四川省什邡中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

这是一份四川省什邡中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题，共7页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：90分钟 总分：100分）
可能用到的相对原子质量：Na 23 I 127
第Ⅰ卷 （选择题 共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。）
1．下列古诗文或记载中隐含化学变化且不属于氧化还原反应的是
A．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜
B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C．凡炉中炽铁用炭，煤炭居十七，木炭居十三
D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
2．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是
A．铁粉常作食品的脱氧剂，生石灰、无水氯化钙、浓硫酸常作干燥剂
B．“食物腐败，“溶洞的形成”，金属的冶炼”都涉及氧化还原反应
C．纳米材料粒子直径一般在1～100nm，因此纳米材料属于胶体
D．金刚石、石墨、C60属于同素异形体，物理性质和化学性质均相似
3．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是
①CO+2H+=CO2↑+H2O ②Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
③Ag++Cl-=AgCl↓ ④Fe+Cu2+=Fe2++Cu
A．①③B．②④C．②D．没有
4．下列离子能大量共存的是
A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中: Na+、K+、SO42-、CO32-
B．无色透明的溶液中:Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-
5．下列相关说法正确的是
6．在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H2O=+Cl－+8H+， 中M的化合价是
A．+4B．+5C．+6D．+7
7．用下列方法均可制得氯气：
①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
②KClO3+6HCl(浓)3Cl2↑+KCl+3H2O
③2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为
A．6：5：6B．1：3：5C．15：5：3D．1：6：10
8．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有＋5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。下列说法中，正确的是
A．在该反应中维生素C作催化剂
B．由上述信息可推知砒霜中含有的砷是＋3价的
C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用
D．上述反应中维生素C作氧化剂
9．氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图所示，则下列化学反应属于3区域的是
A．
B．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
C．
D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
10．下列有关物质的分类正确的是
A．CaCl2、NaOH、盐酸、H2O四种物质都属于化合物
B．溶液，浊液，胶体都属于混合物
C．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
D．CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物
11．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(不溶于水)。下列说法中，不正确的是
A．回收S的总反应为：
B．过程①中，生成的反应为：
C．过程②中，作氧化剂
D．过程③中，各元素化合价均未改变
12．下列对离子共存问题的评价正确的是
13．下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是
A．向CaCl2溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
B．NaHSO3在水中的电离：NaHSO3=H++SO＋Na＋
C．NH4HSO4溶液与 Ba(OH)2溶液按溶质物质的量1：1反应：
H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓ ＋H2O
D．工业用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中重铬酸根(Cr2O)，生成Cr3+：
6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3+＋7H2O
14．甲、乙、丙、丁是分别由H+、Na+、Fe3+、Ba2+、OH-、Cl-、、八种离子中的两种(不重复)组成的四种可溶性化合物，且已知：①甲+乙→红褐色沉淀；②甲+丙→白色沉淀；③甲+丁→白色沉淀，向甲溶液中逐滴加入丁溶液，其导电能力随丁加入的体积变化曲线如图所示（氢氧化铁胶体的颜色与其沉淀的颜色相近，氧化性：Br2>Fe3+>S），下列说法不正确的是
A. 甲是Ba(OH)2，乙是FeCl3
B. 丙是NaHCO3，丁是H2SO4
C. 过量丙与甲混合的离子反应方程式为：
Ba2++2+2OH-=BaCO3↓++2H2O
D. 乙溶液中，S2-、Br-、K+可与其大量共存
第Ⅱ卷 （非选择题 共58分）
二、填空题（本题包括5小题，共58分）
15．（12分） Ⅰ．现有下列物质：①酒精 ②溶液 ③硫酸 ④ ⑤固体 ⑥铁 ⑦小苏打() ⑧淀粉溶液 ⑨K2O
(1)属于电解质的是： (填序号，下同)。
(2)在上述状态下能导电的有： 。
(3)写出②的电离方程式： 。
Ⅱ．写出下列的离子方程式
(4)③和⑥溶液反应的离子方程式是 。
(5)澄清石灰水检验气体的离子方程式： 。
(6)将⑤逐滴加入②的溶液中至恰好沉淀完全反应，离子方程式为： 。
