人教版（2024）九年级上册（2024）课题2 化学方程式精品课后作业题

这是一份人教版（2024）九年级上册（2024）课题2 化学方程式精品课后作业题，文件包含人教版2024年初中化学同步讲义第5单元课题3根据化学方程式的计算教师版docx、人教版2024年初中化学同步讲义第5单元课题3根据化学方程式的计算学生版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共41页， 欢迎下载使用。

目标任务
预习导学
自主梳理
►化学方程式计算的理论依据
►根据化学方程式计算步骤
►根据化学方程式进行简单计算
效果检测
探究提升
►环节一 根据化学方程式计算步骤
►环节二 根据化学方程式计算常见问题
►环节三 含杂质物质的计算
课堂总结
强化训练
01
目标任务
02
预习导学
自主梳理
一、化学方程式计算的理论依据：质量守恒定律，即各物质间有确定的质量比。
二、依据化学方程式计算步骤
例题1 加热分解31.6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量多少？(计算结果保留一位小数)
三、利用化学方程式进行简单计算
例：工业上，高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。现有100吨石灰石，煅烧一段时间后，质量变为78吨。则：
(1)制得二氧化碳多少吨？
(2)石灰石中CaCO3的质量分数为多少？
【答案】(1)22吨 (2)50%
【解析】
(1)依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，则减少的质量为反应生成的二氧化碳的质量，即二氧化碳的质量=100t -78t = 22t。
(2)设石灰石样品中碳酸钙的质量为x
x=50t
石灰石中CaCO3的质量分数为：。
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为50%。
预习检测
1. 利用化学方程式进行计算依据：参加反应的反应物和生成物各物质之间的相对质量之比______实际质量之比。
【答案】等于
2. 利用化学方程式进行计算的步骤：
(1)______；(2)______；(3)______；(4)______；(5)______ (6) ______。
【答案】①. 设未知量 ②. 写方程式 ③. 找相关量 ④. 列比例式 ⑤. 求未知量 ⑥. 答
3. 将24.5 g氯酸钾和适量二氧化锰混合后在试管中加热，完全反应后，氧气的质量是多少？
【答案】解：设生成氧气的质量为x
答：氧气的质量为9.6g。
4. 工业上高温煅烧石灰石()可制得生石灰()和二氧化碳，计算如需生产4.4吨二氧化碳，理论上需要碳酸钙的质量是多少吨？
【答案】设理论上需要碳酸钙的质量为x，
x=10t
答：理论上需要碳酸钙的质量是10t。
03
探究提升
►环节一 根据化学方程式计算的步骤
问题探究1
写出水分解的化学方程式,并标出各物质的质量比可表示为：
2H2O 光===催化剂 2H2↑ ＋ O2↑
36 ： 4 ： 32
若：( 36 )g ： 4g ：( 32 )g
若： 18 g ： ( 2 )g ：( 16 )g
要点归纳
典例精讲
【典例1】(2023年北京市中考化学真题 )纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。以上时，发生的主要反应为。该反应中，若有发生反应计算参加反应的的质量(写出计算过程及结果)。
【答案】54kg
【解析】解：设参加反应的 H2O 的质量为x
x=54kg
答：参加反应的水的质量为54kg
【典例2】(2023年内蒙古赤峰市中考化学真题)某校实验室工作人员欲测定某氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，现取14g该样品与2g二氧化锰混合，放入试管中充分加热(杂质不发生反应)，反应过程和数据如图所示。
请计算：

