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天津市西青区杨柳青第一中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题
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这是一份天津市西青区杨柳青第一中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题，共6页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
温馨提示：本试卷分第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间60分钟。
可能用到的相对原子质量: H-I C-12 O-16 Cu-64
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(每小题只有一个最佳选项，每小题3分，共16小题，48分)
1. 下列过程不需要通电就可以进行的是
A. 电离 B. 电解
C. 电镀 D. 电冶金
2. 下列物质属于强电解质且能导电的是
①氯化钠溶液 ②氯化铵固体 ③铜 ④石墨
⑤熔融NaOH ⑥稀硫酸 ⑦乙酸 ⑧乙醇
A. ⑤ B. ②⑤
C. ①②⑤⑥ D. ①③④⑤⑥
3. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施会加快氢气产生速率的是
A. 加少量醋酸钠固体 B. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 加少量硫酸钠固体
4. NH₃催化还原NO: 4NH₃g+2O₂g+2NOg⇌3N₂g+6H₂Og△H<0。下列说法正确的是
A. 该反应一定能自发进行
B. 反应平衡常数 K=c3N2c4NH3⋅c2O2⋅c2NO
C. 使用催化剂提高NO的平衡转化率
D. 其他条件不变，增大NO的用量有利于提高NO 的转化率
5. 某反应的反应过程中能量变化如图所示。下列叙述不正确的是
A. 该反应的能量变化与氯化铵晶体和氢氧化钡晶体反应相同
B. 该反应的 △H E₁-E₂
C. 若生成物中某一物质由气态变成液态，则该反应的△H 变大
D. 加入催化剂可以同时降低E₁、E₂，但不改变反应的△H
6. 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是
A. 氢气的燃烧热为285.5kJ·ml-1,则水分解的热化学方程式为：
2H2Ol=2H2g+O₂g △H=+285.5kJ⋅ml-1
B. 已知2C(石墨, s)+O₂g=2COg△H=-221kJ⋅ml-1,则石墨的燃烧热为110.5kJ⋅ml-1
C. 已知 N₂g+3Hg=2NH3g△H=-92.4kJ⋅ml⁻¹,则在一定条件下将 1mlN₂和 3mlH₂置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4kJ的热量
D. 氢气的燃烧热为285.5kJ·ml-1,则氢气燃烧热的热化学方程式：
H₂g+1/2O₂g=H₂Ol △H=-285.5kJ⋅ml⁻¹
7. 关于常温下pH=12的稀氨水. 下列叙述不正确的是
A. 溶液中cOH-=1.0×10-2ml∙L-1
B. 由水电离出的cOH-=1.0×10-2ml∙L-1
C. 加水稀释后，氨水的电离程度增大
D. 加入少量NH4Cl固体，溶液pH变大
8. 下列说法正确的是
A. 两份等物质的量的同种物质的熵一定相等
B. 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快
C. 同温同压下， H₂g+Cl₂g=2HClg在光照和点燃条件下的△H不相同.
D. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
9. 在恒容密闭容器中通入X 并发生反应： 2Xg⇌Yg,温度 T₁、T₂下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是
A. T₁大于T₂，该反应是吸热反应
B. 体系的平均相对分子质量T₂温度下比T₁温度下大
