福建省龙岩市新罗区2024年中考模拟化学试卷（解析版）

这是一份福建省龙岩市新罗区2024年中考模拟化学试卷（解析版），共20页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 I-127
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 2024年世界环境日中国主题为“全面推进美丽中国建设”，下列做法与该理念不相符的是（ ）
A. 推广使用太阳能B. 分类处理生活垃圾
C. 沿江偷建排污口D. 环山大力植树造林
【答案】C
【解析】
【详解】A、太阳能清洁无污染，推广使用太阳能，能减少化石燃料的使用，利于环境保护，与该理念相符；
B、垃圾分类处理有利于环境的保护，与该理念相符；
C、沿江偷建排污口，污染水资源，破坏环境，与该理念不相符；
D、环山大力植树造林，能净化空气，美化环境，与该理念相符；
故选C。
2. 下列变化中，不涉及化学变化的是（ ）
A. 光合作用 B. 葡萄酿酒
C. 钢铁生锈 D. 干冰升华
【答案】D
【解析】
【详解】A、光合作用是绿色植物在光照和叶绿素条件下把二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气，该变化有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B、葡萄酿酒过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化，故B错误；
C、钢铁生锈过程中有铁锈等新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D、干冰升华过程中是物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D正确；
故选：D。
3. 北斗系统全面建成彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是（ ）
A. 合金中只含有金属元素 B. 生锈的钢铁制品没有回收价值
C. 铁能制成铁丝利用了铁的延展性 D. 合金的熔点一般比其组成金属更高
【答案】C
【解析】
【详解】A、合金是指金属和金属或金属和非金属熔合在一起，形成的具有金属特性的混合物，所以合金中一定含有金属元素，可能含有非金属元素，故选项说法错误；
B、生锈的钢铁制品仍有回收价值，可以除锈之后重新利用，节约金属资源，故选项说法错误；
C、金属能拉成丝或拍成片，称为金属的延展性，铁能制成铁丝利用了铁的延展性，故选项说法正确；
D、合金的熔点一般比其组成金属更低，故选项说法错误；
故选：C。
4. 下列实验操作正确的是（ ）
A. 量取液体体积B. 加热液体
C. 点燃酒精灯 D. 稀释浓硫酸
【答案】A
【解析】
【详解】A、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作正确，符合题意；
B、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的，且手指不能放在试管夹的短柄上，防止试管脱落，图中操作错误，不符合题意；
C、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，防止发生火灾，不符合题意；
D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误，不符合题意。
故选A。
5. 某外控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成。保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品周围形成气体保护层。下列说法不正确的是（ ）
A. 二氧化硅属于氧化物
B. 起保鲜作用的物质是酒精
C. 该保鲜剂不能与明火接触
D. 酒精挥发时分子体积变大
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，二氧化硅是由氧元素和硅元素组成的，属于氧化物，故选项说法正确；
B、某外控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅(SiO2)为载体，吸附酒精制作而成，保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层，起保鲜作用的物质是酒精，故选项说法正确；
C、酒精具有可燃性，属于易燃物，该保鲜剂不能与明火接触，故选项说法正确；
D、酒精挥发，酒精由液体变为气体，酒精分子没有发生改变，只是分子间的间隔增大，故选项说法错误。
故选：D。
