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辽宁省辽南协作校2022-2023学年高一下学期期末考试化学试卷(解析版)
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这是一份辽宁省辽南协作校2022-2023学年高一下学期期末考试化学试卷(解析版)，共20页。试卷主要包含了 下列说法正确的是， 下列有关说法正确的是， 下列有关叙述不正确的是等内容，欢迎下载使用。
考试范围：高中化学必修2全册；选择性必修1第一章
可能用到的原子的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5
第I卷 (选择题，共45分)
一、单项选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求)
1. 化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法正确是（ ）
A. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理，实现人类社会的可持续发展
B. 水果罐头中添加维生素C主要用作营养强化剂，以补充必要营养成分
C. 蔗糖、淀粉、纤维素在人体内水解最终产物都是葡萄糖，是人类重要的营养物质
D. 葡萄酒酿制过程中，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌及抗氧化作用
【答案】D
【解析】
【详解】A．绿色化学的核心是利用化学原理和技术手段，减少和消除产品在生产和应用中涉及的有害化学物质，实现从源头上减少或消除，环境污染，A错误；
B．水果罐头中添加的维生素C主要作为酸度调节剂产，调节罐头的pH值并对水果果肉起到护色的作用，B错误；
C．纤维素在人体内不能水解，C错误；
D．二氧化硫可以用作葡萄酒的食品添加剂，抑制微生物的增长，葡萄酒酿制过程中，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌及抗氧化作用，D正确；
故选D。
2. 下列说法正确的是（ ）
A. 聚丙烯的结构可以表示为
B. 2-丁烯()分子中所有碳原子一定共平面
C. 羟基、羧基、酮羰基、氨基、甲基等都是官能团
D. 空间填充模型 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
【答案】B
【解析】
【详解】A．聚丙烯的结构可以表示为 ，A错误；
B．2-丁烯()分子中含双键，与双键直接相连的碳原子一定共平面，分子中所有碳原子一定共平面，B正确；
C．羟基、羧基、酮羰基、氨基等都是官能团，甲基不是官能团，C错误；
D．甲烷为正四面体构型，且碳原子半径大于氢原子，图示可表示甲烷空间填充模型；四氯化碳分子中氯原子半径大于碳原子，该图不能表示四氯化碳分子，D错误；
故选B。
3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 分子中含有极性共价键的数目一定为
B. 等质量(17g)的和所含的电子数均为
C. 标准状况下，和在光照下充分反应后的分子数为
D. 标准状况下，22.4L庚烷完全燃烧生成的分子数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．C2H6O如果是乙醇，1mlCH3CH2OH中含有极性键数目是7NA，如果是二甲醚，1mlCH3OCH3中含有极性键数目是8NA，故A错误；
B．17g-OH所含电子数为9NA，17gOH-所含电子数为10NA，故B错误；
C．标准状况下，甲烷和氯气发生取代反应，反应前后分子物质的量不变，分子数不变，即分子数为1.5NA，故C正确；
D．庚烷标准状况下不是气体，不能直接用22.4L/ml计算庚烷物质的量，故D错误；
答案为C。
4. 下列有关说法正确的是（ ）
A. 某烯烃和氢气1：1加成后的产物是3-乙基戊烷，该烯烃的可能结构有2种
B. 分子式符合的烃中，其中含有3个的结构共有3种
C. 分子式为的烃，其同分异构体中可使溴的四氯化碳溶液褪色的有6种
D. 淀粉和纤维素的分子式都是，所以淀粉和纤维素互为同分异构体
【答案】A
【解析】
【详解】A．某烯烃和氢气1:1加成后的产物是3-乙基戊烷，该烯烃的结构可能为CH2=CHCH(CH2CH3)2或CH3CH=C(CH2CH3)2，即2种可能的结构，故A符合题意；
B．分子式符合C6H14的烃中，含有3个-CH3的分别为2-甲基戊烷，3-甲基戊烷，共2种，故B不符合题意；
C．分子式为C5H10的烃，其同分异构体中可使溴的四氯化碳溶液褪色的有5种，故C不符合题意；
D．淀粉和纤维素由于其结构中n值不同，故不互为同分异构体，故D不符合题意；
故答案为：A。
5. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A．酸性高锰酸钾能将乙烯氧化为二氧化碳，又引入了新的杂质，A错误；
B．乙酸能与碳酸氢钠溶液反应，乙醇能溶于碳酸氢钠溶液，分液不能分离，B错误；
C．饱和食盐水可以吸收氯气中的氯化氢，用饱和食盐水洗气可以除去氯气中的氯化氢，C正确；
D．氯化铵能与氢氧化钠溶液反应，不能实现除去氯化铁的目的，D错误；
故选C。
6. 用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（ ）
A. 装置甲可用于实验室检验氯化铵受热分解生成的两种气体
B. 装置乙可用于实验室制备和收集
C. 装置丙可用于实验室制备乙酸乙酯
D. 装置丁可用于实验室测定在催化作用下分解速率
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢气体，五氧化二磷是酸性干燥剂，可以吸收氨气，氯化氢气体使湿润的蓝色石蕊试纸会变红；碱石灰是碱性干燥剂，可以吸收氯化氢气体，氨气使湿润的红色石蕊试纸会变蓝，故A正确；
B．铜与浓硫酸反应需要加热，故B错误；
C．实验室制备乙酸乙酯时，用饱和碳酸钠溶液承接乙酸乙酯，但导管末端不能伸入到液面以下，会发生倒吸，故C错误；
D．MnO2和H2O2反应时可通过测单位时间内收集气体的体积来测定反应速率，该发生装置应该用分液漏斗，不能使用长颈漏斗，否则会造成氧气的逸出，故D错误；
故答案为：A。
7. 下列有关叙述不正确的是（ ）
A. 101kPa，20℃和25℃时，的燃烧热不同
B. 已知： ，则稀溶液与浓硫酸完全反应生成时，放出的热量少于
C. 由 ，可知红磷比白磷稳定
D. 用键能计算出的反应热是估算值，但与实验测得的反应热很接近
【答案】B
【解析】
【详解】A．通常情况下燃烧热的测定条件为25℃，100kPa，温度不同，燃烧热数值也不相同，A正确；
B．浓硫酸溶于水放热，两者完全反应生成时，放出热量多于，B错误；
