高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物导学案

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物导学案，共9页。学案主要包含了本节课标解读，本节知识框架，学习过程，实验现象，实验结论，达标检测，实验2-1，实验2-2等内容，欢迎下载使用。
第二单元
海水中的重要元素——钠和氯
第一节 钠及其化合物
班级：
姓名：
第一节 钠及其化合物
【本节课标解读】
内容要求：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其化合物的主要性质，了解它们在生产、生活中的应用。
学业要求：能列举、描述、辨识典型物质重要的物理和化学性质及实验现象。能用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。
【本节知识框架】（完成本节学习后自主制作）
【学习过程】
任务一：初步认识金属钠
思考：自然界中钠元素的存在形式是什么样的呢？单质钠会有哪些性质呢？
【实验现象】
【实验结论】
金属钠的物理性质：
金属钠的化学性质：
化学方程式：
【实验现象】
【实验结论】
金属钠的化学性质：
化学方程式：
【总结】钠与氧气的反应
练习：写出钠与氯气的反应方程式
任务二、金属钠与水的反应
预测：从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物：
提示：观察反应时钠所处的位置、形态、运动、大小的变化，周围水雾的产生和发出的声音，以及滴有酚酞的溶液的颜色变化。
【实验结论】
钠和水反应的生成物是：
化学方程式：
拓展：请同学们思考一下，实验室中金属钠应该如何保存呢？如果火灾现场存放大量活泼金属时，该如何灭火呢？
【达标检测】1.将一小块钠投入到盛有氯化镁溶液的试管里，不可能观察到的现象是 ( )
A． 熔成小球并在液面上游动 B． 有气体生成
C． 溶液底部有银白色物质生成 D． 溶液变浑浊
任务三、钠的两种氧化物
思考：回顾前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。
【预测】请你预测氧化钠的化学性质，你的依据是？
【总结】氧化钠的化学性质
【预测】过氧化钠也是氧化物，它也有类似的反应吗？请从化合价的角度预测产物。
【实验现象】
【实验结论】
化学方程式：
除此以外，过氧化氢还可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，请你写出化学方程式。
【总结】
【达标检测】
2.下列有关Na2O2的说法不正确的是( )。
A.向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水,脱脂棉剧烈燃烧起来,说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成
B.Na2O2与CO2反应时有单质O2生成,该反应属于置换反应
C.Na2O2在空气中久置变白,涉及的氧化还原反应中,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂
D.Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中,会产生气体和浑浊
3．如图装置，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有浅红色的水，气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，观察到的现象是( )
A．U形管内浅红色的水褪色B．试管内溶液变红
C．气球a膨胀D．U形管水位：d＜c
任务四、钠盐——碳酸钠和碳酸氢钠
【实验现象】
【实验结论】
化学方程式：
【碳酸钠与碳酸氢钠其他化学性质】
【拓展】 碳酸钠和碳酸氢钠的除杂：
【达标检测】
4.妈妈教小鲁蒸馒头:先用酵母发面,面团发酵至两倍大后,再加纯碱调节酸性,然后将面团揉切后上锅蒸即可。小鲁查阅资料得知,酵母可使面团在微生物作用下产生CO2气体,从而使面团疏松,但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。
(1)下列关于纯碱的认识正确的是 。
A.受热易分解B.水溶液显碱性
C.属于碱D.可与酸反应
(2)小鲁探究用Na2CO3调节面团酸性,而不用NaHCO3的原因。
①Na2CO3与NaHCO3质量均为1 g时,消耗H+的质量更多的是 。
(3)小鲁实际操作时,发现面团发得不好,面团内的气孔少,略有酸味。妈妈指导小鲁将Na2CO3改用NaHCO3,继续揉面,上锅蒸后果然蒸出了松软的馒头。
解释NaHCO3的作用: 。
任务五、焰色试验
焰色试验：根据火焰呈现的颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为 。
思考：
1、是不是所有金属灼烧都有颜色：
2、焰色反应是元素的性质还是单质或某种化合物的性质：
3、焰色反应属于物理变化还是化学变化：
4、观察钾元素的焰色反应时为什么要透过蓝色的钴玻璃：
5、写出下列金属焰色试验焰色
达标检测答案：1.C 2.B 2.C 4.(1)BD (2)①Na2CO3 (3)受热分解产生CO2气体,从而使面团疏松,与乳酸、醋酸等有机酸反应,减少酸味
(4)提供H+与NaHCO3、CaCO3反应产生CO2气体,从而使面团疏松
学习目标
达成评价
低阶目标：
1.通过观看实验视频，了解钠及其化合物的主要性质，正确书写有关的化学方程式。
2.以钠及其化合物知识的学习为线索，逐步形成金属及其化合物的研究思路。
3.在研究钠及其化合物性质的过程中，能依据研究目的设计探究方案，形成证据推理意识，培养求实、创新的良好品质。
高阶目标：
4.通过学习钠及其化合物在生产和生活中的应用，感受化学的魅力，发展社会参与意识。
5.了解与纯碱有关的化学史，感受化学工业发展中技术进步的重要性，体会建设生态文明的意义。
1.1能够列举、描述、辨识钠及其化合物的重要物理、化学性质及实验现象。能用化学方程式、离子方程式正确表示这些典型物质的主要化学性质。
能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测钠及其化合物的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。
3.1 能利用钠的典型代表物和变化，设计常见物质制备、分离、提纯、检验等简单任务的方案。能从钠及其化合物的物质类别和价态变化的视角说明物质的转化路径。
4.1 5.1 能说明钠及其化合物的应用对社会发展的价值，对环境的影响。能有意识运用所学的知识或寻求相关证据参与有关环境保护、工业生产等社会性议题的讨论。
【实验2-1】用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察
钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。
【实验2-2】将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
【探究实验】在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。
实验现象
实验结论
化学性质
化学方程式
【实验2-3】将1~2 mL 水滴入盛有1~2 g 过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？用pH试纸检验溶液的酸碱性。
【实验2-4】在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3（各约1 g ），完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表。
物质
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
俗名
外观
加几滴水后的温度计示数变化
溶解度
加入酚酞，观察现象
初步结论
【实验2-5】如图装置，加热Na2CO3和NaHCO3，观察现象，比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。
物质
碳酸钠
碳酸氢钠
与酸反应
酸多
酸少
与碱反应
与Ca(OH)2反应： 与NaOH反应：
与某些盐反应
与CaCl2反应：
——
二者鉴别
用途
【实验2-6】 把熔嵌在玻璃棒上的铂丝（或用光洁无锈的铁丝）放在酒精灯（最好用煤气灯）外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同时为止。用铂丝（或铁丝）蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。
将铂丝（或铁丝）用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再蘸取碳酸钾溶液做同样的实验，此时要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色。