(1)生成氧气的质量为 g。
(2)该样品中氯酸钾的质量分数。(写出计算过程)(化学方程式： )
【答案】(1)4.8；(2)解：设该样品中氯酸钾的质量为x。
答：该样品中氯酸钾的质量分数为87.5%。
【解析】(1)固体减少的量就是氧气的量，所以生成氧气的质量为16g-11.2g=4.8g。
(2)详解见答案。
【典例3】(2023年辽宁省丹东市中考化学真题)工业上煅烧石灰石(主要成分为)共制得(杂质不参加反应，该反应的化学方程式为：)，求：
(1)该石灰石中的质量；
(2)该石灰石中的质量分数。
【答案】(1)解：设该石灰石中 CaCO3 的质量为x
答：该石灰石中 CaCO3 的质量为20t。
(2)该石灰石中 CaCO3的质量分数=。
答：该石灰石中 CaCO3的质量分数为80%。
【解析】(1)见答案。
(2)见答案。
►环节二 根据化学方程式计算常见问题
问题探究2
甲中错误是设不正确,化学式及化学方程式及其结果不正确;
乙中的错误是设不正确,化学方程式不正确,比例式中质量没带单位;
丙中的错误是设不正确,对应关系不正确,结果不正确;
丁中的错误是化学方程式不正确,没有列出计算的比例式。
化学方程式计算的注意事项
1. 未知数一般设为x、y、z等，且不带单位。
2. 正确书写和并配平方程式，是计算正确的前提。
3. 相对分子质量要乘化学式前面的化学计量数。
4. 若已知体积和密度，应先转化为质量才能代入，且单位要统一。
5. 求得的x值后面要带上单位。
6. 解题步骤规范，过程完整。
要点归纳
典例精讲
【典例1】(山西省吕梁市孝义市第九中学2022-2023学年九年级上学期12月月考)在学完《利用化学方程式的简单计算》之后，某同学对一道计算题的解题过程如框图内所示。
(1)框内的解题过程中，错误的步骤有 _____________ (填序号)；
(2)请你写出该题的正确解题过程。
【答案】(1)①②④⑤⑥
(2)解：设制得氧气的质量为x。
x = 6.72 g
答：可制得6.72 克氧气。
【解析】
(1)①中设制得氧气的质量为x，x中应该含有单位g，故错误；
②方程式配平错误，应该为：，故错误；
③正确；
④中根据题意可知，24.5g×30%为二氧化锰的质量，氯酸钾的质量应该为24.5g×(1-30%)，故错误；
⑤中比例应该为 ，故错误；
⑥计算得出x=6.72g，故错误；
故框内的解题过程中，错误的步骤有①②④⑤⑥；
(2)见答案。
【典例2】(2023年吉林省长春市长春新区中考模拟)将氯酸钾和二氧化锰的混合物共27.5g放入试管中加热，反应中剩余固体质量与反应时间的关系如图所示。完全反应后，生成氯化钾的质量是多少？
该同学很快列出计算过程，求出了氯化钾的质量。请你帮该同学检查是否正确。

解：设生成KCl的质量为x
122.5 74.5
27.5g x
答：生成KC1的质量为16.7g。
请回答下列问题：
(1)从图中可知完全反应后生成的O2质量是___________g；
(2)上述计算过程是否正确？___________(填“正确”或“错误”)。如果错误，请你重新利用化学方程式计算生成KC1的质量___________g。
【答案】(1)9.6 (2) ①. 错误 ②. 解：生成氯化钾的质量为x

=
x=9.6g
答：生成氯化钾的质量为14.9g。
【解析】
(1)由图和质量守恒定律可知，反应后生成的O2质量=27.5g−17.9g=9.6g，故填9.6。
(2)由题文可知，氯酸钾和二氧化锰的混合物的质量为27.5g，参加反应的硫酸钾的质量小于27.5g，所以上述计算过程错误，故填错误；
见答案
►环节三 含杂质物质的计算
问题探究3
1．含杂质物质的计算需把握的要点
(1)化学方程式所表达的都是纯物质发生化学变化时的相互关系，各化学式所规定的化学计量，反映的是纯物质之间的数量关系。
(2)进行计算时所含杂质并不遵守该反应化学方程式所遵循的规律，因此先要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量，再进行计算。
2．纯净物与含杂质物质的换算关系
含杂质物质质量纯净物质的质量
物质纯度==1﹣杂质的质量分数
3．含杂质物质的有关化学方程式的计算步骤
(1)将含杂质物质质量换算成纯物质质量。
(2)将纯物质质量代入化学方程式进行计算。
(3)将计算得到的纯物质质量换算成含杂质物质质量。
例题：某工厂要用赤铁矿石(主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元素)来炼制生铁，若要炼制含铁96%的生铁126吨，假设在炼制过程中损失10%铁元素，则理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量为[来源:学A．216 t B．240 t C．125 t D．200 t
【答案】B
【解析】设炼制含铁96%的生铁126吨需要含杂质20%的赤铁矿石的质量为x。
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
(1﹣20%)x 126 t×96%
x=216 t
因为炼制过程中损失10%铁元素，则理论上需要赤铁矿石的质量为216 t×(1﹣10%)=240 t。故选B。
要点归纳
纯净物与含杂质物质的换算关系
含杂质物质质量纯净物质的质量
物质纯度==1﹣杂质的质量分数
典例精讲
【典例1】(吉林省长春市德惠市2022-2023学年九年级上学期期末)用2000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？(利用化学方程式计算，书写步骤，保留整数)
【答案】设理论上可炼出含铁96%的生铁的质量为x，
x≈1167t，
答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为1167t。
【解析】见答案。
【典例2】(辽宁省抚顺市新抚区2022-2023学年九年级上学期质量检测二)工业上用2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石冶炼生铁。请计算。
(1)该铁矿石含四氧化铁的质量为_____t。
(2)理论上可以冶炼出含铁97%的生铁多少t。(假设铁矿石中杂质不含铁元素，要求用化学方程式计算，结果精确到1t)
【答案】(1)2320
(2)解：设可炼出Fe的质量为x
x=1680t
则可炼出含铁97%的生铁的质量：；
答：理论上可以冶炼出含铁97%的生铁1732t。
【解析】
(1)该铁矿石含四氧化铁的质量为2900t×80%=2320t；
(2)见答案。
【典例3】(2023年辽宁省阜新市中考化学真题)化学活动课中，某组同学利用质量分数为5%的过氧化氢溶液68g和适量的二氧化锰混合制取氧气。试计算最多可制得氧气的质量是多少。
【答案】解：设最多可制得氧气的质量为x
答: 最多可制得氧气的质量为1.6 g
【分析】根据溶液中，可以计算出消耗掉的过氧化氢质量，然后利用化学反应方程式的计算公式即可计算出产生的氧气质量。
04
课堂总结
05
强化训练
1. (2023年湖南省岳阳市中考)实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，若要制取0.8g氧气， 理论上需要高锰酸钾的质量是多少？ (写出计算过程)。
【答案】解：设需要高锰酸钾的质量为x