16．（12分）利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。
I.下列两组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO
②HCl、 H2O、 H2SO4、HNO3
(1)这两种物质依次是(填化学式)：① ；② 。
(2)写出NaHCO3与②中酸反应的离子方程式： 。
II. 将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、、OH-、和Cl-，取该溶液进行如下实验：
①取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。
②取少许原溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。
③另取少许原溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
④再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。
（3）根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是 ；肯定存在的离子是 。
（4）写出实验③中可能发生的反应的离子方程式： 。
（5）若溶液中各离子的个数不相等，则溶液中_______(填“可能有”、“一定有”或“一定无”)K+。
17．（12分）碘化钠可用于医学和摄影。实验室制备NaI的基本步骤为：
①检查装置气密性：关闭K，将仪器B右侧的导管伸入水中，用手捂住三颈烧瓶，导管口有气泡冒出，松手后，___________，则装置气密性良好，添加药品；
②向三颈烧瓶中滴入30%NaOH溶液，制得；
③打开K，三颈烧瓶内有黄色沉淀产生；
④关闭K，向三颈烧瓶中加入稀硫酸，水浴加热，使气体充分逸出；
⑤把三颈烧瓶中的混合液倒入烧杯中，加入足量碳酸钡除去稀硫酸，再经过一系列操作得到NaI成品。
回答下列问题：
(1)补充步骤①的实验现象 。
(2)A装置中发生反应的离子方程式为 ；C装置的作用为 。
(3)步骤③中生成淡黄色沉淀S的离子方程式为 。 （提示：IO3-被还原为I-）
(4)步骤⑤中的“一系列操作”包括过滤、洗涤、合并滤液和洗涤液、隔绝空气蒸发结晶等操作，其中隔绝空气的目的是 。
(5)在三颈烧瓶中加入5.08g碘单质，若反应产率为90%，则最终得到产品的质量为 g。
18.(11分)利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
（1）仅从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有___________(填化学式)，请预测X与Y能否反应___________(填能或不能)。
（2）X与Z在一定条件下可以发生反应：(浓)。用单线桥法标出上述反应转移的电子数目和方向。
(浓)
（3）为实现下列转化，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A.SO2→S B. H2O2 →O2 C. MnO4- →Mn2+ D. SO2→SO42-
（4）已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-，则下列反应不可能发生的是_______。
A. 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+B. H2SO4+2HI=I2+SO2+2H2O
C. SO2+O2+2H2O=H2O2+H2SO4D. 2Fe2++I2=2Fe3++2I-
（5）氯、铬元素也有很多常见化合价。已知反应：K2Cr2O7+14HCl(浓) = 2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O。请用“双线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目。
K2Cr2O7+14HCl(浓) =2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
19．（11分） Ⅰ．铁是人体含量最多的微量元素， 这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe3⁺的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。
(1)工业盐的主要成分是 NaNO2， 以前有许多起因误食 NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe²⁺转化为Fe³⁺而失去与O2结合的能力， 这说明NaNO2具有 性。
(2)氯化铁常用于净水，是因为铁离子转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉，Fe(OH)3胶体分散质微粒直径的范围是 。实验室利用饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为： 。
Ⅱ．高铁酸盐是一类新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。某水质检验员在研究高铁酸钾()对饮用水消毒时的原理为：，是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于、等。
常通过以下两步反应制备：
①
②
(3)反应①中氧化剂和还原剂的微粒数之比为 ；消毒原理中，与水反应时每消耗1个转移 个电子。
(4)另一种在碱性条件下制备的反应可能为(配平下列离子方程)：
______________________________反应方程式
相关说法
A
2KClO32KCl +3O2↑
双线桥：
B
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
氧化性：Cu>Fe2+
C
4CuO2Cu2O+O2↑
每生成1个O2，转移2个电子
D
氧化产物与还原产物的个数比为2：1
离子组
评价
A
强碱性的溶液中：Na+、K+、HCO、NO；
不能大量共存于同一溶液中，因会发生如下反应：HCO+OH-=H2O+CO2↑
B
与 Fe 反应能生成H₂的溶液：K+、Ca2+、NO、CH3COO⁻
能大量共存于同一溶液中
C
滴加石蕊溶液显蓝色的溶液中：Na+、Cl-、NH、CO
不能大量共存，因会发生如下反应：NH+OH-=NH3·H2O
D
含大量SO的澄清溶液：Mg2+、Cu²⁺、Cl-、NO；
不能大量共存于同一溶液中，因会发生如下反应：Mg2++ SO =MgSO4↓