C．物质具有的能量越低越稳定，红磷比白磷稳定，C正确；
D．键能是一个平均值，可以通过键能估算反应的反应热，与实验测得的反应热很接，D正确；
故选B。
8. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A．检验淀粉水解产生的葡萄糖需要在碱性环境中，需要先将酸性水解液调成 后再进行检验，A错误；
B．铁离子和碘离子反应的离子方程式为：，表格中数据显示铁离子过量，加入KSCN溶液后溶液一定变红，不能证明该反应有限度，B错误；
C．该钠盐还可能是硫代硫酸钠，C错误；
D．醋酸铅为重金属盐，能使蛋白质变性，蛋白质变性为化学变化，不可逆，D正确；
故选D。
9. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（ ）
A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；甲烷与氯气混合后在光照条件下反应
B. 乙烯使酸性溶液褪色；丙烯与氢气在一定条件下反应生成丙烷
C. 乙醇和乙酸在加热和有浓硫酸存在的条件下，反应生成油状液体；乙烯与水生成乙醇的反应
D. 液态的油中加入溴的四氯化碳溶液；乙烯生成聚乙烯的反应
【答案】C
【解析】
【详解】A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应，甲烷与氯气混合后在光照条件下发生取代反应，A错误；
B.乙烯使酸性溶液褪色，发生氧化反应，丙烯与氢气在一定条件下发生加成反应生成丙烷，B错误；
C.乙醇和乙酸在加热和有浓硫酸存在的条件下发生取代反应生成乙酸乙酯，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，C正确；
D.液态的油中含有较多的不饱和键，可与溴发生加成反应，乙烯发生聚合反应生成聚乙烯，D错误；
答案选C
10. 类比推理是学习化学的重要思维方法，下列陈述I及类比推理陈述Ⅱ均正确的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A．NO难溶于水，与NaOH溶液不反应，A错误；
B．中与羟基直接相连的碳原子上有1个氢原子，不能在铜催化下被氧化为醛，B错误；
C．铝与可以发生铝热反应置换出铁，C正确；
D．通入溶液中，二氧化硫与水生成亚硫酸，与硝酸根发生氧化还原反应生成硫酸根，产生硫酸钡沉淀，D错误；
故选C。
11. 分支酸常用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分支酸的叙述正确的是（ ）
A. 分支酸分子中含有2种含氧官能团
B. 该有机物在一定条件下可发生取代、氧化、加成、加聚反应
C. 1ml分支酸最多可与3mlNaOH发生中和反应
D. 能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
【答案】B
【解析】
【详解】A．分支酸分子中含有羟基、羧基、醚键、碳碳双键，则含氧官能团为羟基、醚键、羧基，A错误；
B．烷烃基、羟基、羧基可以发生取代反应，碳碳双键可以发生加聚、加成反应，碳碳双键和羟基可以发生氧化反应，B正确；
C．分子中有两个羧基，则消耗2mlNaOH，C错误；
D．该分子含有碳碳双键与溴水发生加成，使溴水褪色，因为羟基、碳碳双键与高锰酸钾发生氧化反应使高锰酸钾褪色，D错误；
故答案为：B。
12. 燃煤烟气的脱硫技术是环境科学研究的热点，利用反应可实现从燃煤烟气中回收硫。向两个体积相同的恒容密闭容器中通入2mlCO(g)和1ml(g)发生上述反应，体系的总压强随时间的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 实验a平衡时CO的物质的量为1.5ml
B. 实验b中，40min内CO的平均反应速率
C. 与实验a相比，实验b改变的条件是加入催化剂
D. 实验b中的转化率是75%
【答案】A
【解析】
【详解】A．假设达到平衡时，CO转化了x ml，则有如下三段式： ，在恒温恒容的条件下，体系的压强之比等于气体的物质的量之比，根据图象有：，则x=1.5，所以实验a平衡时CO的物质的量为2ml-1.5ml=0.5ml，A项错误；
B．根据反应，可知体系中物质的量的减小量等于二氧化硫的物质的量，又根据恒温恒容下压强之比等于物质的量之比，故40min内二氧化硫的压强减小量为40kPa，则CO的压强减小量为80 kPa，故40min内CO的平均反应速率=2.0，B项正确；
C．与实验a相比，实验b的速率加快，平衡状态相同，故实验b改变的条件是加入催化剂，C项正确；
D．实验b的平衡状态与实验a相同，所以根据A项的分析，可知达到平衡时二氧化硫转化了0.75ml，故二氧化硫的转化率为×100%=75%，D项正确；
答案选A。
13. 以黄铁矿(主要成分为，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 将黄铁矿粉碎，可加快其在沸腾炉中的化学反应速率
B. 沸腾炉中发生反应的化学方程式为：
C. 接触室中排放出的、循环利用，可提高原料利用率
D. 依据上述流程，当最终生成时，共转移电子
【答案】D
【解析】
【分析】黄铁矿在沸腾炉中与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫和氧气在接触室反应生成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内用98.3%的浓硫酸吸收生成发烟硫酸，再经稀释即可得到所需用到的硫酸；
【详解】A．将黄铁矿粉碎，可增大黄铁矿与空气的接触面积，故可加快其在沸腾炉中的化学反应速率，A正确；
B．根据流程图的信息可知黄铁矿和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，故其方程式为：，B正确；
C．接触室中的二氧化硫和氧气的反应是可逆反应，故未完全反应的、可循环利用，可提高原料利用率，C正确；
D．在此流程中，失电子的元素有两种，一种是铁元素从+2价变为+3价，一种是硫元素从-1价变为+6价，当生成时，根据硫原子守恒可知参加反应的硫化亚铁的物质的量为0.05ml，硫元素共失去0.7ml电子，铁元素失去0.05ml电子，共转移电子，D错误；
故选D。
14. 对于下列说法的判断正确的是（ ）
①化石燃料的综合利用是人类面临的重大挑战，其中煤的气化、石油的分馏是物理变化
②冶炼铝：铝土矿无水
③高温可以杀死新冠病毒是因为高温能使蛋白质变性
④不能通过点燃的方法鉴别棉花和羊毛等天然纤维
⑤处方药需要医生处方才能从药店购买，其包装上有“OTC”标识
⑥海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法
⑦地沟油不可食用，但经处理后可用来制肥㿝和生物质燃料
