河南省焦作市2022-2023学年高一下学期6月期末考试化学试卷(解析版)

这是一份河南省焦作市2022-2023学年高一下学期6月期末考试化学试卷(解析版)，共15页。试卷主要包含了 糕点礼盒中经常放入食品脱氧剂等内容，欢迎下载使用。

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Br80
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 焦作市正在深入促进传统能源与风能、太阳能、生物质能等可再生能源的协同开发，到2025年非化石能源占能源消费总量比重能达到河南省目标任务。下列属于不可再生能源的是（ ）
A. 氢气B. 核能C. 沼气D. 甲醇
【答案】B
【解析】
【详解】甲醇、氢气、沼气均为可再生能源，核能通过核变化释放能量，为不可再生能源；故选B。
2. 生活中处处有化学，与人体健康、食品安全及环境保护等息息相关。下列说法正确的是（ ）
A. 通过清洁煤技术可减少煤燃烧造成污染
B. 双氧水和硫酸铜溶液用作消毒剂的原理相同
C. 可向海洋中适量排放未经处理的核废水
D. 可向葡萄酒中加入过量来杀菌
【答案】A
【解析】
【详解】A．通过清洁煤技术可减少污染物的排放，减少煤燃烧造成的污染，A正确；
B．双氧水具有强氧化性杀菌消毒，硫酸铜溶液能使蛋白质变性而消毒，用作消毒剂的原理不相同，B错误；
C．核废水有放射性，不可向海洋中适量排放未经处理的核废水，C错误；
D．二氧化硫有毒，应该按国家规定用量向葡萄酒中加入来杀菌，D错误；
故选A。
3. 乙醇和乙酸是生活中常见的两种有机物，下列有关两者的共同性质的说法错误的是（ ）
A. 能与钠反应B. 能与小苏打溶液反应
C. 能发生取代反应D. 能发生氧化反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙醇含羟基、乙酸含羧基，均能与钠反应，A正确；
B．乙醇不能和碳酸氢钠溶液反应，乙酸能和碳酸氢钠溶液反应，B错误；
C．乙醇含羟基、乙酸含羧基，两者能发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，C正确；
D．有机物一般能够和氧气发生反应，有机物和氧气反应为氧化反应，D正确；
故选B。
4. 糕点礼盒中经常放入食品脱氧剂。有一种常见固体脱氧剂的组成为铁粉、炭粉、氯化钠等，下列对脱氧剂所涉及的物质的说法正确的是（ ）
A. 过量的铁粉与稀硝酸反应的产物为硝酸铁
B. 和互为同素异形体
C. 氯化钠的形成过程可表示为
D. 该脱氧剂在潮湿的环境中会形成原电池
【答案】D
【解析】
【详解】A．过量的铁粉与稀硝酸反应的产物为硝酸亚铁，A错误；
B．具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；和互为同位素，B错误；
C．氯化钠为离子化合物，形成过程可表示为 ，C错误；
D．该脱氧剂在潮湿的环境中铁、碳、氯化钠溶液会形成原电池，D正确；
故选D。
5. 盘鼓又名“开封大鼓”，也称“太平鼓”，是流行于河南省开封一带的锣鼓，它与宋代至明代四百年间流传于开封的迓鼓乐密切相关，制作大鼓需要杨木、桐油、水牛皮、不锈钢钉等。下列说法正确的是（ ）
A. 杨木的主要成分是纤维素，纤维素属于多糖
B. 桐油是从桐籽中提炼出来的油脂，属于天然高分子化合物
C. 水牛皮的主要成分是蛋白质，受热会变性，但生理活性不变
D. 不锈钢是含铁的合金，其硬度和熔点都比纯铁高
【答案】A
【解析】
【详解】A．纤维素可以水解为葡萄碳，纤维素属于多糖，A正确；
B．油脂的相对分子质量较小，不属于天然高分子化合物，B错误；
C．蛋白质受热结构发生改变，会失去生理活性，C错误；
D．合金较成分金属的硬度大、熔点低，D错误；
故选A。
6. 下列关于金属单质及其化合物的分类正确的是（ ）
A. 金属单质能导电，都是电解质
B. MgO、和CaO都是碱性氧化物
C. 、KOH和都是强碱
D. 、和都是可溶性盐
【答案】B
【解析】
【详解】A．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；金属单质不是化合物，A错误；
B．能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；MgO、和CaO都是碱性氧化物，B正确；
C．为弱碱不是强碱，C错误；
D．和都是可溶性盐，为难溶性盐，D错误；
故选B。
7. 设阿伏加德罗常数的值为，下列有关烃的说法正确的是（ ）
A. 1ml丁烷中含有碳碳单键的数目一定是
B. 标准状况下，11.2L庚烷完全燃烧所需氧气的分子数为
C. 1.6g甲烷与0.4ml氯气充分反应得到的的分子数为
D. 78g苯中含有碳碳单键和碳碳双键的数目都是
【答案】A
【解析】
【详解】A．丁烷中含有四个碳原子，四个碳原子间一定形成3个碳碳三键，所以1ml丁烷中含有碳碳单键的数目一定是，故A正确；
B．标准状况下，庚烷不是气体，不能用气体摩尔体积计算，故B错误；
C．1.6g甲烷物质的量为0.1ml，与氯气发生连续的取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，根据碳元素守恒的分子数小于，故C错误；
D．78g苯物质的量为1ml，苯分子中的碳碳键为一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊化学键，不存在碳碳双键，故D错误；
