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内蒙古鄂尔多斯市西四旗2024-2025学年高二上学期期中联考 化学试题
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这是一份内蒙古鄂尔多斯市西四旗2024-2025学年高二上学期期中联考 化学试题，共12页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，设为阿伏加德罗常数的值，实验是学习化学的基础等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章~第三章第二节。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Fe56
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.下列词语描述中，属于、的化学变化的是（ ）
A.春风化雨B.滴水成冰C.蜡炬成灰D.聚沙成塔
2.下列应用涉及的反应属于吸热反应的是（ ）
A.和作为火箭推进剂B.和反应焊接钢轨
C.煅烧石灰石制取生石灰D.乙炔与氧气反应用于切割金属
3.下列叙述错误的是（ ）
A.由正丁烷异丁烷 可知，异丁烷比正丁烷稳定
B.常温下，用铁分别与浓、稀硫酸反应探究浓度对化学反应速率的影响
C.冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程
D.合成氨工业生产中原料气需净化以防止催化剂“中毒”
4.热值指单位质量可燃物完全燃烧时生成稳定氧化物时放出的热量。几种物质热值如下表所示：
其中，热值最高的是（ ）
A.B.C.D.
5.下列有关水的电离与的说法正确的是（ ）
A.的溶液一定呈中性
B.温度升高，纯水中增大，显酸性
C.盐酸抑制水的电离，醋酸促进水的电离
D.常温下，的醋酸，其
6.反应 ，在一定条件下，反应物的转化率与反应时间的关系如图所示。若使曲线变为曲线，可采取的措施是（ ）
A.升高温度B.增大压强C.加入催化剂D.增大的浓度
7.是电子工业使用的一种新型蚀刻气体。实验分别测得断裂、、所需的能量如图：
下列说法错误的是（ ）
A.相同条件下，化学性质比稳定
B.的能量一定比和总和高
C.
D.断裂化学键需要吸收能量，则形成化学键一定放出能量
8.工业上在、常压时用合适的催化剂生产，发生反应 （）。下列叙述正确的是（ ）
A.为高效生产，应该使用催化剂并尽可能提高体系温度
B.降低温度，平衡正向移动，热化学方程式中的值增大
C.只要选择最佳的反应条件，和就能全部转化为
D.该反应时的平衡常数大于时的平衡常数
9.设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A.与足量稀硫酸反应时转移电子数为
B.和在一定条件下合成分子数目为
C.溶液中数目为
D.盐酸中数为
10.实验是学习化学的基础。下列装置和操作不能达到实验目的的是（ ）
11.光照条件下，和反应生成和。已知总反应分3步进行：
第1步： ；
第2步： ；
第3步： 。第2步、第3步的反应进程如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A.
B.第2步的反应速率小于第3步的反应速率
C.减小容器体积增大压强，活化分子百分数增加，反应速率加快
D.
12.某兴趣小组探究化学反应速率与温度的关系，在相同催化剂条件下，向容积为的容器中分别加入和，发生反应：，不同温度下，测得的平衡转化率（曲线Ⅰ）和反应时的转化率（曲线Ⅱ）如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.该反应正反应为吸热反应
B.时，前的平均反应速率
C.时，反应的平衡常数
D.段变化可能是催化剂在温度高于时活性降低导致
13.工业上利用天然气和二氧化碳催化重整可以制备合成气：
已知几种热化学方程式如下：
①
②
③
④、、键能依次为、、。根据上述数据计算，、键的键能分别为（ ）
A.、B.、
C.、D.、
14.血浆中使保持相对稳定对人体健康十分重要。已知：室温下，的电离常数：，（）。下列叙述错误的是（ ）
A.如果人体摄入少量碱性食物，则平衡向方向移动，保持基本不变