C. M点的正反应速率v 正小于N点的逆反应速率 v逆
D. M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小
10. 关于如图所示各装置的叙述中，正确的是
A. 图1是原电池，总反应是： Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺
B. 图2 可验证铁的吸氧腐蚀，正极反应式为： O2+4e-+2H2O=4OH-
C. 图3装置可在待镀铁件表面镀铜
D. 图4装置中钢闸门应与外接电源的正极相连被保护，该方法叫做外加电流法
11. 已知: H₂Og=H₂Ol△H=-Q₁kJ⋅ml⁻¹,
C₂H₅OHg=C₂H₅OH1△H=-Q₂kJ⋅ml⁻¹,
C₂H₅OHg+3O₃g=2CO₂Og△H=-Q₃kJeml⁻¹
若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位：kJ)
A.Q₁+Q₂+Q₃ ₁+Q₂+Q₃
₁-1.5Q₂+0.5Q₃ ₁-0.5Q₂+0.5Q₃
12. 已知水的电离方程式： H2O⇌H*+OH-。下列叙述中，正确的是
A. 升高温度, KW增大, pH不变
B. 向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH⁻)降低
C. 向水中加入少量硫酸, c(H⁺)增大, KW不变
D. 向水中加入少量固体CH₃COOH，平衡向逆反应方向移动，c(H⁺)降低
13. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 由NO₂和N₂O₄组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅
B. 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅
D. 在含有 Fe(SCN)₃的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
14. 氯碱工业的原理示意图如图。下列说法正确的是
A. M为负极
B. 出口c收集到的物质是氢气
C. 通电一段时间后，阴极区pH升高
D. 该装置使用阴离子交换膜
15.在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mlSO₂和2mlO₂，发生如下反应： 2SO₂g+O₂g⇌2SO₃g ΔH<0。2min后, 反应达到平衡, 生成SO₃为1.4ml, 同时放出热量QkJ, 下列分析正确的是
A. 在该条件下，反应前后的压强之比为6：5.3
B. 若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后 nSO₃<1.4ml
C. 若反应开始时容器容积为2L，则0—2min内 vSO₃=0.35ml⋅L⁻¹⋅min
D. 若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于QkJ
16. 在密闭容器中，反应； 2NO₂g⇌N₂O₄g在不同条件下的化学平衡情况如图a、图b所示。图a表示恒温条件下 cNO₂随时间的变化情况； 图b表示恒压条件下，平衡体系中) N₂O₄的质量分数随温度的变化情况(实线上的任意一点为对应温度下的平衡状态)。下列说法正确的是
A. 温度不变时，向B点的平衡体系中充入 N₂O₄,达新平衡时的 N₂O₄体积分数大于B点
B. 图a中, A₁→A₂变化的原因一定是充入了 NO₂
C. 图b中，E点对应状态中， v正>v(逆)
D. 图b中, E→A所需时间为x, D→C所需时间为y, 则 x第Ⅱ卷(填空题，兵52分)
17. (16分)
Ⅰ. 被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池。下图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒. 当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流.
试回答下列问题：
(1) 燃料电池的优点是 ；
电解质溶液中的OH⁻移向 极(填“负”或“正”).
(2) 写出氢氧燃料电池工作时正极反应式： 。
