广西钦州市示范性高中2025届高三上学期开学考试化学试卷(含答案)

这是一份广西钦州市示范性高中2025届高三上学期开学考试化学试卷(含答案)，共23页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．广西各族人民普遍制作五色糯米饭。他们采来植物茎叶，浸泡出液，分别拌着糯米，然后合而蒸之，不仅色彩斑斓，而且味道香醇，象征生活美好。下列说法正确的是( )
A.植物茎叶浸泡出的液体属于纯净物，对人体无害
B.糯米富含淀粉，淀粉由生变熟的过程称为变性
C.植物茎叶属于纤维素，是天然的高分子化合物
D.淀粉与纤维素互为同分异构体
2．下列离子方程式正确的是( )
A.用石墨电极电解氯化铝溶液：
B.用氯气给自来水消毒：
C.用溶液作洗涤剂：
D.氮化镁加入过量稀盐酸中：
3．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
4．如图表示1~18号元素（原子）的结构或性质随核电荷数递增的变化。该图中，纵坐标表示( )
A.电子层数B.最外层电子数
C.最高正化合价D.原子半径
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.无色透明的溶液中：
B.的溶液中：
C.的溶液中：
D.能使甲基橙变红的溶液中：
6．现有短周期主族元素X、Y、Q、R、T。其中基态R原子核外电子占据3个能级，每个能级上电子数相等；常温常压下，X、Y能组成2种液态化合物，且一种液态化合物可以转化成另一种液态化合物；短周期元素中，Q的第一电离能最小，能促进水的电离。五种元素的原子半径与原子序数关系如图所示。下列推断正确的是( )
A.上述五种元素只能组成3种类型的晶体
B.1个R的单质晶胞中可能含有8个R原子
C.由Y和Q组成的晶体只可能含一种类型的化学键
D.的晶格能大于的晶格能
7．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项事实不能说明上述观点的是( )
A.乙醇与钠反应不及水与钠反应剧烈
B.丙烯能发生加成反应，而丙烷不能发生加成反应
C.苯酚中的羟基能与NaOH溶液反应，而乙醇中的羟基不能与NaOH溶液反应
D.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
8．国际奥委会明令禁止运动员在体育竞技中服用兴奋剂。运动员服用兴奋剂，既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质的说法正确的是( )
A.该有机物可以发生氧化反应，取代反应和消去反应
B.滴入酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫色褪去，能证明其结构中一定存在碳碳双键
C.1ml该物质分别与浓溴水和氢气反应最多消耗和的物质的量分别为4ml和7ml
D.该分子中的所有碳原子不可能共平面
9．粗乙酸异戊酯产品混有乙酸、异戊醇等杂质，提纯乙酸异戊酯流程如图所示。
已知：纯乙酸异戊酯的密度为，沸点为142.5℃。下列叙述错误的是( )
A.试剂1为烧碱溶液，操作1为分液
B.操作3为蒸馏，收集142.5℃左右馏分
C.操作2需要三种玻璃仪器：烧杯、漏斗和玻璃棒
D.操作1中有机相从分液漏斗上口倒出
10．硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物。常温下，将烟气与的混合气体通入与的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示（以NO为例）。下列说法正确的是( )
A.反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
B.当无害化处理（标况）时，使用等量可以无害化处理（不考虑与的转化）
C.该转化过程的实质是NO被氧化
D.反应过程中混合溶液内和离子总数一定保持不变
11．硒化锌主要用于制造透红外线材料及红外线光学仪器，其晶胞结构如图甲所示，已知晶胞参数为，图乙为晶胞的俯视图。下列说法错误的是( )
