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广西百色市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试卷(解析版)
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这是一份广西百色市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试卷(解析版)，共18页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回，满分， 下列实验操作或方法正确的是，100 ml/LNaCl溶液D等内容，欢迎下载使用。
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡上。
2.回答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
4.满分：100分；考试时长：75分钟
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Fe：56 Cu：64 Zn：65
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共16题，每题3分，共48分。每题只有1个选项符合题意。
1. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”、“酥暖薤白酒，乳和地黄粥”是唐代诗人白居易的著名诗句。下列说法错误的是（ ）
A. 红泥的成分只有硅酸盐和二氧化硅 B. 乳的分散质是蛋白质
C. 酿酒发酵时有二氧化碳生成 D. 体积分数为75%的酒精可用于杀菌消毒
【答案】A
【解析】
【详解】A．氧化铁为红色，红泥的成分有硅酸盐、二氧化硅、氧化铁，A项错误；
B．乳的分散质为蛋白质，B项正确；
C．酿酒的反应为，有二氧化碳生成，C项正确；
D．酒精可以渗透进入细胞内部，杀死细菌病毒，体积分数为75%的酒精可用于杀菌消毒，D项正确；
故选A。
2. 下列相关微粒的化学用语正确的是（ ）
A. 和互为同系物
B. 乙烷的结构式：CH3−CH3
C. 中子数为18的氯原子：
D. 的结构示意图：
【答案】D
【解析】
【详解】A．CH3CH2OH和 中含有的官能团羟基数目不同，即结构不相似，故不互为同系物，A错误；
B．CH3―CH3为乙烷的结构简式，B错误；
C．中子数为18的氯原子为，C错误；
D．S是16号元素，故S2-的结构示意图 ，D正确；
故答案为：D。
3. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的重要视角。如图是硫及其化合物的价类二维图，下列说法错误的是（ ）
A. 物质混合可实现：X＋Z→Y
B. 常温下，附着在试管内壁的Y，可以用洗涤
C. Z可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现漂白性
D. W浓溶液能使蔗糖变黑、体积膨胀、有刺激性气味气体产生，说明W浓溶液具有脱水性、强氧化性
【答案】C
【解析】
【分析】-2价的硫的氢化物X为硫化氢，Y为硫单质，+4价的氧化物Z为二氧化硫，+6价的含氧酸W为硫酸。
【详解】A．2H2S+SO2=3S↓+2H2O，物质混合可实现：X＋Z→Y，选项A正确；
B．S单质易溶于酒精和二硫化碳，常温下，附着在试管内壁Y，可以用洗涤，选项B正确；
C．Z（SO2）可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现还原性，选项C错误；
D．W（硫酸）浓溶液能使蔗糖变黑、体积膨胀、有刺激性气味气体产生，说明W浓溶液具有脱水性、强氧化性，选项D正确；
答案选C
4. 能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A. 钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+ =2Na++Cu
B. NaHCO3和盐酸反应：+2H+ =H2O+CO2↑
C. 往NaOH溶液中通入足量CO2 ：OH-+CO2 =
D. Na2O2固体与水反应：2+2H2O=4OH-+O2↑
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na首先与溶液中的H2O发生置换反应产生NaOH和H2，然后是NaOH与CuSO4发生复分解反应产生Cu(OH)2沉淀，不能把Cu置换出来，离子方程式应该为：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++H2↑+Cu(OH)2↓，A错误；
B．NaHCO3在溶液中电离产生Na+、，加入盐酸的离子方程式应该为：+H+=CO2↑+H2O，B错误；
C．NaOH溶液中通入足量CO2，反应产生NaHCO3，离子方程式符合反应事实，C正确；
D．Na2O2固体不能拆写，应该写化学式，反应的离子方程式应该为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，D错误；
故合理选项是C。
5. 下列岭南文化内容中蕴含的化学知识描述正确的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A．糖类中的单糖、二糖及油脂等不属于高分子化合物，A错误；
B．纯碱是强碱弱酸盐，Na2CO3溶液显碱性，油脂在碱性条件下可以发生水解，从而达到除去油污的目的，B正确；
C．丝主要成分为蛋白质，棉花主要成分为纤维素，故二者的主要成分不相同，C错误；
D．烟花利用了“焰色试验”原理，焰色试验属于元素的物理变化，D错误；
故合理选项是B。
6. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，2.24 L水分子中质子的数目为NA
B. 与在光照下反应生成的分子数为
C. 足量的铜与浓硝酸充分反应，转移的电子数目为
D. 3.2 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为0.2NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．标准状况下，水不是气体，2.24 L水分子中质子的数目远大于NA，故A错误；
B．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的氯代甲烷（一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳）不止一种，因此生成的CH3Cl分子数不能确定、且小于1.0NA，故B错误；
C．足量的铜单质与浓硝酸反应，随着反应的进行，硝酸浓度降低，产生气体有NO2、NO等，因此无法判断转移电子数，故C错误；
