广东省汕头市2023-2024学年高二下学期教学质量检测化学试卷

这是一份广东省汕头市2023-2024学年高二下学期教学质量检测化学试卷，共12页。试卷主要包含了答题前，考生在答题卡上务必用0，第Ⅱ卷共5小题，合计60分等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生在答题卡上务必用0.5毫米的黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号写清楚。
2.第Ⅰ卷共12小题，均为单选题，其中1~8小题每小题3分，9~12小题每小题4分，共40分。选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.第Ⅱ卷共5小题，合计60分。请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量 H1 Li7 O16 Na23 Cl35.5
第Ⅰ卷 选择题（40分）
一、单选题（本小题包括12小题，其中1~8小题每小题3分，9~12小题每小题4分，共40分；且每小题有且只有1个选项符合题意）
1．骑楼作为一种典型的外廊式建筑物，极具岭南特色，其建筑材料主要成分为硅酸盐的是
2．近年来，我国科技迅猛发展。下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是
A．打造北斗卫星系统——​85Rb与星载铷钟所用​87Rb互为同位素
B．实施CO2海底封存——CO2液化时，其共价键被破坏
C．开启航运氢能时代——氢氧燃料电池工作时可将电能转化为化学能
D．研究新型手性螺环催化剂——能降低化学反应的焓变
3．下列化学用语或表述正确的是
A．CO2的空间结构：V形
B．KOH的电子式：K+[:O⋅⋅⋅⋅:H]-
C．基态​24Cr原子的价层电子轨道表示式为：
D．顺—2—丁烯的结构简式：
4．化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是
5．冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子c可识别K​+，其合成方法如图。下列说法正确的是
A．a可与溴水发生加成反应B．该反应为消去反应
C．c核磁共振氢谱有3组峰D．c可增加KMnO4在苯中的溶解度
6．实验是化学研究的一种重要手段。下列实验能达到相应实验目的的是
7．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是
A．过量a在氯气中燃烧可以生成b
B．往装有b溶液的试管中滴加氢氧化钠，最终可以生成d
C．可用KSCN和H2O2检验e溶液中是否含有b中的阳离子
D．在b→c→d→e→b的循环转化关系中只存在1个氧化还原反应
8．氯碱工业涉及Cl2、H2、NaOH、NaClO等物质。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．40gNaOH固体中的离子数目为2NA
B．NaClO溶液中，c(Na​+)+c(H​+)=c(ClO​-)+c(OH​-)
C．标况下，22.4L的H2和Cl2混合气体，共价键数目为NA
D．1mlCl2与足量NaOH溶液反应生成NaClO转移电子数为2NA
9．某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z、Q分别位于三个短周期中且核电荷数依次增大，Y原子s轨道和p轨道的电子数相同，Q是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是
A．半径大小：Q>X>Y>Z>WB．电负性：Z>Y>X>W
C．XY2和W2Y的空间结构相同D．氢化物稳定性：Z>Y
10．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
11．藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如图。下列有关该物质的说法正确的是
A．所有碳原子处于同一平面B．分子中存在着手性C原子
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．1ml该物质最多能与1mlNaOH溶液发生反应
12．电解废旧锂电池中的LiMn2O4示意图如图（其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计）。下列说法正确的是
A．电极A接电源的正极
B．电极B为发生的反应为：Mn2++4OH--2e-=MnO2+2H2O
C．电解结束，溶液的pH增大
D．当外电路中通过2ml电子时，A极消耗1mlLiMn2O4
第Ⅱ卷 非选择题（60分）
二、非选择题
13．（12分）
FeCl3在生产和生活中用途广泛，某化学兴趣小组设计实验进行有关氯化铁的探究实验。
Ⅰ.FeCl3溶液的配制
（1）FeCl3溶液的配制
①配制100mL一定浓度的FeCl3溶液需用到的仪器有 （填字母）。
②配制FeCl3溶液时，需要将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，原因为 。
Ⅱ.SO2与FeCl3溶液相关反应的探究
实验事实：小组同学向1mL0.5ml/LFeCl3溶液中通入SO2至饱和，溶液变成红色。
提出问题：溶液变为红色与什么微粒有关？
查阅资料：①Fe​3+与阴离子形成配合物，且Fe（Ⅲ）配合物常呈现特殊颜色。
②SO2溶液中，存在的含有硫元素的微粒有SO2、H2SO3、HSO3​-、SO3​2-。
提出猜想：a.溶液变为红色与SO3​2-有关；
b.溶液变为红色与HSO3​-有关。
实验验证：为验证猜想，小组同学做了如下实验。
（2）完成表格：实验②中加入 溶液。
上述两个实验中溶液都变为红色，因此无法得出实验结论。