答案选A。
8. 人们在金星大气中探测到，据此推断金星大气层或存在生命。可通过白磷制备：。下列说法正确的是（ ）
A. 白磷转化成红磷是物理变化
B. KOH的碱性弱于烧碱
C. 的电离方程式为
D. 的稳定性比的稳定性强
【答案】C
【解析】
【详解】A．白磷转化成红磷生成了新物质，是化学变化，A错误；
B．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，KOH的碱性强于烧碱，B错误；
C．为强电解质，水溶液中完全电离出钾离子和，电离方程式为，C正确；
D．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，的稳定性比的稳定性弱，D错误；
故选C。
9. 元素①～⑤代表5种短周期元素，其中①～④在元素周期表中的相对位置如图所示，且①的最外层电子数是次外层电子数的2倍，⑤是短周期中原子半径最大的主族元素。下列说法错误的是（ ）
A. 5种元素中，原子半径最小的是②
B. ②的最低价阴离子的结构示意图是
C. 常温下，将⑤的单质投入水中能与水剧烈反应
D. ③和④的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为
【答案】D
【解析】
【分析】元素①～⑤代表5种短周期元素，其中①～④在元素周期表中的相对位置如图所示，且①的最外层电子数是次外层电子数的2倍，为碳，则②③④分别为氧、铝、硫，⑤是短周期中原子半径最大的主族元素，为钠；
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；5种元素中，原子半径最小的是②，A正确；
B．②为氧，最低价阴离子为其得到2个电子形成的氧离子，结构示意图是 ，B正确；
C．常温下，将⑤的单质投入水中，钠能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，C正确；
D．③和④的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝沉淀、硫酸，发生反应的离子方程式为，D错误；
故选D。
10. 下列实验操作与现象及对应的结论都正确的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A．在蔗糖中加入浓硫酸后，出现发黑现象，体现浓硫酸脱水性，故A错误；
B．在溴化钠溶液中滴入氯水，溶液变为橙色，说明氯的非金属性强于溴，可将溴氧化，故B正确；
C．在酸性高锰酸钾溶液中滴入乙醇，溶液褪色，说明乙醇具有还原性，故C错误；
D．蛋白质与浓硝酸共热，会变黄，是蛋白质的显色反应，可用于蛋白质的检验，故D错误；
答案选B。
11. 下列关于化学反应速率的说法错误的是（ ）
A. 恒容时，，向密闭容器内充入He，化学反应速率不变
B. 锌与稀硫酸反应时，加入氯化钠溶液，化学反应速率减小
C. 制氯气时，增加二氧化锰的用量，能加快反应速率，浓盐酸被完全消耗
D. 恒容时，，升高温度，正逆反应速率都增大
【答案】C
【解析】
【详解】A．恒容时，向密闭容器内充入He，反应物气体浓度不变，反应速率不变，故A正确；
B．锌与稀硫酸反应时，加入氯化钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，反应速率减小，故B正确；
C．制氯气时，增加二氧化锰的用量，二氧化锰是固体，反应物浓度不变，反应速率不变，故C错误；
D．升高温度，正逆反应速率都增大，故D正确；
答案选C。
12. 下列仪器或装置正确，且能达到相应实验目的的是（ ）
A. 用装置甲制备氨气
B. 用装置乙除去中的
C. 配制的溶液需要装置丙
D. 用装置丁验证葡萄糖的化学性质
【答案】C
【解析】
【详解】A．装置中试管口向下倾斜，防止冷凝水倒流，A不符合题意；
B．二氧化硫被酸性高锰酸钾氧化，B不符合题意；
C．配制的溶液需要装置丙的100mL容量瓶装置，转移液体的操作也正确，C符合题意；
D．验证葡萄糖的化学性质的银镜实验需要水浴加热，D不符合题意；
故选C。
13. 某温度下，在恒容密闭容器中，利用甲烷可以除去，反应为。已知为黄色，下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A. 该反应的生成物分子中的共价键都是单键
B. 生成时，转移的电子数为
C. 当容器内气体的颜色不再改变时，化学反应达到平衡状态
D. 容器内气体的压强不变不可以作为反应达到化学平衡的标志
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化碳分子中含有碳氧双键，A错误；
B．反应中碳元素化合价由-4变为+4，结合化学方程式可知，电子转移为，则生成时，转移的电子4ml，数目为4×，B错误；
C．已知为黄色当容器内气体的颜色不再改变时，说明平衡不再移动，化学反应达到平衡状态，C正确；
D．反应是气体分子数改变的的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，达到平衡状态，D错误；
故选C。
14. 木质纤维素代替传统的化石原料可以缓解日益紧张的能源危机，利用木质纤维素制得某产品时，有一中间产物X的结构如图所示。下列说法错误的是（ ）