=
x=7.9g
答：需要高锰酸钾的质量为7.9g。
【详解】见答案
2．(2023·福建泉州·统考模拟预测)消毒剂ClO2可由NaClO2与Cl2反应制得。请计算：142kg氯气完全反应，理论上最多能生成二氧化氯的质量是多少？(反应的化学方程式为：)。
【答案】解：设理论上最多能生成二氧化氯的质量为x。
解得 x=270kg
答：理论上最多能生成二氧化氯的质量为270kg。
【详解】略，详见答案。
3．(2023·安徽宿州·统考三模)某同学在验证质量守恒定律时，称取31g红磷进行燃烧实验(如图)。

(1)实验时。若取用的红磷的量不足，对实验结果________(选填“有”或“没有”)影响。
(2)计算：31g红磷完全燃烧消耗氧气的质量。(写出计算过程)
【答案】(1)没有
(2)解：设需要氧气的质量为x。
答：需要氧气的质量为40g。
【详解】(1)红磷燃烧发生了化学变化，就能验证质量守恒定律，所以若取用的红磷的量不足，对实验结果没有影响。
(2)见答案。
4．(2023·新疆·模拟预测)漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2，可由Cl2与石灰乳反应制得。某化学兴趣小组用足量浓盐酸与MnO2反应制备Cl2，反应的化学方程式。若用8.7kg二氧化锰与足量浓盐酸反应，理论上可制取氯气的质量。
【答案】解：设理论上可制取氯气的质量为x，
x=7.1kg
答：若用8.7kg二氧化锰与足量浓盐酸反应，理论上可制取氯气的质量7.1kg。
【详解】见答案。
5. (2023年福建省泉州市第五中学毕业班测试)二氧化氯(ClO2)是一种安全消毒剂，可由NaClO2与Cl2反应制得。反应的化学方程式为 。
(1)x=_____。
(2)若生成117 gNaCl，计算参加反应的Cl2的质量(写出计算过程及结果)。
【答案】(1)2 (2)解：设参加反应的Cl2质量为x。
x=71g
答：参加反应的Cl2质量为71g。
【解析】
(1)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前O原子的个数是4，故x=2；
(2)过程见答案。
6．(2023春·湖南邵阳·九年级校考竞赛)用100g KClO3和MnO2的混合物制取氧气，反应前测得MnO2占混合物总质量的25%，反应一段时间后，又测得MnO2占30%。求：
(1)MnO2的质量是____g。
(2)制得的氧气的质量是多少？此时分解的KClO3的质量是多少(请写出必要的计算过程)
【答案】(1)25
(2)解：反应后固体的质量=
生成氧气的质量=100g-83.3g=16.7g
设分解氯酸钾的质量是x
x≈42.6g
答：制得氧气的质量为16.7g，分解的氯酸钾的质量为42.6g。
【详解】(1)二氧化锰的质量=100g×25%=25g，故填：25；
(2)反应过程中二氧化锰的质量不变，可以求出反应后物质的质量=，减少的质量是生成氧气的质量，生成氧气的质量=100g-83.3g=16.7g，代入方程式可以求出此时分解的氯酸钾的质量，具体过程见答案。
7．(2023春·山东济南·八年级校联考期中)化学学习离不开实验。某学校化学兴趣小组的同学设计了如图所示的实验，用于验证质量守恒定律。

