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河南省部分校2024-2025学年高二上学期10月青桐鸣联考化学试卷(解析版)
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这是一份河南省部分校2024-2025学年高二上学期10月青桐鸣联考化学试卷(解析版)，共20页。试卷主要包含了 已知反应， 下列说法或表示方法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列措施或做法与化学反应速率无关的是
A. 在月饼包装袋内放置抗氧化剂B. 用铝粉代替铝片在空气中燃烧
C. 向门窗合页里注油D. 向炉膛内鼓风
【答案】C
【解析】在月饼包装袋内放置抗氧化剂，吸收了氧气，可减慢反应速率，A不符合题意；铝粉与空气接触面积大，能加快反应速率，B不符合题意；向门窗合页里注油，是为了增加润滑度，与化学反应速率无关，C符合题意；向炉膛内鼓风可以增大氧气的浓度，有利于加快燃烧的速率，D不符合题意。
故选C。
2. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A. 在的平衡体系中，缩小容器容积可使体系颜色变深
B. 氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度
C. 实验室向浓氨水中加入NaOH固体制取少量氨气
D. 光照新制氯水，颜色变浅
【答案】A
【解析】密闭容器中反应达平衡后，压缩容器容积，平衡正向移动，颜色变浅，故颜色加深是因为容积缩小使的浓度增大，不能用平衡移动原理解释，A符合题意；氯气溶于水存在平衡，在饱和食盐水中氯离子浓度较大，会抑制平衡正向移动，因此氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在水中溶解度，可以用平衡移动原理解释，B不符合题意；浓氨水中存在平衡，当加入NaOH固体时，溶液中增大，平衡右移，释放出氨气，可用平衡移动原理解释，C不符合题意；光照新制氯水时发生反应，使平衡右移，氯水颜色变浅，可用平衡移动原理解释，D不符合题意；
故选A。
3. 研究化学反应能否自发进行在工业生产中有着重要的意义。下列说法中正确的是
A. 若一个反应、，则该反应在低温下不能自发进行
B. 反应在低温下能自发进行，则该反应的
C. 反应的
D. 温度升高到一定程度，化学反应均可实现自发进行
【答案】C
【解析】当时反应可自发进行，则、的反应在任何温度下均能自发进行，A错误；反应在低温下能自发进行，可知，从化学方程式知，则，B错误；为反应前后气体分子数减小的反应，故，C正确；对于、的反应，在任何温度下都不能自发进行，D错误；
故选C。
4. 关于中和反应反应热的测定实验，下列叙述正确的是
A. 为防止溶液溅出导致实验失败，向盛有稀盐酸的量热计内筒中加入氢氧化钠溶液时应缓慢倾倒
B. 当混合溶液的温度不再变化时，记录该温度进行计算
C. 可选择稀盐酸和溶液进行实验
D. 用NaOH固体代替稀氢氧化钠溶液进行测定，不会影响实验结果
【答案】C
【解析】向盛有稀盐酸的量热计内筒中加入氢氧化钠溶液时，需要一次性迅速加入，减少热量损失，A错误；酸碱恰好反应完全时放热最多，所以混合溶液的温度要随时记录，取最高温度进行计算，B错误；为了保证盐酸完全被中和，氢氧化钠溶液浓度可略大于盐酸，C正确；因氢氧化钠固体溶于水放热，所以用NaOH固体代替稀氢氧化钠溶液进行测定会使实验结果不准确，D错误；
故选C。
5. 化学反应均伴随着能量变化，研究化学反应中的能量变化对于人类的生产生活有着重要的意义。下列说法正确的是
A. 图甲可表示铝热反应、碳的燃烧、石灰石分解等化学反应的能量变化
B. 由图乙可知CO的燃烧热为
C. 由图乙可知24g石墨完全燃烧放出的热量为787kJ
D. 由图乙可判断CO能量比能量高
【答案】C
【解析】图甲表示反应放热反应，而石灰石分解吸热反应，A错误；燃烧热是指25℃，101Kpa下，1ml可燃物完全燃烧生成指定产物所放出的热量，由图乙可知CO的燃烧热为，B错误；由图乙数据，结合盖斯定律可得石墨的燃烧热，24g石墨的物质的量为2ml，完全燃烧放出的热量为787kJ，C正确；CO燃烧有氧气参与，由图乙无法判断CO和的能量高低，D错误；
故选C。
6. 下列有关化学反应速率与平衡的说法错误的是
A. 仅改变温度一定能改变化学反应速率，同时也一定能破坏化学平衡
B. 向平衡体系中加入KCl固体，平衡逆向移动
C. 对有气体参加的可逆反应，通过压缩容器增大压强，反应速率增大，平衡不一定移动
D. 对于吸热反应，增大平衡常数的措施只有升高温度
【答案】B
【解析】仅改变温度，化学反应速率一定改变，平衡一定发生移动，A正确；平衡体系的反应本质为，加入KCl固体，平衡不移动，B错误；对有气体参加可逆反应，通过压缩容器增大压强，气体浓度增大，反应速率增大，若反应前后气体的物质的量不变，平衡不移动，若反应前后气体的物质的量改变，则平衡发生移动，C正确；由于只与温度有关，所以对吸热反应来说，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，D正确；
故选B。
7. 已知反应。若各物质反应速率分别用、、、表示，且同一时间段内，存在关系、、。则该反应的化学方程式为
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】同一个反应中，化学反应速率之比等于化学计量数之比，同一时间段内，各物质反应速率关系可得，A正确；
故选A。
