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广东省韶关市始兴县始兴中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题
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这是一份广东省韶关市始兴县始兴中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题，文件包含广东省始兴县始兴中学2024-2025学年高一10月月考化学试题docx、十月月考参考答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共12页， 欢迎下载使用。
一、选择题(本大题共16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1、C 【详解】A．碳酸氢钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂，故A错误；
B．氧化钙具有吸水性，不具有还原性，所以不能防止食品氧化变质，故B错误；
C．维生素C有还原性，能防止苹果果汁被氧化变色，故C正确；
D．钢铁腐蚀是发生了氧化还原反应，胶体的制备不是氧化还原反应，故D错误；
2、D 【详解】月光穿过薄雾形成美景的本质原因是空气中的小水滴颗粒直径大小约为10﹣9m～10﹣7m，区别溶液和胶体的现象是丁达尔效应，故D符合题意。
3、B 【详解】A．MnO形成的溶液为紫红色，A错误；
B．酸性溶液中各离子间不反应，可大量共存，B正确；
C．pH=11的溶液中存在大量OH-，与Zn2＋间发生反应生成难溶性物质氢氧化锌，不能大量共存，C错误；
D．Ba2＋与SO间反应生成难溶性沉淀BaSO4，不能大量共存，D错误；
4、D 【详解】A．因为没有单质生成，故该反应不属于置换反应，A项错误；
B．氧化剂和还原剂的质量之比为63：130，B项错误；
C．是氧化产物，是还原产物，C项错误；
D．10个参加反应，有2个做氧化剂，故理论上有20%的硝酸被还原，D项正确；
5、B 【解析】A.与稀硫酸不发生反应，无反应方程式，故A错误；
B.稀硫酸与氢氧化钡混合发生反应，反应方程式为：，对应的离子方程式为：，故B正确；
C.稀硝酸与碳酸钙能发生反应，在方程式书写过程中，作为产物，应写成的形式，故C错误；
D.氧化铁能溶于稀盐酸，反应方程式为：，对应离子方程式为：，故D错误。
6、C 【解析】由制备流程可知，煅烧时发生，然后发生、，分别为分解反应、化合反应、复分解反应，均不是置换反应。
7、C 【解析】为氧化物，氧元素化合价为价，
A.、为碱，故A不选；
B.、均为酸，故B不选；
C.、为氧化物，且氧元素化合价都是价，故C选；
D.、都是氧化物，但是氧元素化合价为价，故D不选；
8、B【解析】A. 钠是银白色金属，质软，熔点相对较低，密度比水小，A正确；B. Na2O2与CO2反应，CO2不作还原剂，也不是氧化剂，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，B错误；C.Na2O 和Na2O2都能由金属钠和氧气化合生成，但Na2O和Na2O2中O的价态不同，分别是-2价和-1价，C正确；D．氧化钠由2个钠离子和1个氧离子构成，而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根离子构成，故两者中阳离子和阴离子的个数之比均为2：1，D正确；答案选B。
9、D 【解析】A．Na与Cl2加热生成氯化钠，碱液可吸收过量的氯气，图中装置可验证钠与氯气的反应，A正确；B．Na2O2与水反应生成氧气，且反应放出大量的热，能使脱脂棉燃烧，可验证过氧化钠的性质，B正确；C．Cl2与NaOH溶液反应，则气球变大，可验证氯气与烧碱溶液反应，C正确；D．加热固体时，为防止生成的水倒流，炸裂试管，试管口应向下倾斜，D错误；故答案为：D。
10、A 【解析】①KOH能与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，能除去杂质，但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故①错误；②过量铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故②正确；③加热时，氢气和氧气能够反应生成水，不符合除杂原则，故③错误；④氯化钠易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故④正确；②④选用的试剂或操作方法正确，故选A。
11、A 【解析】A．氯水中存在Cl-，Cl-与Ag+反应生成白色沉淀，离子方程式为Ag+ + Cl- = AgCl↓，A正确；B．氯水中有较多量的H+，能使石蕊试液显红色，存在HClO分子，HClO具有漂白性，所以溶液先变红后褪色，B错误；C．氯水中有较多量的H+，能与CaCO3反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，C错误；D．氯水中存在HClO具有漂白性，能够使有色布条褪色，而Cl2不具有漂白性，D错误。
