黑龙江大庆市2024年中考二模考试化学试题（解析版）

这是一份黑龙江大庆市2024年中考二模考试化学试题（解析版），共20页。试卷主要包含了本试卷分为化学卷和物理卷两部分，考试时间150分钟，1g，无法准确测出2等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分为化学卷和物理卷两部分。答题前，考生须将自己的姓名、考号填写到试卷和答题卡规定的位置。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，在试题卷上作答无效。
3.非选择题用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答无效。
4.考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Ag-108
一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合要求）
1. 金刚石、石墨和C60和都是由碳元素组成的单质，下列关于碳单质的说法正确的是（ ）
A. 金刚石是天然存在的最硬的物质，可用来切割玻璃
B. 石墨有金属光泽，有导电性，所以是一种金属
C. 金刚石和石墨的物理性质差异大，是因为构成它们的原子不同
D. 金刚石、石墨和足球烯(C60)都是由碳原子直接构成的
【答案】A
【解析】
【详解】A、金刚石是天然存在的最硬物质，可以用来割玻璃，故正确；
B、石墨是非金属，故错误；
C、金刚石和石墨都是由碳原子构成的，物理性质差异大是因为碳原子的排列方式不同，故错误；
D、金刚石、石墨都是由碳原子直接构成，但足球烯是由C60分子构成，故错误；
故选A。
2. 下列实验操作正确的是（ ）
A. 量取液体体积B. 验满二氧化碳
C. 检查装置气密性D. 取用稀盐酸
【答案】B
【解析】
【详解】A、量筒量取液体时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，该选项操作不正确；
B、二氧化碳验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则说明已收集满，该选项操作正确；
C、检查该装置气密性时，用手握住试管，由于气体会从长颈漏斗中逸出，则烧杯中不会有气泡产生，即无法检查装置气密性，该选项操作不正确；
D、用胶头滴管吸取液体后，不能倒置，该选项操作不正确。
故选B。
3. 下列过程包含化学变化的是（ ）
A. 稀有气体用于霓虹灯
B. 食品包装时充氮气以防腐
C. 探究分子运动实验
D. 品红在水中扩散
【答案】C
【解析】
【详解】A、稀有气体用于霓虹灯，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、食品包装时充氮气以防腐，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、在探究分子运动实验中，氨水使无色酚酞变成红色，有新物质生成，属于化学变化，故C符合题意。
D、品红在水中扩散，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。
故选C。
4. 分类法是化学研究的重要方法。下列分类正确的是（ ）
A. 水蒸气、干冰、冰都属于氧化物 B. 氯化钠、烧碱、小苏打都是盐类
C. 塑料、淀粉、乙醇都是有机高分子 D. 钙、铁、硒都是人体中的微量元素
【答案】A
【解析】
【详解】A、水蒸气、干冰、冰都是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，故A正确；
B、烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱；小苏打是碳酸氢钠的俗称，属于盐；氯化钠属于盐；故B错误；
C、塑料、淀粉是有机高分子，乙醇不是高分子化合物，故C错误；
D、铁、硒都是人体中的微量元素，钙是常量元素，故D错误。
故选A。
5. 下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（ ）
A. 用硫酸处理造纸厂的废水： 中和反应
B. 高炉炼铁： 置换反应
C. 用碱液吸收二氧化硫气体： 复分解反应
D. 煤炉上方的蓝色火焰： 化合反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、用硫酸处理造纸厂的废水，硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为，反应配平错误，反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，而中和反应不是基本反应类型，选项不正确；
B、锅炉炼铁是利用一氧化碳还原铁的氧化物，不是碳，反应原理错误，选项不正确；
C、用碱液氢氧化钠吸收二氧化硫气体，氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，方程式为，反应不符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的特点，不属于复分解反应，选项不正确；