8. 下列实验装置和操作能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】Zn与稀硫酸反应放出的热量和生成的气体都可使注射器的活塞外移，所以不能证明反应为放热反应，A错误；温度和催化剂都可以加快反应速率，没有控制单一变量，B错误；两组装置只有温度不同，且根据草酸和酸性高锰酸钾反应的方程式可知，两烧杯中的高锰酸钾均少量且等量，可以根据褪色时间的长短用来探究温度对反应速率的影响，C正确；铜制搅拌器导热，会对反应热的测定造成干扰，D错误；
故选C。
9. 某化学兴趣小组设计下列三组实验探究浓度、温度对化学反应速率的影响(表中两种溶液的浓度均为)。
下列说法错误的是
A. 该反应的化学方程式为
B. 若实验①②探究浓度对反应速率的影响，则
C. 若实验①③探究温度对反应速率的影响，则
D. 若，则三组实验中，实验③溶液变浑浊的时间最短
【答案】B
【解析】溶液和稀硫酸反应的化学方程式为，A正确；采用控制变量法进行研究，根据实验①可知混合溶液总体积是50mL，则实验②加入溶液体积应该是，B错误；实验①和实验③只有反应温度不同，其他条件须相同，故，C正确；由于实验③温度高，溶液浓度与①相同，故反应速率最快，出现浑浊的时间最短，D正确；
故选B。
10. 下列说法或表示方法正确的是
A. 相同温度下，等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量少
B. 同温同压下，反应在光照和点燃条件下的相同
C. 25℃、时， ，则含的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为57.3kJ
D. 若 ，则白磷比红磷稳定
【答案】B
【解析】同一物质，气态具有的能量高于固态具有的能量，相同温度下，等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，A错误；反应热与反应条件无关，只与物质的始态和终态有关，因此同温同压下，在光照和点燃条件下的相同，B正确；含的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，生成硫酸钡沉淀时也会释放能量，所以放出的热量不是57.3kJ，C错误；为放热反应，说明红磷能量低于白磷，能量越低越稳定，故红磷比白磷稳定，D错误；
故选B。
11. 将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生反应，经2min后测得D的浓度为，且。内以A表示的平均反应速率，下列说法错误的是
A. 内
B. 反应过程中，容器内混合气体的总物质的量保持不变
C. 起始时，A的物质的量为2.5ml
D. 反应过程中，A、B的转化率始终相等
【答案】C
【解析】由题意可知，2min后，D的浓度为，即，则，则，A正确；由内，可得，则反应过程中容器内气体的总物质的量一直保持不变，B正确；设起始A、B的物质的量均为，由题意可列三段式(单位为ml)：，由2min末，可得，则，C错误；由于反应物A、B的起始物质的量相同，且化学计量数相同，则转化率始终相同，D正确；
故选C。
12. 在催化剂作用下，某可逆反应的反应历程如图所示。
下列说法错误的是
A. 该可逆反应中，断开旧化学键所吸收的总能量小于形成新化学键所放出的总能量
B. 该反应的决速步骤为i→ii
C. 升高温度可提高反应速率，但反应物的平衡转化率降低
D. 使用催化剂可降低反应焓变，从而加快化学反应速率
【答案】D
【解析】由题图中信息可知，该可逆反应为放热反应，则断键吸收的总能量小于成键释放的总能量，A正确；i→ii的活化能为，ii→iii的活化能为0.85eV，所以决速步骤为i→ii，B正确；该反应为放热反应，升高温度，反应速率增大，但平衡逆向移动，反应物的平衡转化率减小，C正确；使用催化剂可降低反应的活化能，加快化学反应速率，但不能改变反应的焓变，D错误；
故选D。
13. 对下列图像的分析错误的是（ ）
A. 对于反应，图甲可表示时增大容器容积（其他条件不变）的速率变化
B. 根据图乙可判断反应为吸热反应
C. 根据图丙可求出反应中
D. 图丁中b曲线变为a曲线可能是反应使用了催化剂
【答案】B
【解析】时刻改变的条件使反应速率减小，但平衡未移动，对于反应可能是增大了容器容积，A正确；图乙中先出现拐点，说明，平衡时的小于平衡时的，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，B错误；由图丙可知，2min内消耗0.2mlB同时生成0.2mlC，两者反应速率相等，则，C正确；图丁中曲线a与曲线b相比，a的反应速率更快，但平衡没有移动，则a可能是使用了催化剂，D正确；
故答案为：B。
14. 在相同的恒容密闭容器中，加入相同量的氯化氢和晶体硅，发生反应，间隔相同时间测得在不同催化剂下HCl的转化率随温度的变化如图所示(图中温度范围内催化剂的活性变化可忽略)。
下列说法正确的是
A. 选用催化剂①可加快反应速率，同时提高平衡时HCl的转化率
B. 该反应的正反应为放热反应，图中a、b点均有
C. 化学平衡常数：
D. 加压、适当升温、及时分离出，均有利于提高硅的转化率
【答案】B
【解析】催化剂可加快反应速率，但不影响平衡移动，HCl的转化率不变，A错误；a、b点转化率均未达到最高点，转化率还在升高，故平衡正向移动，，转化率最高点为平衡，温度升高，转化率降低，向逆向反应，故反应为放热反应，B正确；化学平衡常数只受温度影响，正反应为放热反应，温度越高K越小：，C错误；加压、及时分离出平衡正向移动，均有利于提高硅的转化率，适当升温平衡逆向移动，降低转化率，D错误；
故选D。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 氨气是一种重要的含氮化合物，在工农业生产、生活中有着重要作用。回答下列问题：
