广东省六校2025届高三上学期10月联考化学试卷(含答案)

这是一份广东省六校2025届高三上学期10月联考化学试卷(含答案)，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．我国在材料的开发和应用方面取得了举世瞩目的成就。下列属于金属材料的是( )
A.AB.BC.CD.D
2．广府文化是中华文明的重要组成，其代表有“广绣”、“广州彩瓷”、“镬耳屋”、“粤菜”等。下列说法错误的是( )
A.使用蚕丝制作“广绣”，蚕丝的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物
B.使用黏土烧制“广州彩瓷”，烧制过程中黏土发生了化学变化
C.使用青砖建造“镬耳屋”，青砖的青色来自
D.添加小苏打蒸制“粤菜”糕点，小苏打是，属于强电解质
3．下列化学用语表述错误的是( )
A.HClO的电子式：
B.中子数为10的氧原子：
C.分子的VSEPR模型：
D.基态N原子的价层电子排布图：
4．劳动最光荣！下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是( )
A.AB.BC.CD.D
5．用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( )
A.1ml晶体所含离子总数为3
B.将7.1g通入水中，转移电子数为0.1
C.常温下，1L0.1的氨水中含有OH-的数目为0.1
D.标准状况下，11.2L混合气体含有的氧原子数为
6．关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是( )
A.蒸馏法分离和发生取代反应得到的液态有机混合物
B.过滤法分离苯和2，4，6-三溴苯酚的混合物
C.萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素
D.分液法分离水和植物油的混合物
7．2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。舰体需要采取有效的防腐蚀措施，下列措施不合理是( )
A.舰体侧面焊接铜块B.舰体表面喷涂油漆
C.舰体采用耐腐蚀特种钢材D.舰体与外接电源负极相连
8．鹰爪甲素（如图）可从治疗疟疾的有效药物鹰爪根中分离得到。下列说法错误的是( )
A.有5个手性碳
B.该分子存在过氧键，高温时不稳定，易分解
C.同分异构体的结构中可能含有苯环
D.从红外光谱中可以找到O-H、C-O的吸收峰
9．下列离子方程式或电极反应判断错误的是( )
A.过量与0.1的溶液反应：
B.溶液滴入溶液中：
C.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：
D.利用覆铜板制作印刷电路板：
10．25℃时，用0.1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是( )
A.I、Ⅱ分别表示醋酸和盐酸的滴定曲线
B.Ⅱ可以选择酚酞或者甲基橙作为指示剂
C.pH=7时，盐酸和醋酸消耗的NaOH溶液体积相等
D.滴定过程中，眼睛需注视锥形瓶内溶液颜色的变化，而非滴定管
11．下列实验现象、结论或解释与实验操作相匹配的是( )
A.AB.BC.CD.D
12．将浓盐酸加到中进行如图（a～c均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，反应一段时间后，下列分析正确的是( )
A.a处变黄色，说明具有氧化性
B.b处变橙色，说明非金属性ClC.c处红色逐渐变浅，说明具有漂白性
D.浓盐酸与反应，体现HCl的酸性和氧化性
13．主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是( )
A.电负性：WB.与中心原子的杂化方式分别为
C.基态原子的未成对电子数：WD.最高价氧化物溶于水所得溶液的pH：Z14．部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.工业上利用a→b→c→d的转化制硝酸
B.b常温下可转化为c，实现氮的固定
C.常温下d的浓溶液可保存在铝制容器中
