浙江省普通高中2023-2024学年高一下学期月考化学试卷(解析版)

这是一份浙江省普通高中2023-2024学年高一下学期月考化学试卷(解析版)，共20页。试卷主要包含了本卷可能用到的相对原子质量数据， 下列属于物理变化的是， 下列说法正确的是， 下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时先用2B铅笔，确定后再使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4.本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Al-27，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Cu-64，Fe-56，Ag-108，Ba-137。
5.本卷由2024年高三化学教研组根据最新7月学考卷编写，参考2024年1月选考卷。
选择题部分(共60分)
一、选择题Ⅰ(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 被称作“生石膏”的分子式是（ ）
A. B. CaOC. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．CaSO4⋅2H2O俗称生石膏，用于制造模具等，故A选；
B．CaO俗称生石灰，故B不选；
C．CaCO3是石灰石的主要成分，故C不选；
D．2CaSO4⋅H2O俗称熟石膏，故D不选；
故选A。
2. 按物质的组成进行分类，属于（ ）
A. 碱B. 盐C. 氧化物D. 单质
【答案】C
【解析】
【详解】含有两种元素，其中一种为氧元素，属于氧化物，故选C。
3. 下列物质能使品红溶液褪色的是（ ）
A. NaOHB. C. D.
【答案】BD
【解析】
【详解】A．不具有漂白性，与品红溶液不反应，不能使品红溶液褪色，A错误；
B．具有漂白性，可以使品红溶液褪色，B正确；
C．不具有漂白性，不能使品红溶液褪色，C错误；
D．与能发生反应生成、，具有漂白性，故能使品红溶液先变红后褪色，D正确；
答案选BD。
4. 下列物质属于电解质的是（ ）
A. 溶液B. COC. D.
【答案】D
【解析】
【分析】在水溶液和熔融状态可以导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态均不导电的化合物为非电解质。
【详解】A．溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误；
B．CO在水溶液和熔融状态下均不导电，为非电解质，B错误；
C．为单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；
D．在水溶液和熔融状态可以导电，为电解质，D正确；
故答案为：D。
5. 反应中，氧化产物是（ ）
A. B. C. WD.
【答案】D
【解析】
【详解】在氧化还原反应中，氧化剂化合价降低，被还原，生成还原产物，还原剂化合价升高，被氧化，生成氧化产物，反应中，H元素的化合价升高，被氧化，生成氧化产物H2O，故选D。
6. 下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是（ ）
A. 化合反应B. 分解反应C. 复分解反应 D. 置换反应
【答案】D
【解析】
【详解】凡有元素化合价升降或变化的化学反应就是氧化还原反应，在四大基本类型的反应中，只有置换反应一定有化合价变化，所以置换反应一定是氧化还原反应，故选D。
7. 下列属于物理变化的是（ ）
A. 绿色植物的光合作用B. 金属钠的焰色试验
C. 液态植物油的硬化D. 煤的干馏、气化和液化
【答案】B
【解析】
【详解】A．绿色植物的光合作用中有新物质生成，属于化学变化，A不选；
B．焰色试验是物理变化，并未产生新的物质，不涉及物质结构和化学性质的改变，B选；