（1）图甲为和反应生成时的能量变化。则和反应的热化学方程式为___________。
（2）已知部分化学键的键能数据如表所示：
则___________。
（3）在2L恒温恒容密闭容器中充入，发生反应，的转化率随反应时间的变化如图乙所示：
①内，___________。
②反应的平衡常数___________(写出计算式即可)；气体的总压强___________。
③下列说法能表明上述反应已达到平衡状态的是___________(填选项字母，下同)。
A．
B．混合气体密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．容器内压强不再变化
④反应达到平衡后，为提高的转化率，可采取的措施有___________。
A．改用高效催化剂 B．升高温度 C．缩小容器容积
【答案】（1）
（2）391 （3）①. 0.0375 ②. ③. 3：2 ④. CD ⑤. B
【解析】
【小问1详解】
由图甲可知生成的，则热化学方程式为
【小问2详解】
由键能与反应热的关系得，解得，即断开需要吸收391kJ能量。
【小问3详解】
①内，消耗，则；
②由题中数据可列三段式：
则平衡常数，由于反应在恒温恒容密闭容器中进行，所以气体的压强之比等于物质的量之比，故气体的总压强；
③反应速率之比等于化学计量数之比，达到平衡时物质的正逆反应速率相等，根据方程式得，则不能说明反应达到平衡状态，A错误；反应前后气体质量和容器体积不变，气体密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，B错误；反应前后气体质量不变，气体物质的量增大，混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明反应达到平衡状态，C正确；反应前后气体物质的量增大，恒温恒容下，气体的压强与物质的量成正比，则压强是变量，当容器内压强不再变化，说明反应达到平衡状态，D正确；
故选CD；
④改用高效催化剂，只改变反应速率，不影响平衡移动，转化率不变，A错误；该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，转化率增大，B正确；该反应是气体体积增大的反应，缩小容器的容积造成压强增大，平衡逆向移动，转化率减小，C错误；
故选B。
16. 二氧化碳的再利用是当今科研的一项重要课题。回答下列问题：
（1）工业上用和反应合成二甲醚。已知反应：
I．
II．
则反应的___________。
（2）在容积为1L的恒容密闭容器中，充入和，一定条件下只发生反应I，测得和的浓度随时间的变化如图甲所示：
①从，用表示的平均反应速率___________(保留两位有效数字)；第9min时___________(填“>”“=”或“<”)第3min时。
②下列措施中能增大该反应的反应速率且利于平衡正向移动的是___________。(填选项字母)
A．充入增大体系的压强 B．将分离出去
C．使用高效催化剂 D．增大浓度
（3）在2L刚性密闭容器中充入和只发生反应Ｉ，的平衡转化率与温度和投料比的关系如图乙所示，已知点的投料为和。
①从图中可知：___________(填“>”或“<”)；原因为___________。
②温度时，反应平衡常数___________。
【答案】（1）-387.7
（2）①. ②. < ③. D
（3）①. < ②. 该反应为放热反应，当投料比一定时，升高温度，平衡逆向移动，的平衡转化率降低 ③. 12.5
【解析】
【小问1详解】
根据盖斯定律，反应反应Ⅱ得到，反应的。故答案为：。
【小问2详解】
①从，用表示的平均反应速率。后，的浓度仍在减小，的浓度仍在增大，说明平衡向正反应方向移动，点时；根据化学方程式可知，任意时候都有，第9min时第3min时，第9min时第3min时，第9min时第3min时。
②充入，体系压强增大，但各物质的分压不变，反应速率不变，平衡不移动，A项不符合题意；将分离出去，反应速率减小，平衡正向移动，B项不符合题意；使用高效催化剂只改变反应速率，不影响平衡的移动，C项不符合题意；增大浓度可以增大反应速率，使平衡正向移动，D项符合题意；
故选D。
故答案为：；；D。
【小问3详解】
①该反应为放热反应，当投料比一定时，升高温度，平衡逆向移动，的平衡转化率降低，因此。
②温度时，由图中点可知，的平衡转化率为，可列三段式(单位为：)：
则平衡常数。故答案为：；该反应为放热反应，当投料比一定时，升高温度，平衡逆向移动，的平衡转化率降低；。
17. 环氧乙烷是一种最简单的环醚，结构简式为，其熔点为-112.2℃，沸点为10.8℃，被广泛应用于洗涤、制药、印染等行业。以乙烯为原料生产环氧乙烷(银催化法)的合成原理为。回答下列问题：
（1）已知某些共价键的键能(25℃、下)如表所示：
表中的键能为未知数，但据表中已知数据也可求出的反应热，原因是___________，反应热___________。
（2）25℃，下，环氧乙烷的燃烧热。
①写出表示环氧乙烷燃烧热的热化学方程式：___________。
②25℃，下，乙烯的燃烧热为___________。
（3）环氧乙烷是一种易燃易爆气体。当一定量环氧乙烷发生爆炸，生成水蒸气、和时，释放出431.5kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：___________。
（4）以乙烯为原料生产环氧乙烷，过去主要使用的是氯代乙醇法，其总反应方程式为，该反应的___________(填“>”或“<”)0；与氯代乙醇法相比，银催化法的优点为___________。
【答案】（1）①. 和1ml中都含有共价键
②. -372.1
（2）①.
