甘肃省兰州第一中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试卷(含答案)

这是一份甘肃省兰州第一中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．生活处处都与化学反应有关，下列生活中发生的反应属于吸热反应的是( )
A.钢铁生锈
B.蒸馒头时小苏打受热分解
C.食物的腐败
D.生石灰制熟石灰
2．下列说法正确的是( )
A.1ml可燃物完全燃烧生成氧化物所释放的热量为燃烧热
B.1mlC完全燃烧放热，其热化学方程式为
C.在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成时的反应热叫做中和热
D.表示中和热的热化学方程式为
3．在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用和表示：；。则( )
A.B.C.D.无法确定
4．在反应中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析中，不正确的是( )
A.加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能
B.增大，单位体积内活化分子数增大
C.升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加
D.增大压强，活化分子的百分数增大
5．一定条件下，一定容积的密闭容器中，反应达到平衡状态的标志是( )
A.压强不随时间变化
B.气体平均相对分子质量不随时间变化
C.气体密度不随时间变化
D.单位时间内生成，同时生成2nmlAB
6．在保温杯式量热计中，将溶液与溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃。下列说法错误的是( )
A.若量热计的保温瓶绝热效果不好，则所测偏大
B.搅拌器一般选用导热性差的玻璃搅拌器
C.若选用同浓度同体积的盐酸，则溶液温度将升高至不超过27.7℃
D.分多次把NaOH溶液倒入溶液混合，所测偏大
7．已知。蒸发需要吸收的能量为44kJ，其他相关数据如下表所示：
则表中（用x、a、b、d表示）的大小为( )
A.B.
C.D.
8．如图是金属镁与卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。下列选项中不正确的是( )
A.在所有卤素单质中，Mg和反应最容易
B.
C.与反应的
D.化合物的热稳定性顺序：
9．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )
①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快
②其他条件不变，温度越高化学反应速率越快
③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量
④的反应速率一定比的反应速率大
⑤有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大
⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多
A.②⑥B.②⑤C.①②③⑤D.①②④⑤
10．室温下将溶于水会使溶液温度降低，热效应为，将溶于水会使溶液温度升高，热效应为；受热分解的化学方程式为，热效应为。则下列判断中正确的是( )
A.B.
C.D.
11．在一定条件下，和CO燃烧的热化学方程式分别为，。若某和CO的混合气体充分燃烧，放出的热量为262.9kJ，生成的用过量的饱和石灰水完全吸收，得到50g白色沉淀。则混合气体中和CO的体积比为( )
A.1∶2B.1∶3C.2∶3D.3∶2
12．科学研究者实现了常温常压下利用铜催化乙炔选择性制备乙烯，副产物。其反应机理如图所示（其中吸附在铜催化剂表面上的物种用*标注）
下列说法正确的是( )
A.使用其他高效催化剂，不可能提高单位时间内乙烯产率
B.由左图可知，转化为时，只有化学键的断裂
C.由右图可知，转化为的速率低于转化为的速率
D.决定制乙烯速率快慢的反应为
13．已知下列反应可用于制备硝化甘油，其热化学方程式为
①
②
③
④
则反应的为( )
A.
B.
C.
D.
14．下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是( )
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
15．在日常生活和工农业生产中经常涉及到吸热反应和放热反应，回答下面问题：
（1）下列反应一定属于吸热反应的是______。
A.酸碱中和反应
B.燃烧反应
C.铝热反应
D.生成
（2）在101kPa时，在中完全燃烧，生成2.0ml液态水，放出571.6kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为______，氢气的燃烧热为______。
（3）我国科学家利用计算机模拟了甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：
①反应Ⅰ的______0（填“＜”“＞”或“＝”），反应Ⅱ的活化能是______。
②在相同条件下反应Ⅰ的反应速率______（填“＜”“＞”或“＝”）反应Ⅱ的反应速率。
③写出反应Ⅱ的热化学方程式______。
16．（1）某反应在体积为5L的恒容密闭的容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示（已知A、B、C均为气体）。
①该反应的化学方程式为______。
②反应开始至2min时，B的平均反应速率为______。
③平衡时A的转化率为______。
（2）下列情况不能说明反应达到平衡的有______
A.恒容绝热体系，，体系内温度不再改变
B.恒容绝热体系，发生反应，一段时间后体系内压强不再改变
C.，开始投入1mlA和1mlB物质，一段时间后A的体积分数不再改变
D.，开始投入1mlA和3mlB物质，一段时间后A的体积分数不再改变
（3）为了研究硫酸铜的浓度对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需的时间。
①请完成此实验设计：其中______，______。
②该同学最后得出的结论为当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：______。
