还剩7页未读，
继续阅读
内蒙古鄂尔多斯市西四旗2024-2025学年高二上学期期中联考化学试题（含答案）
展开
这是一份内蒙古鄂尔多斯市西四旗2024-2025学年高二上学期期中联考化学试题（含答案），共10页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，设为阿伏加德罗常数的值，实验是学习化学的基础等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章~第三章第二节。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Fe56
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.下列词语描述中，属于、的化学变化的是（ ）
A.春风化雨B.滴水成冰C.蜡炬成灰D.聚沙成塔
2.下列应用涉及的反应属于吸热反应的是（ ）
A.和作为火箭推进剂B.和反应焊接钢轨
C.煅烧石灰石制取生石灰D.乙炔与氧气反应用于切割金属
3.下列叙述错误的是（ ）
A.由正丁烷异丁烷 可知，异丁烷比正丁烷稳定
B.常温下，用铁分别与浓、稀硫酸反应探究浓度对化学反应速率的影响
C.冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程
D.合成氨工业生产中原料气需净化以防止催化剂“中毒”
4.热值指单位质量可燃物完全燃烧时生成稳定氧化物时放出的热量。几种物质热值如下表所示：
其中，热值最高的是（ ）
A.B.C.D.
5.下列有关水的电离与的说法正确的是（ ）
A.的溶液一定呈中性
B.温度升高，纯水中增大，显酸性
C.盐酸抑制水的电离，醋酸促进水的电离
D.常温下，的醋酸，其
6.反应 ，在一定条件下，反应物的转化率与反应时间的关系如图所示。若使曲线变为曲线，可采取的措施是（ ）
A.升高温度B.增大压强C.加入催化剂D.增大的浓度
7.是电子工业使用的一种新型蚀刻气体。实验分别测得断裂、、所需的能量如图：
下列说法错误的是（ ）
A.相同条件下，化学性质比稳定
B.的能量一定比和总和高
C.
D.断裂化学键需要吸收能量，则形成化学键一定放出能量
8.工业上在、常压时用合适的催化剂生产，发生反应 （）。下列叙述正确的是（ ）
A.为高效生产，应该使用催化剂并尽可能提高体系温度
B.降低温度，平衡正向移动，热化学方程式中的值增大
C.只要选择最佳的反应条件，和就能全部转化为
D.该反应时的平衡常数大于时的平衡常数
9.设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A.与足量稀硫酸反应时转移电子数为
B.和在一定条件下合成分子数目为
C.溶液中数目为
D.盐酸中数为
10.实验是学习化学的基础。下列装置和操作不能达到实验目的的是（ ）
11.光照条件下，和反应生成和。已知总反应分3步进行：
第1步： ；
第2步： ；
第3步： 。第2步、第3步的反应进程如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A.
B.第2步的反应速率小于第3步的反应速率
C.减小容器体积增大压强，活化分子百分数增加，反应速率加快
D.