②. (或)
（3）
（4）①. < ②. 原子利用率为100%且无污染
【解析】
【小问1详解】
；
【小问2详解】
①根据燃烧热的定义及环氧乙烷的燃烧热数值可写出1ml环氧乙烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式为 。
②设 为反应①， 为反应②。根据盖斯定律，由①②得，则乙烯的燃烧热；
【小问3详解】
根据题意可得反应的化学方程式为，由于生成水蒸气、和时放出431.5kJ的热量，则对应的热化学方程式为 ；
【小问4详解】
由氯代乙醇法的化学方程式可知，反应前后气体的化学计量数减小，则；与氯代乙醇法相比，银催化法的优点为原子利用率为且无污染；
18. 石油的催化裂解可获得多种短链烃，如工业用丙烯主要来自石脑油的催化裂解，涉及反应如下。
主反应：
副反应：
回答下列问题：
（1）将和催化剂(催化剂体积忽略不计)置于1L恒温恒容密闭容器中，在(之间的某一恒定温度)下发生上述裂解反应，反应进行到10min时达到平衡，测得的平衡转化率为，且所得混合气体中含有。
①内，用表示的平均反应速率___________。
②平衡时混合气体总的物质的量为___________。
③时副反应的化学平衡常数___________。
④其他条件不变，改变容器温度，反应相同时间，的产率随容器温度的变化如图甲所示。的产率在890℃之前随温度升高而增大的可能原因是___________；在890℃之后随温度升高而减小的可能原因是___________。
（2）工业上也常采用直接裂解丁烷的方法获得丙烯： 。在两个相同的刚性密闭容器中充入等量丁烷，分别加入，两种不同催化剂，反应相同时间，丙烯的产率与温度的关系如图乙所示。工业上宜选择催化剂___________(填“a”或“b”)；某温度下反应达到平衡后，再充入少量丁烷，下列推断正确的是___________(填选项字母)。
A．平衡向正反应方向移动，丁烷的转化率增大
B．平衡向正反应方向移动，丁烷的转化率减小
C．平衡向逆反应方向移动，丁烷的转化率增大
D．平衡向逆反应方向移动，丁烷的转化率减小
【答案】（1）①. ②. 4.5ml ③. 2.5 ④. 温度升高，速率加快，反应相同时间，的产率增大 ⑤. 温度过高，催化剂可能活性降低或发生其他副反应
（2）①. a ②. B
【解析】
【分析】根据平衡时混合气体中含有可得：
根据的起始量为2ml和的平衡转化率为可得：
则平衡时，混合气体的组成为、、，。
【小问1详解】
①内，用表示的平均反应速率。故答案为：；
②平衡时混合气体总的物质的量为。故答案为：4.5ml；
③平衡时，、、的物质的量浓度分别为、、，则时副反应的化学平衡常数。故答案为：2.5；
④的产率在890℃之前随温度升高而增大的可能原因有温度升高，速率加快；而在890℃之后，温度过高可能引起催化剂活性降低或失去活性，也可能引起其他副反应，都会导致的产率随温度升高而减小。故答案为：温度升高，速率加快，反应相同时间，的产率增大；温度过高，催化剂可能活性降低或发生其他副反应；
【小问2详解】
根据题图乙可知工业上宜选择催化效率高的催化剂a。在恒温恒容条件下，平衡常数不变，平衡后充入少量丁烷，平衡向正反应方向移动；充入丁烷后相当于将原平衡体系加压，丁烷的平衡转化率减小，B正确。故选B。故答案为：a；B。
A
B
验证Zn与稀硫酸的反应为放热反应
验证溶液对的分解有催化作用
C
D
探究温度对反应速率的影响
中和反应反应热的测定
实验编号
反应温度/℃
液体体积
溶液
稀硫酸
①
20
30
0
②
30
5
③
30
0
化学键
断开1ml化学键需要吸收的能量
436
946
共价键
键能
615
497.3
351
347.7
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列措施或做法与化学反应速率无关的是
A. 在月饼包装袋内放置抗氧化剂B. 用铝粉代替铝片在空气中燃烧
C. 向门窗合页里注油D. 向炉膛内鼓风
【答案】C
【解析】在月饼包装袋内放置抗氧化剂，吸收了氧气，可减慢反应速率，A不符合题意；铝粉与空气接触面积大，能加快反应速率，B不符合题意；向门窗合页里注油，是为了增加润滑度，与化学反应速率无关，C符合题意；向炉膛内鼓风可以增大氧气的浓度，有利于加快燃烧的速率，D不符合题意。
故选C。
2. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A. 在的平衡体系中，缩小容器容积可使体系颜色变深
B. 氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度
C. 实验室向浓氨水中加入NaOH固体制取少量氨气
D. 光照新制氯水，颜色变浅
【答案】A
【解析】密闭容器中反应达平衡后，压缩容器容积，平衡正向移动，颜色变浅，故颜色加深是因为容积缩小使的浓度增大，不能用平衡移动原理解释，A符合题意；氯气溶于水存在平衡，在饱和食盐水中氯离子浓度较大，会抑制平衡正向移动，因此氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在水中溶解度，可以用平衡移动原理解释，B不符合题意；浓氨水中存在平衡，当加入NaOH固体时，溶液中增大，平衡右移，释放出氨气，可用平衡移动原理解释，C不符合题意；光照新制氯水时发生反应，使平衡右移，氯水颜色变浅，可用平衡移动原理解释，D不符合题意；