A. X中含有6个碳原子、8个氢原子
B. X中含有醛基、羟基等官能团
C. X能发生加成反应
D. X与氧化铜共热，黑色的氧化铜会变红
【答案】A
【解析】
【详解】A．由图可知，X中含有6个碳原子、6个氢原子，A错误；
B．由图可知，X中含有醛基、羟基、醚键官能团，B正确；
C．X分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，C正确；
D．X中含有羟基，羟基与氧化铜共热生成铜和醛基，故黑色的氧化铜会变红，D正确；
故选A。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 人体中的锌具有维持人体正常食欲、增强人体免疫力等生理功能，如儿童缺锌会导致味觉障碍、皮肤疾患、生长发育不良、免疫力下降等。请回答下列有关锌的问题。
（1）锌能与盐酸反应，该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，该反应中反应物的总能量___________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。锌也能像铝一样与氢氧化钠溶液反应，则锌与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________。
（2）用锌片与铜片作电极，稀硫酸作电解质溶液，可以组成原电池，该电池的正极发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式是___________。用锌片与作电极，KOH溶液作电解质溶液，也可以组成原电池，工作原理如图所示，该原电池工作时，电池总反应是，该电池的正极材料是___________(填化学式)，负极的电极反应式为___________。

（3）某学生为探究锌与硫酸反应过程中的速率变化，用稀硫酸与足量的锌粒发生反应，用针筒收集气体，当反应进行2min时，收集的气体为67.2mL(换算为标准状况)，0～2min内用硫酸表示的平均反应速率为___________(忽略溶液体积的变化)。

【答案】（1）① 放热 ②. 大于 ③.
（2）①. 还原 ②.
③. ④.
（3）
【解析】（1）锌能与盐酸反应为活泼金属和酸的反应，该反应是放热反应，放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量。锌也能像铝一样与氢氧化钠溶液反应，则锌与氢氧化钠溶液反应则反应生成氢气和，化学方程式为；
（2）锌较铜活泼，锌发生氧化反应为负极，铜为正极，氢离子在铜极发生还原反应生成氢气；由总反应可知，氧化银得到电子发生还原反应生成银单质，为正极，负极锌发生氧化反应生成氢氧化锌：。
（3）锌和稀硫酸反应生成氢气，当反应进行2min时，收集的氢气气体为67.2mL(换算为标准状况为0.003ml)，则0～2min内用硫酸表示的平均反应速率为。
16. 氮化锶()在工业上广泛应用于生产荧光粉，遇水会剧烈反应。某化学兴趣小组利用如图所示装置制备氮化锶并检验其性质(部分夹持装置略)。请回答下列问题。