C．液态油在催化剂存在并加热加压的条件下，可以跟氢气发生加成反应，这种反应叫做油脂的氢化，也叫硬化，属于化学变化，C不选；
D．煤的干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲苯、苯等重要化工原料，属于化学变化，煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、CO等气体的过程，有新物质生成，属于化学变化，煤的液化是指煤通过化学变化转化为液态的燃料的过程，属于化学变化，D不选；
故选B。
8. 在“用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子”实验中不需要用到的仪器是（ ）
A. 烧杯B. 玻璃杯C. 坩埚D. 坩埚钳
【答案】C
【解析】
【详解】用化学沉淀法去除粗盐中的、和实验步骤为：将粗盐溶解→加入稍过量的溶液，除去→加入稍过量的溶液，除去过量的Ba2+、→加入稍过量NaOH溶液，除去→过滤→加入适量盐酸→蒸发结晶，故本实验中需要用到仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒、蒸发皿以及夹持仪器坩埚钳等，不需要用到坩埚，故选C。
9. 下列说法正确的是（ ）
A. 和互为同位素B. 和为同一物质
C. 和互为同素异形体D. 存在着同分异构现象
【答案】B
【解析】
【详解】A．同位素是指质子数相同而中子数不同的原子，14C和14N质子数和中子数都不同，不互为同位素，A错误；
B．同一物质是组成元素相同，原子个数也相同，H218O和H216O是同一物质，B正确；
C．同素异形体为同一种元素形成的不同单质，N2和不是同素异形体，C错误；
D．同分异构体是指分子式相同而结构不同的物质，CH2Cl2是四面体结构，CH2Cl2不存在同分异构体，D错误；
故选B。
10. 下列说法不正确的是（ ）
A. 工业上一般通过电解熔融氧化铝制备铝
B. 工业上可用98.3%的浓硫酸来吸收
C. 工业上雕刻玻璃精美图案时常用氢氟酸溶液
D. 工业上通常以氯气和石灰乳为原料制造漂白液、漂白精
【答案】D
【解析】
【详解】本题考查物质性质及应用知识。
A:工业一般电解熔融氧化铝制备铝，故A正确；
B:工业制硫酸常用98.3%的浓硫酸来吸收SO3，用水吸收SO3易形成酸雾，故B正确；
C:氢氟酸能够与SiO2反应，可用于刻蚀玻璃，故C正确；
D:漂白液、漂白精的有效成分为NaClO，一般用氯气与氢氧化钠反应制备，故D错误；
故本题选D。
11. 下列化学用语表示正确的是（ ）
A. 乙烯的结构简式： B. HCl的形成过程：
C. 中子数为18的氯原子： D. 的分子结构模型：
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙烯的结构简式为，A正确；
B．为共价化合物，的形成过程为，B错误；
C．中子数为18的氯原子为，C错误；
D．氯原子半径大于碳原子半径，的分子结构模型为，D错误；
答案选A。
12. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的最外层电子是内层电子的2倍，Z是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是（ ）
A. X的简单气态氢化物呈正四面体形
B. 最高正价：ZX
【答案】B
【解析】
【分析】X的最外层电子是内层电子的2倍，则X是C元素；Z是地壳中含量最多的元素，则Z是O元素；X、Y、Z原子序数依次增大，则Y是N元素；纯碱是Na2CO3，Q是纯碱中的一种元素，则Q是Na元素；M是O和Na之间的短周期元素，则M是F元素，据此分析解题。
【详解】A．X是C元素，C的简单气态氢化物是CH4，空间结构呈正四面体形，A正确；
B．Z和M分别是O元素和F元素，二者没有最高正价，不能比较最高正价，B错误；
C．Q与Z的化合物可能是Na2O、Na2O2，Na2O2中O-O键是非极性共价键，C正确；