故选A。
3. 研究化学反应能否自发进行在工业生产中有着重要的意义。下列说法中正确的是
A. 若一个反应、，则该反应在低温下不能自发进行
B. 反应在低温下能自发进行，则该反应的
C. 反应的
D. 温度升高到一定程度，化学反应均可实现自发进行
【答案】C
【解析】当时反应可自发进行，则、的反应在任何温度下均能自发进行，A错误；反应在低温下能自发进行，可知，从化学方程式知，则，B错误；为反应前后气体分子数减小的反应，故，C正确；对于、的反应，在任何温度下都不能自发进行，D错误；
故选C。
4. 关于中和反应反应热的测定实验，下列叙述正确的是
A. 为防止溶液溅出导致实验失败，向盛有稀盐酸的量热计内筒中加入氢氧化钠溶液时应缓慢倾倒
B. 当混合溶液的温度不再变化时，记录该温度进行计算
C. 可选择稀盐酸和溶液进行实验
D. 用NaOH固体代替稀氢氧化钠溶液进行测定，不会影响实验结果
【答案】C
【解析】向盛有稀盐酸的量热计内筒中加入氢氧化钠溶液时，需要一次性迅速加入，减少热量损失，A错误；酸碱恰好反应完全时放热最多，所以混合溶液的温度要随时记录，取最高温度进行计算，B错误；为了保证盐酸完全被中和，氢氧化钠溶液浓度可略大于盐酸，C正确；因氢氧化钠固体溶于水放热，所以用NaOH固体代替稀氢氧化钠溶液进行测定会使实验结果不准确，D错误；
故选C。
5. 化学反应均伴随着能量变化，研究化学反应中的能量变化对于人类的生产生活有着重要的意义。下列说法正确的是
A. 图甲可表示铝热反应、碳的燃烧、石灰石分解等化学反应的能量变化
B. 由图乙可知CO的燃烧热为
C. 由图乙可知24g石墨完全燃烧放出的热量为787kJ
D. 由图乙可判断CO能量比能量高
【答案】C
【解析】图甲表示反应放热反应，而石灰石分解吸热反应，A错误；燃烧热是指25℃，101Kpa下，1ml可燃物完全燃烧生成指定产物所放出的热量，由图乙可知CO的燃烧热为，B错误；由图乙数据，结合盖斯定律可得石墨的燃烧热，24g石墨的物质的量为2ml，完全燃烧放出的热量为787kJ，C正确；CO燃烧有氧气参与，由图乙无法判断CO和的能量高低，D错误；
故选C。
6. 下列有关化学反应速率与平衡的说法错误的是
A. 仅改变温度一定能改变化学反应速率，同时也一定能破坏化学平衡
B. 向平衡体系中加入KCl固体，平衡逆向移动
C. 对有气体参加的可逆反应，通过压缩容器增大压强，反应速率增大，平衡不一定移动
D. 对于吸热反应，增大平衡常数的措施只有升高温度
【答案】B
【解析】仅改变温度，化学反应速率一定改变，平衡一定发生移动，A正确；平衡体系的反应本质为，加入KCl固体，平衡不移动，B错误；对有气体参加可逆反应，通过压缩容器增大压强，气体浓度增大，反应速率增大，若反应前后气体的物质的量不变，平衡不移动，若反应前后气体的物质的量改变，则平衡发生移动，C正确；由于只与温度有关，所以对吸热反应来说，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，D正确；
故选B。
7. 已知反应。若各物质反应速率分别用、、、表示，且同一时间段内，存在关系、、。则该反应的化学方程式为
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】同一个反应中，化学反应速率之比等于化学计量数之比，同一时间段内，各物质反应速率关系可得，A正确；
故选A。
8. 下列实验装置和操作能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】Zn与稀硫酸反应放出的热量和生成的气体都可使注射器的活塞外移，所以不能证明反应为放热反应，A错误；温度和催化剂都可以加快反应速率，没有控制单一变量，B错误；两组装置只有温度不同，且根据草酸和酸性高锰酸钾反应的方程式可知，两烧杯中的高锰酸钾均少量且等量，可以根据褪色时间的长短用来探究温度对反应速率的影响，C正确；铜制搅拌器导热，会对反应热的测定造成干扰，D错误；
故选C。
9. 某化学兴趣小组设计下列三组实验探究浓度、温度对化学反应速率的影响(表中两种溶液的浓度均为)。
下列说法错误的是
A. 该反应的化学方程式为
B. 若实验①②探究浓度对反应速率的影响，则
C. 若实验①③探究温度对反应速率的影响，则
D. 若，则三组实验中，实验③溶液变浑浊的时间最短
【答案】B
【解析】溶液和稀硫酸反应的化学方程式为，A正确；采用控制变量法进行研究，根据实验①可知混合溶液总体积是50mL，则实验②加入溶液体积应该是，B错误；实验①和实验③只有反应温度不同，其他条件须相同，故，C正确；由于实验③温度高，溶液浓度与①相同，故反应速率最快，出现浑浊的时间最短，D正确；
故选B。
10. 下列说法或表示方法正确的是
