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北京市第五十五中学2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试卷
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这是一份北京市第五十五中学2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试卷，共12页。试卷主要包含了下列方程式与所给事实不相符的是，三氯化氮等内容，欢迎下载使用。
本试卷共10页，共100分，调研时长90分钟
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 K39
第一部分 本部分共14题，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获原子，实现了对同位素的灵敏检测。的半衰期（放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间）长达10万年，是的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是（ ）
A.的原子核内有21个中子
B.的半衰期长，说明难以失去电子
C.衰变一半所需的时间小于衰变一半所需的时间
D.从Ca原子束流中直接俘获原子的过程属于化学变化
2.下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）
A.的电子式：B.分子的球棍模型：
C.的结构示意图：D.乙炔的结构式：
3.海水中含有等离子，海洋表层水的pH约为8左右。有研究提出，用下图所示方法能够从海水中提取二氧化碳。下列说法正确的是（ ）
A.c室出口溶液显酸性
B.相同时间内，两个阳离子膜中通过的数目相等
C.a室中发生的电极反应：
D.b室中发生的化学反应：
4.生活中的一些现象常常涉及化学知识。下列分析中不正确的是（ ）
A.咀嚼米饭时，越嚼越甜，因为淀粉水解生成了麦芽糖
B.向食盐浓溶液中加入鸡蛋清溶液，有白色沉淀析出，因为食盐能使蛋白质变性
C.铁锅用水清洗后，出现铁锈，因为潮湿环境中铁锅会发生电化学腐蚀
D.打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，因为减小压强后二氧化碳的溶解度减小
5.下列方程式与所给事实不相符的是（ ）
A.海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：
B.用绿矾（）将酸性工业废水中的转化为：
C.用溶液能有效除去误食的：
D.用溶液将水垢中的转化为溶于酸：
6.下列实验的对应操作中，不合理的是（ ）
7.三氯化氮（）可用于漂白和消毒。下列说法不正确的是（ ）
A.中含有极性共价键
B.中每个原子均满足8电子稳定结构
C.N采取杂化，为非极性分子
D.根据电负性推测，与反应生成和HClO
8.硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。
下列说法不正确的是（ ）
A.I的化学方程式：
B.Ⅱ中的反应条件都是为了提高平衡转化率
C.将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生
D.生产过程中产生的尾气可用碱液吸收
9.一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，“甲烷重整”反应（）原理如下。
已知“甲烷重整”反应在不同温度下的化学平衡常数：
下列说法不正确的是（ ）
A.物质a可能是
B.若增大的值，则的平衡转化率降低
C.
D.1000℃，若容器中、，则反应处于平衡状态
10.可采用Deacn催化氧化法将工业副产物HCl制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。
下列说法不正确的是（ ）
A.Y为反应物HCl，W为生成物
B.反应制得，须投入2ml CuO
C.升高反应温度，HCl被氧化制的反应平衡常数减小
D.图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应
11.由、环氧丙烷和内酯X三种单体共聚可制备PPCLAs可降解塑料，合成路线如下：
下列说法正确的是（ ）
A.内酯X的核磁共振氢谱中有1组峰
B.PPCLAs完全水解后，可再生成内酯X
C.合成PPCLAs的反应属于缩聚反应
D.环氧丙烷可能与合成聚合物
12.下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是（ ）
A.依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向
B.依据一元弱酸的，可推断它们同温度同浓度稀溶液的pH大小
C.依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能依次增大
D.依据F、Cl、Br、I的氢化物分子中氢卤键的键能，可推断它们的热稳定性强弱
13.苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是（ ）
A.从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ
B.X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物
C.由苯得到M时，苯中的大π键没有变化
D.对于生成Y的反应，浓作催化剂
14.催化重整的反应为①，其中，积炭是导致催化剂失活的主要原因。产生积炭的反应有：
②
③
科研人员研究压强对催化剂活性的影响：在1073K时，将恒定组成的、混合气体，以恒定流速通过反应器，测得数据如下。
下列分析不正确的是（ ）
A.
