福建省莆田市荔城区莆田第四中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学

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考试时间：75 分钟；试卷总分 100 分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Ba-137
第 I 卷
单项选择（共 18 题。1-6 每题 2 分，6-18 每题 3 分共 48 分）
1 ．下列关于电解质与非电解质的说法正确的是 ( )
A ．蔗糖溶液不能导电，故蔗糖溶液是非电解质
B ．氧化钙在熔融状态能导电，故氧化钙是电解质
C ．盐酸能导电的原因是溶液在通电条件下产生了自由移动的离子
D．NaC1 和 H2SO4，都是电解质，所以它们在熔融下都导电
2 ．化学与生产和生活密切相关，下列有关说法错误的是 ( )
A ．工厂中常用的静电除尘利用了胶粒的带电性
B ．铝箱在空气中受热可以熔化，但由于氧化膜的存在，融化的铝不滴落
C ．晋人葛洪《抱朴子·金丹篇》记载:“凡草木烧之即烬，而丹砂(硫化汞 HgS)烧之成水银，积变又还成 丹砂”，涉及到的反应类型有置换反应
D ．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作
3 ．某溶液中含有较大量的 Cl- 、CO⬚ − 、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子 依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，不正确的是 ( )
①滴加 Mg(NO3)2 溶液 ②过滤 ③滴加 AgNO3 溶液 ④滴加 Ba(NO3)2 溶液
A ．OH-用①溶液检验，二者反应生成白色沉淀 Mg(OH)2
B ．加入试剂顺序是④②③②①
C ．Cl-用含有③溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl
D ．CO⬚ − 用④溶液检验，二者反应生成白色沉淀 BaCO3
4 ．化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种 有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有 ( )
A . ①③④⑤⑥ B . ①③④⑥ C . ①④⑥ D . ②⑤⑥
5．美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60 制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分 子和 4 个C60 分子构成，直径约 6 到9 纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法不正确的是
( )
A ．人们用肉眼不能清晰看到“纳米车”的运动
B ．C60 是一种新型的化合物 C ．12gC60 含碳原子是为 NA
D ．用激光笔照射该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的光路
6 ．下列实验操作中正确的是 ( )
A ．分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再打开旋塞放出上层液体
B ．蒸馏时，温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口，冷凝水的流向需从冷凝管的上进水口流入，下进水 口流出
C ．分离硝酸钾与氯化钾时，冷却结晶时析出的是溶解度随温度变化较大的固体
D ．用托盘天平称量 10.2 g 固体时，如果砝码误放于左盘，固体放在右盘，则实际称得的固体质量大于
10.2 g
7 ．NA 代表阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A ．0.1 ml/LNaHSO4 溶液中，阳离子数目之和为 0.2NA
B ．标准状况下 0.2 ml Cl2 溶于水中，转移的电子数为 0.2NA
C ．常温常压下 1.5 g NO 与 1.6 g O2 充分反应后混合物中原子总数为 0.2NA
D ．标准状况下，11.2LH2O 含有的分子总数为 0.5NA
8．某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A，中子数为 N，它与 1H+组成 XH⬚离子，则 ag XH⬚中所
含质子的物质的量是 ( )
A ． (A-N+m)ml B ． (A-N)ml C ． (A-N)ml D ． (A-N+m)ml
9 ．下列实验中，所选装置不合理的是 ( )
A ．粗盐提纯，选①和② B ．用 CCl4 提取碘水中的碘，选③
C ．从 Br2 的 CCl4 溶液中分离出 Br2，选④ D ．用 NaOH 溶液吸收 Cl2 选⑤
10．NaCl 是我们生活中必不可少的物质。下列说法正确的是 ( )
A ．图 1 表示溶解时形成水合氯离子和水合钠离子的图示
B ．图 2 表示熔融 NaCl 通电后离子移动方向的图示 C．NaCl 只有在水溶液中才能发生电离
D ．在通电后，NaCl 固体也能发生电离
11 ．有 A 、B 、C 、D 四种元素，质子数都小于 18 。A 元素原子的最外层电子数是其电子层数的3 倍；B 元素的原子失去 1 个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；C 元素是地壳中含量最多的金 属元素；D 元素的原子 M 层电子数是 K 层的 3 倍，下列说法不正确的是 ( )
A ．C 和 A 可以形成一种两性氧化物
B ．可通过焰色试验检验 B 元素
C ．A 和 B 两种元素形成的化合物一定是碱性氧化物
D ．C 单质常温下既能溶于稀盐酸，也能溶于氢氧化钠溶液
12 ．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则 X 离子可能为( )
A ．Cl- B ．Ba2+ C．Na+ D ．Mg2+
13 ．下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是 ( )
所含离子
NO3-
SO42-
H+
X
浓度 ml/L
2
1
2
1
选 项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有 SO −
B
向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊
该溶液中可能含有
CO −
C
向某溶液中加入 NaOH 浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试 纸变红
该溶液中一定含有
NH