6. “中国天眼”与世界共“见”未来，被誉为“中国天眼”的500米口径球面射电望远镜。“天眼”的球面射电板是用铝合金板制作的。根据如图信息，判断下列说法不正确的是（ ）
A. 铝原子核内有13个质子 B. 铝元素的相对原子质量为26.98
C. 铝原子易形成阴离子 D. 铝元素位于元素周期表的第三周期
【答案】C
【解析】
【详解】A、原子结构示意图中，圆圈内的数字表示原子的质子数，则铝原子核内有13个质子，该选项说法正确；
B、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则铝元素的相对原子质量为26.98，该选项说法正确；
C、铝原子的最外层电子数为3，小于4，在化学变化中易失去电子形成阳离子，该选项说法不正确；
D、铝原子核外有3个电子层，原子的核外电子层数=元素的周期数，则铝元素位于元素周期表的第三周期，该选项说法正确。
故选C。
7. 我国自主知识产权的抗癌新药“西达本胺”已全球上市。西达本胺的化学式为，下列有关西达本胺的说法正确的是（ ）
A. 西达本胺由碳、氢、氟、氮、氧五个元素组成
B. 西达本胺是由22个碳原子、19个氢原子、1个氟原子、4个氮原子和2个氧原子构成
C. 西达本胺中碳、氧元素的质量比为11：1
D. 西达本胺中碳元素的质量分数最大
【答案】D
【解析】
【详解】A、西达本胺的化学式为，西达本胺由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成，错误；
B、西达本胺由西达本胺分子构成，1个西达本胺分子由22个碳原子、19个氢原子、1个氟原子、4个氮原子和2个氧原子构成，错误；
C、西达本胺中碳、氧元素的质量比为，错误；
D、根据西达本胺中碳、氢、氟、氮、氧元素的质量比为可知，西达本胺中碳元素的质量分数最大，正确。
故选D。
8. 下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁粉与木炭粉都是黑色的，无法通过观察颜色鉴别，A错误；
B、除去CuSO4溶液中的少量ZnSO4，加入过量的锌粉，锌会与硫酸铜反应，除去了原物质，B错误；
C、除去KOH溶液中的少量Ba(OH)2，加入适量CuSO4溶液， CuSO4也会与KOH溶液发生反应，消耗了原物质，C错误；
D、将带火星的小木条伸人集气瓶中，若木条复燃，说明该气体是氧气，D正确。
故选：D。
9. 不同温度下，KOH、K2CO3分别在水和酒精中的溶解度如下表。下图中X、Y分别表示两种物质在水或酒精中的溶解度随温度变化曲线。

下列说法正确的是（ ）
A. X表示KOH在水中的溶解度随温度变化情况
B. 15℃时，18.5gKOH与100g酒精混合得到118.5g的溶液
C. 20℃时，K2CO3饱和水溶液的溶质质量分数为50%
D. 可用酒精除去K2CO3固体中混有的少量KOH
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图中可知：20℃时，X的溶解度介于100~120g之间。30℃时，X的溶解度小于120g，而30℃时，KOH在水中的溶解度为126g，因此X不能表示KOH在水中的溶解度随温度变化情况，故选项错误；
B、根据图中及表中数据可知，氢氧化钾在酒精中的溶解度随温度的降低而减小，20℃时，KOH在酒精中的溶解度是18.5g，因此，15℃时，18.5gKOH与100g酒精混合得不到118.5g的溶液，故选项错误；
C、20℃时，K2CO3饱和水溶液的溶质质量分数为：，故选项错误；
D、由表中可知：碳酸钾难溶于酒精，而氢氧化钾易溶于酒精，所以可用酒精除去碳酸钾固体中混有的少量氢氧化钾，故选项正确。
故选：D。
10. 镁是一种银白色有金属光泽的金属，但久置的镁条总有一层灰黑色的“外衣”，探究发现，灰黑色“外衣”的成分是碱式碳酸镁晶体，化学式为：xMgCO3•yMg(OH)2•zH2O；为精确测量碱式碳酸镁晶体的组成，兴趣小组同学取4.66g该晶体用热重分析仪对进行加热，使得各成分在不同温度下逐个分解。已知：加热首先失去结晶水，相同条件下，Mg(OH)2受热分解的温度比MgCO3分解的温度更低，测定剩余固体质量与分解温度之间关系(如下图所示)，通过分析计算，下列选项中错误的是（ ）
A. 晶体中结晶水的质量为0.72g
B. t4～t5段中，固体为MgO和MgCO3
C. t5～t6段反应的化学方程式为：MgCO3=MgO+CO2↑
D. 根据图中数据计算可以得出x、y、z的比值
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、由题干可知加热首先失去结晶水，则t1~t2阶段为失去结晶水的过程，结晶水的质量＝4.66g－3.94g＝0.72g，故选项正确；
B、t3~t4阶段是氢氧化镁分解过程，所以到t4时，氢氧化镁已经完全分解，碳酸镁还没有开始分解，所以t4~t5阶段含有的固体是氧化镁和碳酸镁，故选项正确；