(3)若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极附近溶液的pH (填“变大”、“变小”或“不变”) .
(4) 利用该装置可以处理氮的氧化物和 NH₃尾气，总反应为： 6NO₂+8NH₃=7N2+12H₂O,负极反应式为 。
II. 如下图为相互串联的甲、乙两个电解池(电极A、B、C都是惰性电极)，
请回答：
(1)写出甲电解池中的电解反应方程式：甲 。
(2)若甲槽阴极增重12.8g, 则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为 ；若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为 。
18. (18分)
I. 一定温度下， 向一容积为5L 的恒容密闭容器中充入 0.4mlSO₂和 0.2mlO₂,,发生反应: 2SO₂(g) +O2g⇌2SO3g ∆H=-196kJ⋅ml⋅1。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的 710。请回答下列问题：
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是 (填字母)。
a. SO₂、O₂、SO₃三者的浓度之比为2∶1∶2 b.容器内气体的压强不变
c.容器内混合气体的密度保持不变 d.SO₃的物质的量不再变化
(2)平衡时SO₂的转化率为 ；反应放出的热量为 。
(3)其他条件不变时，判断下列条件的改变引起反应速率的变化(填“加快”、“减慢”或“不变”)
A. 升高温度 B. 压强不变充入氩气使体积增大
Ⅱ. 合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。
(1)反应 N₂g+3II₂g⇌2NH₃g的化学平衡常数表达式为 。
(2)对于反应 N₂g+3H₂g⇌2NH₃g,在一定条件下氨的平衡含量如下表。
①下列条件既能提高反应速率，又能升高氨的平衡
a. 加催化剂
含量的是 (填字母序号)。
b. 升高温度至400-550℃
c. 采取10MPa-30MPa的高压条件
②哈伯选用的条件是S50℃、10MPa, 而非200℃、10MPa, 可能的原因是 。
(3)右图是合成氨反应平衡混合气中NH₃的体积分数随温度或压强
变化的曲线，图中L(L₁、L₂)、X分别代表温度或压强。其中X
代表的是 (填“温度”或“压强”)；判断1 L₁、L₂的大小关系并
说明理由 。
19. (18分)
酸碱中和滴定是中学化学的定量检测手段之一。某同学在学习相关内容后，发现一个问题：能不能检测出家用白醋中醋酸的浓度。于是他设计了以下步骤(假设白醋中只有醋酸能与氢氧化钠反应)：
(1)请写出CH₃COOH 的电离方程式 ; 配制100mL1ml/L氢氧化钠标准溶液，此过程中需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要 。
(2)将 (填仪器名称) 用水洗净并用氢氧化钠标准溶液润洗后，加入氢氧化钠标准溶液至零刻度，固定在滴定管夹上，用 (填仪器名称)准确量取20.00mL白醋置于锥形瓶中，并在锥形瓶中加入几滴酚酞溶液。
(3) 进行滴定。请写出滴定终点时的现象： 。
(4) 多次测定后，平均消耗氢氧化钠的体积为16.00mL，则白醋中醋酸浓度为 。
(5)误差分析。填写下列各项操作会给实验结果造成的误差，填“偏高”“偏低”或“无影响”。
A. 滴定管装入白醋前未用待测液润洗 。
B. 锥形瓶装入白醋前，未用白醋润洗 。
C. 滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视 。
(6) 若常温下某白醋溶液 pH=2,，则由水电离产生的 cOH⁻= 。
温度/℃
压强/ Mpa
氨的平衡含量
200
10
81.5%
550
10
8.25%
温馨提示：本试卷分第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间60分钟。
可能用到的相对原子质量: H-I C-12 O-16 Cu-64
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(每小题只有一个最佳选项，每小题3分，共16小题，48分)
