山东省菏泽市郓城县实验中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题（含答案）

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本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分 100 分，考试用时 90 分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡和答题纸规定的地方。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Ti 48
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每题只有一个正确选项
1．化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是
A. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”
B. 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载:“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,该方法应用了焰色反应
C. 用漂粉精和洁厕灵(主要成分是盐酸) 混合后的浓溶液清洗马桶效果更佳
D. 明朝医学家李时珍在《本草纲目》中对（KNO3）的描述如下：“（火药）乃焰硝、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，利用了KNO3的氧化性
2. 绿矾()分解可制备铁红，同时产生、和。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 溶液含有的阳离子数大于NA
B. 0.5ml三聚分子( )中含有σ键数目为6 NA
C. 绿矾分解生成16g时，转移电子数为0.2 NA
D. 22.4L溶于水，溶液中、、的数目总和为NA
3.向含有c(FeCl3)＝0.2 ml·L－1、c(FeCl2)＝0.1 ml·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是
A．该分散系的分散质为Fe2O3
B．该分散系属于溶液
C．加入NaOH时发生的反应可能为Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2O
D．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开
4. 硫循环在生态系统的诸多领域具有重要意义。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A. 工业制酸：B. 火山喷发：
C. 尾气吸收：D. 酸雨侵蚀：
5. 下列说法正确的是

A. 图①装置可用于制取并收集氨气
B. 图②操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡
C. 图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大
D. 图④装置盐桥中阳离子向溶液中迁移
6．下列说法正确的是
①Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物，CO2、SiO2、NO2属于酸性氧化物
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物
③漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3胶体、冰水混合物均属于混合物
④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤硅导电，铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化
⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物．
A．①③⑤B．②④⑥C．②③D．④⑤⑥
7. 根据下列实验的操作和现象，可以说明相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
8．不能正确表示下列变化的离子方程式是
A．酸性溶液长期放置发生变质：
B．少量铁粉溶解在稀硝酸中：
C．向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：
D．自来水长期煮沸时生成水垢：
9. LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如下：
下列说法错误的是
A． 还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回还原工序
B． 除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离
C． 中和工序中的化学反应为
D． 参与反应的为1∶1∶1
10. 关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养。用如图所示装置(夹持装置省略)进行实验，操作正确且能达到目的的是
A．用甲装置制取
B．用乙装置可制备无水
C．通过丙装置可比较Al和Cu的金属活动性
D．丁装置可用于测定碘化钾溶液的浓度
二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每题有一个或两个正确选项，不定项选择选对一个得 2 分，错选不得分，选对两个得 4 分。
11． 实验室模拟制备亚硝酰硫酸()的反应装置如图所示。已知：亚硝酰硫酸溶于硫酸，遇水易分解。下列说法错误的是
A．装置A中应使用70%的浓硫酸
B． 装置B、D中浓硫酸作用不同
C． 装置C中反应为
D． 虚线框内的装置可以换为盛有碱石灰的干燥管
12．向HCl、混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A．M点对应的溶液中：、，，
B．N点对应的溶液中：、、、
C．S点对应的溶液中：、、、
D．R点对应的溶液中：、、、
13. 下列实验目的、装置、现象及对应反应的离子方程式或化学方程式均正确的是
A．AB．BC．CD．D
14．钾长石()是一种钾的铝硅酸盐，可用于制备、等物质，制备流程如图所示：
下列有关说法正确的是
A．上述流程中可以重复利用的物质只有
B．钾长石用氧化物的形式可表示为
C．煅烧过程中Si、K和Al元素转化为、和
D．沉淀过程中的离子方程式为
15. 将13.6g Cu和Cu2O组成的混合物加入250 mL一定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成Cu(NO3)2和NO，向所得溶液中加入1.0 L 0.5 ml/LNaOH溶液时，金属离子恰好沉淀完全，生成沉淀的质量为19.6 g，下列说法错误的是( )
A．原稀硝酸的浓度为2 ml/L
B．Cu和Cu2O的物质的量之比为2：1
C．反应后剩余硝酸的物质的量为0.1 ml
D．产生的NO在标准状况下的体积为2.24L
三、非选择题 ：本题共 5 道题，共 60 分
16. （12分）以 Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和 SO2原料可制备 N2H4·H2O(水合肼)和无水 Na2SO3，其主要实验流程如下：

已知：①是放热反应。
②N2H4·H2O 沸点约 118 ℃，具有强还原性，能与 NaClO 剧烈反应生成 N2。
（1）步骤Ⅰ制备 NaClO 溶液时，若温度超过 40 ℃，Cl2与 NaOH 溶液反应生成 NaClO3和 NaCl，其离子方程式为 ；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是 。
（2）步骤Ⅱ合成 N2H4·H2O 的装置如图所示。NaClO 碱性溶液与尿素水溶液在 40 ℃以下反应一段时间后，再迅速升温至 110 ℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是___________；使用冷凝管的目的是 。
（3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品 Na2CO3 制备无水 Na2SO3(水溶液中 H2SO3、 HSO 、SO随 pH 的分布如图所示，Na2SO3的溶解度曲线如图所示)。