C、t5～t6段是碳酸镁的分解过程，方程式为： ，故选项错误；
D、根据图中可计算出结晶水的质量，氢氧化镁生成水的质量，碳酸镁生成二氧化碳的质量，根据方程式可计算出晶体中氢氧化镁的质量和碳酸镁的质量，即可计算出x、y、z的比值，故选项正确。
故选C
二、非选择题：本题共8小题，共70分。
11. 【医药古籍】明代著名医药典籍《本草纲目》中记载：“石硷(主要成分为K2CO3、Na2CO3)，出山东济宁诸处。彼人采蒿蓼之属，开窖浸水，漉起，晒干烧灰，以原水淋汁，每百引人粉面二三斤，久则凝淀如石，连汁货之四方，浣衣发面，甚获利也……治膈反胃，同石灰烂肌肉,溃痈疽瘰疬。
（1）石硷可用于“浣衣发面",面是古代重要的食材之一,面中富含的营养素是_______________。K2CO3中碳元素的化合价为_______________。
（2）石硷与熟石灰混合产生的 NaOH、KOH可用于去除腐烂的皮肤组织,说明 NaOH、KOH 具有的化学性质为_________________________，写出该反应生成KOH的化学方程式:______________。
（3）石硷在古代常用于清洗衣物,下列案例中利用化学反应作为原理的是_____________(填字母)。
a.食醋清洗水垢 b.汽油去除油污 c.氢氧化钠去除油烟机油污
（4）服用石硷治疗胃酸过多时,会使胃液pH__________(填“升高”或“降低”),但服用后会产生气体，故不适用于胃溃疡。
【答案】（1）①. 糖类 ②. +4
（2）①. 腐蚀性 ②.
（3）ac
（4）升高
【解析】（1）面中富含的营养素是糖类；K2CO3中钾元素化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即碳元素的化合价为+4价，故填：糖类；+4；
（2）石硷与熟石灰混合产生的 NaOH、KOH可用于去除腐烂的皮肤组织，说明 NaOH、KOH 具腐蚀性；碳酸钾与氢氧化钙（熟石灰的主要成分）反应生成碳酸钙和氢氧化钾，反应的化学方程式为，故填：腐蚀性；；
（3）石硷在古代常用于清洗衣物，其主要成分溶于是显碱性，能与油污发生反应。
a、食醋中含有醋酸，能与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁等物质发生反应生成可溶性的钙盐、镁盐，故a符合题意；
b、汽油能够溶解油污，故b不符合题意；
c、氢氧化钠能与油污发生反应，故能用氢氧化钠去除油烟机油污，故c符合题意。
故选ac；
（4）胃酸的主要成分是盐酸，盐酸可以与石硷的主要成分反应生成盐、水和二氧化碳，会使胃液pH升高，但服用后会产生气体，故不适用于胃溃疡，故填：升高。
12. 镓是灰蓝色或银白色的金属,元素符号为 Ga。镓的熔点很低,但沸点很高。纯液态镓有显著的过冷的趋势,在空气中易氧化,形成氧化膜。镓在干燥空气中较稳定,表面会生成氧化物薄膜阻止其继续氧化,在潮湿空气中失去光泽。镓的活动性与锌相似,比铝弱,在化合物中以 +3 价为其主要化合价。
氮化镓是镓常见的化合物之一,工业上以镓粉为原料,用镍催化法生产 GaN。自1990年起氮化镓常用在发光二极管中，不仅仅用在电子元件核心材料之中,研究者还发现使用氮化镓作为催化剂进行光解水可以提高制氢效率，不同温度下使用该催化剂进行光解水的速率如图所示。
依据上文,回答下列问题。
（1）写出镓的物理性质:___________________(写一条),写出镓的化学性质:__________________ (写一条)，氧化镓的化学式为____________________
（2）比较金属活动性强弱:镓___________(填“>”或“
（3）H2
（4）①. 2H2O2H2 ↑ +O2 ↑ ②. 节约能源（合理即可）
（5）相同时间内，温度越高，产生氢气的量越多
【解析】（1）物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；根据题意可知，镓的物理性质：镓显灰蓝色或银白色或镓的熔点很低或沸点很高；镓的化学性质：在空气中易氧化等；
镓在化合物中以+3价为其主要化合价，氧元素化合价为-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，它们形成的化合物的化学式为：Ga2O3；
（2）锌的活动性强于铜，镓的活动性与锌相似，因此：金属活动性强弱：镓>铜；
（3）根据化学方程式可知，反应前有2个镓原子、2个氮原子、6个氢原子，反应后有2个镓原子、2个氮原子和3X，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，3X中应含有6个氢原子，X的化学式为H2；
（4）GaN氮化镓作为催化剂进行光解水，生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2 ↑ +O2 ↑；光解水法与电解水法相比最显著的优点是：光解水法利用的是太阳能，更加节能、环保、成本低；