B.血浆中越大，越高
C.当时，血浆为
D.当长期服用阿司匹林引起酸中毒时可服用溶液解毒
15.乙烯水合反应制备乙醇是工业乙醇的主要来源，在气相条件下可表示为 。在起始条件下，乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。下列分析错误的是（ ）
A.乙烯气相水合反应的
B.图中点对应的平衡常数
C.图中压强的大小关系为
D.达到平衡状态、所需要的时间：
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16.（14分）工业上可以用纯碱（）吸收和的混合气体来制备亚硝酸钠（），某研究小组测定工业亚硝酸钠样品中的含量。实验步骤如下：
Ⅰ.称取工业用亚硝酸钠样品，配制成溶液。
Ⅱ.用碱式滴定管取上述待测试样溶液于锥形瓶中，加入酚酞滴，用的标准溶液滴定至溶液由红色变为无色且半分钟内不变化，消耗标准溶液的体积为，重复滴定两次。
回答下列问题：
（1）当和的物质的量之比为时，写出纯碱吸收和的混合气体制备亚硝酸钠反应的离子方程式：________________________________________________。
（2）在碱式滴定管中装入待测试样后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的操作图示为______（填字母）。
（3）滴定到终点发生的反应为，滴定前后，标准溶液的液面如图，则消耗标准溶液的体积______；样品中杂质的质量百分数为______（小数点后保留两位）。
（4）已知：时，。上述滴定过程中，的存在是否影响测量结果，理由是______________________________。
（5）时，的电离常数为，若和的混合溶液中，，则此时溶液中______。
（6）下列操作会使含量的测定结果偏高的是______（填字母）。
A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D.滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
17.（13分）草酸（）为无色晶体，是一种二元弱酸，在实验研究和化学工业上有着广泛的应用。某化学实验小组设计实验探究的制备及有关性质实验。回答下列问题：
Ⅰ.制备
查阅资料，利用淀粉的水解液，在浓硫酸催化作用下用硝酸氧化可得（装置如图，加热及夹持仪器已省略）。
（1）实验时______（填“必需”或“无需”）打开仪器乙的玻璃塞，仪器甲冷凝水须从下口通入，原因是____________________________________。
（2）反应温度控制不超过，可采用的方法是______________________________。
（3）下列可以证明是弱电解质的是______（填字母）。
A.向草酸溶液中滴加石蕊，溶液呈红色
B.室温下，测得的溶液的约为3
C.室温下，相同浓度的草酸与盐酸，盐酸导电能力强
D.完全反应消耗
Ⅱ.有关性质实验
小组同学拟用溶液与溶液的反应（用作指示剂）来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，实验记录如下：
（4）表格中、的数值分别为______、______，、、数值最大的是______。
（5）实验编号①④的目的是探究______对化学反应速率的影响。
18.（14分）以硫铁矿为原料（主要成分是，含少量和等）制备铁红和硫酸流程如下：
回答下列问题：
（1）固体主要成分是______（填化学式）。
（2）提高硫铁矿在空气中煅烧速率的措施有______________________________（答两条）。在“沸腾炉”下部充入______（填“空气”或“矿粉”）。
（3）已知：固体与氧气完全反应生成红色粉末和相对分子质量为64的气体氧化物，放出热量为。写出热化学方程式：______________________________。
（4）已知： ，溶于水得到硫酸溶液时放出热量______（填“大于”“小于”或“等于”）。
（5）已知：催化氧化生成和反应分两步进行：
① ；
② ；
则 ______。
（6）催化氧化反应： 。
实验测得平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