(1)反应前的天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钙充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，该反应_______质量守恒定律(填“遵守”或“不遵守”)。反应后天平不平衡的原因是_______。
(2)在不改变药品的情况下，改进该实验需要在________环境中。
(3)在化学反应前后，一定不变的是________(填数字序号)，因此化学反应都遵循质量守恒定律。
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类
(4)该兴趣小组根据质量守恒定律，对当地石灰石样品中碳酸钙的质量分数进行了研究，小组同学取石灰石样品，加入足量的稀盐酸中，进行实验(数据如下表，样品中其他成分不与稀盐酸反应)。请计算：
①生成的CO2的质量是_______ g。
②样品中碳酸钙的质量分数_______。(写出计算过程)
【答案】(1) 遵守 产生的二氧化碳气体逸散到空气中去了
(2)将装置改为密闭容器(合理即可)
(3)①②⑤
(4) 6.6 解：设样品中碳酸钙的质量为x
x＝15g
样品中碳酸钙的质量分数为：×100%＝75%
答：样品中碳酸钙的质量分数是75%。
【详解】(1)盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳、氯化钙、水，二氧化碳逸出未被称量，所以天平不平衡。一切化学反应均遵守质量守恒定律，所以该反应遵守质量守恒定律。天平不平衡是因为产生的二氧化碳气体逸散到空气中去了。
(2)防止生成的二氧化碳逸出则该反应可用于验证质量守恒定律。所以在不改变药品的情况下，改进该实验需要将装置改为密闭容器的环境中进行。
(3)化学反应的实质是分子拆分成原子，原子构成新的分子，所以反应前后原子的种类、数目、质量一定不变，原子种类不变则元素种类不变。有新物质生成，则分子种类和物质种类一定改变。分子数目、元素化合价可能改变。所以一定不变的是①②⑤。
(4)①反应前后减少的质量为逸出的二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为20g+100g-113.4g=6.6g。
②详见答案。
8. (山东省烟台市福山区2022-2023下学期期中)同学们称取40g高锰酸钾制取氧气，称量反应后固体质量为36.8g，同学们好奇质量变化的原因和高锰酸钾是否有剩余。请你帮助小组计算并分析高锰酸钾是否有剩余(写出计算过程)。(已知高锰酸钾分解的方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑)
【答案】有剩余
解：根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为40g-36.8g＝3.2g；
设生成3.2g氧气，消耗高锰酸钾的质量为x
因为31.6g＜40g，所以高锰酸钾有剩余；
答：反应后高锰酸钾有剩余。
【详解】见答案。
9. (山东省临沂市蒙阴县2022-2023上学期期末)国天宫空间站预计2022年建成。空间站获取氧气的主要方式是电解水，写出电解水的化学方程式，并根据化学方程式计算若要得到40kg的氧气，计算：
(1)理论上最少消耗水的质量是多少(请写出根据化学方程式进行计算的过程)？
(2)根据质量守恒定律，同时生成氢气的质量为____________kg。
【答案】(1)解：设消耗水的质量为x
答：理论上最少消耗水的质量是45kg。
(2)同时生成氢气的质量为36kg-32kg=4kg。
答：同时生成氢气的质量为4kg。
【解析】
(1)见答案。
(2)见答案。
10. (2023年湖北省潜江、天门、仙桃、江汉、油田中学中考)氯化铵(NH4Cl)是一种常见的氮肥，能与NaOH溶液反应生成NaCl、NH3和H2O。某同学为了探究某混合肥料中氯化铵的质量分数，取20.0g该混合肥料样品于烧杯中，加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应(其它成分和杂质不参与反应)，产生氨气的质量为3.4g。请计算该混合肥料中氯化铵的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
【答案】解：设该混合肥料中氯化铵的质量为x，
则该混合肥料中氯化铵的质量分数为：，
答：该混合肥料中氯化氨的质量分数为53.5%。
【详解】见答案。
11. (2023年新疆中考)《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载，“烧石成灰”发生的反应为：。请根据此化学方程式计算，实验室中10g碳酸钙充分反应后。可制得氧化钙的质量是多少？
【答案】解：设产生CaO的质量为x
答：可制得氧化钙的质量为5.6g。
【详解】见答案。
12. (安徽省马鞍山和县香泉中学2022-2023上学期期末模拟)乙醇是一种清洁燃料，但在氧气不足燃烧，会生成一氧化碳。现有207g乙醇与一定量的氧气点燃后发生如下反应：
(1)据质量守恒定律可知：x=______________；
⑵计算该反应生成的一氧化碳的质量。___________
【答案】 ①. 4 ②. 84g
【详解】(1)根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不变，原子的数目不变，由可知：x=4。
(2)解：设该反应生成的一氧化碳的质量为x。