A.硒化锌的化学式为
B.距离距离最近且相等的有4个
C.硒化锌晶体密度为
D.晶胞中b原子和d原子的距离为
12．常温下，向含、、的混合液中滴加NaF溶液，溶液中，、、与的关系如图所示。下列叙述正确的是( )
已知：。
A.代表与pF的关系
B.当时，和相交
C.向含、的溶液中滴加NaF溶液，先生成
D.常温下，的平衡常数为
13．某大学一课题组提出钙钛矿晶格可作为构筑孤立活性位点的平台，用于氧还原（ORR）选择性合成双氧水（）下列叙述错误的是( )
A.质子由a极区向b极区迁移
B.a极为阳极，发生氧化反应
C.b极的电极反应式为
D.a极生成
的量等于b极消耗的量
14．近日，中国科学院化学研究所韩布兴院士/康欣晨研究员课题组使用原子分散的Fe-N-C材料为催化剂，以草酸和硝酸盐或氮氧化物为原料（N2和CO2分别为氮源和碳源），进行了电催化C-N偶联制备甘氨酸。原理如图所示（OA为HOOC-COOH，GX为HOOC-CHO，GC为HOOC-CH2OH）。下列叙述正确的是( )
A.活化能：反应ⅱ>反应ⅲ
B.在阳极区生成甘氨酸
C.OA→GX反应式为
D.反应ⅳ的原子利用率等于100%
二、填空题
15．研发利用技术、降低空气中含量可采用“催化加氢制甲醇”方法。
该反应体系中涉及以下两个反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
回答下列问题：
（1）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________。
A.增大CO的浓度，反应Ⅰ的平衡向正反应方向移动
B.降低温度，反应Ⅰ和Ⅱ的正、逆反应速率都减小
C.恒温恒容下充入氦气，反应Ⅰ的平衡向正反应方向移动
D.增大压强，反应Ⅰ和Ⅱ重新达到平衡的时间不同
（2）反应Ⅰ、Ⅱ的InK（K代表化学平衡常数）随（温度的倒数）的变化如图所示。
试判断升高温度，反应的化学平衡常数_______（填“增大”或“减小”或“不变”）。
（3）恒压下将和按体积比1∶3混合，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，在相同的时间段内的选择性和产率随温度的变化如图。
其中：的选择性
①在上述条件下合成甲醇的工业条件是_______。
A.210℃
B.230℃
C.催化ZT
D.催化剂CZ（Zr-1）T
②在230℃以上，升高温度的转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是_______。
（4）恒温恒压密闭容器中，加入2ml和4ml，只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，初始压强为p0，在300℃发生反应，反应达平衡时，的转化率为50%，容器体积减小20%。则反应Ⅱ的平衡常数K=_______（保留两位有效数字）。
（5）已知对于反应Ⅰ，，。其中分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压（分压=物质的量分数×总压）。在540K下，按初始投料比分别为3∶1、1∶1、1∶3，得到不同压强条件下H2的平衡转化率关系如图所示。
①比较a、b、c各曲线所表示的投料比大小顺序为_______（用字母表示）。
②计算540K的压强平衡常数_______（用平衡分压代替平衡浓度计算）。
③540K条件下，某容器测得某时刻，，，此时_______。
16．“翠矾”（）在印染工业作媒染剂，生产酞菁艳蓝络合剂；氟镍化钾（）是结构化学研究的热点物质。以镍废渣（主要成分为，含少量和不溶性杂质等）为原料合成“翠矾”和氟镍化钾的流程如下：
几种金属离子的氢氧化物沉淀如表：
请回答下列问题：
（1）“碱浸”过程中，为提高浸出率，可采取的措施是__________（写一种即可）。
（2）“转化”过程中加入的目的是________（用离子方程式表示），经实验测定该过程温度高于40℃，转化率急速降低的原因可能是________。
