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四川省眉山市仁寿第一中学校南校区2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题
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这是一份四川省眉山市仁寿第一中学校南校区2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题，共9页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，下列几种有机物，以下为有机物的制备实验装置，四元轴烯，化学是以实验为基础的学科等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
一、单选题
1.（中国诗词大会）不仅重温经典诗词，继承和发扬中华优秀传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是（ ）
A.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”，海市蜃楼现象与胶体知识有关
B.“借问瘟君欲何往，纸船明烛照天烧”，纸和烛的化学成分相同
C.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金的化学性质稳定，在自然界常以游离态存在
D.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，能量转化方式主要为化学能转化为热能
2.化合物M能发生如图转化，下列说法错误的是（ ）
A.过程Ⅰ中包含氧化还原反应，过程Ⅱ发生酯化反应
B.1mlM与足量新Cu（OH）2充分反应，生成2mlCu2O
C.不能用酸性KMnO4溶液检验M是否完全转化为N
D.M、N、L中均含有1个手性碳原子
3.下列几种有机物：（a）饱和一元醇，（b）饱和一元醛，（c）饱和一元羧酸，（d）饱和一元醇和饱和一元羧酸生成的酯，（e）乙炔的同系物，（f）苯的同系物，其中完全燃烧产生的水和二氧化碳的物质的量之比是恒定的有（ ）
A.（b）（c）B.（a）（d）C.（b）（c）（d）D.（b）（c）（d）（e）（f）
4.以下为有机物的制备实验装置。下列相关说法错误的是（ ）
A.图1右侧试管中观察到淡黄色沉淀，证明制备溴苯的反应为取代反应
B.图2所制得的硝基苯因溶解有NO2略带黄色，可加入NaOH溶液分液除去
C.图3导气管口应在右侧试管中Na2CO3溶液液面上方，以防止倒吸
D.图4分水器分出生成的水可提高反应转化率
5.一种治疗镰状细胞病药物的部分合成路线如下，下列说法正确的是（ ）
A.W在水中的溶解度比X在水中的溶解度小
B.X和Y可用酸性高锰酸钾溶液进行鉴别
C.Y和Z分子中所含的官能团种类相同
D.该路线能使W中特定位置上的-OH与反应
6.四元轴烯（）、立方烷（）的分子式均为C8H8，下列有关说法正确的是（ ）
A.二者与互为同分异构体B.二者分子中碳原子的杂化方式相同
C.二者可用溴的四氧化碳溶液进行鉴别D.二者的二氯代物种数不相同
7.化学是以实验为基础的学科。下列根据实验操作和现象能得到相应结论的是（ ）
8.a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b、c形成的化合物的电子式为，下列说法正确的是（ ）
A.第一电离能:b>c>a>dB.电负性:a>b>d>c
C.d位于周期表第三周期ⅣA族D.四种元素涉及周期表的两个区
9. 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）
A.18gH2O中含的质子数为
B.12g金刚石含有的共价键数为
C.28gN2中含有π键总数为
D.1mlNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去个电子
10.冠醚能与阳离子，尤其是与碱金属离子作用，并且随环的大小不同而与不同的金属离子作用。18-冠-6与钾离子作用（如图1）但不与锂离子或钠离子作用。图2是由四种原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成的超分子（实线代表共价键，其他重复的W、X未标注），W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。下列说法中错误的是（ ）
A.X的氢化物的沸点一定低于Y的氢化物
B.Z与Y可组成不止一种离子化合物
C.18-冠-6与K+作用，不与Li+或Na+作用，说明超分子有“分子识别”的特性
D.图2为15-冠-5与钠离子“组合”形成的超分子
11.关于卤代烃与醇的说法不正确的是（ ）
A.卤代烃与醇发生消去反应的条件不同
B. 既可以发生消去反应，又可以被氧气催化氧化
C.不同的卤代烃通过消去反应可能会生成相同的烯烃
D.C2H5Br可以发生消去反应，那么（CH3）3CBr也可以发生消去反应
12.有机物Q的结构简式如右图，下列说法不正确的是（ ）
A.与足量溴水反应时，n（Q）:n（Br2）为1:4
B.与足量NaOH溶液反应时，n（Q）:n（NaOH）为1:7
C.与足量H2反应时，n（Q）:n（H2）为1:6
D.与NaHCO3反应时，n（Q）:n（NaHCO3）为1:1
13.以乙炔为原料制备乙酸和聚丙烯酸甲酯路线如图所示（部分反应条件已省略），下列说法正确的是（ ）