D.e的水溶液一定呈中性
15．己二腈是工业制造尼龙的原料，利用丙烯腈（，不溶于水）为原料、四甲基溴化铵为盐溶液制备己二腈的电有机合成装置如图所示。下列说法正确的是( )
A.a电极反应为
B.交换膜为阳离子交换膜
C.当电路中转移1ml时，阳极室溶液质量减少8g
D.若以空气燃料电池为直流电源，则b极应与燃料电池中通入的一极相连
16．中科院兰州化学物理研究所用催化加氢合成低碳烯烃，反应过程如下图。在其他条件相同时，添加不同助剂（催化剂中添加助剂、K或后可改变反应的选择性），经过相同时间后测得的转化率和各产物的物质的量分数如下表。
下列说法正确的是( )
A.第i步反应的活化能比第ii步的低
B.加氢合成低碳烯烃时还有生成
C.添加助剂时单位时间内乙烯的产量最高
D.使加氢合成低碳烯烃的反应速率加快，减小
二、填空题
17．一种利用炼锌渣（主要含和不溶性杂质）为原料制备硫化锌及高纯镓的流程如图所示：
已知：
①不同金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：
②与性质相似，与强碱反应生成
（1）基态Zn的价层电子排布式为________，属于________区元素。
（2）“酸浸”时温度不宜过高，原因是________。
（3）“沉铁”时，将铁离子转化为黄钠铁矾而非调节pH形成氢氧化铁的原因是________。
（4）“沉锌”步骤的离子方程式为________。
（5）电解“沉锌”后的溶液，在阴极区得到镓单质；写出对应的电极反应式________。
（6）ZnS的晶胞如图所示，据此回答：
①距离锌原子最近且相等的锌原子数目为________。
②若晶体密度为，则硫原子与锌原子的最近距离为________nm。
18．联氨（）是一种高能燃料，同时在工业中有着广泛用途。
（1）已知：在一定温度下，由稳定态单质生成1ml某物质的焓变成该物质的标准摩尔生成焓。如：，则（g）标准摩尔生成焓为-46.1kJ/ml。下表为几种物质在298K下的标准摩尔生成焓。
据此，写出298K下，（l）燃烧热的热化学方程式________。
（2）常温下，在一真空容器中加入足量的（s）、（1）、（1），发生如下反应：
反应i：
反应ii：
（为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）
达到平衡后测得容器内总压为akPa，据此回答：
①反应ii的=_______。
②温度不变，增大容器的体积，达到新平衡后，的浓度会________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
③请在方框中画出反应ii的平衡常数K随温度（T）变化的关系图：________。
（3）联氨（）为二元弱碱，电离方程式如下：
常温下，向20mL0.1ml/L联氨盐酸盐（）溶液中加入NaOH固体（忽略溶液体积的变化）。体系中各含氮粒子（、、）的分布系数（δ）、NaOH和的物质的量之比与pH的变化关系如图所示
据此回答：
代表δ（）的曲线是________（填“”、“”或“”）；联氨的第一步电离平衡常数Kb1=________。
②写出L4曲线中Q至R发生反应的离子方程式________。
③根据图中信息，下列说法正确的是________。
a.L4曲线上任意点都存在：=0.001ml
b.N点处
c.M点处的pH=0.3
19．酰胺类化合物在药物化学、生物化学以及高分子合成等领域都有着重要的应用。一种以烯烃、胺等为原料高选择性合成相关化合物的路线如下：
（1）化合物I的分子式为________，化合物W为I的同分异构体，能与银氨溶液反应生成银镜，且在核磁共振氢谱上有3组峰，W的结构简式为________。
（2）对化合物Ⅱ，分析预测其可能的化学性质
（3）反应④的原子利用率为100%，则化合物a中含有的官能团名称为________。
（4）关于反应③的说法中，错误的是________。
a.反应过程中，涉及到“头碰头”π键的断裂
b.化合物Ⅲ、VI都能形成分子间氢键
c.化合物V使酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的原理相同
d.CO含有极性键，分子的正电中心与负电中心不重合
（5）以环戊烷和CO为含碳原料，利用反应②和③的原理，设计合成目标产物的路线：
