河北省张家口市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试卷(解析版)

这是一份河北省张家口市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试卷(解析版)，共22页。试卷主要包含了 下列相关说法错误的是， 常见的高级脂肪酸有， 下列关于如图装置说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Zn 65
一、选择题：本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意。1~15小题，每小题2分，16~20小题，每小题3分，共45分。
1. “绿水青山就是金山银山”的发展理念与化学上的“绿色化学”相吻合。下列说法正确的是（ ）
A. “绿色化学”就是污染后有效治理的化学思想
B. “绿色化学”中的“3R”原则(减量化、再利用和再循环)是开发和利用自然资源的基本原则
C. 植物秸秆含大量钾元素，焚烧后作钾肥符合“绿色化学”的思想
D. 将废弃塑料焚烧处理符合“绿色化学”的理念
【答案】B
【解析】
【详解】A．绿色化学的着眼点是将污染消灭在生产的源头，从根本上消除污染，是污染前有效治理的化学思想，故A错误；
B．开发和利用自然资源，必须遵循减量化、再利用和再循环的原则，践行绿色发展理念，要求人们应节约能源，减少污染物的排放，保护环境，故B正确；
C．农作物秸秆露天焚烧会引起大气的严重污染，不符合绿色化学的思想，故C错误；
D．将废弃塑料焚烧处理，会产生大量的空气污染物、二氧化碳等，不符合绿色化学理念，故D错误；
故选：B。
2. 下列指定物质不属于有机物的是（ ）
A. 中国科学家首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的合成——淀粉
B. 运载火箭发动机使用的高效固态推进剂——二聚酸二异氰酸酯
C. 一种新型铝基碳化硅复合材料——碳化硅
D. 医用防护口罩中层为超细纤维熔喷材料层——聚丙烯
【答案】C
【解析】
【详解】A．淀粉是有机物，A不符合；
B．二聚酸二异氰酸酯为酯类，属于有机物，B不符合；
C．碳化硅属于无极非金属化合物，C符合；
D．聚丙烯属于有机物，D不符合；
故答案为：C。
3. 定窑为宋代五大名窑，窑址在今河北省定州市，以产白瓷著称，兼烧黑釉、酱釉等，文献分别称其为“黑定”和“紫定”等。下列说法正确的是（ ）
A. 制陶瓷的原料为纯碱、石灰石和石英砂
B. 定瓷中的黑釉和酱釉里含有氧化铁
C. 白瓷的釉料里含有过量的氧化铁
D. 陶瓷烧制过程为物理变化
【答案】B
【解析】
【详解】A．陶瓷的原料为黏土，故A错误；
B．定瓷中的黑釉和酱釉里含有氧化铁，从而显出不同颜色，故B正确；
C．氧化铁为红棕色固体，因此白瓷中不应含氧化铁，故C错误；
D．陶瓷烧制过程中发生复杂的物理、化学变化，故D错误；
故选：B。
4. 如图所示是某常见有机物分子的空间填充模型，该物质不具有的性质是（ ）

A. 不能使紫色石蕊溶液变红B. 与稀氢氧化钠溶液反应
C. 能发生酯化反应D. 与碳酸氢钠溶液反应
【答案】A
【解析】
【分析】根据空间填充模型，该有机物结构简式为CH3COOH，据此分析；
【详解】A．该有机物为乙酸，溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故A说法错误；
B．乙酸为酸，能与NaOH溶液发生中和反应，故B说法正确；
C．乙酸能与醇发生酯化反应，故C说法正确；
D．乙酸的酸性强于碳酸，乙酸能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，故D说法正确；
答案为A。
5. 下列相关说法错误的是（ ）
A. “酸雨”主要是大量排放氮氧化物、硫的氧化物所引起的
B. “光化学烟雾”主要是由氮氧化物所引起的
C. “赤潮”主要是由于水体中N、P等元素含量过高所引起的
D. “白色垃圾”主要是大量纸张的铺张浪费所引起的
【答案】D
【解析】
【详解】A．二氧化硫和氮的氧化物是导致酸雨的主要原因，故A正确；
B．“光化学烟雾”主要是由氮氧化物所引起，故B正确；