D．氧气和臭氧均由氧原子构成，3.2 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为=0.2NA ，故D正确；
综上所述，答案为D。
7. 下列物质的转化在给定条件下均能一步完成的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．氧化铝和水不反应，不能直接生成氢氧化铝，A不符合；
B．硅和氧气生成二氧化硅，二氧化硅不溶于水，不能直接转化为硅酸，B不符合；
C．氧化铁高温和CO反应生成铁，铁和氯气反应生成氯化铁，C符合；
D．氯化镁溶液电解生成氢氧化镁、氢气、氯气，不能得到镁，D不符合；
答案选C。
8. 工业上将氯气通入到石灰乳中制备漂白粉，制备流程如下。下列有关说法正确是（ ）
A. 漂白粉是混合物
B. “反应”中是氧化剂，石灰乳是还原剂
C. 漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存
D. 工业制备漂白粉的离子方程式为：
【答案】A
【解析】
【分析】石灰乳中通氯气，生成氯化钙和次氯酸钙，经过蒸发过滤得到以次氯酸钙为有效成分的漂白粉。
【详解】A．漂白粉中含有氯化钙和次氯酸钙等，为混合物，A正确；
B．石灰乳和氯气反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+2Ca(ClO)2+2H2O，氯气既做氧化剂又做还原剂，B错误；
C．漂白粉露置在空气中，遇到二氧化碳和水，根据强酸制弱酸可生成次氯酸，次氯酸见光分解导致漂白粉变质，C错误；
D．工业制备漂白粉过程加入的是石灰乳，在书写离子方程式时不拆，D错误；
故答案选A
9. 下列实验操作或方法正确的是（ ）
A. 实验室制氯气B. 除Cl2中的HCl
C. 配制100mL 0.100 ml/LNaCl溶液D. 制备并观察氢氧化亚铁
【答案】D
【解析】
【详解】A．MnO2和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，缺少加热装置，且需要用圆底烧瓶作为反应装置，A错误；
B．HCl、Cl2均和氢氧化钠溶液反应，不能除杂，B错误；
C．配制100mL 0.100 ml/LNaCl溶液，需要用100mL容量瓶进行配制，不能直接用烧杯配制，C错误；
D．Fe与稀硫酸反应生成的氢气可排出装置内的空气，然后加入氢氧化钠溶液，可使硫酸亚铁与NaOH反应，图中装置可制备并观察氢氧化亚铁，D正确；
故选D。
10. 现有4.8 g镁粉，加入一定量浓硫酸在加热条件下恰好完全反应，收集到的气体种数和在标准状况下体积分别为（ ）
A. 一种 4.48 LB. 两种 4.48 L
C. 一种 1.12 LD. 两种 1.12 L
【答案】B
【解析】
【详解】浓硫酸具有强氧化性，镁和浓硫酸反应产生MgSO4、SO2、H2O，反应方程式为：Mg+2H2SO4(浓)=MgSO4+ SO2↑+2H2O，随着反应进行，硫酸变稀，镁和稀硫酸发生置换反应，产生MgSO4、H2，反应方程式为：Mg+H2SO4(稀)=MgSO4+H2↑；根据两个反应方程式可知反应产生的气体为SO2、H2两种，关系式：Mg~SO2，Mg~H2，Mg和气体的物质的量关系为1：1，4.8 g镁粉的物质的量为0.2 ml，故生成气体的物质的量也是0.2 ml，其在标况下体积为4.48 L，故合理选项是B。
11. 神舟十号的女航天员王亚平是我国首位“太空教师”，她用结构为的物质在太空舱内制作出了“冰球”，结构中W、Y、X、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是（ ）
A. 该结构中每种原子都达到了8电子的稳定
B. Y的最高价氧化物的水化物酸性比硅酸弱
C. 该物质中含有离子键、极性共价键和非极性共价键
D. X、Q的离子半径大小：Q > X
【答案】C
【解析】
【分析】根据Q为+1价离子，推测Q元素为Na，根据Y元素形成4个共价键推测Y元素为C，W元素形成1个共价键且原子序数最小，推测W元素为H，X元素形成2个共价键且原子序数大于Y小于Q推测X元素为O元素，据此分析。
【详解】A．W为H，达到了2电子的稳定结构，A错误；
B．Y为C元素，非金属性大于Si，最高价氧化物的水化物酸性比硅酸强，B错误；
C．根据物质的结构，该物质中含有离子键、极性共价键和非极性共价键，C正确；
D．X为O元素，Q为Na元素，电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小，则离子半径：Q故选C。
12. 食品和药品关系着人的生存和健康。下列说法错误的是（ ）
A. 矿泉水中不含任何化学物质
B. 钡餐：BaSO4能用作检查肠胃的内服药剂
C. 石油分馏可得到汽油、煤油和柴油等轻质油
D. 非处方药其包装上有“OTC”标识
【答案】A
【解析】
【详解】A．矿泉水中含有的无机盐、水都是化学物质，故A错误；
B．BaSO4难溶于水，且不和盐酸反应，能用作检查肠胃的内服药剂，即钡餐，故B正确；
C．根据石油中各物质沸点的不同，石油分馏可得到汽油、煤油和柴油等轻质油，故C正确；
D．“OTC”一般指非处方药，可自行根据需要选购，故D正确；
答案选A。
13. 常见锌锰干电池的构造如下图所示，该电池放电时的电池总反应方程式为：Zn + 2MnO2 + 2 = Zn2+ + Mn2O3 + 2NH3 + H2O，下列说法错误的是（ ）
A. 该电池属于一次电池
B. 电池正极反应式为：2MnO2＋2＋2e－=Mn2O3＋2NH3＋H2O
C. 电池工作时，电子从锌筒经糊流向石墨棒
D. 外电路中每通过0.1 ml电子，锌的质量理论上减小3.25g
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，锌锰干电池为不能充电的一次电池，电池工作时，锌筒为负极，石墨棒为正极。
【详解】A．锌锰干电池不能充电，属于一次电池，故A正确；
B．锌锰干电池工作时，MnO2在正极得到电子，反应式为：2MnO2＋2＋2e－=Mn2O3＋2NH3＋H2O，故B正确；
C．由分析可知，电池工作时，锌筒为负极，石墨棒为正极，电子由锌筒流出经过外电路流向石墨棒，故C错误；
D．由分析可知，电池工作时，锌筒为负极，电极反应式为，每通过0.1 ml电子，锌的质量理论上减小3.25g，故D正确；
故选C。
14. 结合下图分析，说法错误的是（ ）
A. H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)是放热反应
B. 断开1ml HCl中化学键时放出热量431kJ
C. 甲、乙中物质的稳定性大小关系为：甲>乙
D. 化学反应一定同时伴随能量变化
【答案】B
【解析】
【详解】A．H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △H=（436+243）kJ/ml-862kJ/ml=-183kJ/ml，是放热反应，A正确；