12.某兴趣小组探究化学反应速率与温度的关系，在相同催化剂条件下，向容积为的容器中分别加入和，发生反应：，不同温度下，测得的平衡转化率（曲线Ⅰ）和反应时的转化率（曲线Ⅱ）如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.该反应正反应为吸热反应
B.时，前的平均反应速率
C.时，反应的平衡常数
D.段变化可能是催化剂在温度高于时活性降低导致
13.工业上利用天然气和二氧化碳催化重整可以制备合成气：
已知几种热化学方程式如下：
①
②
③
④、、键能依次为、、。根据上述数据计算，、键的键能分别为（ ）
A.、B.、
C.、D.、
14.血浆中使保持相对稳定对人体健康十分重要。已知：室温下，的电离常数：，（）。下列叙述错误的是（ ）
A.如果人体摄入少量碱性食物，则平衡向方向移动，保持基本不变
B.血浆中越大，越高
C.当时，血浆为
D.当长期服用阿司匹林引起酸中毒时可服用溶液解毒
15.乙烯水合反应制备乙醇是工业乙醇的主要来源，在气相条件下可表示为 。在起始条件下，乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。下列分析错误的是（ ）
A.乙烯气相水合反应的
B.图中点对应的平衡常数
C.图中压强的大小关系为
D.达到平衡状态、所需要的时间：
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16.（14分）工业上可以用纯碱（）吸收和的混合气体来制备亚硝酸钠（），某研究小组测定工业亚硝酸钠样品中的含量。实验步骤如下：
Ⅰ.称取工业用亚硝酸钠样品，配制成溶液。
Ⅱ.用碱式滴定管取上述待测试样溶液于锥形瓶中，加入酚酞滴，用的标准溶液滴定至溶液由红色变为无色且半分钟内不变化，消耗标准溶液的体积为，重复滴定两次。
回答下列问题：
（1）当和的物质的量之比为时，写出纯碱吸收和的混合气体制备亚硝酸钠反应的离子方程式：________________________________________________。
（2）在碱式滴定管中装入待测试样后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的操作图示为______（填字母）。
（3）滴定到终点发生的反应为，滴定前后，标准溶液的液面如图，则消耗标准溶液的体积______；样品中杂质的质量百分数为______（小数点后保留两位）。
（4）已知：时，。上述滴定过程中，的存在是否影响测量结果，理由是______________________________。
（5）时，的电离常数为，若和的混合溶液中，，则此时溶液中______。
（6）下列操作会使含量的测定结果偏高的是______（填字母）。
A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D.滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
17.（13分）草酸（）为无色晶体，是一种二元弱酸，在实验研究和化学工业上有着广泛的应用。某化学实验小组设计实验探究的制备及有关性质实验。回答下列问题：
Ⅰ.制备
查阅资料，利用淀粉的水解液，在浓硫酸催化作用下用硝酸氧化可得（装置如图，加热及夹持仪器已省略）。
（1）实验时______（填“必需”或“无需”）打开仪器乙的玻璃塞，仪器甲冷凝水须从下口通入，原因是____________________________________。
（2）反应温度控制不超过，可采用的方法是______________________________。
（3）下列可以证明是弱电解质的是______（填字母）。
A.向草酸溶液中滴加石蕊，溶液呈红色
B.室温下，测得的溶液的约为3
C.室温下，相同浓度的草酸与盐酸，盐酸导电能力强
D.完全反应消耗
Ⅱ.有关性质实验
小组同学拟用溶液与溶液的反应（用作指示剂）来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，实验记录如下：
（4）表格中、的数值分别为______、______，、、数值最大的是______。
（5）实验编号①④的目的是探究______对化学反应速率的影响。
18.（14分）以硫铁矿为原料（主要成分是，含少量和等）制备铁红和硫酸流程如下：
回答下列问题：
（1）固体主要成分是______（填化学式）。
（2）提高硫铁矿在空气中煅烧速率的措施有______________________________（答两条）。在“沸腾炉”下部充入______（填“空气”或“矿粉”）。
（3）已知：固体与氧气完全反应生成红色粉末和相对分子质量为64的气体氧化物，放出热量为。写出热化学方程式：______________________________。
（4）已知： ，溶于水得到硫酸溶液时放出热量______（填“大于”“小于”或“等于”）。
（5）已知：催化氧化生成和反应分两步进行：
① ；
② ；
则 ______。
（6）催化氧化反应： 。
实验测得平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