1. 下列过程不需要通电就可以进行的是
A. 电离 B. 电解
C. 电镀 D. 电冶金
2. 下列物质属于强电解质且能导电的是
①氯化钠溶液 ②氯化铵固体 ③铜 ④石墨
⑤熔融NaOH ⑥稀硫酸 ⑦乙酸 ⑧乙醇
A. ⑤ B. ②⑤
C. ①②⑤⑥ D. ①③④⑤⑥
3. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施会加快氢气产生速率的是
A. 加少量醋酸钠固体 B. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 加少量硫酸钠固体
4. NH₃催化还原NO: 4NH₃g+2O₂g+2NOg⇌3N₂g+6H₂Og△H<0。下列说法正确的是
A. 该反应一定能自发进行
B. 反应平衡常数 K=c3N2c4NH3⋅c2O2⋅c2NO
C. 使用催化剂提高NO的平衡转化率
D. 其他条件不变，增大NO的用量有利于提高NO 的转化率
5. 某反应的反应过程中能量变化如图所示。下列叙述不正确的是
A. 该反应的能量变化与氯化铵晶体和氢氧化钡晶体反应相同
B. 该反应的 △H E₁-E₂
C. 若生成物中某一物质由气态变成液态，则该反应的△H 变大
D. 加入催化剂可以同时降低E₁、E₂，但不改变反应的△H
6. 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是
A. 氢气的燃烧热为285.5kJ·ml-1,则水分解的热化学方程式为：
2H2Ol=2H2g+O₂g △H=+285.5kJ⋅ml-1
B. 已知2C(石墨, s)+O₂g=2COg△H=-221kJ⋅ml-1,则石墨的燃烧热为110.5kJ⋅ml-1
C. 已知 N₂g+3Hg=2NH3g△H=-92.4kJ⋅ml⁻¹,则在一定条件下将 1mlN₂和 3mlH₂置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4kJ的热量
D. 氢气的燃烧热为285.5kJ·ml-1,则氢气燃烧热的热化学方程式：
H₂g+1/2O₂g=H₂Ol △H=-285.5kJ⋅ml⁻¹
7. 关于常温下pH=12的稀氨水. 下列叙述不正确的是
A. 溶液中cOH-=1.0×10-2ml∙L-1
B. 由水电离出的cOH-=1.0×10-2ml∙L-1
C. 加水稀释后，氨水的电离程度增大
D. 加入少量NH4Cl固体，溶液pH变大
8. 下列说法正确的是
A. 两份等物质的量的同种物质的熵一定相等
B. 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快
C. 同温同压下， H₂g+Cl₂g=2HClg在光照和点燃条件下的△H不相同.
D. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
9. 在恒容密闭容器中通入X 并发生反应： 2Xg⇌Yg,温度 T₁、T₂下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是
A. T₁大于T₂，该反应是吸热反应
B. 体系的平均相对分子质量T₂温度下比T₁温度下大
C. M点的正反应速率v 正小于N点的逆反应速率 v逆
D. M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小
10. 关于如图所示各装置的叙述中，正确的是
A. 图1是原电池，总反应是： Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺
B. 图2 可验证铁的吸氧腐蚀，正极反应式为： O2+4e-+2H2O=4OH-
C. 图3装置可在待镀铁件表面镀铜
D. 图4装置中钢闸门应与外接电源的正极相连被保护，该方法叫做外加电流法
11. 已知: H₂Og=H₂Ol△H=-Q₁kJ⋅ml⁻¹,
C₂H₅OHg=C₂H₅OH1△H=-Q₂kJ⋅ml⁻¹,
C₂H₅OHg+3O₃g=2CO₂Og△H=-Q₃kJeml⁻¹
若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位：kJ)
A.Q₁+Q₂+Q₃ ₁+Q₂+Q₃
₁-1.5Q₂+0.5Q₃ ₁-0.5Q₂+0.5Q₃
12. 已知水的电离方程式： H2O⇌H*+OH-。下列叙述中，正确的是
A. 升高温度, KW增大, pH不变
B. 向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH⁻)降低
C. 向水中加入少量硫酸, c(H⁺)增大, KW不变
D. 向水中加入少量固体CH₃COOH，平衡向逆反应方向移动，c(H⁺)降低
13. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 由NO₂和N₂O₄组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅
B. 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅
D. 在含有 Fe(SCN)₃的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
14. 氯碱工业的原理示意图如图。下列说法正确的是
A. M为负极
B. 出口c收集到的物质是氢气
C. 通电一段时间后，阴极区pH升高
D. 该装置使用阴离子交换膜
15.在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mlSO₂和2mlO₂，发生如下反应： 2SO₂g+O₂g⇌2SO₃g ΔH<0。2min后, 反应达到平衡, 生成SO₃为1.4ml, 同时放出热量QkJ, 下列分析正确的是
A. 在该条件下，反应前后的压强之比为6：5.3
B. 若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后 nSO₃<1.4ml
C. 若反应开始时容器容积为2L，则0—2min内 vSO₃=0.35ml⋅L⁻¹⋅min
D. 若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于QkJ
16. 在密闭容器中，反应； 2NO₂g⇌N₂O₄g在不同条件下的化学平衡情况如图a、图b所示。图a表示恒温条件下 cNO₂随时间的变化情况； 图b表示恒压条件下，平衡体系中) N₂O₄的质量分数随温度的变化情况(实线上的任意一点为对应温度下的平衡状态)。下列说法正确的是
A. 温度不变时，向B点的平衡体系中充入 N₂O₄,达新平衡时的 N₂O₄体积分数大于B点
B. 图a中, A₁→A₂变化的原因一定是充入了 NO₂
C. 图b中，E点对应状态中， v正>v(逆)
D. 图b中, E→A所需时间为x, D→C所需时间为y, 则 x
17. (16分)
Ⅰ. 被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池。下图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒. 当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流.
