.96
25
161
能溶于水
100
环己烯
0.81
-103
83
难溶于水
82
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