A. 相同温度下，等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量少
B. 同温同压下，反应在光照和点燃条件下的相同
C. 25℃、时， ，则含的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为57.3kJ
D. 若 ，则白磷比红磷稳定
【答案】B
【解析】同一物质，气态具有的能量高于固态具有的能量，相同温度下，等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，A错误；反应热与反应条件无关，只与物质的始态和终态有关，因此同温同压下，在光照和点燃条件下的相同，B正确；含的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，生成硫酸钡沉淀时也会释放能量，所以放出的热量不是57.3kJ，C错误；为放热反应，说明红磷能量低于白磷，能量越低越稳定，故红磷比白磷稳定，D错误；
故选B。
11. 将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生反应，经2min后测得D的浓度为，且。内以A表示的平均反应速率，下列说法错误的是
A. 内
B. 反应过程中，容器内混合气体的总物质的量保持不变
C. 起始时，A的物质的量为2.5ml
D. 反应过程中，A、B的转化率始终相等
【答案】C
【解析】由题意可知，2min后，D的浓度为，即，则，则，A正确；由内，可得，则反应过程中容器内气体的总物质的量一直保持不变，B正确；设起始A、B的物质的量均为，由题意可列三段式(单位为ml)：，由2min末，可得，则，C错误；由于反应物A、B的起始物质的量相同，且化学计量数相同，则转化率始终相同，D正确；
故选C。
12. 在催化剂作用下，某可逆反应的反应历程如图所示。
下列说法错误的是
A. 该可逆反应中，断开旧化学键所吸收的总能量小于形成新化学键所放出的总能量
B. 该反应的决速步骤为i→ii
C. 升高温度可提高反应速率，但反应物的平衡转化率降低
D. 使用催化剂可降低反应焓变，从而加快化学反应速率
【答案】D
【解析】由题图中信息可知，该可逆反应为放热反应，则断键吸收的总能量小于成键释放的总能量，A正确；i→ii的活化能为，ii→iii的活化能为0.85eV，所以决速步骤为i→ii，B正确；该反应为放热反应，升高温度，反应速率增大，但平衡逆向移动，反应物的平衡转化率减小，C正确；使用催化剂可降低反应的活化能，加快化学反应速率，但不能改变反应的焓变，D错误；
故选D。
13. 对下列图像的分析错误的是（ ）
A. 对于反应，图甲可表示时增大容器容积（其他条件不变）的速率变化
B. 根据图乙可判断反应为吸热反应
C. 根据图丙可求出反应中
D. 图丁中b曲线变为a曲线可能是反应使用了催化剂
【答案】B
【解析】时刻改变的条件使反应速率减小，但平衡未移动，对于反应可能是增大了容器容积，A正确；图乙中先出现拐点，说明，平衡时的小于平衡时的，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，B错误；由图丙可知，2min内消耗0.2mlB同时生成0.2mlC，两者反应速率相等，则，C正确；图丁中曲线a与曲线b相比，a的反应速率更快，但平衡没有移动，则a可能是使用了催化剂，D正确；
故答案为：B。
14. 在相同的恒容密闭容器中，加入相同量的氯化氢和晶体硅，发生反应，间隔相同时间测得在不同催化剂下HCl的转化率随温度的变化如图所示(图中温度范围内催化剂的活性变化可忽略)。
下列说法正确的是
A. 选用催化剂①可加快反应速率，同时提高平衡时HCl的转化率
B. 该反应的正反应为放热反应，图中a、b点均有
C. 化学平衡常数：
D. 加压、适当升温、及时分离出，均有利于提高硅的转化率
【答案】B
【解析】催化剂可加快反应速率，但不影响平衡移动，HCl的转化率不变，A错误；a、b点转化率均未达到最高点，转化率还在升高，故平衡正向移动，，转化率最高点为平衡，温度升高，转化率降低，向逆向反应，故反应为放热反应，B正确；化学平衡常数只受温度影响，正反应为放热反应，温度越高K越小：，C错误；加压、及时分离出平衡正向移动，均有利于提高硅的转化率，适当升温平衡逆向移动，降低转化率，D错误；
故选D。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 氨气是一种重要的含氮化合物，在工农业生产、生活中有着重要作用。回答下列问题：
（1）图甲为和反应生成时的能量变化。则和反应的热化学方程式为___________。
（2）已知部分化学键的键能数据如表所示：
则___________。
（3）在2L恒温恒容密闭容器中充入，发生反应，的转化率随反应时间的变化如图乙所示：
①内，___________。
②反应的平衡常数___________(写出计算式即可)；气体的总压强___________。
③下列说法能表明上述反应已达到平衡状态的是___________(填选项字母，下同)。
A．