B．化学键的断裂吸收能量，断开1ml HCl中化学键时吸收热量431kJ，B错误；
C．物质的能量越低越稳定，乙的能量高于甲，甲、乙中物质的稳定性大小关系为：甲>乙，C正确；
D．由于反应物、生成物具有的能量不同，化学反应中一定有能量变化，D正确；
故选B。
15. 一定条件下，在体积为的恒容密闭容器中，充入气体M和气体N，生成气体P和固体Q，产物的物质的量随反应时间的变化图像如图，测得第时容器内剩余气体M和气体N，下列说法正确的是（ ）
A. 该反应的化学方程式为
B. 后，反应停止，正、逆反应速率均为0
C. 升高反应温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
D. 该条件下气体M的最大转化率为80%
【答案】D
【解析】
【分析】从图中可以看出，M、N为反应物，P、Q为生成物；第7min时，反应达平衡，容器内剩余0.2ml气体M和0.4ml气体N，则参加反应的M为0.8ml、N为1.6ml，生成P为1.6ml、Q为0.8ml。
【详解】A．该反应达平衡时，参加反应的M为0.8ml、N为1.6ml，生成P为1.6ml、Q为0.8ml，M、N、P、Q的化学计量数之比为1:2:2:1，则化学方程式为，A错误；
B．5min后，反应达到平衡，但并未停止，正反应速率与逆反应速率相等，但均大于0，B错误；
C．升高反应温度，反应物分子间有效碰撞的次数增多，化学反应速率加快，所以正逆反应速率均会增大，C错误；
D．该条件下气体M的最大转化率为，D正确；
故选D。
16. 甜橙醇的结构如下。下列有关甜橙醇的叙述不正确的是（ ）
A. 分子式为
B. 该分子中所有原子可能共面
C. 能发生氧化反应、加成反应、取代反应
D. 1ml甜橙醇在一定条件下最多可以和2ml氢气发生反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．由结构简式可知分子式为C14H26O，故A正确；
B．该物质含有甲基、亚甲基，具有类似于甲烷的四面体结构，所有原子不可能共面，故B错误；
C．该物质含有羟基、碳碳双键，能发生氧化反应、加成反应、取代反应，故C正确；
D．每分子甜橙醇中含有2个碳碳双键，1ml甜橙醇在一定条件下最多可以和2ml氢气发生加成反应，故D正确；
故选：B。
第Ⅱ卷
二、非选择题：本大题4个小题，共52分。
17. 下表为元素周期表的一部分，根据①－⑨在表中的位置回答下列问题：
（1）元素②、③、④的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为___________(用化学式表示)；
（2）⑥和⑨的简单离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)；
（3）写出②的最高价氧化物的电子式___________；
（4）化合物甲是由元素①、④、⑤、⑧组成的含⑧元素最高正价的盐，请写出足量的甲和Ba(OH)2溶液反应的化学方程式___________；
（5）元素⑦的单质能和氧化铁发生氧化还原反应，请写出化学方程式并用双线桥法标出该反应电子转移情况___________；下图能正确表示该反应中能量变化的是___________。
【答案】（1）H2O>NH3>CH4
（2）Cl->Mg2+
（3）
（4）2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4
（5）①. ②. B
【解析】根据元素周期表结构，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl，据此解答。
（1）②为C、③为N、④为O，同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强，元素②、③、④的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为H2O>NH3>CH4；
（2）⑥为Mg、⑨为Cl，粒子的电子层数越多，半径越大，⑥和⑨的简单离子半径由大到小的顺序为Cl->Mg2+；
（3）②的最高价氧化物为CO2，电子式 ；
（4）化合物甲是由元素①、④、⑤、⑧组成的含⑧元素最高正价的盐，为NaHSO4，足量的甲和Ba(OH)2溶液反应的化学方程式2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4；
（5）元素⑦的单质能和氧化铁发生氧化还原反应，该反应为铝热反应，反应中铁由+3价变为0价，转移6个电子，Al由0价变为+3价，转移6个电子，双线桥法标示为 ；该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，能正确表示该反应中能量变化的是B。
18. 氮是自然界中生物体生命活动不可缺少的重要元素，其化合物种类丰富。
Ⅰ．氨是重要的化工原料，某同学设计如图装置制备氨气并进行氨气的性质检验，部分夹持装置已省略，请回答下列问题：
（1）试管内发生反应的化学方程式为___________；
（2）①实验之前先检查装置的气密性，然后放入试剂，打开止水夹a、c，关闭止水夹b，再点燃酒精灯，实验过程中倒置的漏斗的作用是___________；
②一段时间后，充满三颈烧瓶，关闭止水夹a、c，打开止水夹b，将注射器内的蒸馏水注入三颈烧瓶中，片刻后三颈烧瓶内可以观察到的现象为___________，在常温常压()下进行实验，当液体能充满三颈烧瓶时，三颈烧瓶所得溶液的溶质(视为溶质)的物质的量的浓度为______ml/L(保留小数点后两位)；
③为提高乙装置中实验的成功率，将盛放有___________的干燥管连接在甲、乙装置之间。
Ⅱ．研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值，某工厂制硝酸的流程如图所示。
（3）上述转化中，属于氮的固定的是___________(填“i”“ii”或“iii”)。
（4）写出“氧化炉”中反应的化学方程式___________；
（5）“吸收塔”排出的尾气中会含有NO、NO2等氮氧化物，为消除它们对环境的影响，通常用纯碱(Na2CO3)溶液吸收法。请将纯碱溶液与NO2反应的化学方程式补充完整：
Na2CO3 + 2NO2 = NaNO3 + _______+ CO2 。
【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）①. 防止倒吸 ②. 三颈烧瓶出现红色喷泉 ③. 0.04 ④. 碱石灰或生石灰
（3）i
（4）4NH3+5O24NO+6H2O
（5）NaNO2
【解析】Ⅰ．甲中氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气，乙中进行氨气的喷泉实验，丙用于吸收氨气，防止污染。
Ⅱ．氢气和氨气反应制取NH3，NH3和空气中氧气反应生成NO，NO和氧气反应生成NO2，NO2和水反应生成HNO3，据此解答。