①边搅拌边向 Na2CO3溶液中通入 SO2制备 NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通 SO2的实验操作为___________。
②从 Na2SO3溶液中获得 Na2SO3固体的操作是 ___________过滤、洗涤、干燥 。
17. （12分）二氯异氰尿酸钠(NaC3N3O3Cl2，摩尔质量为 220g/ml)是一种高效广谱杀菌消毒剂，常温下为白 色 固 体 ， 难 溶 于 冷 水 ， 可 用 次 氯 酸 钠 与 氰 尿 酸 (C3H3N3O3) 制 得 ， 其 制 备 原 理 为 ：。某小组选择下列部分装置制备二氯异氰尿酸钠并测定产品纯度。

回答下列问题：
（1）A 装置中盛装 X 试剂的仪器名称是___________，D 中软导管的作用是___________。
（2）请选择合适的装置，按气流从左至右方向组装，则导管连接顺序为___________(填小写字母)。
（3）D 中发生反应的离子方程式为 。
（4）X 试剂为饱和 NaOH 溶液。实验时先向 A 中通入氯气，生成高浓度的 NaClO 溶液后，再加入氰尿酸溶液。在加入氰尿酸溶液后还要继续通入一定量的氯气，其原因是___________。
（5）反应结束后，A 中浊液经过滤、___________、干燥得到粗产品。该系列操作需要用到如图所示的玻璃仪器有___________(填字母)。

18.（10分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
（1）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式________________________________________。
（2）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为______________、__________________。
（3）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。反应的离子方程式是 。
（4）将少量Cl2通入足量的FeBr2的溶液中反应的离子方程式___________________________。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为________。(计算结果保留两位小数)
19.（14分）钛在医疗领域的应用非常广泛，如制造人造关节、头盖骨、心脏瓣膜等。是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如图所示装置在实验室制备(夹持装置略去)。
资料表明：室温下，为无色液体，易挥发高温时能与反应，与HCl不发生反应。其他相关信息如表所示：
请回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式是 ，装置B的作用是 。
(2)组装好仪器后，部分实验操作步骤如下：①装入药品；②打开分液漏斗活塞；③检查装置气密性；④关闭分液漏斗活塞；⑤停止加热，充分冷却；⑥加热装置C中陶瓷管。符合题意的操作顺序依次为③① (填操作序号)。
(3)装置C中石棉绒载体的作用为 。装置C中除生成外，同时还生成一种常见气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为 。
(4)装置E中试剂为 ，作用是 。
(5)下列说法不正确的是___________(填标号)。
A．通入氯气之前，必须先从k处通入氮气，否则实验会失败
B．装置D的锥形瓶中可能会有少量，可用蒸馏的方法分离除去
C．装置D中的冷却水应从d口通入
D．该实验装置还有缺陷，通过装置F后的气体不可直接排放到空气中
20．（12分）氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下。
回答下列问题：
(1)步骤①中得到的氧化产物是 。
(2)步骤③中主要反应的离子方程式为 。
(3)步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，其中酸洗采用的试剂是 (写名称)。
(4)上述工艺中，步骤⑥醇洗的目的是 。
(5)准确称取所制备的CuCl样品m g，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a ml/L的溶液滴定到终点，消耗溶液b mL，反应中被还原为。
①用溶液滴定时发生反应的离子方程式为 。
②样品中CuCl的质量分数为 。
③若滴定至终点时，仰视读数，则测定的结果 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。选项
操作
现象
结论
A
将氨水滴加到红色石蕊试纸上
试纸变蓝
氨气是显碱性的电解质
B
将某铁的氧化物用稀盐酸溶解，再滴入2滴酸性溶液
酸性溶液褪色
该氧化物中一定含有
C
向某溶液中加入少量铜粉并振荡，铜粉不溶解，再滴入2滴稀硫酸
铜粉溶解，产生红棕色气体
原溶液中含有
D
将浓硫酸与蔗糖混合搅拌，并用湿润的品红试纸检验产生的气体
蔗糖变黑，品红试纸褪色
浓硫酸具有脱水性和氧化性
选项
目的
装置
现象
离子方程式或化学方程式
A
鉴别Br2(g)与NO2(g)
通入NO2所得溶液呈无色；通入Br2(g)所得溶液呈黄色
3NO2+H2O = 2HNO3+NO
Br2+H2O = 2H ++Br-+BrO-
B
验证SO2的性质
①中出现浑浊②中颜色变浅
①SO2+Ba2++2OH-=BaSO3↓+H2O
②5SO2+H2O+2MnO=5SO+2Mn2++4H+
C
实验室制取氯气
产生黄绿色气体
2Cl- + 4H+ + MnO2 = Mn2++ Cl2↑ + 2H2O
D
检验NH
蓝色石蕊试纸变红
NH+ OH-NH3↑ + H2O
物质
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
-25
136.4
易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂
-23
76.8
难溶于水