（5）由题图可知,温度升高会加快使用氨化镓为催化剂进行光解水的反应速率,依据是相同时间内，温度越高，产生氢气的量越多。
13. 最近的刷屏榜，非“酱香拿铁”莫属了。这款新型饮品，将中国传统白酒与现代咖啡巧妙地融合在一起，既具有独特的风味和口感，也承载着传播中国酒文化的使命。白酒的主要成分是酒精(乙醇)，由高粱、小麦等谷物为原料发酵而成。白酒的“度数”是指室温下白酒中酒精的体积分数。“53度”表示100mL的酒中有53mL酒精。白酒讲究的“口感醇厚”，可以用“粘度”来衡量，粘度越大口感越醇厚。酒精度数与粘度的关系如图1所示。医用酒精的主要成分也是乙醇，还含有醚、醛等成分，不能饮用，但可杀菌消毒。如图2为不同浓度酒精杀灭病菌所需时间。
（1）用粮食发酵酿酒属于___________氧化(填“剧烈”或“缓慢”)。
（2）由图1可知酒精度数为___________度时，白酒口感最醇厚。
（3）依据图2解释生活中一般选75%的酒精进行消毒的原因：__________________________。
（4）酒精在实验室中还可用作燃料，请写出酒精燃烧的化学方程式_______________________________。
（5）下列说法正确的是___________(填字母序号)。
A. 乙醇汽化时分子的间隔变大B. 青少年饮酒有害健康
C. 48度的白酒中乙醇的质量分数为48%D. 白酒的度数越大，粘度越大
【答案】（1）缓慢
（2）55.9
（3）能在较短时间杀死病毒
（4）C2H5OH+3O22CO2+3H2O
（5）AB
【解析】（1）粮食发酵酿酒是粮食和氧气发生缓慢、不易察觉的氧化反应，属于缓慢氧化；
（2）由于粘度越大口感越醇厚，而由图1可知，酒精度数为55.9度时，粘度最大，则口感最醇厚；
（3）依据图 2知，当酒精的浓度为 75%时，病毒的致死时间最短，即能在较短时间杀死病毒，所以生活中一般选75%的酒精进行消毒；
（4）酒精燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
（5）A、分子间有间隔，液体间隔小于气体间隔，乙醇汽化时，分子间的间隔变大 ，正确；
B、青少年饮酒会损害肝功能，有害健康，正确；
C、根据“白酒的‘度数’是指室温下白酒中酒精的体积分数”可知，48 度白酒，是指该白酒中溶质的体积分数为 48%，错误；
D、由图1可知，白磷的粘度随白酒的度数先增大后减小，则并不是白酒的度数越大，粘度越大，错误。
故选AB。
14. 碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。
Ⅰ.碳的多样性
（1）金刚石和C60的化学性质相似，但物理性质却存在着很大差异。原因是 ____________。
Ⅱ.“碳中和”的实现
“碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。
（2）CO2的过度排放会造成 ___________的加剧。结合生活实际，列举可为实现“碳中和”做出直接贡献的一种措施：____________________。
（3）工业生产中产生的CO2经吸收剂处理可实现CO2的捕集。
①NaOH吸收。NaOH溶液吸收CO2生成NaHCO3的化学方程式为 _________。
②CaO吸收。CaC2O4在高温下分解制得疏松多孔的CaO，同时产生CO、CO2。该反应所得CO、CO2的分子个数之比为 ________。
（4）CO2与H2在一定条件下转化为CH4（反应过程如图所示，虚线处部分中间产物略去），可实现CO2再利用。
①该反应中，除CH4外另一种生成物为 ________（填化学式），MgO的作用是 _______________________。
②天然气（主要成分为CH4）已成为居民的生活用气，是因为CH4在空气中燃烧时 _______（填“吸收”或“放出”）热量。
【答案】（1）碳原子的排列方式不同
（2）①. 温室效应 ②. 采用公共出行（其他合理答案也可）
（3）①. CO2+NaOH＝NaHCO3 ②. 1：1
（4）①. H2O ②. 催化作用 ③. 放出
【解析】（1）金刚石和C60的化学性质相似，但物理性质却存在着很大差异。原因是：碳原子的排列方式不同；
（2）二氧化碳的过度排放会造成温室效应的加剧；尽量采用公共出行，可减少二氧化碳的排放，可为实现“碳中和”做出直接贡献；
（3）①氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸氢钠，该反应的化学方程式为：CO2+NaOH=NaHCO3；
②CaC2O4在高温下分解制得疏松多孔的CaO，同时产生CO、CO2，该反应的化学方程式为：CaC2O4 CaO+CO↑+CO2↑，故该反应所得CO、CO2的分子个数之比为：1:1；