12、B【详解】A．氢氧化钠固体应装在烧杯中称量，A错误；
B．若红墨水左低右高，说明钠与水反应是放热反应，B正确；
C．除去中的气体应用饱和溶液，C错误；
D．比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，里面温度低，应该装碳酸氢钠，温度低的分解了，说明碳酸钠的热稳定性好，D错误；
13、A【详解】A．过氧化钠与CO2反应生成氧气，且放热，则脱脂棉燃烧，A正确；
B．碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，开始无明显现象，一段时间后产生大量气泡，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，B错误；
C．等浓度时碳酸钠溶液的碱性强，红色较深，C错误；
D．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，可检验K+，不能确定是否有Na+，D错误；
14、B 【解析】根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是来判断反应能否发生。
A.因该反应中元素的化合价升高，元素的化合价降低，则为还原剂，还原性强弱为：，与已知的还原性强弱一致，故A能发生；
B.因该反应中元素的化合价升高，碘元素的化合价降低，则为还原剂，还原性强弱为：，与已知的还原性强弱不一致，故B不能发生；
C.因该反应中元素的化合价升高，元素的化合价降低，则为还原剂，还原性强弱为，与已知的还原性强弱一致，故C能发生；
D.若该反应发生，元素的化合价升高，元素的化合价降低，则为氧化剂，还原性强弱为：，与已知的还原性强弱相符合，故D可能发生。
15、D【解析】根据碳及其化合物的“价一类”二维图，a为CH4、b为C单质、c为CO、d为CO2、e为H2CO3、f为Na2CO3、NaHCO3。A．a为CH4，为C的最低价，只能被氧化，但H为最高价，只能被还原，故CH4既可被氧化，也可以被还原，c为CO，是不成盐氧化物，A错误；B．d的水溶液为碳酸溶液，能导电，但CO2属于非电解质，B错误；C．d→f的转化可能是氧化还原反应，如过氧化钠和CO2反应生成碳酸钠，C错误；D．碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，向Na2CO3饱和溶液中通入d生成碳酸氢钠，有沉淀析出，D正确；故选D。
16、B【详解】A．根据分析，原溶液中一定存在Na+、K+，故A正确；
B．根据分析，原溶液中一定存在，故B错误；
C．根据分析，气体W为CO2，白色沉淀X为AgCl，故C正确；
D．原溶液中含有，向原溶液中滴加澄清石灰水溶液生成碳酸钙沉淀，变浑浊，故D正确；
17、（每空2分）(1) CO2 浓硫酸 偏高 (2) 溶液变浑浊 氯化钡或氯化钙 NaHCO3、NaCl (3)AB
【详解】（1）由分析可知，A装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的CO2，C的作用是干燥二氧化碳，则C装置内所盛试剂是浓硫酸，E装置的作用是吸收空气中的CO2、H2O，防止对实验结果造成干扰；若没有E装置，反应后D装置增重偏大，测定结果偏高；
（2）①Na2CO3和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，现象为溶液变浑浊；
②Na2CO3能与可溶性钙盐、钡盐反应生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，碳酸钠溶液中滴加X溶液，产生白色沉淀，则X可能为氯化钙或氯化钡等；
③碳酸钠溶液中滴加盐酸，开始没有气泡，反应生成NaHCO3、NaCl两种盐，则两种盐的化学式为：NaHCO3、NaCl；
（3）A．碳酸氢钠加热分解，碳酸钠加热不分解，则充分加热，质量减少b克，根据碳酸氢钠分解的方程式可计算原混合物中NaHCO3的质量，能测定Na2CO3质量分数，A符合题意；
B．与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干，灼烧，得b克固体，设混合物中碳酸钠的质量为x，碳酸氢钠的质量为y，则，解方程组可计算出碳酸钠的质量，能测定Na2CO3质量分数，B符合题意；
C．氯化钙能吸收水，但不能吸收二氧化碳，故不能测定放出二氧化碳的质量，则不能测定Na2CO3质量分数，C不符合题意；故选AB。
18、（每空2分）（1）+3
（2） （3）D （4）NO2-+Cl2+H2O= NOeq \\al(－,3)+2H++2Cl-
（5）Na2O2 Na2O2、FeSO4 4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体) +3O2↑+8KOH