（1）Sr位于第ⅡA族，其单质可由通过___________法制得。Sr的单质与氧气加热反应时能生成过氧化锶，过氧化锶的电子式为___________。
（2）用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气，其反应的离子方程式是___________，该反应中每生成标准状况下，转移电子的物质的量为___________。
（3）装置C中装有___________，实验时，先点燃酒精灯___________(填“A”或“B”)，原因是___________
（4）氮化锶要干燥保存，遇水会剧烈反应，有氨气产生，该反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）①. 电解 ②.
（2）①. ②. 0.45ml
（3）①. 浓硫酸 ②. A ③. 先用生成的氮气排尽装置内的空气，防止空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气与锶反应(合理即可)
（4）
【解析】装置A中反应生成氮气，通过C干燥后进入B，B中氮气和锶反应生成氮化锶，碱石灰可以防止空气中水、氧气进入装置B；
（1）Sr位于第ⅡA族为活泼金属元素，其单质可由通过电解法制得。过氧化锶是由锶离子和过氧根离子构成的，电子式为；
（2）饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气，根据质量守恒可知还会生成水，其反应的离子方程式是，该反应中铵根离子中氮元素化合价由-3变为0，亚硝酸根离子中氮元素化合价由+3变为0，电子转移为，每生成标准状况下（为0.15ml），转移电子的物质的量为0.45ml；
（3）装置C为干燥氮气的装置，且干燥剂为液体，故装有浓硫酸，实验时，先点燃酒精灯A，原因是使得生成的氮气排净装置中的空气，防止空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气与锶反应(合理即可)；
（4）氮化锶遇水会剧烈反应，有氨气产生，根据质量守恒可知还会生成，该反应的化学方程式为。
17. 石油是重要能源和化工原料，2023年2月16日，中国石油和化学工业联合会发布数据称中国炼油产能已超过美国，成为世界第一炼油大国。
（1）石油分馏可以得到汽油，汽油中含有己烷，其分子式为___________。可以将含碳原子少的烷烃通过进一步___________获得乙烯、丙烯等不饱和烃，如将丁烷通过上述方式得到乙烯的化学方程式为___________，丙烯()。与溴水反应的化学方程式是___________。
（2）乙烯的结构式为___________，乙烯直接水合法可制备乙醇，与互为___________，若采用下列方法制备乙醇，其中反应①②的反应类型依次是___________、___________。
乙烯
（3）乙醇可以氧化得到乙醛，其化学方程式为___________、乙醛进一步被氧化可得到乙酸，乙醇和乙酸反应的化学方程式为___________，制备乙酸乙酯的实验中涉及的下列部分操作是错误的，改进的方法有___________、___________

【答案】（1）①. ②. 裂解 ③. ④.
（2）①. ②. 同分异构体 ③. 加成反应 ④. 取代反应
（3）①.
②.
③. 混合乙醇和浓硫酸时应将浓硫酸缓缓加入到乙醇中，防止暴沸(合理即可) ④. 收集乙酸乙酯时导管不能伸入液面以下，防止发生倒吸(合理即可)
【解析】（1）己烷分子中含有6个碳，其分子式为。可以将含碳原子少的烷烃通过进一步裂解获得乙烯、丙烯等不饱和烃，如将丁烷通过上述方式得到乙烯，根据质量守恒可知还会生成乙烷，化学方程式为，丙烯()含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，化学方程式是；
（2）乙烯分子含有碳碳双键，结构式为 ；同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物，乙烯直接水合法可制备乙醇，与互为同分异构体；乙烯中碳碳双键和硫酸发生加成反应得到，再和水发生取代反应，被-H取代生成乙醇，故其中反应①②的反应类型依次是加成反应、取代反应；
（3）乙醇可以再铜催化作用下被氧气氧化得到乙醛，其化学方程式为、乙醛进一步被氧化可得到乙酸，乙醇和乙酸 酯化反应生成乙酸乙酯，化学方程式为；制备乙酸乙酯的实验中涉及的乙醇加入浓硫酸的操作、长导管伸入饱和碳酸钠液面以下的操作是错误的，改进的方法有混合乙醇和浓硫酸时应将浓硫酸缓缓加入到乙醇中，防止暴沸(、收集乙酸乙酯时导管不能伸入液面以下，防止发生倒吸(合理即可)。
18. 海洋资源是当今世界资源开发利用的重点领域之一，请回答下列相关问题：