D．Y的最高价氧化物对应的水化物是HNO3，是强酸，X的最高价氧化物对应的水化物是H2CO3，是弱酸，故酸性HNO3>H2CO3，D正确；
故选B。
13. 下列反应方程式中，正确的是（ ）
A. 硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式：
B. 铜和浓硝酸反应的化学方程式：(浓)
C. MgO的电离方程式：
D. 向溶液中滴加氯水：
【答案】D
【解析】
【详解】本题考查离子方程式书写相关知识。
A:硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡难溶于水，离子方程式为，故A错误；
B:铜与浓硝酸生成NO2，化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故B错误；
C:电离发生在熔融状态或水溶液中，不需要通电，故C错误；
D:氯化亚铁和氯气发生氧化还原反应生成氯化铁，故D正确；
故本题选D。
14. 下列说法不正确的是（ ）
A. 装置①可用于配制一定物质的量浓度的溶液
B. 装置②可用于实验室制备氨气
C. 装置③终止反应并冷却后，向试管中慢慢倒入少量水，可观察到溶液呈蓝色
D. 装置④中短时间内不会出现“白—灰绿—红褐”颜色变化
【答案】C
【解析】
【详解】A．装置①为100mL容量瓶，可用于配制一定物质的量浓度的溶液，A正确；
B．装置②可用于实验室加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制备氨气，B正确；
C．装置③终止反应并冷却后，所得硫酸浓度依然很高，稀释时需要把混合溶液倒入水中，并不断搅拌，C错误；
D．装置④中Fe和稀硫酸反应生成氢气，利用氢气排出装置内的空气，然后关闭止水夹，利用生成的氢气使装置内压强增大，使生成的硫酸亚铁进入氢氧化钠溶液，反应生成氢氧化亚铁沉淀，故短时间内不会出现“白—灰绿—红褐”颜色变化，D正确；
答案选C。
15. 腈纶织物广泛用于衣物、床上用品等。腈纶是由丙烯腈()聚合形成的。丙烯腈可以由丙烯与氨和氧气反应制得。下列说法不正确的是（ ）
A. 丙烯主要来自石脑油的裂解
B. 合成纤维不受气候、季节的影响，应全部代替天然纤维(如麻、棉等)
C. 腈纶是合成纤维的一种，但作为废弃物易产生环境污染
D. 丙烯中的三个碳原子一定在同一平面上
【答案】B
【解析】
【详解】A．丙烯主要来自石脑油的裂解，反应原理为：C10H222C3H6+C4H10，A正确；
B．合成纤维不受气候、季节的影响，但其属于合成高分子材料不易降解，而棉、麻为天然材料微生物比较容易降解，故不能用合成纤维全部代替天然纤维(如麻、棉等)，B错误；
C．腈纶是合成纤维的一种，合成高分子材料不易降解，但作为废弃物易产生环境污染(如形成白色污染)，C正确；
D．丙烯中含有碳碳双键，即存在乙烯所在的平面，三个碳原子均在这个平面内，则丙烯分子的三个碳原子一定在同一平面上，D正确；
故答案为：B。
二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
16. 下列属于吸热反应的是（ ）
A. 干冰升华B. 镁与稀盐酸反应
C. 氢氧化钡晶体与氯化铵反应D. 生石灰与水转化为熟石灰
【答案】C
【解析】
【详解】A．干冰升华是物理变化，不是化学反应，和吸热反应无关，故A不符合题意；
B．镁与盐酸反应放热，故B不符合题意；
C．氢氧化钡与氯化铵反应吸热，故C符合题意；
D．生石灰与水反应放热，故D不符合题意；
故本题选C。
17. 火星大气中含有大量，一种有参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时（ ）
A. 负极上发生还原反应B. 在正极上得电子
C. 阳离子由正极移向负极D. 将电能转化为化学能
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】根据题干信息可知，放电时总反应为4Na+3CO2=2Na2CO3+C。
A．放电时负极上Na发生氧化反应失去电子生成Na+，故A错误；