A. ③⑤⑥⑦B. ②③⑤⑥C. ③⑥⑦ D. ③④⑤⑥⑦
【答案】C
【解析】
【详解】①化石燃料的综合利用是人类面临的重大挑战，其中煤的气化属于化学变化，石油的分馏是物理变化，①错误；
②氯化铝属于共价化合物，故冶炼铝电解熔融状态下氧化铝，②错误；
③高温可以杀死新冠病毒是因为高温能使蛋白质变性，③正确；
④羊毛灼烧有烧焦羽毛气味，即能通过点燃的方法鉴别棉花和羊毛等天然纤维，④错误；
⑤“OTC”标识属于非处方药，⑤错误；
⑥海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法，⑥正确；
⑦地沟油不可食用，但经处理后可用来制肥㿝和生物质燃料，⑦正确；
综上，选C。
15. 从海带中提取的实验方案如下。下列说法中不正确的是（ ）
A. 实验方案中2次使用到过滤操作
B. 蒸发皿中灼烧干海带可制得海带灰
C. 和在酸性条件下发生反应的离子方程式为
D. 含的溶液经3步转化为的悬浊液，其目的是富集碘元素
【答案】B
【解析】
【分析】海带灰中含KI，该物质容易溶于水，具有还原性，在酸性条件下被H2O2氧化为I2，I2易溶于有机溶剂而在水中溶解度较小，可以通过CCl4萃取分离碘水。向含有I2的有机物中加入NaOH溶液，发生歧化反应反应生成碘化钠、碘酸钠，进入到水溶液中，向其中加入稀硫酸酸化，、、H+发生反应产生I2的悬浊液，过滤，分离得到粗碘，据此分析解答。
【详解】A．根据分析可知，海带灰加热水后过滤得到滤液，I2的悬浊液过滤分离得到粗碘，因此实验方案中2次使用到过滤操作，A正确；
B．蒸发皿用于结晶，灼烧干海带应该在坩埚中进行，B错误；
C．和在酸性条件下发生反应，得到碘单质，离子方程式为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，C正确；
D．含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是提高I2的浓度，达到富集碘元素的目的，D正确；
答案选B。
第II卷 (非选择题，共55分)
16. 近年来，利用合成气(主要成分为、和)在催化剂作用下合成甲醇()技术取得重大突破，该项目研究的主要反应如下：
Ⅰ．与反应合成甲醇：
Ⅱ．与反应合成甲醇：，请回答下列问题：
（1）上述反应符合原子经济性的是反应___________(填“I”或“Ⅱ”)
（2）采取下列措施，能使反应I的反应速率减小的是___________(填字母)
A．及时分离出甲醇 B．增大容器压强
C．升高温度 D．选择高效催化剂
E．恒温恒容，充入 F．恒温恒压，充入
（3）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，充入和，发生反应Ⅱ，充分反应5min达到平衡状态。
①下列事实能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)
A．的体积分数不再发生变化
B．键断裂的同时断裂键
C．容器中混合气体平均相对分子质量不再变化
D．容器中混合气体的密度不再变化
E．容器中混合气体的总压强不再变化
②测得平衡混合物中体积分数为30%，则0~5min内，___________，反应体系开始时的压强与平衡时的压强之比为___________。
（4）还原电化学法制备甲醇()的工作原理如图所示：
①通入的一端是电池的___________极(填“正”或“负”)。
②通入的一端发生的电极反应式为___________。
【答案】（1）Ⅰ
（2）AF
（3）①. ACE ②. 0.075 ③. 8：5
（4）①. 负 ②.
【解析】（1）反应I只有一种生成物，即反应物原子利用率100%，符合原子经济性；
（2）分离出甲醇生成物浓度减小，即反应速率减小，A正确；增大容器压强，容器容积减小，物质浓度增大，反应速率加快，B错误；升高温度反应速率加快，C错误；催化剂能加快反应速率，D错误；恒温恒容充入氩气，反应物和生成物浓度不变，反应速率不变，E错误；恒温恒压充入氩气，容器体积增大，反应物和生成物浓度减小，反应速率减小，F正确；故选AF；
（3）①甲醇体积分数不再改变可以说明该反应达到平衡，A可以；断裂即消耗1ml二氧化碳，由于甲醇和水中均含有氢氧键，故同时断裂键无法判断反应是否达到平衡，B不可以；该反应属于气体物质的量改变的反应，又气体总质量不变，故可作为平衡标志，C可以；容器容积不变，气体总质量不变，即混合气体密度一直不变，D不可以；容器容积不变，但该反应属于气体体积改变的反应，故气体总压强不再改变可以说明反应达到平衡，E可以；故选ACE ；
②令达到平衡时消耗二氧化碳物质的量为xml，则消耗的氢气物质的量为3xml，生成甲醇物质的量为xml，水蒸气物质的量为xml；所以平衡时二氧化碳物质的量为（1-x）ml，氢气物质的量为（3-3x）ml，甲醇物质的量为xml，水蒸气物质的量为xml，又平衡时混合物中体积分数为30%，即，故x=0.75；则平衡时二氧化碳物质的量为0.25ml，氢气物质的量为0.75ml，甲醇物质的量为0.75ml，水蒸气物质的量为0.75ml，则0~5min内，；恒温恒容，压强之比等于物质的量之比，即反应体系开始时的压强与平衡时的压强之比为；
（4）①该装置是原电池，根据总反应：CO+2H2=CH3OH可知，C的化合价降低，CO在正极得到电子，H的化合价升高，H2在负极失去电子，所以通入H2的一端是负极；
②通入CO的一端为正极，CO在酸性溶液中得到电子转变为CH3OH，电极反应式为CO+4e-+4H+=CH3OH。
17. 有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，以A为原料合成香料G的流程如下：
请回答下列问题。
（1）A的名称为___________；C的官能团名称为___________。
（2）G的结构简式为___________。
（3）写出反应②的化学反应方程式___________。
（4）的反应类型为___________，H___________(填“能”或“不能”)使酸性高酸溶液褪色。
（5）关于F的说法正确的是___________。
①F和乙醇互为同系物
②1ml F与足量金属钠反应可产生11.2L气体(标准状况下)
③F可以与水任意比互溶
④F与乙二酸反应可能生成环状有机物
⑤相同物质的量的A和F充分燃烧后，耗氧量相同
【答案】（1）①. 乙烯 ②. 醛基
（2）CH3COOCH2CH2OOCCH3
（3）
（4）①. 加聚反应 ②. 不能
（5）③④
【解析】有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，A为乙烯，乙烯与水发生加成反应得到B：乙醇，乙醇催化氧化得到C：乙醛，乙醛氧化得到D：乙酸，乙烯经过催化氧化得到E:环氧乙烷，E与水反应得到F：乙二醇（HOCH2CH2OH），乙酸和乙二醇发生酯化反应得到G：CH3COOCH2CH2OOCCH3；乙烯发生加聚反应得到H：聚乙烯（ ）。