（4）①由图可知，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，故另一生成物为H2O；由图可知，化学反应前后，氧化镁不发生变化，故作用是：催化剂；
②天然气（主要成分为CH4）已成为居民的生活用气，是因为CH4在空气中燃烧时放出热量。
15. 金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
(一)金属的应用和防护
（1）“航母”螺旋桨由特制铜合金制造，铜比铁在海水中耐腐蚀的原因___________。铜合金比铜的硬度___________(填“大”或“小”)。
（2）“航母”升降机可由铝合金制造。用石墨作电极在高温条件下电解熔融氧化铝，在阴极和阳极区分别得到Al和O2，阳极区使用的石墨易消耗的原因是___________。
（3）《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，其反应方程式为___________。
(二)磁性Fe3O4的制备
复印机用的墨粉中常添加Fe3O4粉末。Fe3O4是由Fe2+、Fe3+和O2-按1︰2︰4个数比构成的。氧化沉淀法生产Fe3O4粉末的流程如下。已知第④步反应中各元素化合价保持不变。
（4）具有磁性Fe3O4的粉末在复印机电磁场作用下，能使墨粉形成字迹或图案，这是利用Fe3O4的___________(填“物理性质”或“化学性质”)。
（5）反应①中，可观察到固体逐渐溶解、___________、溶液由无色变为浅绿色等现象。
（6）反应②的化学方程式为FeSO4+2X=Fe(OH)2↓+Na2SO4，X的化学式为___________。
（7）反应③中通入O2的作用是___________。该步骤中需控制通入O2的量，当Fe(OH)2和Fe(OH)3的质量比等于___________时，第④步加热能恰好完全反应生成Fe3O4固体。
【答案】（1）①. 活动性铜小于铁 ②. 大
（2）C在高温下与氧气反应产生二氧化碳
（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（4）物理性质
（5）产生无色气泡
（6）NaOH
（7）①. 使氢氧化亚铁转化为氢氧化铁 ②. 45：107
【解析】（1）铜比铁在海水中耐腐蚀的原因是活动性铜小于铁，铁易于水、氧气等反应，而铜不能；合金的硬度大于其组分的硬度，故铜合金比铜的硬度大；
（2）石墨是碳元素组成的单质，阳极区使用的石墨易消耗，是因为C在高温下与氧气反应产生二氧化碳；
（3）“曾青得铁则化为铜”即铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（4）具有磁性的Fe3O4粉末在复印机电磁场作用下，能使墨粉形成字迹或图案，利用四氧化三铁能被磁铁吸引的性质，不需要通过化学变化就能表现出来，是利用四氧化三铁的物理性质；
（5）反应①中铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，可观察到的现象是固体逐渐溶解、产生气泡、溶液由无色变为浅绿色；
（6）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个Fe、1个S、4个O，反应后有1发个Fe、1个S、6个O、2个Na、2个H，则2X中有2个O、2个Na，2个H，X的化学式为NaOH；
（7）氢氧化亚铁、水与氧气反应生成氢氧化铁，反应③向溶液中通入O2，以使生成的Fe（OH）2部分转化成Fe（OH）3；
Fe3O4是由Fe2+、Fe3+和O2-按1：2：4的个数比构成的，依据质量守恒定律可知，通入氧气后生成的氢氧化亚铁和氢氧化铁的个数比是1：2，所以生成的Fe（OH）2和Fe（OH）3的质量比=（56+17×2）：2×（56+17×3）=45：107。
16. 【基础实验与跨学科实践】
某小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。
基础实验：
实验室现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石和稀盐酸，以及如图仪器。请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是______。
（2）甲同学选用装置A制备O2，化学方程式为____________。欲收集一瓶干燥的O2，收集装置最好选用______(填序号)，验满的方法是____________。
（3）乙同学选用装置B制备CO2，反应时液面应不低于______(填“m”或“n”)位置。实验室制备CO2的化学方程式为____________。
跨学科实践：
用如图的自制“制氧机”制备O2