简述工业生产中，选择常压（）和的理由：______________________________。
19.（14分）乙烯可用于制备乙醇： 。向某恒容密闭容器中通入和，发生上述反应，测得的平衡转化率与投料比[]以及温度的关系如图所示。回答下列问题：
（1）反应从开始分别进行到、、点时，放出的热量、、由大到小的顺序为______。
（2）______（填“>”“<”或“=”）。已知该反应的反应速率表达式为.，，其中、为速率常数，只与温度有关。若其他条件不变，则温度从变化到的过程中，下列推断合理的是______（填字母）。
A.减小的倍数大于B.减小的倍数小于
C.增大的倍数大于D.增大的倍数小于
（3）若点对应的体系中，反应从开始到达到平衡所用时间是，则内的平均反应速率______。温度下，反应的平衡常数______。
（4）点对应的体系中，______；、、点对应体系的气体总压强、、由大到小的顺序为______（气体均看作理想气体）。
鄂尔多斯市西四旗2024~2025学年第一学期期中联考试卷・高二化学
参考答案、提示及评分细则
1.C
2.C
3.B
4.A
5.D
6.A
7.B
8.D
9.A
10.D
11.B
12.C
13.C
14.B
15.C
16.（1）（或）
（2）
（3）；
（4）不影响，滴定过程至终点，待测液始终呈弱碱性环境，不会出现强酸性环境，故不会与盐酸发生反应
（5）
（6）（每空2分）
17.（1）无需（1分）；确保冷凝管充满水，提高冷凝效果（2分）
（2）水浴加热（2分）
（3）（2分）
（4）3（1分）；（1分）；（2分）
（5）温度（2分）
18.（1）（2分）
（2）搅拌、适当通入过量空气、加压等（2分）；空气（1分）
（3） （或其他合理答案，2分）
（4）大于（2分）
（5）（2分）
（6）常压下，转化率已经很高，再增大压强，材料、能源等成本增大快，而转化率增大慢，不经济（1分），时平衡转化率已经很大，升高温度平衡转化率降低（1分），如果温度过低，反应减慢且催化剂需要活化温度（1分）（共3分，合理即可给分）
19.（1）
（2）；
（3）；100
（4）；（每空2分）
可燃物
燃烧热
890
1367
1560
2220
A.探究温度对化学平衡的影响
B.探究浓度对反应速率的影响
C.探究过氧化钠与水反应的热效应
D.测定中和反应反应热
编号
（的溶液）
（的溶液）
（蒸馏水）
变色时间
①
25
0
②
25
③
25
2
④
30
0
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章~第三章第二节。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Fe56
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.下列词语描述中，属于、的化学变化的是（ ）
A.春风化雨B.滴水成冰C.蜡炬成灰D.聚沙成塔
2.下列应用涉及的反应属于吸热反应的是（ ）
A.和作为火箭推进剂B.和反应焊接钢轨
C.煅烧石灰石制取生石灰D.乙炔与氧气反应用于切割金属
3.下列叙述错误的是（ ）
A.由正丁烷异丁烷 可知，异丁烷比正丁烷稳定
B.常温下，用铁分别与浓、稀硫酸反应探究浓度对化学反应速率的影响
C.冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程
D.合成氨工业生产中原料气需净化以防止催化剂“中毒”
4.热值指单位质量可燃物完全燃烧时生成稳定氧化物时放出的热量。几种物质热值如下表所示：
其中，热值最高的是（ ）
A.B.C.D.
5.下列有关水的电离与的说法正确的是（ ）
A.的溶液一定呈中性
B.温度升高，纯水中增大，显酸性
C.盐酸抑制水的电离，醋酸促进水的电离
D.常温下，的醋酸，其
6.反应 ，在一定条件下，反应物的转化率与反应时间的关系如图所示。若使曲线变为曲线，可采取的措施是（ ）
A.升高温度B.增大压强C.加入催化剂D.增大的浓度
7.是电子工业使用的一种新型蚀刻气体。实验分别测得断裂、、所需的能量如图：
下列说法错误的是（ ）
A.相同条件下，化学性质比稳定
B.的能量一定比和总和高
C.
D.断裂化学键需要吸收能量，则形成化学键一定放出能量
8.工业上在、常压时用合适的催化剂生产，发生反应 （）。下列叙述正确的是（ ）
A.为高效生产，应该使用催化剂并尽可能提高体系温度
B.降低温度，平衡正向移动，热化学方程式中的值增大
C.只要选择最佳的反应条件，和就能全部转化为
D.该反应时的平衡常数大于时的平衡常数
9.设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A.与足量稀硫酸反应时转移电子数为
B.和在一定条件下合成分子数目为
C.溶液中数目为
D.盐酸中数为
10.实验是学习化学的基础。下列装置和操作不能达到实验目的的是（ ）
11.光照条件下，和反应生成和。已知总反应分3步进行：
第1步： ；
第2步： ；
第3步： 。第2步、第3步的反应进程如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A.