【解析】（1）根据化合物中各元素化合价代数和为零，HNO2中N元素的化合价为+3；故答案为+3。
（2）NaNO2与HI反应，N元素得到电子生成NO，I元素失去电子生成I2；“双线桥”可表示为；故答案为。
（3）A．NaNO2可以氧化Fe2+为Fe3+，所以亚硝酸钠的氧化性强于Fe3+，故A正确；B．NaNO2氧化Fe2+为Fe3+，NaNO2中毒可服用维生素C解毒；这是因为维生素C是还原剂，可以还原Fe3+为Fe2+，故B正确；C．由B分析可知，维生素C是还原剂，可以还原Fe3+为Fe2+，所以维生素C的还原性强于Fe2+，故C正确；D．由A分析可知，亚硝酸钠是氧化剂，故D错误；答案选D。
（4）氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，说明氯水和NaNO2发生氧化还原反应，生成NaNO3和HCl，则Cl从0价变为-1价；N从+3价变为+5价，根据得失电子守恒配平有NO2-+Cl2+H2O= NOeq \\al(－,3)+2H++2Cl-
；故答案为NO2-+Cl2+H2O= NOeq \\al(－,3)+2H++2Cl-。
（5）反应①2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中氧化剂为Na2O2，还原剂为Na2O2、FeSO4；已知K2FeO4的氧化性很强，还原产物一般为Fe3+，O被氧化为O2，根据得失电子配平有4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体) +3O2↑+8KOH；
（每空2分）（1）B （2）D （3）①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ ②从右到左，逐渐由无色变为红色 NaOH ③由黑色变为红色 ④ ×100%
【解析】(1)A.钠的硬度小，故A错误；B. 描述准备，故B正确；C. 钠露置于在空气最终变为碳酸钠粉末，故C错误；D. 金属钠的熔点低，故D错误； 答案选B；
(2)A．Na与稀硫酸反应生成H2，无沉淀生成，故A错误；
B．Na与H2O反应生成的NaOH能继续与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，故B错误；
C．Na只与水反应产生H2，故C错误；
D．Na与H2O反应生成的NaOH能继续与MgCl2反应生成Mg(OH)2白色沉淀，故D错误；
(3)由于钠的熔点低且密度小于水、大于煤油，故钠位于水和煤油的交界处，与水发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，所以，其离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，U形管从右到左，逐渐由无色变为红色，生成的H2与CuO发生反应：H2＋CuOCu＋H2O，所以铜丝由黑色变为红色。
钠与水反应得到NaOH溶液，则：
2Na＋2H2O=== 2NaOH ＋ H2↑
2×23 2×40 2
a g g g 则ω(NaOH)＝×100%＝×100%。
（每空2分）(1)Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO（或2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO）
(2)NaClO＋2HCl(浓)= Cl2↑＋NaCl＋H2O (3)使反应物之间充分接触、充分反应 用碱液吸收 (4) 4：1
2ClO2＋Mn2＋＋2H2O=2ClO2-＋MnO2↓＋4H＋
【解析】（1）Cl2溶于一定浓度的NaOH溶液，可制得“84”消毒液，反应的离子方程式为Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O。其有效成分吸收空气中的CO2和H2O可生成HClO，化学方程式为 NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO（或2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO）
（2）“84”消毒液(主要成分是NaClO)不能和洁厕灵(主要成分是浓盐酸)混用，混用时反应的化学方程式为NaClO＋2HCl(浓)= Cl2↑＋NaCl＋H2O，产生有毒的氯气。
（3）工业上常用石灰乳和Cl2反应制取漂粉精，主要设备是氯化塔，将含有3%～6%水分的石灰乳从塔顶喷洒而入，Cl2从塔的最底层通入，这样加料的目的是使反应物之间充分接触、充分反应。从氯化塔中逸出气体主要为有毒的氯气，处理方法是用碱液吸收。
（4）)ClO2中Cl元素化合价为+4价，比NaClO2和HCl中的氯元素化合价都高，根据氧化还原反应中的价态变化规律可知，该反应应是NaClO2中氯元素发生歧化，部分氯元素由+3价升高为+4价被氧化，同时部分氯元素由+3价降低为-1价被还原，根据得失电子守恒可知被氧化和被还原的物质的个数之比为4:1，再结合元素守恒可得化学方程式为5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。用ClO2氧化除去Mn2＋，生成ClO2-和MnO2的离子方程式为2ClO2＋Mn2＋＋2H2O=2ClO2-＋MnO2↓＋4H＋。