A.聚甲基丙烯酸甲酯的链节为B.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别CH2=CHCOOH和甲醇
C.反应①③④的原子利用率均为100%D.反应②中需要加入浓硫酸作催化剂和脱水剂
14.利用氢氧燃料电池，以镍、铁作电极电解NaOH溶液制备高铁酸钠（Na2FeO4，其在浓碱中稳定存在）的装置如图所示。已知固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下能传导O2-。下列说法正确的是（ ）
A.电极b的电极反应为H2-2e-=2H+
B.电极d材料是铁电极，电极反应为Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2
C.理论上，固体电解质中每迁移0.3mlO2-，可以制得16.6gNa2FeO4
D.为提高Na2FeO4的产率，应使用阳离子交换膜
二、解答题
15.（16分）现有7瓶失去标签的液体，可能是①苯、②乙醇、③乙醛、④乙酸乙酯、⑤甲酸、⑥乙酸、⑦蔗糖溶液。现通过如下实验步骤来确定各试剂瓶中所装的液体名称。
（1）试给以下试剂瓶重新贴上标签（填物质序号）:F________，G________。
（2）写出蔗糖溶液水解后的产物发生银镜反应的化学方程式:________。
（3）①从分子结构推测，下列烃的衍生物一定不能与H2发生加成反应的是________。
A.乙醛B.乙酸C.乙醇D.乙酸乙酯
②为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择正确的是________。
（4）实验室制备乙酸乙酯时，使用饱和碳酸钠溶液的作用是________。
（5）某同学设计以苯的同系物甲苯，浓硫酸和浓硝酸（按体积比1:3）为原料制备硝基甲苯。
①请简述混合浓硫酸和浓硝酸的方法：________；
②甲苯与混酸反应生成对硝基甲苯的化学方程式是________。
16.（14分）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mlH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化。
请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线________（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于________（填：吸热或放热）反应。
（2）下列说法正确的是________
A.起始充入的CO为2ml
B.增加CO浓度，CO的转化率增大
C.容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
D.保持温度和密闭容器容积不变，再充入1mlCO和2mlH2，再次达到平衡时会减小
（3）从反应开始到建成平衡，v（H2）=________；已知：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，那么在该温度下CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的化学平衡常数为。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P117.（14分）天津大学杨全红、吴士超团队报告了一种脱碳-氟化策略，通过在60℃下Li2CO3与LiPF6原位转化成LiF等物质，界面的氟化有效地抑制了寄生反应，大大降低了界面电阻，显著提高了电池倍率性能和循环稳定性。
请回答下列问题：
（1）基态P原子的核外电子空间运动状态有________种。如图为F原子基态和激发态的核外电子的轨道表示式，其中属于激发态且发生电子跃迁回到基态时释放能量最多的是________（填字母）。
A. B.
C. D.
（2）LiF晶体类型与NaCl相同，但LiF熔点更高，原因是________。
（3）Li2CO3中阴离子的空间构型为________。
（4）LiF的晶胞结构如图所示，已知a点和b点的原子分数坐标分别为、，晶体的密度为，用表示阿伏加德罗常数的值。
①c点的原子分数坐标为________。
②Li+周围最近的F-构成的空间立体形状为________。
③晶胞中a点和b点之间的距离为________cm（用含和的代数式表示）。
18.（14分）甲基丙烯酸（C）是更要的有机合成中间体，下图是以丙酮和1，3-丁二烯为主要原料合成有机物J的合成路线图。
已知：①
②
③化合物I核磁共振氢谱图中有5组吸收峰且峰面积之比为1:2:2:2:1。
回答下列问题：
（1）甲基丙烯酸（C）的结构简式为________。D中官能团名称为________。
（2）B→C和F→G的反应类型分别为________、________。
（3）下列说法正确的是________（填序号）。
a.化合物E、J都能使酸性高锰酸钾溶液褪色b.化合物B在一定条件下能发生缩聚反应
c.化合物I遇FeCl3溶液显紫色d.可用Br2/CCl4鉴别化合物G和I
（4）写出同时满足下列条件的J的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）： ________。
①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③苯环上有两个支链，且苯环上一元取代物有两种；④分子中含两个甲基；⑤核磁共振氢谱图中有6组吸收峰。
（6）合成路线常用表示方法为“”，已知“”，请参照题中流程，以异戊二烯（）和丙烯为原料设计对苯二甲酸的合成路线：________________。