B.第2步的反应速率小于第3步的反应速率
C.减小容器体积增大压强，活化分子百分数增加，反应速率加快
D.
12.某兴趣小组探究化学反应速率与温度的关系，在相同催化剂条件下，向容积为的容器中分别加入和，发生反应：，不同温度下，测得的平衡转化率（曲线Ⅰ）和反应时的转化率（曲线Ⅱ）如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.该反应正反应为吸热反应
B.时，前的平均反应速率
C.时，反应的平衡常数
D.段变化可能是催化剂在温度高于时活性降低导致
13.工业上利用天然气和二氧化碳催化重整可以制备合成气：
已知几种热化学方程式如下：
①
②
③
④、、键能依次为、、。根据上述数据计算，、键的键能分别为（ ）
A.、B.、
C.、D.、
14.血浆中使保持相对稳定对人体健康十分重要。已知：室温下，的电离常数：，（）。下列叙述错误的是（ ）
A.如果人体摄入少量碱性食物，则平衡向方向移动，保持基本不变
B.血浆中越大，越高
C.当时，血浆为
D.当长期服用阿司匹林引起酸中毒时可服用溶液解毒
15.乙烯水合反应制备乙醇是工业乙醇的主要来源，在气相条件下可表示为 。在起始条件下，乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。下列分析错误的是（ ）
A.乙烯气相水合反应的
B.图中点对应的平衡常数
C.图中压强的大小关系为
D.达到平衡状态、所需要的时间：
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16.（14分）工业上可以用纯碱（）吸收和的混合气体来制备亚硝酸钠（），某研究小组测定工业亚硝酸钠样品中的含量。实验步骤如下：
Ⅰ.称取工业用亚硝酸钠样品，配制成溶液。
Ⅱ.用碱式滴定管取上述待测试样溶液于锥形瓶中，加入酚酞滴，用的标准溶液滴定至溶液由红色变为无色且半分钟内不变化，消耗标准溶液的体积为，重复滴定两次。
回答下列问题：
（1）当和的物质的量之比为时，写出纯碱吸收和的混合气体制备亚硝酸钠反应的离子方程式：________________________________________________。
（2）在碱式滴定管中装入待测试样后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的操作图示为______（填字母）。
（3）滴定到终点发生的反应为，滴定前后，标准溶液的液面如图，则消耗标准溶液的体积______；样品中杂质的质量百分数为______（小数点后保留两位）。
（4）已知：时，。上述滴定过程中，的存在是否影响测量结果，理由是______________________________。
（5）时，的电离常数为，若和的混合溶液中，，则此时溶液中______。
（6）下列操作会使含量的测定结果偏高的是______（填字母）。
A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D.滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
17.（13分）草酸（）为无色晶体，是一种二元弱酸，在实验研究和化学工业上有着广泛的应用。某化学实验小组设计实验探究的制备及有关性质实验。回答下列问题：
Ⅰ.制备
查阅资料，利用淀粉的水解液，在浓硫酸催化作用下用硝酸氧化可得（装置如图，加热及夹持仪器已省略）。
（1）实验时______（填“必需”或“无需”）打开仪器乙的玻璃塞，仪器甲冷凝水须从下口通入，原因是____________________________________。
（2）反应温度控制不超过，可采用的方法是______________________________。
（3）下列可以证明是弱电解质的是______（填字母）。
A.向草酸溶液中滴加石蕊，溶液呈红色
B.室温下，测得的溶液的约为3
C.室温下，相同浓度的草酸与盐酸，盐酸导电能力强
D.完全反应消耗
Ⅱ.有关性质实验
小组同学拟用溶液与溶液的反应（用作指示剂）来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，实验记录如下：
（4）表格中、的数值分别为______、______，、、数值最大的是______。
（5）实验编号①④的目的是探究______对化学反应速率的影响。
18.（14分）以硫铁矿为原料（主要成分是，含少量和等）制备铁红和硫酸流程如下：
回答下列问题：
（1）固体主要成分是______（填化学式）。