B．放电时正极为CO2得到电子生成C，故B正确；
C．放电时阳离子移向还原电极，即阳离子由负极移向正极，故C错误；
D．放电时装置为原电池，能量转化关系为化学能转化为电能和化学能等，故D错误；
综上所述，符合题意的为B项，故答案为B。
18. 在溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．、、、相互间不反应，能大量共存，故A选；
B．H+与ClO-反应生成HClO，且酸性条件下和都能氧化Cl-，不能大量共存，故B不选；
C．Fe3+和发生反应生成Fe(SCN)3，不能大量共存，故C不选；
D．和、都能反应生成弱酸，不能大量共存，故D不选；
故选A。
19. 相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液，其中pH最小的是（ ）
A. 乙醇B. 乙酸C. 碳酸钠D. 蔗糖
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙醇在水溶液中不电离，显中性；
B．乙酸属于酸，能够电离出部分氢离子，其水溶液显酸性，
C．碳酸钠中的碳酸根离子水解，使溶液显碱性；
D．蔗糖不电离，溶液呈中性；
综合以上分析可知，酸性最强的溶液为乙酸，即pH最小；
故选B
20. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 12.0 g Mg与足量反应生成，转移电子数为
B. 11.2 L与11.2 L混合，分子总数为
C. 4.00 g NaOH水溶液中含有的电子数为
D. 49.0g 分子中含有的数为
【答案】A
【解析】
【详解】A．Mg与足量反应生成，Mg元素由0价上升到+2价，12.0 g Mg的物质的量为=0.5ml，转移1ml电子，A正确；
B．未说明气体所处的温度和压强，无法计算其物质的量，B错误；
C．NaOH含有20个电子，4.00 g NaOH的物质的量为=0.1ml，由于水中也含有电子，无法计算4.00 g NaOH水溶液中含有的电子数，C错误；
D．是共价化合物，分子中没有H+，D错误；
故选A。
21. 下列说法不正确的是（ ）
A. 碱液溅到脸上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸
B. 氨基酸分子中都含有氨基和羧基，一定条件下能发生聚合反应
C. 氯化镁、硫酸钙等物质能使豆浆中蛋白质发生聚沉，可用作凝固剂
D. 硝酸、次氯酸见光易分解，一般将其存放在棕色广口瓶当中，并放置在阴凉处
【答案】D
【解析】
【详解】A．碱液溅到脸上，应立即用大量水冲洗，硼酸是弱酸，然后涂上1%的硼酸中和遗留的碱液，A正确；
B．氨基酸含有氨基、羧基，在一定条件下，氨基酸之间能发生聚合反应生成多肽，B正确；
C．豆浆属于胶体，加入氯化镁、硫酸钙等电解质，可以使胶体聚沉，C正确；
D．硝酸、次氯酸是液体，且见光易分解，一般将其存放在棕色细口瓶当中，并放置在阴凉处，D错误；
故选D。
22. 一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示：
下列说法正确的是（ ）
A. 5～10min内，用B表示平均反应速率为0.06ml/(L·min)
B. 当3υ正(B)=2υ逆(C)时，说明反应已达到平衡状态
C. 反应达到平衡状态时，A的转化率为70%
D. 反应达到平衡后充入少量氦气(不参与反应)，正、逆反应速率均增大
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．由表中数据可知，5min时，剩余B的物质的量为(2.4-1.2÷2×3)ml=0.6ml，则5～10min内，消耗B的物质的量为(0.6-0.3)ml=0.3ml，故用B表示的平均反应速率为v(B)=△n(B)÷V÷△t=(0.3ml÷2L÷5min)=0.03 ml/(L·min)，A项错误；
B．反应已达到平衡状态时，应存在2υ正(B)=3υ逆(C)，B项错误；