2024级高一上期10月考试
化学参考答案：
一、单选题
二、解答题
15.（16分，每空两分）
（1）①⑦
（2）
（3）①C ②B
（4）冷凝酯蒸气，减小酯在水中的溶解度（利于分层）；除混合在乙酸乙酯中的乙酸；溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇。
（5）①取一定量浓硝酸于烧杯中，向烧杯里级缓注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌
②
16.（14分，每空两分）
（1）b放热
（2）AC
（3）0.15ml·L-1·min-1 12 减小
（4）
17.（14分，每空两分）
（1）9 D
（2）Li+离子半径比Na+小，F-离子半径比Cl-小，离子半径越小离子键越强，熔点越高
（3）平面三角形
（4） 正八面体
18.（14分，每空两分）
（1） 酯基、碳碳双键
（2）消去反应 加成反应
（3）bd
（4）、、
（5）。
选项
实验操作
实验现象
A
向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，滴加NaOH溶液调至呈碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，可观察到产生银镜
麦芽糖水解产物具有还原性
B
取少量某溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加稀硝酸，沉淀不溶解
该溶液中一定含有
C
向2mL0.01mL/LKI溶液中加入5mL0.01mL/LFeCl3溶液，溶液呈棕黄色，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色
Fe3+和I-的反应存在限度
D
向盛有2mL0.1mL/L的NaCl溶液的试管中滴加4~5滴0.1mL/LAgNO3溶液，再向其中滴加4~5滴0.1mL/L的KI溶液，先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀
AgCl转化为AgI，Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）
实验步骤和方法
实验现象
①给7瓶液体依次标号A~G后，闻气味。
只有G液体没有气味，E的试管中闻到果香味。
②分别取少量7种液体于试管中，加水稀释。
只有E、F两种液体不溶解而浮在水上层。
④分别取少量7种液体于试管中，加入稀NaOH溶液并水浴加热。
只有F仍有分层现象。
选项
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
乙烷（乙烯）
酸性KMnO4溶液
洗气
B
溴苯（Br2）
NaOH溶液
分液
C
苯（苯酚）
饱和食盐水
蒸馏
D
乙醇（H2O）
CaO
萃取
注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
一、单选题
1.（中国诗词大会）不仅重温经典诗词，继承和发扬中华优秀传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是（ ）
A.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”，海市蜃楼现象与胶体知识有关
B.“借问瘟君欲何往，纸船明烛照天烧”，纸和烛的化学成分相同
C.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金的化学性质稳定，在自然界常以游离态存在
D.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，能量转化方式主要为化学能转化为热能
2.化合物M能发生如图转化，下列说法错误的是（ ）
A.过程Ⅰ中包含氧化还原反应，过程Ⅱ发生酯化反应
B.1mlM与足量新Cu（OH）2充分反应，生成2mlCu2O
C.不能用酸性KMnO4溶液检验M是否完全转化为N
D.M、N、L中均含有1个手性碳原子
3.下列几种有机物：（a）饱和一元醇，（b）饱和一元醛，（c）饱和一元羧酸，（d）饱和一元醇和饱和一元羧酸生成的酯，（e）乙炔的同系物，（f）苯的同系物，其中完全燃烧产生的水和二氧化碳的物质的量之比是恒定的有（ ）
A.（b）（c）B.（a）（d）C.（b）（c）（d）D.（b）（c）（d）（e）（f）
4.以下为有机物的制备实验装置。下列相关说法错误的是（ ）
A.图1右侧试管中观察到淡黄色沉淀，证明制备溴苯的反应为取代反应
B.图2所制得的硝基苯因溶解有NO2略带黄色，可加入NaOH溶液分液除去
C.图3导气管口应在右侧试管中Na2CO3溶液液面上方，以防止倒吸
D.图4分水器分出生成的水可提高反应转化率
5.一种治疗镰状细胞病药物的部分合成路线如下，下列说法正确的是（ ）
A.W在水中的溶解度比X在水中的溶解度小
B.X和Y可用酸性高锰酸钾溶液进行鉴别
C.Y和Z分子中所含的官能团种类相同
D.该路线能使W中特定位置上的-OH与反应
6.四元轴烯（）、立方烷（）的分子式均为C8H8，下列有关说法正确的是（ ）
A.二者与互为同分异构体B.二者分子中碳原子的杂化方式相同
C.二者可用溴的四氧化碳溶液进行鉴别D.二者的二氯代物种数不相同
7.化学是以实验为基础的学科。下列根据实验操作和现象能得到相应结论的是（ ）
8.a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b、c形成的化合物的电子式为，下列说法正确的是（ ）
A.第一电离能:b>c>a>dB.电负性:a>b>d>c