（1）A的名称为乙烯；C为乙醛，官能团名称为：醛基；
（2）G的结构简式为：CH3COOCH2CH2OOCCH3；
（3）反应②的化学反应方程式：；
（4）根据分析，的反应类型为：加聚反应；H中不含双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；
（5）①F为乙二醇，分子中含两份羟基，和乙醇不是同系物，错误；
②1ml F含2ml羟基，与足量金属钠反应可产生1ml氢气，标况下体积为22.4L，错误；
③F为乙二醇，与水能形成分子间氢键，可以与水任意比互溶，正确；
④F为乙二醇，与乙二酸反应可能生成环状有机物： ，正确；
⑤相同物质的量的A（C2H4）和F（C2H6O2，可写为：），充分燃烧后，耗氧量不相同，错误；
故选③④。
18. 海水中蕴藏着大量资源，利用海水可提取溴和镁，主要工业生产流程如下图所示：
请回答下列问题。
（1）吸收塔中发生的主要反应的离子方程式为___________。
（2）提取溴的过程中，经过两次的转化，其目的是___________。
（3）吹出塔吹出的含溴空气经由吸收塔吸收溴后回到吹出塔进行循环利用。吹出塔中吹出率与吸收塔中流量的关系如图所示。
流量过大，吹出率反而下降的原因是___________。
（4）工业上也可用溶液吸收吹出的，将以下方程式补充完整。________
___________________________________________ ______________________
（5）从溶液中得到晶体的主要操作为___________、___________、过滤、洗涤、干燥(在HCl气流的保护下)。
（6）工业上用无水氯化镁得到金属镁的冶炼方法为___________。
（7）请写出上述过程中可以循环利用的一种物质___________。(写出化学式)。
【答案】（1）
（2）对溴元素进行富集(或富集溴元素)
（3）过量的随吸收后的空气进入吹出步骤，与溴反应，使溴的吹出率下降
（4）3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3
（5）①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶
（6）电解法
（7）
【解析】海水中加氢氧化钙后过滤得到滤液和氢氧化镁沉淀，滤液中通入氯气，溴离子氧化为溴单质，溴易挥发，热空气吹出后在吸收塔中用二氧化硫水溶液吸收，在蒸馏塔中氯气再次将溴离子氧化为溴单质，得到工业溴。整个过程中经过两次的转化，其目的是：对溴元素进行富集(或富集溴元素)；氢氧化镁沉淀与盐酸反应得到氯化镁溶液，氯化镁溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶得到六水合氯化镁晶体，该晶体在氯化氢氛围中加热得到无水氯化镁固体，电解熔融氯化镁得到金属镁。
（1）吸收塔中用二氧化硫水溶液吸收溴，主要反应的离子方程式为：；
（2）根据分析，提取溴的过程中，经过两次的转化，其目的是：对溴元素进行富集(或富集溴元素)；
（3）流量过大，吹出率反而下降的原因是：过量的随吸收后的空气进入吹出步骤，与溴反应，使溴的吹出率下降；
（4）根据氧化还原反应原理配平该方程式：3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3；
（5）根据分析，从溶液中得到晶体的主要操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥(在HCl气流的保护下)；
（6）工业上用无水氯化镁得到金属镁的冶炼方法为：电解法；
（7）无水熔融氯化镁产生氯气，可以循环使用，故上述过程中可以循环利用的一种物质：。
19. 氮元素与人类的生命、生产等活动息息相关。
（1）亚硝酸钠()在生活中有广泛应用，实验室可用如图装置制备(略去部分夹持仪器)。
已知：①；
②
③酸性条件下，、和都能与反应生成和
请回答下列问题：
①装置A中发生反应的化学方程式为___________。
②装置B中的实验现象为___________。
③装置C的作用为___________。
④装置F中发生反应的离子方程式为___________。
（2）生物脱氮法流程如下：
步骤I中若的消除速率为，则的消耗速率为______。
（3）目前，湿法和一体化脱除法是解决燃煤烟气领域的途径之一
已知：两组实验中溶液浓度均为，浓度均为
①图1是、、对的液相吸收。已知溶液在脱除时生成一种对空气无污染的气体，请写出该反应化学方程式___________。
②实验发现，在相同实验条件下利用溶液同时吸收和，脱除率在60%左右；单独吸收时，脱除率在33%左右。结合①信息及图像解释原因___________。
【答案】（1）①. ②. 铜片不断变小，溶液颜色逐渐变为蓝色，有气泡放出 ③. 干燥并除去 ④.
（2）64
（3）①. ②. 与反应产物是和，产物均可与发生氧化还原反应促进的吸收
【解析】A中木炭和浓硝酸反应：，B中NO2与水反应生成硝酸，铜和稀硝酸反应产生硝酸铜和NO，C中为碱石灰，干燥NO并除去，D中NO与过氧化钠反应生成亚硝酸钠，E装置防止水蒸气进入D装置，F装置可除去NO。
（1）①A中化学反应为：；
②装置B铜和稀硝酸反应产生硝酸铜和NO，实验现象为：铜片不断变小，溶液颜色逐渐变为蓝色，有气泡放出；
③装置C的作用为：干燥并除去；
④根据题中已给信息，酸性高锰酸钾溶液可以与NO反应，装置F中发生反应的离子方程式为：；
（2）该过程步骤I的反应为：，化学反应速率之比为化学计量数之比，若的消除速率为，即，则的消耗速率为，即；
（3）①溶液在脱除时生成一种对空气无污染的气体，为氮气，根据氧化还原反应原理，该反应化学方程式为：；
②由①信息可知和均可与NO2反应，故原因为：图与反应产物是和，产物均可与发生氧化还原反应促进的吸收。
序号
不纯物
除杂试剂
分离方法
A
CH4(C2H4)
酸性溶液
洗气
B
(乙酸)
溶液
分液
C
Cl2(HCl)
饱和食盐水
洗气
D
溶液()
溶液
过滤
实验目的
实验方案
现象和结论
A
检验淀粉的水解程度
在试管中加入0.5g淀粉和溶液，加热，待溶液冷却后向其中加入银氨溶液，水浴加热
未观察到银镜生成，则淀粉未发生水解
B
探究与反应的限度
取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴溶液
若溶液变血红色，则与的反应有一定限度
C
检验某钠盐中所含阴离子
向盛有某钠盐粉末的试管中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液中
若品红溶液褪色，则该钠盐为或
D
检验蛋白质的性质
取2mL鸡蛋清溶液于试管中，加入适量醋酸铅溶液，再加入足量水
若产生白色沉淀不溶解，则蛋白质变性
陈述I
陈述Ⅱ
A
可以与溶液反应