B．混合气体密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．容器内压强不再变化
④反应达到平衡后，为提高的转化率，可采取的措施有___________。
A．改用高效催化剂 B．升高温度 C．缩小容器容积
【答案】（1）
（2）391 （3）①. 0.0375 ②. ③. 3：2 ④. CD ⑤. B
【解析】
【小问1详解】
由图甲可知生成的，则热化学方程式为
【小问2详解】
由键能与反应热的关系得，解得，即断开需要吸收391kJ能量。
【小问3详解】
①内，消耗，则；
②由题中数据可列三段式：
则平衡常数，由于反应在恒温恒容密闭容器中进行，所以气体的压强之比等于物质的量之比，故气体的总压强；
③反应速率之比等于化学计量数之比，达到平衡时物质的正逆反应速率相等，根据方程式得，则不能说明反应达到平衡状态，A错误；反应前后气体质量和容器体积不变，气体密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，B错误；反应前后气体质量不变，气体物质的量增大，混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明反应达到平衡状态，C正确；反应前后气体物质的量增大，恒温恒容下，气体的压强与物质的量成正比，则压强是变量，当容器内压强不再变化，说明反应达到平衡状态，D正确；
故选CD；
④改用高效催化剂，只改变反应速率，不影响平衡移动，转化率不变，A错误；该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，转化率增大，B正确；该反应是气体体积增大的反应，缩小容器的容积造成压强增大，平衡逆向移动，转化率减小，C错误；
故选B。
16. 二氧化碳的再利用是当今科研的一项重要课题。回答下列问题：
（1）工业上用和反应合成二甲醚。已知反应：
I．
II．
则反应的___________。
（2）在容积为1L的恒容密闭容器中，充入和，一定条件下只发生反应I，测得和的浓度随时间的变化如图甲所示：
①从，用表示的平均反应速率___________(保留两位有效数字)；第9min时___________(填“>”“=”或“<”)第3min时。
②下列措施中能增大该反应的反应速率且利于平衡正向移动的是___________。(填选项字母)
A．充入增大体系的压强 B．将分离出去
C．使用高效催化剂 D．增大浓度
（3）在2L刚性密闭容器中充入和只发生反应Ｉ，的平衡转化率与温度和投料比的关系如图乙所示，已知点的投料为和。
①从图中可知：___________(填“>”或“<”)；原因为___________。
②温度时，反应平衡常数___________。
【答案】（1）-387.7
（2）①. ②. < ③. D
（3）①. < ②. 该反应为放热反应，当投料比一定时，升高温度，平衡逆向移动，的平衡转化率降低 ③. 12.5
【解析】
【小问1详解】
根据盖斯定律，反应反应Ⅱ得到，反应的。故答案为：。
【小问2详解】
①从，用表示的平均反应速率。后，的浓度仍在减小，的浓度仍在增大，说明平衡向正反应方向移动，点时；根据化学方程式可知，任意时候都有，第9min时第3min时，第9min时第3min时，第9min时第3min时。
②充入，体系压强增大，但各物质的分压不变，反应速率不变，平衡不移动，A项不符合题意；将分离出去，反应速率减小，平衡正向移动，B项不符合题意；使用高效催化剂只改变反应速率，不影响平衡的移动，C项不符合题意；增大浓度可以增大反应速率，使平衡正向移动，D项符合题意；
故选D。
故答案为：；；D。
【小问3详解】
①该反应为放热反应，当投料比一定时，升高温度，平衡逆向移动，的平衡转化率降低，因此。
②温度时，由图中点可知，的平衡转化率为，可列三段式(单位为：)：
则平衡常数。故答案为：；该反应为放热反应，当投料比一定时，升高温度，平衡逆向移动，的平衡转化率降低；。
17. 环氧乙烷是一种最简单的环醚，结构简式为，其熔点为-112.2℃，沸点为10.8℃，被广泛应用于洗涤、制药、印染等行业。以乙烯为原料生产环氧乙烷(银催化法)的合成原理为。回答下列问题：
（1）已知某些共价键的键能(25℃、下)如表所示：
表中的键能为未知数，但据表中已知数据也可求出的反应热，原因是___________，反应热___________。
（2）25℃，下，环氧乙烷的燃烧热。
①写出表示环氧乙烷燃烧热的热化学方程式：___________。
②25℃，下，乙烯的燃烧热为___________。
（3）环氧乙烷是一种易燃易爆气体。当一定量环氧乙烷发生爆炸，生成水蒸气、和时，释放出431.5kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：___________。
（4）以乙烯为原料生产环氧乙烷，过去主要使用的是氯代乙醇法，其总反应方程式为，该反应的___________(填“>”或“<”)0；与氯代乙醇法相比，银催化法的优点为___________。
【答案】（1）①. 和1ml中都含有共价键
②. -372.1
（2）①.