（1）试管内氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气，发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）①氨气易溶于水，实验过程中倒置的漏斗的作用是防止倒吸；
②一段时间后，充满三颈烧瓶，关闭止水夹a、c，打开止水夹b，将注射器内的蒸馏水注入三颈烧瓶中，片刻后三颈烧瓶内可以观察到的现象为三颈烧瓶出现红色喷泉；设烧瓶体积为VL，在常温常压()下进行实验，当液体能充满三颈烧瓶时，三颈烧瓶所得溶液的溶质(视为溶质)的物质的量的浓度为；
③为提高乙装置中实验的成功率，需要保证氨气的干燥，可增加氨气干燥装置，则将盛放有碱石灰或生石灰的干燥管连接在甲、乙装置之间；
（3）氮的固定是由氮气转化为氮的化合物的过程，属于氮的固定的是i；
（4）“氧化炉”中反应的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O；
（5）该反应为氧化还原反应，结合化合价变化和得失电子守恒，纯碱溶液与NO2反应的化学方程式为：Na2CO3 + 2NO2 = NaNO3 +NaNO2+ CO2 。
19. Ⅰ．汽车是现代社会不可缺少的交通工具，利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和N2，化学方程式为：2NO + 2CO2CO2 + N2 。
（1）某温度下，在容积不变的密闭容器中通入CO和NO，测得不同时间CO的浓度如下表：
用CO的浓度变化表示0～2s的平均反应速率为___________ml·L﹣1·s﹣1；
（2）下列可说明该反应达到平衡状态的是___________；
a．CO的浓度不再改变 b．容器中混合气体密度保持不变
c．NO、CO、CO2、N2的浓度之比为2：2：2：1 d．反应消耗2ml NO同时消耗2ml N2
（3）反应物初始浓度相同时，实验温度为280℃和360℃，进行以下实验：
补全表格a___________，b___________，c___________。
Ⅱ．为检验上述催化技术的效果，可利用电化学气敏传感器测定汽车尾气中CO含量，原理如图。
（4）根据燃料电池的原理，推测电极是该电池的___________(填“正极”或“负极”)，电极上的电极反应式为___________；若反应吸收了14g CO，则该燃料电池理论上消耗的O2的体积(在标准状况下)为___________L。
【答案】（1）
（2）a
（3）①. 研究同种催化剂的比表面积对尾气转化速率的影响 ②. 360 ③. 80
（4）①. 正极 ②. CO+H2O-2e-=CO2+2H+ ③. 5.6
【解析】（1）用CO的浓度变化表示0～2s的平均反应速率为v（CO）=。
（2）a．CO的浓度不再改变，说明反应达到平衡，a选；
b．由于反应前后均为气体，且容器体积不变，混合气体密度为定值，容器中混合气体密度保持不变，反应不一定达到平衡，b不选；
c．平衡状态和化学计量数的比值无关，NO、CO、CO2、N2的浓度之比为2：2：2：1，不能判断反应达到平衡，c不选；
d．反应达到平衡时，反应消耗2ml NO同时消耗1ml N2，反应达到平衡，d不选；
故选a。
（3）根据对比实验的单一变量原则，实验Ⅰ、Ⅱ的催化剂的比表面积不同，则a的目的为研究同种催化剂的比表面积对尾气转化速率的影响；Ⅲ目的是研究温度对尾气转化速率的影响，则b和实验Ⅰ的温度不同，b为360，c为80。
（4）根据燃料电池的原理，燃料在负极失去电子被氧化，则A电极为负极，推测电极是该电池的正极，电极上CO失去电子转化为CO2，电极反应式为CO+H2O-2e-=CO2+2H+；正极反应为O2+4H++4e-=2H2O，若反应吸收了14g CO，则CO的物质的量为0.5ml，根据得失电子守恒，则该燃料电池理论上消耗的O2的体积(在标准状况下)为。
20. 餐厨垃圾在酶的作用下可获得乙醇，进一步反应可制备有机物C和高分子材料G，转化关系如下：
（1）乙醇的官能团的名称是___________，写出A的结构简式___________，请列举D物质的一种用途___________；
（2）反应①的反应类型是___________，化学方程式为___________；
（3）实验室制备C物质的装置如图，试管a中加入三种液体试剂的顺序为___________，实验结束时试管中观察到___________、滴加酚酞的饱和溶液红色变浅，并可以闻到香味；
（4）下列说法中，不正确的是___________；
a．D、E、F均属于烃
b．甲烷中含有D物质，不能用酸性高锰酸钾溶液除去
c．CH3CH2OH与CH3OCH3互为同分异构体
d．F、G均能使溴水发生化学反应而褪色
（5）请写出反应③的化学方程式___________。
【答案】（1）①. 羟基 ②. CH3CHO ③. 果实催熟剂或植物成长调节剂或工业原料
（2）①. 酯化（取代）反应 ②. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
（3）①. 乙醇、浓硫酸、乙酸 ②. 溶液上层有无色油状液体
（4）ad
（5）n CH2=CHCl
【解析】乙醇被催化氧化生成A为CH3CHO，A被氧化生成B为CH3COOH，B和乙醇发生酯化反应生成C为CH3COOCH2CH3，D和氯气发生加成反应生成E，则D为CH2=CH2，E发生消去反应生成F，F发生加聚反应生成G为 ，则乙醇发生消去反应生成D为乙烯。
（1）乙醇的官能团的名称是羟基，A为乙醛，结构简式CH3CHO，D为CH2=CH2，可用于果实催熟剂或植物成长调节剂或工业原料。
（2）反应①为乙醇和乙酸的酯化（取代）反应，化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。
（3）浓硫酸溶于其他液体放出热量，会导致液体飞溅，不能最先加入，一般先加入乙醇，则试管a中加入三种液体试剂的顺序为乙醇、浓硫酸、乙酸，乙酸乙酯不溶于水且密度小于水，乙酸乙酯为油状液体，则实验结束时试管中观察到溶液上层有无色油状液体、滴加酚酞的饱和溶液红色变浅，并可以闻到香味。
（4）a．D为乙烯，属于烃，E、F均属于烃的衍生物，a错误；
b．甲烷中含有D物质，不能用酸性高锰酸钾溶液除去，这是因为酸性高锰酸钾溶液可以氧化乙烯为二氧化碳，引入新的杂质，b正确；
c．CH3CH2OH与CH3OCH3分子式相同、结构不同，互为同分异构体，c正确；
d．G不含碳碳双键，不能使溴水褪色，d错误；
故选ad。
（5）反应③为氯乙烯的加聚反应，化学方程式n CH2=CHCl。
选项
文化类别
文化内容
化学知识
A
饮食文化
早茶文化中的叉烧包
叉烧包中富含的糖类、油脂、蛋白质都属于高分子化合物
B
劳动文化
热的纯碱溶液洗涤餐具
油脂在碱性条件下发生水解
C
服饰文化
“丝中贵族”香云纱
丝和棉花的成分都是纤维素
D
节日文化
烟花舞龙
烟花利用了“焰色试验”原理，该原理属于化学变化
时间/s
0
1
2
3
……