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一、选择题(本大题共16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1、C 【详解】A．碳酸氢钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂，故A错误；
B．氧化钙具有吸水性，不具有还原性，所以不能防止食品氧化变质，故B错误；
C．维生素C有还原性，能防止苹果果汁被氧化变色，故C正确；
D．钢铁腐蚀是发生了氧化还原反应，胶体的制备不是氧化还原反应，故D错误；
2、D 【详解】月光穿过薄雾形成美景的本质原因是空气中的小水滴颗粒直径大小约为10﹣9m～10﹣7m，区别溶液和胶体的现象是丁达尔效应，故D符合题意。
3、B 【详解】A．MnO形成的溶液为紫红色，A错误；
B．酸性溶液中各离子间不反应，可大量共存，B正确；
C．pH=11的溶液中存在大量OH-，与Zn2＋间发生反应生成难溶性物质氢氧化锌，不能大量共存，C错误；
D．Ba2＋与SO间反应生成难溶性沉淀BaSO4，不能大量共存，D错误；
4、D 【详解】A．因为没有单质生成，故该反应不属于置换反应，A项错误；
B．氧化剂和还原剂的质量之比为63：130，B项错误；
C．是氧化产物，是还原产物，C项错误；
D．10个参加反应，有2个做氧化剂，故理论上有20%的硝酸被还原，D项正确；
5、B 【解析】A.与稀硫酸不发生反应，无反应方程式，故A错误；
B.稀硫酸与氢氧化钡混合发生反应，反应方程式为：，对应的离子方程式为：，故B正确；
C.稀硝酸与碳酸钙能发生反应，在方程式书写过程中，作为产物，应写成的形式，故C错误；
D.氧化铁能溶于稀盐酸，反应方程式为：，对应离子方程式为：，故D错误。
6、C 【解析】由制备流程可知，煅烧时发生，然后发生、，分别为分解反应、化合反应、复分解反应，均不是置换反应。
7、C 【解析】为氧化物，氧元素化合价为价，
A.、为碱，故A不选；
B.、均为酸，故B不选；
C.、为氧化物，且氧元素化合价都是价，故C选；
D.、都是氧化物，但是氧元素化合价为价，故D不选；
8、B【解析】A. 钠是银白色金属，质软，熔点相对较低，密度比水小，A正确；B. Na2O2与CO2反应，CO2不作还原剂，也不是氧化剂，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，B错误；C.Na2O 和Na2O2都能由金属钠和氧气化合生成，但Na2O和Na2O2中O的价态不同，分别是-2价和-1价，C正确；D．氧化钠由2个钠离子和1个氧离子构成，而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根离子构成，故两者中阳离子和阴离子的个数之比均为2：1，D正确；答案选B。
9、D 【解析】A．Na与Cl2加热生成氯化钠，碱液可吸收过量的氯气，图中装置可验证钠与氯气的反应，A正确；B．Na2O2与水反应生成氧气，且反应放出大量的热，能使脱脂棉燃烧，可验证过氧化钠的性质，B正确；C．Cl2与NaOH溶液反应，则气球变大，可验证氯气与烧碱溶液反应，C正确；D．加热固体时，为防止生成的水倒流，炸裂试管，试管口应向下倾斜，D错误；故答案为：D。
10、A 【解析】①KOH能与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，能除去杂质，但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故①错误；②过量铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故②正确；③加热时，氢气和氧气能够反应生成水，不符合除杂原则，故③错误；④氯化钠易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故④正确；②④选用的试剂或操作方法正确，故选A。
11、A 【解析】A．氯水中存在Cl-，Cl-与Ag+反应生成白色沉淀，离子方程式为Ag+ + Cl- = AgCl↓，A正确；B．氯水中有较多量的H+，能使石蕊试液显红色，存在HClO分子，HClO具有漂白性，所以溶液先变红后褪色，B错误；C．氯水中有较多量的H+，能与CaCO3反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，C错误；D．氯水中存在HClO具有漂白性，能够使有色布条褪色，而Cl2不具有漂白性，D错误。
12、B【详解】A．氢氧化钠固体应装在烧杯中称量，A错误；
B．若红墨水左低右高，说明钠与水反应是放热反应，B正确；
C．除去中的气体应用饱和溶液，C错误；