简述工业生产中，选择常压（）和的理由：______________________________。
19.（14分）乙烯可用于制备乙醇： 。向某恒容密闭容器中通入和，发生上述反应，测得的平衡转化率与投料比[]以及温度的关系如图所示。回答下列问题：
（1）反应从开始分别进行到、、点时，放出的热量、、由大到小的顺序为______。
（2）______（填“>”“<”或“=”）。已知该反应的反应速率表达式为.，，其中、为速率常数，只与温度有关。若其他条件不变，则温度从变化到的过程中，下列推断合理的是______（填字母）。
A.减小的倍数大于B.减小的倍数小于
C.增大的倍数大于D.增大的倍数小于
（3）若点对应的体系中，反应从开始到达到平衡所用时间是，则内的平均反应速率______。温度下，反应的平衡常数______。
（4）点对应的体系中，______；、、点对应体系的气体总压强、、由大到小的顺序为______（气体均看作理想气体）。
鄂尔多斯市西四旗2024~2025学年第一学期期中联考试卷・高二化学
参考答案、提示及评分细则
1.C 春风化雨、滴水成冰、聚沙成塔均不包含化学变化，A项、B项、D项均不符合题意；蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，是放热、熵增反应，C项符合题意。
2.C 和作为火箭推进剂，该反应为放热反应，A项不符合题意；和的反应为铝热反应，反应时放出大量热，可用于焊接钢轨，B项不符合题意；煅烧石灰石的反应为吸热反应，C项符合题意；乙炔燃烧为放热反应，D项不符合题意。
3.B 由正丁烷异丁烷 可知，异丁烷的能量比正丁烷低，因此异丁烷比正丁烷稳定，A项正确；常温下，铁与浓、稀硫酸的反应不同，无法探究浓度对于速率的影响，B项错误；冰在室温下自动熔化成水的过程，，是熵增过程，C项正确；为了防止混有的杂质使催化剂“中毒”，原料气需经过净化，D项正确。
4.A 计算可燃物完全燃烧时放出热量如下：
A项符合题意。
5.D 如果温度不是常温，的溶液不一定呈中性，A项错误；水的电离是吸热反应，温度升高，电离平衡正向移动，纯水中、均增大，但二者仍然相等，仍呈中性，B项错误；不管是强酸还是弱酸均会电离出，均会抑制水的电离，C项错误；是弱电解质，常温下的醋酸中，，D项正确。
6.A 升高温度速率加快，平衡逆向移动，的转化率减小，A项符合题意；增大压强速率加快，平衡正向移动，的转化率增大，B项不符合题意；加入催化剂速率加快但平衡不移动，的转化率不变，C项不符合题意；增大的浓度速率加快，平衡正向移动，的转化率增大，D项不符合题意。
7.B 断裂的化学键所需能量高，故比更稳定，A项正确；没有指明具体物质的量，无法比较，B项错误；由反应热是反应物的键能之和与生成物的键能之和的差值可得：，C项正确；断裂化学键需要吸收能量，则形成化学键一定放出能量，D项正确。
8.D 温度较高可能导致催化剂失去活性，反而降低反应速率，温度适宜即可，A项错误；降低温度，平衡正向移动，放出的热量增多，但值不变，B项错误；为可逆反应，和不能全部转化为，C项错误；平衡常数与温度有关，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，所以时的平衡常数大于时的平衡常数，D项正确。
9.A 与足量稀硫酸反应失去电子，A项正确；合成氨反应是可逆反应，不能完全反应，B项错误；磷酸是弱酸，部分电离，C项错误；盐酸电离接近水电离时要考虑水电离的，D项错误。
10.D 热水中混合气体颜色加深而冰水中混合气体颜色变浅，说明平衡发生移动，A项不符合题意；均出现浑浊，但后者出现浑浊更快，说明增大浓度，化学反应速率增大，B项不符合题意；过氧化钠与水反应放热导致温度升高，具支试管内气体压强增大，形管中左端红墨水下降，能达到实验目的，C项不符合题意；该装置中铁丝能与酸反应且会导热，不能达到实验目的，D项符合题意。
11.B 由图像可知，第2步反应是吸热反应，，A项错误；由图像可知，第2步正反应的活化能大于第3步正反应的活化能，所以第2步的反应速率小于第3步的反应速率，B项正确；减小容器体积增大压强，单位体积内活化分子增多，而活化分子百分数不变，反应速率加快，C项错误；由图可以看出 ，D项错误。
12.C 升高温度，平衡转化率增大，平衡正向移动，正反应是吸热反应，A项正确；时，前的平均反应速率，B项正确；时，的平衡转化率为，反应的平衡常数，C项错误；阶段随温度升高，转化率增大，阶段随温度升高，转化率减小，该变化可能是催化剂在温度高于时活性降低导致，D项正确。
