福建省莆田第八中学2023-2024学年高一上学期期中考试 化学试题

这是一份福建省莆田第八中学2023-2024学年高一上学期期中考试 化学试题，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共40分）
1．磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，磁流体中分散质粒子直径在之间。下列说法正确的是（ ）
A．磁流体属于溶液B．磁流体很不稳定
C．磁流体能产生丁达尔效应D．磁流体中分散质粒子不能通过滤纸
2．下列化学用语表示不正确的是（ ）
A．的结构示意图：
B．中元素的化合价：+6
C．氯酸钾的电离方程式：
D．烧碱的化学式：
3．下列各选项中，各类物质依次表示为X、Y、Z，其中与图中三个圆所示的从属关系不相符的是（ ）
A．冰水混合物、电解质、化合物B．碱性氧化物、金属氧化物、氧化物
C．溶液、分散系、混合物D．置换反应、氧化还原反应、离子反应
4．下列实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B．过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体
C．用酒精萃取碘水中的碘
D．分液时，打开斗塞和旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
5．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）
A．B．
C．D．
6．下列说法正确的是（ ）
A．取少量待测液，加入稀盐酸，产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有
B．取少量待测液，加入溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有
C．取少量待测液，加入溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有
D．可用稀盐酸一种试剂将、、三种溶液区别开来
7．与溶液中浓度相同的是（ ）
A．溶液B．溶液
C．溶液D．溶液
8．下列实验中，所选装置合理的是（ ）
9．普通体温计中含有金属汞（）。汞的一种同位素为，下列关于的说法错误的是（ ）
A．质子数为80B．核外电子数为80C．核电荷数为120D．中子数为120
10．设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，和的混合气体含有的原子数为
B．常温常压下，气体的分子数小于
C．新型分子中含有个氧分子
D．所含的质子数目为
二、非选择题（60分）
11．根据要求填空（每空2分，共12分）
（1）画出硫原子的结构示意图：__________。
（2）中子数为2的氢原子：__________。
（3）写出氯化镁的电离方程式：__________。
（4）碳达峰的意思是：我国承诺在2030年前的排放量不再增长，实现碳达峰，那么属于__________（填字母）。
A．酸B．碱C．盐D．碱性氧化物E．酸性氧化物
（5）含__________个分子，能和__________恰好完全中和。
12．（每空2分，共14分）
（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A、萃取分液法B、加热分解C、结晶法D、分液法
E、蒸馏法F、过滤法
①__________分离饱和食盐水和沙子的混合物；
②__________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
③__________分离水和苯的混合物；
④__________分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃），已知四氯化碳和甲苯互溶。
（2）黑火药爆炸时发生多种化学反应，其中主要化学反应方程式为：，该反应的生成物中，属于非电解质的物质是__________（填化学式，下同），属于电解质的物质是__________，其电离方程式为__________。
13．（每空2分，共12分）
（1）在同温同压下，等质量的和，其体积之比为__________，所含原子个数比为__________。
（2）__________中的氧原子数目与标准状况下中的氧原子数目相同。
（3）溶于水配制成__________溶液时其物质的量浓度为。
（4）在中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的质子数是__________，中子数目是__________。
14．（每空2分，共12分）现需配制、溶液：
（1）需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要__________（填仪器名称）。
（2）需要称量氢氧化钠固体__________g。
（3）以下关于溶液配制的各步骤中，错误的是__________（填字母）。
