四川省绵阳市三台中学校2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题word（有答案）

这是一份四川省绵阳市三台中学校2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题word（有答案），共7页。试卷主要包含了 考试结束后将答题卡收回，86kJ·ml-1等内容，欢迎下载使用。

本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3. 考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共42分）
1．下列做法的目的与反应速率无关的是
A．用浓度更大的盐酸与铁反应 B．炎热夏天将食品放冰箱储存
C．将煤块粉碎后燃烧 D．加热促进食盐溶解
2．能量变化如图的化学反应是
A．碳酸氢钠与硫酸 B．氧化钙溶于水
C．天然气的燃烧 D．铝条溶于盐酸
3.已知①C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH1＞0，② (石墨，s)+1/2 O2(g)＝CO(g) ΔH2
③(石墨，s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH3 ，④C(金刚石，s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH4
则下列说法正确的是
A.金刚石比石墨稳定 B.反应②表示石墨的燃烧热的热化学方程式
C.ΔH2＞0 D.ΔH3＞ΔH4
4.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= —184.6kJ/ml，则HCl(g)=1/2 H2(g)+1/2Cl2(g)的ΔH为
A.+184.6kJ/ml B.+92.3kJ/ml C.—369.2kJ/ml D.—92.3kJ/ml
5．热化学方程式2H2O2(l)⇌2H2O(l)+O2(g) ΔH= —196kJ·ml说法正确的是
A．生成1ml气态H2O时，放热大于196kJ B．生成11.2LO2时，放热98kJ
C．反应物总能量小于生成物总能量 D．正反应的活化能小于逆反应的活化能
6.反应2X(g)+Y(s)2Z(g) +6W(g) ，下列反应速率最快的是
7. 已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO−，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是
A. 化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞
B. 该历程中有6个基元反应
C. 该历程中的最大活化能E正=18.86kJ·ml-1
D. 决定总反应速率快慢的步骤是最后一个基元反应
8．羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)。下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是
A．v (H2S)=v (COS) B．气体的密度不再变化
C．CO的浓度不再变化 D．容器内气体的总压强不再变化
配制碘水时，通常将I2溶解于KI溶液：I2 +I—I3—。下列关于该溶液说法正确的是
A.滴入淀粉溶液，所得混合溶液不变蓝
B.加水稀释，平衡逆向移动
C.加入少量AgNO3固体生成黄色沉淀AgI，平衡正向移动
D.增大c(KI)，活化分子百分数增大，溶解加快
10．下列平衡体系中，当条件改变时，不能用勒夏特列原理来解释的事实是
A．N2(g) + 3H2 (g) 2NH3(g)，高压有利于合成氨
B．2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0，升高温度颜色加深
C．Cl2+H2O HCl + HClO，可用排饱和食盐水收集Cl2
D．2HI(g) H2(g) + I2(g) ，缩小体积来增大压强可使颜色变深
11．在一密闭容器中， aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小为原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度是原来的1.6倍，则下列说法错误的是
A. 平衡向逆反应方向移动 B. a+b > c+d
C. 物质A的转化率减小 D. 物质D的浓度增大
12．体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)+O2 (g) 2SO3(g)，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO2的转化率为P％，则乙容器中SO2的转化率
A．小于P％ B．等于P％ C．大于P％ D．无法判断
T1P1
t
B%
T1P2
T2P2
13．已知某可逆反应mA（g）+ nB（g） qC（g） △H。在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是
A．T1>T2、P1q，△H > 0
B．T1P2、m+n>q，△H < 0
C．T1>T2、P1 0
D．T1P2、m+n14．已知Fe3+检验的方程式：FeCl3（黄色）+ 3KSCN Fe(SCN)3(红色）+3KCl，若要使溶液的红色变浅，下列可采用的方法是
A．加入适量FeCl3浓溶液 B．加入几滴NaOH浓溶液
C．加入适量KCl固体 D．加入几滴Fe(SCN)3浓溶液

二、非选择题(本题包括4小题，共58分)
15.（14分）
I.（1）如图所示的是N2(g)与H2(g)反应生成1mlNH3(g)的过程中能量的变化示意图，请写出N2与H2反应反应的热化学方程式：____________________________。
(2)已知：键能数据 H－H akJ/ml、S＝S bkJ/ml、H－S ckJ/ml，则热化学方程式2H2S(g) = 2H2(g)＋S2(g) ；△H= Q kJ·ml－1；则Q= 。
(3) 已知热化学方程式：
2H2O(g)＝2H2(g) + O2(g) △H = +483.6kJ／ml
H2O(g) ＝ H2O(1) △H = — 44kJ/ml
请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式： 。
II．在一定温度下的稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mlH2O，这时的反应热就是中和热。50mL0.50ml·L-1盐酸与50mL0.55ml·L-1NaOH溶液在量热器中进行中和反应，试回答下列问题：
A
B
（4）仪器B的名称是 。
(5)初始温度(t1)取盐酸和NaOH溶液两温度平均值。终止温度(t2)取反应中 温度。
△t=t2—t1。经三次实验取平均值，△t=3.20C。
计算实验的中和热△H= （保留三位有效数）（各溶液的密度均按1.0 g/cm3计算，水的比热容为4.18 J/(g·℃))
(6)强酸与强碱的中和热是57.3kJ/ml。造成本次实验与标准值差的原因可能是 。
A.NaOH溶液分三次缓慢倒入 B.少量NaOH溶液溅出
C.没有搅拌 D.NaOH溶液一次快速倒入
16．（15分）
I.在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
(1)该反应的化学方程式为______________________。
(2)反应开始至2min，气体Y的反应速率为_____。