13.C 根据盖斯定律可知，得目标反应：。反应热等于断裂总键能与形成总键能之差，，，C项正确。
14.B 血浆中存在平衡：，若摄入碱性食物，平衡向右移动，减弱了碱的增加，保持稳定，A项正确；如果增大，酸性增强，降低，B项错误；当时代入表达式可计算：，C项正确；如果酸过量，服用小苏打溶液，减弱了酸的增加，保持稳定，D项正确。
15.C 同一压强下，温度升高，乙烯平衡转化率下降，说明温度升高，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，，A项正确；假设，乙烯的转化率为，则参与反应的乙烯为，平衡时，，，B项正确；相同温度下，压强越大则乙烯的转化率越大，因此，C项错误；点的温度、压强均高于点，反应速率：，因此达到平衡所需时间：，D项正确。
16.（1）（或）
（2）
（3）；
（4）不影响，滴定过程至终点，待测液始终呈弱碱性环境，不会出现强酸性环境，故不会与盐酸发生反应
（5）
（6）（每空2分）
17.（1）无需（1分）；确保冷凝管充满水，提高冷凝效果（2分）
（2）水浴加热（2分）
（3）（2分）
（4）3（1分）；（1分）；（2分）
（5）温度（2分）
18.（1）（2分）
（2）搅拌、适当通入过量空气、加压等（2分）；空气（1分）
（3） （或其他合理答案，2分）
（4）大于（2分）
（5）（2分）
（6）常压下，转化率已经很高，再增大压强，材料、能源等成本增大快，而转化率增大慢，不经济（1分），时平衡转化率已经很大，升高温度平衡转化率降低（1分），如果温度过低，反应减慢且催化剂需要活化温度（1分）（共3分，合理即可给分）
解析：
（1）不和氧气、硫酸反应。
（2）从下部通入空气，矿粉从上部加入，能增大固体接触面积，加快反应。
（3）为，故完全反应放出热量为。
（4）液态硫酸溶于水放出大量热量，为。
（5）根据盖斯定律，得目标产物：。
（6）根据图像，分析温度、压强低于或高于此范围的危害，选择经济效益最佳的条件。
19.（1）
（2）；
（3）；100
（4）；（每空2分）
可燃物
燃烧热
890
1367
1560
2220
A.探究温度对化学平衡的影响
B.探究浓度对反应速率的影响
C.探究过氧化钠与水反应的热效应
D.测定中和反应反应热
编号
（的溶液）
（的溶液）
（蒸馏水）
变色时间
①
25
0
②
25
③
25
2
④
30
0
可燃物
燃烧热
890
1367
1560
2220
相对分子质量
16
46
30
44
放出热量
52
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章~第三章第二节。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Fe56
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.下列词语描述中，属于、的化学变化的是（ ）
A.春风化雨B.滴水成冰C.蜡炬成灰D.聚沙成塔
2.下列应用涉及的反应属于吸热反应的是（ ）
A.和作为火箭推进剂B.和反应焊接钢轨
C.煅烧石灰石制取生石灰D.乙炔与氧气反应用于切割金属
3.下列叙述错误的是（ ）
A.由正丁烷异丁烷 可知，异丁烷比正丁烷稳定
B.常温下，用铁分别与浓、稀硫酸反应探究浓度对化学反应速率的影响
C.冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程
D.合成氨工业生产中原料气需净化以防止催化剂“中毒”
4.热值指单位质量可燃物完全燃烧时生成稳定氧化物时放出的热量。几种物质热值如下表所示：
其中，热值最高的是（ ）
A.B.C.D.
5.下列有关水的电离与的说法正确的是（ ）
A.的溶液一定呈中性
B.温度升高，纯水中增大，显酸性
C.盐酸抑制水的电离，醋酸促进水的电离
D.常温下，的醋酸，其
6.反应 ，在一定条件下，反应物的转化率与反应时间的关系如图所示。若使曲线变为曲线，可采取的措施是（ ）
A.升高温度B.增大压强C.加入催化剂D.增大的浓度
7.是电子工业使用的一种新型蚀刻气体。实验分别测得断裂、、所需的能量如图：
下列说法错误的是（ ）
A.相同条件下，化学性质比稳定
B.的能量一定比和总和高
C.
