考点7 金属及其化合物—五年（2020—2024）高考化学真题专项分类汇编(含答案)

这是一份考点7 金属及其化合物—五年（2020—2024）高考化学真题专项分类汇编(含答案)，共11页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．关于和的下列说法中，不正确的是( )
A.两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同
B.可用溶液使转化为
C.利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去
D.室温下，二者饱和溶液的差约为4，主要是由于它们的溶解度差异
2．碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图（夹持装置略）。下列说法错误的是( )
A.碱石灰有利于逸出
B.锂片必须打磨出新鲜表面
C.干燥管中均可选用
D.双口烧瓶中发生的变化是
3．某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象：
①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色；
②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深；
③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色；
④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。
下列说法正确的是( )
A.开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀中表面钝化
B.锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀反应生成了
C.红棕色逐渐变浅的主要原因是
D.铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全
4．实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是( )
A.反应为
B.酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好
C.用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气
D.使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉
5．某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制造，流程如下。“脱氯”步骤仅元素化合价发生改变。下列说法正确的是( )
锌浸出液中相关成分（其他成分无干扰）
A.“浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全
B.“浸铜”反应：
C.“脱氯”反应：
D.脱氯液净化后电解，可在阳极得到
6．氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是( )
A.氯化铁属于弱电解质B.氯化铁溶液可腐蚀覆铜板
C.氯化铁可由铁与氯气反应制得D.氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体
7．硫酸铜应用广泛，下列说法不正确的是( )
A.Cu元素位于周期表p区B.硫酸铜属于强电解质
C.硫酸铜溶液呈酸性D.硫酸铜能使蛋白质变性
8．关于化合物的性质，下列推测不合理的是( )
A.与稀盐酸反应生成
B.隔绝空气加热分解生成
C.溶于氢碘酸(HI)，再加萃取，有机层呈紫红色
D.在空气中，与高温反应能生成
9．室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
10．处理某铜冶金污水(含)的部分流程如下：
__
已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：
②。
下列说法错误的是( )
A.“沉渣Ⅰ”中含有和
B.溶液呈碱性，其主要原因是
C.“沉淀池Ⅱ”中，当和完全沉淀时，溶液中
D.“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水
11．从炼钢粉尘（主要含和）中提取锌的流程如下：
“盐浸”过程转化为，并有少量和浸出。下列说法错误的是( )
A.“盐浸”过程若浸液pH下降，需补充
B.“滤渣”的主要成分为
C.“沉锌”过程发生反应
D.应合理控制用量，以便滤液循环使用
12．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( )
A.AB.BC.CD.D
13．用铬铁合金（含少量单质）生产硫酸铬的工艺流程如下：
下列说法错误的是( )
A.“浸出”产生的气体含有B.“除杂”的目的是除去元素
C.流程中未产生六价铬化合物D.“滤渣2”的主要成分是
14．高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。
下列说法错误的是( )
A.固体X主要成分是和S，金属M为Zn
B.浸取时，增大压强可促进金属离子浸出
C.中和调pH的范围为3.2～4.2
D.还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成
15．明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程（部分产物已省略）如下：
下列说法错误的是( )
A.的分解产物X为FeOB.本流程涉及复分解反应
C.的沸点比的低D.制备使用的铁锅易损坏
参考答案
1．答案：D
解析：和的溶液中均存在、、、、、、，A正确；加入溶液会发生反应，B正确；受热易分解，转化为，而热稳定性较强，C正确；室温下和饱和溶液相差较大的主要原因是的水解程度远大于，D错误。
2．答案：C
解析：A.碱石灰为生石灰和氢氧化钠的混合物，可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，有利于逸出，A正确；
B.锂片表面有Li2O，Li2O会阻碍Li和液氨的接触，所以必须打磨出新鲜表面，B正确；
C.第一个干燥管目的是干燥氨气，为酸性干燥剂能与氨气反应，所以不能用，而装置末端的干燥管作用为吸收过量的氨气，可用，C错误；
D.双口烧瓶中发生的变化是，D正确；
故选C。
3．答案：C