解得，x=84g。
答：该反应生成的一氧化碳的质量为84g。
13．(2023年四川省自贡市中考)自贡因盐设市，誉称“盐都”。电解食盐水能够制得可用于环境消毒的次氯酸钠(NaClO)，反应的化学方程式为：。试利用化学方程式计算：要制取14.9g次氯酸钠，理论上需要NaCl的质量。
【答案】解：设要制取14.9g次氯酸钠，理论上需要NaCl的质量为x，则有
答：要制取14.9g次氯酸钠，理论上需要NaCl的质量为11.7g。
【详解】见答案。
14. (2023年内蒙古赤峰市中考)某校实验室工作人员欲测定某氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，现取14g该样品与2g二氧化锰混合，放入试管中充分加热(杂质不发生反应)，反应过程和数据如图所示。
请计算：

(1)生成氧气的质量为______g。
(2)该样品中氯酸钾的质量分数。(写出计算过程)(化学方程式： )
【答案】(1)4.8 (2)解：设该样品中氯酸钾的质量为x。
答：该样品中氯酸钾的质量分数为87.5%。
【解析】
(1)固体减少的量就是氧气的量，所以生成氧气的质量为16g-11.2g=4.8g。
(2)详解见答案。
15．(2023年四川省南充市中考)向含有硫酸和硫酸镁的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示：

(1)图中A点所示溶液的溶质是_____(填化学式)。
(2)求氢氧化钠溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。
【答案】(1)Na2SO4
(2)解：设氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x
x=10%
答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%
【详解】(1)向含有硫酸和硫酸镁的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钠，A点时，硫酸镁和氢氧化钠恰好完全反应，故此时溶液中的溶质是：Na2SO4；
(2)见答案。
16．(2023年湖南省永州市中考)某化学兴趣小组通过实验测定石灰石中的含量(假定石灰石中只含有以及不与稀盐酸反应的杂质)。将50g石灰石加入到过量的稀盐酸中，产生的气体通入到足量的NaOH溶液中，测量NaOH溶液增加的质量变化如下图。