也可以与溶液反应
B
可在铜催化下被氧化为醛
也可以在铜催化下被氧化为醛
C
铝与可发生铝热反应置换出铁
铝与也可以发生铝热反应置换出铁
D
通入溶液中无沉淀生成
通入溶液中也无沉淀生成
考试范围：高中化学必修2全册；选择性必修1第一章
可能用到的原子的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5
第I卷 (选择题，共45分)
一、单项选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求)
1. 化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法正确是（ ）
A. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理，实现人类社会的可持续发展
B. 水果罐头中添加维生素C主要用作营养强化剂，以补充必要营养成分
C. 蔗糖、淀粉、纤维素在人体内水解最终产物都是葡萄糖，是人类重要的营养物质
D. 葡萄酒酿制过程中，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌及抗氧化作用
【答案】D
【解析】
【详解】A．绿色化学的核心是利用化学原理和技术手段，减少和消除产品在生产和应用中涉及的有害化学物质，实现从源头上减少或消除，环境污染，A错误；
B．水果罐头中添加的维生素C主要作为酸度调节剂产，调节罐头的pH值并对水果果肉起到护色的作用，B错误；
C．纤维素在人体内不能水解，C错误；
D．二氧化硫可以用作葡萄酒的食品添加剂，抑制微生物的增长，葡萄酒酿制过程中，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌及抗氧化作用，D正确；
故选D。
2. 下列说法正确的是（ ）
A. 聚丙烯的结构可以表示为
B. 2-丁烯()分子中所有碳原子一定共平面
C. 羟基、羧基、酮羰基、氨基、甲基等都是官能团
D. 空间填充模型 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
【答案】B
【解析】
【详解】A．聚丙烯的结构可以表示为 ，A错误；
B．2-丁烯()分子中含双键，与双键直接相连的碳原子一定共平面，分子中所有碳原子一定共平面，B正确；
C．羟基、羧基、酮羰基、氨基等都是官能团，甲基不是官能团，C错误；
D．甲烷为正四面体构型，且碳原子半径大于氢原子，图示可表示甲烷空间填充模型；四氯化碳分子中氯原子半径大于碳原子，该图不能表示四氯化碳分子，D错误；
故选B。
3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 分子中含有极性共价键的数目一定为
B. 等质量(17g)的和所含的电子数均为
C. 标准状况下，和在光照下充分反应后的分子数为
D. 标准状况下，22.4L庚烷完全燃烧生成的分子数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．C2H6O如果是乙醇，1mlCH3CH2OH中含有极性键数目是7NA，如果是二甲醚，1mlCH3OCH3中含有极性键数目是8NA，故A错误；
B．17g-OH所含电子数为9NA，17gOH-所含电子数为10NA，故B错误；
C．标准状况下，甲烷和氯气发生取代反应，反应前后分子物质的量不变，分子数不变，即分子数为1.5NA，故C正确；
D．庚烷标准状况下不是气体，不能直接用22.4L/ml计算庚烷物质的量，故D错误；
答案为C。
4. 下列有关说法正确的是（ ）
A. 某烯烃和氢气1：1加成后的产物是3-乙基戊烷，该烯烃的可能结构有2种
B. 分子式符合的烃中，其中含有3个的结构共有3种
C. 分子式为的烃，其同分异构体中可使溴的四氯化碳溶液褪色的有6种
D. 淀粉和纤维素的分子式都是，所以淀粉和纤维素互为同分异构体
【答案】A
【解析】
【详解】A．某烯烃和氢气1:1加成后的产物是3-乙基戊烷，该烯烃的结构可能为CH2=CHCH(CH2CH3)2或CH3CH=C(CH2CH3)2，即2种可能的结构，故A符合题意；
B．分子式符合C6H14的烃中，含有3个-CH3的分别为2-甲基戊烷，3-甲基戊烷，共2种，故B不符合题意；
C．分子式为C5H10的烃，其同分异构体中可使溴的四氯化碳溶液褪色的有5种，故C不符合题意；
D．淀粉和纤维素由于其结构中n值不同，故不互为同分异构体，故D不符合题意；
故答案为：A。
5. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A．酸性高锰酸钾能将乙烯氧化为二氧化碳，又引入了新的杂质，A错误；
B．乙酸能与碳酸氢钠溶液反应，乙醇能溶于碳酸氢钠溶液，分液不能分离，B错误；
C．饱和食盐水可以吸收氯气中的氯化氢，用饱和食盐水洗气可以除去氯气中的氯化氢，C正确；
D．氯化铵能与氢氧化钠溶液反应，不能实现除去氯化铁的目的，D错误；
故选C。
6. 用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（ ）
A. 装置甲可用于实验室检验氯化铵受热分解生成的两种气体
B. 装置乙可用于实验室制备和收集
C. 装置丙可用于实验室制备乙酸乙酯
D. 装置丁可用于实验室测定在催化作用下分解速率
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢气体，五氧化二磷是酸性干燥剂，可以吸收氨气，氯化氢气体使湿润的蓝色石蕊试纸会变红；碱石灰是碱性干燥剂，可以吸收氯化氢气体，氨气使湿润的红色石蕊试纸会变蓝，故A正确；
B．铜与浓硫酸反应需要加热，故B错误；
C．实验室制备乙酸乙酯时，用饱和碳酸钠溶液承接乙酸乙酯，但导管末端不能伸入到液面以下，会发生倒吸，故C错误；
D．MnO2和H2O2反应时可通过测单位时间内收集气体的体积来测定反应速率，该发生装置应该用分液漏斗，不能使用长颈漏斗，否则会造成氧气的逸出，故D错误；
故答案为：A。
7. 下列有关叙述不正确的是（ ）
A. 101kPa，20℃和25℃时，的燃烧热不同
B. 已知： ，则稀溶液与浓硫酸完全反应生成时，放出的热量少于
C. 由 ，可知红磷比白磷稳定
D. 用键能计算出的反应热是估算值，但与实验测得的反应热很接近
【答案】B
【解析】
【详解】A．通常情况下燃烧热的测定条件为25℃，100kPa，温度不同，燃烧热数值也不相同，A正确；
B．浓硫酸溶于水放热，两者完全反应生成时，放出热量多于，B错误；
C．物质具有的能量越低越稳定，红磷比白磷稳定，C正确；
D．键能是一个平均值，可以通过键能估算反应的反应热，与实验测得的反应热很接，D正确；
故选B。
8. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A．检验淀粉水解产生的葡萄糖需要在碱性环境中，需要先将酸性水解液调成 后再进行检验，A错误；