C．由表中数据可知，10min时，A的物质的量为0.3ml，而15min时，A的物质的量还是0.3min，说明在10min时反应已达到平衡状态，则A消耗了1ml-0.3ml=0.7ml，则A的转化率为0.7ml÷1ml×100%=70%，C项正确；
D．反应达到平衡后充入少量氦气(不参与反应)，各组分浓度不变，正、逆反应速率均不变，D项错误；
答案选C。
23. 将NaCl固体在水中溶解或在高温下熔融后插上电源导电过程的示意图不正确的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】本题考查电解质电离知识。
A:氯化钠固体溶于水，在水的作用下，钠离子与氯离子之间的作用力被破坏，钠离子、氯离子从固体表面脱离，进入水中，故A正确；
B:Na+带正电荷，显负电性的氧原子应靠近Na+；Cl−带负电荷，正电性的氢原子应靠近Cl−，题中水合离子表达错误，故B错误；
C:NaCl水溶液通电后，阳离子移向与电源负极相连电极，阴离子移向与电源正极相连的电极，故C正确；
D:熔融NaCl通电后，阴阳离子定向移动，移动方向同C项，故D正确；
故本题选B。
24. 我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 为增大二氧化碳的溶解度，在沉淀池中应先通入氨气，再通入二氧化碳气体
B. 从沉淀池中取出沉淀的操作中需要用到玻璃棒、烧杯和漏斗
C. 循环Ⅰ和Ⅱ的物质分别是NaCl和
D. 该生产流程的反应原理为
【答案】D
【解析】
【详解】A．因为氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水，先通氨气使食盐水显碱性，能够吸收大量CO2，才能在沉淀池中析出大量NaHCO3，所以向沉淀池中应先通入氨气，再通入二氧化碳气体，A正确；
B．过滤操作中需要用到玻璃棒、烧杯和漏斗，B正确；
C．煅烧炉中发生的反应是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，生成的二氧化碳进入沉淀池中循环利用，沉淀池发生反应后，母液中主要含有氯化铵和过量的氯化钠，向母液中通入氨气，过滤后的滤液中主要含有氯化钠，可以循环利用，C正确；
D．该反应原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、，D错误；
故选D。
25. 铁是人体必需的微量元素，菠菜、芹菜、黑木耳和动物内脏等食品中富含铁元素。某研究小组为检验新鲜菠菜中的铁元素，采用如图所示步骤进行实验。
下列说法不正确的是（ ）
A. 步骤②中研磨的仪器名称为研钵和研杵
B. 步骤③中灰化是为了使菠菜中的C、H、O等元素转化成二氧化碳和水，使Fe元素以氧化物的形式残留下来，以便后续操作
C. 步骤④中酸浸用到的试剂为稀盐酸或稀硝酸，使Fe元素以离子形式存在
D. 步骤⑤属于固液分离，取其烧杯中的液体作为步骤⑥的原料
【答案】C
【解析】
【分析】要熟练掌握铁元素的检验以及除去方法
【详解】A．步骤②中研磨的仪器名称为研钵和研杵，故A正确；
B．步骤③中灰化是为了使菠菜中的C、H、O等元素转化成二氧化碳和水，使Fe元素以氧化物的形式残留下来，以便后续操作，故B正确；
C．步骤④中酸浸用到的试剂为稀盐酸或稀硫酸，使Fe元素以Fe2+离子形式存在，硝酸会把它氧化为Fe3+，影响后续判断和操作，故C错误；
D．步聚⑤属于固液分离，取其烧杯中的液体作为步骤⑥的原料，故D正确；
故答案选C
非选择题部分(共40分)
三、非选择题(本大题共5小题，共40分。)
26. 化学用语是化学专业语言，是学习化学的工具。请回答：
（1）H2S的电子式为___________；生产光导纤维的主要原料是为___________。
（2）向NaOH溶液中放入一小块铝片，发生的反应离子方程式为___________。
（3）在制备乙酸乙酯的实验中，其中浓硫酸的作用为①___________；②___________。
【答案】（1）①. ②.