进一步验证：为进一步验证猜想，小组同学配制系列溶液并测量其吸光度，绘制出如图曲线。
测量溶液：0.5mL1ml/LFeCl3溶液+amL1ml/LNa2SO3溶液 +bmL1ml/LNaHSO3溶液
参比溶液：0.5mL1ml/LFeCl3溶液+0.5mL1ml/LNa2SO3溶液+7mL蒸馏水
图中A、B、C三点对应加入各试剂的体积如表所示。
说明：①已知吸光度大小与溶液中红色物质浓度成正比。
②参比溶液的作用是空白对照，设定参比溶液的吸光度为0。
（3）补充上表中数值，其中a= ，b= 。
实验结论
（4）根据以上实验，可以推测：溶液变为红色与 （填离子符号）有关。
（5）常温下，溶液中+4价含硫微粒物质的量分数随pH变化曲线如图所示。
则H2SO3的第二步电离平衡常数Ka2= 。
14．（12分）
金属铼(Re)广泛用于航空航天等领域。以钼精矿（主要成分为钼的硫化物和少量铼的硫化物）制取高铼酸铵晶体的流程如图所示。回答下列问题：
（1）①“焙烧”常采用高压、空气逆流操作（空气从培烧炉下部通入，矿粉从中上部加入），其目的是 。
②“焙烧”过程中ReS2转化为Ca(ReO4)2，反应方程式为4ReS2+10CaO+19O2高温2CaReO42+ 。
（2）“萃取”机理为：R3N+H++ReO4-=R3N⋅HRO4，则“反萃取”对应的离子方程式为 ；常温下，“反萃取”得到高铼酸铵溶液的pH=9.0，则溶液中c(NH4+) c(NH3⋅H2O)（填“>”“y，则y的核磁共振氢谱上有 组吸收峰。写出一种与x相同官能团的芳香族同分异构体 。
（2）根据化合物ⅱ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
（3）下列关于该合成路线说法正确的是 。
A.化合物ⅲ中C的杂化方式只有sp​2杂化
B.化合物ⅳ到ⅴ转化过程中只有极性键的断裂和形成
C.化合物ClCH2COCl中共价键的成键方式有“头碰头”和“肩并肩”两种方式
D.化合物ⅵ有可能所有原子共平面
（4）以苯酚为主要原料，参考合成路线信息，合成化合物，基于你设计的合成路线，回答下列问题：
(a)第一步反应中，有机生成物为 （写结构简式）。
(b)相关步骤涉及有机分子中碳原子增多的反应，其化学方程式为 。
【参考答案】
第Ⅰ卷 选择题（40分）
一、单选题（本小题包括12小题，其中1~8小题每小题3分，9~12小题每小题4分，共40分；且每小题有且只有1个选项符合题意）
1．C 2．A 3．B 4．D 5．D 6．C 7．B 8．D 9．C 10．D 11．C 12．C
第Ⅱ卷 非选择题（60分）
二、非选择题
13．（1） ① CD（2分）
② 防止Fe​3+水解生成沉淀（2分）
（2） 3mL1m1/LNaHSO3（2分）
（3） 2.4（1分）； 1.6（1分）
（4） SO3​2-（2分）
（5） 10-7.2(ml/L)（2分）
14．（1） 增大接触面积，提高反应速率，使焙烧充分，提高原料的利用率（2分）； 8CaSO4（2分）
（2） R3N⋅HReO4+NH3=NH4++ReO4-+R3N或R3N⋅HReO4+NH3⋅H2O=NH4​++ReO4​-+R3N+H2O（2分）； >（2分）
（3） 蒸发浓缩、冷却结晶（2分）
（4） 2NH4ReO4+7H2高温2Re+8H2O+2NH3（2分）
15．（1） 1s​22s​22p​3（1分）； 哑铃型（1分）
（2） 正四面体型（2分）
（3） A、C（2分）
（4） Li3OCl（2分）； 72.5NA×a3×10-30（2分）
16．（1） 高温、低压、增大甲烷用量、及时移出水（合理即可）（2分）
（2） A、D（2分）
（3） ① B、C（2分）
② 通入He，CaCO3分解CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)平衡正移，导致c(CO2)c(CO)增大，促进Fe还原CO2的反应3Fe(s)+4CO2(g)⇌Fe3O4(s)+4CO(g)平衡正移，使CO物质的量上升
（4） ① 略
② 略
17．（1） 略； 2； 略
（2） 略； 略； 略； 略
（3） 略
；
A
B
C
D
金漆
木雕
陶塑
蚝壳窗
选项
生产活动
化学原理
A
节日里美丽灿烂的烟花表演
金属的焰色试验
B
潮汕牛肉丸肉质饱满，用新鲜牛肉制作牛肉丸
蒸煮牛肉丸时蛋白质发生变性
C
利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品
氢氟酸可与SiO2反应
D
用FeS除去工业废水中的Cu​2+
FeS具有还原性
A
B
C
D
苯甲酸重结晶
分离溴苯和苯
比较Fe​2+和I-的还原性
制备O2
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
室温下用pH计测定同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，NaClO溶液的pH较大
HClO和CH3COOH都是弱酸
B
向蛋白质溶液中加入几滴醋酸铅溶液，有固体析出
蛋白质发生了盐析
C
向FeCl3溶液中滴加1滴KSCN溶液，再加入稀KCl溶液，溶液颜色变浅色
其他条件不变，增大产物浓度，平衡向逆反应方向移动
D
向Cu(NH3)4SO4液中加入乙醇，析出蓝色晶体[Cu(NH3)4SO4⋅H2O]
乙醇的极性比水的极性弱
实验
实验操作
实验现象
①
取1mL1ml/LFeCl3溶液于试管中，加入3mL1ml/LNa2SO3溶液，观察5min内的颜色变化
溶液变为红色
②
取1mL1ml/LFeCl3溶液于试管中，加入 溶液，观察5min内的颜色变化
溶液变为红色
点
1ml/LFeCl3/mL
1ml/LNa2SO3/mL
1ml/LNaHSO3/mL
A
0.5
4.0
0.0
B
a
b
C
0.0
4.0
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
a
浓溴水
b
酯化反应