长春市第二实验中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试卷(含答案)

这是一份长春市第二实验中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列生活中发生的反应属于吸热反应的是( )
A.食物的腐败B.铁和稀盐酸反应
C.蒸馒头时小苏打受热分解D.生石灰制熟石灰
2．下列电离方程式中正确的是( )
A.B.
C.D.
3．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
4．某温度下，在一个容积为1L的密闭容器中进行以下化学反应：，其中反应物A的物质的量在5s内从2.0ml减少到1.0ml。在这段时间内，用A的浓度变化表示的平均反应速率为( )
A.B.
C.D.
5．下列说法正确的是( )
A.非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应
B.相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大
C.恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行
D.反应在室温下可自发进行，则该反应的
6．为了测定酸碱中和反应反应热，计算时至少需要的数据是( )
①酸溶液的浓度和体积
②碱溶液的浓度和体
③比热容
④反应后溶液的质量（单位：g）
⑤生成水的物质的量
⑥反应前后温度变化
⑦操作所需的时间
A.③④⑤⑥B.③④⑤⑦C.①②③④D.全部
7．下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是( )
A.AB.BC.CD.D
8．下列离子组在由水电离出的氢离子浓度为的溶液中，一定不能大量存在的是( )
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
9．下列叙述正确的是( )
A.使甲基橙显黄色的溶液一定是碱性溶液
B.用润湿的pH试纸测定硫酸氢钠溶液的pH，结果偏高
C.一定温度下，的氨水，稀释10倍后，其，则
D.由水电离出来的的浓度为，则原溶液的
10．下列热化学方程式的有关描述或结论正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
11．一定温度下，向容器中加入A可发生反应如下：①A→B，②A→C，③。反应体系中A、B、C的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.反应①的活化能大于反应②B.该温度下，反应③的平衡常数大于1
C.时，B的消耗速率小于生成速率D.升高温度，时体系中B的含量增大
12．某化学研究小组在探究外界条件对的反应速率和平衡的影响时，画出了如下图像。下列判断正确的是( )
A.由图1可知，，化学平衡常数
B.由图2可知，温度时的反应速率一定大于温度时的反应速率
C.图3中，表示反应正向移动的是点1
D.图4中，若，则a曲线一定使用了催化剂
13．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.溶液中含有的数为0.1
氯气溶于1L水中，溶液中
C.pH=2的稀盐酸溶液中数目为0.01
D.2mlNO与1ml在密闭容器中充分反应后的分子数为2
14．25℃时，在等体积的①pH=0的溶液、②0.05ml/L的溶液、③pH=10的溶液、④pH=5的溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )
A.B.
C.D.
15．常温下，一种解释乙酰水杨酸（用HA表示，）药物在人体吸收模式如图（只有未电离的HA可自由穿过组织薄膜且达到平衡），不考虑溶液体积的变化，下列说法错误的是( )
A.血液中与胃中相等
B.血液中小于胃中
C.在血液中，
D.在胃中
二、填空题
16．酸、碱、盐的水溶液在生产生活及化学实验中有广泛的应用，请同学们运用所学知识
解决下列问题。
（1）某温度T下，0.1的NaOH溶液中，，此时水的离子积常数________，温度T________25℃（填“大于”“小于”或“等于”）；由水电离的________。
（2）已知水溶液中和的关系如图所示：
①图中A、B、C、D四点对应的水的离子积常数由大到小的顺序是________。
②若A点到E点，可采用的措施是________（填标号，下同）；从A点到C点，可采用的措施是________；促进水的电离平衡的措施是________。
a.升温
b.加入少量的盐酸
c.加入少量的NaOH
（3）常温下的HA溶液中，，写出HA的电离方程式________，水电离的________。
17．CO与反应可合成可再生能源甲醇，反应为。
回答下列问题。
Ⅰ.已知：反应①
反应②
（1）则的__________（用、表示）。
Ⅱ.在一个容积可变的密闭容器中充有5mlCO和，在催化剂作用下发生反应。CO的平衡转化率与温度（T）、压强（p）的关系如图所示。
（2）图中压强__________（填“>”或“”或“”“”“