（a）有机物B为________（写结构简式）。
（b）写出上述路线中，卤代烃转化为烯烃的化学方程式：________。
三、实验题
20．某小组制备并探究与溶液的反应。
（1）实验I：
室温下，按图示组装仪器（夹持装置已省略），检查装置气密性后向B注入一定量50%的溶液，B中迅速产生大量气体，三到五分钟后D中出现白色浑浊，并闻到刺激性气味。据此回答：
①仪器A是________（填仪器名称）。
②C可以除去中可能混有的蒸气，写出相应的化学方程式：________。
（2）D中白色浑浊的理论及可能性分析：
猜测一：溶于水生成，继而与发生复分解反应，形成白色沉淀。
查阅资料：
i.室温下：，；，；，。
ii.室温下，水溶液中、浓度与浓度关系如下图：
①如图可知：当时，与几乎相等，原因是________。
计算可得；此时________ml/L，实验I条件下________（填“可能”或“不可能”）生成白色沉淀。
猜测二：具有强还原性，可能被溶液或空气中氧化，继而生成白色沉淀。
②写出猜测二对应的离子方程式________。
（3）实验探究：小组经过讨论，设计了室温条件下的实验Ⅱ~IV：
①实验Ⅱ煮沸、油覆的目的是________。
②综合实验Ⅱ、Ⅲ分析：实验I中沉淀为________（填合适的选项）。
a.仅
b.仅
c.和的混合物
③实验IV数天后新增的沉淀经检验确认为。结合速率相关知识，能够得出结论：________。
参考答案
1．答案：B
解析：A.碳纤维复合材料是新型无机非金属材料，不是金属材料，A不符合；
B.钨合金属于金属材料，B符合；
C.冰制作出的“冰光纤”不是金属材料，C不符合；
D.高纯硅属于新型无机非金属材料，不是金属材料，D不符合；
答案选B。
2．答案：C
解析：A.蚕丝为动物蛋白，主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，A正确；
B.使用黏土烧制“广州彩瓷”，烧制过程中发生了复杂的物理变化和化学变化，B正确；
C.是红褐色，青砖的青色来自于FeO或以及碳颗粒，C错误；
D.小苏打是，属于强电解质，可以用来烘焙糕点，D正确；
答案选C。
3．答案：C
解析：A.HClO是共价化合物，Cl原子和H原子分别与O原子形成共价键，HClO的电子式是，A项正确；
B.氧原子的质子数为8，中子数为10，则质量数=8+10=18，可表示为：，B项正确；
C.中的P原子有1对孤电子对，还与3个H原子成键，故的价层电子对数为4，根据VSEPR模型，可知，的VSEPR模型为四面体型：，C项错误；
D.基态N原子的价电子排布式为：，其价层电子排布图为：，D项正确；
答案选C。
4．答案：D
解析：A.油脂是高级脂肪酸和甘油生成的酯，可以在碱性条件下完全水解生成高级脂肪酸盐和甘油，所以碱液可以清洗厨房油污，与化学知识相关，A项不符合题意；
B.柠檬酸能将水垢中的碳酸钙转化成二氧化碳和可溶性物质，体现了柠檬酸的酸性强于碳酸，与化学知识相关，B项不符合题意；
C.顺丁橡胶硫化就是在硫化过程中，碳碳双键打开，硫原子与顺丁橡胶分子链中的双键发生加成反应，形成二硫键，劳动项目与所述化学知识有关联，C项不符合题意；
D.通过14C测定化石年代是利用同位素的放射性，通过半衰期计算化石年代，与同素异形体无关，劳动项目与所述化学知识没有关联，D项符合题意；
答案选D。
5．答案：D
解析：A.是由钙离子和过氧根离子构成的，所以1ml中含2ml离子，即1ml晶体所含离子总数为2，故A错误；
B.氯气和水的反应是可逆反应，所以将7.1g通入水中，转移电子数小于0.1，故B错误；
C.是弱电解质，不能完全电离，所以1L0.1的氨水中含有的数目小于0.1，故C错误；
D.标准状况下，11.2L、混合气体的物质的量为0.5ml，每个和分子都含有2个氧原子，所以0.5ml和混合气中含有的氧原子数为，故D正确；
故选D。
6．答案：B
解析：A.甲烷和氯气发生取代反应的液态产物二/三/四氯甲烷是互溶、沸点不同，可以用蒸馏法分离，A正确；
B.苯和2，4，6-三溴苯酚互溶，不能用过滤法分离，B错误；
C.将青蒿浸泡在有机溶剂中得到提取液，寻找合适的萃取剂可以利用萃取的方法将提取液中的青蒿素提取出来；也可以利用不同溶质在色谱柱上的保留时间不同将青蒿素固定在色谱柱上，再利用极性溶剂将青蒿素洗脱下来，得到纯净的青蒿素，C正确；
