福建省华安县第一中学2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题

这是一份福建省华安县第一中学2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题，共7页。试卷主要包含了单选题40分，填空题60分等内容，欢迎下载使用。
一、单选题40分
1．X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是
A．AB．BC．CD．D
2．下列说法错误的是
A．浓硫酸在空气中敞口放置一段时间，浓度变小
B．铜片投入浓硝酸中，产生红棕色气体
C．铁片投入冷的浓硝酸中，铁片不溶解
D．用托盘天平准确称取0.40gNaOH固体配制100mL0.10ml/LNaOH溶液
3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．常温下，1 ml Cl2与足量NaOH溶液完全反应，转移的电子数2NA
B．常温常压下，11.2 L CO2中含有的分子数是0.5NA
C．标准状况下，22.4 L水所含原子数为3NA
D．常温常压下，32 g O2气体中氧原子数为2NA
4．在春暖花开的季节，广州处处鸟语花香，这里的“花香”体现的化学知识是（ ）
A．分子是不停运动的 B．分子只有在特定的季节才会运动
C．分子是不可再分的 D．分子只有在特定的空间才会运动
5．阿司匹林可缓解疼痛，如牙痛、头痛、神经痛，并且对感冒、流感等发热疾病有较好的退热效果，其结构简式如图所示，下列关于阿司匹林的说法不正确的是

A．阿司匹林的分子式为
B．阿司匹林分子中所有原子可能共平面
C．阿司匹林中含有羧基和酯基两种官能团
D．在催化剂条件下，1ml阿司匹林最多能和3ml氢气发生加成反应
6．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
B．铜溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
C．向NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳：AlO2﹣+H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣
D．氯气通入水中：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣
7．下列化学方程式或离子方程式正确的是
A．用醋酸去除水垢：
B．
C．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：
D．将少量通入苯酚钠溶液：
8．下列化学用语错误的是
A．NH4Cl的电子式：B．Ca2+的结构示意图：
C．三氯化氮的球棍模型：D．乙醚的结构简式：C2H5OC2H5
9．实验室处理含FeBr3废催化剂的溶液，可得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列做法能达到相应实验目的的是( )
A．制取Cl2 B．使Br－转化为Br2
C．分液，先放出水层，再倒出溴的苯溶液
D．将分液后的水层蒸干获得无水FeCl3
10．如下图所示，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，澄清石灰水交浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质分别是
A．SO2和浓H2SO4B．Cl2和NaHCO3溶液
C．CO2和Na2CO3溶液D．SO2和NaHCO3溶液
二、填空题60分
11．德国化学家列培发现了一系列乙炔的高压反应(被称为列培反应)，为有机合成工业作出了巨大的贡献。部分列培反应如下(条件从略)：
a、HC≡CH + ROH → CH2=CHOR
b、HC≡CH + HCHO → HC≡CCH2OH
c、R2NCH2OH + HC≡CH → R2NCH2C≡CH + H2O
d、R2NH + HC≡CH → R2NCH =CH2
(1)以上反应中属于加成反应的有(填序号)
(2)工业上可利用以上列培反应，以 为原料合成高聚物 ，
反应流程如下：

试完成下列问题：
①E的结构简式： 。
②写出反应I的反应类型 。
③写出反应Ⅲ的化学反应方程式 。
12．钛及其合金具有密度小、比强度高、耐热、耐低温等特性，是制造飞机、火箭等的优异材料。工业上以钛铁矿(主要成分为，含的氧化物等杂质)制备钛和的工艺流程如图：
已知：①时相关物质的见下表：
②I．，
Ⅱ．，
回答下列问题：
(1)“酸浸”时元素转化为，发生反应的离子方程式为 。
(2)“还原”操作单元加入过量铁粉的两个作用是 ， 。
(3)通过计算说明“高温、氯化”操作单元加入碳粉的理由 。
(4)该工艺流程中可以循环利用的物质是 (填化学式)。
(5)用氨水调溶液的时，的理论最小值是 ；“沉铁”操作单元发生反应的化学方程式为 。
13．几种常见物质的转化关系如下图所示，图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体。
请填写下列空白：
(1)物质X可以是 ，C是 ，F是 。
(2)反应②的化学方程式是 。
14．氯酸钾常温下稳定，熔点约为356℃。与盐酸反应产生气体：用作催化剂，加热条件下分解产生氧气。工业上氯酸钾制备方法如下：
步骤1：将饱和食盐水溶液进行电解制得氢氧化钠、氢气、氯气。再利用80℃的氢氧化钠溶液与氯气反应得到氯酸钠、氯化钠和水。
步骤2：室温下将氯酸钠与一定量的氯化钾溶液混合，析出氯酸钾。
(1)氯酸钾与盐酸的反应中，氯酸钾表现 性。
(2)除水外，该工艺中可循环利用的物质是 。(写化学式)
(3)氢氧化钠溶液温度不能过低的理由是 (用离子方程式表示)。
(4)步骤2中析出氯酸钾的原因是 。
(5)某实验小组利用图1装置对，制氧气进行了探究，分解时，传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图如图2：
由图可知：
①的分解温度 (填“高于”、“等于”或“低于”)其熔点。
②将2.66g氯酸钾与适量二氧化锰固体混合物加热，当产生的氧气体积为672mL(已换算成标准状况下)，的分解率为 。

X
Y
Z
W
A
C
CO
CO2
O2
B
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
CO2
C
CuO
CO2
CO
C
D
Fe
FeCl2
FeCl3
HCl
物质
高三化学参考答案：
11．(1)abd
(2) 取代反应
12．(1)
(2) 与硫酸反应，有利于水解 将Fe3+还原为Fe2+
(3) 远大于KⅠ，反应Ⅱ使TiO2氯化为TiCl4得以实现
(4)Cl2
(5) 4.9
13．(1) 或
(2)
14．(1)氧化性
(2)NaCl
(3)
(4)氯酸钾的溶解度小于氯酸钠；
(5) 高于 92.1%
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
D
A
B
C
C
A
C
D