B.压强越大，Ra降低越快，其主要原因是反应①平衡逆向移动
C.保持其他条件不变，适当增大投料时，可减缓Ra的衰减
D.研究表明“通入适量有利于重整反应”，因为能与C反应并放出热量
第二部分 本部分共5题，共58分。
15.（10分）碳元素在材料领域有着广泛的应用。
（1）上述物质中能导电的有_________。
（2）键的键长：金刚石石墨，理由是_________。
（3）石墨与在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如下图所示。下列说法正确的是_________（填序号）。
a.与石墨相比，抗氧化性增强
b.与石墨相比，导电性减弱
c.中含有2.5xml共价单键
（4）比较晶体和金刚石的熔点并解释原因__________。
（5）可以与K形成低温超导化合物，其晶胞形状为立方体，边长分别为a nm，结构如下图所示。
①距离最近且相等的有_______个。
②已知阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为_______。（）
16.（10分）资源化利用是解决资源和能源短缺、减少碳排放的一种途径。
图1图2
1.制甲醇，过程如下：
i.催化剂活化：（无活性）（有活性）
ii.与在活化后的催化剂表面可逆的发生反应①，其反应历程如图1。同时伴随反应②：
（1）反应①每生成放热49.3kJ，写出其热化学方程式：__________________。
（2）与混合气体以不同的流速通过反应器，气体流速与转化率、选择性的关系如图2。已知：选择性（生成所用的）（转化的）。
流速加快可减少产物中的积累，减少反应_______（用化学方程式表示）的发生，减少催化剂的失活，提高甲醇选择性。
（3）对于以上制甲醇的过程，以下描述正确的是______（填序号）。
A.反应中经历了、键的形成和断裂
B.加压可以提高的平衡转化率
C.升高温度可以提高甲醇在平衡时的选择性
II.一种以甲醇和二氧化碳为原料，利用和CuO纳米片（CuONS/CF）作催化电极，电化学法制备甲酸（甲酸盐）的工作原理如图所示。
（4）①b极为直流电源的________极，阴极表面发生的电极反应式为________________。
②若有通过质子交换膜时，生成和共________ml。
17.（12分）G是合成羟氨苄青霉素的一种中间体，合成G路线如下：
已知：i.
ii.
（1）A的结构简式是________。
（2）反应①所加试剂是__________。
（3）反应②的化学方程式是_________。
（4）G的结构简式是_________（用*标出其中的手性碳原子）。
（5）生成F时也会生成其对映异构体，通过将F和转化为对应的K和可实现F和分离，流程如下（在整个过程中手性碳原子不发生变化）。
已知：
①F转化为K的化学方程式是___________。
②分离出的F是__________（填“固体1”“固体2”或“固体3”）。
③操作1为___________________。
18.（12分）
利用黄铜矿（主要成分为，含有等杂质）生产纯铜，流程示意图如下。
（1）矿石在焙烧前需粉碎，其作用是___________。
（2）的作用是利用其分解产生的使矿石中的铜元素转化为。发生热分解的化学方程式是__________。
（3）矿石和过量按一定比例混合，取相同质量，在不同温度下焙烧相同时间，测得：i.“吸收”过程氨吸收率和“浸铜”过程铜浸出率变化如下图；ii.400℃和500℃时，固体B中所含铜、铁的主要物质如下表。
①温度低于425℃，随焙烧温度升高，铜浸出率显著增大的原因是____________。
②温度高于425℃，根据焙烧时可能发生的反应，解释铜浸出率随焙烧温度升高而降低的原因是_______。
（4）用离子方程式表示置换过程中加入Fe的目的____________。
（5）粗铜经酸浸处理，再进行电解精炼；电解时用酸化的溶液做电解液，并维持一定的和。粗铜若未经酸浸处理，消耗相同电量时，会降低得到纯铜的量，原因是_________。
19.（14分）资料显示，可以将Cu氧化为。某小组同学设计实验探究Cu被氧化的产物及铜元素的价态。
已知：易溶于KI溶液，发生反应（红棕色）；和氧化性几乎相同。
（1）将等体积的KI溶液加入到m ml铜粉和的固体混合物中，振荡。实验记录如下：
①初始阶段，Cu被氧化的反应速率：实验I______实验II（填“>”、“<”或“=”）。
②实验III所得溶液中，被氧化的铜元素的可能存在形式有（蓝色）或（无色），进行以下实验探究：
步骤a.取实验III的深红棕色溶液，加入，多次萃取、分液。
步骤b.取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水，溶液颜色变浅蓝色，并逐渐变深。
i.步骤a的目的是_______。
ii.查阅资料，，（无色）容易被空气氧化。用离子方程式解释步骤b的溶液中发生的变化：_______________。
③结合实验III，推测实验I和II中的白色沉淀可能是CuI，实验I中铜被氧化的化学方程式是_________。分别取实验I和II充分反应后的固体，洗涤后得到白色沉淀，加入浓KI溶液，_____________（填实验现象），观察到少量红色的铜。分析铜未完全反应的原因是___________________________。
（2）上述实验结果，仅将Cu氧化为价。在隔绝空气的条件下进行电化学实验，证实了能将Cu氧化为。装置如下图所示，a、b分别是_______。
（3）运用氧化还原反应规律，分析在上述实验中Cu被氧化的产物中价态不同的原因：_______。
2024—2025学年度第一学期期中阶段调研 高三化学参考答案
1-5 AADBD6-10 DCBDB11-14 DCCB
15.（10分）（每空2分，除标注）
（1）石墨 石墨炔
（2）金刚石碳原子之间只存在σ键；石墨中碳原子之间除了有σ键键还有π键，碳碳原子间电子云重叠程度更大，键长更短。
（3）abc
（4）熔点：金刚石，因为为分子晶体，金刚石为共价晶体，共价键远比范德华力强。
（5）①12 ②
16.（10分）（每空2分，除标注）
（1）
（2）
（3）AB
（4）①正 （或）
②0.75
17.（12分）
（1）
（2）NaOH水溶液
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）①
②固体3
③调至，过滤
18.（12分）（每空2分，除标注）
（1）增大矿石的接触面积，提高反应速率
（2）
（3）①随焙烧温度升高，生成的速率加快
②发生分解生成难溶于水的CuO
（4）
（5）若粗铜未经酸浸，会残留较多Fe，在电解时，阳极会发生反应，溶液中的易被空气中氧化为，在阴极发生反应
19.（14分）（每空2分，除标注）
（1）①<
②i.排除的颜色对判断铜氧化产物的干扰
ii.