c(CO)/ml·L﹣1
3.60×10﹣3
3.05×10﹣3
2.85×10﹣3
2.75×10﹣3
……
实验编号
实验目的
T/℃
同种催化剂的比表面积m2/g
达平衡时所用的时间/s
Ⅰ
对照实验
280
80
t1
Ⅱ
a
280
120
t2
Ⅲ
研究温度对尾气转化速率的影响
b
c
t3
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡上。
2.回答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
4.满分：100分；考试时长：75分钟
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Fe：56 Cu：64 Zn：65
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共16题，每题3分，共48分。每题只有1个选项符合题意。
1. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”、“酥暖薤白酒，乳和地黄粥”是唐代诗人白居易的著名诗句。下列说法错误的是（ ）
A. 红泥的成分只有硅酸盐和二氧化硅 B. 乳的分散质是蛋白质
C. 酿酒发酵时有二氧化碳生成 D. 体积分数为75%的酒精可用于杀菌消毒
【答案】A
【解析】
【详解】A．氧化铁为红色，红泥的成分有硅酸盐、二氧化硅、氧化铁，A项错误；
B．乳的分散质为蛋白质，B项正确；
C．酿酒的反应为，有二氧化碳生成，C项正确；
D．酒精可以渗透进入细胞内部，杀死细菌病毒，体积分数为75%的酒精可用于杀菌消毒，D项正确；
故选A。
2. 下列相关微粒的化学用语正确的是（ ）
A. 和互为同系物
B. 乙烷的结构式：CH3−CH3
C. 中子数为18的氯原子：
D. 的结构示意图：
【答案】D
【解析】
【详解】A．CH3CH2OH和 中含有的官能团羟基数目不同，即结构不相似，故不互为同系物，A错误；
B．CH3―CH3为乙烷的结构简式，B错误；
C．中子数为18的氯原子为，C错误；
D．S是16号元素，故S2-的结构示意图 ，D正确；
故答案为：D。
3. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的重要视角。如图是硫及其化合物的价类二维图，下列说法错误的是（ ）
A. 物质混合可实现：X＋Z→Y
B. 常温下，附着在试管内壁的Y，可以用洗涤
C. Z可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现漂白性
D. W浓溶液能使蔗糖变黑、体积膨胀、有刺激性气味气体产生，说明W浓溶液具有脱水性、强氧化性
【答案】C
【解析】
【分析】-2价的硫的氢化物X为硫化氢，Y为硫单质，+4价的氧化物Z为二氧化硫，+6价的含氧酸W为硫酸。
【详解】A．2H2S+SO2=3S↓+2H2O，物质混合可实现：X＋Z→Y，选项A正确；
B．S单质易溶于酒精和二硫化碳，常温下，附着在试管内壁Y，可以用洗涤，选项B正确；
C．Z（SO2）可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现还原性，选项C错误；
D．W（硫酸）浓溶液能使蔗糖变黑、体积膨胀、有刺激性气味气体产生，说明W浓溶液具有脱水性、强氧化性，选项D正确；
答案选C
4. 能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A. 钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+ =2Na++Cu
B. NaHCO3和盐酸反应：+2H+ =H2O+CO2↑
C. 往NaOH溶液中通入足量CO2 ：OH-+CO2 =
D. Na2O2固体与水反应：2+2H2O=4OH-+O2↑
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na首先与溶液中的H2O发生置换反应产生NaOH和H2，然后是NaOH与CuSO4发生复分解反应产生Cu(OH)2沉淀，不能把Cu置换出来，离子方程式应该为：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++H2↑+Cu(OH)2↓，A错误；
B．NaHCO3在溶液中电离产生Na+、，加入盐酸的离子方程式应该为：+H+=CO2↑+H2O，B错误；
C．NaOH溶液中通入足量CO2，反应产生NaHCO3，离子方程式符合反应事实，C正确；
D．Na2O2固体不能拆写，应该写化学式，反应的离子方程式应该为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，D错误；
故合理选项是C。
5. 下列岭南文化内容中蕴含的化学知识描述正确的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A．糖类中的单糖、二糖及油脂等不属于高分子化合物，A错误；
B．纯碱是强碱弱酸盐，Na2CO3溶液显碱性，油脂在碱性条件下可以发生水解，从而达到除去油污的目的，B正确；
C．丝主要成分为蛋白质，棉花主要成分为纤维素，故二者的主要成分不相同，C错误；
D．烟花利用了“焰色试验”原理，焰色试验属于元素的物理变化，D错误；
故合理选项是B。
6. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，2.24 L水分子中质子的数目为NA
B. 与在光照下反应生成的分子数为
C. 足量的铜与浓硝酸充分反应，转移的电子数目为
D. 3.2 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为0.2NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．标准状况下，水不是气体，2.24 L水分子中质子的数目远大于NA，故A错误；
B．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的氯代甲烷（一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳）不止一种，因此生成的CH3Cl分子数不能确定、且小于1.0NA，故B错误；
C．足量的铜单质与浓硝酸反应，随着反应的进行，硝酸浓度降低，产生气体有NO2、NO等，因此无法判断转移电子数，故C错误；
D．氧气和臭氧均由氧原子构成，3.2 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为=0.2NA ，故D正确；
综上所述，答案为D。
7. 下列物质的转化在给定条件下均能一步完成的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．氧化铝和水不反应，不能直接生成氢氧化铝，A不符合；