A．容量瓶检漏，并用蒸馏水洗涤
B．须将容量瓶加热烘干后方可使用
C．将溶解后得到的氢氧化钠溶液立即转移至容量瓶中
D．洗涤玻璃棒、烧杯2-3次，洗涤液均转移至容量瓶中
E．定容时不小心多滴了一滴水，应立即用胶头滴管吸出
（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
①溶解时有液体溅出__________。
②定容时，俯视刻度线__________。
（5）取配制好的溶液，稀释至，溶液中为__________。
15．（每空2分，共10分）某无色透明溶液可能含有、、、、、中的几种，现进行如下实验：
（1）滴加溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。
（2）向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。
（3）向滤液加入溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀。
试判断：该溶液中肯定有__________，肯定没有__________，可能有__________（填离子符号）。
（4）实验（2）中反应的化学方程式__________。
（5）该溶液与氢氧化铁胶体的本质区别在于__________。
参考答案
1．C
【详解】A．由于磁流体的分散质粒子直径在之间，所得到的分散系属于胶体，具有胶体的性质，故A错误；
B．磁流体属于胶体，胶体比较稳定，故B错误；
C．磁流体属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，故C正确；
D．磁流体中的分散质粒子直径在之间，能够通过滤纸，故D错误。
故选C。
2．D
【详解】A．的核内有17个质子，核外有18个电子，结构示意图：，故A正确；
B．化合物中各元素正负化合价总和为零，设此化合物中铁元素化合价为x，则有，解得，所以中元素的化合价为+6价，故B正确；
C．氯酸钾为强电解质，溶液中完全电离，氯酸钾的电离方程式为：；
D．烧碱即氢氧化钠，化学式为，故D错误；
故D正确。
故选D。
3．D
【详解】A．冰水混合物中只含水分子，水属于电解质，电解质一定属于化合物，故不选A；
B．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定属于氧化物，故不选B；
C．溶液是分散质粒子直径的分散系，分散系是把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的混合体系，分散系属于混合物，故不选C；
D．置换反应中一定有元素化合价改变，置换反应属于氧化还原反应，氧化还原反应不一定是离子反应，故选D；
选D。
4．D
【详解】A．稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒搅拌，防止酸液飞溅，故A错误；
B．不断搅拌会损坏滤纸，造成过滤失败，故B错误；
C．容量瓶不能用来直接盛装固体配制溶液，要将固体先在烧杯中溶解，冷却至室温转移到容量瓶中，故C错误；
D．分液时应避免液体重新混合而污染，应将下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D正确；故选D。
5．B
【分析】四种基本反应类型有化合、分解、置换还有复分解反应，从化合价的变化的角度判断是否氧化还原反应，据此分析。
【详解】A．属于置换反应，也属于氧化还原反应，故A不选；
B．不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，故B选；
C．属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故C不选；
D．属于分解反应，属于氧化还原反应，故D不选；
故选：C。
6．D
【详解】A．取少量待测液，加入稀盐酸，产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中有或，故A错误；
B．取少量待测液，加入溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有或，故B错误；
C．取少量待测液，加入溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中可能有或，故C错误；
D．与稀盐酸反应放出二氧化碳气体，与盐酸不反应、与盐酸反应生成氯化银沉淀，所以用稀盐酸一种试剂可将、、三种溶液区别开，故D正确；
答案选D。
7．B
【分析】溶液中浓度是。
【详解】A．溶液中浓度是；
B．溶液中浓度是；
C．溶液中浓度是；
D．溶液中浓度是；
故选B。
【点睛】离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质粒子中含有的离子的个数，与溶液的体积无关，知道溶质的组成关系即可解答。
8．D
【详解】A．浓硫酸密度比水大，且溶于水放热，浓硫酸的稀释时候，应该将浓硫酸沿烧杯内部缓缓倒入水中，并用玻璃棒进行搅拌，A错误；
