河北省邯郸市武安市第一中学2024-2025学年高二上学期10月期中考试 化学试题（含答案）

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本试卷满分100分，考试用时75分钟
可能用到的原子量：H 1 N 14 O 16 S 32 Ag 108
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共42分）
1.化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是（ ）
A．氯碱工业中使用阴离子交换膜将两极溶液分开
B．铜质雕像在酸雨中发生析氢腐蚀
C．太阳能电池板可将电能转化为化学能
D．氢氧燃料电池可以使用不同的电解质作为离子导体
2.某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是( )
A．AgCl的溶解度、Ksp均减小 B．AgCl的溶解度、Ksp均不变
C．AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D．AgCl的溶解度不变，Ksp减小
3.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（ ）
A．NH4NO3B．Na2SO3C．Ca(OH)2D．Al2(SO4)3
4.下列关于化学反应方向及其判据的说法错误的是（ ）
A．1 ml H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]
B．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0
C．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g) △H＞0能否自发进行与温度有关
D．放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行
5.下列叙述不正确的是（ ）
A．同一个化学反应在一定条件下，无论是一步还是分几步完成，其反应焓变相同
B．中和热测定实验过程中，用温度计测量盐酸的温度后，用水冲洗干净，为保证实验精确度，洗液应并入后续的氢氧化钠溶液中
C．已知101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) =-221kJ/ml则1ml碳完全燃烧时②
14.溶液滴定溶液时，、各含磷元素微粒的和的关系如图。下列说法中正确的是（ ）
A. ①为的与的关系 B. b点时，溶液中
C. 的
D. d点时，溶液中存在着
二、非选择题（共58分）
15.（14分）研究化学反应中的能量变化对生产、生活有重要的意义。
（1）①下表列出了3种化学键的键能：
请写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式 。
②H2与O2反应生成1ml水蒸气，放出241.8kJ的热量，若1g水蒸气转化为液态水，放出2.4kJ的热量，计算2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的ΔH= 。
（2）铅酸蓄电池已有160多年历史，至今仍在多领域发挥着重要作用。过充电时，铅酸蓄电池正极对应的电极反应式为 。频繁过度充电，电池内硫酸的浓度将 (填“变大”“变小”或“不变”)。
（3）某学习小组按下图探究金属电化学腐蚀与防护的原理，完成下列问题
①若X为模拟海水，K未闭合时铁棒上 点表面铁锈最多。
②若X为食盐水，K连接C时，铁棒防腐的方式称为 法，设计实验检验铁棒是否被腐蚀 。
16.（15分）苯乙烯是重要的有机化工原料，可用乙苯为原料制备苯乙烯。制备方法有直接脱氢法和氧化脱氢法。在时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
(ⅰ)直接脱氢：
(ⅱ)氧化脱氢：
（1）①反应的平衡常数_______(用表示)。
②提高直接脱氢反应平衡转化率的措施有 、 。
（2）已知，忽略随温度的变化。当时，反应能自发进行。在下，直接脱氢反应的和随温度变化的理论计算结果如图所示。
①随温度的变化曲线为_______(选填“a”或“b”)，判断的理由是 。
②在某温度、下，向密闭容器中通入3ml气态乙苯(C8H10)发生直接脱氢反应，达到平衡时，混合气体中乙苯和氢气的分压相等，乙苯的转化率为 ，该反应的平衡常数_______(保留小数点后一位；分压总压物质的量分数)。
（3）乙苯(C8H10)脱氢制苯乙烯往往伴随副反应，生成苯和甲苯等芳香烃副产物。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和苯乙烯选择性，应当 。
17.（14分）滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定法等。
请回答下列问题：
Ⅰ.酸碱中和滴定实验：用标准NaOH溶液滴定待测的稀盐酸。
(1)仪器A的名称为 。关于该仪器的使用方法正确的是 (填序号)。
①使用前应检查仪器是否漏水；②洗涤该仪器：先用水洗，再用待盛溶液润洗2～3次；③排出该滴定管中气泡的操作为；④可用该仪器盛装高锰酸钾溶液等试剂。
(2)取20.00mL待测稀盐酸置于锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用标准0.1000 NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次，记录所用NaOH溶液的体积。
滴定终点的现象是 。
Ⅱ．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。
(3)取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1ml/L的KMnO4溶液滴定，发生反应，请配平方程式：
_______________K2SO4+ MnSO4+______
表格中记录了实验数据：
该草酸溶液的物质的量浓度为 。
Ⅲ某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度，设计了如下方案：
称取1.0g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38g的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外，不含其他与Ag+反应生成沉淀的离子)，Cl-即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2ml/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。
(4)考虑Ag+和Fe3+在酸或碱性溶液中的存在形式，在实施滴定的溶液以呈 (选填“酸性”“中性”或“碱性”)为宜。
(5)在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag+，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使的测定结果 (选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
18.（15分）酸是生产、生活中应用广泛的物质，醋酸是常见调味品食醋的主要成分。
（1）下列哪些事实能说明醋酸是弱酸 。
①醋酸不易腐蚀衣服
②25℃时，0.1ml/L的CH3COONa溶液的pH约为9
③进行酸碱中和滴定时，等体积等物质的量浓度的H2SO4溶液比等体积等物质的量浓度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多
④25℃时，0.1ml/L的CH3COOH溶液的pH约为3
⑤相同体积的pH均为4的盐酸和醋酸溶液，用相同物质的量浓度的NaOH溶液中和，醋酸溶液消耗的NaOH溶液更多
⑥镁粉与一定量的稀硫酸反应，如果向其中加入少量醋酸钠，可以降低反应速率，但不改变产生气体的总量
（2）用溶液分别滴定体积均为、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是 (填“I”或“II”)。
②V1和V2的关系：V1 V2(填“>”、“=”或“