四川省部分学校2025届高三上学期10月联考化学试卷

这是一份四川省部分学校2025届高三上学期10月联考化学试卷，共15页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁，下列离子方程式书写错误的是，已知极易溶于水，易溶于乙醇，设为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1.文物是历史的产物，记录了人类历史的发展过程。下列文物属于硅酸盐材料的是（ ）
2.化学与美丽中国息息相关。下列说法中错误的是（ ）
A.化学让天更蓝：催化剂作用下，汽车尾气中的可氧化得到无污染气体
B.化学让水更净：污水中加入聚合氯化铝经沉淀、过滤，可使水质清澈
C.化学变废为宝：可用溶液回收废旧电路板中的铜
D.化学美化生活：漂白纸浆可使生产的纸更白
3.“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列劳动过程中，没有运用相应化学原理的是（ ）
4.下列选项中的相邻两种物质能按图示路径实现一步转化的是（ ）
5.下列离子方程式书写错误的是（ ）
A.泡沫灭火器工作原理：
B.工业上，用漂白精溶液吸收尾气中：
C.实验室用氨水浸泡试管中：
D.实验室制备胶体：
6.已知极易溶于水，易溶于乙醇。某同学用收集满的或进行喷泉实验，设计了多个装置如下，图1装置实验前先关闭止水夹。下列说法错误的是（ ）
A.标准状况下图1喷泉试验后，烧瓶内氨水的物质的量浓度约为
B.利用图1进行喷泉实验，将胶头滴管中的水挤入烧瓶，立即形成喷泉
C.利用图2进行喷泉实验，用冰冷的毛巾覆盖烧瓶可引发形成喷泉
D.图3锥形瓶内盛有乙醇，水槽中加入热水加热可引发喷泉
7.焦亚硫酸钠是常用的抗氧化剂，常加入葡萄酒中以防止酒中的一些成分被氧化，起到保质作用。以工业废气中回收为原料制备焦亚硫酸钠的微型流程如图所示。已知：常温下，的电离平衡常数，。下列叙述错误的是（ ）
A.上述过程没有发生氧化还原反应
B.反应①表明酸性比强
C.饱和溶液呈碱性
D.“脱水、结晶”后采用“过滤、洗涤、干燥”的操作获得产品
8.含或元素的部分物质的“价—类”关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.d、e与c反应的产物相同
B.若常温下可用a的单质制作的容器来盛放浓硝酸，说明a与浓硝酸不反应
C.若b在常温下为淡黄色固体，则向酚酞溶液中加入b，溶液变红
D.能与水反应生成c的物质只有b
9.设为阿伏加德罗常数的值。部分含氮的物质有如图转化关系。下列叙述正确的是（ ）
A.常温常压下，含原子数为
B.固体含离子总数为
C.中含极性键总数为
D.反应①中，生成还原产物，则需要分子数为
10.溴化物介导的以水为氧源的烯烃光电化学环氧化反应，转化效率和选择性高达100%，反应过程中未使用含贵金属的催化剂或有毒氧化剂，为生产增值化学品和太阳能燃料发电提供了一种节能环保的方法，其工作原理如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.添加的溴化物只起导电作用
B.极附近溶液降低
C.极的电极反应式为
D.生成时外电路理论上转移电子
11.某溶液可能含、、、、中的若干种离子，标准状况下，向该混合液中缓慢通入，混合溶液中部分离子的物质的量与氯气通入体积的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.通入标准状况下时总反应为
B.通入标准状况下时，此时溶液
C.该溶液中一定不存在
D.图像中为