D.油和水是互不相溶的液体，可以用分液法分离，D正确；
答案选B。
7．答案：A
解析：A.铜的活泼性弱，舰体侧面焊接铜块不能有效防腐蚀，反而会促进舰体的腐蚀，A错误；
B.喷涂油漆可以在表面形成保护层，防止舰体被腐蚀，B正确；
C.采用耐腐蚀的特种钢材可以防止腐蚀，C正确；
D.舰体与外接电源的负极连接做阴极，可以使舰体受到保护，D正确；
答案选A。
8．答案：C
解析：A.连4个不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子，分子中有5个手性碳原子，如图中用星号标记的碳原子：，故A正确；
B.由鹰爪甲素的结构简式可知，其分子中有过氧键，过氧键热稳定性差，高温时不稳定，易分解，故B正确；
C.鹰爪甲素的分子式为，不饱和度为3，如果有苯环，不饱和度应该大于等于4，其同分异构体的结构中不可能含有苯环，故C错误；
D.鹰爪甲素的结构中含有O-H、C-O，从红外光谱中可以找到O-H、C-O的吸收峰，D正确；
答案选C。
9．答案：A
解析：A.过量与0.1的溶液反应，除了生成黄色沉淀S，还生成了，离子方程式为：，A项错误；
答案选A。
10．答案：C
解析：A.由以上分析可知Ⅰ为醋酸的滴定曲线，Ⅱ为盐酸的滴定曲线，故A正确；
B.Ⅱ为盐酸的滴定曲线，强碱滴定强酸时指示剂可选酚酞或甲基橙，故B正确；
C.盐酸和醋酸达到终点时消耗等量NaOH，此时醋酸转化为醋酸钠溶液，溶液呈碱性，若使pH=7，则醋酸溶液中需要少加NaOH，故C错误；
D.滴定过程中，眼睛需注视锥形瓶内溶液颜色变化，以便及时判断滴定终点，故D正确；
故选：C。
11．答案：B
解析：A.焰色试验为紫色，待测溶液溶质含K元素，溶质可能为钾盐或含钾的碱，故A不符合题意；
B.分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸的烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，镁片比铝片反应更剧烈，则说明镁比铝的金属性强，故B符合题意；
C.向2mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加2滴淀粉溶液，溶液呈蓝色，说明将氧化为，说明的氧化性比的强，故C不符合题意；
D.向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能是或AgCl等，溶液中不一定含有，故D不符合题意；
故选B。
12．答案：A
解析：A.a处变黄色，说明和亚铁离子反应生成铁离子，氯元素化合价降低，体现氧化性，A正确；
B.b处变橙色，说明氯气和溴化钠反应生成溴单质，则非金属性Cl>Br，B错误；
C.挥发出的盐酸能和氢氧化钠反应，导致c处红色逐渐变浅，故不能说明具有漂白性，C错误；
D.浓盐酸与反应，反应中氯元素化合价升高，HCl也体现出还原性，D错误；
故选A。
13．答案：C
解析：A.H是非金属元素，K是金属元素，电负性H>K，A错误；
B.与中心原子的价层电子对数分别为，故中心原子的杂化方式都为，B错误；
C.H只有1个电子，O的2p轨道上有4个电子，O有2个未成对电子，因此，基态原子的未成对电子数O>H，C正确；
D.K的氧化物溶于水且与水反应生成强碱，S的最高价氧化物溶于水且与水反应生成硫酸，因此，水溶液pH的大小关系为，D错误；
故选C。
14．答案：C
解析：A.工业制备硝酸是将氨气催化氧化制备NO后再进一步制备硝酸，而不用氮气制备NO，A错误；
B.氮的固定是将氮元素由游离态转变为化合态，NO转变为不属于氮的固定，B错误；
C.浓硝酸能使铝钝化，常温下可以盛放在铝制容器中，C正确；
D.e为硝酸盐，其溶液不一定呈中性，例如硝酸铵溶液由于铵根离子水解，溶液显酸性，D错误；
故选C。
15．答案：B
解析：A.a电极反应为，A错误；
B.氢离子通过交换膜由右向左移动，所以交换膜为阳离子交换膜，B正确；
C.阳极发生反应，当电路中转移1ml时，放出0.25ml氧气，同时由于1ml氢离子移入阴极室，所以阳极室溶液质量减少9g，C错误；
D.若以空气燃料电池为直流电源，甲烷的一极为负极，但b极（阳极）应与燃料电池中正极相连，D错误；
故选B。