B．硅和氧气生成二氧化硅，二氧化硅不溶于水，不能直接转化为硅酸，B不符合；
C．氧化铁高温和CO反应生成铁，铁和氯气反应生成氯化铁，C符合；
D．氯化镁溶液电解生成氢氧化镁、氢气、氯气，不能得到镁，D不符合；
答案选C。
8. 工业上将氯气通入到石灰乳中制备漂白粉，制备流程如下。下列有关说法正确是（ ）
A. 漂白粉是混合物
B. “反应”中是氧化剂，石灰乳是还原剂
C. 漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存
D. 工业制备漂白粉的离子方程式为：
【答案】A
【解析】
【分析】石灰乳中通氯气，生成氯化钙和次氯酸钙，经过蒸发过滤得到以次氯酸钙为有效成分的漂白粉。
【详解】A．漂白粉中含有氯化钙和次氯酸钙等，为混合物，A正确；
B．石灰乳和氯气反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+2Ca(ClO)2+2H2O，氯气既做氧化剂又做还原剂，B错误；
C．漂白粉露置在空气中，遇到二氧化碳和水，根据强酸制弱酸可生成次氯酸，次氯酸见光分解导致漂白粉变质，C错误；
D．工业制备漂白粉过程加入的是石灰乳，在书写离子方程式时不拆，D错误；
故答案选A
9. 下列实验操作或方法正确的是（ ）
A. 实验室制氯气B. 除Cl2中的HCl
C. 配制100mL 0.100 ml/LNaCl溶液D. 制备并观察氢氧化亚铁
【答案】D
【解析】
【详解】A．MnO2和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，缺少加热装置，且需要用圆底烧瓶作为反应装置，A错误；
B．HCl、Cl2均和氢氧化钠溶液反应，不能除杂，B错误；
C．配制100mL 0.100 ml/LNaCl溶液，需要用100mL容量瓶进行配制，不能直接用烧杯配制，C错误；
D．Fe与稀硫酸反应生成的氢气可排出装置内的空气，然后加入氢氧化钠溶液，可使硫酸亚铁与NaOH反应，图中装置可制备并观察氢氧化亚铁，D正确；
故选D。
10. 现有4.8 g镁粉，加入一定量浓硫酸在加热条件下恰好完全反应，收集到的气体种数和在标准状况下体积分别为（ ）
A. 一种 4.48 LB. 两种 4.48 L
C. 一种 1.12 LD. 两种 1.12 L
【答案】B
【解析】
【详解】浓硫酸具有强氧化性，镁和浓硫酸反应产生MgSO4、SO2、H2O，反应方程式为：Mg+2H2SO4(浓)=MgSO4+ SO2↑+2H2O，随着反应进行，硫酸变稀，镁和稀硫酸发生置换反应，产生MgSO4、H2，反应方程式为：Mg+H2SO4(稀)=MgSO4+H2↑；根据两个反应方程式可知反应产生的气体为SO2、H2两种，关系式：Mg~SO2，Mg~H2，Mg和气体的物质的量关系为1：1，4.8 g镁粉的物质的量为0.2 ml，故生成气体的物质的量也是0.2 ml，其在标况下体积为4.48 L，故合理选项是B。
11. 神舟十号的女航天员王亚平是我国首位“太空教师”，她用结构为的物质在太空舱内制作出了“冰球”，结构中W、Y、X、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是（ ）
A. 该结构中每种原子都达到了8电子的稳定
B. Y的最高价氧化物的水化物酸性比硅酸弱
C. 该物质中含有离子键、极性共价键和非极性共价键
D. X、Q的离子半径大小：Q > X
【答案】C
【解析】
【分析】根据Q为+1价离子，推测Q元素为Na，根据Y元素形成4个共价键推测Y元素为C，W元素形成1个共价键且原子序数最小，推测W元素为H，X元素形成2个共价键且原子序数大于Y小于Q推测X元素为O元素，据此分析。
【详解】A．W为H，达到了2电子的稳定结构，A错误；
B．Y为C元素，非金属性大于Si，最高价氧化物的水化物酸性比硅酸强，B错误；
C．根据物质的结构，该物质中含有离子键、极性共价键和非极性共价键，C正确；
D．X为O元素，Q为Na元素，电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小，则离子半径：Q
12. 食品和药品关系着人的生存和健康。下列说法错误的是（ ）
A. 矿泉水中不含任何化学物质
B. 钡餐：BaSO4能用作检查肠胃的内服药剂
C. 石油分馏可得到汽油、煤油和柴油等轻质油
D. 非处方药其包装上有“OTC”标识
【答案】A
【解析】
【详解】A．矿泉水中含有的无机盐、水都是化学物质，故A错误；
B．BaSO4难溶于水，且不和盐酸反应，能用作检查肠胃的内服药剂，即钡餐，故B正确；
C．根据石油中各物质沸点的不同，石油分馏可得到汽油、煤油和柴油等轻质油，故C正确；
D．“OTC”一般指非处方药，可自行根据需要选购，故D正确；
答案选A。
13. 常见锌锰干电池的构造如下图所示，该电池放电时的电池总反应方程式为：Zn + 2MnO2 + 2 = Zn2+ + Mn2O3 + 2NH3 + H2O，下列说法错误的是（ ）
A. 该电池属于一次电池
B. 电池正极反应式为：2MnO2＋2＋2e－=Mn2O3＋2NH3＋H2O
C. 电池工作时，电子从锌筒经糊流向石墨棒
D. 外电路中每通过0.1 ml电子，锌的质量理论上减小3.25g
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，锌锰干电池为不能充电的一次电池，电池工作时，锌筒为负极，石墨棒为正极。
【详解】A．锌锰干电池不能充电，属于一次电池，故A正确；
B．锌锰干电池工作时，MnO2在正极得到电子，反应式为：2MnO2＋2＋2e－=Mn2O3＋2NH3＋H2O，故B正确；
C．由分析可知，电池工作时，锌筒为负极，石墨棒为正极，电子由锌筒流出经过外电路流向石墨棒，故C错误；
D．由分析可知，电池工作时，锌筒为负极，电极反应式为，每通过0.1 ml电子，锌的质量理论上减小3.25g，故D正确；
故选C。
14. 结合下图分析，说法错误的是（ ）
A. H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)是放热反应
B. 断开1ml HCl中化学键时放出热量431kJ
C. 甲、乙中物质的稳定性大小关系为：甲>乙
D. 化学反应一定同时伴随能量变化
【答案】B
【解析】
【详解】A．H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △H=（436+243）kJ/ml-862kJ/ml=-183kJ/ml，是放热反应，A正确；
B．化学键的断裂吸收能量，断开1ml HCl中化学键时吸收热量431kJ，B错误；
C．物质的能量越低越稳定，乙的能量高于甲，甲、乙中物质的稳定性大小关系为：甲>乙，C正确；
D．由于反应物、生成物具有的能量不同，化学反应中一定有能量变化，D正确；
故选B。
15. 一定条件下，在体积为的恒容密闭容器中，充入气体M和气体N，生成气体P和固体Q，产物的物质的量随反应时间的变化图像如图，测得第时容器内剩余气体M和气体N，下列说法正确的是（ ）