12.金是一种贵金属，很多世纪以来一直被用作货币、保值物及珠宝，其晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（ ）
A.1个晶胞含4个原子
B.两个原子最近距离为
C.1个原子周围有12个最近且等距离的原子
D.晶体密度
13.常温下，向溶液加入少量固体，保持。含碳粒子浓度与关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.溶液中B.的数量级为
C.D.溶液
14.为相对压力平衡常数，表达式为在浓度平衡常数表达中，用相对分压代替气体浓度，气体的相对分压等于其分压除以。反应的随温度变化如图曲线，反应的随温度变化如图曲线。点对应温度下，将（不参与反应）和充入恒容密闭容器甲中。初始总压为。下列说法正确的是（ ）
A.反应的
B.的表达式
C.容器甲中平衡时分压
D.容器甲中平衡时Y的体积分数为50%
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）氮化锂常用作固体电解质、催化剂等，某实验小组利用锂的氮气的反应设计实验制备氮化锂并探究某些物质性质，实验装置如图所示。
已知部分信息如下：
①几种含铬的化合物颜色如下表所示：
②极易潮解。
回答下列问题：
（1）D装置的名称是________；实验室将锂贮存于________中。
（2）实验时，先点燃A处酒精灯，后点燃C处酒精灯，这样操作的目的是________。
（3）当A装置中黄色粉末全部变为绿色时熄灭A处酒精灯，写出该反应的化学方程式：________。
（4）实验完毕后，取A装置中绿色粉末X进行如下实验：
①根据上述实验推知，性质与下列物质最相似的是________（填字母）。
a.b.c.d.
②已知：黑色固体Y常用于实验室制备和。写出实验Ⅲ中离子方程式：________，由此推知，该反应中氧化性：________（填“”“”或“”）。
（5）向装有足量稀硫酸的试管中加入少量样品，若________（填实验现象），则产品混有锂。
（6）为了测定实验后B中固体组成，进行如下实验：
取中固体溶于去离子水，配制成溶液，准确量取配制的溶液于锥形瓶，向其中加入溶液，测得消耗溶液体积为。
①实验室中用棕色试剂瓶盛放溶液，其原因是________。
②________。
16.（15分）五氟化锑是一种高能氟化剂，用于制药业；硼化钛是新型无机非金属材料用于机械制造业。工业上，以一种含钛的矿渣（主要含、、、、和等）为原料制取和，流程如图所示。
已知：①性质较稳定，加热时可溶于浓硫酸中形成；②高温下，易挥发；③常温下，，。
回答下列问题：
（1）“酸解”中，浓硫酸表现出的性质是________（填字母）。
A.强氧化性B.强酸性C.脱水性D.吸水性
（2）“水解”中，为了提高水解率宜选择下列措施________（填字母）。
A.加入稀硫酸B.通入水蒸气C.加入少量氨水
“水解”中离子方程式为________。
（3）“电解”中，在________极析出；另一极上生成的气体可以循环用于________工序。
（4）“热还原”中反应的化学方程式为________。
（5）“氟化”中，不选用玻璃仪器，其原因是________。
（6）已知：“除、”后，滤液含。当金属离子浓度时表明金属已完全沉淀。“除、”中，当刚好完全沉淀时，沉淀率为________%。
17.（14分）高氯酸铜应用于电子工业、催化剂制备。以铜屑为原料制备并测定其纯度。
实验（一）制备。
步骤1按如图装置制备。已知：熔点为620℃，易潮解。
步骤2将转入烧杯中，加水溶解，在搅拌下加入溶液，中火（电陶炉温度约为300℃）加热至沉淀完全变黑，不断搅拌，煮沸。稍冷后，抽滤（减压过滤），用少量去离子水淋洗沉淀。