（2）提高硫铁矿在空气中煅烧速率的措施有______________________________（答两条）。在“沸腾炉”下部充入______（填“空气”或“矿粉”）。
（3）已知：固体与氧气完全反应生成红色粉末和相对分子质量为64的气体氧化物，放出热量为。写出热化学方程式：______________________________。
（4）已知： ，溶于水得到硫酸溶液时放出热量______（填“大于”“小于”或“等于”）。
（5）已知：催化氧化生成和反应分两步进行：
① ；
② ；
则 ______。
（6）催化氧化反应： 。
实验测得平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
简述工业生产中，选择常压（）和的理由：______________________________。
19.（14分）乙烯可用于制备乙醇： 。向某恒容密闭容器中通入和，发生上述反应，测得的平衡转化率与投料比[]以及温度的关系如图所示。回答下列问题：
（1）反应从开始分别进行到、、点时，放出的热量、、由大到小的顺序为______。
（2）______（填“>”“<”或“=”）。已知该反应的反应速率表达式为.，，其中、为速率常数，只与温度有关。若其他条件不变，则温度从变化到的过程中，下列推断合理的是______（填字母）。
A.减小的倍数大于B.减小的倍数小于
C.增大的倍数大于D.增大的倍数小于
（3）若点对应的体系中，反应从开始到达到平衡所用时间是，则内的平均反应速率______。温度下，反应的平衡常数______。
（4）点对应的体系中，______；、、点对应体系的气体总压强、、由大到小的顺序为______（气体均看作理想气体）。
鄂尔多斯市西四旗2024~2025学年第一学期期中联考试卷・高二化学
参考答案、提示及评分细则
1.C
2.C
3.B
4.A
5.D
6.A
7.B
8.D
9.A
10.D
11.B
12.C
13.C
14.B
15.C
16.（1）（或）
（2）
（3）；
（4）不影响，滴定过程至终点，待测液始终呈弱碱性环境，不会出现强酸性环境，故不会与盐酸发生反应
（5）
（6）（每空2分）
17.（1）无需（1分）；确保冷凝管充满水，提高冷凝效果（2分）
（2）水浴加热（2分）
（3）（2分）
（4）3（1分）；（1分）；（2分）
（5）温度（2分）
18.（1）（2分）
（2）搅拌、适当通入过量空气、加压等（2分）；空气（1分）
（3） （或其他合理答案，2分）
（4）大于（2分）
（5）（2分）
（6）常压下，转化率已经很高，再增大压强，材料、能源等成本增大快，而转化率增大慢，不经济（1分），时平衡转化率已经很大，升高温度平衡转化率降低（1分），如果温度过低，反应减慢且催化剂需要活化温度（1分）（共3分，合理即可给分）
19.（1）
（2）；
（3）；100
（4）；（每空2分）
可燃物
燃烧热
890
1367
1560
2220
A.探究温度对化学平衡的影响
B.探究浓度对反应速率的影响
C.探究过氧化钠与水反应的热效应
D.测定中和反应反应热
编号
（的溶液）
（的溶液）
（蒸馏水）
变色时间
①
25
0
②
25
③
25
2
④
30
0
相关试卷
内蒙古鄂尔多斯市西四旗2024-2025学年高二上学期期中联考 化学试题： 这是一份内蒙古鄂尔多斯市西四旗2024-2025学年高二上学期期中联考 化学试题，共12页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，设为阿伏加德罗常数的值，实验是学习化学的基础等内容，欢迎下载使用。
内蒙古鄂尔多斯市西四旗2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题： 这是一份内蒙古鄂尔多斯市西四旗2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题，共8页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，应用下列装置能达到实验目的的是，反应，下列判断错误的是等内容，欢迎下载使用。
内蒙古鄂尔多斯市西四旗2024-2025学年高三上学期期中联考 化学试题： 这是一份内蒙古鄂尔多斯市西四旗2024-2025学年高三上学期期中联考 化学试题，共11页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，设为阿伏加德罗常数的值，7g固体等内容，欢迎下载使用。