D．比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，里面温度低，应该装碳酸氢钠，温度低的分解了，说明碳酸钠的热稳定性好，D错误；
13、A【详解】A．过氧化钠与CO2反应生成氧气，且放热，则脱脂棉燃烧，A正确；
B．碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，开始无明显现象，一段时间后产生大量气泡，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，B错误；
C．等浓度时碳酸钠溶液的碱性强，红色较深，C错误；
D．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，可检验K+，不能确定是否有Na+，D错误；
14、B 【解析】根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是来判断反应能否发生。
A.因该反应中元素的化合价升高，元素的化合价降低，则为还原剂，还原性强弱为：，与已知的还原性强弱一致，故A能发生；
B.因该反应中元素的化合价升高，碘元素的化合价降低，则为还原剂，还原性强弱为：，与已知的还原性强弱不一致，故B不能发生；
C.因该反应中元素的化合价升高，元素的化合价降低，则为还原剂，还原性强弱为，与已知的还原性强弱一致，故C能发生；
D.若该反应发生，元素的化合价升高，元素的化合价降低，则为氧化剂，还原性强弱为：，与已知的还原性强弱相符合，故D可能发生。
15、D【解析】根据碳及其化合物的“价一类”二维图，a为CH4、b为C单质、c为CO、d为CO2、e为H2CO3、f为Na2CO3、NaHCO3。A．a为CH4，为C的最低价，只能被氧化，但H为最高价，只能被还原，故CH4既可被氧化，也可以被还原，c为CO，是不成盐氧化物，A错误；B．d的水溶液为碳酸溶液，能导电，但CO2属于非电解质，B错误；C．d→f的转化可能是氧化还原反应，如过氧化钠和CO2反应生成碳酸钠，C错误；D．碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，向Na2CO3饱和溶液中通入d生成碳酸氢钠，有沉淀析出，D正确；故选D。
16、B【详解】A．根据分析，原溶液中一定存在Na+、K+，故A正确；
B．根据分析，原溶液中一定存在，故B错误；
C．根据分析，气体W为CO2，白色沉淀X为AgCl，故C正确；
D．原溶液中含有，向原溶液中滴加澄清石灰水溶液生成碳酸钙沉淀，变浑浊，故D正确；
17、（每空2分）(1) CO2 浓硫酸 偏高 (2) 溶液变浑浊 氯化钡或氯化钙 NaHCO3、NaCl (3)AB
【详解】（1）由分析可知，A装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的CO2，C的作用是干燥二氧化碳，则C装置内所盛试剂是浓硫酸，E装置的作用是吸收空气中的CO2、H2O，防止对实验结果造成干扰；若没有E装置，反应后D装置增重偏大，测定结果偏高；
（2）①Na2CO3和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，现象为溶液变浑浊；
②Na2CO3能与可溶性钙盐、钡盐反应生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，碳酸钠溶液中滴加X溶液，产生白色沉淀，则X可能为氯化钙或氯化钡等；
③碳酸钠溶液中滴加盐酸，开始没有气泡，反应生成NaHCO3、NaCl两种盐，则两种盐的化学式为：NaHCO3、NaCl；
（3）A．碳酸氢钠加热分解，碳酸钠加热不分解，则充分加热，质量减少b克，根据碳酸氢钠分解的方程式可计算原混合物中NaHCO3的质量，能测定Na2CO3质量分数，A符合题意；
B．与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干，灼烧，得b克固体，设混合物中碳酸钠的质量为x，碳酸氢钠的质量为y，则，解方程组可计算出碳酸钠的质量，能测定Na2CO3质量分数，B符合题意；
C．氯化钙能吸收水，但不能吸收二氧化碳，故不能测定放出二氧化碳的质量，则不能测定Na2CO3质量分数，C不符合题意；故选AB。
18、（每空2分）（1）+3
（2） （3）D （4）NO2-+Cl2+H2O= NOeq \\al(－,3)+2H++2Cl-
（5）Na2O2 Na2O2、FeSO4 4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体) +3O2↑+8KOH
【解析】（1）根据化合物中各元素化合价代数和为零，HNO2中N元素的化合价为+3；故答案为+3。
（2）NaNO2与HI反应，N元素得到电子生成NO，I元素失去电子生成I2；“双线桥”可表示为；故答案为。