（3）调节pH＝a，其中a的取值范围是___________。
（4）写出“灼烧”和的混合物时的化学反应方程式：_________，为避免污染环境，选择下列装置吸收尾气，最宜选择___________（填选项）。
（5）从溶液中获得的操作A是________________。
（6）准确称取ωg翠矾晶体产品于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水溶解配成250mL溶液，取20.00mL所配溶液于锥形瓶中，用的标准溶液EDTA（Na2H2Y）滴定至终点（发生反应），三次实验消耗标准液的体积分别为20.02mL、19.98mL、19.50mL，则翠矾的纯度为_____________%（只列计算式，不考虑杂质反应）。
17．苯达莫司汀（Bendamustine）是一种抗癌药物。苯达莫司汀的一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A分子中杂化方式为的原子数目为_____。
（2）由C生成D的反应类型为_____。
（3）E中含氧官能团的名称是_____。
（4）写出由E生成F反应的化学方程式：_____。
（5）在一定条件下，1ml苯达莫司汀与足量的氢气反应，最多能消耗_____；苯达莫司汀的核磁共振氢谱中有_____组峰。
（6）链状有机物G是的同分异构体，并且G能发生水解反应，1mlG发生银镜反应后生成4mlAg，符合上述条件的G的结构有_____种（不考虑立体异构）。
（7）参照上述流程，设计以、为原料，合成的路线：_____（无机试剂任用）。
三、实验题
18．二氯异氰尿酸钠（，简称DCCNa）是一种高效、安全的消毒剂，常温下性质稳定，受热易分解，难溶于冷水。实验室通过以下原理和装置（夹持仪器已略去）可以制取DCCNa。
已知：实验室常用高浓度的NaClO溶液和氰尿酸溶液在10℃时反应制备DCCNa，主要发生反应：
（氰尿酸）
（1）和中大小：_________（填“>”“c；0.5；0.64
解析：（1）A.增大CO的浓度，反应Ⅱ平衡逆向移动，则二氧化碳的浓度增大，反应I的平衡向正反应方向移动，故A正确；
B.降低温度，反应I和II的正、逆反应速率都减小，故B正确；
C.恒温恒容下充入氦气，各组分浓度不变，平衡不移动，故C错误；
D.两个反应是在同一体系中进行，增大压强，反应I和II重新达到平衡的时间相同，故D错误；
故答案为：AB；
（2）由图可知，反应Ⅰ的lnK随增大而减小，说明降低温度，平衡逆向移动，；根据盖斯定律：Ⅰ-Ⅱ得，升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数减小，故答案为：减小；
（3）①由图可知，使用催化剂CZ（Zr-1）T时甲醇的选择性和产率均更高，230℃时，在催化剂CZ（Zr-1）T催化下甲醇产率最高，故答案为：BD；
②反应Ⅰ为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，的转化率减小，甲醇的产率降低，而反应Ⅱ为吸热反应，平衡正向移动，且温度对反应Ⅱ的平衡影响更大，所以总体的转化率增大，故答案为：230℃以上，温度升高，反应Ⅰ的平衡向逆反应方向移动，反应Ⅱ的平衡向正反应方向移动，但温度对反应Ⅱ的平衡影响更大；
（4）在300℃发生反应，反应达平衡时，的转化率为50%，容器体积减小20%，则平衡时混合气体总物质的量为6ml×（1-20%）=4.8ml，设平衡时甲醇物质的量为xml，CO物质的量为yml，列化学平衡三段式，，，
x+y＝1、1+4−3x−y+x+x+y+y＝4.8，解得x=0.6，y=0.4，平衡时二氧化碳物质的量为1ml，氢气物质的量为4ml×（1-55%）=1.8ml，CO物质的量为0.4ml，H2O（g）物质的量为1ml，反应Ⅱ的平衡常数，故答案为：0.22；
（5）①投料比越大，则氢气的平衡转化率越高，由图可知，a、b、c各曲线所表示的投料比大小顺序为a>b>c，故答案为：a>b>c；