C．“赤潮”主要是由于水体中N、P等元素含量过高，使水体富营养化，导致生物过量繁殖，故C正确；
D．“白色垃圾”主要是大量塑料大量使用引起的，故D错误；
故选：D。
6. 2022年，中国已形成煤、油、气、核、新能源、可再生能源多轮驱动的能源供应体系，但化石能源仍占比高达，化石能源仍是中国能源供应主导，煤炭、原油、天然气是中国能源重中之重。下列关于化石燃料的说法正确的是（ ）
A. 化石燃料中天然气为纯净物
B. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
C. 石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃
D. 煤之所以能变“油”，是因为煤中含有大量的汽油、柴油和煤焦油
【答案】C
【解析】
【详解】A．天然气主要成分为甲烷，为混合物，故A错误；
B．煤的气化和液化均为化学变化，故B错误；
C．石油裂解的主要目的是得到气态短链烃，如乙烯、丙烯等，故C正确；
D．煤中不含汽油、柴油和煤焦油等物质，煤之所以能变“油”，是通过煤的气化、液化等措施将煤转化为汽油、柴油和煤焦油等物质，故D错误；
故选：C。
7. 下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（ ）
A. 纤维素、蛋白质和油脂都是能发生水解反应的高分子化合物
B. 糖类都是有甜味的物质，有甜味的物质就是糖
C. 向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，生成沉淀，加水可重新溶解
D. 疫苗需要冷藏储运，主要是为了防止蛋白质变性
【答案】D
【解析】
【详解】A．纤维素、蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物，油脂不是高分子化合物，A错误；
B．是有甜味的物质不一定是糖，如甘油、木糖醇等，没有甜味的物质就可能是糖，如淀粉、纤维素，B错误；
C．向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，生成沉淀，蛋白质变质，加水不能重新溶解，C错误；
D．疫苗需要冷藏储运，主要是蛋白质在高温和常温容易变性，D正确；
故答案为：D。
8. 常见的高级脂肪酸有：硬脂酸、软脂酸、油酸、亚油酸等。下列说法错误的是（ ）
A. 硬脂酸与软脂酸均属于饱和脂肪酸
B. 亚油酸在一定条件下可与氢气反应生成硬脂酸
C. 食用油因含油酸等不饱和脂肪酸的甘油酯在空气中久置易变质
D. 高级脂肪酸和醇酯化得到的产物就是油脂
【答案】D
【解析】
【详解】A．硬脂酸(C17H35COOH)与软脂酸(C15H31COOH)均属于饱和脂肪酸，A正确；
B．亚油酸（C17H31COOH）为不饱和酸，在一定条件下可与氢气加成反应生成硬脂酸，B正确；
C．食用油含油酸等不饱和脂肪酸的甘油酯，在空气中久置易变质，C正确；
D．高级脂肪酸和丙三醇酯化得到的产物是油脂，D错误；
故答案为：D。
9. 下列有关合理用药的说法错误的是（ ）
A. 在用药时，儿童必须与成年人区别对待
B. 印有“OCT”标识的药物，消费者可自行购买和使用
C. 阿司匹林用于解热镇痛，长期大量服用会产生副作用
D. 常用抗酸药有等
【答案】B
【解析】
【详解】A．儿童与成人的发育阶段和体质不同，在用药时，须区别对待，A选项正确；
B．印有“OTC”标识的药物，属于非处方药，消费者可自行购买和使用，B选项错误；
C．阿司匹林用于解热镇痛，长期大量服用会产生副作用，C选项正确；
D．胃酸主要成分为HCl，常用抗酸药有 NaHCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3 等，D选项正确；
答案选B。
10. 下列关于如图装置说法正确的是（ ）

A. 铜片是负极
B. 铜片上的电极反应为
C. 电流由锌片流出经过电流表流向铜片
D. 消耗转移电子的物质的量为
【答案】B
【解析】
【详解】A．该电池是原电池，Zn比Cu活泼，所以Zn做负极，Cu做正极，故A错误；
B．铜做正极，是溶液中的Cu2+得电子，发生还原反应，其电极反应式为Cu2++2e—=Cu，故B正确；
C．原电池中电子的流向和电流的流向正好相反，电流是从Cu片流出经过导线进入Zn片，故C错误；