步骤3用玻璃棒将氧化铜和滤纸一起转移到盛有水的蒸发血中，滴加高氯酸，微热至氧化铜溶解后将滤纸完整挑出（避免将滤纸捣碎），小火（电陶炉温度约为200℃）蒸发至表面形成一层膜为止。冷却、抽滤，得到浅蓝色六水合高氯酸铜。
（1）步骤1中，B装置中试剂是________（填名称）。D装置的作用是________。
（2）写出A装置中化学方程式：________。
（3）步骤2中，相对普通过滤，抽滤的优点是________（答一条）。
（4）步骤3中，“蒸发至表面形成一层膜”，这样操作的目的是________。
实验（二）测定产品纯度。
取产品溶于水配制溶液，准确量取配制溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸和过量的，塞紧瓶塞，放置在暗室中充分反应。滴入2滴淀粉溶液，用标准溶液滴定终点，三次平行实验，平均消耗溶液体积为。已知：，，。
（5）滴定终点标志是________。
（6）该产品纯度为________（列出计算表达式即可）；如果加入硫酸过多，测定结果偏高，其原因是________（用离子方程式表示）。
18.（15分）G作为一种医药中间体，在药物合成中扮演着重要角色，以甲苯为原料制备G的流程如下：
请回答下列问题：
（1）的反应试剂与条件是________；X的名称为________。
（2）D中官能团的名称是________；的反应类型是________。
（3）发生反应时的另一产物为，写出该反应的化学方程式：________。
（4）下列叙述正确的是________（填字母）。
a.A、B、C都能使酸性溶液褪色b.E、F中碳原子都有2种杂化类型
c.D、G均可形成分子间氢键d.的副产物为氨气
（5）A的二氯代物有________种，其中在核磁共振氢谱上有3组峰的结构简式为________（写出一种即可）。
（6）根据上述流程，以和为原料合成，设计合成路线：________（其他无机试剂自选）。
四川省2025届高三上学期10月阶段检测考
化学参考答案
1.【答案】D
【解析】羊皮披肩的主要成分为蛋白质，属于有机高分子材料，A项不符合题意；铜灯主要成分是铜锡合金，属于金属材料，B项不符合题意；木雕窗棂的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，C项不符合题意；陶壶属于陶瓷制品，属于硅酸盐材料，D项符合题意。
2.【答案】A
【解析】和催化转化得到的无污染气体是和，的化合价降低，被还原，A项错误；沉淀法是常用的净化水质方法，聚合氯化铝在水中可形成胶体，吸附细小悬浮物聚集成较大颗粒，然后沉淀过滤除去，B项正确；可氧化，发生反应：，从而回收废旧电路板中的，C项正确；有漂白性，可漂白纸浆，使生产的纸更白，D项正确。
3.【答案】C
【解析】铁高温下会与水蒸气反应生成，所以模具注入钢水前需充分干燥，A项不符合题意；受热不稳定，分解为会导致氮肥损失，夏天施肥用土盖住可避免肥效损失，B项不符合题意；的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于制作各种芯片，与的硬度和熔点无关，C项符合题意；铝热反应放出大量的热，置换出的铁呈液态，可用于焊接钢轨，D项不符合题意。
4.【答案】D
【解析】在雷电作用下，与一步生成，而不是，A项不符合题意；和不能生成，B项不符合题意；和不能生成，C项不符合题意；与少量反应生成，和反应生成，和反应生成，和足量反应生成，D项符合题意。
5.【答案】B