II.某实验小组用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应；2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，测定一定时间内生成CO2的量来探究影响反应速率的因素。实验内容及记录如下：
（3）此实验探究的是________因素对化学反应速率的影响，上表中a= ________ 。
若实验②在40s末收集了44.8mL CO2（标准状况下）则在40s内v(MnO4—)=____（忽略溶液混合前后体积的变化）。
（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定_______来比较化学反应速率。
（5）图1装置中盛放A溶液的仪器名称是________．
（6）同学们在实验中发现反应速率总是如图3所示，探究开始到t2时间内速率变快的主要原因可能是_______（填标号）。
A．该反应放热 B．生成的Mn2+起催化作用 C．K2SO4浓度增大
17.（14分）
Ⅰ. CO2可转化成有机物实现碳循环。甲同学在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1ml CO2和3ml H2，一定条件下反应：3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
(1)能说明上述反应达到平衡状态的是 (填字母)。
A．3分钟时
B．CO2的物质的量分数不再改变
C．单位时间内生成1ml H2，同时生成1ml CH3OH
D．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
(2)平衡常数表达式为： 。
(3)平衡时CO2的转化率为 。
(4)平衡混合气体中CO2(g)的物质的量分数是 。
(5)第3分钟时 第9分钟时(填“＞”“＜”“=”或“无法比较”)。
(6)第9分钟时容器总压强为10MPa，则Kp= 。
II.在一容积为2 L固定的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(s)+3B(g) 2C(g)+xD(g)，已知加入1mlA和3mlB反应5min后达到平衡，生成了1 mlC，5 min内D的平均反应速率为0.05 mlL1min1 。
（7）x= 。
（8）反应达到平衡后，降低体系温度，B的质量分数降低，则该反应的逆反应为
反应（选填“吸热”或“放热”）。
18.（15分）Ⅰ.工业上可用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
(1)据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝ (用K1、K2表示)。
500 ℃时，测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(ml·L－1)分别为1、1、1、m，若要保证此时v正>v逆，则m的取值范围 。
(2)在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)，已知c(CO)—反应时间t变化曲线Ⅰ如图右图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，在t0时改变的条件是_______________。
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，在t0时改变的条件是体积由3L变为 。
Ⅱ.利用CO和H2可以合成甲醇，反应原理为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H。
一定条件下，在容积为V L的密闭容器中充入a ml CO与2a ml H2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。
(3)△H 0 (填“>”、“<”或“＝”)，理由是： .
。
(4)该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是CO________H2(填“>”、“<”或“＝”、)。
(5)下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是______(填字母)。
A．使用高效催化剂 B．增大氢气的投入量
C．增大体系压强 D．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
三台中学2023级高二上期第一次学月考试
化 学 （答 案）
1—5 DADBD 6—10 ACCBD 11—14 BACB
15.（14分，每空2分）
（1）N2(g) + 3H2 (g) 2NH3(g) △H = —92 kJ/ml
或1/2N2(g) + 3/2H2 (g) NH3(g) △H = —46 kJ/ml
（2）4c-2a-b
（3）H2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8 kJ/ml
（4）玻璃搅拌器
（5）最高 53.6 kJ/ml
（6）AC
16.（15分，除标注外每空2分）
（1）3X+Y2Z
（2）0.025ml/(L·min)
浓度（H2C2O4的浓度） 3.0 1×10-3ml/(L·s)
KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间
分液漏斗（1分）

17. （14分，除标注外每空2分）
(1) BD (2) k = c(H2O)c (CH3OH) /c3(H2)c (CO2)
(3) 75% (4) 0.1 (5) ＞
(6) 1/3 （7）1 (1分) （8）吸热 (1分)
18（15分，除标注外每空2分）
Ⅰ（1）K1·K2 (1分) 0≤m<2.5 （2）（使用更高效的）催化剂 2L
Ⅱ（3）< 其他条件不变时，升高温度，一氧化碳的转化率降低，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应方向为吸热，正反应方向放热
（4） = （5）BCA．v (X)=0.08 ml·L—1·s—1
B．v(Y)=1.0 ml·L—1·s—1
C．v (Z)=0.08 ml·L—1·min—1
D．v (W)=3.0 ml·L—1·min—1
实验编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
0.6 ml·L－1 H2C2O4溶液
H2O
3 ml·L－1 H2SO4溶液
0.2 ml·L－1 KMnO4溶液
1
3.0
2.0
2.0
3.0
2
2.0
a
2.0
3.0
3
1.0
4.0
2.0
b
化学反应
平衡常数
温度/℃
500
800
①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)
K1
2.5
0.15
②H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)
K2
1.0
2.50
③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)
K3