D．1ml的Zn反应时转移2ml的电子，6.5g的Zn(即0.1ml)反应时转移0.2ml的电子，故D错误；
故本题选B。
11. 下列有关有机物的说法正确的是（ ）
A. 与是同一种物质
B. 与互为同系物
C. 和互为同系物
D. 和互为同分异构体
【答案】A
【解析】
【详解】A．苯环中没有单双键交替，两种结构为同一种物质，故A正确；
B．两者分别属于醇类和醚类，类别不同，不是同系物，故B错误；
C．两者结构不相似，不是同系物，故C错误；
D．甲烷为正四面体结构，因此其二氯代物只有一种结构，故D错误；
故选：A。
12. 自然界中硅元素主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在于地壳中。下列有关硅及其化合物的说法正确的是（ ）
A. 华为“麒麟”芯片的主要材料是单晶硅
B. 制造太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
C. 硅酸可由酸性氧化物与水化合而制得
D. 是酸性氧化物，不与任何酸发生反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．硅单质是良好的半导体材料，常用于制芯片，故A正确；
B．制造太阳能电池板的主要材料是硅单质，故B错误；
C．不溶于水，不与水反应，故C错误；
D．能与HF反应，故D错误；
故选：A。
13. 食品添加剂是指为改善食品的品质和色、香、味，以及防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或天然物质。下列说法错误的是（ ）
A. 天然的食品添加剂多数对人体无害，人工合成的食品添加剂需控制用量
B. 碳酸氢钠、碳酸氢铵等可以作馒头、面包等食品的膨松剂
C. 抗坏血酸(即维生素C)是水果罐头中常用的抗氧化剂
D. 用盐卤和豆浆作用制取豆腐，是利用了蛋白质胶体的丁达尔效应
【答案】D
【解析】
【详解】A．食品添加剂的使用要严格按照国家标准，无论是天然的食品添加剂还是人工合成食品添加剂都不能超标添加，超标后就会危害人体健康，需控制用量，故A正确；
B．碳酸氢钠、碳酸氢铵不稳定，受热分解产生大量气体，可用作加工馒头面包等膨松剂，故B正确；
C．抗坏血酸(即维生素C)是水果罐头中常用的抗氧化剂，是因为其具有还原性，故C正确；
D．胶体中加电解质溶液会发生聚沉，豆浆属于胶体，向豆浆中加入盐卤可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质，故D错误；
故选：D。
14. 丁烯存在以下转化关系：

下列说法错误的是（ ）
A. 正丁烷的分子式为
B. 丁烯使溴水和酸性溶液褪色的原理相同
C. 反应①和反应②的反应类型相同
D. 反应②的产物的同分异构体有3种(不考虑立体异构)
【答案】B
【解析】
【详解】A．烷烃分子通式为CnH2n+2(n≥1，且n为正整数)；正丁烷的分子式为，A正确；
B．丁烯通过加成使溴水褪色，和酸性溶液发生氧化还原反应使得溶液褪色，褪色原理不相同，B错误；
C．反应①和反应②的反应类型相同，均为加成反应，C正确；
D．反应②的产物的同分异构体有CH3CH2CH2CH2Br、CH2BrCH(CH3)2、CBr(CH3)33种(不考虑立体异构)，D正确；
故选B。
15. 海水中溴元素以形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取浪的工艺流程如图所示：

下列说法错误的是（ ）
A. 在步骤③中，吸收后，所得吸收液的增大
B. 从步骤②到步骤④的目的是将溴浓缩富集，提高的提取率
C. 步骤②中，用热空气将吹出，利用溴的易挥发性
D. 步骤①和步骤④中的作用相同
【答案】A
【解析】
【分析】从海水提取溴的过程包括氧化、吹出、吸收、蒸馏等过程:浓海水酸化后通氯气，将溴离子氧化为溴单质，通入空气到含低浓度溴水的混合液中，溴易挥发，利用热空气将溴吹出，再用二氧化硫把溴单质还原为溴离子，所得溶液中通氯气把溴离子氧化为溴单质，此过程的目的是浓缩、富集溴单质；
【详解】A．溴单质有氧化性，二 氧化硫具有还原性，溴和二氧化硫在水溶液中易发生氧化还原反应，反应的化学方程式为SO2+Br2+ 2H2O=H2SO4+2HBr，产生两种强酸，所得吸收液有pH减小，选项A错误；