③
白色沉淀溶解
浓度小，CuI覆盖在Cu表面，阻止反应继续进行
（2）铜片、和KI的混合溶液
（3）电化学实验中，由于氧化性，将Cu氧化为；实验I-III，体系中有，生成CuI或，使价铜的还原性减弱，不能氧化CuI或A.用HCl标准溶液滴定NaOH溶液
B.稀释浓硫酸
C.从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体
D.配制一定物质的量浓度的KCl溶液
温度/℃
850
1000
1200
1400
K
0.5
2
275
1772
注：Ra是以的转化率表示的催化剂活性保留分率，即反应进行到某一时刻的催化剂活性与反应初始催化剂活性之比
固体负载酶
难溶于水，选择性地水解而不水解K
F和
易溶于水，时从水中析出
K和
易溶于水
温度/℃
B中所含铜、铁的主要物质
400
、、
500
、、CuO
实验现象
实验I
极少量溶解，溶液为淡红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为淡红色。
实验Ⅱ
部分溶解，溶液为红棕色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为红棕色。
实验III
完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液为深红棕色。
本试卷共10页，共100分，调研时长90分钟
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 K39
第一部分 本部分共14题，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获原子，实现了对同位素的灵敏检测。的半衰期（放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间）长达10万年，是的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是（ ）
A.的原子核内有21个中子
B.的半衰期长，说明难以失去电子
C.衰变一半所需的时间小于衰变一半所需的时间
D.从Ca原子束流中直接俘获原子的过程属于化学变化
2.下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）
A.的电子式：B.分子的球棍模型：
C.的结构示意图：D.乙炔的结构式：
3.海水中含有等离子，海洋表层水的pH约为8左右。有研究提出，用下图所示方法能够从海水中提取二氧化碳。下列说法正确的是（ ）
A.c室出口溶液显酸性
B.相同时间内，两个阳离子膜中通过的数目相等
C.a室中发生的电极反应：
D.b室中发生的化学反应：
4.生活中的一些现象常常涉及化学知识。下列分析中不正确的是（ ）
A.咀嚼米饭时，越嚼越甜，因为淀粉水解生成了麦芽糖
B.向食盐浓溶液中加入鸡蛋清溶液，有白色沉淀析出，因为食盐能使蛋白质变性
C.铁锅用水清洗后，出现铁锈，因为潮湿环境中铁锅会发生电化学腐蚀
D.打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，因为减小压强后二氧化碳的溶解度减小
5.下列方程式与所给事实不相符的是（ ）
A.海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：
B.用绿矾（）将酸性工业废水中的转化为：
C.用溶液能有效除去误食的：
D.用溶液将水垢中的转化为溶于酸：
6.下列实验的对应操作中，不合理的是（ ）
7.三氯化氮（）可用于漂白和消毒。下列说法不正确的是（ ）
A.中含有极性共价键
B.中每个原子均满足8电子稳定结构
C.N采取杂化，为非极性分子
D.根据电负性推测，与反应生成和HClO
8.硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。
下列说法不正确的是（ ）
A.I的化学方程式：
B.Ⅱ中的反应条件都是为了提高平衡转化率
C.将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生
D.生产过程中产生的尾气可用碱液吸收
9.一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，“甲烷重整”反应（）原理如下。
已知“甲烷重整”反应在不同温度下的化学平衡常数：
下列说法不正确的是（ ）
A.物质a可能是
B.若增大的值，则的平衡转化率降低
C.