16．答案：B
解析：A.活化能越大，反应越慢，由于第步反应慢，所以第步反应的活化能高于第步，故A错误；
B.根据题意分析，加氢合成低碳烯烃的化学方程式为：，有水生成，故B正确；
C.从表中数据分析，比较乙烯产量时，要将转化率乙烯的物质的量分数，故，所以用铜作助剂，乙烯产量最小，故C错误；
D.使用催化剂可以加快反应速率，降低活化能，但不改变，故D错误；
故选B。
17．答案：（1）；ds
（2）防止受热分解
（3）“容易生成而损失”或“容易形成胶体，不利于过滤分离”或“容易形成胶体,易吸附而造成ZnS损失”（任答一点即可）
（4）
（5）
（6）12；
解析：
18．答案：（1）
（2）a-1；不变；
（3）；；；c
解析：
19．答案：（1）；
（2）氢氧化钠的水溶液、加热；水解；；氧化反应
（3）碳碳三键
（4）ac
（5）；
解析：（1）根据化合物I的结构简式，可知分子式为；化合物W为I的同分异构体，能与银氨溶液反应生成银镜，说明含有醛基，在核磁共振氢谱上有3组峰，W的结构简式为。
（2）化合物Ⅱ发生水解反应生成，卤代烃水解的条件是氢氧化钠的水溶液、加热；
化合物Ⅱ中含有羟基，羟基发生催化氧化生成醛，反应类型是氧化反应；
（3）反应④的原子利用率为100%，则化合物a是，含有的官能团名称为碳碳三键。
（4）a.π键是“肩并肩”形成的化学键，故a错误；
b.化合物Ⅲ、VI都含有羟基、氨基，都能形成分子间氢键，故b正确；
c.化合物V中含碳碳双键，使酸性溶液发生氧化反应，使溴的四氯化碳溶液褪色发生加成反应，褪色原理不相同，故c错误；
d.CO是极性分子，CO含有极性键，分子的正电中心与负电中心不重合，故d正确；
选ac。
（5）（a）根据反应②，可知B中含有氨基，由目标产物逆推，有机物B为。
（b）A为，发生消去反应转化为，反应的化学方程式。
20．答案：（1）分液漏斗；
（2）当亚硫酸钠浓度较大时，亚硫酸电离程度远大于水的电离；亚硫酸电离又以第一步为主，所以与几乎相等；；可能；或
（3）除去水中溶解氧和防止空气中氧气进入或者排除氧气对实验的干扰a；与发生复分解反应的速率大于氧化含硫物质的速率或复分解反应速率大于氧化还原反应的速率
解析：
AC919使用的碳纤维复合材料
B盾构机钻头刀刃的硬质钨合金
C浙大科学家用冰制作出的“冰光纤”
D卫星芯片使用的高纯硅
选项
劳动项目
化学知识
A
用碱液可以清洗厨房油污
油脂在碱性条件下可以完全水解
B
用柠檬酸可以去除水垢
柠檬酸的酸性强于碳酸
C
化工工程师：进行顺丁橡胶硫化
碳碳双键可打开与硫形成二硫键
D
考古研究员：通过测定化石年代
与石墨烯互为同素异形体
选项
实验操作
实验现象
结论或解释
A
取某待测溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察
火焰呈紫色
待测溶液溶质为某种钾盐
B
分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸的烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片
镁片比铝片反应更剧烈
镁比铝的金属性强
C
向2mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加2滴淀粉溶液
溶液呈蓝色
的氧化性比的强
D
向某溶液中滴加CaCl2溶液
产生白色沉淀
溶液中一定含有
助剂
的转化率/%
各产物的物质的量分数/%
其他
Na
42.5
35.9
39.6
24.5
K
27.2
75.6
22.8
1.6
Cu
9.8
80.7
12.5
6.8
开始沉淀pH
2.7
1.9
6.4
完全沉淀pH
4.0
3.2
8.0
物质
（g）
（g）
（g）
（l）
（l）
标准摩尔生成焓/（kJ/ml）
0
0
0
-286.0
+50.6
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
a
________
________
b
Cu，，加热
________
________
编号
Ⅱ
Ⅲ
IV
实验
操作
现象
烧杯中出现白色浑浊
白色浊液很快全部溶解，得到澄清溶液；数小时内烧杯中溶液依旧澄清
烧杯中蒸馏水变浑浊，数小时内沉淀的量无明显变化；数天后沉淀量才明显增加