B．步骤②到步骤④可以将溴浓缩，提高溴的提取率，选项B正确；
C．溴易挥发，步骤②中，用热空气将吹出，选项C正确；
D．步骤①和步骤④中的作用相同，均是将溴离子氧化为溴单质，选项D正确；
答案选A。
16. 下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A．饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯为互不相溶的液体，应用分液漏斗进行分液分离，A选项错误；
B．NaOH溶液能吸收酸性氧化物CO2，不能吸收不成盐氧化物CO，应通过灼热CuO氧化除去CO，B选项错误；
C．利用沸点不同可将石油中成分进行分离，C选项正确；
D ．蒸发皿只适用于蒸发液体试剂，应选用坩埚，D选项错误；
答案选C。
17. 莽草酸具有抗炎、镇痛作用，莽草酸还可作为抗病毒和抗癌药物中间体，其结构简式如图所示，下列有关莽草酸的说法错误的是（ ）

A. 易溶于水
B. 既能发生取代反应，又能发生加成反应
C. 莽草酸与足量溶液反应生成
D. 分子中的所有原子可能共平面
【答案】D
【解析】
【详解】A．由结构简式可知其含有多个羟基和羧基，都属于亲水官能团，因此易溶于水，故A正确；
B．该结构中含羟基和羧基能发生酯化反应，属于取代反应，含有碳碳双键能发生加成反应，故B正确；
C．莽草酸含1ml羧基，能与1ml反应生成1ml，即，故C正确；
D．该结构中含多个饱和碳原子，所有原子不可能共面，故D错误；
故选：D。
18. 某学生进行蔗糖水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加适量的水配成溶液，在蔗糖溶液中加入3~5滴稀硫酸，将混合溶液煮沸几分钟后冷却，在冷却后的溶液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液煮沸几分钟，实验结果没有砖红色沉淀产生，其原因是（ ）
A. 蔗糖尚未水解
B. 加热时间不够
C. 煮沸后的溶液没有加碱
D. 蔗糖水解的产物没有葡萄糖
【答案】C
【解析】
【详解】蔗糖水解的实验的步骤为：取少量纯蔗糖加适量水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中先加入NaOH溶液中和至中性或弱碱性，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液煮沸几分钟。由于水解完毕生成还原性糖葡萄糖，与新制的Cu(OH)2悬浊液发生氧化反应时需在碱性条件下，所以在冷却后的溶液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液，没有加碱中和至碱性，加热，其实验结果没有砖红色沉淀产生。
故选C。
19. 某研究小组为探究影响化学反应速率的因素，以反应为研究对象设计如下实验：在恒容密闭容器中，改变实验条件，得到反应物的浓度随反应时间的变化情况如图所示，已知初始时的起始浓度为0.下列说法错误的是（ ）

A. 比较实验①②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快
B. 若实验②③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂
C. 比较实验②④得出：升高温度，化学反应速率加快
D. 内，实验②的平均反应速率
【答案】D
【解析】
【详解】A．实验①②温度相同，时间相同，反应物浓度不同，浓度越大反应速率快，故增大反应物浓度，化学反应速率加快，A正确；
B．实验②③温度相同，时间相同，实验③速率快，则是使用了催化剂，B正确；
C．实验②④对比，④温度高，先平衡，则升高温度，化学反应速率加快，C正确；
D．0∼10min内，实验②的平均反应速率v(HI)=反应速率之比等于化学计量数之比，则v(H2)=v(HI)=0.01ml⋅L−1⋅min−1 ，D错误；
故答案为：D。
20. 工业上用铝土矿(主要成分为，还有少量的等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