C.d位于周期表第三周期ⅣA族D.四种元素涉及周期表的两个区
9. 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）
A.18gH2O中含的质子数为
B.12g金刚石含有的共价键数为
C.28gN2中含有π键总数为
D.1mlNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去个电子
10.冠醚能与阳离子，尤其是与碱金属离子作用，并且随环的大小不同而与不同的金属离子作用。18-冠-6与钾离子作用（如图1）但不与锂离子或钠离子作用。图2是由四种原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成的超分子（实线代表共价键，其他重复的W、X未标注），W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。下列说法中错误的是（ ）
A.X的氢化物的沸点一定低于Y的氢化物
B.Z与Y可组成不止一种离子化合物
C.18-冠-6与K+作用，不与Li+或Na+作用，说明超分子有“分子识别”的特性
D.图2为15-冠-5与钠离子“组合”形成的超分子
11.关于卤代烃与醇的说法不正确的是（ ）
A.卤代烃与醇发生消去反应的条件不同
B. 既可以发生消去反应，又可以被氧气催化氧化
C.不同的卤代烃通过消去反应可能会生成相同的烯烃
D.C2H5Br可以发生消去反应，那么（CH3）3CBr也可以发生消去反应
12.有机物Q的结构简式如右图，下列说法不正确的是（ ）
A.与足量溴水反应时，n（Q）:n（Br2）为1:4
B.与足量NaOH溶液反应时，n（Q）:n（NaOH）为1:7
C.与足量H2反应时，n（Q）:n（H2）为1:6
D.与NaHCO3反应时，n（Q）:n（NaHCO3）为1:1
13.以乙炔为原料制备乙酸和聚丙烯酸甲酯路线如图所示（部分反应条件已省略），下列说法正确的是（ ）
A.聚甲基丙烯酸甲酯的链节为B.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别CH2=CHCOOH和甲醇
C.反应①③④的原子利用率均为100%D.反应②中需要加入浓硫酸作催化剂和脱水剂
14.利用氢氧燃料电池，以镍、铁作电极电解NaOH溶液制备高铁酸钠（Na2FeO4，其在浓碱中稳定存在）的装置如图所示。已知固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下能传导O2-。下列说法正确的是（ ）
A.电极b的电极反应为H2-2e-=2H+
B.电极d材料是铁电极，电极反应为Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2
C.理论上，固体电解质中每迁移0.3mlO2-，可以制得16.6gNa2FeO4
D.为提高Na2FeO4的产率，应使用阳离子交换膜
二、解答题
15.（16分）现有7瓶失去标签的液体，可能是①苯、②乙醇、③乙醛、④乙酸乙酯、⑤甲酸、⑥乙酸、⑦蔗糖溶液。现通过如下实验步骤来确定各试剂瓶中所装的液体名称。
（1）试给以下试剂瓶重新贴上标签（填物质序号）:F________，G________。
（2）写出蔗糖溶液水解后的产物发生银镜反应的化学方程式:________。
（3）①从分子结构推测，下列烃的衍生物一定不能与H2发生加成反应的是________。
A.乙醛B.乙酸C.乙醇D.乙酸乙酯
②为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择正确的是________。
（4）实验室制备乙酸乙酯时，使用饱和碳酸钠溶液的作用是________。
（5）某同学设计以苯的同系物甲苯，浓硫酸和浓硝酸（按体积比1:3）为原料制备硝基甲苯。
①请简述混合浓硫酸和浓硝酸的方法：________；
②甲苯与混酸反应生成对硝基甲苯的化学方程式是________。
16.（14分）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mlH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化。
请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线________（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于________（填：吸热或放热）反应。
（2）下列说法正确的是________
A.起始充入的CO为2ml
B.增加CO浓度，CO的转化率增大
C.容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
D.保持温度和密闭容器容积不变，再充入1mlCO和2mlH2，再次达到平衡时会减小
（3）从反应开始到建成平衡，v（H2）=________；已知：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，那么在该温度下CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的化学平衡常数为。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1
请回答下列问题：
（1）基态P原子的核外电子空间运动状态有________种。如图为F原子基态和激发态的核外电子的轨道表示式，其中属于激发态且发生电子跃迁回到基态时释放能量最多的是________（填字母）。