②540K时，b曲线所代表的投料比为1：1，设二氧化碳和氢气的物质的量均为1ml，N点氢气的平衡转化率为60%，氢气的反应量为1ml×60%=0.6ml，平衡时二氧化碳的物质的量为1ml-0.2ml=0.8ml，氢气的物质的量1ml-0.6ml=0.4ml，甲醇和水的物质的量为0.2ml，混合气的总物质的量为0.8ml+0.4ml+0.2ml+0.2ml=1.6ml，该条件压强为2MPa，可计算出平衡时对应的分压分别为2MPa×=1MPa、2MPa×=0.5MPa、2MPa×=0.25MPa、2MPa×=0.25MPa，因此可得，故答案为：0.5；
③平衡时，，平衡时，540K下，某容器测得某时刻=0.2MPa，=0.1MPa，=0.4MPa，此时，故答案为：0.64。
16．答案：（1）采取的措施是增加碱的浓度，或者升高溶液的温度等；或者把矿渣粉碎等
（2）；
温度高于40℃时，，使浓度降低，反应速率减慢，转化率降低
（3）
（4）；C
（5）过滤
（6）
解析：（1）“碱浸”过程中，为提高浸出率，可采取的措施是增加碱的浓度，或者升高溶液的温度等，或者把矿渣粉碎等；
（2）“转化”过程中加入的目的是氧化，反应的离子方程式为，经实验测定该过程温度高于，转化率急速降低的原因可能是当温度高于时，使浓度降低，反应速率减慢，转化率降低；
（3）调节溶液的目的是除去，不使沉淀，由表可知，当时沉淀完全，当时开始沉淀，所以调节为。
（4）“灼烧”NiCO3和H4F的混合物时的化学反应方程式，尾气中会污染环境，而且氨气在水中的溶解度大，所以需要防倒吸，因此应选择硫酸溶液吸收氨气，故选C项。
综上所述，本题正确答案为C；
（5）分离固体和液体混合物的方法是过滤所以从溶液中获得的操作A是过滤；
（6）)设所配溶液的浓度为x，根据反应可知，舍去误差明显偏大的数据19.50mL，消耗EDTA溶液平均体积为20.00mL，所以，的摩尔质量为，所以翠矾的纯度为。
17．答案：（1）8
（2）取代反应
（3）硝基、羧基
（4）
（5）4；7
（6）8
（7）
解析：（1）A分子中苯环上的碳原子和氮原子均为杂化，故为8个。
（2）C→D的化学方程式为，为取代反应；
（3）E为，其中含氧官能团为硝基、羧基；
（4）E和C2H5OH发生酯化反应生成F，化学方程式为；
（5）根据苯达莫司汀的结构简式可知，在一定条件下，其中的苯环和C=N键可与发生加成反应，故1ml苯达莫司汀与足量的氢气反应，最多能消耗4ml；C物质含有7种化学环境不同的H，则核磁共振氢谱有7组峰；
（6）链状有机物G是的同分异构体；1mlG发生银镜反应后生成4ml单质Ag，说明1个G分子中含有2个醛基；G能发生水解反应，说明G中含有酯基，则G为甲酸酯，则G的结构简式为OHC-CH=CH-CH2OOCH、、、OHC-CH2CH=CHOOCH、、、、，共8种结构。
（7）苯首先发生硝化反应引入硝基，还原硝基转化为氨基，再和反应生成产物，故流程为：。
18．答案：（1）>
（2）三颈烧瓶；平衡气压，使液体能够顺利滴下
（3）fghab（ba）e
（4）液面上方出现黄绿色气体；消耗生成的NaOH，促进的生成，提高原料利用率
（5）冷水浴；
解析：（1）和中中心原子的杂化方式相同，均为杂化，中有一孤电子对，斥力较大，键角较小，所以前者键角大，答案为：>；
（2）A装置中盛装X试剂的仪器名称是三颈烧瓶；D中软导管的作用是平衡气压，使液体能够顺利滴下，答案为：三颈烧瓶，平衡气压，使液体能够顺利滴下；
（3）由分析可知，按气流从左至右方向组装，则导管连接顺序为fghab（ba）e，答案为：fghab（ba）e；
（4）当装置A内氢氧化钠消耗完了，氯气会出现剩余，液面上方出现黄绿色气体现象，打开装置A的活塞加入（氰尿酸）溶液，在反应过程中仍不断通入的目的是消耗生成的NaOH，促进的生成，提高原料利用率，答案为：液面上方出现黄绿色气体，消耗生成的NaOH，促进的生成，提高原料利用率；
（5）A的温度必须保持为7℃～12℃，控温方式是冷水浴，可推测温度过高，pH过低，会生成、和，化学方程式为，答案为：
冷水浴，。
选项
A
B
C
D
装置
目的
实验室制备氢氧化铝
除去中的
制取并收集一定量
将乙醇氧化为乙醛
金属离子
开始沉淀的
完全沉淀的
2.7
3.7
3.8
5.2
7.6
9.7
7.1
9.2