下列说法错误的是（ ）
A. Ⅰ和Ⅱ步骤中分离滤液和沉淀的操作为过滤
B. 沉淀中除含有泥沙外，一定还含有
C. 滤液中主要含有碳酸钠溶液
D. 固体属于两性氧化物，属于碱性氧化物
【答案】C
【解析】
【分析】铝土矿的成分是氧化铝、氧化铁，氧化铝为两性氧化物，氧化铁为碱性氧化物，加入浓NaOH溶液，发生Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4，过滤，沉淀M为氧化铁，滤液X为NaAl(OH)4、NaOH，通入过量CO2，发生NaOH+CO2=NaHCO3、NaAl(OH)4+CO2 =Al(OH)3↓+NaHCO3，氢氧化铝受热分解为氧化铝，固体N为氧化铝，据此分析；
【详解】A．过程Ⅰ、Ⅱ均得到沉淀和溶液，分离沉淀和溶液的方法为过滤，故A说法正确；
B．根据上述分析，铝土矿的成分是氧化铝、氧化铁，氧化铝为两性氧化物，氧化铁为碱性氧化物，加入浓NaOH溶液，发生Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4，过滤，沉淀M为氧化铁，故B说法正确；
C．滤液X为NaAl(OH)4、NaOH，通入过量CO2，发生NaOH+CO2=NaHCO3、NaAl(OH)4+CO2 =Al(OH)3↓+NaHCO3，滤液Y为碳酸氢钠，故C说法错误；
D．固体N为氧化铝，属于两性氧化物，氧化铁属于碱性氧化物，故D说法正确；
答案为C。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
21. 现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，从煤、石油和天然气等提供的热能，到各种化学电池提供的电能，都是通过化学反应获得的。回答下列问题：
（1）绿色能源也称清洁能源，是指在生产和使用过程中不产生有害物质排放的能源。下列属于绿色能源的是_______(填标号，下同)。
①太阳能 ②煤 ③石油 ④风能 ⑤氢能
（2）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是_______。
A. 甲烷燃烧B. 灼热的炭与反应
C. 镁与稀硫酸反应D. 钠和水反应
（3）与反应生成过程中的能量变化如图所示，和完全反应生成会_______(填“吸收”或“放出”_______)的能量。
（4）已知反应在不同条件下的化学反应速率如下：
①
②
③
④
请比较上述4种情况反应的快慢：_______(按由大到小的顺序填写序号)。
（5）用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图所示：
①电极是_______(填“正极”或“负极”)，电极c的电极反应式是_______。
②若电路中转移电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为_______L。
【答案】（1）①④⑤
（2）B
（3）①. 吸收 ②. 180
（4）③①②④
（5）①. 正极 ②. ③. 11.2
【解析】（1）①太阳能④风能⑤氢能生产和使用过程中不产生有害物质，属于绿色能源；
（2）反应中生成物总能量高于反应物总能量，可知该反应为吸热反应，燃烧、活泼金属与酸、钠与水反应均为放热反应，反应物的能量高于生成物能量，灼热的炭与反应吸收能量，生成物能量高于反应物能量，故ACD不符合题意；故答案为：D；
（3）1ml与1ml反应断裂化学键吸收能量：(946+498)=1444kJ；生成2mlNO时放出热量2×632=1264kJ热量，由此可知和完全反应生成会吸收180的能量；
（4）将各条件下速率均转化为氮气的速率，①对应氮气速率为：；
②；
③
④
4种情况反应的快慢：③①②④；
（5）①由图可知电子由电极c流出，电极c为负极，电极d为正极，电极c的电极反应式是；
②电极d上发生反应：，电路中转移电子，则该燃料电池理论上消耗的的物质的量为0.5ml，标准状况下的体积为11.2。
22. 硫酸铵是一种无机物，化学式为(NH4)2SO4，白色颗粒，无气味，受热易分解。某化学研究小组拟探究其在400℃时的分解产物。实验装置如图所示(部分夹持装置已略去)：