17．火箭常用偏二甲肼作燃料，四氧化二氮作氧化剂，生成氮气、水和二氧化碳气体。
（1）写出反应的化学方程式：______
（2）该反应是______（填“放热”或“吸热”）反应，反应物的总能量______（填“大于”“小于”或“等于”）生成物的总能量，若加入催化剂______（填“能”或“不能”）改变反应历程，若1ml偏二甲肼恰好完全反应的热量变化为QkJ，且该反应历程中正反应活化能为，逆反应活化能为______。
（3）丙烷脱氢可得丙烯。
已知：
则相同条件下，丙烷脱氢得丙烯的热化学方程式为______。
______。
三、实验题
18．某实验小组用溶液与硫酸溶液进行中和热的测定，装置如图所示。回答下列问题：
（1）若实验共需要480mLNaOH溶液，实验室在配制该溶液时，则需要称量NaOH固体________g。
（2）图中装置缺少的仪器是________。
（3）硫酸稍过量的原因是_________。
（4）请填写表中的平均温度差：
（5）近似认为溶液与硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容，则上述实验测得的中和热＝__________________（结果保留至小数点后一位）。
（6）上述实验测得中和热的数值小于，产生偏差的原因可能是________（填字母）。
A.量取NaOH溶液时仰视读数
B.为了使反应充分，向酸溶液中分次加入碱溶液
C.实验装置保温隔热效果差
D.用铜丝代替玻璃搅拌器搅拌
参考答案
1．答案：B
解析：A.钢铁生锈为铁被潮湿的氧气氧化的反应，属于放热反应，故A错误；
B.小苏打受热分解属于分解反应，为吸热反应，故B正确；
C.食物腐败属于缓慢的氧化过程，为放热反应，故C错误；
D.生石灰制熟石灰，为氧化钙与水的化合反应，属于放热反应，故D错误；
故选B。
2．答案：D
解析：
3．答案：B
解析：
4．答案：D
解析：A.催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，增大反应速率，所以加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能，故A正确；
B.浓度变大，活化分子百分数不变，但单位体积活化分子数增多，有效碰撞几率增加，反应速率加快，故B正确；
C.温度越高，活化分子的百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增加，反应的速率越快，故C正确；
D.增大压强，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加，故D错误；
故选D。
5．答案：D
解析：A.该反应是气体体积不变的反应，反应中气体压强始终不变，则压强不随时间变化不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故A错误；
B.由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积不变的反应，反应中气体平均相对分子质量始终不变，则气体平均相对分子质量不随时间变化不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故B错误；
C.由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故C错误；
D.由方程式可知，单位时间内生成，同时生成说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故D正确；
故选D。
6．答案：C
解析：若用盐酸代替醋酸，反应放出的热量多，最高温度将高于27.7℃，C错误。
7．答案：C
解析：反应物的化学键断裂所需能量减去生成物的化学键形成所释放能量，则，，C项正确。
8．答案：D
解析：卤族元素非金属性：，对应单质的氧化性最强，与Mg反应最容易，A项正确；
，，将第二个方程式与第一个方程式相减得，B项正确；
氯化镁的能量小于溴化镁的能量，氯气的能量大于溴的能量，所以与反应是放热反应，即，C项正确；
能量越小，物质越稳定，所以化合物的热稳定性顺序为，D项错误；
故选D
9．答案：B
解析：①恒温时，增大压强，如没有气体参加反应，化学反应速率不加快，故错误；
②其他条件不变，温度升高，增大活化分子百分数，化学反应速率越快，故正确；
③使用催化剂不能改变反应热，故错误；
④没有指定反应，也没有指定反应速率用方程式中的哪种物质表示，所以无法比较3ml/（L·s）和1ml/（L·s）的反应速率的快慢，故错误；
⑤有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），活化分子百分数不变，增加了单位体积内活化分子数，故正确；
⑥增大反应物浓度，活化分子的百分数不变，增加的是单位体积内活化分子数，故错误；
②⑤正确，故答案选B。
10．答案：C
解析：①胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为；
②硫酸铜溶于水，溶液温度升高，该反应为放热反应，则：；
③已知；
依据盖斯定律①-②得到③：，有，故选C
11．答案：C
解析：设混合气体中和CO的物质的量分别为x、y，==0.5ml，根据C元素守恒可知：x+y=0.5ml，根据能量守恒可得，两式联立解得x=0.2ml，y=0.3ml，根据n=可知，一定条件下，气体的物质的量之比等于气体的体积之比，则混合气体中和CO的体积比为0.2ml∶0.3ml=2∶3，故合理选项是C。
故选：C。
12．答案：C
解析：使用其他高效催化剂，可以加快反应速率，能提高单位时间内乙烯的产率，A错误；
由图甲可知，转化为时，也形成了碳氢键，B错误；
由图乙可知，转化为的活化能更大，反应活化能越高，反应所需能量越大，相同条件下反应速率越低，故转化为的速率低于转化为的速率，C正确；
过渡态物质的平均总能量与反应物总能量的差值为活化能，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应，故决定制乙烯速率快慢的反应为，D错误；
故选C
13．答案：A
解析：由盖斯定律：得
14．答案：B
解析：A.催化剂中阴阳离子均不同，应控制阴离子相同比较和的催化效果，故A错误；
B.只有温度不同，可探究温度对反应速率的影响，故B正确；
C.高锰酸钾过量，草酸均不足，溶液均不褪色，不能说明浓度对速率的影响，故C错误；
D.的硫酸为浓硫酸，与Zn反应生成二氧化䂭，不能比较浓度对生成氢气速率的影响，故D错误；
故选B。
15．答案：（1）D
（2）；285.8
（3）>；a；