D
用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色
该溶液一定是钠盐
A ．A B ．B C ．C D ．D
14 ．V mL Al2(SO4)3 溶液中含有 Al3＋ag，取V mL 溶液稀释到 4V mL，则稀释后溶液中 SO⬚ − 的物质的
量浓度是 ( )
A ． ml/L B ． ml/L C ． ml/L D ． ml/L
15 ．相对分子质量为 M 的气态化合物 VL(标准状况)溶于 mg 水中，得到溶液的质量分数为ω%，物质的量 浓度 c ml∙L−1，密度为ρg ⋅ cm−3，则下列说法正确的是 ( )
A ．相对分子质量 M 可表示为 B ．溶液密度ρ可表示为：
C ．溶液的质量分数ω%可表示为 D ．物质的量浓度 C 可表示为
16．亚磷酸(H3PO3)是一种弱酸，其与足量的 NaOH 反应的化学方程式为：2NaOH+H3PO3=Na2HPO3+2H2O，
亚磷酸受热分解的方程式为：4H3PO3 Δ 3H3PO4+PH3↑。下列说法正确的是 ( )
⬚
A．Na2HPO3 属于酸式盐
B．Na2HPO3 在水溶液中的电离方程式为 Na2HPO3=2Na++H++PO33- C ．亚磷酸受热分解的过程中，没有发生氧化还原反应
D ．亚磷酸属于二元酸
17 ．三聚氰胺(
)是一种三嗪类含氮杂环有机化合物。工业上利用 NH3 作为氮源，CO2
作为碳源合成三聚氰胺，若生成 2ml 三聚氰胺，所需 NH3 和 CO2 的质量之比为 ( )
A ．17 ：22 B ．17 ：44 C ．2 ：1 D ．34 ：11
18 ．有一包固体粉末，由 CaCO3、Na2SO4 、KNO3 、BaCl2 、CuSO4 中的三种物质组成，取样品进行如图实 验，从实验可以判断下列说法错误的是 ( )
A ．该固体粉末中一定不含有 CuSO4 B ．该固体粉末中一定含有 KNO3
C ．它的组成可能是 Na2SO4 、KNO3 、BaCl2 D ．它的组成可能是 CaCO3 、Na2SO4 、KNO3
第 II 卷（非选择题共 52 分）
19 ．绿矾(FeSO4•7H2O)在化学合成上用作还原剂及催化剂 I.工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾
(1)98%1.84g/cm3 的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至 50%时，密度为 1.4g/cm3 ，50%的硫酸物质
的量浓度为 (ml•L-1 保留两位小数)，50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为 (填>、 < 、=)40%。
(2)将 111.2g 绿矾(FeSO4∙7H2O，式量为 278)在高温下加热，充分反应后生成 Fe2O3 固体和 SO2 、SO3、水的 混合气体，则生成 Fe2O3 的质量为 g；SO2 为 ml。
20 ．I 实验室用 NaOH 固体配制 1.0ml/L 的 NaOH 溶液450mL，回答下列问题：
（1）实验步骤：
①计算所需称量的 NaOH 的质量为 g。
②在实验中，使用的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还有 、
（2）下面操作造成所配稀硫酸浓度偏高的是 (填序号)
A ．溶解后溶液没有冷却到室温就转移
B ．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C ．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D ．转移溶液时不慎有少量溶液撒到容量瓶外面
E ．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
F ．容量瓶未干燥，含有少量蒸馏水
21 ．氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：
(1)操作①中必须用到的一种仪器是 (填序号)。
A ．研钵 B ．量筒 C ．烧杯 D ．试管
(2)操作⑤中除用到铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到的仪器是 。
(3)实验结束后称量获得的“精盐”，并计算“精盐”的制得率，发现制得率较低，其可能原因是______(填序号)。
A ．粗盐没有全部溶解即过滤 B ．蒸发时液滴飞溅剧烈
C ．蒸发后所得“精盐”很潮湿 D ．蒸发皿上粘有的“精盐”没有全部转移到称量纸上
(4)小明查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4 等可溶 性杂质。为了得到较纯净的氯化钠，小明将上述流程图中操作⑤得到的“精盐”又作了如下处理(假定杂质只 有 MgCl2 、CaCl2 、Na2SO4 三种)：
①提供的试剂：Na2CO3 溶液、K2CO3 溶液、NaOH 溶液、KOH 溶液、BaCl2 溶液、饱和 NaCl 溶液。从提 供的试剂中选出 a 所代表的试剂是 。 (按加入的先后顺序填)
②在滤液中加盐酸的作用是 (用化学方程式表示)。
22 ．滴有酚酞的 Ba(OH)2 溶液显红色，在该溶液中分别滴加 X 溶液后有下列现象。
回答下列问题：
(1)滴加 X 溶液的仪器名称是 。
(2)实验 I 中溶液红色褪去，说明发生的离子反应是 。
(3)实验 II 中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，其原因是溶液中依然存在有大量的 (填离子)。
(4)实验 III 中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生的离子反应是 。
(5)将实验 II 中 Na2SO4 溶液换成 CuSO4 溶液，请你预测其可能的实验现象
(6)将实验 II 中 Na2SO4 溶液换成 NaHSO4 溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的关系如图。则 c 点溶液中 大量存在的离子是 ；b ，d 两点对应的溶液中离子总数目 Nb Nd(填>或 32 0.2
20 ．20.0g 胶头滴管 500ml 容量瓶 AC
21 ．(1)A
(2)蒸发皿
(3)ABD
(4) BaCl2 溶液、NaOH 溶液、Na2CO3 溶液 HCl+NaOH＝NaCl+H2O、2HCl+Na2CO3 ＝2NaCl+CO2 ↑+H2O
22 ．(1)胶头滴管 (2)2HCl + Ba(OH)2=H2O+ BaCl2 (3)Na+和 OH−
(4)Ba(OH)2+H2SO=BaSO4 ↓+2H2O
(5)溶液红色褪去，有蓝色沉淀和白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗
(6)Na+ 和SO-