B．铁离子和碘离子反应的离子方程式为：，表格中数据显示铁离子过量，加入KSCN溶液后溶液一定变红，不能证明该反应有限度，B错误；
C．该钠盐还可能是硫代硫酸钠，C错误；
D．醋酸铅为重金属盐，能使蛋白质变性，蛋白质变性为化学变化，不可逆，D正确；
故选D。
9. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（ ）
A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；甲烷与氯气混合后在光照条件下反应
B. 乙烯使酸性溶液褪色；丙烯与氢气在一定条件下反应生成丙烷
C. 乙醇和乙酸在加热和有浓硫酸存在的条件下，反应生成油状液体；乙烯与水生成乙醇的反应
D. 液态的油中加入溴的四氯化碳溶液；乙烯生成聚乙烯的反应
【答案】C
【解析】
【详解】A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应，甲烷与氯气混合后在光照条件下发生取代反应，A错误；
B.乙烯使酸性溶液褪色，发生氧化反应，丙烯与氢气在一定条件下发生加成反应生成丙烷，B错误；
C.乙醇和乙酸在加热和有浓硫酸存在的条件下发生取代反应生成乙酸乙酯，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，C正确；
D.液态的油中含有较多的不饱和键，可与溴发生加成反应，乙烯发生聚合反应生成聚乙烯，D错误；
答案选C
10. 类比推理是学习化学的重要思维方法，下列陈述I及类比推理陈述Ⅱ均正确的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A．NO难溶于水，与NaOH溶液不反应，A错误；
B．中与羟基直接相连的碳原子上有1个氢原子，不能在铜催化下被氧化为醛，B错误；
C．铝与可以发生铝热反应置换出铁，C正确；
D．通入溶液中，二氧化硫与水生成亚硫酸，与硝酸根发生氧化还原反应生成硫酸根，产生硫酸钡沉淀，D错误；
故选C。
11. 分支酸常用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分支酸的叙述正确的是（ ）
A. 分支酸分子中含有2种含氧官能团
B. 该有机物在一定条件下可发生取代、氧化、加成、加聚反应
C. 1ml分支酸最多可与3mlNaOH发生中和反应
D. 能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
【答案】B
【解析】
【详解】A．分支酸分子中含有羟基、羧基、醚键、碳碳双键，则含氧官能团为羟基、醚键、羧基，A错误；
B．烷烃基、羟基、羧基可以发生取代反应，碳碳双键可以发生加聚、加成反应，碳碳双键和羟基可以发生氧化反应，B正确；
C．分子中有两个羧基，则消耗2mlNaOH，C错误；
D．该分子含有碳碳双键与溴水发生加成，使溴水褪色，因为羟基、碳碳双键与高锰酸钾发生氧化反应使高锰酸钾褪色，D错误；
故答案为：B。
12. 燃煤烟气的脱硫技术是环境科学研究的热点，利用反应可实现从燃煤烟气中回收硫。向两个体积相同的恒容密闭容器中通入2mlCO(g)和1ml(g)发生上述反应，体系的总压强随时间的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 实验a平衡时CO的物质的量为1.5ml
B. 实验b中，40min内CO的平均反应速率
C. 与实验a相比，实验b改变的条件是加入催化剂
D. 实验b中的转化率是75%
【答案】A
【解析】
【详解】A．假设达到平衡时，CO转化了x ml，则有如下三段式： ，在恒温恒容的条件下，体系的压强之比等于气体的物质的量之比，根据图象有：，则x=1.5，所以实验a平衡时CO的物质的量为2ml-1.5ml=0.5ml，A项错误；
B．根据反应，可知体系中物质的量的减小量等于二氧化硫的物质的量，又根据恒温恒容下压强之比等于物质的量之比，故40min内二氧化硫的压强减小量为40kPa，则CO的压强减小量为80 kPa，故40min内CO的平均反应速率=2.0，B项正确；
C．与实验a相比，实验b的速率加快，平衡状态相同，故实验b改变的条件是加入催化剂，C项正确；
D．实验b的平衡状态与实验a相同，所以根据A项的分析，可知达到平衡时二氧化硫转化了0.75ml，故二氧化硫的转化率为×100%=75%，D项正确；
答案选A。
13. 以黄铁矿(主要成分为，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 将黄铁矿粉碎，可加快其在沸腾炉中的化学反应速率
B. 沸腾炉中发生反应的化学方程式为：
C. 接触室中排放出的、循环利用，可提高原料利用率
D. 依据上述流程，当最终生成时，共转移电子
【答案】D
【解析】
【分析】黄铁矿在沸腾炉中与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫和氧气在接触室反应生成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内用98.3%的浓硫酸吸收生成发烟硫酸，再经稀释即可得到所需用到的硫酸；
【详解】A．将黄铁矿粉碎，可增大黄铁矿与空气的接触面积，故可加快其在沸腾炉中的化学反应速率，A正确；
B．根据流程图的信息可知黄铁矿和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，故其方程式为：，B正确；
C．接触室中的二氧化硫和氧气的反应是可逆反应，故未完全反应的、可循环利用，可提高原料利用率，C正确；
D．在此流程中，失电子的元素有两种，一种是铁元素从+2价变为+3价，一种是硫元素从-1价变为+6价，当生成时，根据硫原子守恒可知参加反应的硫化亚铁的物质的量为0.05ml，硫元素共失去0.7ml电子，铁元素失去0.05ml电子，共转移电子，D错误；
故选D。
14. 对于下列说法的判断正确的是（ ）
①化石燃料的综合利用是人类面临的重大挑战，其中煤的气化、石油的分馏是物理变化
②冶炼铝：铝土矿无水
③高温可以杀死新冠病毒是因为高温能使蛋白质变性
④不能通过点燃的方法鉴别棉花和羊毛等天然纤维
⑤处方药需要医生处方才能从药店购买，其包装上有“OTC”标识
⑥海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法
⑦地沟油不可食用，但经处理后可用来制肥㿝和生物质燃料
A. ③⑤⑥⑦B. ②③⑤⑥C. ③⑥⑦ D. ③④⑤⑥⑦
【答案】C
【解析】
【详解】①化石燃料的综合利用是人类面临的重大挑战，其中煤的气化属于化学变化，石油的分馏是物理变化，①错误；
②氯化铝属于共价化合物，故冶炼铝电解熔融状态下氧化铝，②错误；
③高温可以杀死新冠病毒是因为高温能使蛋白质变性，③正确；