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是_______。
（2）先关闭止水夹n，打开止水夹m，400℃加热装置C，装置E中品红溶液褪色，证明分解产物中含有_______(填化学式)，品红溶液褪色说明其具有_______。然后打开n，关闭m，装置A中现象是_______，说明分解产物有氨气生成，碱石灰的作用是_______，400℃加热装置C至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，进一步研究发现，气体产物中有N2生成。
（3）装置D内稀盐酸吸收的气体是_______(填化学式)。
（4）检验装置内溶液中有、无的实验操作和现象是_______。
（5）(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是_______。
【答案】（1）干燥管或球形干燥管
（2）①. SO2 ②. 漂白性 ③. 试纸变蓝 ④. 除去NH3中的SO2和H2O
（3）NH3
（4）取少量装置F内溶液于试管中，滴加足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，并放出无色具有刺激性气味的气体
（5）
【解析】本题为实验探究题装置C为(NH4)2SO4受热分解装置，关闭止水夹n，打开止水夹m，则气体依次通过D、E、F装置，装置D为吸收NH3装置，E为检验SO2装置，F为尾气处理装置，打开n，关闭m，则气体通入装置A中，可检验产物中有无NH3生成，据此分析解题。
（1）由题干实验装置图可知，仪器a的名称是球形干燥管或干燥管，故答案为：干燥管或球形干燥管；
（2）先关闭止水夹n，打开止水夹m，400℃加热装置C， SO2具有漂白性，能够漂白品红等有色物质，装置E中品红溶液褪色，证明分解产物中含有SO2，品红溶液褪色说明其具有漂白性，NH3溶于水呈碱性，则NH3遇到湿润的红色石蕊试纸将变为蓝色，然后打开n，关闭m，装置A中的现象是试纸变蓝，说明分解产物有氨气生成，碱石灰的作用是除去NH3中的SO2和H2O，400℃加热装置C至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，进一步研究发现，气体产物中有N2生成，故答案为：SO2；漂白性；试纸变蓝；除去NH3中的SO2和H2O；
（3）由(2)中分析可知，分解产物为SO2、N2、NH3和H2O，故装置D内稀盐酸吸收的气体是NH3，故答案为：NH3；
（4）利用BaSO3不溶于水而溶液稀盐酸，BaSO4既不溶于水也不溶于稀盐酸的特性可知，检验装置内溶液中有、无的实验操作和现象是取少量装置F内溶液于试管中，滴加足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，并放出无色具有刺激性气味的气体，故答案为：取少量装置F内溶液于试管中，滴加足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，并放出无色具有刺激性气味的气体；
（5）由(2)实验可知，分解产物为SO2、N2、NH3和H2O，则该分解反应方程式为：，故答案为：。
23. 苯乙烯()和乙烯是合成塑料的重要原料，以乙烯和苯为原料可以实现下列转化，转化关系如图所示，回答下列问题：
（1）的官能团名称是_______。
（2）A的结构简式是_______，②的反应类型是_______，④的反应类型是_______。
（3）B也可通过葡萄糖发酵制得，写出葡萄糖→B的化学方程式：_______。B与油酸反应的化学方程式是_______。
（4）反应③生成有机物C的反应在实验室中可在如图装置中进行：
实验时加入碎瓷片的目的是_______，试管乙中的导管口要在液面以上的原因是_______，反应③的化学方程式是_______。
（5）写出苯乙烯通过聚合反应生成聚苯乙烯的化学方程式：_______。
（6）写出C的同分异构体中，能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生的有机物的结构简式：_______。
【答案】（1）羟基
（2）①. ②. 加成反应 ③. 氧化反应
（3）①.