D.1000℃，若容器中、，则反应处于平衡状态
10.可采用Deacn催化氧化法将工业副产物HCl制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。
下列说法不正确的是（ ）
A.Y为反应物HCl，W为生成物
B.反应制得，须投入2ml CuO
C.升高反应温度，HCl被氧化制的反应平衡常数减小
D.图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应
11.由、环氧丙烷和内酯X三种单体共聚可制备PPCLAs可降解塑料，合成路线如下：
下列说法正确的是（ ）
A.内酯X的核磁共振氢谱中有1组峰
B.PPCLAs完全水解后，可再生成内酯X
C.合成PPCLAs的反应属于缩聚反应
D.环氧丙烷可能与合成聚合物
12.下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是（ ）
A.依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向
B.依据一元弱酸的，可推断它们同温度同浓度稀溶液的pH大小
C.依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能依次增大
D.依据F、Cl、Br、I的氢化物分子中氢卤键的键能，可推断它们的热稳定性强弱
13.苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是（ ）
A.从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ
B.X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物
C.由苯得到M时，苯中的大π键没有变化
D.对于生成Y的反应，浓作催化剂
14.催化重整的反应为①，其中，积炭是导致催化剂失活的主要原因。产生积炭的反应有：
②
③
科研人员研究压强对催化剂活性的影响：在1073K时，将恒定组成的、混合气体，以恒定流速通过反应器，测得数据如下。
下列分析不正确的是（ ）
A.
B.压强越大，Ra降低越快，其主要原因是反应①平衡逆向移动
C.保持其他条件不变，适当增大投料时，可减缓Ra的衰减
D.研究表明“通入适量有利于重整反应”，因为能与C反应并放出热量
第二部分 本部分共5题，共58分。
15.（10分）碳元素在材料领域有着广泛的应用。
（1）上述物质中能导电的有_________。
（2）键的键长：金刚石石墨，理由是_________。
（3）石墨与在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如下图所示。下列说法正确的是_________（填序号）。
a.与石墨相比，抗氧化性增强
b.与石墨相比，导电性减弱
c.中含有2.5xml共价单键
（4）比较晶体和金刚石的熔点并解释原因__________。
（5）可以与K形成低温超导化合物，其晶胞形状为立方体，边长分别为a nm，结构如下图所示。
①距离最近且相等的有_______个。
②已知阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为_______。（）
16.（10分）资源化利用是解决资源和能源短缺、减少碳排放的一种途径。
图1图2
1.制甲醇，过程如下：
i.催化剂活化：（无活性）（有活性）
ii.与在活化后的催化剂表面可逆的发生反应①，其反应历程如图1。同时伴随反应②：
（1）反应①每生成放热49.3kJ，写出其热化学方程式：__________________。
（2）与混合气体以不同的流速通过反应器，气体流速与转化率、选择性的关系如图2。已知：选择性（生成所用的）（转化的）。
流速加快可减少产物中的积累，减少反应_______（用化学方程式表示）的发生，减少催化剂的失活，提高甲醇选择性。
（3）对于以上制甲醇的过程，以下描述正确的是______（填序号）。
A.反应中经历了、键的形成和断裂
B.加压可以提高的平衡转化率
C.升高温度可以提高甲醇在平衡时的选择性
II.一种以甲醇和二氧化碳为原料，利用和CuO纳米片（CuONS/CF）作催化电极，电化学法制备甲酸（甲酸盐）的工作原理如图所示。
（4）①b极为直流电源的________极，阴极表面发生的电极反应式为________________。
②若有通过质子交换膜时，生成和共________ml。
17.（12分）G是合成羟氨苄青霉素的一种中间体，合成G路线如下：
已知：i.
ii.