④羊毛灼烧有烧焦羽毛气味，即能通过点燃的方法鉴别棉花和羊毛等天然纤维，④错误；
⑤“OTC”标识属于非处方药，⑤错误；
⑥海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法，⑥正确；
⑦地沟油不可食用，但经处理后可用来制肥㿝和生物质燃料，⑦正确；
综上，选C。
15. 从海带中提取的实验方案如下。下列说法中不正确的是（ ）
A. 实验方案中2次使用到过滤操作
B. 蒸发皿中灼烧干海带可制得海带灰
C. 和在酸性条件下发生反应的离子方程式为
D. 含的溶液经3步转化为的悬浊液，其目的是富集碘元素
【答案】B
【解析】
【分析】海带灰中含KI，该物质容易溶于水，具有还原性，在酸性条件下被H2O2氧化为I2，I2易溶于有机溶剂而在水中溶解度较小，可以通过CCl4萃取分离碘水。向含有I2的有机物中加入NaOH溶液，发生歧化反应反应生成碘化钠、碘酸钠，进入到水溶液中，向其中加入稀硫酸酸化，、、H+发生反应产生I2的悬浊液，过滤，分离得到粗碘，据此分析解答。
【详解】A．根据分析可知，海带灰加热水后过滤得到滤液，I2的悬浊液过滤分离得到粗碘，因此实验方案中2次使用到过滤操作，A正确；
B．蒸发皿用于结晶，灼烧干海带应该在坩埚中进行，B错误；
C．和在酸性条件下发生反应，得到碘单质，离子方程式为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，C正确；
D．含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是提高I2的浓度，达到富集碘元素的目的，D正确；
答案选B。
第II卷 (非选择题，共55分)
16. 近年来，利用合成气(主要成分为、和)在催化剂作用下合成甲醇()技术取得重大突破，该项目研究的主要反应如下：
Ⅰ．与反应合成甲醇：
Ⅱ．与反应合成甲醇：，请回答下列问题：
（1）上述反应符合原子经济性的是反应___________(填“I”或“Ⅱ”)
（2）采取下列措施，能使反应I的反应速率减小的是___________(填字母)
A．及时分离出甲醇 B．增大容器压强
C．升高温度 D．选择高效催化剂
E．恒温恒容，充入 F．恒温恒压，充入
（3）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，充入和，发生反应Ⅱ，充分反应5min达到平衡状态。
①下列事实能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)
A．的体积分数不再发生变化
B．键断裂的同时断裂键
C．容器中混合气体平均相对分子质量不再变化
D．容器中混合气体的密度不再变化
E．容器中混合气体的总压强不再变化
②测得平衡混合物中体积分数为30%，则0~5min内，___________，反应体系开始时的压强与平衡时的压强之比为___________。
（4）还原电化学法制备甲醇()的工作原理如图所示：
①通入的一端是电池的___________极(填“正”或“负”)。
②通入的一端发生的电极反应式为___________。
【答案】（1）Ⅰ
（2）AF
（3）①. ACE ②. 0.075 ③. 8：5
（4）①. 负 ②.
【解析】（1）反应I只有一种生成物，即反应物原子利用率100%，符合原子经济性；
（2）分离出甲醇生成物浓度减小，即反应速率减小，A正确；增大容器压强，容器容积减小，物质浓度增大，反应速率加快，B错误；升高温度反应速率加快，C错误；催化剂能加快反应速率，D错误；恒温恒容充入氩气，反应物和生成物浓度不变，反应速率不变，E错误；恒温恒压充入氩气，容器体积增大，反应物和生成物浓度减小，反应速率减小，F正确；故选AF；
（3）①甲醇体积分数不再改变可以说明该反应达到平衡，A可以；断裂即消耗1ml二氧化碳，由于甲醇和水中均含有氢氧键，故同时断裂键无法判断反应是否达到平衡，B不可以；该反应属于气体物质的量改变的反应，又气体总质量不变，故可作为平衡标志，C可以；容器容积不变，气体总质量不变，即混合气体密度一直不变，D不可以；容器容积不变，但该反应属于气体体积改变的反应，故气体总压强不再改变可以说明反应达到平衡，E可以；故选ACE ；
②令达到平衡时消耗二氧化碳物质的量为xml，则消耗的氢气物质的量为3xml，生成甲醇物质的量为xml，水蒸气物质的量为xml；所以平衡时二氧化碳物质的量为（1-x）ml，氢气物质的量为（3-3x）ml，甲醇物质的量为xml，水蒸气物质的量为xml，又平衡时混合物中体积分数为30%，即，故x=0.75；则平衡时二氧化碳物质的量为0.25ml，氢气物质的量为0.75ml，甲醇物质的量为0.75ml，水蒸气物质的量为0.75ml，则0~5min内，；恒温恒容，压强之比等于物质的量之比，即反应体系开始时的压强与平衡时的压强之比为；
（4）①该装置是原电池，根据总反应：CO+2H2=CH3OH可知，C的化合价降低，CO在正极得到电子，H的化合价升高，H2在负极失去电子，所以通入H2的一端是负极；
②通入CO的一端为正极，CO在酸性溶液中得到电子转变为CH3OH，电极反应式为CO+4e-+4H+=CH3OH。
17. 有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，以A为原料合成香料G的流程如下：
请回答下列问题。
（1）A的名称为___________；C的官能团名称为___________。
（2）G的结构简式为___________。
（3）写出反应②的化学反应方程式___________。
（4）的反应类型为___________，H___________(填“能”或“不能”)使酸性高酸溶液褪色。
（5）关于F的说法正确的是___________。
①F和乙醇互为同系物
②1ml F与足量金属钠反应可产生11.2L气体(标准状况下)
③F可以与水任意比互溶
④F与乙二酸反应可能生成环状有机物
⑤相同物质的量的A和F充分燃烧后，耗氧量相同
【答案】（1）①. 乙烯 ②. 醛基
（2）CH3COOCH2CH2OOCCH3
（3）
（4）①. 加聚反应 ②. 不能
（5）③④
【解析】有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，A为乙烯，乙烯与水发生加成反应得到B：乙醇，乙醇催化氧化得到C：乙醛，乙醛氧化得到D：乙酸，乙烯经过催化氧化得到E:环氧乙烷，E与水反应得到F：乙二醇（HOCH2CH2OH），乙酸和乙二醇发生酯化反应得到G：CH3COOCH2CH2OOCCH3；乙烯发生加聚反应得到H：聚乙烯（ ）。
（1）A的名称为乙烯；C为乙醛，官能团名称为：醛基；
（2）G的结构简式为：CH3COOCH2CH2OOCCH3；
（3）反应②的化学反应方程式：；
（4）根据分析，的反应类型为：加聚反应；H中不含双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；