【资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2；Na2CO3易溶于水。
【操作】在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。
【现象】左瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。
【评价】
（4）左瓶中的二氧化锰可通过______、洗涤、烘干等操作回收；
（5）右瓶中水的作用是____________(写一个即可)。
【答案】（1）水槽
（2）①. 2KClO32KCl+3O2↑ ②. C ③. 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满
（3）①. m ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（4）过滤
（5）通过气泡观察氧气的输出速率（合理即可）
【解析】（1）由图可知，仪器a的名称是水槽，故填：水槽；
（2）A装置适用于固体加热反应制取氧气，试管口没有塞棉花，故适用于氯酸钾加热制取氧气，即氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，氧气的密度比空气大，不易溶于水，可采用向上排空气法或排水法收集，采用向上排空气法气体较干燥，选择的收集装置为C；氧气具有助燃性，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满，故填：2KClO32KCl+3O2↑；C；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满；
（3）乙同学选用装置B制备CO2，反应时液面应不低于m位置，以防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；实验室常用大理石或石灰石(主要成分是碳酸钙)与稀盐酸反应，即碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故填：m；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）二氧化锰难溶于水，则左瓶中的二氧化锰可通过过滤、洗涤、烘干等操作回收，故填：过滤；
（5）右瓶中水的作用是通过气泡产生的速率，可判断氧气产生的速率，还能对气体起到湿润作用，故填：通过气泡观察氧气的输出速率（合理即可）。
17. 纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。
任务一了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”
“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。碳酸氢钠溶解度较小，在反应后的溶液中通常以晶体形式析出。
（1）饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是_______(填字母序号)。
A. Cl2B. NH3C. SO2D. CO2
（2）写出饱和氯化钠溶液吸收(1)中的两种气体生成碳酸氢钠和氯化铵的反应方程式_______。
任务二探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性
【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH-。
②Na2CO3在水中全部解离出Na+和CO。
③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl-对溶液的酸碱性没有影响。
【提出猜想】
（3）猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。
猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。
猜想三：_______。
（4）【实验探究】
【解释与结论】同学们和老师交流，得知CO和H2O作用，产生较多的OH-和另一种阴离子。
【拓展与延伸】
（5）结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2CO3溶液中含有的阴离子是_______。
任务三探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂
【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂。Na2CO3溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。