D、煤炉上方的蓝色火焰是一氧化碳燃烧产生的，方程式为：，反应符号“多变一”属于化合反应，选项正确；
故选D。
6. 将一定质量的锌粉加入含硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应。反应过程中固体质量与加入锌粉的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. a点固体为锌和银
B. b点固体中加入稀盐酸有气泡产生
C. c点溶液为无色
D. d点固体为银和铜
【答案】C
【解析】
【分析】锌、铜和银三种金属的活动性：Zn＞Cu＞Ag，将一定质量的锌粉加入含硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，每65份质量的锌完全反应，生成216份质量的银，固体质量增加，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌再与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜，每65份质量的锌完全反应，生成64份质量的铜，固体质量减少。
【详解】A、a点时硝酸银还没有完全反应，则a点固体为银，故选项说法不正确；
B、b点时，锌和硝酸银恰好完全反应，固体是银，加入稀盐酸，银与稀盐酸不反应，没有气泡产生，故选项说法不正确；
C、c点时，锌和硝酸铜恰好完全反应，所得溶液为硝酸锌溶液，溶液为无色，故选项说法正确；
D、c点时，锌和硝酸铜恰好完全反应，d点时锌过量，则d点时的固体为银、铜、锌，故选项说法正确。
故选C。
7. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A. 电解水
B. 向碳酸钙中加入过量稀盐酸
C. 向相同质量、相同质量分数的稀盐酸中分别逐渐加入镁粉和铁粉
D. 向一定质量的HCl和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A、电解水时，与正极相连的试管中产生的是氧气，与负极相连的试管中产生的是氢气，且产生的氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为，符合题意；
B、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和气体二氧化碳，其中稀盐酸过量，故最终碳酸钙会完全反应，固体质量变为0，不符合题意；
C、向相同质量、相同质量分数的稀盐酸中分别逐渐加入镁粉和铁粉，随着金属的逐渐添加，其中金属过量、稀盐酸不足，而酸的质量是相同的，故最终生成的氢气质量相同，而金属活动性Mg>Fe，故镁会先完全反应，不符合题意；
D、氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸完全反应后，氢氧化钠与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，直至氯化镁完全消耗、沉淀质量保持不变，不符合题意；
故选A。
8. 为达到下列实验目的，相应的实验操作合理的是（ ）
【答案】C
【解析】
详解】A、二氧化碳和杂质氯化钙不反应，无法除去杂质，A错，不符合题意；
B、浓硫酸具有腐蚀性，会腐蚀pH试纸，B错，不符合题意；
C、尿素中不含铵根离子，氯化铵中含有铵根；加熟石灰研磨，尿素没反应，碳铵有强烈的氨味，可以鉴别出，C对，符合题意；
D、托盘天平的精确值是0.1g，无法准确测出2.88g质量，D错，不符合题意。
故选C。
9. 60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图一。结合图二，下列说法不正确的是（ ）
①蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点
②降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液
③加入的KNO3质量为41.6g
④20℃时，100gKNO3饱和溶液中有KNO331.6g
A. ①②③B. ②③④C. ①②④D. ③④
【答案】C
【解析】
【详解】①M点为20℃时，硝酸钾的饱和溶液，N点为20℃时，硝酸钾的不饱和溶液，故增加溶剂可将M点的溶液转化到N点，错误；
②由图2可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，由图1可知，降温过程中，一开始没有溶质析出，说明一开始是不饱和溶液，后有溶质析出，变为饱和溶液，错误；
③20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，故60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，共析出10g硝酸钾，说明加入硝酸钾的质量为41.6g，正确；
④20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，131.6g硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量31.6g，错误；
故选C。