B．灼烧碎海带应该在坩埚中进行，不能在蒸发皿中，B错误；
C．酒精和水互溶，不能用作萃取剂，C错误；
D．酒精和水是互溶的沸点不同的液体，可以采用蒸馏分离的方法，D正确；
故答案为：D。
9．C
【详解】根据质子数=核外电子数=核电荷数，质量数=质子数+中子数可知：的质子数为80，核外电子数为80，核电荷数为80，中子数，所以A、B、D正确，C错误；
故答案：C。
10．B
【详解】A．标准状况下，和的混合气体物质的量为，每个和中含有的原子个数不等，则原子数无法计算，故A错误；
B．常温常压时温度高于标准状况下的温度，则常温常压下气体摩尔体积大于，所以 气体的物质的量小于，则分子数小于，故B正确；
C．新型分子中不含有氧分子，故C错误；
D．物质的量为，每个所含的质子数目为，则所含的质子数目为，故D错误；
答案选B。
11．（1）
（2）
（3）
（4）E
（5） 0.1
【详解】（1）硫原子核内有16个质子，核外有16个电子，分三层排布，分别排2，8，6个电子，原子结构示意图为：。
（2）氢原子质子数为1，中子数为2，则质量数为3，可表示为。
（3）完全电离成和，电离方程式为：。
（4）能和碱反应生成盐和水，故属于酸性氧化物，故选E。
（5）4.9g硫酸换算成物质的量为，故分子数为，硫酸与氢氧化钠反应的量的比值为，故消耗氢氧化钠。
12．（1）F；C；D；E。
（2） ；
【分析】沙子不溶于水，可用过滤的方法分离；
硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同；
苯不溶于水；
液体沸点不同，可用蒸馏法分离。
【详解】沙子不溶于水，可用过滤的方法分离；因此，本题答案是：F。
硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同，氯化钠的溶解度随温度的变化较小，因此可用结晶法分离；因此，本题正确答案是：C。
苯不溶于水，可用分液法分离；因此，本题答案是：D；
两种有机物互溶，但是沸点相差较大，故可用蒸馏法分离；因此，本题答案是：E。
属于电解质的有酸、碱、盐、水、金属氧化物，属于非电解质的有非金属氧化物、非酸性气态氢化物、大部分有机物。单质和混合物不在电解质的讨论范围之内。
【点睛】混合物的分离方法，取决于组成混合物的各物质的性质差异。萃取法适用于同一种溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同时，将混合物分离；结晶法适用于不同溶质在同一溶剂中溶解度受温度影响不同的混合物分离；蒸馏法适用于沸点不同的两种互溶物质组成的混合物分离；分液法适用于互不相溶的两种液体组成的混合物分离。
12．（1）11：7 22：21
（2）36
（3）25
（4）
【详解】（1）在同温同压下，等质量的和，其体积之比为物质的量之比，为；原子数之比=22：21
（2）标准状况下为，氧原子为，中含氧原子，故中的氧原子数目与标准状况下中的氧原子数目相同。
（3）为，溶于水配制成溶液时其物质的量浓度为；
（4）在中，共有x个核外电子，则R原子核外电子数等于质子数是，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是。
14．（1）容量瓶
（2）
（3）BCE
（4）偏低 偏高
（5）0.02
【详解】（1）除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要容量瓶；
（2）
（3）A．容量瓶需检漏，并用蒸馏水洗涤，A正确；
B．将容量瓶洗涤干净后不需要加热烘干，B错误；
C．将溶解后得到的氢氧化钠溶液立即转移至容量瓶中，溶解后要冷却才能转移，C错误；
D．洗涤玻璃棒、烧杯2~3次，洗涤液均转移至容量瓶中，D正确；
E．定容滴加蒸馏水时不小心超过刻度线，将超出部分吸出，吸出了部分溶质，导致所配溶液浓度偏低，应重新配制，E错误；
故选BCE；
（4）①液体溅出会损失部分溶质导致配置的浓度偏低；
②定容时，俯视刻度线，溶液的凹液面还未到刻度线，溶液体积小于，配制溶液的浓度偏高。
15．、、 、 分散质粒子直径不同
【详解】无色透明的溶液中不可能存在，滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，生成的沉淀可能为或，可溶于稀硝酸、难溶于稀硝酸，将沉淀滤出，产生的沉淀可部分溶于稀硝酸，说明沉淀一定是和，原溶液一定含有、离子，碳酸钙难溶于水，则原溶液一定不含离子，根据溶液电中性原则，原溶液一定含有离子，取（1）滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀，沉淀一定是，由于（1）中加入了溶液，不能确定原溶液是否含有离子；
综合以上分析可知：该溶液中肯定有、、；肯定没有、；可能有；步骤（2）中碳酸钡沉淀溶于稀硝酸生成硝酸钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为。溶液、胶体、浊液的本质区别在于其分散质粒子大小不同。A
B
C
D
稀释浓硫酸
灼烧碎海带
酒精萃取碘水中碘
分离酒精和水