（1）将粗盐溶于适量的水中，为除去粗盐中的三种杂质离子，常加入过量的NaOH溶液、溶液和___________，过滤后加入___________调节pH，经蒸发结晶后得到精盐；氯碱工业中电解饱和食盐水，得到烧碱、氢气和氯气，其离子方程式为___________。
（2）向母液中加入氢氧化钠溶液，经过滤、洗涤得到氢氧化镁，判断沉淀已洗涤干净的操作是___________。镁元素在元素周期表中的位置为___________，中离子半径：_______(填“>”或“<”)
（3）反应釜1中每得到8g溴，理论上至少需要___________L氯气(标准状况)；在吸收塔中，发生反应的离子方程式为，请将该离子方程式配平，并用单线桥法标出电子的转移方向和数目：___________；向反应釜2中加硫酸，发生反应的离子方程式是___________。
（4）设计简单的实验验证溴的非金属性比碘强，其操作及现象是___________(可选择的试剂：溴水、碘水、苯、NaBr溶液、KI溶液、淀粉溶液)。
【答案】（1）①. 溶液 ②. 盐酸 ③.
（2）①. 取最后一次洗涤液于试管中，加入酸化，再加入溶液，无白色沉淀生成 ②. 第三周期ⅡA族 ③. >
（3）①. 1.12 ②. ③.
（4）取适量KI溶液于试管中，先加入淀粉溶液，再加入少量溴水，溶液变为蓝色(或取适量KI溶液于试管中，先加入少量溴水，再加入苯，振荡，静置，溶液分层，上层呈紫色)
【解析】粗盐中加入氢氧化钠除去镁离子、加入氯化钡除去硫酸根离子、加入碳酸钠除去过量的钡离子，过滤后滤液加入盐酸调节pH后结晶得到精盐用于氯碱工业；
母液加入氢氧化钙得到氢氧化镁沉淀，加入盐酸处理得到氯化镁晶体，最终得到无水氯化镁；
母液酸化后通入氯气氧化溴离子为溴单质，使用热空气吹出后使用碳酸钠吸收溴，加入硫酸酸性条件下得到溴单质，蒸馏得溴单质；
（1）由分析可知，常加入过量的NaOH溶液、溶液和溶液，过滤后加入盐酸调节pH，经蒸发结晶后得到精盐；氯碱工业中电解饱和食盐水，得到烧碱、氢气和氯气，其离子方程式为；
（2）洗涤不干净会残留氯离子，氯离子和银离子生成不溶于酸的氯化银沉淀，故检验方法为：取最后一次洗涤液于试管中，加入酸化，再加入溶液，无白色沉淀生成；镁元素为12号元素，在元素周期表中的位置为第三周期ⅡA族；电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；中离子半径：>。
（3），反应釜1中每得到8g溴（为0.05ml），理论上至少需要0.05ml氯气，为1.12L氯气(标准状况)；在吸收塔中，发生反应的离子方程式为，反应中部分溴化合价由0变为-1、部分溴由0变为+5，根据电子守恒可知，反应为，单线桥法表示电子的转移方向和数目，故表示为： ；向反应釜2中加硫酸，溴离子和溴酸根离子发生归中反应生成溴单质，离子方程式是；
（4）溴单质能将碘离子氧化为碘单质，说明溴的非金属性比碘强，故实验设计可以为：取适量KI溶液于试管中，先加入淀粉溶液，再加入少量溴水，溶液变为蓝色(或取适量KI溶液于试管中，先加入少量溴水，再加入苯，振荡，静置，溶液分层，上层呈紫色)。
①
②
③
④
选项
操作与现象
结论
A
在蔗糖中加入浓硫酸后，出现发黑现象
浓硫酸具有吸水性
B
在溴化钠溶液中滴入氯水，溶液变为橙色
氯的非金属性强于溴
C
酸性高锰酸钾溶液中滴入乙醇，溶液褪色
乙醇具有氧化性
D
在鸡蛋清溶液中滴入几滴浓硝酸，加热，溶液变蓝
可用于蛋白质的检验




甲
乙
丙
丁