D.断裂化学键需要吸收能量，则形成化学键一定放出能量
8.工业上在、常压时用合适的催化剂生产，发生反应 （）。下列叙述正确的是（ ）
A.为高效生产，应该使用催化剂并尽可能提高体系温度
B.降低温度，平衡正向移动，热化学方程式中的值增大
C.只要选择最佳的反应条件，和就能全部转化为
D.该反应时的平衡常数大于时的平衡常数
9.设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A.与足量稀硫酸反应时转移电子数为
B.和在一定条件下合成分子数目为
C.溶液中数目为
D.盐酸中数为
10.实验是学习化学的基础。下列装置和操作不能达到实验目的的是（ ）
11.光照条件下，和反应生成和。已知总反应分3步进行：
第1步： ；
第2步： ；
第3步： 。第2步、第3步的反应进程如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A.
B.第2步的反应速率小于第3步的反应速率
C.减小容器体积增大压强，活化分子百分数增加，反应速率加快
D.
12.某兴趣小组探究化学反应速率与温度的关系，在相同催化剂条件下，向容积为的容器中分别加入和，发生反应：，不同温度下，测得的平衡转化率（曲线Ⅰ）和反应时的转化率（曲线Ⅱ）如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.该反应正反应为吸热反应
B.时，前的平均反应速率
C.时，反应的平衡常数
D.段变化可能是催化剂在温度高于时活性降低导致
13.工业上利用天然气和二氧化碳催化重整可以制备合成气：
已知几种热化学方程式如下：
①
②
③
④、、键能依次为、、。根据上述数据计算，、键的键能分别为（ ）
A.、B.、
C.、D.、
14.血浆中使保持相对稳定对人体健康十分重要。已知：室温下，的电离常数：，（）。下列叙述错误的是（ ）
A.如果人体摄入少量碱性食物，则平衡向方向移动，保持基本不变
B.血浆中越大，越高
C.当时，血浆为
D.当长期服用阿司匹林引起酸中毒时可服用溶液解毒
15.乙烯水合反应制备乙醇是工业乙醇的主要来源，在气相条件下可表示为 。在起始条件下，乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。下列分析错误的是（ ）
A.乙烯气相水合反应的
B.图中点对应的平衡常数
C.图中压强的大小关系为
D.达到平衡状态、所需要的时间：
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16.（14分）工业上可以用纯碱（）吸收和的混合气体来制备亚硝酸钠（），某研究小组测定工业亚硝酸钠样品中的含量。实验步骤如下：
Ⅰ.称取工业用亚硝酸钠样品，配制成溶液。
Ⅱ.用碱式滴定管取上述待测试样溶液于锥形瓶中，加入酚酞滴，用的标准溶液滴定至溶液由红色变为无色且半分钟内不变化，消耗标准溶液的体积为，重复滴定两次。
回答下列问题：
（1）当和的物质的量之比为时，写出纯碱吸收和的混合气体制备亚硝酸钠反应的离子方程式：________________________________________________。
（2）在碱式滴定管中装入待测试样后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的操作图示为______（填字母）。
（3）滴定到终点发生的反应为，滴定前后，标准溶液的液面如图，则消耗标准溶液的体积______；样品中杂质的质量百分数为______（小数点后保留两位）。
（4）已知：时，。上述滴定过程中，的存在是否影响测量结果，理由是______________________________。
（5）时，的电离常数为，若和的混合溶液中，，则此时溶液中______。
（6）下列操作会使含量的测定结果偏高的是______（填字母）。
A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D.滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
17.（13分）草酸（）为无色晶体，是一种二元弱酸，在实验研究和化学工业上有着广泛的应用。某化学实验小组设计实验探究的制备及有关性质实验。回答下列问题：
Ⅰ.制备
查阅资料，利用淀粉的水解液，在浓硫酸催化作用下用硝酸氧化可得（装置如图，加热及夹持仪器已省略）。