②. (或)
（3）
（4）①. < ②. 原子利用率为100%且无污染
【解析】
【小问1详解】
；
【小问2详解】
①根据燃烧热的定义及环氧乙烷的燃烧热数值可写出1ml环氧乙烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式为 。
②设 为反应①， 为反应②。根据盖斯定律，由①②得，则乙烯的燃烧热；
【小问3详解】
根据题意可得反应的化学方程式为，由于生成水蒸气、和时放出431.5kJ的热量，则对应的热化学方程式为 ；
【小问4详解】
由氯代乙醇法的化学方程式可知，反应前后气体的化学计量数减小，则；与氯代乙醇法相比，银催化法的优点为原子利用率为且无污染；
18. 石油的催化裂解可获得多种短链烃，如工业用丙烯主要来自石脑油的催化裂解，涉及反应如下。
主反应：
副反应：
回答下列问题：
（1）将和催化剂(催化剂体积忽略不计)置于1L恒温恒容密闭容器中，在(之间的某一恒定温度)下发生上述裂解反应，反应进行到10min时达到平衡，测得的平衡转化率为，且所得混合气体中含有。
①内，用表示的平均反应速率___________。
②平衡时混合气体总的物质的量为___________。
③时副反应的化学平衡常数___________。
④其他条件不变，改变容器温度，反应相同时间，的产率随容器温度的变化如图甲所示。的产率在890℃之前随温度升高而增大的可能原因是___________；在890℃之后随温度升高而减小的可能原因是___________。
（2）工业上也常采用直接裂解丁烷的方法获得丙烯： 。在两个相同的刚性密闭容器中充入等量丁烷，分别加入，两种不同催化剂，反应相同时间，丙烯的产率与温度的关系如图乙所示。工业上宜选择催化剂___________(填“a”或“b”)；某温度下反应达到平衡后，再充入少量丁烷，下列推断正确的是___________(填选项字母)。
A．平衡向正反应方向移动，丁烷的转化率增大
B．平衡向正反应方向移动，丁烷的转化率减小
C．平衡向逆反应方向移动，丁烷的转化率增大
D．平衡向逆反应方向移动，丁烷的转化率减小
【答案】（1）①. ②. 4.5ml ③. 2.5 ④. 温度升高，速率加快，反应相同时间，的产率增大 ⑤. 温度过高，催化剂可能活性降低或发生其他副反应
（2）①. a ②. B
【解析】
【分析】根据平衡时混合气体中含有可得：
根据的起始量为2ml和的平衡转化率为可得：
则平衡时，混合气体的组成为、、，。
【小问1详解】
①内，用表示的平均反应速率。故答案为：；
②平衡时混合气体总的物质的量为。故答案为：4.5ml；
③平衡时，、、的物质的量浓度分别为、、，则时副反应的化学平衡常数。故答案为：2.5；
④的产率在890℃之前随温度升高而增大的可能原因有温度升高，速率加快；而在890℃之后，温度过高可能引起催化剂活性降低或失去活性，也可能引起其他副反应，都会导致的产率随温度升高而减小。故答案为：温度升高，速率加快，反应相同时间，的产率增大；温度过高，催化剂可能活性降低或发生其他副反应；
【小问2详解】
根据题图乙可知工业上宜选择催化效率高的催化剂a。在恒温恒容条件下，平衡常数不变，平衡后充入少量丁烷，平衡向正反应方向移动；充入丁烷后相当于将原平衡体系加压，丁烷的平衡转化率减小，B正确。故选B。故答案为：a；B。
A
B
验证Zn与稀硫酸的反应为放热反应
验证溶液对的分解有催化作用
C
D
探究温度对反应速率的影响
中和反应反应热的测定
实验编号
反应温度/℃
液体体积
溶液
稀硫酸
①
20
30
0
②
30
5
③
30
0
化学键
断开1ml化学键需要吸收的能量
436
946
共价键
键能
615
497.3
351
347.7
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