A. 该反应的化学方程式为
B. 后，反应停止，正、逆反应速率均为0
C. 升高反应温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
D. 该条件下气体M的最大转化率为80%
【答案】D
【解析】
【分析】从图中可以看出，M、N为反应物，P、Q为生成物；第7min时，反应达平衡，容器内剩余0.2ml气体M和0.4ml气体N，则参加反应的M为0.8ml、N为1.6ml，生成P为1.6ml、Q为0.8ml。
【详解】A．该反应达平衡时，参加反应的M为0.8ml、N为1.6ml，生成P为1.6ml、Q为0.8ml，M、N、P、Q的化学计量数之比为1:2:2:1，则化学方程式为，A错误；
B．5min后，反应达到平衡，但并未停止，正反应速率与逆反应速率相等，但均大于0，B错误；
C．升高反应温度，反应物分子间有效碰撞的次数增多，化学反应速率加快，所以正逆反应速率均会增大，C错误；
D．该条件下气体M的最大转化率为，D正确；
故选D。
16. 甜橙醇的结构如下。下列有关甜橙醇的叙述不正确的是（ ）
A. 分子式为
B. 该分子中所有原子可能共面
C. 能发生氧化反应、加成反应、取代反应
D. 1ml甜橙醇在一定条件下最多可以和2ml氢气发生反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．由结构简式可知分子式为C14H26O，故A正确；
B．该物质含有甲基、亚甲基，具有类似于甲烷的四面体结构，所有原子不可能共面，故B错误；
C．该物质含有羟基、碳碳双键，能发生氧化反应、加成反应、取代反应，故C正确；
D．每分子甜橙醇中含有2个碳碳双键，1ml甜橙醇在一定条件下最多可以和2ml氢气发生加成反应，故D正确；
故选：B。
第Ⅱ卷
二、非选择题：本大题4个小题，共52分。
17. 下表为元素周期表的一部分，根据①－⑨在表中的位置回答下列问题：
（1）元素②、③、④的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为___________(用化学式表示)；
（2）⑥和⑨的简单离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)；
（3）写出②的最高价氧化物的电子式___________；
（4）化合物甲是由元素①、④、⑤、⑧组成的含⑧元素最高正价的盐，请写出足量的甲和Ba(OH)2溶液反应的化学方程式___________；
（5）元素⑦的单质能和氧化铁发生氧化还原反应，请写出化学方程式并用双线桥法标出该反应电子转移情况___________；下图能正确表示该反应中能量变化的是___________。
【答案】（1）H2O>NH3>CH4
（2）Cl->Mg2+
（3）
（4）2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4
（5）①. ②. B
【解析】根据元素周期表结构，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl，据此解答。
（1）②为C、③为N、④为O，同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强，元素②、③、④的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为H2O>NH3>CH4；
（2）⑥为Mg、⑨为Cl，粒子的电子层数越多，半径越大，⑥和⑨的简单离子半径由大到小的顺序为Cl->Mg2+；
（3）②的最高价氧化物为CO2，电子式 ；
（4）化合物甲是由元素①、④、⑤、⑧组成的含⑧元素最高正价的盐，为NaHSO4，足量的甲和Ba(OH)2溶液反应的化学方程式2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4；
（5）元素⑦的单质能和氧化铁发生氧化还原反应，该反应为铝热反应，反应中铁由+3价变为0价，转移6个电子，Al由0价变为+3价，转移6个电子，双线桥法标示为 ；该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，能正确表示该反应中能量变化的是B。
18. 氮是自然界中生物体生命活动不可缺少的重要元素，其化合物种类丰富。
Ⅰ．氨是重要的化工原料，某同学设计如图装置制备氨气并进行氨气的性质检验，部分夹持装置已省略，请回答下列问题：
（1）试管内发生反应的化学方程式为___________；
（2）①实验之前先检查装置的气密性，然后放入试剂，打开止水夹a、c，关闭止水夹b，再点燃酒精灯，实验过程中倒置的漏斗的作用是___________；
②一段时间后，充满三颈烧瓶，关闭止水夹a、c，打开止水夹b，将注射器内的蒸馏水注入三颈烧瓶中，片刻后三颈烧瓶内可以观察到的现象为___________，在常温常压()下进行实验，当液体能充满三颈烧瓶时，三颈烧瓶所得溶液的溶质(视为溶质)的物质的量的浓度为______ml/L(保留小数点后两位)；
③为提高乙装置中实验的成功率，将盛放有___________的干燥管连接在甲、乙装置之间。
Ⅱ．研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值，某工厂制硝酸的流程如图所示。
（3）上述转化中，属于氮的固定的是___________(填“i”“ii”或“iii”)。
（4）写出“氧化炉”中反应的化学方程式___________；
（5）“吸收塔”排出的尾气中会含有NO、NO2等氮氧化物，为消除它们对环境的影响，通常用纯碱(Na2CO3)溶液吸收法。请将纯碱溶液与NO2反应的化学方程式补充完整：
Na2CO3 + 2NO2 = NaNO3 + _______+ CO2 。
【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）①. 防止倒吸 ②. 三颈烧瓶出现红色喷泉 ③. 0.04 ④. 碱石灰或生石灰
（3）i
（4）4NH3+5O24NO+6H2O
（5）NaNO2
【解析】Ⅰ．甲中氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气，乙中进行氨气的喷泉实验，丙用于吸收氨气，防止污染。
Ⅱ．氢气和氨气反应制取NH3，NH3和空气中氧气反应生成NO，NO和氧气反应生成NO2，NO2和水反应生成HNO3，据此解答。
（1）试管内氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气，发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）①氨气易溶于水，实验过程中倒置的漏斗的作用是防止倒吸；