（1）实验时______（填“必需”或“无需”）打开仪器乙的玻璃塞，仪器甲冷凝水须从下口通入，原因是____________________________________。
（2）反应温度控制不超过，可采用的方法是______________________________。
（3）下列可以证明是弱电解质的是______（填字母）。
A.向草酸溶液中滴加石蕊，溶液呈红色
B.室温下，测得的溶液的约为3
C.室温下，相同浓度的草酸与盐酸，盐酸导电能力强
D.完全反应消耗
Ⅱ.有关性质实验
小组同学拟用溶液与溶液的反应（用作指示剂）来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，实验记录如下：
（4）表格中、的数值分别为______、______，、、数值最大的是______。
（5）实验编号①④的目的是探究______对化学反应速率的影响。
18.（14分）以硫铁矿为原料（主要成分是，含少量和等）制备铁红和硫酸流程如下：
回答下列问题：
（1）固体主要成分是______（填化学式）。
（2）提高硫铁矿在空气中煅烧速率的措施有______________________________（答两条）。在“沸腾炉”下部充入______（填“空气”或“矿粉”）。
（3）已知：固体与氧气完全反应生成红色粉末和相对分子质量为64的气体氧化物，放出热量为。写出热化学方程式：______________________________。
（4）已知： ，溶于水得到硫酸溶液时放出热量______（填“大于”“小于”或“等于”）。
（5）已知：催化氧化生成和反应分两步进行：
① ；
② ；
则 ______。
（6）催化氧化反应： 。
实验测得平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
简述工业生产中，选择常压（）和的理由：______________________________。
19.（14分）乙烯可用于制备乙醇： 。向某恒容密闭容器中通入和，发生上述反应，测得的平衡转化率与投料比[]以及温度的关系如图所示。回答下列问题：
（1）反应从开始分别进行到、、点时，放出的热量、、由大到小的顺序为______。
（2）______（填“>”“<”或“=”）。已知该反应的反应速率表达式为.，，其中、为速率常数，只与温度有关。若其他条件不变，则温度从变化到的过程中，下列推断合理的是______（填字母）。
A.减小的倍数大于B.减小的倍数小于
C.增大的倍数大于D.增大的倍数小于
（3）若点对应的体系中，反应从开始到达到平衡所用时间是，则内的平均反应速率______。温度下，反应的平衡常数______。
（4）点对应的体系中，______；、、点对应体系的气体总压强、、由大到小的顺序为______（气体均看作理想气体）。
鄂尔多斯市西四旗2024~2025学年第一学期期中联考试卷・高二化学
参考答案、提示及评分细则
1.C 春风化雨、滴水成冰、聚沙成塔均不包含化学变化，A项、B项、D项均不符合题意；蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，是放热、熵增反应，C项符合题意。
2.C 和作为火箭推进剂，该反应为放热反应，A项不符合题意；和的反应为铝热反应，反应时放出大量热，可用于焊接钢轨，B项不符合题意；煅烧石灰石的反应为吸热反应，C项符合题意；乙炔燃烧为放热反应，D项不符合题意。
3.B 由正丁烷异丁烷 可知，异丁烷的能量比正丁烷低，因此异丁烷比正丁烷稳定，A项正确；常温下，铁与浓、稀硫酸的反应不同，无法探究浓度对于速率的影响，B项错误；冰在室温下自动熔化成水的过程，，是熵增过程，C项正确；为了防止混有的杂质使催化剂“中毒”，原料气需经过净化，D项正确。
4.A 计算可燃物完全燃烧时放出热量如下：
A项符合题意。
5.D 如果温度不是常温，的溶液不一定呈中性，A项错误；水的电离是吸热反应，温度升高，电离平衡正向移动，纯水中、均增大，但二者仍然相等，仍呈中性，B项错误；不管是强酸还是弱酸均会电离出，均会抑制水的电离，C项错误；是弱电解质，常温下的醋酸中，，D项正确。
6.A 升高温度速率加快，平衡逆向移动，的转化率减小，A项符合题意；增大压强速率加快，平衡正向移动，的转化率增大，B项不符合题意；加入催化剂速率加快但平衡不移动，的转化率不变，C项不符合题意；增大的浓度速率加快，平衡正向移动，的转化率增大，D项不符合题意。