【解析】泡沫灭火器的反应原理是和反应生成和，A项正确；亚硫酸钙具有还原性，次氯酸具有强氧化性，二者会继续反应生成硫酸钙，正确的离子方程式为，B项错误；氯化银溶于氨水形成二氨合银离子，C项正确；向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体至红褐色，停止加热，可得到氢氧化铁胶体，D项正确。
6.【答案】B
【解析】设烧瓶内体积为，喷泉实验后烧瓶内溶液的体积也为，标准状况下烧瓶内溶液物质的量浓度，A项正确；需打开止水夹才能形成喷泉，操作有误，B项错误；用冰冷的毛巾覆盖烧瓶，烧瓶内气压降低，烧杯内的水在大气压作用下可进入烧瓶，从而引发喷泉，C项正确；热水浴可使乙醇挥发，锥形瓶内压强增大，将乙醇压入烧瓶引发喷泉，D项正确。
7.【答案】C
【解析】上述转化中，S元素始终显价，没有发生氧化还原反应，A项正确；反应①为，相当于，符合较强酸制备较弱酸原理，B项正确；水解常数，即电离程度大于其水解程度，饱和溶液显酸性，C项错误；脱水后析出晶体，从饱和溶液中分离产品采用“过滤、洗涤、干燥”的操作，D项正确。
8.【答案】A
【解析】和与反应均生成，A项正确；常温下，遇浓硝酸发生钝化反应，故可用铝制容器盛放浓硝酸，B项错误；向酚酞溶液中加入，溶液先变红后褪色，C项错误；若a为，则a与反应也能生成，D项错误。
9.【答案】D
【解析】常温常压下，气体摩尔体积，A项错误；固体的物质的量为，是离子化合物，含阴、阳两种离子，B项错误；1个分子中有4个键和1个键，含极性共价键数目为，C项错误；反应①为，生成还原产物，需要，D项正确。
10.【答案】D
【解析】溴化物产生溴单质，溴单质在水中氧化碳碳双键形成环氧结构，从总反应看，溴化物还起催化作用，A项错误；铂极表面逸出，发生反应：，电极附近溶液升高，B项错误；观察图示，极为负极，发生失电子的氧化反应，溴离子被氧化成溴单质，C项错误；总反应为，生成时外电路理论上转移电子，D项正确。
11.【答案】C
【解析】离子还原性顺序：，从图像看出，代表反应：，代表反应：，代表反应：。根据电解质溶液呈电中性可知，该溶液一定存在，难溶于水，故一定不存在。通入标准状况下氯气时，发生总反应为，A项错误；氧化亚铁离子时消耗，故的物质的量为，；通过上述分析，原溶液含有，，，根据电荷守恒，原溶液中含。从图像看出，共通入氯气，故此时溶液中，B、D项错误；由分析可知，溶液含有，故一定不存在，C项正确。
12.【答案】B
【解析】8个金原子位于顶点，6个金原子位于面心，1个晶胞含4个金原子，A项正确；面对角线上3个金原子相切，2个金原子最近距离为，B项错误；以顶点金原子为参照，1个金原子周围有12个最近且等距离的金原子，C项正确；根据密度公式及单位换算可知，，D项正确。
13.【答案】C
【解析】溶液质子守恒式为，故，A项错误；根据图像中M点数据，，，，，水解常数数量级为，B项错误，C项正确；设溶液中，根据电离常数，，，D项错误。
14.【答案】C
【解析】根据曲线b，温度升高，减小，平衡逆向移动，即正反应是放热反应，，A项错误；Z是固体，所以，B项错误；根据题意，M点对应温度，开始，气体对该分压相当于，设X转化了，根据三段式可求得平衡时X有，Y有，，解得，所以平衡时容器甲内有、有、有，即分压，Y的体积分数为40%，C项正确，D项错误。
15.【答案】（1）球形干燥管（1分） 石蜡油或石蜡（1分）
（2）排尽装置内空气（1分）
（3）（2分）
（4）①b（1分） ②（2分） >（1分）
（5）产生气泡（2分）
（6）①见光易分解（1分） ②6（2分）
【解析】（1）D装置的名称是球形干燥管。锂的密度小于煤油，保存于石蜡油中。
（2）先点燃A处酒精灯，产生氮气排尽C装置中空气。
（3）重铬酸铵分解生成氮气、三氧化二铬和水。