（1）A的结构简式是________。
（2）反应①所加试剂是__________。
（3）反应②的化学方程式是_________。
（4）G的结构简式是_________（用*标出其中的手性碳原子）。
（5）生成F时也会生成其对映异构体，通过将F和转化为对应的K和可实现F和分离，流程如下（在整个过程中手性碳原子不发生变化）。
已知：
①F转化为K的化学方程式是___________。
②分离出的F是__________（填“固体1”“固体2”或“固体3”）。
③操作1为___________________。
18.（12分）
利用黄铜矿（主要成分为，含有等杂质）生产纯铜，流程示意图如下。
（1）矿石在焙烧前需粉碎，其作用是___________。
（2）的作用是利用其分解产生的使矿石中的铜元素转化为。发生热分解的化学方程式是__________。
（3）矿石和过量按一定比例混合，取相同质量，在不同温度下焙烧相同时间，测得：i.“吸收”过程氨吸收率和“浸铜”过程铜浸出率变化如下图；ii.400℃和500℃时，固体B中所含铜、铁的主要物质如下表。
①温度低于425℃，随焙烧温度升高，铜浸出率显著增大的原因是____________。
②温度高于425℃，根据焙烧时可能发生的反应，解释铜浸出率随焙烧温度升高而降低的原因是_______。
（4）用离子方程式表示置换过程中加入Fe的目的____________。
（5）粗铜经酸浸处理，再进行电解精炼；电解时用酸化的溶液做电解液，并维持一定的和。粗铜若未经酸浸处理，消耗相同电量时，会降低得到纯铜的量，原因是_________。
19.（14分）资料显示，可以将Cu氧化为。某小组同学设计实验探究Cu被氧化的产物及铜元素的价态。
已知：易溶于KI溶液，发生反应（红棕色）；和氧化性几乎相同。
（1）将等体积的KI溶液加入到m ml铜粉和的固体混合物中，振荡。实验记录如下：
①初始阶段，Cu被氧化的反应速率：实验I______实验II（填“>”、“<”或“=”）。
②实验III所得溶液中，被氧化的铜元素的可能存在形式有（蓝色）或（无色），进行以下实验探究：
步骤a.取实验III的深红棕色溶液，加入，多次萃取、分液。
步骤b.取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水，溶液颜色变浅蓝色，并逐渐变深。
i.步骤a的目的是_______。
ii.查阅资料，，（无色）容易被空气氧化。用离子方程式解释步骤b的溶液中发生的变化：_______________。
③结合实验III，推测实验I和II中的白色沉淀可能是CuI，实验I中铜被氧化的化学方程式是_________。分别取实验I和II充分反应后的固体，洗涤后得到白色沉淀，加入浓KI溶液，_____________（填实验现象），观察到少量红色的铜。分析铜未完全反应的原因是___________________________。
（2）上述实验结果，仅将Cu氧化为价。在隔绝空气的条件下进行电化学实验，证实了能将Cu氧化为。装置如下图所示，a、b分别是_______。
（3）运用氧化还原反应规律，分析在上述实验中Cu被氧化的产物中价态不同的原因：_______。
2024—2025学年度第一学期期中阶段调研 高三化学参考答案
1-5 AADBD6-10 DCBDB11-14 DCCB
15.（10分）（每空2分，除标注）
（1）石墨 石墨炔
（2）金刚石碳原子之间只存在σ键；石墨中碳原子之间除了有σ键键还有π键，碳碳原子间电子云重叠程度更大，键长更短。
（3）abc
（4）熔点：金刚石，因为为分子晶体，金刚石为共价晶体，共价键远比范德华力强。
（5）①12 ②
16.（10分）（每空2分，除标注）
（1）
（2）
（3）AB
（4）①正 （或）
②0.75
17.（12分）
（1）
（2）NaOH水溶液
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）①
②固体3
③调至，过滤
18.（12分）（每空2分，除标注）
（1）增大矿石的接触面积，提高反应速率
（2）
（3）①随焙烧温度升高，生成的速率加快
②发生分解生成难溶于水的CuO
（4）
（5）若粗铜未经酸浸，会残留较多Fe，在电解时，阳极会发生反应，溶液中的易被空气中氧化为，在阴极发生反应
19.（14分）（每空2分，除标注）
（1）①<
②i.排除的颜色对判断铜氧化产物的干扰
ii.
③
白色沉淀溶解
浓度小，CuI覆盖在Cu表面，阻止反应继续进行
（2）铜片、和KI的混合溶液
（3）电化学实验中，由于氧化性，将Cu氧化为；实验I-III，体系中有，生成CuI或，使价铜的还原性减弱，不能氧化CuI或A.用HCl标准溶液滴定NaOH溶液
B.稀释浓硫酸
C.从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体
D.配制一定物质的量浓度的KCl溶液
温度/℃
850
1000
1200
1400
K
0.5
2
275
1772
注：Ra是以的转化率表示的催化剂活性保留分率，即反应进行到某一时刻的催化剂活性与反应初始催化剂活性之比
固体负载酶
难溶于水，选择性地水解而不水解K
F和
易溶于水，时从水中析出
K和
易溶于水
温度/℃
B中所含铜、铁的主要物质
400
、、
500
、、CuO
实验现象
实验I
极少量溶解，溶液为淡红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为淡红色。
实验Ⅱ
部分溶解，溶液为红棕色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为红棕色。
实验III
完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液为深红棕色。
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