（2）
（3）①. 催化剂 ②. 吸水剂
【解析】（1）H2S为共价化合物，电子式为；生产光导纤维的主要原料是为；
（2）向NaOH溶液中放入一小块铝片，反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应离子方程式为；
（3）在制备乙酸乙酯的实验中，其中浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂。
27. 以焦炭和石油为原料可以获得一系列化工产品，转化关系如下图所示。
已知：有机物A的密度是同压同温下密度的14倍；
有机物B的分子式为；
有机物E的分子式为，并且是具有芳香气味的油状液体。
请回答：
（1）有机物E中所含官能团为___________(填名称)。
（2）B→C的反应类型是___________。
（3）C+D→E的化学方程式为___________。
（4）下列说法不正确的是___________。
A．环氧乙烷的结构简式为，故此A→环氧乙烷过程中原子利用率为100%
B．有机物C、D均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．相同质量的有机物B、E完全燃烧时，耗氧量相同
D．有机物E具有一定挥发性，有芳香气味，可用作饮料、化妆品中的香料
E．可以用新制的氢氧化铜悬浊液来鉴别有机物B和D
【答案】（1）酯基
（2）还原反应或加成反应
（3）
（4）B
【解析】水煤气主要成分为，以水煤气为原料合成的有机物B的分子式为，且可以与发生反应，则B为乙醛，与反应生成的C为乙醇，A的密度是同温同压下密度的14倍，则A的相对分子质量为28，A是乙烯；乙烯和水发生加成反应生成C乙醇；乙醇发生氧化生成D，D是乙酸；乙醇和乙酸发生酯化反应生成具有芳香气味的油状液体E，E是乙酸乙酯。
（1）E是乙酸乙酯，含有的官能团为酯基；故答案为：酯基；
（2）B为乙醛，与反应生成的C为乙醇，该反应为加成反应或还原反应；故答案为：加成反应或还原反应；
（3）C为乙醇，D是乙酸，生成的E是乙酸乙酯，该反应为酯化反应，方程式为；
故答案为：；
（4）A．环氧乙烷的结构简式为，A→环氧乙烷反应为，该过程中原子利用率为100%，A正确；
B．有机物C为能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D为不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；
C．B的分子式为，完全燃烧反应为，即2mlB质量为，完全燃烧消耗为5ml；E的分子式为，完全燃烧反应为，即1mlE质量为，完全燃烧消耗为5ml；故相同质量的有机物B、E完全燃烧时，耗氧量相同，C正确；
D．有机物E为乙酸乙酯，具有一定挥发性，有芳香气味，可用作饮料、化妆品中的香料，D正确；
E．B为乙醛，结构中含有醛基，可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀，D为与新制的氢氧化铜悬浊液不反应，故可以用新制的氢氧化铜悬浊液来鉴别有机物B和D，E正确；
故答案为：B。
28. 固体化合物X的组成为，以X为原理实现如下转化。
已知：化合物X可以拆分成一种钙盐和多种氧化物的形式；流程中的每一步使用到的试剂均过量。
请回答：
（1）写出溶液E中的所有阳离子___________。
（2）下列说法正确的是___________。
A. 气体B是形成酸雨的主要成分且分子结构为直线形
B 固体C中可能含有
C. 固体混合物A中可能存在着能吸引铁的化合物
D. 试剂F可选用溶液或KOH溶液
（3）气体B与溶液D反应生成白色沉淀的离子方程式为___________。
（4）固体混合物A与稀硫酸混合后，溶液呈淡黄色。设计实验，验证溶液中的有色阳离子___________。
【答案】（1）、、
（2）BC
（3）
（4）取少量溶液于试管中，滴加硫氰化钾溶液，溶液变血红色，则说明原溶液含；另取少量溶液于另一试管中，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则说明原溶液含
【解析】化合物X可以拆分成CaCO3Al2O3Fe3O4SiO2形式，与足量NaOH反应后，固体混合物A中含有CaCO3和Fe3O4，溶液D中含有NaOH、NaAl(OH)4、Na2SiO3，向D中加入足量盐酸，溶液E溶质为HCl、AlCl3、NaCl，加入足量F生成Al(OH)3沉淀，故F应为弱碱NH3H2O。
（1）根据分析可知，溶液E中阳离子有、、；
（2）A. 气体B为CO2，分子结构为直线形，但不是形成酸雨的主要成分，故A错误；
B. Na与CO2反应，生成CO和固体C，固体C中可能含有Na2CO3，故B正确；
C. 根据分析，固体混合物A中含有CaCO3和Fe3O4，Fe3O4具有磁性，故C正确；
D.过量的F与溶液E生成Al(OH)3沉淀，F不能为KOH溶液，故D错误；
答案选BC。
（3）CO2与硅酸钠溶液反应的离子方程式为；
（4）固体混合物A与硫酸反应生成的有色阳离子有Fe3+和Fe2+，检验方式分别为取少量溶液于试管中，滴加硫氰化钾溶液，溶液变血红色，则说明原溶液含；另取少量溶液于另一试管中，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则说明原溶液含。
29. 亚硝酰氯(NOCl，熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃)是一种红褐色液体或黄色气体，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物，可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。某学习小组在实验室中用和NO制备NOCl，请回答下列问题：
（1）原料气NO和的制备。
①如图中盛有碱石灰的仪器名称是___________。
②实验室制备Cl2的反应的仪器为___________(填选项)。
③制备并收集干燥的Cl2的装置连接顺序为a→___________→i→h(按气流方向，用小写字母表示)；从上述装置连接顺序中，可以总结出一般连接顺序为：发生装置→除杂装置→___________装置→___________装置(填装置的作用)。
（2）利用制得的NO和制备亚硝酰氯(NOCl)，装置如图所示。
①装置Ⅳ的作用是___________。
②若无装置V，则装置Ⅳ中NOCl可能发生反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）①. 球形干燥管 ②. A ③. a→f→g→c→b→d→e→i→h ④. 收集 ⑤. 尾气处理
（2）①. 冷却并收集液态NOCl ②.