A. B.
C. D.
（2）LiF晶体类型与NaCl相同，但LiF熔点更高，原因是________。
（3）Li2CO3中阴离子的空间构型为________。
（4）LiF的晶胞结构如图所示，已知a点和b点的原子分数坐标分别为、，晶体的密度为，用表示阿伏加德罗常数的值。
①c点的原子分数坐标为________。
②Li+周围最近的F-构成的空间立体形状为________。
③晶胞中a点和b点之间的距离为________cm（用含和的代数式表示）。
18.（14分）甲基丙烯酸（C）是更要的有机合成中间体，下图是以丙酮和1，3-丁二烯为主要原料合成有机物J的合成路线图。
已知：①
②
③化合物I核磁共振氢谱图中有5组吸收峰且峰面积之比为1:2:2:2:1。
回答下列问题：
（1）甲基丙烯酸（C）的结构简式为________。D中官能团名称为________。
（2）B→C和F→G的反应类型分别为________、________。
（3）下列说法正确的是________（填序号）。
a.化合物E、J都能使酸性高锰酸钾溶液褪色b.化合物B在一定条件下能发生缩聚反应
c.化合物I遇FeCl3溶液显紫色d.可用Br2/CCl4鉴别化合物G和I
（4）写出同时满足下列条件的J的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）： ________。
①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③苯环上有两个支链，且苯环上一元取代物有两种；④分子中含两个甲基；⑤核磁共振氢谱图中有6组吸收峰。
（6）合成路线常用表示方法为“”，已知“”，请参照题中流程，以异戊二烯（）和丙烯为原料设计对苯二甲酸的合成路线：________________。
2024级高一上期10月考试
化学参考答案：
一、单选题
二、解答题
15.（16分，每空两分）
（1）①⑦
（2）
（3）①C ②B
（4）冷凝酯蒸气，减小酯在水中的溶解度（利于分层）；除混合在乙酸乙酯中的乙酸；溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇。
（5）①取一定量浓硝酸于烧杯中，向烧杯里级缓注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌
②
16.（14分，每空两分）
（1）b放热
（2）AC
（3）0.15ml·L-1·min-1 12 减小
（4）
17.（14分，每空两分）
（1）9 D
（2）Li+离子半径比Na+小，F-离子半径比Cl-小，离子半径越小离子键越强，熔点越高
（3）平面三角形
（4） 正八面体
18.（14分，每空两分）
（1） 酯基、碳碳双键
（2）消去反应 加成反应
（3）bd
（4）、、
（5）。
选项
实验操作
实验现象
A
向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，滴加NaOH溶液调至呈碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，可观察到产生银镜
麦芽糖水解产物具有还原性
B
取少量某溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加稀硝酸，沉淀不溶解
该溶液中一定含有
C
向2mL0.01mL/LKI溶液中加入5mL0.01mL/LFeCl3溶液，溶液呈棕黄色，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色
Fe3+和I-的反应存在限度
D
向盛有2mL0.1mL/L的NaCl溶液的试管中滴加4~5滴0.1mL/LAgNO3溶液，再向其中滴加4~5滴0.1mL/L的KI溶液，先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀
AgCl转化为AgI，Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）
实验步骤和方法
实验现象
①给7瓶液体依次标号A~G后，闻气味。
只有G液体没有气味，E的试管中闻到果香味。
②分别取少量7种液体于试管中，加水稀释。
只有E、F两种液体不溶解而浮在水上层。
④分别取少量7种液体于试管中，加入稀NaOH溶液并水浴加热。
只有F仍有分层现象。
选项
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
乙烷（乙烯）
酸性KMnO4溶液
洗气
B
溴苯（Br2）
NaOH溶液
分液
C
苯（苯酚）
饱和食盐水
蒸馏
D
乙醇（H2O）
CaO
萃取
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