②.
（4）①. 防止暴沸 ②. 防止倒吸
③.
（5）
（6）或
【解析】乙烯和苯发生加成反应生成乙苯，催化剂、加热至550~600℃生成苯乙烯； CH2=CH2和Br2加成反应生成A，结构简式为BrCH2CH2Br，碱性条件下水解生成HOCH2CH2OH；CH2=CH2和H2O加成反应生成B为C2H5OH，加浓H2SO4和CH3COOH，加热发生酯化反应，生成C为CH3COOC2H5，用Cu做催化剂催化氧化生成CH3CHO。
（1）HOCH2CH2OH官能团是羟基；故答案为：羟基。
（2）根据分析可知A的结构简式是CH2BrCH2Br；②的反应类型为加成反应；④的反应类型是氧化反应；故答案为：CH2BrCH2Br；加成反应；氧化反应。
（3）葡萄糖→B的化学方程式为：C6H12O6(葡萄糖)2C2H5OH+2CO2↑；B与油酸发生酯化反应生成酯，化学方程式为：C17H33COOH+C2H5OH C17H33COOC2H5+H2O；故答案为：C6H12O6(葡萄糖)2C2H5OH+2CO2↑；C17H33COOH+C2H5OH C17H33COOC2H5+H2O。
（4）制备乙酸乙酯时，试管甲加入碎瓷片的目的是防止暴沸；试管乙中的导管口要在液面以上的原因是防止倒吸；反应③为乙酸和乙醇用浓硫酸做催化剂发生酯化反应生成乙酸乙酯，化学方程式是CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；故答案为：防止暴沸；防止倒吸；CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O。
（5）苯乙烯通过聚合反应生成聚苯乙烯，化学方程式：；故答案为：。
（6）C为CH3COOC2H5，C的同分异构体中，能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生CO2，则分子中有-COOH，有机物的结构简式为CH3CH2CH2COOH或；故答案为：CH3CH2CH2COOH或。
24. 硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的一元无机强酸，它也是一种重要的化工原料。氨氧化法生产硝酸是世界上生产硝酸的主要方法，其制备过程如图所示，回答下列问题：

（1）关于NO和NO2的说法错误的是_______(填标号)。
A. NO2易溶于水生成HNO3，故NO2酸性氧化物
B. N2与O2反应时，不论O2是否足量，其一步反应都只能得到NO，不能生成NO2
C. 常温常压下，无色的NO能与空气中的O2直接化合生成红棕色的NO2
D. 在NO2与水的反应中，氧化剂与还原剂的质量之比为2:1
（2）将装有50mLNO2、NO混合气体的量筒倒立在水槽中，反应后气体体积缩小为30mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比是_______。
（3）热电厂通常用NH3消除燃煤烟气中的NO2，生成两种无污染的产物，写出该反应的化学方程式：_______。
（4）制备过程中②是氨的催化氧化反应，化学研究小组将经加热的铂丝插入锥形瓶内(如图所示)，此时锥形瓶相当于氧化炉，可观察到铂丝保持红热，瓶口有红棕色气体生成，写出氨的催化氧化反应的化学方程式：_______，该反应_______(填“吸热”或“放热”)。

（5）工业上合成氨反应的化学方程式为，恒温下，在2L恒容密闭容器中，通入1mlN2和3mlH2的混合气体模拟工业上合成氨。
①下列情况不能说明N2与H2反应一定达到化学平衡状态的是_______(填标号)。
A．NH3的质量不再变化 B．单位时间内消耗1mlN2同时生成3mlH2
C．容器内的压强不再变化 D．容器内N2、H2和NH3的分子数之比为1:3:2
②若2min末测得容器内NH3的物质的量为0.6ml，则_______ml·L-1·min-1。