【解析】用MnO2和浓盐酸制得的氯气中含有氯化氢及水蒸气，所以需要利用饱和食盐水除去氯化氢后再用浓硫酸进行干燥，用铜和稀硝酸反应制取NO，氯气和NO反应制备NOCl。氯气的密度比空气大，用向上排空气法收集，氯气是有毒气体，需要进行尾气处理，可以用碱石灰作吸收剂。
（1）①盛有碱石灰的仪器名称是球形干燥管；
②实验室用MnO2和浓盐酸在加热条件下制氯气，故应选择装置A；
③制得的氯气中含有氯化氢及水蒸气，所以需要利用饱和食盐水除去氯化氢后再用浓硫酸进行干燥，然后再根据氯气的密度比空气大的性质，用向上排空气法收集，氯气是有毒气体，需要进行尾气处理，可以用碱石灰作吸收剂，故装置连接顺序为a→f→g→c→b→d→e→i→h。从上述装置连接顺序中，可以总结出一般连接顺序为：发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置。
（2） ①氯气和NO在装置Ⅲ中制备NOCl，亚硝酰氯的熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，所以可用冰盐冷却并收集液态NOCl；
②NOCl遇水易水解，装有无水的干燥管Ⅴ防止水蒸气进入装置Ⅳ中使变质，NOCl与水反应生成一种氢化物和两种氧化物，则NOCl与水反应生成盐酸、一氧化氮和二氧化氮，反应的化学方程式为2NOCl+H2O=HCl+NO↑+NO2↑。
30. 可用于光电材料，为测定某实验小组制得的产品中硫化氢的质量分数(设该产品中的其他成分不与溶液反应)：
Ⅰ．取0.68000 g 产品，与足量溶液充分反应后。
Ⅱ．将生成的CuS置于已恒重、质量为31.230 g的坩埚中煅烧，恒重后总质量为32.814 g。
请计算：
（1）实验过程中化学科研工作者使用了950 mL 0.60000 ml/L溶液，该试剂的物质的量为___________ml。
（2）Ⅱ中CuS煅烧成CuO，CuO的物质的量为___________ml。
（3）产品中硫化氢的质量分数为___________。
【答案】（1）0.57000 ml
（2）0.01980 ml
（3）99.000%
【解析】（1）950 mL 0.60000 ml/L硫酸铜溶液中硫酸铜的物质的量为0.60000 ml/L×0.95L=0.57000 ml，故答案为：0.57000 ml；
（2）由题意可知，氧化铜的质量为32.814g—31.230g=1.584g，则氧化铜物质的量为=0.01980 ml，故答案为：0.01980 ml；
（3）由题意可得如下转化关系：H2S—CuS—CuO，反应生成0.01980 ml氧化铜，则硫化氢的质量分数为×100%=99.000%，故答案为：99.000%。
n/ml
t/min
n(A)
n(B)
n(C)
0
1.0
2.4
0
5
1.2
10
0.3
15
0.3