（5）①F为乙二醇，分子中含两份羟基，和乙醇不是同系物，错误；
②1ml F含2ml羟基，与足量金属钠反应可产生1ml氢气，标况下体积为22.4L，错误；
③F为乙二醇，与水能形成分子间氢键，可以与水任意比互溶，正确；
④F为乙二醇，与乙二酸反应可能生成环状有机物： ，正确；
⑤相同物质的量的A（C2H4）和F（C2H6O2，可写为：），充分燃烧后，耗氧量不相同，错误；
故选③④。
18. 海水中蕴藏着大量资源，利用海水可提取溴和镁，主要工业生产流程如下图所示：
请回答下列问题。
（1）吸收塔中发生的主要反应的离子方程式为___________。
（2）提取溴的过程中，经过两次的转化，其目的是___________。
（3）吹出塔吹出的含溴空气经由吸收塔吸收溴后回到吹出塔进行循环利用。吹出塔中吹出率与吸收塔中流量的关系如图所示。
流量过大，吹出率反而下降的原因是___________。
（4）工业上也可用溶液吸收吹出的，将以下方程式补充完整。________
___________________________________________ ______________________
（5）从溶液中得到晶体的主要操作为___________、___________、过滤、洗涤、干燥(在HCl气流的保护下)。
（6）工业上用无水氯化镁得到金属镁的冶炼方法为___________。
（7）请写出上述过程中可以循环利用的一种物质___________。(写出化学式)。
【答案】（1）
（2）对溴元素进行富集(或富集溴元素)
（3）过量的随吸收后的空气进入吹出步骤，与溴反应，使溴的吹出率下降
（4）3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3
（5）①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶
（6）电解法
（7）
【解析】海水中加氢氧化钙后过滤得到滤液和氢氧化镁沉淀，滤液中通入氯气，溴离子氧化为溴单质，溴易挥发，热空气吹出后在吸收塔中用二氧化硫水溶液吸收，在蒸馏塔中氯气再次将溴离子氧化为溴单质，得到工业溴。整个过程中经过两次的转化，其目的是：对溴元素进行富集(或富集溴元素)；氢氧化镁沉淀与盐酸反应得到氯化镁溶液，氯化镁溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶得到六水合氯化镁晶体，该晶体在氯化氢氛围中加热得到无水氯化镁固体，电解熔融氯化镁得到金属镁。
（1）吸收塔中用二氧化硫水溶液吸收溴，主要反应的离子方程式为：；
（2）根据分析，提取溴的过程中，经过两次的转化，其目的是：对溴元素进行富集(或富集溴元素)；
（3）流量过大，吹出率反而下降的原因是：过量的随吸收后的空气进入吹出步骤，与溴反应，使溴的吹出率下降；
（4）根据氧化还原反应原理配平该方程式：3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3；
（5）根据分析，从溶液中得到晶体的主要操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥(在HCl气流的保护下)；
（6）工业上用无水氯化镁得到金属镁的冶炼方法为：电解法；
（7）无水熔融氯化镁产生氯气，可以循环使用，故上述过程中可以循环利用的一种物质：。
19. 氮元素与人类的生命、生产等活动息息相关。
（1）亚硝酸钠()在生活中有广泛应用，实验室可用如图装置制备(略去部分夹持仪器)。
已知：①；
②
③酸性条件下，、和都能与反应生成和
请回答下列问题：
①装置A中发生反应的化学方程式为___________。
②装置B中的实验现象为___________。
③装置C的作用为___________。
④装置F中发生反应的离子方程式为___________。
（2）生物脱氮法流程如下：
步骤I中若的消除速率为，则的消耗速率为______。
（3）目前，湿法和一体化脱除法是解决燃煤烟气领域的途径之一
已知：两组实验中溶液浓度均为，浓度均为
①图1是、、对的液相吸收。已知溶液在脱除时生成一种对空气无污染的气体，请写出该反应化学方程式___________。
②实验发现，在相同实验条件下利用溶液同时吸收和，脱除率在60%左右；单独吸收时，脱除率在33%左右。结合①信息及图像解释原因___________。
【答案】（1）①. ②. 铜片不断变小，溶液颜色逐渐变为蓝色，有气泡放出 ③. 干燥并除去 ④.
（2）64
（3）①. ②. 与反应产物是和，产物均可与发生氧化还原反应促进的吸收
【解析】A中木炭和浓硝酸反应：，B中NO2与水反应生成硝酸，铜和稀硝酸反应产生硝酸铜和NO，C中为碱石灰，干燥NO并除去，D中NO与过氧化钠反应生成亚硝酸钠，E装置防止水蒸气进入D装置，F装置可除去NO。
（1）①A中化学反应为：；
②装置B铜和稀硝酸反应产生硝酸铜和NO，实验现象为：铜片不断变小，溶液颜色逐渐变为蓝色，有气泡放出；
③装置C的作用为：干燥并除去；
④根据题中已给信息，酸性高锰酸钾溶液可以与NO反应，装置F中发生反应的离子方程式为：；
（2）该过程步骤I的反应为：，化学反应速率之比为化学计量数之比，若的消除速率为，即，则的消耗速率为，即；
（3）①溶液在脱除时生成一种对空气无污染的气体，为氮气，根据氧化还原反应原理，该反应化学方程式为：；
②由①信息可知和均可与NO2反应，故原因为：图与反应产物是和，产物均可与发生氧化还原反应促进的吸收。
序号
不纯物
除杂试剂
分离方法
A
CH4(C2H4)
酸性溶液
洗气
B
(乙酸)
溶液
分液
C
Cl2(HCl)
饱和食盐水
洗气
D
溶液()
溶液
过滤
实验目的
实验方案
现象和结论
A
检验淀粉的水解程度
在试管中加入0.5g淀粉和溶液，加热，待溶液冷却后向其中加入银氨溶液，水浴加热
未观察到银镜生成，则淀粉未发生水解
B
探究与反应的限度
取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴溶液
若溶液变血红色，则与的反应有一定限度
C
检验某钠盐中所含阴离子
向盛有某钠盐粉末的试管中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液中
若品红溶液褪色，则该钠盐为或
D
检验蛋白质的性质
取2mL鸡蛋清溶液于试管中，加入适量醋酸铅溶液，再加入足量水
若产生白色沉淀不溶解，则蛋白质变性
陈述I
陈述Ⅱ
A
可以与溶液反应
也可以与溶液反应
B
可在铜催化下被氧化为醛
也可以在铜催化下被氧化为醛
C
铝与可发生铝热反应置换出铁
铝与也可以发生铝热反应置换出铁
D
通入溶液中无沉淀生成
通入溶液中也无沉淀生成
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