请回答下列问题：
(1)从上图中可以看出，50g石灰石与过量稀盐酸完全反应后生成气体的质量为______g(假定全部被NaOH溶液吸收)。
(2)计算石灰石中的质量分数(写出详细的计算过程)。
(3)有同学认为反应的时间，请分析，该结论______(填“正确”或“不正确”)。
【答案】(1)17.6
(2)解：设石灰石中CaCO3的质量分数为x
x=80%
答：石灰石中CaCO3的质量分数为80%。
(3)不正确
【详解】(1)从图中可看出，氢氧化钠溶液增加的质量为17.6g，即为生成的二氧化碳的质量；
(2)过程见答案；
(3)碳酸钙和盐酸的反应速率受盐酸浓度的影响，随着反应的进行，盐酸的浓度减少，则反应速率减慢，所以t2>2t1，结论不正确。
17．(2023年重庆市中考)小明同学准备用24.5gKC1O3来制取O2，在加热时忘记加入催化剂。经查阅资料，KClO3加热时先发生反应①：，升高温度继续发生反应②。试计算：
(1)KClO3中K和O的质量比为______。
(2)当反应①中生成O2的质量为1.6g时(假设反应②尚未进行)，KCl在剩余固体中的质量分数(结果精确到0.1%)。
(3)反应②完全进行后，共生成KCl14.9g，把它制成10%的KCl溶液，需要加入多少克水？
【答案】(1)39：48
(2)解：设生成KCl的质量为x
x=3.725g
KCl在剩余固体中的质量分数是16.3%
答：KCl在剩余固体中的质量分数是16.3%。
(3)=134.1g
答：需要加入134.1克水。
【详解】(1)KClO3中K和O的质量比为=39：48；
(2)过程见答案；
(3)过程见答案。
18. (2023年吉林省松原市前郭县三校二模)太钢“手撕钢”捧回“中国国际工业博览会大奖”，彻底打破国外垄断。工业上采用生铁炼钢，可以从铁矿石中提炼生铁，若用100t含氧化铁80%的赤铁可矿石炼铁，理论上可以炼出铁的质量是多少？(利用化学方程式计算，写出计算过程)
【答案】解：设理论上可以炼出铁的质量为x，
x=56t
答：理论上可以炼出铁质量为56t。
【详解】见答案。
19. (2023吉林省长春市长春新区中考模拟)将氯酸钾和二氧化锰的混合物共27.5g放入试管中加热，反应中剩余固体质量与反应时间的关系如图所示。完全反应后，生成氯化钾的质量是多少？
该同学很快列出计算过程，求出了氯化钾的质量。请你帮该同学检查是否正确。

解：设生成KCl的质量为x
122.5 74.5
27.5g x
答：生成KC1的质量为16.7g。
请回答下列问题：
(1)从图中可知完全反应后生成的O2质量是___________g；
(2)上述计算过程是否正确？___________(填“正确”或“错误”)。如果错误，请你重新利用化学方程式计算生成KC1的质量___________g。
【答案】(1)9.6 (2) ①. 错误 ②. 解：生成氯化钾的质量为x

=
x=9.6g
答：生成氯化钾的质量为14.9g。
【解析】
(1)由图和质量守恒定律可知，反应后生成的O2质量=27.5g−17.9g=9.6g，故填9.6。
(2)由题文可知，氯酸钾和二氧化锰的混合物的质量为27.5g，参加反应的硫酸钾的质量小于27.5g，所以上述计算过程错误，故填错误；
见答案
20. (2023年四川省内江市中考)漂白粉是一种常用的杀菌消毒剂和漂白剂，其有效成分是次氯酸钙
【Ca(ClO)2】。
生产原理是：。某化工厂将1420kg氯气通入盛有过量冷消石灰的密闭容器中被完全吸收，反应后容器中所有物质形成的混合物即为漂白粉，其质量为4000kg，请回答下列问题：
(1)密闭容器中盛放的消石灰质量是_______kg。
(2)该漂白粉中次氯酸钙的质量是多少kg？(写出计算过程，下同)
(3)该漂白粉中+1价氯元素的质量分数是多少？
【答案】(1)2580
(2)解：设该漂白粉中次氯酸钙的质量为x
x=1430kg
答：该漂白粉中次氯酸钙的质量是1430kg
(3)次氯酸钙中氯元素显+1价，故该漂白粉中+1价氯元素的质量为次氯酸钙中氯元素的质量
解一：漂白粉中+1价氯元素的质量分数为