（6）足量的铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO2的混合气体，这些气体与1.12LO2(标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4ml/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是_______。
【答案】（1）AD
（2）
（3）
（4）①. ②. 放热
（5）①. D ②. 0.225
（6）50
【解析】（1）A．NO2易溶于水生成HNO3同时还生成NO，故NO2不是酸性氧化物，A错误；
B．N2与O2反应时，不论O2是否足量，其一步反应都只能得到NO，即N2+O22NO，不能生成NO2，然后再发生2NO+O2=2NO2，B正确；
C．常温常压下，无色的NO能与空气中的O2直接化合2NO+O2=2NO2，生成红棕色的NO2，C正确；
D．在NO2与水的反应中，方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应的氧化剂与还原剂的质量之比为1:2，D错误；
故答案为：AD；
（2）将装有50mLNO2、NO混合气体的量筒倒立在水槽中，反应后气体体积缩小为30mL，设混合气体中NO2为xmL，根据反应方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO有：50-x+=30mL，解得x=30，则原混合气体中NO2和NO的体积比,30mL：(50-30)mL=3:2，故答案为：3:2；
（3）热电厂通常用NH3消除燃煤烟气中的NO2，生成两种无污染的产物即N2和H2O，根据氧化还原反应配平可得，该反应的化学方程式为：，故答案为：；
（4）制备过程中②是氨的催化氧化反应，化学研究小组将经加热的铂丝插入锥形瓶内(如图所示)，此时锥形瓶相当于氧化炉，可观察到铂丝保持红热，瓶口有红棕色气体即NO2生成，2NO+O2=2NO2，则氨的催化氧化反应的化学方程式为：，根据现象铂丝保持红热可知，该反应放热，故答案为：；放热；
（5）①A．化学平衡的标志之一为反应体系各组分的浓度、质量或百分含量保持不变，故NH3的质量不再变化，说明反应达到平衡状态，A不合题意；
B．化学平衡的本质特征为正、逆反应速率相等，单位时间内消耗1mlN2是正反应速率，生成3mlH2是逆反应速率，根据反应速率之比等于化学计量系数比可知，二者正逆反应速率相等，反应达到化学平衡，B不合题意；
C．反应过程中容器内压强一直在改变，故容器内的压强不再变化，说明反应达到化学平衡，C不合题意；
D．化学平衡的标志之一为反应体系各组分的浓度、质量或百分含量保持不变，而不是相等或呈系数比，即容器内N2、H2和NH3的分子数之比为1:3:2，不能说明化学反应达到化学平衡，D符合题意；
故答案为：D；
②若2min末测得容器内NH3的物质的量为0.6ml，则=0.15ml·L-1·min-1，又知化学反应速率之比等于化学计量系数比，故ml·L-1·min-1=0.225ml·L-1·min-1，故答案为：0.225；
（6）根据反应方程式：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O、4NO2+O2+2H2O=4HNO3、4NO+3O2+2H2O=4HNO3足量的铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO2的混合气体，这些气体与1.12LO2(标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，根据得失电子守恒有：2n(Cu2+)=n(NO2)+3n(NO)=4n(O2)，故有n(Cu2+)=2n(O2)= =0.1ml，根据反应Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，可得n(NaOH)=2n(Cu2+)=0.2ml，若向所得硝酸铜溶液中加入4ml/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是=50，故答案为：50。
选项
A
B
C
D
方案



目的
分离溶液和
除去中的气体
蒸馏石油获得汽油
高温煅烧石灰石