10. 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。乙醇是常用的燃料，现有9.2g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水。恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为60%，则下列叙述不正确的是（ ）
A. 反应过程中生成水的质量为10.8g
B. 乙醇是一种无色、有特殊气味的液体，常用作酒精灯和内燃机的燃料，是一种绿色能源
C. 恢复到室温，CO的质量是11.2g
D. 该条件下乙醇燃烧的化学方程式：
【答案】C
【解析】
【详解】A、乙醇和氧气点燃生成二氧化碳、一氧化碳和水。9.2 g乙醇中含氢元素的质量为9.2 g××100%=1.2 g，依据质量守恒定律，生成的水中氢元素的质量也为1.2g，所以水的质量为=10.8g，故A正确；
B、乙醇是一种无色、有特殊气味的液体，具有可燃性，常用作酒精灯和内燃机的燃料，是一种绿色能源，故B正确；
C、9.2 g乙醇中含碳元素的质量为9.2 g××100%=4.8 g，乙醇燃烧后恢复至室温所得气体是二氧化碳与一氧化碳的混合物，其中氧元素质量分数为60%，则碳元素的质量分数为1−60%=40%，混合气体的质量为4.8 g÷40%=12 g，设CO的质量为x，则CO2的质量为4.8g-x，则，x=9.8g，故C错误；
D、由质量守恒定律可知，参加反应的氧气质量为12 g+10.8 g−9.2 g=13.6 g，则乙醇、氧气、一氧化碳、二氧化碳、水的分子个数比为，故化学方程式正确，故D正确。
故选C。
二、填空题（本大题包括5小题，共30分）
11. 洗涤是生活中的一种常见行为。 “洁厕灵”的成分中含有盐酸请回答下列问题。
（1）往“洁厕灵”样品中滴入几滴石蕊溶液现象是_______________________。
（2）据报道“洁厕灵”和“84消毒液”不能混用，否则会产生有毒的氯气，高浓度氯气可致死。化学方程式为2HCl + NaClO=X + Cl2↑+ H2O，则X的化学式为 ___________。
（3）用湿布蘸取少量“洁厕灵”擦拭菜刀，可清除表面的铁锈，使其光亮如新，反应的化学方程式是_________________________________。白醋、稀硫酸也能发生类似的反应，因为白醋、稀硫酸、盐酸中都含有_________（填离子符号）。
（4）烧水的铝壶中常结有一层水垢，用适量的稀盐酸可以除去它。但盐酸的用量过多，会损坏铝壶，原因是_____________________________________（写化学方程式）。
（5）盛有浓盐酸的试剂瓶敞口放置一段时间，质量会减小，是因为浓盐酸有___________。
【答案】（1）溶液变红
（2）NaCl
（3）①. ②.
（4）
（5）挥发性
【解析】（1）“洁厕灵”的成分中含有盐酸，溶液呈酸性，而酸性溶液能使石蕊试液变红，则向洁厕灵样品中滴加紫色石蕊试液，可观察到溶液变红色。故填溶液变红；
（2）根据反应的化学方程式2HCl+NaClO=X+Cl2↑+H2O，反应物中钠、氯、氢、氧原子个数分别为1、3、2、1，反应后的生成物中钠、氯、氢、氧原子个数分别为0、2、2、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钠原子、1个氯原子构成，则物质X的化学式为NaCl，故填NaCl；
（3）稀盐酸与铁锈反应，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，故其反应的化学方程式为，故填；
白醋中含有的乙酸，稀硫酸中含有的硫酸，以及盐酸都属于酸，都能在水中电离出氢离子，使得溶液呈酸性，化学性质相似。故填，故填；
（4）盐酸和铝反应生成氯化铝和氢气，其化学方程式为，故填；
（5）浓盐酸具有挥发性，所以敞口放置时，溶质氯化氢气体会逸出，使得溶液中溶质质量减小，溶液质量减小；故填挥发性。
12. 根据下图所示装置回答相关问题。
（1）仪器①的名称为________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，装置E收集满氧气时现象是________。
（3）实验室制取二氧化碳应选择的装置组合为________。（填字母）
（4）用制得的CO2与NaOH溶液反应并检验生成物。实验时先打开K1和K2，当NaOH溶液全部流入集气瓶中，立即关闭K1和K2，待充分反应后，再打开K2，可观察到装置G内的液体倒流入装置F内，装置F内出现大量气泡，则装置G中的液体为________。
（5）装置G中导管a的作用是________。
【答案】（1）锥形瓶
（2）集气瓶口有大气泡冒出
（3）BC
（4）稀盐酸##稀硫酸
（5）平衡压强
【解析】（1）由图B可知，仪器①的名称为锥形瓶；
（2）装置E是排水集气法收集氧气，收集满的现象是：集气瓶口有大气泡冒出；
（3）实验室是用大理石和稀盐酸在常温条件下制二氧化碳，因此，发生装置选择固液不加热型，即B装置，二氧化碳密度比空气大，且不污染空气，不与空气中成分反应，可以采用C装置向上排空气法收集，但二氧化碳易溶于水，且与水反应，所以，不能采用排水法收集，因此，实验室制取二氧化碳应选择的装置组合为BC；