解二：由化学方程式可得关系式： 得漂白粉中+1价氯元素质量为 1420kg÷2=710kg
漂白粉中+1价氯元素的质量分数为
答：该漂白粉中+1价氯元素的质量分数是17.75%
【解析】
(1)根据质量守恒定律， 化学反应前后，物质的总质量不变，则密闭容器中盛放的消石灰质量是：4000kg-1420kg=2580kg；
(2)见答案；
(3)见答案。
21．(2023年四川省德阳市中考化学真题)广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁，主要是利用从海水中提取的制取的。完全电解熔融状态的，制得的质量是多少？(按规范步骤写出计算过程)
【答案】48g
【解析】解：设制得Mg的质量为x，
x=48g
答：制得Mg的质量为48g。
22．(2023年辽宁省阜新市中考化学真题)化学活动课中，某组同学利用质量分数为5%的过氧化氢溶液68g和适量的二氧化锰混合制取氧气。试计算最多可制得氧气的质量是多少。
【答案】解：设最多可制得氧气的质量为x
答: 最多可制得氧气的质量为1.6 g
【分析】根据溶液中，可以计算出消耗掉的过氧化氢质量，然后利用化学反应方程式的计算公式即可计算出产生的氧气质量。
【解析】见答案。
23．(2023年辽宁省丹东市中考化学真题)工业上煅烧石灰石(主要成分为)共制得(杂质不参加反应，该反应的化学方程式为：)，求：
(1)该石灰石中的质量；
(2)该石灰石中的质量分数。
【答案】(1)解：设该石灰石中 CaCO3 的质量为x
答：该石灰石中 CaCO3 的质量为20t。
(2)该石灰石中 CaCO3的质量分数=。
答：该石灰石中 CaCO3的质量分数为80%。
【解析】(1)见答案。
(2)见答案。
24．(2023年湖南省益阳市中考化学真题)“蛟龙号”是我国研制出的大深度载人潜水器。为保证载人潜水器长时间潜水，需要在潜水器里配备供氧装置，利用过氧化物供氧是一种常见的供氧技术。
(1)过氧化钠(Na2O2)作供氧剂的化学方程式为，则反应物X的化学式为 。
(2)若用上述方法制取16g氧气，至少需要Na2O2的质量为多少？(写出计算过程。)
【答案】(1)CO2；(2)78g
【解析】(1)依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的个数和种类不变，，反应前4个钠原子，4个氧原子，反应后4个钠原子，8个氧原子，2个碳原子，X中含有1个碳原子、2个氧原子，则X化学式：CO2；
(2)解：设至少需要过氧化钠的质量为
答：至少需要过氧化钠78g。
课程标准
学习目标
1.能基于守恒和比例关系推断化学反应的相关信息.
2.能根据化学方程式进行简单的计算，并解决生产生活中的简单问题。
3.学习利用质量关系、比例关系定量认识化学反应，认识定量研究对化学科学发展的重大作用。
4.初步形成利用化学反应探究物质性质和组成、解决物质制备和检验等实际问题的思路，初步体会化学反应与技术、工程的关系。(新增)
1．在正确书写化学方程式的基础上，知道根据化学方程式计算的解题思路和步骤，能进行简单的计算。
2．通过对化学反应的定量分析，体会定量研究化学反应对社会生产和生活的意义。
3.能通过定量分析，建立化学反应中宏观物质与符号之间的联系，运用数学比例模型的方法进行化学方程式的计算。
计算步骤
答题模板
注意点
设：根据题意设未知数
解：设31.6 g KMnO4分解可以得到O2的质量为x
设未知数时不带单位
写：正确书写化学方程式
2KMnO4eq \(=====,\s\up7(△)) K2MnO4＋MnO2＋O2↑
化学方程式要配平
找：找出已知量、未知量的关系(重难点)
316 32
31.6 g x
相对分子质量的单位为“1”，且需要与相应的化学计量数相乘；代入的已知量应为纯净物的质量且应带单位
列：列出比例式
eq \f(32,316)＝eq \f(x,31.6 g)
等式两边化学意义应相同
求：求出未知数
x＝3.2 g
计算结果要带单位
答：简明地写出答案
答：31.6 g KMnO4分解可以得到O2的质量为3.2 g。
答案不能漏写
氢气是未来汽车的理想燃料，1kg氢气就能供一辆功率为50kw的汽车跑大约100Km。水是氢之源，找到合适的催化剂即可利用光能分解水制取氢气。
18Kg水产生的氢气能使汽车跑多远？
首先要弄清楚18Kg水分解能产生多少氢气?
计算步骤
答题模板
注意点
设：根据题意设未知数
解：设18Kg水分解能得到H2的质量为x
设未知数时不带单位
写：正确书写化学方程式
2H2O 光===催化剂 2H2↑ ＋ O2↑
化学方程式要配平
找：找出已知量、未知量的关系(重难点)
36 4
18Kg x
相对分子质量的单位为“1”，且需要与相应的化学计量数相乘；代入的已知量应为纯净物的质量且应带单位
列：列出比例式
364 = 18Kgx
等式两边化学意义应相同
求：求出未知数
x＝2 Kg
计算结果要带单位
答：简明地写出答案
答：18Kg水分解可以得到H2的质量为2 Kg。
答案不能漏写
电解36 g水可得到多少克氢气?下面是四位同学的解题过程和结果,请你仔细检查后分析他们做得对吗?分别有什么错误?
石灰石样品质量
烧杯和稀盐酸的总质量
反应后烧杯及烧杯内各物质总质量
20g
100g
113.4g