解析：金属铜与稀硝酸不会产生钝化。开始反应速率较慢，可能的原因是铜表面有氧化铜，A说法错误；由于装置内有空气，铜和稀反应生成的NO迅速被氧气氧化为红棕色的，产生的浓度逐渐增加，气体颜色逐渐变深，B说法错误；装置内氧气逐渐被消耗，生成的量逐渐达到最大值，同时装置内的能与溶液中的反应，气体颜色变浅，C说法正确；由于该装置为密闭体系，生成的NO无法排出，逐渐将锥形瓶内液体压入长颈漏斗，铜丝与液面脱离接触，反应停止，D说法错误。
4．答案：B
解析：铁与水蒸气在高温下反应生成和，A正确；铁与水蒸气反应需在高温下进行，将酒精灯移至湿棉花下方，铁粉处不能产生高温，B错误；反应生成的氢气可吹出肥皂泡，用火柴点燃肥皂泡，可听到尖锐的爆鸣声，C正确；由于反应需在高温条件下进行，故需使用耐高温的硬质玻璃试管盛装还原铁粉，D正确。
5．答案：C
解析：结合“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变并产生CuCl固体，可推断“脱氯”时Cu和发生归中反应并结合生成CuCl沉淀，离子方程式为，则“浸铜”时铜屑不能完全溶解，A错误，C正确；
“浸铜”时Cu与在酸性条件下反应生成和，离子方程式为，B错误；
脱氯液中含大量的，净化后电解，在阴极上得电子生成单质Zn，D错误；
故选C
6．答案：A
解析：氯化铁在水溶液中完全电离，属于强电解质，A错误；氧化性：，故氯化铁溶液可腐蚀覆铜板：，B正确；铁在氯气中燃烧生成氯化铁，C正确；向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得到氢氧化铁胶体，D正确。
7．答案：A
解析：Cu的价电子排布式为，位于周期表ds区，A错误；硫酸铜属于盐，溶于水或熔融状态下完全电离，属于强电解质，B正确；硫酸铜为强酸弱碱盐，由于水解溶液呈酸性，C正确；硫酸铜属于重金属盐，能使蛋白质变性，D正确。
8．答案：B
解析：中Fe为+3价，中的—OH比中的—OH更难电离，因此水解生成溶于盐酸生成和，A正确；由物质的化学式可知其C、O原子个数比为1:2，但题给产物C、O原子个数比不是1:2，B错误；将HI氧化为溶于呈紫红色，C正确；在空气中，与高温反应能生成硅酸铁，D正确。
9．答案：B
解析：先加新制氯水，会将溶液中的氧化成，检验溶液中是否含有，应直接加KSCN溶液，A不能达到探究目的；酸性溶液（紫红色）具有强氧化性，能将氧化为，自身颜色变浅或褪色，可用于检验的还原性，B能达到探究目的；属于强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，探究是否水解，应向溶液中滴加紫色石蕊试液，看溶液是否变红，C不能达到探究目的；探究能否催化分解，应设置对照实验，即一组实验中加溶液，另一组实验中不加溶液，而不能直接向溶液中滴加几滴溶液，通过观察气泡产生情况进行判断，D不能达到探究目的。
10．答案：D
解析：A.根据分析可知氢氧化铁当=1.9时开始沉淀，氢氧化铝当=3.5时开始沉淀，当=4时，则会生成氢氧化铝和氢氧化铁，即“沉渣I”中含有和，A正确；
B.硫化钠溶液中的硫离子可以水解，产生氢氧根离子，使溶液显碱性，其第一步水解的方程式为：，B正确；
C.当铜离子和锌离子完全沉淀时，则硫化铜和硫化锌都达到了沉淀溶解平衡，则，C正确；
D.污水经过处理后其中含有较多的钙离子以及没有除净的铝离子，故“出水”应该经过阳离子交换树脂软化处理，达到工业冷却循环用水的标准后，才能使用，D错误；
故选D。
11．答案：B
解析：“盐浸”过程，发生反应，根据题中信息可知，只有少量溶解，通入空气氧化后和转化为，滤渣的主要成分为和少量，“沉锌”过程发生的反应为，经洗涤干燥后得到产物ZnS及滤液。“盐浸”过程与共同作用，所以当浸液pH下降，需补充，A说法正确；由上述分析可知，“滤渣”的主要成分是和少量，B说法错误；“沉锌”过程发生的反应为，C说法正确；应合理控制用量，滤液为溶液和，可以循环使用，D说法正确。
12．答案：A
解析：小苏打是，与无关，A符合题意；用熟石灰处理酸性废水，发生酸碱中和反应，B不符合题意；钢的主要成分是铁，铁与水高温时发生氧化还原反应生成和，C不符合题意；铝耐腐蚀主要是因为在铝的表面易形成致密氧化膜，D不符合题意。
13．答案：D
解析：四种金属均与稀硫酸反应生成，A正确；共有四种金属，由流程可知，沉铁后分离出硫酸铬，则“除杂”的目的是除去Ni、C元素，B正确；由上述分析可知，流程中未产生六价铬化合物，C正确；“滤渣2”的主要成分是，D错误。
14．答案：D
解析：由流程分析可知，固体X的主要成分为S和，金属M为Zn，A说法正确；CuS等金属硫化物难溶于硫酸，在溶液中存在沉淀溶解平衡等，与反应使转化为S，故增大的压强（浓度）有利于CuS等金属硫化物沉淀溶解平衡正向移动，从而可促进金属离子的浸出，B说法正确；根据流程分析可知，用调节溶液pH的目的是使转化为沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以离子形式存在于溶液中，结合离子沉淀的pH范围，可知中和时应该调节溶液pH范围为3.2~4.2，C说法正确；在用将还原为Cu单质时，失去电子被氧化为与溶液中的结合形成，若还原时增大溶液的酸度，增大，不利于失去电子还原，因此不利于Cu的生成，D说法错误。
15．答案：A
解析：据题图可知分解时生成X、和，部分S元素化合价降低，则Fe元素化合价应升高，X不可能为FeO，A错误；与反应生成和，为复分解反应，B正确；与混合后，蒸馏生成，说明的沸点比的低，C正确；硫酸、硝酸均可以和铁反应，使用的铁锅易损坏，D正确。
离子
浓度
145
0.03
1
选项
探究目的
实验方案
A
溶液中是否含有
向溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
B
是否有还原性
向溶液中滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化
C
是否水解
向溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化
D
能否催化分解
向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况
物质
开始沉淀
1.9
4.2
6.2
3.5
完全沉淀
3.2
6.7
8.2
4.6
选项
劳动项目
化学知识
A
面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包
可与酸反应
B
环保工程师用熟石灰处理酸性废水
熟石灰具有碱性
C
工人将模具干燥后再注入熔融钢水
铁与高温下会反应
D
技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板
铝能形成致密氧化膜
开始沉淀pH
1.9
4.2
6.2
沉淀完全pH
3.2
6.7
8.2