（4）CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，所以，当打开K2，可观察到装置G内的液体倒流入装置F内，因为F内出现大量气泡，说明倒吸入的液体与碳酸钠反应，产生气体，能与碳酸钠反应，产生气体的物质只能是稀酸，因此，装置G中的液体为稀盐酸或稀硫酸；
（5）导管a与G装置相连，G装置又与F装置相连，F装置内由于二氧化碳的消耗和产生使瓶内压强发生很大改变，所以，导管a作用是平衡压强。
13. 我国提出“碳达峰”和“碳中和”目标。如图为碳元素的化合价和物质类别的“价类二维图”。据图回答下列问题：

（1）a点对应物质是天然气的主要成分，请写出该物质的化学式________。
（2）b点对应物质有多种，我国晋代炼丹家葛洪在他所著的《抱朴子·内篇》中对其中一种物质有这样的描述“…生水底石上，如钟乳状，体似紫石英，可以刻玉，人没水取之，虽铁椎击之亦不能伤”，文中描述的物质是________（填名称）。
（3）c、d两点对应物质在一定条件下的转化关系如下：c点对应物质d点对应物质。反应②的化学方程式为______。该反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应。
（4）f点对应物质有多种，其中______（填化学式）是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。
【答案】（1）CH4
（2）金刚石
（3）①. ②. 吸热
（4）NaHCO3
【解析】（1）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4；
（2）由图可知，b点对应的碳元素的化合价为0，物质为碳元素组成的单质，虽铁椎不能伤，说明该物质的硬度较大，则该物质是碳元素组成的金刚石；
（3）由图可知，c点对应的氧化物中碳元素的化合价为+2价，该物质是一氧化碳，d点对应的氧化物中碳元素的化合价为+4价，该物质是二氧化碳，则反应①是一氧化碳与氧气在点燃的条件反应生成二氧化碳，反应②是二氧化碳与碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，故反应的化学方程式写为：；该反应属于放热反应
（4）f点对应的物质属于盐，其中碳元素的化合价为+4价，且该物质是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，则该物质是碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3。
14. 已知A、B、C、D、E分别是初中化学常见的五种不同类别的物质，其中B的固体和E的浓溶液常用作实验室的干燥剂。F是常见的一种红棕色物质。它们之间存在如图所示的关系（图中“—”表示两端的物质能反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分物质和反应条件未标出）。请按要求回答下列问题：
（1）写出C的化学式：______。
（2）写出A→B的化学方程式：______。
（3）D→C的转化最多可以通过______种基本反应类型实现。
（4）将B溶液与E溶液充分混合，所得溶液pH=7，此时溶液中大量存在的粒子有______（用化学符号表示）。
【答案】（1）H2O
（2）或；
（3）2##两
（4）H2O、Na+、
【解析】A、B、C、D、E分别是初中化学常见的五种不同类别的物质，F是常见的一种红棕色物质，推出F为氧化铁；B的固体常用作实验室的干燥剂，B可以是氢氧化钠或氧化钙，但是F氧化铁是氧化物，则B为氢氧化钠；E的浓溶液常用作实验室的干燥剂，则E为硫酸；E硫酸能生成D，D能与F氧化铁反应，推出D为氢气；F氧化铁能生成C，B氢氧化钠也能生成C，C能与D氢气相互转化，推出C为水；A能与E硫酸反应，A与B氢氧化钠能相互转化，推出A为碳酸钠；将推出的物质代入验证，推断正确。
（1）根据分析，C的化学式是H2O；
（2）根据分析A→B是碳酸钠生成氢氧化钠，则可以是碳酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸钙和氢氧化钠（或碳酸钠和氢氧化钡反应产生碳酸钡和氢氧化钠），方程式是：或；
（3）根据分析D→C是氢气产生水，可以通过氢气和氧气在点燃的条件下反应产生水，是多种物质反应产生一种物质的化合反应；也可以是氢气和氧化铜反应产生铜和水，是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应；则D→C的转化最多可以通过2种基本反应类型实现；
（4）根据分析，B是氢氧化钠，E是硫酸，氢氧化钠和硫酸反应产生硫酸钠和水，所得溶液pH=7，则两者恰好完全反应，则溶液硫酸钠溶液，则溶液中大量存在的粒子有：。
15. 氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。如图1为工业上以重晶石（主要成分为BaSO4，杂质为Fe2O3）为原料制备氯化钡晶体（BaCl2⋅xH2O）的工艺流程，回答下列问题。
已知：；②BaO能与水反应生成碱。
（1）流程图中过滤的作用是______。
（2）焙烧时，焦炭与杂质Fe2O3也会发生反应，写出反应的化学方程式______。如图2为温度与硫酸钡转化率关系的曲线图，则最佳温度约为_______。