【实验探究】兴趣小组继续对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。
用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如表：
【解释与结论】
（6）实验①、②、③对比，可得出结论是_______。
（7）要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是_______。
【拓展与应用】
（8）下列物质可用于去油污的是_______(填字母序号)。
A. NaClB. NaOHC. K2CO3D. CaCO3
【答案】（1）BD
（2）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
（3）与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性
（4）产生白色沉淀，溶液红色消失
（5）、OH-
（6）温度越高，碳酸钠溶液碱性越强
（7）①④⑦
（8）BC
【解析】（1）饱和氯化钠溶液吸收两种气体生成碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），根据质量守恒定律，化学变化前后元素种类不变，反应物氯化钠溶液中含有氯化钠和水，含有钠元素、氯元素、氢元素、氧元素，生成物中多出了氮元素、和碳元素。故吸收的两种气体中一定含有氮元素和碳元素，四个选项中含有氮元素和碳元素的气体分别为氨气和二氧化碳，故选BD。
（2）饱和氯化钠溶液吸收二氧化碳和氨气，生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
（3）结合资料：溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH-，碳酸钠在水中全部解离出碳酸根离子和钠离子；根据已知猜想以及实验结论，则猜想③为碳酸根离子与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性；
（4）根据实验结论猜想三成立，①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，由于碳酸钠溶液呈碱性，故加入酚酞后溶液变红，②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量，氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则现象为产生白色沉淀，溶液红色消失，可说明是碳酸根离子与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性；
（5）由上可知，碳酸钠在水中全部解离出碳酸根离子和钠离子，碳酸根离子与水作用，产生较多氢氧根离子，故Na2CO3溶液中含有的阴离子是氢氧根离子和碳酸根离子；
（6）实验①、②、③，溶质质量分数相同，温度逐渐升高的同时溶液pH也在逐渐增大，则可得出温度越高，碳酸钠溶液碱性越强；
（7）要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化的关系的结论，溶质质量分数是变量，则其它变量应完全一致，故选择相同温度即可，根据表中信息，溶质质量分数不同、温度相同的实验的编号是①④⑦；
（8）由题目信息可知碱性溶液可以去油污；
A、氯化钠溶液显中性，不可用于去油污，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液显碱性，可用于去油污，符合题意；
C、碳酸钾溶液显碱性，可用于去油污，符合题意；
D、碳酸钙难溶于水，不可用于去油污，不符合题意；
故选：BC。
18. 我国在推广车用乙醇汽油使用上取得进展，以秸秆为原料，先把纤维素转化为葡萄糖(C6H12O6)，进而生产乙醇(C2H5OH)，其中葡萄糖转化为乙醇的反应方程式为：C6H12O62C2H5OH+2CO2↑。
请回答：若有90kg葡萄糖发生反应，计算生成的乙醇的质量是多少？
【答案】解：设生成乙醇的质量为x。
解得：x=46kg
答：生成乙醇的质量为46kg。
【解析】
【详解】详见答案。
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别铁粉和木炭粉
观察颜色
B
除去CuSO4溶液中的少量ZnSO4
加入过量的锌粉，过滤
C
除去KOH溶液中的少量Ba(OH)2
加入适量CuSO4溶液，过滤
D
检验氧气
将带火星的小木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃
物质
溶剂
20℃
30℃
KOH
水
112g
126g
酒精
18.5g
38g
K2CO3
水
110g
114g
酒精