试回答下列问题：
(1) 燃料电池的优点是 ；
电解质溶液中的OH⁻移向 极(填“负”或“正”).
(2) 写出氢氧燃料电池工作时正极反应式： 。
(3)若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极附近溶液的pH (填“变大”、“变小”或“不变”) .
(4) 利用该装置可以处理氮的氧化物和 NH₃尾气，总反应为： 6NO₂+8NH₃=7N2+12H₂O,负极反应式为 。
II. 如下图为相互串联的甲、乙两个电解池(电极A、B、C都是惰性电极)，
请回答：
(1)写出甲电解池中的电解反应方程式：甲 。
(2)若甲槽阴极增重12.8g, 则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为 ；若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为 。
18. (18分)
I. 一定温度下， 向一容积为5L 的恒容密闭容器中充入 0.4mlSO₂和 0.2mlO₂,,发生反应: 2SO₂(g) +O2g⇌2SO3g ∆H=-196kJ⋅ml⋅1。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的 710。请回答下列问题：
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是 (填字母)。
a. SO₂、O₂、SO₃三者的浓度之比为2∶1∶2 b.容器内气体的压强不变
c.容器内混合气体的密度保持不变 d.SO₃的物质的量不再变化
(2)平衡时SO₂的转化率为 ；反应放出的热量为 。
(3)其他条件不变时，判断下列条件的改变引起反应速率的变化(填“加快”、“减慢”或“不变”)
A. 升高温度 B. 压强不变充入氩气使体积增大
Ⅱ. 合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。
(1)反应 N₂g+3II₂g⇌2NH₃g的化学平衡常数表达式为 。
(2)对于反应 N₂g+3H₂g⇌2NH₃g,在一定条件下氨的平衡含量如下表。
①下列条件既能提高反应速率，又能升高氨的平衡
a. 加催化剂
含量的是 (填字母序号)。
b. 升高温度至400-550℃
c. 采取10MPa-30MPa的高压条件
②哈伯选用的条件是S50℃、10MPa, 而非200℃、10MPa, 可能的原因是 。
(3)右图是合成氨反应平衡混合气中NH₃的体积分数随温度或压强
变化的曲线，图中L(L₁、L₂)、X分别代表温度或压强。其中X
代表的是 (填“温度”或“压强”)；判断1 L₁、L₂的大小关系并
说明理由 。
19. (18分)
酸碱中和滴定是中学化学的定量检测手段之一。某同学在学习相关内容后，发现一个问题：能不能检测出家用白醋中醋酸的浓度。于是他设计了以下步骤(假设白醋中只有醋酸能与氢氧化钠反应)：
(1)请写出CH₃COOH 的电离方程式 ; 配制100mL1ml/L氢氧化钠标准溶液，此过程中需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要 。
(2)将 (填仪器名称) 用水洗净并用氢氧化钠标准溶液润洗后，加入氢氧化钠标准溶液至零刻度，固定在滴定管夹上，用 (填仪器名称)准确量取20.00mL白醋置于锥形瓶中，并在锥形瓶中加入几滴酚酞溶液。
(3) 进行滴定。请写出滴定终点时的现象： 。
(4) 多次测定后，平均消耗氢氧化钠的体积为16.00mL，则白醋中醋酸浓度为 。
(5)误差分析。填写下列各项操作会给实验结果造成的误差，填“偏高”“偏低”或“无影响”。
A. 滴定管装入白醋前未用待测液润洗 。
B. 锥形瓶装入白醋前，未用白醋润洗 。
C. 滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视 。
(6) 若常温下某白醋溶液 pH=2,，则由水电离产生的 cOH⁻= 。
温度/℃
压强/ Mpa
氨的平衡含量
200
10
81.5%
550
10
8.25%
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