（3）酸溶时，硫化钡（BaS）与盐酸发生复分解反应产生硫化氢气体（H2S），该反应的化学方程式为______。
（4）流程中气体M成分除H2S和少量挥发出的HCl、水蒸气外，还含有______。（填名称）。
【答案】（1）将不溶性固体和液体分离
（2）①. ②. 1000℃
（3）
（4）氢气
【解析】（1）流程图中过滤的作用是为了将不溶性固体和液体分离；
（2）氧化铁和碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；由图2可知，1000℃时硫酸钡转化率最高，所以最佳温度约为1000℃；
（3）复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物；硫化钡（BaS）与盐酸发生复分解反应产生硫化氢气体（H2S）和氯化钡，化学方程式为；
（4）在焙烧过程中，碳还原氧化铁得到铁单质，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以流程中气体M成分除H2S和少量挥发出的HCl、水蒸气外，还含有氢气。
三、实验题（本大题包括2小题，共22分）
16. 钠元素及其化合物是化学研究的重要内容，含钠化合物在社会生产发展中有着重要的作用。
（1）下列是钠元素、氯元素有关粒子的结构示意图。
①B所表示的粒子是______（填化学符号），氯原子的结构示意图是________（填字母）。
②氯化钠是由________（填字母）形成的化合物。
（2）配制一瓶如图所示溶液需氯化钠________g；若配制所得的氯化钠溶液的质量分数偏小，其原因可能是________。（写出一条即可）
（3）某化学小组的同学在收集满CO2的集气瓶中放入燃烧的钠，钠继续燃烧，充分反应后生成黑色的碳单质和一种白色固体。推测白色固体的成分可能有三种情况：
甲：氧化钠。乙：碳酸钠。丙：氧化钠和碳酸钠的混合物。
①请设计实验方案证明乙是正确的，而甲和丙均不正确________________。
（提示：氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠；碳酸钠溶液呈碱性）
②写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式________。
（4）若将10.6g久置于空气中的氢氧化钠固体样品加入足量的稀硫酸，产生CO2气体2.2g。请计算样品中碳酸钠的质量分数________。
【答案】（1）①. ②. C ③. B、D
（2）①. 4.5 ②. 用量筒量取水时仰视读数（或转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外）
（3）①. 取少量该样品溶于水，先加入足量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液），出现白色沉淀，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，无明显现象，可证明乙正确，甲和丙均不正确 ②.
（4）50%
【解析】（1）①微粒B的核内质子数为11，核外电子数为10，是带有1个单位正电荷的钠离子，符号为Na+；氯是17号元素，氯原子核内质子数为17，核外电子排布为2、8、7，所以D是氯原子结构示意图；
②氯化钠是由钠离子和氯离子形成的化合物，故填BD；
（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制一瓶如图所示的溶液需氯化钠的质量为500cm3×1.0g/cm3×0.9%=4.5g；溶质质量分数偏小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，若配制所得的氯化钠溶液的质量分数偏小，其原因可能是用量筒量取水时仰视读数(或转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外)；
（3）①若猜想乙是正确的，甲和丙均不正确，即白色固体中只有碳酸钠，没有氧化钠，氧化钠溶于生成氢氧化钠；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠溶液呈碱性，可用氯化钙溶液证明碳酸钠存在且完全除去碳酸钠后，溶液不呈碱性，来证明乙是正确的，甲和丙均不正确，具体实验方案是取少量该样品溶于水，先加入足量的CaCl2溶液(或BaCl2溶液)，出现白色沉淀，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，无明显现象，可证明乙正确，甲和丙均不正确；
②钠在二氧化碳中燃烧生成碳酸钠和碳，化学方程式是；
（4）设碳酸钠的质量为x，
x=5.3g
碳酸钠的质量分数×100%=50%。
17. 土壤是生态系统中物质与能量交换的重要场所。兴趣小组以“土壤改良”为主题开展了项目式学习。
【任务一】认识土壤的酸碱性
（1）一般来讲，我国长江以南的土壤呈酸性或强酸性，长江以北的土壤多呈碱性。据此判断长江以北地区的土壤pH________（填“>”“
（2）探究不同pH下绿豆生长的适宜条件
（3）①. ②. ③.
（4）①. K ②. 铵态 ③. 重过磷酸钙
（5）①. 46.7% ②.