（3）A．NaNO2可以氧化Fe2+为Fe3+，所以亚硝酸钠的氧化性强于Fe3+，故A正确；B．NaNO2氧化Fe2+为Fe3+，NaNO2中毒可服用维生素C解毒；这是因为维生素C是还原剂，可以还原Fe3+为Fe2+，故B正确；C．由B分析可知，维生素C是还原剂，可以还原Fe3+为Fe2+，所以维生素C的还原性强于Fe2+，故C正确；D．由A分析可知，亚硝酸钠是氧化剂，故D错误；答案选D。
（4）氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，说明氯水和NaNO2发生氧化还原反应，生成NaNO3和HCl，则Cl从0价变为-1价；N从+3价变为+5价，根据得失电子守恒配平有NO2-+Cl2+H2O= NOeq \\al(－,3)+2H++2Cl-
；故答案为NO2-+Cl2+H2O= NOeq \\al(－,3)+2H++2Cl-。
（5）反应①2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中氧化剂为Na2O2，还原剂为Na2O2、FeSO4；已知K2FeO4的氧化性很强，还原产物一般为Fe3+，O被氧化为O2，根据得失电子配平有4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体) +3O2↑+8KOH；
（每空2分）（1）B （2）D （3）①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ ②从右到左，逐渐由无色变为红色 NaOH ③由黑色变为红色 ④ ×100%
【解析】(1)A.钠的硬度小，故A错误；B. 描述准备，故B正确；C. 钠露置于在空气最终变为碳酸钠粉末，故C错误；D. 金属钠的熔点低，故D错误； 答案选B；
(2)A．Na与稀硫酸反应生成H2，无沉淀生成，故A错误；
B．Na与H2O反应生成的NaOH能继续与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，故B错误；
C．Na只与水反应产生H2，故C错误；
D．Na与H2O反应生成的NaOH能继续与MgCl2反应生成Mg(OH)2白色沉淀，故D错误；
(3)由于钠的熔点低且密度小于水、大于煤油，故钠位于水和煤油的交界处，与水发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，所以，其离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，U形管从右到左，逐渐由无色变为红色，生成的H2与CuO发生反应：H2＋CuOCu＋H2O，所以铜丝由黑色变为红色。
钠与水反应得到NaOH溶液，则：
2Na＋2H2O=== 2NaOH ＋ H2↑
2×23 2×40 2
a g g g 则ω(NaOH)＝×100%＝×100%。
（每空2分）(1)Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO（或2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO）
(2)NaClO＋2HCl(浓)= Cl2↑＋NaCl＋H2O (3)使反应物之间充分接触、充分反应 用碱液吸收 (4) 4：1
2ClO2＋Mn2＋＋2H2O=2ClO2-＋MnO2↓＋4H＋
【解析】（1）Cl2溶于一定浓度的NaOH溶液，可制得“84”消毒液，反应的离子方程式为Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O。其有效成分吸收空气中的CO2和H2O可生成HClO，化学方程式为 NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO（或2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO）
（2）“84”消毒液(主要成分是NaClO)不能和洁厕灵(主要成分是浓盐酸)混用，混用时反应的化学方程式为NaClO＋2HCl(浓)= Cl2↑＋NaCl＋H2O，产生有毒的氯气。
（3）工业上常用石灰乳和Cl2反应制取漂粉精，主要设备是氯化塔，将含有3%～6%水分的石灰乳从塔顶喷洒而入，Cl2从塔的最底层通入，这样加料的目的是使反应物之间充分接触、充分反应。从氯化塔中逸出气体主要为有毒的氯气，处理方法是用碱液吸收。
（4）)ClO2中Cl元素化合价为+4价，比NaClO2和HCl中的氯元素化合价都高，根据氧化还原反应中的价态变化规律可知，该反应应是NaClO2中氯元素发生歧化，部分氯元素由+3价升高为+4价被氧化，同时部分氯元素由+3价降低为-1价被还原，根据得失电子守恒可知被氧化和被还原的物质的个数之比为4:1，再结合元素守恒可得化学方程式为5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。用ClO2氧化除去Mn2＋，生成ClO2-和MnO2的离子方程式为2ClO2＋Mn2＋＋2H2O=2ClO2-＋MnO2↓＋4H＋。
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