7.B 断裂的化学键所需能量高，故比更稳定，A项正确；没有指明具体物质的量，无法比较，B项错误；由反应热是反应物的键能之和与生成物的键能之和的差值可得：，C项正确；断裂化学键需要吸收能量，则形成化学键一定放出能量，D项正确。
8.D 温度较高可能导致催化剂失去活性，反而降低反应速率，温度适宜即可，A项错误；降低温度，平衡正向移动，放出的热量增多，但值不变，B项错误；为可逆反应，和不能全部转化为，C项错误；平衡常数与温度有关，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，所以时的平衡常数大于时的平衡常数，D项正确。
9.A 与足量稀硫酸反应失去电子，A项正确；合成氨反应是可逆反应，不能完全反应，B项错误；磷酸是弱酸，部分电离，C项错误；盐酸电离接近水电离时要考虑水电离的，D项错误。
10.D 热水中混合气体颜色加深而冰水中混合气体颜色变浅，说明平衡发生移动，A项不符合题意；均出现浑浊，但后者出现浑浊更快，说明增大浓度，化学反应速率增大，B项不符合题意；过氧化钠与水反应放热导致温度升高，具支试管内气体压强增大，形管中左端红墨水下降，能达到实验目的，C项不符合题意；该装置中铁丝能与酸反应且会导热，不能达到实验目的，D项符合题意。
11.B 由图像可知，第2步反应是吸热反应，，A项错误；由图像可知，第2步正反应的活化能大于第3步正反应的活化能，所以第2步的反应速率小于第3步的反应速率，B项正确；减小容器体积增大压强，单位体积内活化分子增多，而活化分子百分数不变，反应速率加快，C项错误；由图可以看出 ，D项错误。
12.C 升高温度，平衡转化率增大，平衡正向移动，正反应是吸热反应，A项正确；时，前的平均反应速率，B项正确；时，的平衡转化率为，反应的平衡常数，C项错误；阶段随温度升高，转化率增大，阶段随温度升高，转化率减小，该变化可能是催化剂在温度高于时活性降低导致，D项正确。
13.C 根据盖斯定律可知，得目标反应：。反应热等于断裂总键能与形成总键能之差，，，C项正确。
14.B 血浆中存在平衡：，若摄入碱性食物，平衡向右移动，减弱了碱的增加，保持稳定，A项正确；如果增大，酸性增强，降低，B项错误；当时代入表达式可计算：，C项正确；如果酸过量，服用小苏打溶液，减弱了酸的增加，保持稳定，D项正确。
15.C 同一压强下，温度升高，乙烯平衡转化率下降，说明温度升高，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，，A项正确；假设，乙烯的转化率为，则参与反应的乙烯为，平衡时，，，B项正确；相同温度下，压强越大则乙烯的转化率越大，因此，C项错误；点的温度、压强均高于点，反应速率：，因此达到平衡所需时间：，D项正确。
16.（1）（或）
（2）
（3）；
（4）不影响，滴定过程至终点，待测液始终呈弱碱性环境，不会出现强酸性环境，故不会与盐酸发生反应
（5）
（6）（每空2分）
17.（1）无需（1分）；确保冷凝管充满水，提高冷凝效果（2分）
（2）水浴加热（2分）
（3）（2分）
（4）3（1分）；（1分）；（2分）
（5）温度（2分）
18.（1）（2分）
（2）搅拌、适当通入过量空气、加压等（2分）；空气（1分）
（3） （或其他合理答案，2分）
（4）大于（2分）
（5）（2分）
（6）常压下，转化率已经很高，再增大压强，材料、能源等成本增大快，而转化率增大慢，不经济（1分），时平衡转化率已经很大，升高温度平衡转化率降低（1分），如果温度过低，反应减慢且催化剂需要活化温度（1分）（共3分，合理即可给分）
解析：
（1）不和氧气、硫酸反应。
（2）从下部通入空气，矿粉从上部加入，能增大固体接触面积，加快反应。
（3）为，故完全反应放出热量为。
（4）液态硫酸溶于水放出大量热量，为。
（5）根据盖斯定律，得目标产物：。
（6）根据图像，分析温度、压强低于或高于此范围的危害，选择经济效益最佳的条件。
19.（1）
（2）；
（3）；100
（4）；（每空2分）
可燃物
燃烧热
890
1367
1560
2220
A.探究温度对化学平衡的影响
B.探究浓度对反应速率的影响
C.探究过氧化钠与水反应的热效应
D.测定中和反应反应热
编号
（的溶液）
（的溶液）
（蒸馏水）
变色时间
①
25
0
②
25
③
25
2
④
30
0
可燃物
燃烧热
890
1367
1560
2220
相对分子质量
16
46
30
44
放出热量
52
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