（4）①根据实验可知，三氧化二铬类似氧化铝，是两性氧化物；②三氧化二铬与酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化锰、重铬酸钾。由此知，氧化剂高锰酸钾的氧化性大于氧化产物重铬酸钾。
（5）产品溶于足量稀硫酸中，若有气泡生成，则说明产品中混有。
（6）①硝酸银见光易分解，棕色试剂瓶有避光作用；②根据计算：，根据固体组成，，，。
16.【答案】（1）B（1分）
（2）BC（2分） （2分）
（3）阴（2分） 氯化（2分）
（4）（2分）
（5）玻璃中的和反应（2分）
（6）75（2分）
【解析】（1）“酸解”反应为，硫酸表现出酸性。
（2）根据“水解”反应是吸热反应，产物有酸，通入水蒸气（高温）、加入氨水中和酸，促进平衡正向移动，提高钛的水解率。
（3）金属锑离子在阴极发生还原反应。电解中，废液含盐酸，阳极产生，可以循环用于“氯化”工序。
（4）、与反应生成、和。
（5）玻璃中二氧化硅与反应：。
（6），，
，沉淀率
17.【答案】（1）浓硫酸（1分） 吸收尾气中的和，防止污染环境，防止外界的水蒸气进入装置C中（2分）
（2）（2分）
（3）过滤较快、固体较干燥、固体和液体易分离等（1分）
（4）制备热饱和溶液，防止过度蒸发导致目标产物损失（2分）
（5）滴入最后半滴溶液，溶液刚好由蓝色变为无色且半分钟不褪色（2分）
（6）（2分） （2分）
【解析】（1）氯气中含氯化氢、水蒸气，必须除去水蒸气，氯化氢不和铜反应，不需要除去，故B装置中试剂是浓硫酸。
（2）次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气和水。
（3）抽滤是在减压条件下进行，减压会加快液体下流，过滤较快；固体较干燥等。
（4）当表面有一层膜时表明已制成"热饱和溶液"，可防止溶液因过度蒸发导致产物损失。
（5）淀粉溶液遇碘变蓝色。滴定前，溶液呈蓝色，终点时溶液变无色。
（6）根据提示信息，铜离子、高氯酸根离子都能氧化碘离子，根据电子守恒，
，。如果硫酸多，硫酸会与硫代硫酸钠反应，导致测定结果偏高。
18.【答案】（1）、光照（2分） 环氧乙烷（1分）
（2）羟基（1分） 取代反应（1分）
（3）（2分）
（4）ac（2分）
（5）10（2分） （1分）
（6）（3分）
【解析】（1）由A、B的结构简式可知，该反应的反应试剂与条件为、光照，X的名称是环氧乙烷。
（2）D的官能团名称为羟基，发生取代反应。
（3）反应的另一产物为，可知该反应为取代反应，其化学方程式为。
（4）与苯环相连的碳原子上连有H原子，侧链易被酸性高锰酸钾溶液氧化，a项正确；F中碳原子采用、、三种杂化，b项错误；D、G含羟基、羧基，分子间存在氢键，c项正确；在酸性介质中不能生成氨气，副产物为铵根离子，d项错误。
（5）2个氯原子在甲基上，有1种结构；1个氯原子在甲基上，有3种结构；2个氯原子在苯环上，有6种结构，共10种结构。在核磁共振氢谱上有3组峰的结构有3种（见答案）。
（6）第1步醇与氢卤酸发生取代反应；第2步卤代烃与镁生成格式试剂，第3步格式试剂与环氧乙烷反应后再水解生成醇。
A.纳西族羊皮披肩
B.三支俑铜灯
C.木雕窗棂
D.鸡形陶壶
选项
劳动过程
化学原理
A
技师向模具注入钢水前将模具充分干燥
铁高温下会与水蒸气反应
B
农民夏天用施肥后，用土盖住化肥
温度高时易分解
C
科学家利用制作各种芯片
的熔点高、硬度大
D
工人利用铝热反应焊接钢轨
铝热反应放出大量的热
选项
X
Y
Z
A
B
C
D
物质
颜色
绿色
绿色
棕红色
橘黄色
橙红色
序号
操作
现象
Ⅰ
向X中加入稀硫酸，振荡
溶液变为棕红色
Ⅱ
向X中加入溶液，振荡
溶液变为绿色
Ⅲ
向X中加入溶液，煮沸
绿色粉末溶解，产生黑色沉淀Y，溶液变为橙红色