（6）使碳酸氢铵溶于水，便于作物吸收，并防止碳酸氢铵释放出的氨气逸散到空气中，导致肥效降低
【解析】（1）长江以北的土壤多呈碱性，土壤pH>7；
（2）根据题干信息可知，观察不同pH下绿豆的生长环境，而其他条件相同，只有pH发生改变，所以探究的实验目的是探究不同pH下绿豆生长的适宜条件；
（3）①熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为；
②该土壤为碱性，所以含有OH-，根据图示可知，与OH-反应生成和H2O，导致土壤中OH-的数目显著减少，碱性减弱；
（4）①氮、磷和钾元素可以为植物提供营养，而草木灰的主要成分是K2CO3，施用草木灰可以给土壤补充K元素，增强土壤肥效；草木灰呈碱性，铵态氮肥会与碱性物质反应产生氨气而失去肥效，故施用草木灰时要注意不能与铵态氮肥混合使用；
②相同条件下、等质量的重过磷酸钙、草木灰、熟石灰三种物质对酸性土壤（pH约为3.6）的改良后的pH依次为3.1、4.1、10.3，用重过磷酸钙改良后低于土壤的pH，使酸性增强，所以不能用来改良该土壤；
（5）①尿素CO(NH2)2含氮量为≈46.7%；
②碳铵不太稳定，其固体常温下即可分解释放出氨气，并生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为；
（6）碳酸氢铵不太稳定，易溶于水，因此“及时覆土并浇水”的目的可能是使碳酸氢铵溶于水，便于作物吸收，并防止碳酸氢铵释放出的氨气逸散到空气，导致肥效降低。
四、计算题（共8分）
18. 为了测定混有杂质的石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取20g样品煅烧（杂质不反应），剩余固体的质量与加热时间的关系如表所示。
（1）表中a的值为___________。
（2）在t0至t1时间段，固体质量不变的原因是___________。
（3）求样品中碳酸钙的质量分数？
（4）请在坐标中，画出t0至t5生成CO2的质量变化曲线。
【答案】（1）13.4
（2）在t0至t1时间段，刚刚开始加热，尚未达到石灰石分解的温度
（3）固体质量的减小即为二氧化碳的质量，即为：20g-13.4g=6.6g；
解：设碳酸钙的质量分数为x
x=75%
答：碳酸钙的质量分数为75%；
（4）利用描点法绘制图象，在t0～t1无二氧化碳产生；t2生成的二氧化碳的质量是20g-17.8g=2.2g；t3生成的二氧化碳的质量是20g-15.6g=4.4g；t4、t5生成的二氧化碳的质量均是20g-13.4g=6.6g；则可绘制出图象如下
【解析】（1）分析表格中的数据可知：t2生成的二氧化碳的质量是20g-17.8g=2.2g；t3生成的二氧化碳的质量是20g-15.6g=4.4g；t5生成的二氧化碳的质量是20g-13.4g=6.6g；则t4生成的二氧化碳的质量也是20g-13.4g=6.6g，剩余固体的质量为20g-6.6g=13.4g；
（2）石灰石需在高温条件下才能分解，t0至t1时间段，固体质量不变是因为刚刚开始加热，尚未达到石灰石分解的温度；
（3）解析见答案；
（4）利用描点法绘制图象，在t0～t1无二氧化碳产生；t2生成的二氧化碳的质量是20g-17.8g=2.2g；t3生成的二氧化碳的质量是20g-15.6g=4.4g；t4、t5生成的二氧化碳的质量均是20g-13.4g=6.6g；则可绘制出图象如下
选项
实验目的
实验操作
A
除去KCl溶液中少量CaCl2杂质
向溶液中通入过量的CO2气体，过滤
B
测定质量分数为98％的浓硫酸的pH
用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照
C
鉴别尿素和氯化铵两种化肥
取少量两种化肥分别置于研钵中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨、闻气味
D
配制48g质量分数为6％的NaCl溶液
用托盘天平称量2.88gNaCl倒入烧杯中，用量筒量取所需水于烧杯中，用玻璃棒搅拌
氯化钠注射液
【成分】氯化钠、水
【规格】500mL质量分数0.9%
【密度】1.0g/cm3
物质名称
重过磷酸钙
草木灰
熟石灰
改良后土壤的pH
3.1
4.1
10.3
加热时间/min
t0
t1
t2
t3
t4
t5
剩余固体质量/g
20
20
17.8
15.6
a
13.4