②一段时间后，充满三颈烧瓶，关闭止水夹a、c，打开止水夹b，将注射器内的蒸馏水注入三颈烧瓶中，片刻后三颈烧瓶内可以观察到的现象为三颈烧瓶出现红色喷泉；设烧瓶体积为VL，在常温常压()下进行实验，当液体能充满三颈烧瓶时，三颈烧瓶所得溶液的溶质(视为溶质)的物质的量的浓度为；
③为提高乙装置中实验的成功率，需要保证氨气的干燥，可增加氨气干燥装置，则将盛放有碱石灰或生石灰的干燥管连接在甲、乙装置之间；
（3）氮的固定是由氮气转化为氮的化合物的过程，属于氮的固定的是i；
（4）“氧化炉”中反应的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O；
（5）该反应为氧化还原反应，结合化合价变化和得失电子守恒，纯碱溶液与NO2反应的化学方程式为：Na2CO3 + 2NO2 = NaNO3 +NaNO2+ CO2 。
19. Ⅰ．汽车是现代社会不可缺少的交通工具，利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和N2，化学方程式为：2NO + 2CO2CO2 + N2 。
（1）某温度下，在容积不变的密闭容器中通入CO和NO，测得不同时间CO的浓度如下表：
用CO的浓度变化表示0～2s的平均反应速率为___________ml·L﹣1·s﹣1；
（2）下列可说明该反应达到平衡状态的是___________；
a．CO的浓度不再改变 b．容器中混合气体密度保持不变
c．NO、CO、CO2、N2的浓度之比为2：2：2：1 d．反应消耗2ml NO同时消耗2ml N2
（3）反应物初始浓度相同时，实验温度为280℃和360℃，进行以下实验：
补全表格a___________，b___________，c___________。
Ⅱ．为检验上述催化技术的效果，可利用电化学气敏传感器测定汽车尾气中CO含量，原理如图。
（4）根据燃料电池的原理，推测电极是该电池的___________(填“正极”或“负极”)，电极上的电极反应式为___________；若反应吸收了14g CO，则该燃料电池理论上消耗的O2的体积(在标准状况下)为___________L。
【答案】（1）
（2）a
（3）①. 研究同种催化剂的比表面积对尾气转化速率的影响 ②. 360 ③. 80
（4）①. 正极 ②. CO+H2O-2e-=CO2+2H+ ③. 5.6
【解析】（1）用CO的浓度变化表示0～2s的平均反应速率为v（CO）=。
（2）a．CO的浓度不再改变，说明反应达到平衡，a选；
b．由于反应前后均为气体，且容器体积不变，混合气体密度为定值，容器中混合气体密度保持不变，反应不一定达到平衡，b不选；
c．平衡状态和化学计量数的比值无关，NO、CO、CO2、N2的浓度之比为2：2：2：1，不能判断反应达到平衡，c不选；
d．反应达到平衡时，反应消耗2ml NO同时消耗1ml N2，反应达到平衡，d不选；
故选a。
（3）根据对比实验的单一变量原则，实验Ⅰ、Ⅱ的催化剂的比表面积不同，则a的目的为研究同种催化剂的比表面积对尾气转化速率的影响；Ⅲ目的是研究温度对尾气转化速率的影响，则b和实验Ⅰ的温度不同，b为360，c为80。
（4）根据燃料电池的原理，燃料在负极失去电子被氧化，则A电极为负极，推测电极是该电池的正极，电极上CO失去电子转化为CO2，电极反应式为CO+H2O-2e-=CO2+2H+；正极反应为O2+4H++4e-=2H2O，若反应吸收了14g CO，则CO的物质的量为0.5ml，根据得失电子守恒，则该燃料电池理论上消耗的O2的体积(在标准状况下)为。
20. 餐厨垃圾在酶的作用下可获得乙醇，进一步反应可制备有机物C和高分子材料G，转化关系如下：
（1）乙醇的官能团的名称是___________，写出A的结构简式___________，请列举D物质的一种用途___________；
（2）反应①的反应类型是___________，化学方程式为___________；
（3）实验室制备C物质的装置如图，试管a中加入三种液体试剂的顺序为___________，实验结束时试管中观察到___________、滴加酚酞的饱和溶液红色变浅，并可以闻到香味；
（4）下列说法中，不正确的是___________；
a．D、E、F均属于烃
b．甲烷中含有D物质，不能用酸性高锰酸钾溶液除去
c．CH3CH2OH与CH3OCH3互为同分异构体
d．F、G均能使溴水发生化学反应而褪色
（5）请写出反应③的化学方程式___________。
【答案】（1）①. 羟基 ②. CH3CHO ③. 果实催熟剂或植物成长调节剂或工业原料
（2）①. 酯化（取代）反应 ②. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
（3）①. 乙醇、浓硫酸、乙酸 ②. 溶液上层有无色油状液体
（4）ad
（5）n CH2=CHCl
【解析】乙醇被催化氧化生成A为CH3CHO，A被氧化生成B为CH3COOH，B和乙醇发生酯化反应生成C为CH3COOCH2CH3，D和氯气发生加成反应生成E，则D为CH2=CH2，E发生消去反应生成F，F发生加聚反应生成G为 ，则乙醇发生消去反应生成D为乙烯。
（1）乙醇的官能团的名称是羟基，A为乙醛，结构简式CH3CHO，D为CH2=CH2，可用于果实催熟剂或植物成长调节剂或工业原料。
（2）反应①为乙醇和乙酸的酯化（取代）反应，化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。
（3）浓硫酸溶于其他液体放出热量，会导致液体飞溅，不能最先加入，一般先加入乙醇，则试管a中加入三种液体试剂的顺序为乙醇、浓硫酸、乙酸，乙酸乙酯不溶于水且密度小于水，乙酸乙酯为油状液体，则实验结束时试管中观察到溶液上层有无色油状液体、滴加酚酞的饱和溶液红色变浅，并可以闻到香味。
（4）a．D为乙烯，属于烃，E、F均属于烃的衍生物，a错误；
b．甲烷中含有D物质，不能用酸性高锰酸钾溶液除去，这是因为酸性高锰酸钾溶液可以氧化乙烯为二氧化碳，引入新的杂质，b正确；
c．CH3CH2OH与CH3OCH3分子式相同、结构不同，互为同分异构体，c正确；
d．G不含碳碳双键，不能使溴水褪色，d错误；
故选ad。
（5）反应③为氯乙烯的加聚反应，化学方程式n CH2=CHCl。
选项
文化类别
文化内容
化学知识
A
饮食文化
早茶文化中的叉烧包
叉烧包中富含的糖类、油脂、蛋白质都属于高分子化合物
B
劳动文化
热的纯碱溶液洗涤餐具
油脂在碱性条件下发生水解
C
服饰文化
“丝中贵族”香云纱
丝和棉花的成分都是纤维素
D
节日文化
烟花舞龙
烟花利用了“焰色试验”原理，该原理属于化学变化
时间/s
0
1
2
3
……
c(CO)/ml·L﹣1
3.60×10﹣3
3.05×10﹣3
2.85×10﹣3
2.75×10﹣3
……
实验编号
实验目的
T/℃
同种催化剂的比表面积m2/g
达平衡时所用的时间/s
Ⅰ
对照实验
280
80
t1
Ⅱ
a
280
120
t2
Ⅲ
研究温度对尾气转化速率的影响
b
c
t3
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